专题卷3 电解质和离子反应-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷三/化学 电解质和离子反应 (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1N14O16A127S32Fe56Cu64Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.下列说法正确的是 A.25℃时，0.1mol·L1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 B.A1在Cl2中燃烧的生成物含共价键，所以A1CL3固体不是非电解质 C.NH4CI和NH3溶于水后能导电，故NHCI和NH3均为电解质 D.BaCO3水溶液不易导电，故BaCO3是弱电解质 2.液氨能像H,O(I)一样发生电离：2NH3(I)一NH2十NH。下列反应与NH3的电离无关的是 A.8NH3+3Cl2-6NH,CI+N2 B.4NH3+COCl2 -CO(NH2)2+2NH,CI C.4NH3+SOCl2=SO(NH2)2+2NH,CI D.2NH3+HgCl2=Hg(NH2)CI+NH,CI 3.用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙示。下列说法错误的是 电池 必 ⊙ ② 名解油 甲 乙（所加物质 A.向醋酸溶液中滴入氨水至两者恰好完全反应，溶液导电性的变化符合曲线① B.向NaOH溶液中通人少量Cl2,溶液导电性的变化符合曲线② C.向CuSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电性的变化符合曲线③ D.向H2SO3溶液中通入CL2和向KOH溶液中通入HCl,溶液导电性的变化均符合曲线① 4.有甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ag+、Ba+、Na+、Cu+中的一种，阴离子分别 是S2、SO、NO、C1中的一种。（每种离子不重复出现） ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丁盐的溶液呈蓝色。 ②若向①所得四种溶液中分别通入氯气，乙盐的溶液中有黄色沉淀生成，丙盐的溶液中有白色沉 淀生成。下列判断正确的是 A.丁盐的化学式为CuSO4或CuCl2 B.②中乙盐的溶液与氯气反应的离子方程式为Na2S十Cl2—一2Na++2CI-+S↓ C.②中丙盐的溶液中产生白色沉淀的离子方程式为2Ag+2CL2+2HO-2AgCI￥+4H++2CIO D.甲盐的溶液分别与丙盐、丁盐的溶液混合，均会产生白色沉淀 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 5.硫代硫酸钠(N2S2O3)可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解，其制备和应用相关流程如图 所示。 NaHSO3 AgBr Na,c0,反应0，Na,SO3反应@Na,S20g反应@，Na,[AgS,0,h1 已知：K1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3). 下列离子方程式书写正确的是 A.反应①：CO+2HSO—2SO+CO2个+H2O B.用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成NazS,O的离子反应方程式：l2+2S2O一S,O +2I C.反应③：Ag++2S2O?[Ag(S2O3)2]3 D.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸：2S2O+2H+—4S￥+2SO}+H2O 6.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH+CO2+HzO一HCO+NH时 B.稀硝酸除去试管上的银镜：3Ag十4H++NO3-3Ag+十NO个+2H2O C.氯碱工业获得氯气：2CI+2H,0电解2OH+C◆+H+ D.泡沫灭火器的灭火原理：A13++3HCO一一A1(OH)3￥+3CO2个 7.微粒邂逅后的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列解释颜色变化的离子方程式错误的是 A.K3[Fe(CN)]溶液滴人FeCl2溶液中形成特征蓝色沉淀：K++Fe++[Fe(CN)。]3 -KFe[Fe(CN)] B.HzS通人硫酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色：2Fe3++H2S—2Fe++SV+2H+ C.K2Cr2O,溶液中滴人酒精，溶液由橙色变为绿色：2Cr2O号+3C2HOH+16H+一4Cr3+十 3CHCOOH+11H2O D.碘盐（含KIO3)、醋酸和淀粉-KI试纸变蓝：5I+IO3+6H+一312十3H2O 8.某溶液中可能含有H+、A13+、Fe2+、Fe3+、Cu+、HCO3、NO3、SO中的一种或几种，取该溶液 进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 用pH计测量溶液的酸碱性 测得pH=O 取100mL原溶液并滴加过量 产生0.224L无色气体A十溶液B Ba(NO,)2溶液 +27.96g沉淀C 产生5.35g沉淀D(不溶于NaOH 向溶液B中滴入过量氨水 溶液)十溶液E 三二轮复习专题卷三 化学第2页（共4页） 依据实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定），判断下列关于原溶液的说法正确的是 A.一定不含有HCO3、NO3、Fe3 B.可能含有A13+ C.一定含有H+、Fe+、Fe3+、SO、Cu2+ D.含有NO3 9.常温下，下列各组离子能大量共存的是 三-6的溶液中：Na+COA1(O B.在酸性溶液中：Ba+、NH、NO、Fe+ C.1mol·L1的FeCL溶液中：NH对、K+、SCN、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：Na+、NH时、SO、CO 10.如图所示是用饱和NaC1溶液来制备一种重要的含氯消毒剂(NaCIO2)的工艺流程图。 饱和NaCI溶液 SO2和空NaOH 气混合气 无隔膜电解槽 溶液H202 (pH-9) NaClO3- C1O2发生器→吸收器→过滤→NaC1023H20 M 稀硫酸 滤液 已知：纯CO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是 A.电解楷中总的离子方程式为C1十3H,0电解C1O,十3H, B.发生器中通人空气的目的是使SO2充分氧化 C.吸收器内发生反应的离子方程式为2OH十2ClO2十3H2O2一2C1O2+4H2O+2O2个 D.过滤后的滤液中大量存在：Na+、OH-、SO、CO 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)某化合物W由三种元素（为前四周期的元素，且均不位于同一周期）组成，以W为研究对 象设计如图所示实验，设每一步反应均充分进行： →溶液A 过量CO?,沉淀D盐酸溶液E 化合物w(1,58g)足量NaOH →气体B448mL(标准状况) 溶液，微热 →沉淀c均烧红棕色固体F0,6B 已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，红棕色固体F可用作红色涂料。 (1)气体B的空间结构为 ;沉淀C的化学式为 (2)盐酸溶解沉淀D时发生反应的离子方程式为 (3)化合物W可表示为 (4)B的常见用途为 (5)F溶于氢碘酸的离子方程式为 ;取 反应后的溶液加人少量硝酸钠，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，生成无色气体 的离子方程式是 (6)溶液E中通人气体B的离子方程式为 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高 12.(14分)磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及F2O3,为节约和 充分利用资源，利用如图所示流程制备TO2·xHO并回收铝、镁等。 过量浓 H2S04 滤液 煮沸Ti02xH,0 NH4)2S04 水浸渣 固体 热水 酸溶 →酸溶渣 高钛炉渣一焙烧一→水浸 氨水 NHg 分步沉淀 →氢氧化物沉淀 已知：①“酸溶”后钛主要以T)+形式存在； ②25℃时，Kp[Al(OH)3]=1.3X10-3、Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39、Kp[Mg(OH)2]=5.6 ×10-12; ③“水浸”后，A13+、Mg2+、Fe3+浓度近似相等。 (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 (填选项字母)。 a.增加(NH4)2SO固体，焙烧速率增大 b.粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c.适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，生成NH4A1(SO4)2的化学方程式为 (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 (填化学式)，“滤液”煮沸后所得的溶液经处 理可用于 阶段循环利用，“煮沸”时发生反应的离子方程式为 (4)“分步沉淀”依次得到 (填化学式)，设计实验方案，证明“分步沉 淀”时Fe3+已完全沉淀： 二轮复习专题卷三 化学第4页（共4页)高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷三 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 电解质、非电解质概念、非电解质、电 选择题 3 解质物质类别判断、物质水溶液的导 易 0.90 电性、强电解质与弱电解质的判断 2 选择题 电离方程式及其应用 易 0.85 物质水溶液的导电性、溶液的导电性 3 选择题 易 0.85 与离子浓度成正比关系 离子反应在化合物组成的分析、鉴定 选择题 3 中 0.75 中的应用 根据流程判断反应、离子方程式的 选择题 中 0.70 正误 离子方程式的正误判断、盐类水解在 6 选择题 生活、生产中的应用、电解池电极反 L L 中 0.70 应式及方程式的书写 离子方程式的正误判断，铁盐、亚铁 7 选择题 3 L 中 0.65 盐、重铬酸钾的性质等 限定条件下的离子共存、离子反应在 选择题 3 化合物组成的分析、鉴定中的应用、 中 0.60 探究物质组成或测量物质的含量 限定条件下的离子共存、硝酸的强氧 选择题 化性、水的离子积常数、影响水电离 璨 0.55 的因素 离子方程式的正误判断、离子共存、 10 选择题 3 难 0.50 氧化还原反应方程式的书写与配平 ·9 ·化学· 参考答案及解析 离子反应在化合物组成的分析、鉴定 11 非选择题 14 中的应用、利用杂化轨道理论判断分 L 中 0.75 子的空间结构、探究物质组成 非电解质、电解质物质类别判断、离 12 非选择题14 子反应的发生及书写、Fe3+的检验、 / √ √ 难 0.55 溶度积规则及其应用 季考答案及解析 一、选择题 离子浓度反应前后几乎无变化，所以溶液的导电性也 1.A【解析】醋酸为弱电解质，醋酸钠为强电解质，同 不变化，故符合曲线②，D项错误。 浓度的醋酸溶液中离子浓度小于醋酸钠溶液离子浓 4.D【解析】银离子和氯离子、硫酸根离子、硫离子不 度，故导电能力减弱，A项正确；铝在氯气中燃烧产物 共存，则银形成硝酸银；钡离子和硫离子、硫酸根离子 为氯化铝，只含共价键，A1C1,固体溶于水完全电离， 不共存，则钡形成氯化钡；铜离子和硫离子不共存，铜 所以固体氯化铝是电解质，B项错误；NH的水溶液 形成硫酸铜，则钠形成硫化钠：①把四种盐分别溶于 能导电，但NH本身不是电解质，C项错误：BaCO 盛有蒸馏水的四支试管中，只有丁盐的溶液呈蓝色， 在熔融状态下完全电离，属于强电解质，D项错误。 丁为硫酸铜，A项错误；②若向四支试管中分别通入 2.A【解析】8NH+3Cl2—6NH,CI+N2这个反应 氯气，乙盐的溶液中有黄色沉淀生成，乙为硫化钠，氯 中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生NH, 气氧化硫离子生成硫单质，离子方程式为S十C 故A项符合题意；4NH十COCl2一CO(NH2)2+ S↓十2C1,B项错误；丙盐的溶液中有白色沉淀 2NH,CI,此反应中生成的NH,Cl、CO(NH2)2涉及到 生成，丙为硝酸银，通入氯气后，溶液中银离子转化为 了液氨的电离，故B项不符合题意；4NH+SOCL2 氯化银沉淀，生成的次氯酸属于弱电解质，C项错误； —SO(NH2)2+2NHCl,此反应中，液氨与SOCl 甲盐为氯化钡，与硝酸银、硫酸铜溶液混合会产生氯 反应，生成了NHCI和SO(NH2)2,这与液氨的电离 化银和硫酸钡沉淀，D项正确。 有关，故C项不符合题意；2NH+HgC 5.B【解析】根据K1(HSO,)>K1(HCO)> Hg(NH2)CI↓+NH,CI,在这个反应中，液氨与 Ke(H2SO3)>K2(H2CO3),可知NaHSO3和 HgCl2反应，生成了Hg(NH)CI沉淀和NH,CI,同 Na2CO3发生反应①生成NaSO2、NaHCO3,该反应 样涉及液氨的电离，故D项不符合题意。 的离子方程式应该为CO?十HSO—SO+ 3.D【解析】醋酸溶液和氨水均为弱电解质形成的溶 HCO,A项错误；用NaSO3测定碘单质的含量时 液，两者恰好完全反应，生成强电解质，溶液的导电性 生成NaS,O,同时得到电子被还原为I厂，该反应 增强，故符合曲线①，A项正确；向NaOH溶液中通 的离子反应方程式为L2十2SO一S,O+2I,B 入少量CL2,反应前后离子浓度几乎无变化，所以溶液 项正确；反应③NSO3和AgBr发生反应生成 的导电性也不变化，故符合曲线②，B项正确；向 Na[Ag(S2O)z]、NaBr。由于AgBr难溶于水，因此 CuSO,溶液中滴加Ba(OH),溶液至过量，开始有沉 不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应为 淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当滴加 AgBr十2SO—[Ag(SO3)2]3-十Br,C项错 Ba(OH),溶液过量时，离子浓度又逐渐增大，所以溶 误；向Na2SzO溶液中加入稀硫酸，反应产生S、SO2、 液的导电能力也先减小后增大，故符合曲线③，C项 H2O,该反应的离子方程式应为SO十2H+ 正确，亚硫酸为弱酸，与氯气反应生成强电解质，溶液 S4十SO2↑十HO,D项错误。 的导电性增强，故符合曲线①，KOH溶液中通入HC1:6.A【解析】侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入 ·10· 高三二轮复习 ·化学· 饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为 NH3 +CO2+H2O+Na-NaHCO+NH ,A 9A【解折】溶液中 -6,c(H) =1× (OH) 项错误；稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原， 10“,说明溶液pH=10,碱性环境下各离子间不反 产物为Ag和NO,离子方程式：3Ag十4H++NO 应，可大量共存，A项符合题意；酸性溶液中NO具 有强氧化性，可与具有还原性的Fe+发生氧化还原 —3Ag+十NO个十2H2O,B项正确；工业上电解饱 反应，不能大量共存，B项不符合题意；Fe+与SCN 和食盐水获取烧碱，离子方程式为2C1十2H,0电解 间发生络合反应，不能大量共存，C项不符合题意；水 2OH十C2个十H2个，C项正确；泡沫灭火器的灭火 电离出的c(H)=1×1018mol·L-,说明水的电 原理：A1+十3HCO—A1(OH):↓十3CO2个，D 离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH不 项正确。 能在碱性环境下大量共存，CO不能在酸性环境下 7.D【解析】K3[Fe(CN):]溶液滴入FeCl2溶液中形 大量共存，D项不符合题意。 成特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN):],离子方程式：K++ 10.A【解析】电解槽中阳极得到氯酸根，阴极得到氢 Fe++[Fe(CN):]3-—KFe[Fe(CN),]',A项正 气，其总的离子方程式：C十3H,0电解C10十 确；硫化氢与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫沉淀 3H2个，A项正确；发生器中通入空气的目的是稀释 和硫酸，反应的离子方程式为2Fe+十HS一 CO2,防止CIO2分解爆炸，B项错误：吸收器内发生 2Fe2+十S↓十2H+,B项正确；KCrO,具有强氧化 反应生成NaClO2,则反应的离子方程式：2OH+ 性能将C2HOH氧化为CH,COOH,离子方程式为 2C1O2+H2O2—2C1O2+2H20+O2↑，C项错 2Cr2O+3C2 H;OH 16H*-4Cr++ 误；过滤后的滤液中不存在大量SO,亚硫酸根会 3 CH COOH十11H2O,C项正确；醋酸是弱酸，在离 被双氧水氧化为硫酸根，D项错误。 子方程式书写中应写化学式，应为5I十IO十 二、非选择题 6 CH COOH一3L2+3HO+6 CH:COO,D项 11.(14分) 错误。 (1)三角锥形(1分)Fe(OH)3(2分) 8.C【解析】pH=O,说明原溶液含有大量H+,HCO (2)3H++A1(OH)3—A1++3H2O(2分) 不存在，溶液中c(H+)=Imol/L;加入过量 (3)A1FeN3(2分) Ba(NO)2,生成气体，则H+和NO,与Fe+发生氧 (4)制冷剂、制作氮肥(1分) 化还原反应生成NO,说明原溶液含有Fe+,不含 (5)Fe2O+6H++2I —2Fe2+十I2+3H2O(2分) NO,发生的反应为4H++3Fe2++NO一3Fe3+ 3Fe2++NO+4H+—3Fe3++NO↑+2HO +N0+2H0,mFe)=3×224ma=0.03mol: 0.224L (2分) (6)A13++3NH3·H2O=A1(OH)Y+3NH 同时生成沉淀C,则原溶液含SO月，n(SO)= (2分) 、26高0.12mol;溶液B加过量氨水，生成沉淀 【解析】某化合物W由三种元素（均不位于同一周 D,沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含A1+,沉淀 期)组成，已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变 D为Fe(OH)a,沉淀D的物质的量为n[Fe(OH)]= 0.448L 蓝，B为氨气（为22,4Lma=0.02mo1):红棕色固 5.35g 107g/mo=0.05mol>0.03mol,根据Fe守恒，说明 体F可用作红色涂料，F为氧化铁（物质的量为 原溶液还含有0.02 mol Fe3+,l00mL溶液中阳离子 160g/ma=0.01moD,则C为氢氧化铁沉淀，w中 1.6g 所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+ 含0.02molN、0.02 mol Fe;A通入过量二氧化碳 0.02mol×3=0.22mol,溶液中阴离子所带负电荷 得到沉淀D,则D为氢氧化铝，A为加入氢氧化钠溶 为0.12mol×2=0.24mol,由电荷守恒可知，100ml 液得到的四羟基合铝酸钠溶液，氢氧化铝加入盐酸 溶液中n(Cu+)=0.01mol,原溶液一定含H+、 得到E为氯化铝溶液，则W中含有铝 Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+,一定不含HCO、NO、 1.58g-0.02mol×14g/mol-0.02mol×56g/mol A3+。故选C项。 27 g/mol 11 ·化学· 参考答案及解析 3X0.02mol,则W中铝铁氮物质的量之比为1： Fe(OH)3、AI(OH)和Mg(OH)2。水浸渣中主要 含有TiO、SO2,用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以 3:3,化学式为AlFea N3。 TO+形式存在，SO2不参与反应，则酸溶渣主要含 (1)气体B为氨气，NH分子中N原子的价层电子对 SO2,最后将滤液煮沸得到TO2·xH2O。 数为3十5一3X1=4,孤电子对数为1，所以为三角锥形 2 (1)固体的浓度为定值，则增加(NH4)2SO,固体，焙 结构；沉淀C为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)。 烧速率不变，项错误；粉碎高钛炉渣，增大反应接 (2)盐酸溶解沉淀D氢氧化铝生成氯化铝和水，发 触面积，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率 生反应的离子方程式为3H+十A1(OH)?—A+ 提高，b项正确：适当搅拌，焙烧速率加快，炉渣焙烧 +3HO。 更充分，焙烧效率提高，c项错误。 (3)由分析，化合物W可表示为AlFe:N。 (2)“焙烧”时，AlO,与(NH),SO,固体反应生成 (4)NH可用于制作氮肥、制冷剂。 NH、NHA1(SO)2和H2O,反应的化学方程式为 (5)F溶于氢碘酸的离子方程式为F©O十6H+十 A1,O十4(NH,),SO培整2NHA1(SO,),十6NH+ 2I—2Fe3+十L2十3H2O;取反应后的溶液加入少 +3H2O。 量硝酸钠生成无色气体，是Fe+与NO和H反 (3)用过量浓H2SO“酸溶”后，钛主要以TO+形式 应生成NO,其离子方程式为3Fe++NO十4H 存在，则“酸溶”后“滤液”中的溶质为TOSO,、 -3Fe3++NO↑+2H2O. HSO,“滤液”煮沸后得到HSO,和TiO2·xHO,则 (6)A+与NH·HzO反应生成氢氧化铝沉淀，反 “滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于酸溶阶段循 应的离子方程式为A1++3NH3·HO 环利用，“煮沸”时发生反应的离子方程式为TO A1(OH),￥+3NH。 +(x+1)H,0煮沸Ti0。·xH,0y+2H。 12.(14分) (4)生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2时所需 (1)b(2分) OH浓度分别为c1(OH)= 8/1.3×10-3 (2)Al2 Oa+4(NH )2 SO 培烧2NH,A1(SO,):十 c(A+) 6NH↑+3H2O(2分) c2(OH-)=人 2.8×10- c(Fe+) -、c3(OH)= (3)TiOSO4、HS04(2分)酸溶(2分)TiO+十 (x+1)H,0煮佛Ti0。·xH,0↓+2H(2分) 5.6×101 c(Mg) ,已知“水浸”后，A13+、Mg2+、Fe3+浓 (4)Fe(OH)3、A1(OH)3、Mg(OH)2(2分)取少量 度近似相等，则c2(OH)<c1(OH)<c3(OH), 分步沉淀的最终上层清液置于洁净试管中，滴加1 所以“分步沉淀”依次得到的沉淀为Fe(OH)3、 ~2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全沉 Al(OH)a、Mg(OH)2;证明“分步沉淀”时Fe3+已完 淀(2分) 全沉淀，即检验分步沉淀的最终上层清液中的 【解析】高钛炉渣（主要成分有TiO2、SiO2、AlO、 F3+,设计实验方案：取少量分步沉淀的最终上层清 MgO以及Fe2O3)中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水 液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶 浸”，过滤得到的滤液中含有浓度近似相等的A3+、 液不变红，则Fe3+已完全沉淀。 Mg+、Fe3+,向滤液中加入氨水，分步沉淀出 ·12·