专题卷6 非金属及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷六 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 次氧酸盐的性质和用途、氯气与碱溶 选择题 易 0.90 液反应、次氯酸及其性质和用途 硫与金属单质的反应、硅酸盐工业、 选择题 氮元素与蛋白质、活性炭的作用、化 易 0.85 学科学对人类文明发展的意义 硅的化学性质、二氧化硅的用途、常 3 选择题 3 易 0.85 见无机物的制备 4 选择题 3 硝酸的强氧化性、合成氨条件的选择 中 0.75 氨与水的反应、化学实验基本操作 选择题 中 0.70 实验安全 6 选择题 3 一氧化氮的制备与化学性质 L 中 0.70 沉淀的溶解与生成、氧化还原反应方 选择题 3 程式的书写和配平、常见危险化学品 中 0.65 的使用标识 氨气的制备、净化、收集与尾气处 8 选择题 3 / 中 0.60 理等 9 海水提碘的过程、物质的分离提纯、 选择题 实验条件的控制 L 难 0.55 氢键对物质物理性质的影响，高锰酸 10 选择题 钾的性质、浓硫酸的性质、次氧酸及 难 0.50 其性质等 二氧化硫的化学性质、二氧化硫的制 11 非选择题 14 中 0.75 备、Fe+的检验 ·21· ·化学· 参考答案及解析 氯及其化合物、温度对化学平衡移动 12 非选择题 14 的影响、酸碱中和滴定原理的应用、 难 0.55 常用仪器及使用方法 考答案及解析 一、选择题 —2HNO+NO。在合成氨反应N2+3H 1.C【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A项 催化剂 2NH2中，N2中氮元素化合价从0价降低 正确；次氧酸钠中氧为十1价，氯化合价能降低，体现 高温、高压 到一3价，N2做氧化剂，A项错误；合成氨的正反应 氧化性，B项正确：②的原因主要是该消毒液遇强酸 盐酸，会发生归中反应生成有毒的氧气，发生反应 是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低NH的平 C1O+CI十2H+一H2O+C个，C项错误；次氯 衡产率；高压使平衡正向移动，能提高NH的平衡产 率，B项错误；吸收塔中发生反应2NO十O2 酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NCIO 和HClO的分解，D项正确。 2NO2、3NO2+H2O—2HNO+NO,通入空气，提 2.A【解析】给新铺好的水泥地面浇水，不是为了让水 供O2,使NO能充分反应，提高NO的转化率，C项正 确；浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为 泥混合更均匀，而是因为水泥的硬化是一个复杂的物 盛装浓硝酸的罐体材料，D项错误。 理化学过程，水泥中的成分与水发生反应，使水泥逐 渐硬化，提高强度，A项错误；氮元素是植物合成蛋白 5.B【解析】铁和稀硫酸反应生成易燃易爆的氢气，有 氢气产生不可用明火加热，用酒精灯加热容易产生爆 质、叶绿素等的必需元素，施氨肥的解释合理，B项正 炸，A项错误；单向阀允许气体单向流动，可以防止氨 确：Hg有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质 S易与金属汞发生化合反应，减少汞的危害，反应原 气在溶解时产生倒吸，B项正确；氢气和氧气混合光 理为Hg十S—HgS,该反应属于氧化还原反应，C 照可能会爆炸，工业上制HCI是将氢气在氯气中燃 项正确；活性炭具有吸附性，可以吸附甲醛，D项 烧反应生成HC,C项错误；钾、白磷等物质易燃烧， 为防止发生火灾，实验中可将未用完的钾、白磷放回 正确。 到原试剂瓶，D项错误。 3.C【解析】由题意得，X为二氧化硅、Y为硅化氢、Z 6.D【解析】NO可与氧气反应，先用碳酸钙与硝酸反 为硅；由转化关系可知，反应①为二氧化硅与镁共热 应生成二氧化碳排出装置中的空气，再将铜与稀硝酸 反应生成硅化镁，反应②为硅化镁与稀盐酸反应生成 反应得到NO,A项正确：气体通过水，除去挥发的硝 氯化镁和硅化氢，反应③为硅化氢受热分解生成硅和 酸蒸气和可能存在的NO2,再用浓硫酸干燥，可以得 氢气。反应物镁易与二氧化碳反应，A项错误；步骤 到干燥纯净的NO,B项正确：NO为无色气体，遇到 ④反应的化学方程式：S0,十2C高温Si十2C0+,B 氧气生成红棕色的二氧化氮，C项正确：N)与氧气 项错误；硅的化学性质稳定，不能与盐酸反应，但在高 反应，不能用排空气法收集NO,D项错误。 温条件下能与氯化氢发生置换反应，C项正确：已知 Y中H元素化合价为-1，则电负性：H>Z>Mg,D 7.D【解析】图标 」表示注意明火，整个粗硒提 项错误。 纯的实验流程中，未涉及易燃物质的燃烧、加热等与 4.C【解析】氨气和氢气在合成塔中发生反应N十 明火相关的操作，不存在明火引发危险的情况，该图 L商化2NH,N耳在氧化炉中发生反应 标与本实验无关，A项正确；Se转化为H2SeO,浓硝 酸的还原产物是二氧化氮，根据得失电子守恒和原子 4NH,十5O,催化剂4NO十6H,O,NO与空气在吸收 △ 守恒可得化学方程式为Se+4HNO,(浓)— 塔中发生反应2NO+O2—2NO2、3NO2十H2O HzSO3十4NO2个十HO,B项正确：因为发烟硝酸 ·22· 高三二轮复习 ·化学· 受热易分解且挥发，温度过高会造成硝酸的损耗和污 黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，并放出刺激 染环境等问题，所以反应温度不高于25℃，C项正 性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、 确；溶解过程中Cu,Pb等杂质转化为相应的离子进 二氧化碳气体，则体现浓硫酸的强氧化性，D项 入溶液体系，调节pH至6.5后，加入硫酸铝溶液与 错误。 硫化钠溶液，生成CuS、PbS沉淀，A+与S2反应，除 二、非选择题 去过量的S-,同时生成胶状AI(OH)3沉淀，从而吸 11.(14分) 附CuS、PbS,易形成较大颗粒，有利于沉淀，硫化钠没 (1)Na,SO+H,SO,-Na,SO,+H,O+SO, 有参与氧化还原反应，D项错误。 (2分) 8.B【解析】实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混 (2)①Fe3+(2分) F©3+可能将十4价含硫物质氧化 合物制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式为 为SO(2分) 2NHCI+Ca(OH)2△CCl+2NH个+2HO,A项 ②B(2分) 正确：NH能与CaCL形成CaCl2·8NH而被吸收，用 ③ABD(2分) CaCl2不能干燥NH,只有碱石灰主要成分为CaO 0 和NaOH,不与NH3反应，可以干燥NH3,B项错误； (3)①HO OH(2分 制得的氨气中常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰 干燥，氨气的密度比空气小，需从b口进入，氨气为碱 ②Fe3+与SO号、HO(或OH-)形成配合物的稳定 性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，需注意防 性强于Fe(SCN)3(2分) 倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH的装置顺序 【解析】(1)A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸来制取 为a一e一f一b一c一g,C项正确；根据分析，装置 SO2的化学方程式为NaSO3十H2SO:—NaSO, 可以吸收多余的氨气且防倒吸 +H2O+SO2↑。 稀硫酸 (2)①实验二中，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变 氨气不直接和稀硫酸接触，也可以防止倒吸，D项 红，证明溶液中存在Fe3+:由于Fe3+具有氧化性，能 正确 将SO氧化成SO,故并不能确认原溶液中是否 9.C【解析】海带灰浸取液在酸性条件下加入氧化剂 含有SO。 臭氧，氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳进行萃取， @②H2C2O,溶液溶解沉淀并形成[Fe(CO,)3]3-； 然后蒸馏分离出碘单质，海带灰浸取液中溶有碘离子 使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将十4价含硫物 而非碘单质，A项错误：臭氧为强氧化剂，步骤工若通 质氧化，再继续滴加BCl2溶液，产生白色沉淀，过 入过量的O,会进一步氧化碘单质，反而会降低12的 滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色 浓度，B项错误；萃取分液下层液体从下口放出，上层 沉淀为亚硫酸钡，即确认X中不含SO,故选 液体从上口倒出，分液时，当液面间的界线接近旋塞 时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层液 B项。 体，C项正确；步骤Ⅲ，馏分为蒸馏出的沸点较低的四 ③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入儿滴碘水 氯化碳，D项错误。 (含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复 1O.A【解析】pH试纸遇酸变红，pH试纸上滴加氯 现，振荡，不褪色，可以判断SO,、I、Fe+三种微粒 水，试纸先变红后褪色，说明氯水中存在的物质有酸 的还原性强弱，一段时间后蓝色复现是因为发生了 性和强氧化性，A项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强 反应：2Fe3+十2I—2Fe+十L2,Fe3+将I氧化为 氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾 ,加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去是被 氧化，体现还原性，而非漂白性，B项错误；作制冷剂 SO或SO2还原，不是被氧化；加盐酸后Fe3+可能 是因为其汽化时吸收大量热，且CO2分子间只存在 游离，溶液变红，综上所述，故选A、B、D项。 范德华力，NH分子之间存在范德华力和氢键，C (3)①已知过一硫酸(H2S0)的硫为十6价，结构含 项错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变 过氧键，类比硫酸结构，引入过氧键，故结构式为 ·23· ·化学· 参考答案及解析 液漏斗。 H—O (2)由材料已知，“反应①速率很快，反应②在室温下 较慢”，而制备NaCIO需抑制反应②或减慢其反应 速率，故改进措施为NaOH溶液应进行冷（冰）水 ②Y中存在Fe(Ⅲ)，向溶液Y中滴加2滴KSCN溶 浴，以减缓反应②。 液，未见红色，再加几滴6mol·L1盐酸，溶液变 (3)C1O具有强氧化性，I厂具有还原性，C1O将 红，因为Fe+与SO、H,O(或OH)形成配合物 氧化为L2,反应的离子方程式为CIO十2I十2H 的稳定性强于Fe(SCN)a,所以直接滴加KSCN溶 —l+CI-+H2O。 液未见红色。 (4)水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污 12.(14分) 染的气体，该气体为氮气，氮元素化合价由一2价升 (1)分液漏斗(1分) 高为0价，氯元素化合价由十1价降低为一1价，依 (2)NaOH溶液进行冷（冰）水浴(2分) (3)CIO+2I+2H+—L2+CI+H2O(2分) 据化合价升降相等，反应方程式为N2H,·H2O十 (4)NH·H,0+2NaC10△2NaC1+N,↑+ 2NaCI0△2NaC1+N2↑+3H,0。 (5)①滴定终点时碘液略有剩余，当最后半滴标准溶 3HO(2分) 液滴入时，溶液由无色变为（浅）蓝色，且半分钟内不 (5)①当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为 (浅)蓝色，且半分钟内不恢复(2分) 恢复，即达到滴定终点。 ②根据化合价升降相等得反应关系式2L~NH4, ②22.5%(2分) (水合肼)= (6)H时H(1分)0-H…N或N-H…O(2分) HH 0.2000mol.L-1×22.50×10-3L×250.00mL×50g·mo-1 2 25.00mL. 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入 5.000g 氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液，把次氯酸钠溶 ×100%=22.5%。 液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中， (6)肼是共价化合物，电子式为H田的：的H。肼分子能 ⅱ庄 急速升温，发生反应CO(NHz)z+2NaOH+NaCIO 与水形成氢键，根据题中描述可以画出N2H与 △NaCO,+N,H,·HO+NaCL,生成水合肼。 HO分子间的氢键为O一H…N或N一H…O。 (1)根据装置图，图1中盛放浓盐酸的仪器名称为分 ·24·高三二轮复习专题卷六/化学 非金属及其化合物 (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1N14O16 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图所示为某品牌“84”消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氧酸钠为有效成分的消毒液 注意事项： ①本品易使有色织物脱色 ②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析错误的是 A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B.①的原因主要是十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应CIO+H+一HCIO D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 2.劳动创造美好生活。下列劳动项目的化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 Y 给新铺好的水泥地面浇水 水可以让水泥混合更均匀 B 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应 D 用活性炭包去除装修室内的甲醛 活性炭具有吸附性 3.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过特定路线制备，已知X为Z的氧化物，Y是一种氢 化物且分子结构与甲烷相似。下列说法正确的是 A.反应①的转化应在CO2保护中进行 B.步骤④的化学方程式：Z0,十C高温Z+C0,+ ①Mg2Z C.Z不能与盐酸发生化学反应，但高温下能和氯化氢发生置换 ④ 反应 D.已知Y中H元素化合价为一1，则电负性：Mg>Z>H 4.硝酸是重要的化工原料。如图所示为制硝酸的流程示意图。 空气 一水 氮气7 恰成塔一→氨句→氧化好七氧化氮 →吸收塔硝酸 氢气 下列说法正确的是 A.流程中，N2、NH3和NO做反应物时，均做还原剂 B.合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高NH3的平衡产率 C.吸收塔中通人空气的目的是提高NO的转化率 D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 5.关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是 A.为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 :9 B.将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀（如图所示）向水中通人氨 单向阀示意图 C.工业上制HCI是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D.白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 6.下列有关O制备及性质验证的实验装置错误的是 NO 稀硝酸 A.制备NO B.提纯NO C.验证NO和氧气反应 D.收集NO 7.粗硒中常含有C、Pb杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图所示： i)调pH至6.5 三颈 )硫酸铝溶液+ 发烟硝酸 硫化钠溶液 烧瓶 S02 活塞 粗硒一 溶解 共沉淀 还原 过滤 洗涤硒 NaOH 浴槽 韭了溶液 滤渣 进行“溶解”步骤的装置图 注：含硝酸90%~97.5%的浓硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸有毒，在空气中猛烈“发烟”并吸收水分。 下列说法错误的是 A.图标八与本实验无关 B.“溶解”时Se转化为H2SeO3,反应的化学方程式为Se+4HNO3(浓)H2SeO3+4NO2个 +H2O C.“浴槽”可控制反应温度不高于25℃，这样做的主要目的之一是防止发烟硝酸快速挥发和分解 D.实验流程中的硫化钠和SO2在反应中分别体现还原性和氧化性 8.某兴趣小组同学，用如图所示装置进行氨的研究性学习。下列说法错误的是 A.利用上图装置制备NH,反应的化学方程式为2NH,Cl十Ca(OH)2△CaCL十2NH,个 +2H2O B.球形干燥管和U形干燥管中装干燥剂，可以选择的是无水CaCl2 C.制取并收集纯净干燥的NH3,连接装置的顺序为aefbcg D.大可以替换为 门稀硫酸 CCL 9.某化学兴趣小组处理海带灰浸取液，实验步骤如下： 海带灰O3 含L的 CCl4 含L2的 蒸馏 馏分 浸取液pH=4.5 水溶液萃取、分液 CCL4溶液 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法正确的是 A.海带灰浸取液中因溶有大量I2而呈黄色 B.步骤I,应通入过量的O3,以提高I2的浓度 C.步骤Ⅱ，分液时，当液面间的界线接近旋塞时，关闭旋塞，静置片刻后，再次仔细地放出下层 液体 D.步骤Ⅲ，馏分为纯碘 三二轮复习专题卷六 化学第2页（共4页） 10.下列事实或实验与对应的解释均正确的是 选项 事实或实验 解释 A pH试纸上滴加氯水，试纸先变红后褪色 氯水中存在的物质有酸性和强 氧化性 9 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X,溶液褪色 气体X具有漂白性 NH,和CO2都能作制冷剂 二者具有完全相同类型的分子 间作用力 0 蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大并放出 浓硫酸具有吸水性及强氧化性 刺激性气味的气体 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)某实验小组探究SO2与K2FeO的反应，实验如下。 装置 操作及现象 恒压滴液漏斗 -70%硫酸 实验一：向B中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y →尾气处理 (略显红色)：继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而 变为橙色，最终沉淀消失，溶液儿乎无色（一种铁硫配合 物)。 -Na2SO K2FeO4溶液 (调pH=13) B 已知：1.K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 i.Fe3+可以与C2O形成[Fe(C2O)3]3- i.查阅资料：Fe3+、SO、H2O(或OH)会形成配合物HOFeOSO2。 HOFeOSO:_1HOFeOSO:_Fe++SO 红色 橙色 (1)A中产生SO2的化学方程式为 (2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH、SO、SO,检验如下： 实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。 ①取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。 另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO},原因是 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向 沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。 ②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是 (填选项字母)。 A.将Fe3+还原为Fe2+,不能将十4价含硫物质氧化为SO B.H2C2O,溶液溶解沉淀并形成[Fe(C,O)3]3-;使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将十4价含 硫物质氧化 C.HzC2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验 D.用H2C2O4调节溶液pH值，降低十4价含硫物质的还原性 实验四：向X中加人足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段 时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 ③下列有关描述正确的是 (填选项字母)。 A.实验四可判断SO2、】厂、Fe+三种微粒的还原性强弱 B.一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：2Fe3+十2I-2Fe2+十I2 C.加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去是因为碘被氧化 D.加人盐酸过程中溶液有可能呈红色 (3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通人SO2一段时间后，溶液酸性增强，SO和 O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO),生成的H2SO将橙色溶 液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 ①已知过一硫酸的硫为十6价，硫酸的结构式为HO OH,则过一硫酸的结构式为 ②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6ol·L1盐酸，溶液变红。溶液Y 中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 总结：SO2与KzFO发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 12.(14分)肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。 水合肼的沸点为118℃，熔点为一40℃，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼： CONH,)2+2NaOH+NaCO△Na,CO,+N,H·H,O+NaC. 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示） A浓盐酸 MnO. NaOH 溶液 图1 查阅资料：Cl2在NaOH溶液中发生反应 反应①：Cl(g)+2NaOH(aq)—NaCl(aq)+NaCIO(aq)+HO(l)△H1=-l0l.1k·mol- 反应②：3 NaCIO(aq)—2NaCl(aq)+NaCIO3(aq)△H2=-112.2kJ·mol1 反应①速率很快，反应②在室温下较慢。 (1)图1中盛放浓盐酸的仪器名称为 (2)结合“资料”分析，为减缓反应②的发生，可采取的措施为 (3)次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NCIO溶液于碘量瓶中，加人过量KI溶 液和稀硫酸，然后用Na2S,O3标准溶液滴定至浅黄色，加人指示剂继续滴定至终点。写出NaClO 与KI反应的离子方程式： 实验二：制取N2H4·H2O(实验装置如图2所示) 温度计2 温度计1 图2 步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH2)2的烧瓶中，急速升温。 步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。 步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 (4)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NClO氧化为一种性质稳定且无污 染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式： (5)取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液， 用0.2000mol·L1的l2溶液滴定，反应生成N2和I。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mlL。 ①滴定终点的现象为 ②馏分中水合肼的质量分数为 (6)肼的电子式为 肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出 N2H4与H2O分子间其中的一条氢键： 二轮复习专题卷六 化学第4页（共4页）