13 2025年章丘区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

③解：设10g此氯化镁样品中MgC1,的质量为x。 MgCl,+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 95 80 80g×10% 95 8080g×10% x=9.5g 则10g此氯化镁样品中MgC,的质量分数为9,58× 10g 100%=95%。 答：10g此氯化镁样品中MgCL,的质量分数为95%。 【解析】(1)①①由题图可知，题述转化过程Ⅱ中所发生 的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应 的化学方程式为Mg(0H)2+2HCl一MgCl2+2H20, 该反应符合“双交换、价不变”的特点，属于基本反应 类型中的复分解反应。 ②由题图可知，题述转化过程，海水中的氯化镁全部转 化成镁，则镁元素的质量不变。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na,S0,等可溶性杂 质，某同学将该样品进行提纯。可向溶解后的盐水中 依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶 液，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，硫 酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，除去沉淀后，再加 入适量的稀盐酸，能将过量的氢氧化钠和碳酸钠全部 转化成氯化钠，得到精盐水。最后经蒸发结晶得到较 为纯净的NaCl晶体。 (3)①氯化钠不能和氢氧化钠反应，氯化镁和氢氧化 钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由题图可知，当滴 入NaOH溶液40g时（即图中A点），氯化镁未完全反 应，烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化镁，化学 式分别为NaCl、MgCl2o ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中B点）， MgCl2和NaOH恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质 量为80g×10%=8g。 设生成氢氧化镁沉淀的质量为m。 MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl 80 58 8g m 808g 58m m=5.8g 则烧杯中所得不饱和溶液的质量为10g+100g+80g 5.8g=184.2g。 ③见答案。 132025年章丘区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D C D D B B A D 9 10 11 12 13 14 15 0 A ABC AD ABC ABC AC 1D【解析】A.陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学 变化：B.火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化： C粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化； D.活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2.C A(×) B(x) 60 60 50 50 0 月 30 D(×) 善总结 知识归纳 1.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热 的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 2.量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的 最低处保持水平。 3过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，同时用 玻璃棒引流。 3D【解析】家用电器起火时，如果用水浇灭，由于水能 导电，可能会引发触电事故，同时水与电器内部的某些 物质反应可能产生有毒气体，进一步增加危险，因此， 家用电器起火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或二 氧化碳灭火器扑灭，A错误；防腐剂虽然能延长食品的 保质期，但过量使用会对人体健康造成危害，因此，在 8 食品中添加防腐剂时，必须严格按照国家食品安全标 准执行，不能过量使用，B错误：厨房燃气泄漏时，如果 立即打开排气扇通风，可能会因为排气扇产生的电火 花引发燃气爆炸，正确的做法是先关闭燃气阀门，再打 开门窗通风，以降低燃气浓度，防止爆炸发生，C错误； 久未开启的菜窖中，由于蔬菜的呼吸作用会消耗氧气 并产生二氧化碳，导致窖内氧气的含量降低，二氧化碳 的含量升高，如果人直接进入这样的环境，可能会因为 缺氧而室息，因此，进入久未开启的菜窖前，应先通风， 以补充氧气并降低二氧化碳的浓度，确保安全，D正确。 4.D【解析】A.有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素 的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸盐等， 故A错误；B.多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预 防骨质疏松，而不是贫血，贫血是由缺铁引起的，故B 错误：C.通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用 的是清除可燃物灭火的原理，而不是隔绝氧气灭火的 原理，故C错误：D.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以 能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确。 5.B【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝，但铁与盐酸反 应生成FeCl2,而不是FeCl,故选项B说法错误。 善总结 要点速记 单质铁参加置换反应均生成亚铁离子(Fe2+)。 6B【解析】在原子中，核电荷数=质子数=电子数=原 子序数，故=3，原子的核外电子排布中，第一层最多 排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8 个电子，铝原子的核外电子排布为2、8、3，最外层电子 数小于4，容易失去3个电子形成阳离子，其离子核外 电子排布为2、8，所以n=8,A正确；锂原子容易失去一 个电子，形成计，氧原子容易得到两个电子，形成02， 故氧化锂的化学式为Li,0,B错误；铝原子的核外电子 排布为2、8、3，最外层电子数小于4，容易失去3个电子 形成阳离子，其离子核外电子排布为2、8，故图b为铝 离子，其化学式为A1#,C正确：元素是指质子数（或核 电荷数)相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3， 铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别 是核内质子数不同，D正确。 学善总结 要点速记 元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子 数与元素的化学性质关系密切：元素的相对原子质 量主要由质子数和中子数决定。 5 7.A【解析】A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分 解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体中氧元素 的质量减小，完全反应后固体中含有二氧化锰，氧元素 的质量不是0，并且不再变化，该选项对应关系正确； B.过氧化氢溶液中含有水，因此反应前水的质量不是 0,该选项对应关系不正确；C.等质量、等浓度的过氧化 氢溶液制取氧气，完全反应后生成氧气的质量相等，只 是有催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正 确；D镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体的总质 量增大，反应完全时，固体的总质量不再变化，该选项 对应关系不正确。 8D【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化 碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和 水，化学方程式为C0,+3H,纳来纤维位化制CH,OH+H,0。 A.由化学方程式的意义可知，该反应生成了两种物质， 故A说法不正确；B.由化学方程式可知，参加反应的二 氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，故B说法不正确： C.由催化剂的定义可知，催化剂不能改变生成物的质 量，故C说法不正确；D.由化学方程式可知，参加反应 的二氧化碳与氢气的质量比为(1×44)：(2×3)=22： 3,故D说法正确。 的善总结 要点速记 催化剂的“一变、两不变” “一变”：化学反应速率改变。 “两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前 :后不发生改变，物理性质可能发生改变。 9.D【解析】应用①是配制0.9%的生理盐水，首先计算 配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化 钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，A正确；应用 ②是工业上电解氯化钠溶液制烧碱，水参加了反应， B正确；应用③是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，为 侯氏联合制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应元 素种类不变，由此可以判断该反应不止小苏打一种生 成物，C正确；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通 过溶解（把不溶物与可溶物初步分离）、过滤（把不溶物 彻底除去)、蒸发（氯化钠等可溶性物质从溶液中分离 出来)得到粗盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中 都用到的实验仪器是玻璃棒，但玻璃棒的作用都不相 同，D错误。 9 善总结 知识归纳 玻璃棒在粗盐提纯实验中的作用 操作 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，防止液体洒出 蒸发 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 转移 转移固体 10.A【解析】A.四种离子不能结合成水、气体或沉淀，能 在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故A符合题 意；B.氢离子能与氢氧根离子结合成水，钡离子能与硫 酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不 符合题意：C.铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和 水，铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能 大量共存，且含有铜离子的溶液是蓝色的，故C不符 合题意；D.铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉 淀，不能大量共存，且含有铁离子的溶液是黄色的，故 D不符合题意。 学会审题… 信息提取 离子大量共存类题目中的隐含条件 1.无色溶液：不含Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子。 2.“酸性”或“pH<7”的溶液中含有大量的H。 3.“碱性”或“p>7”的溶液中含有大量的OH。 11.ABC【解析】A.根据图中反应I的物质变化可知，反 应I中生成的是3种物质：S02、H,0和氧气，故A正 确；B根据图中反应Ⅱ的过程，反应Ⅱ的化学方程式可 表示为3S02+2H,0=S↓+2H2S04,故B正确；C.根 据反应Ⅲ的放热性质及反应条件可知，反应Ⅲ是S和 0,生成S02,这是一个放热反应，故C正确；D.根据反 应I和反应Ⅲ的反应类型可知，反应I是硫酸分解成 S02、H20和氧气，属于分解反应，反应Ⅲ是2种物质 反应生成另一种化合物，属于化合反应，故D错误。 12.AD【解析】A.硫酸能与适量的Ba(NO3)2溶液反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质，但引入了新的杂 质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实 验目的：B.加熟石灰研磨，并闻气味，若产生有刺激性 气味的气体，说明是铵态氨肥，故选项实验操作能达到 实验目的；C.CuS0,溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO,溶液，能与CuS0,溶液反应产生蓝色沉淀的是 .6 NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试 剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；D,变质 后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳 酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能检验 NaOH溶液是否变质，故选项实验操作不能达到实验 目的。 13.ABC【解析】A.氯化钠与硝酸钾不反应，不能用于验 证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的：B.二氧化 碳能溶于水，也可观察到软塑料瓶变瘪，无法证明二氧 化碳与水发生了反应，该选项不能达到实验目的：C.比 较金属活动性需要控制金属的形状、大小相同，选项中 实验变量不唯一，该选项不能达到实验目的；D两支试 管中的铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还与氧气 接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不发生 锈蚀，则该实验可以探究铁生锈是否需要氧气，该选项 能达到实验目的。 14.ABC【解析】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时， KNO,和NaCl两种物质的溶解度相等，A正确；t2℃时， 硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确定，所以能配制得 到溶质质量分数相同的KNO,和NCl溶液，B正确； “某一步操作”后，恰好饱和，且溶液质量不变，所以前 后的溶液状态变化过程是d点→b点，C正确；2℃时， 将等质量的KNO,的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别 降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析 出的晶体较多，所以所得溶液中溶质的质量关系： m(KNO3)<m(NaCl),D错误。 15.AC【解析】A.浓硫酸增加的质量是水的质量，m(H,0)= 3.6g,水中氢元素的质量m(HD=3.6gx(己×100%) 181 0.4g。根据氢元素质量守恒，参加反应的甲烷的质量 4 m(CH4)=0.4g÷(,×100%)=1.6g,A正确；B.氢氧 16 化钠溶液增加的质量是二氧化碳的质量，m(C02)= 2.2g。设一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的质量 为x。 C0+Cu0△Cu+C0,固体减少的质量 2880 6444 80-64=16 0.4g 160.4gt=1.1吕，一氧化碳燃烧生成的二氧化碳 44x 的质量为1.1g,根据碳元素守恒，一氧化碳的质量 2x100%) 1.1gx(4 m(C0)= =0.7g,过程中生成二氧 ×100% 28 化碳的总质量为2.2g+1.1g=3.3g,生成二氧化碳与 一氧化碳的质量比为3.3g:0.7g=33:7,B错误； C.由对B选项的分析可知，气球中收集到的一氧化碳 的质量为0.7g,C正确；D.甲烷燃烧的反应是甲烷和氧 气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，不属于复分解反 应。一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铜 在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于复分解 反应，D错误。 16.(1)①H,S04②Fe203③Na2C03④Ca(0H)2 (2)①N21:414 ②Si0,+C高温si+C0,↑置换反应 【解析】(1)①浓硫酸具有吸水性，可用作千燥剂，其化 学式为H2S04。②氧化铁是一种金属氧化物，其化学 式为F,0。③碳酸钠是一种水溶液显碱性的盐，其 化学式为Na,C03。④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其 化学式为Ca(OH)2g （2)①在C2HgN2+2N,0,=2C02+4H20+3X中，反应 前C、H、N、0的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外， C、H、N、0的个数分别是2、8、0、8，由质量守恒定律： 化学反应前后原子的种类和数目不变可知，3X中包含 6个N,X的化学式为N2。在偏二甲肼(C2HgN2)中 氨、氢原子的个数比为2：8=1：4.30g偏二甲肼中 14×2 含氨元素的质量为30gx(12x2+1×8+142×100%)= 14g0 ②工业上利用二氧化硅和碳在高温下生成硅和碳的氧 化物，该反应的化学方程式为S10,+C高温si+C0,↑：该反 应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与 另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 17.(1)①面条维生素②导热 ③C,H,0H+30,点槛2C0,+3H,0 ④隔绝氧气（或空气）⑤金属材料 (2)①H2②银<铜<X<锌（或Ag<Cu<X<Zn)③3 (或三) ④Cu+2AgNO3—2Ag+Cu(N03)2 【解析】(1)①面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，人体所 需的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和 无机盐，牛肉富含蛋白质，豆腐富含蛋白质，红油锅底 6, 富含油脂，面条富含糖类，所以从营养均衡的角度，除 水和无机盐外，缺少的营养物质是维生素。 ②铜能将热量传递使汤沸腾，这主要利用了铜的导 热性。 ③酒精(C,H,0H)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和 水，反应的化学方程式为C,H,0H+30,点燃2C0,+ 3H20。 ④用金属盖盖灭酒精火焰，是因为金属盖能隔绝氧气 (或空气)，使燃烧无法继续进行。 ⑤铁锅是由铁制成的，铁属于金属，金属材料包括纯金 属和合金，所以铁锅属于金属材料。 (2)①因为金属活动性顺序为锌>氢>铜>银，向混合物 中加入稀硫酸，锌会与稀硫酸反应：Zn+H2S04一 ZnS0,+H2↑，所以气体Q是氢气，化学式为H2。 ②从流程中可知，加入稀硫酸时，锌与稀硫酸发生反应 产生氢气，铜和银不反应，滤液A中加入过量锌后有 新的反应发生，且生成了固体混合物乙，说明锌的活动 性比X强，且X排在氢前，所以四种金属活动性由弱 到强的顺序是银<铜<X<锌。 ③加入过量的稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌 和H2,X能与稀硫酸反应也会生成相应的盐和H2,所 以滤液A中含有的金属阳离子有锌离子以及X对应 的金属阳离子。 ④固体甲中含有铜和银，在步骤③中，铜会和硝酸银发 生置换反应，反应的化学方程式为Cu+2AgNO,—2Ag+ Cu(N03)2 18.(1)①防止加热时粉末状KMn04进入导管，堵塞导管 ②2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (2)①A→D→B→F②BC (3)02H,0,"02H,0+0,t ②减小用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在洁 净、干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡对照，读出该溶液的pH 8(的 【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时，为了防止 加热时粉末状KMO,进入导管，堵塞导管，需要在试 管口放一团棉花。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸 钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 △K,Mn0,+Mn0,+02↑。 (2)①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳， 属于固液不加热型反应，发生装置可选A,盐酸具有挥 发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能 与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢， 不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化 碳反应。浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可 用浓硫酸千燥二氧化碳，且应先除杂后千燥，二氧化碳 溶于水，密度比空气的大，可用向上排空气法收集，收 集装置可选F,故装置的正确连接顺序是A→D→B →F ②二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红色，二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故 A错误；二氧化碳是植物光合作用的原料，在农业生产 中常用作气体肥料，故B正确；二氧化碳通入澄清石灰 水中，发生反应C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20,当 有44份质量的二氧化碳反应时，生成100份质量的碳 酸钙沉淀，溶液质量减小，故C正确；二氧化碳会造成 温室效应，但不属于空气污染物，故D错误。 (3)①装置A中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件 、Mn02 下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,02 2H20+02↑。 ②装置C中是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳 酸钠和水，反应后溶液的碱性减弱，pH减小。测溶液 的pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量溶液 滴在洁净、干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡对照，读出该溶液的pH。 ③装置C质量增加ag,增加的质量是塑料试样燃烧 生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为g, 反应前后元素的种类和质量不变，则塑料试样中碳元 12×1 素的质量为agx(12x1+16x2×10%)= 名，因为塑 3a 料只含C、H两种元素，根据质量守恒定律，塑料试样 3a 17）8 中氢元素的质量为竖g=(30 19.(1)①稀盐酸②Na、CI、H (2)等于 (3)稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热 (4)①碱石灰②Cu ③NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H,O ④S0、N0 ⑤Na,S04、Na,C03取少量白色沉淀F于试管中，加 入足量稀盐酸，若沉淀全部溶解，有气泡产生，则无 Na2S04,有Na2C03;若沉淀部分溶解，有气泡产生，则 62 有Na2S0,和NaC03;若沉淀不溶解，无气泡产生，则 有Na,S04,无Na2C0g 【解析】(1)①由图像可知，溶液的pH开始时大于7， 逐渐减小到7，然后小于7，说明原溶液显碱性，是向氢 氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以胶头滴管中的试剂是 稀盐酸。 ②c点时溶液的pH小于7，说明稀盐酸过量，此时溶液 中的溶质是氯化钠和氯化氢，一定有的离子是Na、 C、H。 (2)67s(即α点温度最高)时，说明此时稀盐酸和氢氧 化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH 一NaCl+H,0,根据化学方程式可知，反应中生成的 氯化钠中Na和CI的个数比为1：1，所以N(Na)等 于N(CI)。 (3)一开始烧杯中溶液温度升高的原因是稀盐酸和氢 氧化钠发生中和反应放热。 (4)①无色溶液E中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸 铵反应生成硝酸钠、水和氨气，则气体G为氨气，氨气 是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，则干燥气体G可选 用的干燥剂是碱石灰。 ②固体混合物A与稀硫酸反应得到蓝色溶液D和无 色气体C,Cu不与稀硫酸反应，所以一定不存在Cu。 ③Na2S04、Na,C0,与Ba(0H)2反应均会生成氢氧化 钠，无色溶液E中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铵 反应生成硝酸钠、水和氨气，则步骤Ⅲ中产生气体G 的反应的化学方程式为NaOH+NH4NO,=NaNO,+ NH3↑+H20。 ④固体混合物A与稀硫酸反应，K,C0,与稀硫酸反应 生成K,S04、H,0、C02,引入S0},步骤Ⅲ加入了硝酸 铵溶液，引入了NO,所以无色溶液H中一定大量存在 S0、N03a ⑤固体混合物B加水后产生白色沉淀F,可能是 Ba(OH)2与Na2S04反应生成的BaS04,也可能是 Ba(OH)2与Na2C03反应生成的BaC03,所以不确定 Na2S0、Na,C03是否存在，BaS04不溶于稀盐酸， BC0,与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，通过 加稀盐酸观察沉淀的溶解情况可判断成分，则设计实 验方案为取少量白色沉淀F于试管中，加入足量稀盐 酸，若沉淀全部溶解，有气泡产生，则无Na,S04,有 Na,C03;若沉淀部分溶解，有气泡产生，则有Na,SO,和 Na,C03;若沉淀不溶解，无气泡产生，则有Na2S04, 无Na2C03a 20.(1)CE(2)化合0(3)①④ (4)①Na②177.1 ③解：当滴入NaOH溶液40g(a点)时，NaOH的质量 为40g×10%=4g。 设当滴入NaOH溶液40g(a点)时生成硫酸钠的质量 为。 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 80 142 4g 804g 142z z=7.1g 则混合溶液中Na,S0,的质量分数为，71g×100%≈ 100g+40g 5.1%。 答：混合溶液中Na,S0,的质量分数约为5.1%。 【解析】(1)生铁和钢都是铁碳合金，生铁中含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%，所以生铁中含 碳量更高，故A正确；不锈钢是在碳素钢中加入铬、镍 等合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B 正确；硬铝是铝合金，强度和硬度比纯铝的大，可用于 制造飞机等，而不是强度比铝小，故C错误；储氢合金 能够吸收和释放氢气，可有效解决氢能源的安全储存 和运输等问题，故D正确；铁在地壳中含量比铜丰富， 但人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁 器时代的发展，这是因为铜的金属活动性比铁弱，更容 易被还原出来，故E错误：稀土元素被称为“冶金工业 的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金 的性能，故F正确。 (2)铁生锈的过程中，步骤②是4f(0H)2+02+2H,0 4F(0H)3,该反应是由三种物质生成一种物质，符合 “多变一”的特征，属于化合反应。在4Fe(0H)2+02+ 2H,04Fe(0H)3中，Fe(OH)2中铁元素显+2价， Fe(0H),中铁元素显+3价，氧气中氧元素显0价， F(OH)3中氧元素显-2价，所以化合价降低的元素 为0。 (3)①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜 反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜，银 与硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性强于银，能验证 铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故①符合题意：②将 银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中，银与硫酸铝不反 应，说明铝的活动性强于银，银与硫酸铜不反应，说明 铜的金属活动性强于银，无法比较铜和铝的金属活动 性，故②不符合题意；③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液 中，铜和银都与硫酸铝不反应，只能说明铝的金属活动 性强于铜和银，但无法比较铜和银的金属活动性，故 ③不符合题意；④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液 中，铜与硫酸铝不反应，说明铝的金属活动性强于铜， 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活 动性强于银，能验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 故④符合题意。 (4)①镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H,S04一 MgS04+H2↑，加入氢氧化钠溶液，a,点以前是硫酸和 氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，ab段是硫酸镁和氢氧 化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方 程式为Mgs0,+2NaOH一Mg(OH)2↓+Na2S04,当 滴入NaOH溶液80g(b点)时，MgsO4与NaOH恰好 完全反应，此时溶液中的溶质为Na,S04,所以溶液里 一定大量存在的阳离子是Na。 ②设生成硫酸镁的质量为x。 Mg+H2S04=MgS04+H2↑ 24 120 1.2g 24_1.2g 120x x=6g 设生成氢氧化镁沉淀的质量为y。 MgsO,+2Na0H—Mg(OH)2↓+Na,S04 120 58 6g y 1206g 58y y=2.9g 最初溶液的质量为100g,加入NaOH溶液80g,生成 氢氧化镁沉淀2.9g,则NaOH与Mgs0,恰好完全反应 时，所得溶液的质量为100g+80g-2.9g=177.1g。 ③见答案 142025年历下区学业水平第三次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B B B A A D 9 10 11 12 13 14 15 C ACD BD BD BD AD 1.D【解析】A.光合作用吸收二氧化碳放出氧气，有新物 质生成，属于化学变化；B.电池放电，有新物质生成，属 于化学变化：C.燃烧供热，燃烧有新物质生成，属于化学 变化；D.风力发电，没有新物质生成，属于物理变化。 313 2025年章丘区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg-24S一32Ca一40 Cu-64 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A B D 陶瓷烧制 火药使用 粮食酿醋 活字印刷 2.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。图中的实验操作正确的是 60 黄铜月 50 40月 301 纯铜片 A.加热固体 B.量取液体 C.比较金属制品的硬度D过滤 3.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A.家用电器起火，用水浇灭 B.添加过量防腐剂，延长食品保质期 C.厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.进入久未开启的菜窖前，先通风 4.下列说法正确的是 A.有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血 C通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 D.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 5.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中不正确的是( A.化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B.科学思维：A1与稀盐酸反应生成A1Cl,所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C.科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 6第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中 的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是 A.m=3,n=8 B.氧化锂的化学式为Li0 3 Li 13 -m C.图b表示铝离子，离子符号为A13+ 锂 铝 6.941 26.98 D.图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 73 7.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 个氧元素的质量g 个水的质量/g ↑生成氧气的质量/g 个固体的总质量/g 有催化剂 无催化剂 0加热时间/s 0 反应时间/s 0反应时间/s 0 反应时间/s A B C D A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气，固体中氧元素的质量随时间的变化关系 B.用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间的变化关系 C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间的变化关系 D,密闭装置内燃烧一定质量的镁条，装置内固体总质量随时间的变化关系 8.杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇(CH0H)”作为燃料，制取甲醇的微观 过程如图，下列有关说法正确的是 ( A.该化学反应生成了三种新物质 00 00 。氢原子 0●0 纳米纤维催化剂 B.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数 ○氧原子 0000 00 比为1：4 甲醇 ●碳原子 C.反应中若不使用纳米纤维催化剂，生成甲醇的质量会减小 D.参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：3 9.NaCl是一种重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 生理盐水← H20 H20、通电 →烧碱 应用① 应用② NaCl 小苏打←NH、C02、H,0 提纯 生产 →粗盐 应用③ A.应用①操作的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B.应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应 C.应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物 D.粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 10.某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A.Kt、Na、NO3、CO3 B.Ba2+、C1、H、S02 C.NHt、Cu2+、Cl、NO3 D.fe3+、K+、NO3、Cl 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。下列说 法正确的是 02☑S02+H,0∠S02飞 太阳能一热能反应工反应Ⅱ四反应Ⅲ回→热能→电能 尺HS0,八SK02 A.反应I中有三种物质生成 B.反应Ⅱ的化学方程式可表示为3S02+2H20—S↓+2H2S0, C.在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫，并放出热量 D.反应I为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 74 12.物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加人适量的Ba(NO3)2溶液，再过滤 B 检验铵态氨肥 加熟石灰研磨，并闻气味 鉴别CuSO,溶液、NaOH溶液、NaCl溶液 利用物质颜色和相互反应进行鉴别 D 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞试液 13.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，不能达到实验目的的是 选项 A B C 0 NaCl S 溶液/ 壳KNO,溶液 5% 氧气 实验设计 es 软 稀硫酸、 塑 铁钉 料 十C02 铝铁 瓶审 琶粉片题 蒸馏水 命 实验目的 验证质量守恒定律 证明C0,和水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要0， 14.识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNO,和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验， 下列说法正确的是 () ↑溶解度gKNO, 80-----/c 60 b 5℃ (-d 加人60g硝酸钾 5℃ 某一步操作 NaCl 40 充分搅拌 20 a 100g水 固体完全消失 恰好饱和，且 0 ① ② 溶液质量不变 t 力温度/心 ③ 图1 图2 A.t,℃时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等 B.t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO,和NaCl溶液 C.“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点→b点 D.t2℃时，将等质量的KNO,的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t,℃，所得溶液中溶质的质 量关系：m(KNO3)>m(NaCl) 15.含碳元素的物质完全燃烧生成C02,不完全燃烧生成C0。为了探究甲烷燃烧后的产物，将甲烷在 定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过足量浓硫酸、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜（一氧化 碳和灼热的氧化铜反应可生成铜和二氧化碳)、气球收集。浓硫酸的总质量增加3.6g,氢氧化钠溶 液的总质量增加2.2g,灼热的氧化铜质量减少了0.4g。下列说法正确的是 () A.参加反应的甲烷的质量为1.6g B.过程中生成二氧化碳与一氧化碳的质量比为11：7 C.气球中收集到的一氧化碳的质量为0.7g D.上述反应涉及复分解反应 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铁、三氧化硫、碳酸钠、硫酸中 选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可作干燥剂的酸： ②一种金属氧化物： 0 ③一种水溶液显碱性的盐： ④一种微溶性的碱： 75 (2)近年来，我国航天事业蓬勃发展，卫星发射中涉及许多化学知识。 ①卫星发射中火箭推进剂偏二甲肼(C2HN2)与四氧化二氮(N04)发生反应的化学方程式为 C2HgN2+2N204=2C02+4H20+3X。该反应中X的化学式为 ;在偏二甲肼中氨、氢原子 的个数比为 (填最简整数比)；30g偏二甲肼中含氮元素的质量为 go ②卫星太阳能电池板的核心材料是硅。工业上利用二氧化硅和碳在高温下生成硅和碳的氧化物， 该反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的 17.(12分)(1)化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。五一假期，暖暖一家去吃小火 锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 ①妈妈在菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是 ;从营养均衡 的角度，除水和无机盐外，缺少的营养物质是 ②暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 性。 ③给火锅加热时使用的燃料的主要成分是酒精，写出酒精(C,H,OH)在空气中充分燃烧的化学方程 式： ④服务员用金属盖盖灭固体酒精块的火焰，其灭火的原理是 ⑤炒菜用的铁锅属于 (填“有机高分子材料”“金属材料”或“复合材料”)。 (2)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下图： 气体Q 气体Q 滤液A 加人过量的锌 过滤 滤液B Cu 加入过量的稀硫酸 Ag 过滤 ② 固体混合物乙 Zn ① 加入一定质量的硝酸银溶液 固体丙 固体甲 过滤 滤液C ③ ①气体Q的化学式为 ②四种金属的活动性由弱到强的顺序是 ③滤液A中含有的金属阳离子有 种。 ④写出③中反应的化学方程式： 18.(13分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装 实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 塑料试样碎屑 氢氧化钠 饱和碳酸 浓硫酸 溶液 氢钠溶液 C D (1)①若以高锰酸钾为原料在实验室制取氧气，发生装置的试管口放一团棉花的目的是 ②发生反应的化学方程式为 (2)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计 实验装置，连接仪器（提示：盐酸中挥发出的少量HC气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 76 ②下列关于二氧化碳的说法正确的是 （填字母)。 A.二氧化碳本身能使紫色石蕊试液变红 B.二氧化碳是农业生产中常用的气体肥料 C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小D.二氧化碳会造成温室效应，属于空气污染物 (3)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成 进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B,→E→B2→C→碱石 灰干燥管”的顺序连接(B,、B2为盛有浓硫酸的洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使Wg 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分 进行)。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： ②装置C反应过程中，溶液的pH会 (填“减小”“增大”或“不变”)，测溶液的pH的方法为 ③实验结束后，测得仪器C质量增加αg,则Wg塑料试样中氢元素的质量为 (结果用含 a、W的代数式表示)g。 19.(12分)如图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。 22 20 数字 温度 采集器 a 0 6 010203040506070时间/s (1)①胶头滴管中的试剂是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。 ②c点对应溶液中一定含有的离子是 （填离子符号)。 (2)67s(即a点温度最高)时烧杯中溶液所含的粒子数目关系：N(Na) (填“大于”“等 于”或“小于”)N(CI)。 (3)一开始烧杯中溶液温度升高的原因是 (4)已知固体混合物A可能含有CuO、Cu、CuCL2、KCO,四种物质中的一种或多种，另有固体混合物 B,其中可能含有Na,S04、Na,C0,、Ba(OH)2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究， 实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气。 固体混合物A I加人适量稀硫酸 无色气体C (一定量) 充分反应 气体G 蓝色溶液D Ⅲ加入适量NH,NO3溶液 充分溶解后过滤 →无色溶液H 固体混合物B Ⅱ加足量水 无色溶液E →蓝色沉淀 (一定量) 充分溶解后过滤 →白色沉淀F 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①干燥气体G可选用干燥剂 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 ②固体混合物A中确定不存在的物质是 (填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体的反应的化学方程式： ④无色溶液H中，一定大量存在的酸根离子是 (填离子符号)。 ⑤固体混合物B中还不确定是否存在的物质是 (填化学式)。若要进一步推 断其是否存在，请利用白色沉淀F设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及实验结论： 77 20.(13分)金属及其合金是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请 用所学化学知识回答下列问题： (1)下列有关合金性质的说法中不正确的是 (填字母)。 A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁中含碳量更高 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C硬铝的强度比纯铝的小，但更耐腐蚀，可用于制造航天飞船等 D.储氢合金可有效解决氢能源的安全储存和运输等问题 E.铁在地壳中含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代的发展 F稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金功能 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。铁生锈的原理： Fe- 02、H20 02、H20 步骤① Fe(OH)2步 一→Fa(on), →Fe,03·nH20 步骤②发生的化学反应属于 (填“分解”“化合”“复分解”或“置换”)反应，在此反应中化 合价降低的元素为 (填元素符号)。 (3)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 (填序号)。 ①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中 (4)为验证金属镁的化学性质，某同学向盛有1.2g金属镁的烧杯中加入足量↑溶液的质量g b 稀硫酸，至固体完全溶解，得到100g不饱和溶液，再向烧杯中滴入溶质质量 分数为10%的NaOH溶液，烧杯中溶液质量与滴入Na0H溶液的质量关系如 图所示。请回答： ①当滴入NaOH溶液80g时（即图中b点），恰好完全反应，烧杯中溶液里一 04080 NaOH溶液的质量/g 定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴人NaOH溶液80g时（即图中b点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 （只填 计算结果，精确至0.1g)g。 ③当滴入NaOH溶液40g时（即图中a点），求此时混合溶液中Na2S04的质量分数（写出计算过程， 结果精确至0.1%)。 78-