小练5 离子共存及离子反应方程式判断-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名： 小练5离子共存及离子反应方程式判断 (考试时间：30分钟，满分53分) 选择题每小题3分 6.(教材改编题)下列离子方程式不能用来解 1.下列操作中，不会影响溶液中A8+、Fe3 释相应实验现象的是 CI、NO等离子大量共存的是 选项 实验现象 离子方程式 A.加入Na2 CO3 B.加入Fe粉 C.通入NH D.通入O2 Pb放人Fe(SO)3 Pb+SO+2Fe+ A 2.在指定的条件下，一定能大量共存的离子 溶液中，产生沉淀 -2Fe++PbSO 组是 A13++3NH3·H2O A.无色溶液：K+、H+、CO、MnO4 向氨水中滴入氯化 Al(OH)3￥ B.碱性条件：Ba2+、Na、CI、ClO 铝溶液 +3NH C.水电离出的c(H+)=1×109mol/L的 溶液：A13+、I、Mg2+、SO 向稀硝酸中滴加 D.制作印刷电路板的腐蚀液：Cu2+、NO3、 SO+2H+ Naz SO,溶液产生 H+、Ag H2O+SO2个 气体 3.(教材改编题)常温下，下列各组离子在指 定溶液中一定能大量共存的是 酸性高锰酸钾溶液 6H++2MnO4+ A.在澄清透明溶液中：Cu+、NH、 中滴人双氧水后， 5H2O2—2Mn2++ C1-、NO3 溶液褪色 5O2个+8H2O B.在新制氯水中：NH、Na+、SO、SO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2 7.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子： Na、SOg、NO3 Na+、Mg2+、NHt、H+、CI、SO、SO、 D.加入KSCN溶液显红色的溶液中：Na、 NO。,取溶液分别进行如下实验： CO⅓、CN、AlO2 ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生 4.(教材改编题)下列离子方程式书写正确 白色沉淀； 的是 ②加入淀粉KI溶液，呈蓝色： A.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO?+ ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后 H+—HCO3 产生有刺激性气味的气体。 B.向Fel2溶液中通入少量Cl2:2Fe++Cl2 下列说法错误的是 -2Fe3++2C1 A.由①②可知一定有H+、SO-、NO5 C.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++ B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl S2-—CuSV 溶液，不影响成分的判断 D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H C.③中发生反应的离子方程式为Mg2++ 2Fe3++3H2N NH+3OH△Mg(OH)2￥+ 5.(教材改编题)摩尔电导率（△m)越大，离子 NH+H2O 导电能力越强。已知△m(HCO3)< D.不能确定有无CI △m(Ca+)<Am(OH),向饱和澄清石灰 8.室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程 水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变 如图所示。 化趋势正确的是 NH3、NH HCO3(aq) Fes04(aq)→混合 过滤→FeC03(s) X 田 滤液 VCO,)O C0)0 下列说法正确的是 A.FeSO4溶液的pH应为7 B.混合过程中，会发生反应：Fe++HCO (3)将NH HCO3、NH3·H2O溶液加入 +NH3FeCO3￥+NH FeSO溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子 C.滤液中存在大量的：NH、SO、 方程式为 HCO3、H (4)Na2S2O,固体与过量H2O2溶液反应生 D.NH4HCO溶液中：c(NH)= 成硫酸盐的离子方程式为 c(HCO3)+c(CO)+c(H2COs) 9.(15分)(1)硫酸盐溶液通过电导率传感器 (5)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生 采集数据如下表所示（电导率符号k,单位 成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程 S/m): 式为 c(mol/L)0.1000.3000.500 0.7000.9001.100 (6)pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成 k(硫 Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式 2.636 4.115 4.204 4.186 4.034 3.984 酸钠) 为 k(硫 4.0133.923 10.(14分)氯化亚铜(CuC1)是一种易水解的 2.5263.973 3.9003.868 酸钾) 白色固体。以低品位铜矿砂（主要成分 k(硫 2.130 3.419 3.826 3.857 3.7323.593 CuS)为原料制备CuCI的工艺流程如图 酸镁) k(硫 所示。 1.1332.419 3.389 3.7493.4793.205 酸铜) MnO, NH H2S04 NaCl H2SO NH HCO 通过分析表格数据小组同学获得了以下 Na,SO 铜矿砂→酸溶1 除锰→蒸氨 →酸溶2 合成 结论： MnCO 滤液 ①同种电解质溶液随浓度增大，电导率呈 CuCI←洗涤、干燥 现出先增大后减小的变化规律。 回答下列问题： ②在一定浓度范围内，电解质溶液浓度相 (1)“酸溶1”时，CuS发生反应的离子方程 同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同 式为 时， 越小，电导率 越大。 (2)“除锰”时，Cu+转化为 结论①中浓度增大，电导率反而减小的原 [Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，Mn+转化 因为 为MnCO3沉淀。沉锰反应的化学方程式 为 (2)(教材改编题)同一温度下，在两份完全 将生成的 相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的 MnCO,分离出来的实验操作为 量浓度相等的HzSO4、NaHSO4溶液，其电 导率随滴入溶液体积变化的曲线如图 (3)“蒸氨”后铜元素以Cu2(OH)2CO3形 所示。 式存在，“酸溶2”发生反应的的离子方程 式为 (4)“合成”步骤发生反应的的离子方程式 为 滴入溶液的体积 加入Na2SO3的速 ①a点溶液所含溶质主要为 率不宜过快，否则会产生 (填化学式)气体。 ②b点溶液的电导率大于a点的原因是 (5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，原因是 10化学 生成氯气，反应方程式为CI十CIO十2H+一 C个+H2O,被氧化与被还原的原子数相等，D项 正确。 9.(15分) (1)①④⑦⑧①(1分)③⑤(1分)①②⑥⑨@(1 分)0(1分)④⑦(1分) (2)酸性氧化物(1分)碱性氧化物(1分) (3)NaHCO,—Na++HCO,(1分)CH,COOH 、一CH,COO+H+(1分)NaHSO,—Na++ H++SO(1分) (4)OH+H+—H,O(1分)Ca(OH)2+CO CaCO,￥+2OH(1分)MnO2+4H++2C1 △Mn2++CL,个+2H,O(1分) (5)Ca2++2OH-+2HCO2CaCO2￥+CO号+ 2HO(1分)Ca2++OH+HCO=CaCO,￥+ H2O(1分) 【解析】(1)①熔融的NaCI完全电离，存在自由移动 离子能够导电，NaCl属于盐，为强电解质；②氯化氢 气体未电离不能导电，为强电解质；③乙醇不能发生 电离，属于非电解质：④稀硝酸为混合物，既不是电解 质也不是非电解质，存在自由移动离子能导电：⑤二 氧化碳不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑥碳酸 氢钠固体属于盐，为强电解质，但未发生电离，不能导 电；⑦氢氧化钙溶液属于混合物，既不是电解质也不 是非电解质，存在自由移动离子能导电：⑧铁为单质， 既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导电；⑨ 氧化钠固体未电离不能导电，为强电解质；©纯醋酸 未电离不能导电，为弱酸，属于弱电解质；①石墨为单 质，既不是电解质也不是非电解质，是良导体，能导 电；②硫酸氢钠固体未电离不能导电，为强电解质。 综上所述，能导电的是①④⑦⑧①；属于非电解质的 是③⑤：属于强电解质的是①②⑥⑨@；属于弱电解 质的是⑩：属于混合物的是④⑦。 (2)⑤二氧化碳为酸性氧化物；⑨氧化钠固体为碱性 氧化物。 (3)⑥碳酸氢钠固体溶于水，电离成钠离子和碳酸氢 根离子，电离方程式为NaHCO.一Na++HCO; ⑩纯醋酸为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 CH3COOH一CHa COO十H+;②硫酸氢钠固体 为强电解质，溶于水完全电离为钠离子、氢离子、硫酸 根离子，电离方程式为NaHSO,一Na++H +S0。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式为OH +H+HO;石灰乳与NaCO3溶液反应时，石灰 乳应写化学式，离子方程式为Ca(OH)2十CO号 CaCO3￥十2OH;MnO2与浓盐酸共热制Cl2的离 子方程式为MnO,十4H+十2CI△Mn2++C1◆ +2H2O。 参考答案及解析 (5)过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的离子 方程式为Ca2++2OH+2HCO—CaCO3↓+ CO十2HO;过量的氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液 反应的离子方程式为Ca+十OH-+HCO一 CaCO↓+HzO。 10.(14分) (1)正盐(3分) (2)H,PO3+CH,COO--H2 PO +CH,COOH (4分) (3)HPO-+H2O→H:PO3十OH-(4分) (4)HPO(3分) 【解析】(1)4.0 g NaOH的物质的量为0.1mol, 100mL1mol·L1HPO2溶液的溶质的物质的量 为0.1mol,故可知HPO,为一元酸，则NaH2PO2 是正盐。 (2)已知常温下酸性：H,PO3>CH COOH> H2PO,则HPO,与足量CH,COONa溶液混合的 离子反应方程式为HPO3十CH COO—H2PO +CH COOH。 (3)Naz HPO,为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解 使溶液呈碱性，离子方程式为HPO十H2O一一 H2PO3+OH。 (4)该反应中Ag是氧化剂，H,PO2是还原剂，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子 数相等可知，1 mol H3 PO2失去4mol电子，氧化产 物中的P元素为十5价，则氧化产物是HPO,。 小练5离子共存及离子反应方程式判断 1,D【解析】碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成氢 氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原离子共存，A项不符 合题意：铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子 共存，B项不符合题意；氨气溶于水得到氨水，使得铝 离子、铁离子生成氢氧化铝、氢氧化铁的沉淀，影响原 离子共存，C项不符合题意；O2与溶液中离子不发生 任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D项符 合题意。 2.B【解析】MnO,有颜色，不能在无色溶液中大量 存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A项 不符合题意；碱性条件下，Ba+、Na+、CI厂、ClO不发 生反应，能大量共存，B项符合题意；水电离出的 c(H+)=1×10-”mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈 碱性，A3+不能在碱性条件下大量存在，C项不符合 题意：印刷电路板的腐蚀液中含有Fe+,NO、H+会 和Fe+发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符 合题意。 3.A【解析】在澄清透明溶液中：Cu+、NH、CI、 NO,4种离子之间不反应，能大量共存，A项正确； 新制氯水具有强氧化性，能氧化SO,B项错误：加 入铝粉能产生H2的溶液，既可能呈酸性也可能呈碱 性，Fε2+在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中 参考答案及解析 SO与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项错误；加入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离 子，铁离子与CO和A1O,均能发生双水解而不能 大量共存，D项错误。 4.A【解析】碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，氢离子少 量，与碳酸根反应生成碳酸氢根，离子方程式正确，A 项正确；向FeL2溶液中通入少量Cl2,由于碘离子还 原性更强，氯气先氧化碘离子得碘单质，离子方程式 为2I十Cl一l2+2CI,B项错误；HS气体不可 拆，所以向CuSO,溶液中通入H2S气体，离子方程式 为Cu+十H2S一CuSV十2H+,C项错误；盐酸是 非氧化性酸，与铁反应得亚铁离子，离子方程式为F +2H+—Fe+十H2个，D项错误。 5.D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,生成难溶的 CCO3,溶液中的自由移动离子浓度减小，故导电能 力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入二氧化碳，碳 酸钙、二氧化碳、水反应生成易溶于水的 Ca(HCO)2,自由移动离子浓度增大，导电能力增 强，此时溶液中钙离子浓度与通二氧化碳前相等，碳 酸氢根浓度与通二氧化碳前溶液中氢氧根离子浓度 相等，但氢氧根的摩尔导电率大于碳酸氢根，因此最 终溶液导电能力小于初始状态，故选D项。 6.C【解析】Pb放入Fe2(SO)3溶液中，产生沉淀： Pb十SO十2Fe3+—2Fe++PbSO,￥，A项正确； 向氨水中滴入氯化铝溶液：AI+十3NH·HO一 A1(OH)3↓十3NH,B项正确：向稀硝酸中滴加 NSO3溶液，二者发生氧化还原反应产生气体： 3SO号+2NO5+2H+—H2O+2NO↑+3SO,C 项错误；酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子 方程式为6H++2MnO+5H2O2—2Mn2++ 5O2个十8H2O,D项正确。 7.D【解析】由②可推知溶液中存在氧化性离子，则 存在H+、NO,从而排除SO,再结合①中白色沉 淀现象可知，存在SO,A项正确；若将①中的试剂 换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象 直接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B项 正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，则存在Mg+, 加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH时，反应 为Mg++NH时+3OH△Mg(OH)2+NH个 十HO,C项正确；由以上分析并根据各离子等浓度 即电荷守恒可知，溶液中存在C,D项错误。 8.B【解析】FeSO,是强酸弱碱盐，FeSO4溶液显酸 性，pH应该小于7，A项错误；混合过程中，会发生反 应：Fe++HCOa+NH=FeCO:十NH,B项 正确：HCO与H+会反应，故滤液中不可能存在大 量的HCO、H,C项错误；由物料守恒可知， NH HCO2溶液中：c(NH)十c(NH3·H2O)= c(HCO3)十c(CO)十c(H,CO3),D项错误。 6 化学 9.(15分) (1)阳离子半径(1分)离子浓度增加，阴阳离子之 间的作用力增强，导致离子迁移速度变慢，电导率减 小(2分) (2)①Na2SOa(2分) ②a点为Na2SO,溶液，b点为等浓度的H2SO溶液， 硫酸溶液电导率大于对应盐溶液（或H+电导率大于 Na+),故b点电导率大于a点(2分) (3)Fe2++NH3·H2O+HCO—FeCO3￥+ NH+H2O(2分) (4)S2O+3H2O2-2SO-+2H+十2H2O(2分) (5)4H++5C1O—C1+4C1O2↑+2H2O(2分) (6)4FeO+10H20-4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-(2分) 【解析】(1)分析表格数据，同种电解质溶液（如硫酸 钾)，溶液浓度由0.100mol/L→0.500mol/L,电导率 k由2.526S/m→4.013S/m,而溶液浓度由 0.500mol/L→1.100mol/L,电导率k由4.013S/m →3.868S/m,即得出结论①：同种电解质溶液随浓度 增大，电导率呈现出先增大后减小的变化规律：相同 浓度的电解质溶液硫酸钾与硫酸钠比较，硫酸钾溶液 的电导率小于硫酸钠溶液的电导率，相同浓度的电解 质溶液硫酸镁与硫酸铜比较，硫酸铜溶液的电导率小 于硫酸镁溶液的电导率，比较K+、Na,K+半径大于 Na+半径，比较Cu2+、Mg2+,Cu2+半径大于Mg+半 径，即得出结论②：在一定浓度范围内，电解质溶液浓 度相同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同时，阳 离子半径越大，电解质溶液电导率越小，阳离子半径 越小，电解质溶液电导率越大：同种电解质溶液（如硫 酸钾)，溶液浓度由0.500mol/L1.100mol/L,电导 率k由4.013S/m→3.868S/m,溶液浓度增大，阴、 阳离子浓度增大，即单位体积内阴、阳离子数目增加， 阴阳离子之间的作用力增强，导致离子迁移速度变 慢，电导率减小。 (2)①Ba(OH),溶液中滴HSO,发生的反应为 Ba(OH)2十H,SO=BaSO4Y十2H2O,恰好完全 反应时，溶液中离子浓度极小，电导率几乎为0，即b 点所在曲线为滴加H2SO,过程中的电导率变化，则 点所在曲线为滴加NaHSO,过程中的电导率变化， 图中a点是滴加NaHSO,溶液后，电导率最低，溶液 中离子浓度最小时，即为Ba(OH)2溶液中Ba+、 OH完全反应，发生的反应为Ba(OH)2十2 NaHSO -BaSO,↓十2HO十NaSO,,故a点溶质为NaSO,。 ②b点所在曲线为Ba(OH)2溶液中滴加HSO,发 生的反应：Ba(OH)2+H2SO:一BaSO,↓+2H2O, b点溶液为Ba+、OH完全反应后，加入过量硫酸形 成的硫酸溶液，与a点Na2SO溶液浓度相同，则b点 电导率大于a点电导率是因为同浓度硫酸溶液的电 导率大于其对应盐溶液的电导率。 化学 (3)将NH HCO3、NH·HzO溶液加入FeSO:溶液 生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为Fe+十 NH3·H2O+HCOa=FeCO+NH+H2O。 (4)Na2S,O,固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐 的离子方程式为SO十3H2O2—2SO十2H +2H2O。 (5)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并 释放出C1O2,该反应的离子方程式为4H++5CIO2 =C1-+4C1O2↑+2H20。 (6)pH=11时，K2FeO与H2O反应生成Fe(OH) 和O2等物质，反应的离子方程式为4FeO-十10H2O —4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH。 10.(14分) (1)CuS+MnO,+4H =Mn+Cu+S+ 2H2O(2分) (2)MnSO,+NH,HCO+NHa=MnCO (NH)2SO(2分)过滤(2分) (3)Cu2(OH),CO,+4H+—2Cu2++CO2↑+ 3HO(2分) (4)2Cu2++S0号+2CI+H2O—2CuC1↓+ SO是+2H+(2分)SO2(2分) (5)盐酸抑制CuCI水解和溶解(2分) 【解析】(1)“酸溶1”时，CuS将MnO2还原为 MnSO,,反应的离子方程式为CuS十MnO,十4H —Mn2++Cu2++S+2H2O。 (2)“除锰”时，往滤液中加入NH,HCO,并通入 NHa,此时Cu2+转化为[Cu(NH):]CO,Mn+转化 为MnCO,沉淀。沉锰反应的化学方程式为MnSO,十 NH HCO,+NH—MnCO3↓+(NH)2SO。将生 成的MnCO分离出来的实验操作为过滤。 (3)“酸溶2”发生反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO3+4Ht=2Cu2++CO2↑+3HO。 (4)Na2SO3将溶液中的Cu+还原为CuCl,反应的 离子方程式为2Cu++SO+2C1-+HO 2CuCl↓+SO+2H+。合成步骤加入Na:SO的 速率不宜过快，否则会有一部分NaSO,直接与 H2SO4发生反应，产生SO2气体。 (5)CuC1在水中有少量溶解，并且易水解，“洗涤”先 用稀盐酸洗涤，可抑制CuCI水解和溶解。 小练6化学用语正确辨析 1.D【解析】中子数为16的磷原子的质子数为15、质 量数为31，原子符号为P,A项错误：氯化钙是离子 化合物，氯离子和钙离子之间为离子键，电子式为 [CCa+[C,B项错误；洪特规则指出，在能量相 7 参考答案及解析 等的轨道上排布电子时，电子会优先单独占据不同的 轨道，并且每个轨道中的电子自旋方向相同。基态磷 3s 3p 原子的价层电子轨道表示式：园品卫C项错 误；钾原子失去1个电子形成钾离子，钾离子的核电 荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，钾 离子的结构示意图为 +19 D项正确。 2.C【解析】基态铜原子的价层电子排布式为 3,轨道表示式为田品四自A项结误： 3d 顺式聚2甲基-1,3-丁二烯的结构简式为 千CH2H2C ,B项错误；NaH是离子化合物，形成 CH3Im 过程为Na个H→Na[H,C项正确；邻羟基苯甲 醛中羟基的H原子与醛基的。原子之间形成分子内 氢键，示意图为 ò，D项错误。 3.D【解析】四水合铜离子[Cu(HzO):]+的结构为 H20 2+ H20→Cu←—OH2 ,A项错误；H一H形成的。键： H2O Q),B项错误；基态碘原子简化电子排布式为 [Kr]4d5s25p,C项错误；环氧乙烷的结构简式为 CH2,D项正确。 ǚ2 4.D 【解析】顺-2丁烯的结构简式为 HC CH ,A项错误；二氯化二硫的电子式 为：CSS,B项错误；SO,的中心S原子的价层 电子对数为3十号×(6-3×2)=3，S0,的空间构 型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项 错误；5.8g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 0.1ol,而正丁烷和异丁烷中含有的极性共价键数 目均为10，故0.1ol混合物中含有的极性共价键 数目为NA,D项正确。 5.B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化 合物，其电子式为Na[C,A项错误；基态Ag的 价层电子排布式为4d5s,根据洪特规则和泡利不 相容原理可知，其价层电子轨道表示式为 图西智四凸，B项正确：Fe+的电子排布式为 4d