12 2025年天桥区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

③Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 =Fe(N03)2+Cu] (3)①124.8ZnS04、H2S04 ②解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为0.08g+ 0.08g+0.04g=0.2g。 设样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 的 2 水 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 即样品中锌的质量为6.5g,则样品中铜的质量为25g 65g=185g,故样品中铜的质量分数为85x100%=74%。 25g 答：样品中铜的质量分数为74%。 【解析】(1)暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放 热，即铁粉与水、氧气(02)共同作用发生缓慢氧化，将 化学能转化为热能。 (2)根据金属活动性顺序：Zn>Fe>H>Ag,把ag铁粉 加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁能 与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为F+ 2AgN03=Fe(N03)2+2Ag,每56份质量的铁能置换 出216份质量的银，反应后固体质量增大：铁能与硝酸 铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为F+ Cu(N03)2=Ffe(N03)2+Cu,每56份质量的铁能置 换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；过滤得到 滤液A和滤渣B,向滤渣B中滴加稀盐酸，无明显现 象，说明铁反应完全，则滤渣B中一定含有银；向滤液 A中滴加氯化钠溶液，无明显现象，氯化钠和硝酸银反 应生成氯化银沉淀和硝酸钠，说明滤液A中没有硝酸 银剩余，则滤液A中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝 酸铜。 ①滤渣B中一定含有的金属单质是银，化学式为Ag, 铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为 Fe+2AgNO3—Fe(N03)2+2Ag,每56份质量的铁能 置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，铁能与 硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为F+ Cu(N03)2=fe(N03)2+Cu,每56份质量的铁能置 换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则滤渣B 的质量一定大于ag。 ②滤液A中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，则 滤液A中一定大量存在的金属阳离子是Fe2+。 ③过程I中发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，化学方程式为Fe+2AgNO,=Fe(NO3)2+ 2Ag;铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程 式为Fe+Cu(N03)2=fe(N03)2+Cu。 (3)①根据质量守恒定律，第1次产生氢气的质量为 25g+25g-49.92g=0.08g,第2次产生氢气的质量为 49.92g+25g-74.84g=0.08g,第3次产生氢气的质量 为74.84g+25g-99.80g=0.04g,说明锌反应完全，且 硫酸有剩余，溶液中溶质的成分为ZnS04、H2S040 第4次加入25g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为 99.80g+25g=124.8g,则a=124.8。 ②见答案。 122025年天桥区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A A C B D A B C 9 0 11 12 13 14 15 B ABC BCD AC BCD ACD 1.A【解析】A.金属导电没有新物质生成，属于物理变 化；B.钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；C.酸雨 侵蚀是酸性物质与被侵蚀物发生化学反应，有新物质 生成，属于化学变化；D.烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于 化学变化。 2.A【解析】A.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定 时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植 树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳 排放量，实现二氧化碳“零排放”，不是指用碱中和 CO2,故A说法错误；B.植物通过光合作用吸收二氧化 碳，途径①表示植物的光合作用，故B说法正确；C.途 径②中部分C0,最终转变为碳酸盐，故C说法正确； D.化石燃料中都含有碳元素，化石燃料燃烧都会生成二 氧化碳，因此大量使用化石燃料会使C0,排放量增加， 故D说法正确。 傅摄素养 社会热点 碳达峰与碳中和 碳达峰是指一个地区或行业的二氧化碳排放量 达到历史最高值后开始持续下降的转折点，标志着 经济发展与碳排放脱钩。碳中和则是指企业、团体 或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气 体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵 消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排 放”。我国承诺2030年前实现碳达峰，2060年前达 成碳中和目标。 3.C【解析】A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢 注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，故合理；B.氢 气具有可燃性，不纯时点燃可能发生爆炸，所以在点燃 氢气前，一定先检验氢气的纯度，故合理；C若先用蒸馏 水将pH试纸润湿，相当于稀释了溶液，可能会导致测 定结果不准确，故不合理；D加热试管内的液体时，切不 可将试管口对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人， 故合理。 香总结 要点速记 1.不仅是氢气，任何可燃性气体在点燃之前，都需要 验纯。 2.测定溶液的pH时，将pH试纸润湿，若原溶液为酸 性溶液，润湿后H浓度降低，测得pH比实际值偏 大；若原溶液为碱性溶液，润湿后0H浓度降低， 测得pH比实际值偏小；若原溶液为中性溶液，理 论上无误差。 4.B【解析】A.青少年在生长发育期，应保证摄入足够的 蛋白质满足身体需求，有利于身体健康，故A正确； B.油脂是人体必需的营养物质，完全不吃油脂类食物不 利于身体健康，故B错误；C.合理摄入铁、锌、碘等微量 元素，有助于身体健康和正常体重调节，故C正确； D,膳食纤维不能被人体消化吸收，但它能促进肠道蠕 动，有助于控制体重，故D正确。 5.D 选项 正误 分析 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，当不 A 完全燃烧时，碳不能充分转化为二氧化碳，会产 生大量的黑烟 金能制成很薄的金片，这充分体现了金具有很 力 强的延展性 在远处能闻到梅花的香气，是因为分子在不断 地运动，扩散到空气中，从而香味被人闻到 铜和锡本身质地较软，但是将它们制成合金后 X 就变得坚硬，这表明铜合金的硬度比铜大，而不 是小 6.A【解析】砷带“石”字旁，属于非金属元素，镓带“钅” 字旁，属于金属元素，A错误；在化合物中，镓元素显+3 价，砷元素显-3价，则砷化镓的化学式为GAs,B正 确；镓原子的质子数为31，失去3个电子形成Ga3+,核 外电子数是28，C正确；砷元素和镓元素的原子核外电 5 子层数相同，位于元素周期表的同一周期，D正确。 7.B 会审题o 信息提取 由反应的微观模拟示意图可知，该反应为氨 气和一氧化氨在催化剂的作用下反应生成氨气和 水，该反应的化学方程式为4NI,+60催化剂5N,+ 6H20。 【解析】A.在反应物氨气中，氨元素显-3价，在一氧化 氨中，氨元素显+2价，生成物氨气是一种单质，其中氨 元素的化合价为零，故A说法错误；B.由化学方程式可 知，参加反应的甲（氨气）、乙（一氧化氨）两物质的分子 个数比是4：6=2：3，故B说法正确；C.该反应的反应 物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故C说法 错误；D.由化学方程式可知，生成丙(N2)、丁(H20)两 物质的质量比是(5×28)：(6×18)=35：27，故D说法 错误。 8.C 选项 正误 分析 石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学 十 变化 并不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反 B 应，例如一氧化碳是非金属氧化物，但是一氧 化碳不能与碱溶液反应 某物质在氧气中完全燃烧生成C02和H,0, C 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 不变，该物质一定含有C、H元素 能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸 D 盐，也可能是活泼金属等 9.B【解析】A.a是单质氨气，N元素的化合价为0，故A 正确；B.c中氨元素的化合价为+4，对应氧化物的化学 式为NO2,故B错误；C.b→c是N0转化为NO2,氨元素 的化合价由+2升高到+4，发生了氧化反应，故C正确； D.d是硝酸，e是硝酸盐，d→e可以通过硝酸与金属氧化 物、碱等反应实现，可以通过发生中和反应来实现，故D 正确。 10B【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小 到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入 酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化 钠溶液中，A正确；原溶液是氢氧化钠溶液，a→b段， 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中Na数 量不变，B错误；b,点时溶液的pH=7,显中性，酸碱恰 好完全反应，C正确：图中温度曲线从室温上升到e 点，即反应过程中温度升高，说明该反应放出热量， D正确。 a}善总结 要点速记 中和反应属于放热反应，且恰好完全反应时放 出热量最多。 11.ABC 得会审题 信息提取 根据图示信息可知：反应①的化学方程式为 S02+2H20+L2—H2S04+2HI;反应②的化学方 程式为2HⅢ太阳能H,+L,；反应③的化学方程式 为2H,S0,太阳能2S0,+2H,0+0,↑。整个过程 的总反应为2H,0太和能2H,↑+0，↑。 【解析】A.在反应①中，S02+2H20+L2=H2S04+2HⅢ， 反应前碘元素以1，形式存在，碘元素的化合价为0，反 应后在HⅢ中碘元素的化合价为-1；反应②中，2HⅢ 太阳能H,山2，反应前在Ⅲ中碘元素的化合价为-1， 反应后以【2形式存在，碘元素的化合价为0，所以反应 ①和②在反应前后碘元素的化合价均发生改变，故A 正确。B.整个过程的总反应为2H,0太阳能2H,↑+0， ↑，生成氢气和氧气的分子个数比为2：1，故B正确。 C.从图中可以看出，I2和S02在反应过程中先参与反 应，后又生成，可循环使用，故C正确。D.根据总反应 2H,0太阳能2H,↑+0，↑，设生成2g氢气，消耗水的 ,36=元，解得x=18g,故D错误。 质量为x,42g 12.BCD【解析】A.铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化 铜，把原物质除去了，故A不符合题意；B.Na2C03与适 量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂 质，且没有引入新的杂质，故B符合题意；C.C0,能与 NaOH溶液反应，氢气不与NaOH溶液反应，通过足量 Na0H溶液，再干燥，可除去氢气中的二氧化碳，故C 符合题意；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， FCL2溶液与铁粉不反应，因此加入过量铁粉，过滤，所 得滤液均为氯化亚铁溶液，能除去杂质，且没有引入新 的杂质，特合除杂原则，故D符合题意。 5 善总结 要点速记 1.除去铜粉中混有的氧化铜粉末的方法：加入足量 的稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤， 干燥。 2.除去氧化铜粉末中混有的铜粉的方法：在空气中 充分加热。 13.AC【解析】A.测定空气中氧气的含量，装置未冷却 至室温就打开弹簧夹，集气瓶内气体受热膨胀，压强较 大，进入水的体积会小于集气煮中原空气体积的写，故 选项说法正确；B.探究水的组成实验中，甲、乙气体体 积比大于2：1，可能是因为乙比甲在水中的溶解性 强，故选项说法错误；C.铁丝在氧气中燃烧，若收集的 氧气不纯净，可能观察不到火星四射的现象，故选项说 法正确；D.高锰酸钾制备氧气，用排水法收集氧气时， 产生气泡的速率很慢，可能是试剂的量不足等原因，装 置气密性差可能导致收集不到气体或收集的气体不 纯，而不是产生气泡的速率很慢，故选项说法错误。 14.BCD【解析】A.金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向一 定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入 锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反 应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N03)2反应生成硝酸 锌和铜。a点时，发生的反应是Zn+2AgNO3一 Zn(N03)2+2Ag,每65份质量的锌置换出216份质量 的银，溶液的总质量与反应前相比减少，故选项说法错 误；Bb点时，锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中溶质 为生成的Zn(NO3)2和未反应的Cu(N03)2,故选项说 法正确；C.c点时，硝酸铜还未反应完，溶液中含有硝 酸铜，溶液呈蓝色，故选项说法正确；D.d,点时，锌与硝 酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为Ag、Cu,故选项说 法正确。 15.ACD【解析】A.装置A中无明显变化，说明气体X 中一定不含有二氧化碳气体，故A正确；B.装置C增 重5.4g,说明生成水的质量为5.4g,其中氢元素的质 2 量为5.4gx(8×100%)=0.6g,装置D增重6.6g,说 明生成二氧化碳的质量为6.6g,其中碳元素的质量为 665x(品10x)=186,则气条X中含有美元专的 质量为4.8g-0.6g-1.8g=2.4g。由以上分析可知，氧 元素来自气体X中的C0,则C0的质量为2.4g÷(28× ,16 100%)=4.2g,4.2g+0.6g=4.8g,气体X中只含C0 和H2,不含CH4,故B错误；C.气体X中含有C0,由对 B选项的分析可知C0的质量为4.2g,故C正确；D.由 前面计算可知氢元素的质量为0.6g,则气体X含有的 H2的质量为0.6g,故D正确。 16.(1)①S02②Mg0③K0H④AgCl (2)①11：4 ②夏季紫外线强度高，人体皮肤合成维生素D的量 多，而冬季紫外线强度低，人体皮肤合成维生素D的 量少 ③适当晒太阳（合理即可） (3)①无机物②0.8 【解析】(1)①二氧化硫是一种空气污染物，化学式为 S02。②氧化镁是一种金属氧化物，化学式为Mg0。 ③氢氧化钾是一种易溶性的碱，化学式为KOH。④氯 化银是一种难溶性的盐，化学式为AgC1。(2)①维生 素D的化学式为C8H40,其中氢元素与氧元素的质 量比为(1×44)：(16×1)=44：16=11：4。②不同季 节影响血液中维生素D含量的主要原因是夏季紫外 线强度高，人体皮肤合成维生素D的量多，而冬季紫 外线强度低，人体皮肤合成维生素D的量少。③通过 题中数据分析，青少年在日常生活中可采用适当增加 户外活动时间、多晒太阳的方法增加骨强度。 (3)①碳酸钙的化学式为CaC03,是一种无机物。 ②每片钙片含碳酸钙的质量为1.25g×80%=1g。碳 酸钙中钙元素的质量分数为0×100%=406。每天 100 服用2片，补充的钙元素质量为2×1g×40%=0.8g。 17.(1)①金属②+6H20 (2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②Na,C03③NaOH、Ca0 (3)①2②后者大③80 【解析】(1)锰钢是铁、锰等金属融合而成的合金，合金 属于金属材料。 ②在Na2Fe04中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁 元素的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合 价的代数和为零，可得(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得： x=+6。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 和数目不变，反应前Fe、Na、O、N、H原子个数分别为 2、7、16、3、4,反应后已知产物中Fe、Na、0、N、H原子 个数分别为2、7、14、3、0，则2X中含有4个H原子和 2个0原子，所以X的化学式为H20。 (2)①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，主要原因是 56 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 ②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所 以X溶液为碳酸钠溶液，X的化学式为Na2C03。 ③在整个过程中，NaOH溶液用于捕捉C02,Ca0参与 反应后又能通过碳酸钙分解生成，二者在流程中可以 循环利用。 (3)①两条溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物 质的溶解度相等，从图中可知，Na2SO4和NaCl的溶解 度曲线交点对应的温度是t2℃，即t2℃时，二者的溶解 度相等。 ②t1℃时，Na2S04的溶解度小于NaCl的溶解度，等质 量的饱和溶液中，溶液中溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度 ×100%,所以t1℃时，等质量的Na2S04饱 和溶液中溶质的质量小于NaCl饱和溶液中溶质的质 量，升温到t2℃后，二者的溶解度都增大，但是溶质的 质量不变，所以所含溶质质量的大小关系是后者大。 ③根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质 量为x,80g×40%=(80g+x)×20%,解得：x=80g0 善总结 要点速记 金属材料包括纯金属和合金。 18.(1)①B→E→C→FCaC03+2HCl—CaCL2+H,0+ C02↑ ②2H,0,02H,0+0,↑5：4：2 (2)①C02(或二氧化碳)②C③< 【解析】(1)①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧 化碳，属于固液不加热型反应，发生装置可选B,盐酸 具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸 氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去 氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与 二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反 应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后千燥，二 氧化碳溶于水，密度比空气的大，可用向上排空气法收 集，收集装置可选F,故装置的正确连接顺序是B→E→ C→F。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一 CaCl2+H20+C02↑。 ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化 Mn02 学方程式为2H202二2H20+02↑。装置C2增加的质 量就是生成水的质量，则生成水的质量为1.8g,则1.8g 1×2 水中氢元素的质量为1.8gx(1x2+16x×100%)=0.28, 装置D增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则生成 二氧化碳的质量为11g,11g二氧化碳中碳元素的质 12×1 量为11gx(2x1+16x2X100%)=3g,则该有机物氧 元素的质量为4.8g-0.2g-3g=1.6g,故该有机物 CH,0,中x:y:z 3g.0.2g:1.68=5:4:2。 12116 (2)①水草进行光合作用需要二氧化碳作为原料，所 以装置内通入的可促进鱼缸内水草光合作用的气体为 C02。②A.白酒和小苏打不反应，不能产生二氧化碳， 故A不符合题意；B.柠檬酸和食盐不反应，不能产生 二氧化碳，故B不符合题意；C.食醋中含有醋酸，碱面 的主要成分是碳酸钠，醋酸和碳酸钠反应可以生成二 氧化碳气体，故C符合题意；D,洗洁精和食用油不反 应，不能产生二氧化碳，故D不符合题意。③二氧化 碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液的pH <7,所以此气体（二氧化碳）通入过量会使鱼缸内水溶 液的pH<7,从而影响鱼的生存。 19.(1)①H、Zn2+、S0?②C③加入适量的碱（如熟石 灰等)，将酸中和至中性后再排放 (2)①红②NH③Na、Mg2+、H④Cu0+2HNO, Cu(NO3)2+H20⑤NH,Cl和NH,NO3取少量滤液 E于试管中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白 色沉淀，则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不 产生白色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵 【解析】(1)①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2,向反 应后的废液中加入氧化铜，加热，观察到溶液变蓝，说 明废液中有硫酸，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫 酸铜溶液显蓝色。所以废液中含有硫酸和硫酸锌，故 该废液中大量存在的离子为H、Zn2、S0好。 ②A.氯化钡溶液与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀， 但不能证明氢离子的存在，故不符合题意；B.硝酸银溶 液与硫酸根离子反应生成硫酸银（微溶于水），不能证 明氢离子的存在，故不符合题意；C碳酸钠能与氢离子 反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，能证明氢离子的 存在，故符合题意；D.氢氧化钡溶液与硫酸根离子反应 生成硫酸钡沉淀，同时氢离子与氢氧根离子反应生成 水，但主要现象是产生沉淀，不能很好地证明氢离子的 57 存在，故不符合题意。③因为废液中含有酸（氢离 子)，显酸性，直接排放会污染环境，所以需要进行中 和处理，加入适量的碱（如熟石灰等），将酸中和至中 性后再排放。 (2)①样品A中加入适量稀盐酸产生气体C,气体C 能使澄清石灰水变浑浊，说明气体C是二氧化碳。二 氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊 试液变红。故常温下，将气体C通入紫色石蕊试液 中，试液变成红色。②样品B中加入适量氢氧化钠溶 液产生气体F,因为样品B中可能含有的氯化铵和硝 酸铵都能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成氨 气，所以气体F是氨气。③样品A中加入适量稀盐 酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁可能来 自样品A中的原有成分或氧化镁与稀盐酸的反应产 物。滤液D中一定有氯化钠和氯化镁。样品B中加 入适量氢氧化钠溶液产生气体F,因为样品B中可能 含有的氯化铵和硝酸铵都能与氢氧化钠溶液中的氢氧 根离子反应生成氨气，同时生成氯化钠、硝酸钠，故滤 液E中含有氯化钠、硝酸钠中一种或两种，滤液D和 滤液E混合后加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银溶液 反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化镁与硝酸银溶液 反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，再加入稀硝酸，沉淀不 溶解。所以滤液H中有硝酸钠、硝酸、硝酸镁，故滤液 H中大量存在的阳离子有钠离子、镁离子以及氢离子， 即Na、Mg2+、H。④氧化铜与氢氧化钠不反应，固体 G是样品B中的氧化铜，加入适量稀硝酸，氧化铜与稀 硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为C0+ 2HN0,Cu(N03)2+H20。⑤样品B中加入适量氢 氧化钠溶液产生氨气，只能证明样品B中含有氯化铵 或硝酸铵中的一种或两种，还不能确定存在的物质是 NH,Cl和NH,NO?。要进一步确定其是否存在的实验 操作步骤、发生的现象及结论如下：取少量滤液E(滤 液E中含有氯化钠、硝酸钠中的一种或两种)于试管 中，加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀， 则样品B中含有氯化铵，可能有硝酸铵；若不产生白 色沉淀，则样品B中不含氯化铵，含有硝酸铵。 20.(1)①Mg(0H)2+2HC1—MgCL2+2H20复分解 ②不变 (2)Na2C03 (3)①NaC、MgCl2②184.2g ③解：设10g此氯化镁样品中MgCL,的质量为x。 MgCL2+2Na0H—Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 80g×10% 95 8080g×10% x=9.5g 则10g此氯化镁样品中MgC,的质量分数为95B× 10g 100%=95%。 答：10g此氯化镁样品中MgCl2的质量分数为95%。 【解析】(1)①由题图可知，题述转化过程Ⅱ中所发生 的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应 的化学方程式为Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20, 该反应符合“双交换、价不变”的特，点，属于基本反应 类型中的复分解反应。 ②由题图可知，题述转化过程，海水中的氯化镁全部转 化成镁，则镁元素的质量不变。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2S0,等可溶性杂 质，某同学将该样品进行提纯。可向溶解后的盐水中 依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na,CO,溶 液，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，硫 酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，除去沉淀后，再加 入适量的稀盐酸，能将过量的氢氧化钠和碳酸钠全部 转化成氯化钠，得到精盐水。最后经蒸发结晶得到较 为纯净的NaCl晶体。 (3)①氯化钠不能和氢氧化钠反应，氯化镁和氢氧化 钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由题图可知，当滴 入NaOH溶液40g时（即图中A点），氯化镁未完全反 应，烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化镁，化学 式分别为NaCl、MgCl2o ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中B,点）， MgCL2和NaOH恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质 量为80g×10%=8g0 设生成氢氧化镁沉淀的质量为m。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 80 58 8g 80_8g 58m m=5.8g 则烧杯中所得不饱和溶液的质量为10g+100g+80g- 5.8g=184.2go ③见答案。 32025年章丘区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D G D D 心 B A D 9 10 11 12 13 14 15 D A ABC AD ABC ABC AC 1.D【解析】A.陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学 变化；B.火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化； C粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化； D.活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2.C A(×) B(x) 50月 0 40月 0 30 D(×) 善总结 知识归纳 1.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热 的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 2.量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的 最低处保持水平。 3过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，同时用 玻璃棒引流。 3D【解析】家用电器起火时，如果用水浇灭，由于水能 导电，可能会引发触电事故，同时水与电器内部的某些 物质反应可能产生有毒气体，进一步增加危险，因此， 家用电器起火时，应先切断电源，再用干粉灭火器或二 氧化碳灭火器扑灭，A错误；防腐剂虽然能延长食品的 保质期，但过量使用会对人体健康造成危害，因此，在 812 2025年天桥区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C1一35.5Ca一40 Zn-65Ag-108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.物质世界充满了变化。下列变化中，属于物理变化的是 A.金属导电 B.钢铁生锈 C.酸雨侵蚀 D.烧制陶瓷 2.努力争取在2060年前实现碳中和是我国在联合国上的郑重承诺。下图为自然界中的碳循环模拟示 意图，下列说法不正确的是 大气中的二氧化碳 呼作 ② 吸用 微生物的一 海水 分解作用的 化石燃料燃烧 动物 /植物 工业排放 变风 动植物的遗骸及动物的排出物 地下的煤和石油 A.碳中和是指使用碱中和C0, B.途径①表示植物的光合作用 C.途径②中部分C0,最终转变为碳酸盐 D.大量使用化石燃料使C0,排放量增加 3.下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是 A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 B在点燃氢气前，一定先检验氢气的纯度 C.测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 D.加热试管内的液体时，切不可将试管口对着自己或他人 4.2025年，国家卫健委提出将会实施“体重管理年”首期三年的体重管理行动。下列说法中，不利于 “体重管理”的是 A.青少年在生长发育期，应保证摄入足够蛋白质满足身体需求 B.为控制体重，完全不吃油脂类食物，多吃蔬菜、水果 C.合理摄入铁、锌、碘等微量元素，有助于身体健康和正常体重调节 D.膳食纤维不能被人体消化吸收，但它能促进肠道蠕动，有助于控制体重 5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A.《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”一石油不完全燃烧产生大量黑烟 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一金的延展性好 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一合金的硬度比铜的小 -67 6.2025年4月25日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。砷化镓太阳能电池广泛应用于航空航 天领域，砷(As)、镓(G)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不 正确的是 () A.砷和镓都属于金属元素 B.砷化镓的化学式为GaAs 31 Ga 18 镓 C.1个Ga3+中含有的核外电子数是28 69.72 D砷元素和傢元素位于元素周期表的同一周期 As Ga 7.如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观模拟示意图，下列说法正确的是 +A 0氢原子 +●C 催化剂 ○氧原子 丙 丁 ●氮原子 A.反应前后氮元素化合价没有改变 B.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比是2：3 C.该反应属于置换反应 D.生成丙、丁两物质的质量比是5：6 8逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A.金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化 B.非金属氧化物能与碱溶液反应，C0是非金属氧化物，所以C0能与NaOH溶液反应 C.某物质在氧气中完全燃烧生成C02和H,0,则该物质一定含有C、H元素 D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 9.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系。如图是氨元素的“价-类”二维图。其 中a、b、c、d、e各代表五种不同的物质。以下说法不正确的是 A.a物质中N元素的化合价为0 B.c物质的化学式为NO C.bc转化过程为氧化反应 D.de转化过程可以通过中和反应实现 氮元素的化合价 +5 +4 个温度/℃ +2---- 0.8 室温 单质氧化酸盐物质的类别 0 O 物 滴加溶液的质量g 滴加溶液的质量/g 第9题图 第10题图 10.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液的pH和温度的变化如图所示。下列 说法不正确的是 A.该实验操作为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸B.α→b段，溶液中Na数量逐渐减少 C.图中b点时，酸碱恰好完全反应 D.图中温度曲线从室温上升到ε点，说明该反应放出热量 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.一种利用太阳能分解水的原理如图所示，下列说法正确的是 ( H20 A.反应①和②在反应前后碘元素的化合价均发生改变 02 B.整个过程中生成的氢气和氧气的分子个数比为2：1 C.L2和S02两种物质在以上过程中可循环使用 ③ 能 能 D.理论上每生成2g氢气，同时消耗72g水 HI H2S04 H20 68 12.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C H2 C02 通过足量NaOH溶液，干燥 D FeCL2溶液 HCI 加入过量铁粉，过滤 13.实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关实验反思合理的是() 选项 实验 异常情况 实验反思 Co 进入集气瓶中的水的体积小于集 红磷 装置未冷却至室温就打开弹 水 气瓶中原空气体积的) 簧夹 测定空气中氧气的含量 甲气体0 乙气体 B 甲、乙气体体积比大于2：1 甲比乙在水中的溶解性强 L+ 探究水的组成 集气瓶中没有看到火星四射的 C 收集的氧气不纯净 现象 铁丝在氧气中燃烧 高锰酸钾 棉花 用排水法收集氧气时，产生气泡 D 装置气密性差 的速率很慢 高锰酸钾制备氧气 14.向一定质量的AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随 加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 () A.a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B.b点时，溶液中溶质为Zn(N03)2和Cu(N03)2 C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 个CuNO)2的质量/g a 气体X 气体 燃烧 后续 装置 澄清 碱石灰 装置 0加入锌粉的质量g 石灰水圃 浓硫酸 NaOH 溶液 A 及 第14题图 第15题图 15.某无色气体X(H2、C0、C0,和CH,)可能含有四种气体中的一种或两种，为了确定气体X的组成， 同学们取4.8g气体X按如图装置进行实验，发现装置A中无明显变化，装置C增重5.4g,装置D 增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧)。下列说法正确的是 () A.气体X中一定不含有C0,气体 B.气体X中一定含有CH4气体 C.气体X中含有的C0的质量为4.2g D.气体X中含有的H2的质量为0.6g 69 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从二氧化硫、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式 填写在下列横线上。 ①一种空气污染物： ②一种金属氧化物： 0 ③一种易溶性的碱： ④一种难溶性的盐： (2)钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄 入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。 下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。 项目 夏季 冬季 参考含量范围 个紫外线强度J/cm) 6000 血液中维生素D含量(gL) 17.66 13.24 20~100 4000 同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 2000 请分析图像后回答下列问题： 04 ①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H40,其中氢元素与氧元 夏季冬季 素的质量比为 (填最简整数比)。 ②不同季节影响血液中维生素D含量的主要原因是 ③通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。 (3)如图为某厂生产的钙片产品标签的部分文字说明，仔细阅读后回答下列问题： 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效及成分】补钙 含钙物质：碳酸钙 每片含碳酸钙的质量分数：80% 【服用方法】每日2次，每次1片 【规格】1.25g/片 ①碳酸钙属于 (填“有机物”或“无机物”)。 ②每天按此说明服用钙片可为人体补充钙元素 17.(12分)(1)金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 ①架设高铁的铁轨是用锰钢制造的，锰钢属于 (填“金属”“无机非金属”“有机高分子” 或“复合”)材料。 ②高铁列车车厢中通常用高铁酸钠(Na,0)来净化环境，它是一种常用的“绿色环保高效”消毒 剂，其中Fe元素的化合价为 。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe,0,+3NaN0,+ 4Na0H=2Na,Fe04+3NaN0,+2X,X的化学式为 (2)C0,的捕捉是减少碳排放的措施之一。利用NaOH溶液捕捉回收C02的过程如图所示。 C02含量 高的气体， 捕捉室 X溶液 →NaOH溶液 分离室 C0, C0,含量 Ca0 CaCO, 低的气体 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，主要原因是 0 ②X的化学式为 ↑溶解度/g 120 NaNO3 ③上述过程可循环利用的物质为 (填化学式)。 (3)NaNO3、NaS04、NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 80 Na,SO4 ① ℃时，Na,S04和NaCl的溶解度相等。 40 20- NaCl ②t,℃时，等质量的Na,S04饱和溶液和NaCl饱和溶液升温到t2℃后，所含 0 温度/℃ 70 溶质质量的大小关系是 (填“前者大”“后者大”或“相等”)。 ③t,℃时，将80g溶质质量分数为40%的NaNO,溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加入 水的质量为 go 18.(11分)(1)如图所示为常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装 置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 C.H 氢氧化钠 碱石灰干燥管 饱和碳酸 浓硫酸 溶液 氢钠溶液 A B C E G 请根据题目要求，回答下列问题： ①在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶较为纯净的二氧化碳，所选仪器的连接顺 序为 (从左到右填写仪器序号字母)，制取二氧化碳的化学方程式为 ②利用上述装置先用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并对某有机物CH,0,的组成进行探究， 所选仪器按“B→C,→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为盛有浓硫酸的洗气瓶)，实验前检验装置气 密性。使4.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分 进行)。反应后测得装置C2质量增加1.8g,装置D质量增加11g。装置B中发生反应的化学方程式 为 ,通过分析计算可得该有机物CH,0.中x:y：z= (填最简整数比)。 (2)某同学观察到生态鱼缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，且气体 发生器与多孔玻璃泡状的气体细化器相连接。 发生器 气体细化器 ①装置内通入的气体可促进鱼缸内水草的光合作用，此气体为 ②下列生活用品加入气体发生器内，能实现相同作用的是 (填 字母)。 A.白酒和小苏打 B.柠檬酸和食盐 C.食醋和碱面 D.洗洁精和食用油 ③此气体通入过量会使鱼缸内水溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7，从而影响鱼的生存。 19.(14分)(1)实验室现有一瓶锌粒和稀硫酸制备氢气后的剩余废液，某化学实验小组同学探究该废 液的组成，做如下实验。 ①甲同学取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，加热，观察到溶液变蓝，由此现象可得 出该废液中大量存在的离子为 (填离子符号)。 ②乙同学取少量废液于试管中，向其中加入以下四种试剂中的一种，也成功验证了甲的结论。则他 所选的试剂可能是 (填字母)。 A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钡溶液 ③若将此剩余废液排放，还应对此废液进行怎样的处理？ (2)已知某固体样品A中含有Na,C03、Mg0、MgCL2三种物质中的两种或多种，另有一固体样品B含 有NH,Cl、NH,NO3、Cu0三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所 述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 Ⅲ.通入澄清石灰水 样品A I.加入适量稀盐酸 气体C 变浑浊 (适量) 溶液D V.加入AgNO溶液， 滤液H 再加稀硝酸，过滤 滤液E 沉淀缸 样品B Ⅱ.加入适量NaOH溶液 气体F (适量) 充分反应后，过滤 固体G V加入适量稀硝酸 溶液J 71 试根据实验过程或产生的现象作出判断，填写以下空白： ①常温下，将气体C通人紫色石蕊试液中，试液变成 色。 ②气体F是 (填化学式)。 ③滤液H中大量存在的阳离子有 (填离子符号)。 ④写出步骤V反应的化学方程式： ⑤样品B中还不能确定存在的物质是 (填化学式)，要进一步确定其是否存在，可用 滤液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 20.(13分)海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 (1)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水（含氯化镁）中提取镁的过程如图所示： 年太百疼，区氧化线香禁票氯化销酒·闺 通电 ①上述转化过程Ⅱ中所发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”或“分解”)反应。 ②分析上述转化过程，镁元素的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)粗盐中含有少量CaCL2、MgCL2、Na,S04等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。可向溶解后 的盐水中依次加入过量的BaCL2溶液、NaOH溶液 (填化学式)溶液，除去沉淀后，再加入 适量的稀盐酸，得到精盐水。最后经蒸发结晶得到较为纯净的NaCl晶体。 (3)化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl,的含量（杂质为 个产生沉淀的质量/g NaCl)。称取10g该样品，将其置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏 B 水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如 图所示。试回答下列问题： 04080Na0H溶液的质量/g ①当滴入NaOH溶液40g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶 质为 (填化学式)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时烧杯中所得不饱和溶液的 质量为 ③试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCL2的质量分数（写出计算过程）。 72