专题卷1 物质的组成、性质、分类和STSE-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷一 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 0 ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 氧化还原反应在生活、生产中的应 选择题 3 用、乙烯的用途、化学科学对人类文 / 易 0.90 明发展的意义 化学反应的概念判断、化学科学对人 选择题 类文明发展的意义、酸、碱、盐、氧 易 0.85 化物 3 选择题 3 物质的性质及用途 0.85 4 选择题 3 化学反应的影响因素，反应过程分析 中 0.75 选择题 物理变化与化学变化 中 0.70 同位素的概念，人工固氮一合成 6 选择题 3 氨、高分子的形成与性质、铁的氧化 中 0.70 物的物理性质及用途 氧化还原反应的概念判断、物质结构 选择题 中 0.65 与反应的关系 物质的转化、含硫化合物之间的转 8 选择题 3 化、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、 中 0.60 海水提取溴 9 选择题 3 物质的组成、结构与性质及用途 难 0.55 选择题 胶体的性质和应用，次氯酸盐的性质 10 3 难 0.50 和用途、沉淀的溶解与生成 新型净水剂的制备、结构与性质，反 11 非选择题 14 中 0.75 应条件的控制等 ·1 ·化学 参考答案及解析 探究物质组成或测量物质的含量、常 12 非选择题 14 见无机物的制备、物质分离、提纯综 难 0.55 合应用、胶体的性质和应用 考答案及解析 一、选择题 氧化，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为S。 1.C【解析】钢的主要成分是铁，于醋瓮中反应，故铁 十2·OH—SO十2H+,B项正确；由图可知，二 具有和醋反应的性质，A项正确；火井产生大量 氧化硫、氧气和水在TO2作催化剂、光激发的条件下 CH,用导管导入釜脐，点燃天然气发生反应，故天然 反应生成硫酸根离子和氢离子，总反应为2SO2十O, 气具有可燃性，B项正确：乙烷不具有催熟的性质，并 +2H02S0十4H,C项正确：空气中湿度大 无涩味可推断果实成熟，所以“得气即发”中的气为乙 时，水的含量高，可能会稀释反应体系中的反应物浓 烯，乙烯具有催熟的性质，C项错误；姹女（水银）和黄 度，导致硫酸气溶胶的形成速率减慢，D项错误。 芽（硫黄）反应生成硫化汞，故汞具有与硫反应的性 5.C【解析】裁剪铜板属于物质形状改变，没有新物质 质，D项正确。 生成，属于物理变化，A项不符合题意；铜丝掐成图案 2.B【解析】Pb2(OH)zCO3属于碱式盐，A项正确；铅 属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化， 白[Pb(OH),CO3]变为PbO2时，铅元素的化合价由 B项不符合题意；烧蓝工艺又称为点蓝工艺，是将整 十2价变为十4价，化合价升高，B项错误；铅白与 个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800℃的高炉中 HS反应的化学方程式为Pb2(OH)2CO+2H,S 烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化 一2PbS十CO2+3H2O,C项正确：光照时，铅白可 学变化，过程中有新物质生成，C项符合题意：制品打 变为黑棕色PbO2,所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪 磨光亮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D 光灯等强光设备，D项正确。 项不符合题意。 3.C【解析】KMnO,能把乙烯氧化为二氧化碳，所以 6.A【解析】石墨烯和金刚石都是碳元素的单质，互为 用含KMnO:的硅藻土来保鲜水果，A项正确；碳酸 同素异形体，A项错误；补铁保健品中主要含有亚铁 氢铵可中和酸并受热分解，产生气体，可用作加工馒 盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，B项正确； 头、面包的膨松剂，B项正确：氢氟酸用于刻蚀玻璃， 四氟乙烯进行加聚反应生成稳定的聚四氟乙烯，耐腐 发生的反应为SiO2十4HF—SiF,个十2HO,该反 蚀、耐高温、耐溶剂性好，可以制做实验仪器，C项正 应不是体现氢氟酸的酸性，而是利用氢氟酸能与二氧 确；人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物 化硅反应的特殊性质，C项错误；波尔多液是由胆矾 (NH),是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产 和石灰乳混合制成，硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白 提供了重要的原料，D项正确。 质变性，给果树喷洒后，可起到杀灭植物病毒的作用， 7.C【解析】Rh的价电子排布式为4d5s,为第I族 D项正确。 元素，位于元素周期表的d区，A项错误；由图可知， 4.D【解析】观察可知，TO2受到光激发产生的空穴 ①→②过程中，Rh多结合了I厂，Rh化合价升高，被 (h)带正电，HO中氧元素的化合价为一2价，具有 氧化；③→④过程中，Rh和CO形成配位键，没有被 还原性，空穴能将H2O氧化成·OH,A项正确；由图 可知，SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途 还原，B项错误；根据转化关 径，其中一种途径中，·OH具有强氧化性，能将SO ·2· 高三二轮复习 ·化学 .CO 二、非选择题 +⑤，可推出⑤为CH,COI,CH,COI在甲 "CO 11.(14分) 醇合成乙酸反应中作中间产物，C项正确：由图可知， I.(1)AD(2分) 此合成原理总反应为甲醇和C)催化反应生成乙酸， (2)C(2分) 反应化学方程式为CH,OH+CO催化剂 (3)6Fe2++6H++C1O2—6Fe++CI+3H2O (2分) CH3COOH,原子利用率为100%，D项错误 8.A【解析】工业上生产NaCO,采用侯氏制碱法，需 (4)当盐酸加入量小于8mL之前，H+浓度增加， 先向饱和食盐水中通入NH,使溶液呈碱性以增大 NaCIO3氧化性增强，氧化反应速率增大，PFC的产 CO2溶解度，而后再通入CO2,从而生成NaHCO,沉 率提高。当盐酸加入量大于8mL之后，H+浓度过 淀。题目中未提及NH,直接通CO2无法有效生成 高，抑制了Fe+的水解和聚合，使得PC产率降低 NaHCO3,不能实现该转化，A项符合题意：浓缩海水 (2分) 经Cl2氧化Br得到Br2,再用SO2还原Br2为Br, Ⅱ.(5)NO(2分)4Fe2++O2+4H+4Fe3++ 2H2O(2分) 最后Cl2再次氧化Br得到Br,此流程符合海水提 溴的工业步骤，B项不符合题意；TO2与CL2、焦炭高 (6)D(2分) 温生成TiCL,再用Mg在惰性气体中还原得到Ti(克 【解析】I.(1)PFC的通式为[Fe(OHD.Cl:-m]m,属 劳尔法)，C项不符合题意；黄铁矿(FS:)燃烧生成 于无机高分子化合物，A项正确：化合物中元素化合 SO2,催化氧化为SO3,浓硫酸吸收SO3生成H2SO, 价代数和为0，假设Fe化合价为十x价，则2x=n十 符合接触法制硫酸流程，D项不符合题意。 (6-n),解得x=3,则Fe的化合价为+3价，B项错 9.D【解析】钠的密度小于部分全卤代烃（如四氯化 误；该物质可以电离出氯离子和OH,不属于碱，属 碳)，保存在液态全卤代烃中时会浮于液面，无法隔绝 于碱式盐，C项错误；该物质能与强酸反应，在强酸 空气，A项错误；血液属于胶体，加入电解质溶液（硫 性溶液中不能稳定存在，D项正确。 酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，B (2)步骤Ⅱ中，取样分析酸性溶液中亚铁离子的含 项错误；氯乙烷汽化时会吸收大量的热，可用于处理 量，用来确定加入NaCIO3的量，从而将亚铁离子全 运动损伤，而不是因为其为无色液体，C项错误； 部氧化为铁离子，故选C项。 DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需 (3)氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，根据电子守恒、电 GPU芯片主要由Si制成，D项正确。 荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为6Fe 10.C【解析】电解质能使胶体聚沉，用卤水点豆腐发 +6H*+CIO:-6Fe++CI+3H2 O. 生胶体的聚沉，A项不符合题意：“84”消毒液消毒 (4)由图可知，当盐酸加入量小于8mL时，随着H 时，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，反应的离 浓度增加，NaCIO氧化性增强，氧化反应速率增大， 子方程式为CIO+HO+CO一HCIO+ PFC的产率提高；当盐酸加入量大于8mL后，H HCO,B项不符合题意：用甘油制备保湿面霜，是 浓度过高，抑制了Fe+的水解和聚合，使得PFC产 因为甘油分子中含三个羟基，能与HO形成氢键， 率降低。 与其能发生消去反应无关，C项符合题意：用NazS Ⅱ.(5)在稀盐酸中，NaNO2会将Fe2+氧化成Fe+, 溶液处理含Cu+的污水，生成难溶的CuS沉淀，反 该过程中NaNO,应作为氧化剂，由图可知，M与 应的离子方程式为S2十Cu+一CuS↓，D项不符 Fe+可以生成Fe(NO)2+,铁元素化合价没有变化， 合题意。 则N的化合价也不变，所以M应为NO:Fe+在酸 性条件下被O2氧化，应生成Fe+,根据电子守恒和 元素守恒可得离子方程式应为4Fe+十O2十4H ·化学· 参考答案及解析 -4Fe3++2HzO。 溶剂；温度高于100℃，常采用油浴加热；反应结束 (6)胶体具有丁达尔效应，可以通过是否产生丁达尔 时，应先停止加热，继续通冷凝水直到装置冷却。 效应判断胶体是否生成，A项正确；Fe(OH)?与硫 (2)氨水可以抑制Ti(OBu):水解，为了防止 酸反应最终得到硫酸铁溶液，向Fe(OH)3胶体中逐 Ti(OBu):较快水解，应先加Ti(OBu):再加氨水，并 滴加稀硫酸至过量，最终无红褐色沉淀，B项正确； 缓慢滴加，A项正确。 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，电泳实验中Fe(OH)3 (3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作：用一 胶体粒子向阴极移动，C项正确；Fe(OH)3胶体不 束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一 带电荷，胶体粒子带电荷，D项错误。 条光亮的通路。 12.(14分) (4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，可将 (1)球形冷凝管(1分)二缩三乙二醇(1分)油浴 沉淀上部的清液缓缓倒入另一容器中，使沉淀物与 (1分)加热(1分) 溶液分离。 (2)A(2分) (5)加入8.8 mmol Ba(OH)2·8H2O和8.0mmol (3)用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向 Ti(OBu):发生反应，8.0 mmol Ti(OBu)4少量，理 看到一条光亮的通路(2分) 论上生成8.0 mmol BaTiO3,BaTiO3产率为 (4)将沉淀上部的清液缓缓倒入另一容器中，使沉淀 1.4g 物与溶液分离(2分) 8.0X10mol义233g/ma×100%≈75%。 (5)75%(2分) (6)通常使用X射线衍射仪测定BaTiO,的晶体 结构。 (6)X射线衍射仪(2分) 【解析】(1)仪器a为球形冷凝管；二缩三乙二醇作高三二轮复习专题卷一/化学 物质的组成、性质、分类和STSE (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Ti48Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.跨越时间的长河，探寻古文化流传的化学精髓。下列有关古文化的叙述错误的是 A.《开宝本草》中记载“取钢煅作叶，…，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”说明 铁具有和醋发生反应的性质 B.《天工开物》中记载“西川有火井(CH4),…,一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水 釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”说明天然气具有可燃性 C.《格物粗谈·果品》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放人，得气即发，并无涩味。”说明乙 烷具有催熟的性质 D.《周易参同契》中记载“河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，…，将预制之(HgS),黄芽（硫 黄)为根。”说明汞具有与硫反应的性质 2.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕 色PbO2;遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法错误的是 A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇HzS除生成PbS外，还生成CO2和H2O D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 3.物质的性质决定其用途。下列对应关系中，错误的是 A.用含KMnO的硅藻土来保鲜水果，体现了KMnO4的氧化性 B.NH,HCO3用作加工馒头、面包的膨松剂，因为NH HCO3能中和酸并受热分解 C.氢氟酸用于刻蚀玻璃，体现了氢氟酸的酸性 D.给果树喷洒波尔多液杀灭植物病毒，原因之一为Cu+能使蛋白质变性 4.下列说法错误的是 A.TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化 S02 成·OH 02 ±02→02 B.SO2在TiO2颗粒物表面形成SO有多种途径，其中一种为 ⑧© SO2+2·OH-SO2-+2H+ SO H202 /S02 C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为2SO,十0，+2H,0”T0 ⊙⊙⑤ TiO为 H20→H20 OH 2S0+4H D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高 5.2025春晚吉祥物“已升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背 部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化 的是 A.裁剪：裁剪铜板 B.掐丝：铜丝掐成图案 C.烧蓝：烧制釉料 D.磨光：将制品打磨光亮 6.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A.开发石墨烯控制技术能消灭医疗设备表面99.9%的细菌，石墨烯和金刚石互为同位素 B.补铁保健品中主要含有亚铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 C.聚四氟乙烯耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性好，可用聚四氟乙烯制成实验仪器 D.通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料 7.以[Rh(CO)2I2]为催化剂，碘甲烷为助催化剂，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意图如图 所示。 HO CHI 2 CH,OH H HI CO CHCOOH H2O 已知：铑(Rh)与钴(Co)在元素周期表中上下相邻，但Rh的最外层电子轨道处于半充满状态。下 列说法正确的是 A.Rh的价电子排布式为4d5s,位于元素周期表的ds区 B.①→②过程中，Rh被氧化；③→④过程中，Rh被还原 C.⑤为CH COI,在反应中作中间产物 D.此合成原理生成CH,COOH和H2O,原子利用率小于100% 8.工业生产下列物质，对应的转化过程不符合要求的是 选项 物质 转化过程 A Naz CO3 NaCI aq)CoNaHCO,Na.CO 8 Br2 浓缩海水Br2 S),和H,O Br(ag)CLBra Ti TO.焦炭C,T:ClTi Mg C H,SO, 黄铁矿(FeS)空气 空气 98.3%的浓硫酸吸收 D 0,0-500C雀化剂S0. H.SO: 燃烧 9.下列有关元素化合物的性质或用途的说法正确的是 A.全卤代烃不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在液态全卤代烃中 B.硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，利用了F(OH)3胶体聚沉的性质 C.压缩条件下氯乙烷是无色液体，可用于处理运动损伤 D.DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成 三二轮复习专题卷一 化学第2页（共4页） 10.“劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师：用卤水点豆腐 胶体的聚沉 B 保洁员：用“84”消毒液消毒 CIO+H2O+CO2—HCO+HCO C 化妆师：用甘油制备保湿面霜 甘油能发生消去反应 环保工程师：用NaS溶液处理含Cu S2-+Cu+CuS↓ 的污水 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)聚合氯化铁(PFC),通式为[Fe2(OH)nCl6-n]m(n<6),属无毒净水剂，广泛用于日常生活 用水和工业污水的处理。 I.某化工厂欲以工业生产废料（金属铁及其氧化物）为原料制取PF℃，设计生产流程如图1 所示： 取样 NaClo3HCl(或NaOD 过量2mol/1 Fe Feo 分析 稀盐酸 、酸性 氧化水解「 Fe2O3FejO4 PFC 溶液Ⅱ 调节pH聚合 图1 (1)下列关于PF℃的说法中正确的是 (填选项字母，下同)。 A.PFC是一种无机高分子化合物 B.PFC中Fe显十2价 C.PFC溶于水能电离出OH,是一种碱 D.PF℃在强酸性溶液中不能稳定存在 (2)步骤Ⅱ中取样分析的目的是 A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B.测定原料是否完全溶解 C.测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量 (3)写出向溶液中加人NaClO3时，发生反应的离子方程式： (4)水解聚合过程原理如下： 2FeCl3+nH2O=Fe2(OH).Cl6-m+nHCl反应i; mFe2(OH),Cl6-m—[Fe2(OH)nCl6-n]m反应i。 为探究盐酸的量对PF℃产率产生影响的原因，进行如下实验：取100mL酸性溶液于250mL烧 杯中，将烧杯放置于磁力加热搅拌器上，分别加入不同体积的浓盐酸，再加入4.3 g NaClO,反应 时间40min,测定产物PFC的产率，结果如图2所示： 96.00 PFC产率 94.00 892.00 解90.00 礼88.00 86.00 84.00 82.00 80.00 2 4 68 1012 盐酸体积mL 图2 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 分析以上盐酸的量对PFC产率产生影响的原因： Ⅱ.以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加人少量的NaNO2,经氧化、水解、聚合等步骤，可制 备PFC。 (5)在稀盐酸中，NaNO,会与Fe+反应生成一种无色气体M,气体M对该反应有催化作用，其催 化原理如图3所示。M的化学式为 ;Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程 式为 02+H Fe(NO)2 Fe3+ M Fe2+ 图3 (6)实验室用FeCl溶液制Fe(OH)3胶体，关于Fe(OH)3胶体说法错误的是 A.可以通过是否产生丁达尔效应判断胶体是否生成 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸至过量，最终无红褐色沉淀 C.电泳实验中Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动 D.Fe(OH)3胶体带电荷与胶体粒子的比表面积大有关 12.(14分)纳米BaTiO3可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[Ti(OBu)4,Bu代表正丁基；液 体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于20nm的BaTiO3(反应装置如图所示，夹持等装置略)。 涉及反应化学方程式为Ba(OH)2·8H2O十Ti(OBu)4一BaTiO3+4BuOH+7H2O。 I.在三颈烧瓶中加人8.8 mmol Ba(OH)2·8H2O,20mL二缩三乙二醇、少量表 面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入8.0 mmol Ti(OBu)4和20mL氨水。 Ⅱ.160℃回流反应3h,冷却至室温，得到溶胶。 Ⅲ.向Ⅱ所得溶胶中加人100mL蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀 @ 经洗涤、干燥，得1.4 g BaTiO3粉末。 回答下列问题： (1)仪器a名称为 ,反应溶剂为 ,加热方式为 反应结束时，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 (2)Ti(OBu)4水解较快时，难以形成小尺寸的纳米Ba TiO3。下列操作方式能降低Ti(OBu)4水 解速率的是 (填选项字母)。 A.依次缓慢滴加Ti(OBu):和氨水 B.依次倒人Ti(OBu)4和氨水 C.Ti(OBu)4和氨水混合后缓慢滴加 (3)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为 (4)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图所示）。将离心后的沉淀和清 液分开的方法是 离心管 (5)本实验的BaTiO3产率为 (保留2位有效数字)。 清液 (6)为了测定Ba TiO3的晶体结构，通常使用的仪器是 沉淀 二轮复习专题卷一 化学第4页（共4页）】