专题卷9 电化学基础-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷九/化学 电化学基础 (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是 A.河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 B.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵将太阳能转化为电能 C,宋大理国银鎏金镶珠金翅鸟采用的鎏金工艺利用了电解的原理 D.电化学法冶炼金属Na时，可电解NaCl溶液制备金属 2.智能电车行业已经成为我国经济发展的新引擎。下列相关说法正确的是 A.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SiO。 B.高压快充平台中用到的材料SiC是离子晶体 C.用于新能源汽车电池的石墨烯为高分子材料 D.锂离子电池是通过锂离子在正负极之间移动来存储和释放能量 3.我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列 说法错误的是 A.电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极 B.电镀镁锂时，用含Mg+和I计的水溶液作为电镀液 C.为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 D.锂电池放电时的负极反应：Li一e一Li 4.铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作 为汽车的动力能源。下列说法正确的是 稀硫酸 燃料电池反应槽 HO PbO. (正极) Pb(负极) A.铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B.氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA C.铅酸蓄电池放电一段时间后电解质溶液pH值不变 D.铅酸蓄电池充电时，阳极的电极反应为PbSO4一2e+2H2O一PbO2+4H++SO 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.为实现全球绿色低碳，满足人民群众日益增长的优美生态环境需求、促进人与自然和谐共生的迫 切需要，科学家设计如下装置，将CO2转化为水煤气，并实现由乙醇合成乙醛，下列说法错误的是 C0、H2(1:1) 电极b. 电极a CHCH2OH 阴离子 交摸膜 CHCHO 熔融碳酸盐 C02、HO(x:1) 31 28100r A.CH,CH,OH的质谱图：量s0 45 2729 46 2226303438424650 质荷比 B.电极a、b分别连接电源的负极、正极；电势：电极a<电极b C.阴极区、阳极区CO的物质的量均不变 D.x=1 6.盐酸羟胺(NH2OH·HCI)可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机 理如图所示。 e Y Fe NO NO A H H N-OH 离 Fe 盐酸 子 盐酸 H+e H OH H N =0 换 膜 Fe 含Fe的电极 Pt电极 Fe e H 下列有关说法错误的是 A.该电池的总反应为2NO+3H2+2HCI2NH2OH·HCI B.上述反应中的X、Y分别为H+、NHOH C.Pt电极上的反应：H2一2e—2H D.制取1 mol NH2OH·HCl,有4molH通过交换膜 三二轮复习专题卷九 化学第2页（共8页） 7.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图 ℃，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 H 气体 气体 HO O O,+H+e H+e: H+e H H+e H'+e iii H,O 质子交换膜 H'+e b A.负极反应的催化剂是i B.图a中，i到i过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 8.某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水（主要含有C2O),其装置示意图如图 所示，处理过程中存在反应Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法错误 的是 M电极 N电极 Fe Fe C,H 02 0 C02H,0 固体电解质含C,O酸性废水 A.M电极的电极反应式为C2H:一14e+7O2-—2CO2十3HzO B.铬元素最终以Cr(OH)3形式除去 C.电解池右侧的F电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D.若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的Cr2O,理论上N电极需要通 入11.2I(标准状况下)0， 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 9.一种可充电锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 [Zn(H2O)6]+的形式存在，并存在电离平衡[Zn(H2O)。]+一[Zn(H2O)(OH)]++H+。下 列说法错误的是 A 离子交换膜 阳离子交 电报 ZnCl,和NaCl 膜 混合溶液 NaCI溶液 NaCI溶液 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.放电时，Ⅱ室中的CI通过阴离子交换膜进人I室 B.放电时，I室溶液中[Zn(H2O)(OH)]+浓度增大 C.充电时，每生成0.2molO2,Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g D.充电时，Zn电极的电极反应为[Zn(H2O):]2+十2e一Zn十6H2O 10.一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH3OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图所 示。电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH3OH和Na2SO3在电极表 面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2 SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物。下列说法错误的是 电源 H,O 有机硫 离子引 化合物 CHOH, H2 Na2SO3 离子交换膜 A.KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.生成HOCH2SO3Na的电极反应式为CH,OH-2e+SO+OH-HOCH2SO3+H2O D.理论上，每形成1molC一S键，体系生成标准状况下22.4LH2 三二轮复习专题卷九 化学第4页（共8页)】 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(16分)电化学技术研究具有重要意义。 已知：FE% Q.(生成还原产物X所需的电量)X100%,选择性S(X)= n(生成X消耗的CO2) Q总（电解过程中通过的总电量） n(发生反应的CO2) ×100%。 (1)利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如图1所示。 K2C03溶液 高炉炼铁尾气一 吸收一分解→电解 燃气 有机物 图1 相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电 压的变化如图2所示： 100 ■HCOOH ●HCHO ▲CHOH C2HsOH 15F- 0上--◆◆ 0.7 095电压N 图2 ①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V,阴极发生的电极反应式为 ②当电解电压为0.95V时，生成HCHO和HCOOH的选择性之比为 (2)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如图3所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇 酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如图4所示。 [法拉第效率=QX(生成氧化产物X所需要的电量)X100%] Q急（电解过程中通过的总电量） ①阳极的电极反应式为 ②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是 •电源 15 959 85 HOCH,CO H2 K+、OH 乙二醇+乙醇酸 6 HO HOCH2CH2OH 81012141618 时间/min 图3 图4 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)乙酸是一种重要的有机化工原料，其制备方法受到广泛研究和 KOH(aq) 关注。 H2、 ■■ C2H ①CO催化电解制乙酸。 气体通道 CO- 子交换 将CO通入附着催化剂的多孔石墨电极，以KOH溶液为电解液， 电解装置如图5所示。生成的CH3COOK经处理后得到乙酸。阴 CH,COOK(aq)KOH(aq)+O2 极上CO生成CHCOO的电极反应式为 图5 ②C&His NO。是一种来源广、价格低的化工原料。其他条件不变，改进工艺，以KOH和 C8H1sNO的混合液为电解液也可制备乙酸，电解装置如图6所示。从装置和物质转化的角度分 析，改进后的优点有 KOH(aq)+CsHisNO.(aq) CH,COOK(aq)+KNO3(aq) 图6 (4)2023年湖南大学的研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温(120℃) 和低电压(0.06V)下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了乙醇制氢和乙醛的高效转 化。其装置如图7所示。则阳极总的电极反应式为 a b- Ru/C CHCH,OH H2 Pt/C “CH,CHO H+ H 质子交换膜 图7 (5)电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制 得乙烯。其原理如图8所示： 烯 酸 阳离子交换膜 图8 该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标准状况下O2的体积为 L;阴极 的电极反应式为 二轮复习专题卷九 化学第6页（共8页）】 12.(12分)新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。 1)估酸锂电池的总反应为i,C十1i,Co0:售1：Co0,十C,用它做电深，按如图所示装置进 行电解。 m钴酸锂电池口 铜棒 碳棒碳棒 铜棒 足量饱和 食盐水 B 通电后，d电极附近先出现白色沉淀(CuCI),则d电极的反应为 ,m极为电源的 极。 (2)①工业上一种制备LiCo0,反应的原理为61iC0,十4Co,0,十0，高温121iCo0,十6C02,每 转移0.4mol电子，生成 gCO2。 ②一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备LiCoO2,10mn内，固体的质量减少了23.2g, 则此段时间内用O2表示的化学反应速率为 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 (3)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li.CoO2(x<1)再锂化的电化学装置，如图所示： LA B. 直流电源 Li,CoO2 电 电极 溶液 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 Li,CoO2电极上发生的反应： ;产生标准状况下5.6L O2时，理论上可转化 mol的Li,CoO2。 三二轮复习专题卷九 化学第8页（共8页）高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷九 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I 0 ① ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 3 电化学原理、电冶金 易 0.90 硅的物理性质与用途、锂电池、离子 2 选择题 3 易 0.90 晶体、石墨烯 3 选择题 3 电解原理应用、金属的腐蚀与防护 易 0.85 4 选择题 3 铅酸蓄电池相关知识 易 0.85 电解原理的理解及判断、电解池电极 5 选择题 易 0.85 反应式及化学方程式的书写 6 选择题 3 两极反应及电池总反应 易 0.85 7 催化剂对化学反应速率的影响、原电 选择题 3 中 0.80 池原理理解、燃料电池 原电池电极反应式书写、烃燃料电 选择题 3 池、电解原理的理解及判断、利用电 / 中 0.70 子守恒法进行多池串联相关计算 原电池、电解池综合考查；电解池电 9 选择题 3 L 难 0.60 极反应式书写 离子交换膜、导电原理、电极反应式 10 选择题 3 难 0.60 书写、电化学计算 11 非选择题 16 化学反应条件的控制及优化、电解池 中 0.70 电极反应式及化学方程式的书写 锂离子电池、氧化还原反应的概念判 断、氧化还原反应有关计算、电解原 12 非选择题 12 难 0.60 理的理解及判断、电解池电极反应式 及化学方程式的书写 ·33· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 阳极区CO号的物质的量均不变，C项正确；电极a的 1.B【解析】武则天金简是纯金打造的，不易发生吸氧 电极反应式：3CO2+H2O+4e—CO+H2+ 腐蚀，A项错误；硅太阳能电池阵是利用硅半导体的 2CO,因此x=3,D项错误。 性质将太阳能转化为电能，B项正确：宋朝不涉及电 6.D【解析】由图可知，含铁的催化电极为原电池的正 的使用，鎏金工艺不是电解的原理，C项错误；应电解 极，盐酸作用下NO在正极得电子，电极反应式为NO 熔融NaCl冶炼金属Na,D项错误。 十3e十4H一NHOH,铂电极为负极，氢气在 2.D【解析】芯片主要成分为Si,A项错误；SiC是共 负极失电子，发生反应为H2一2e一2H+,放电时 价晶体，B项错误：石墨烯是碳单质，不是高分子材 H通过交换膜由负极区进入正极区。将正极反应式 料，C项错误；锂离子电池放电时，锂离子从负极脱 ×2+负极反应式×3得：2NO+3H+2H+ 嵌、向正极移动嵌入正极材料中，充电时，锂离子从阳 2NHOH+,化学方程式为2NO+3H2+2HC1 极（放电时为正极）材料脱嵌、向阴极（放电时为负极） 2NH2OH·HCI,A项正确：Y为反应机理最终产物， 移动并重新嵌入阴极，即锂离子电池通过锂离子在正 故Y为盐酸羟胺的阳离子NHOH,分析正极反应 负极之间移动来存储和释放能量，D项正确。 机理，结合元素守恒可以判断X为H,B项正确；铂 3.B【解析】电镀时，镀件作阴极，连接电源的负极，发 电极为负极，H2失去电子生成氢离子，电极反应式为 生还原反应，A项正确：锂单质易与水反应，不能用水 H2一2e—2H+,C项正确：根据分析中正极电极 溶液作电镀液，B项错误；喷涂处理是金属防护常用 反应式，消耗1 mol NO,制取1 mol NH2OH·HCI, 方法之一，C项正确：锂电池放电时，负极锂失电子， 得到3mol电子，则有3molH+通过交换膜，D项 发生反应Li一e一Li,D项正确。 错误。 4.D【解析】铅酸蓄电池是可充电电池，属于二次电 7,C【解析】该燃料电池为氢氧燃料电池，电解质溶液 池，氢氧燃料电池需要补充燃料才能继续工作，不属 为酸性，氢气在负极失电子，电极反应式为H2一2e 于二次电池，A项错误；题目没有表明是在标准状况 —2H+;氧气在正极得电子，电极反应式为O2十 下，无法通过气体体积计算转移的电子数，B项错误： 4e十4H+一2H2O。由分析可知，氧气发生还原反 电池总反应为Pb十PbO2十2H2SO,—2PbSO,十 应，做正极，正极反应的催化剂是i,A项错误：图 2H2O,则放电一段时间后，溶液中硫酸溶液浓度减 中，ⅰ到ⅱ过程为O2获得第一个电子的过程，根据题 小，电解质溶液H值增大，C项错误；铅酸蓄电池充 中信息，O2获得第一个电子的过程最慢，则到ⅱ过 电时，正极连接电源正极作阳极，电极反应式为 程的活化能一定最高，B项错误；氢气发生氧化反应， PbS0,-2e+2H2O—PbO2+4H++SO,D项 做负极，电极反应式为H2一2e-2H+,同时，负极 正确。 反应时每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交 5.D【解析】质谱图中质荷比最大的值为该有机物分 换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液 子的相对分子质量，CH,CH2 OH的相对分子质量为 质量保持不变，C项正确：由图a、c可知，氧气催化循 46,A项正确；与电源正极相连的是阳极，与电源负极 环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转 相连的是阴极，因此电极a、b分别连接电源的负极、 移2个电子，相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化 正极。阳极与电源正极相连，故阳极电势高于阴极， 循环完成次数不相同，D项错误。 因此电势：电极a<电极b,B项正确；结合电极的电8.D【解析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M电极 极反应式3CO2+HO+4e一CO+H2+2CO, 为燃料电池的负极，N电极为正极；右侧装置为电解 电极b的电极反应式2CHCH2OH-4e+2CO号 池，与M电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得 —2 CH CHO十2CO2+2H2O,阴极区产生的CO 到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁 移向阳极区，补充阳极区消耗的CO,因此阴极区、 电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离 ·34· 高三二轮复习 ·化学· 子：Fe一2e一Fe+,放电生成的亚铁离子酸性条件 电子，A项正确；电解池中阳离子向阴极移动，由图 下与废水中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子 离子移动方向，离子交换膜为阳离子交换膜，B项正 和水，随着H+的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶 确；阳极上CHOH和Na2SO3生成HOCH2 SO3Na 液中的铁离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化 的反应为失去电子的氧化反应，电极反应式为 铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。M CHOH-2e+SO号+OH-—HOCH2SO+ 电极为燃料电池的负极，电极反应式为C2H一14e H2O,C项正确；由于阳极发生氧化反应，在电极表 十7O2-—2CO2十3H2O,A项正确：铬元素最终以 面形成HOCH2SO,Na、NaOOCCH2SO,Na和 氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的， CH3SO3Na等有机硫化合物，不确定具体转移电子 B项正确；与M电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离 的物质的量，不能计算生成标准状况下氢气的体积， 子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右侧的铁 D项错误。 电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极放 二、非选择题 电，不会影响废水处理，C项正确；每处理掉0.2mol 11.(16分) 重铬酸根离子，需要1.2 mol Fe2+,若电解过程中，电 (1)①CO2+2e+2H+—HCOOH(1分) 子的有效利用率为60%，由得失电子数目守恒可知， ②2：1(1分) 理论上N电极需要通入标准状况下氧气的体积为 (2)DHOCH,CH,OH+50H-4e- 1.2mol×2 HOCH2COO-+4HO(2分) 606 一×22.4L/mol=22.4L,D项错误。 ②生成其他含碳副产物（如CO2等）或O2(2分) 9.C【解析】已知：I室溶液中，锌主要以 (3)①2CO+3H,O+4e—CH,COO+3OH [Zn(H2O):]+的形式存在，则锌电极为负极，发生氧 (2分) 化反应，电极反应式为Zn一2e十6HO一 ②乙酸的产量更高：无需使用离子交换膜，装置更简 [Zn(HO);]+,右边电极为正极，发生还原反应，电 单（或成本更低）(2分) 极反应式为O2十4e+2H2O一4OH。放电时， (4)C2HOH-2e-CH CHO十2H+(2分) 阳离子移向正极，阴离子移向负极，Ⅱ室中的Na+通 (5)11.2(2分)2C02+12e+12H+—C2H+ 过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的CI通过阴离子 4H2O(2分) 交换膜进入I室，A项正确；Zn电极为负极，电极反 【解析】(1)①当电解电压为0.7V,观察图像可知， 应式为Zn-2e十6H2O—[Zn(HO):]2+, 主要产生的是HCOOH,二氧化碳在阴极得到电子， [Zn(H2O):]+浓度增大，电离平衡[Zn(H2O):]2+ 发生还原反应生成HCOOH,电极反应式为CO2十 一[Zn(H2O):(OH)]+H+正向移动，导致I室 2e+2H+-HCOOH 溶液中[Zn(HO),(OH)]+浓度增大，B项正确；充 ②电解电压为0.95V时，根据图示可知，产物主要 电时，Pt/C电极为阳极，电极反应式为4OH一4e 有HCOOH、HCHO,CO2+2e+2H+HCOOH 02个十2HzO,每生成1molO2转移4mol电子， 转移2e,CO2十4e-+4H+一HCHO十H2O转移 同时有4 mol Na+通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室 4e,当电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量 溶液质量理论上减少32g十4mol×23g·mol1= 之比为x:y时，根据FE(HCHO)=60%、 124g,故充电时，每生成0.2molO2,Ⅲ室溶液质量 FEH00D=15%,有号-8，则y=21, 理论上减少24.8g,C项错误；充电时，Zn电极是阴 电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为 极，发生还原反应，电极反应式为[Zn(HO)]+十 2:1。选择性S(X)=a生成X消耗的CO2× 2e=Zn十6H20,D项正确 n(发生反应的CO2) 10.D【解析】由图，PC电极上水得到电子发生还原 100%,则生成HCHO和HCOOH的选择性之比为 反应生成氢气，为阴极，则KB为阳极，阳极上物质 2:1。 发生氧化反应；KB为高纯度导电炭黑，能导电是因 (2)①左侧乙二醇乙醇酸，被氧化，失电子，为阳 为其有类石墨的大π键微观结构，存在自由移动的 极，电极反应为HOCH2CH2OH十5OH--4e ·35· ·化学· 参考答案及解析 HOCH2COO+4H2O。 【解析】(1)d电极上Cu失电子与C结合生成 ②1个乙二醇转化为1个乙醇酸，根据阳极反应式 CuCl,电极反应式为Cu一e十C1CuC1。d电 可知，转移了4个电子，因生成其他含碳副产物（如 极发生了氧化反应，即d为阳极，c,b、a电极分别为 CO2等)或O2,消耗了部分电量，导致生成乙醇酸的 阴极、阳极、阴极；与d电极相连的n极为电源正极， 电量减少，乙醇酸的法拉第效率小于100%。 故m为电源负极。 (3)①KOH溶液为电解液，阴极上CO发生还原反 (2)①由制备反应方程式可知，每生成6个CO2,转 应生成CH,COO,电极反应式为2CO十3H2O十 移4个电子，故每转移0.4mol电子，生成0.6mol 4 e--CH.CO0-+3OH。 C02,即26.4gCO2。 ②根据图示CHNO。也能转化为乙酸，装置中无 ②当固体减少23.2g,说明气体增加了23.2g,根据 需离子交换膜，从装置和物质转化的角度分析，改进 化学方程式可知，当有1molO2参与反应时，气体 后的优点有乙酸的产量更高；无需使用离子交换膜， 的质量增加6mol×44g/mol-1mol×32g/mol= 装置更简单或成本更低。 232g,故实际参与反应的O2为0.1mol,u(O2)= (4)阳极乙醇发生氧化反应生成乙醛和氢气，氢气失电 0.1 mol 子生成氢离子，阳极总的电极反应式为C,HOH一 2LX10min=0.005mol·L1·min。 2 e--CH.CHO+2H。 (3)装置中有直流电源，为电解池，则Li,CoO2(x< (5)阳极反应为2H2O-4e—O2↑十4H,当电 1)转化为LiCoO2过程中，Co元素化合价由+(4一 x)价降为十3价，Li.CoO2得电子发生还原反应，为 路中通过2mol电子时，产生O2有0.5mol,则标准 状况下的体积为V=n·Vm=11.2L,阴极上二氧化 阴极，电极反应式为Li,CoO2+(1一x)e+(1 碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为 x)L—-LiCoO2,Pt电极为阳极，失电子，发生氧 2C02+12e+12H+C2H1+4H20。 化反应，电极反应式为2HO一4e—O2个十 12.(12分) 4H。由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L (1)Cu-e十C1CuCI(2分)负(2分) (即0.25mol)O2时转移1mol电子，理论上转化 (2)①26.4(2分) 1 1-xmol的Li,CoO,。 ②0.005mol·L-l·minl(2分) (3)Li,CoO,+(1-x)e+(1-x)Li=LiCoO,(2 分)己2分) ·36·