10 2025年莱芜区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

于无机物。(2)过程②是生石灰（氧化钙）与水反应生 成熟石灰（氢氧化钙），反应放热，是化学能转化为热 能。(3)A.氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色 沉淀和NaOH,能检验纯碱；B.氯化钙与碳酸钠反应生 成碳酸钙白色沉淀和NaCl,可检验纯碱；C.氢氧化钠 和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，不能区 分是否有纯碱，不能达到目的；D,稀盐酸与碳酸钠反应 会产生二氧化碳气体，能检验纯碱。（4)根据化学反 应前后原子的种类和数目不变，由Cl,+2NaOH一X +NaCl0+H20可知，反应前有2个氯原子、2个钠原 子、2个氧原子和2个氢原子，反应后已知产物中有 1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，所 以X的化学式为NaCl。氢氧化钠沾到皮肤上，要立即 用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液中和残留碱。(5)① 当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠 溶液过量，此时所得溶液中溶质有Na,SO,和NaOH。 ②见答案。 102025年莱芜区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 6 7 B B A C D D C A 9 10 11 12 13 14 15 D A ABD AC BD ABC ACD 1.B【解析】福建舰电磁弹射、嫦娥六号月背取壤、春晚 机器人跳舞过程中均没有新物质生成，属于物理变化； 六代机，点火起飞，涉及燃料的燃烧，属于化学变化。 2B【解析】A.生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化，可 以减少环境污染，故选项做法合理；B.现阶段还不能禁 止使用农药、化肥，可以合理施用农药、化肥，防止水体 污染，故选项做法不合理：C.使用可降解塑料，能减少白 色污染，故选项做法合理；D.循环使用教科书，节约使用 纸张，有利于保护资源，减少环境污染，故选项做法 合理。 3.A【解析】给液体加热时，应先加入液体，再将试管预 热，然后集中加热，A错误；用长颈漏斗和锥形瓶组合制 取二氧化碳，长颈漏斗末端在液面以下，可形成液封， 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，B正确；实 验室用一氧化碳还原氧化铁，先通一氧化碳一段时间， 可排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合 发生爆炸，C正确：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢 注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的 41 热量迅速扩散，防止酸液飞溅，D正确。 4.C 选项正误 分析 废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电 A 池应分类投放 剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无 B 机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石璀 C 璨坚硬，石墨灰黑滑腻，是因为碳原子的排列方 式不同 氨肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，尿素中 D 含有氯、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氯肥， 所以可以给叶片发黄的棉花施用尿素 善总结 要点速记 不同化肥的作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶 色发黄要用氨。 5D【解析】A.分子间有间隔，压强增大，氧分子间的间 隔减小，体积缩小，氧气能够压缩贮存于钢瓶中，故选 项A说法错误；B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化 氢是由氯化氢分子构成的，故选项B说法错误：C.元素 是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原 子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种 元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，而两种微粒 不属于同一种元素，故选项C说法错误；D稀硫酸、氢 氧化钠溶液、食盐水均能导电，原因是三种物质溶于水 后解离，溶液中存在自由移动的离子，故选项D说法 正确。 6D【解析】碘带“石”字旁，属于非金属元素，A正确； 由元素周期表中的一格信息可知，汉字左上方数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碘原子的 质子数为53，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原 子质量的单位为“1”，通常省略不写，故碘的相对原子 质量为1269，B正确；氯元素与碘元素位于同一主族， 最外层电子数相同，则化学性质相似，C正确：缺碘会引 起甲状腺肿大，应合理服用补碘药剂，而不是大量服 用，D错误。 。善总结 要点速记 元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子 数与元素的化学性质关系密切元素的相对原子质 :量主要由质子数和中子数决定。 7C【解析】“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在 不断地运动，A正确；“每金七厘，造方寸金一千片”，说 明金具有良好的延展性，B正确：“扬汤止沸，不如去 薪”，清除可燃物，达到灭火的目的，C错误；“燃之如 麻，但烟甚浓”，石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧 生成炭黑等固体颗粒，D正确。 8.A【解析】料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料 与水按比例混合制得，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧 化物；纯碱是碳酸钠，食盐是氯化钠，草木灰的主要成 分是碳酸钾，属于盐，故制作料泥原料的主要成分包含 氧化物、盐，不包括碱，A错误；氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应， 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾， 属于复分解反应，故料泥制作过程中，通过化合反应和 复分解反应产生强碱，B正确；由题千信息可知，产生的 强碱(NaOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄中，使蛋白质凝固 变性并放出少量硫化氢气体和氨气，根据质量守恒定 律，化学反应前后元素种类不变，则鸭蛋的蛋白质中一 定含有氨、硫两种元素，C正确；食醋中含有醋酸，醋酸 具有酸性，能与碱性物质反应，故食用松花蛋时，可加 入食醋中和碱性，减少涩味，D正确。 9.D【解析】A.稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 和盐酸，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钾，则白色沉淀可能是硫酸钡，故A正确；B.若X 为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钾，与氯化钡不反应，无明显现象，则乙为 碳酸钾，丙为氯化钡，甲为氯化铜，氯化铜与氢氧化钙 反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则现象Y是产生 蓝色沉淀，故B正确；C.若X为氢氧化钙，则丙可能是 氯化钡，因为氢氧化钙与氯化钡不反应，无明显现象， 故C正确；D.若X为稀硫酸，则甲为碳酸钾，碳酸钾与 稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，可观察到有气 泡产生，乙为氯化钡，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和 盐酸，可观察到产生白色沉淀，丙为氯化铜，稀硫酸与 氯化铜不反应，无明显现象，以上反应现象与表格内容 相符，则溶液X不一定是Ca(OH)2溶液，故D错误。 10.A【解析】甲是Cl02,其中氧元素显-2价，根据化合 物中各元素的正、负化合价的代数和为零可知，氯元素 的化合价为+4价，A错误：根据质量守恒定律可知，化 学反应中原子的种类和数目不变，B正确；转化②是 HCIO在光照条件下反应生成HCl、O2,由一种物质分 解生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反 应，C正确；乙是HCIO,HClO在光照条件下会分解，所 以晒太阳能使HCI0分解，降低自来水中乙物质的含 量，D正确。 学提素养… 0识延伸 基本反应类型的特征及表达式 特征：多变一 (1)化合反应 表达式：A+B+…→C (2)分解反应特征：一变多 (表达式：C→A+B+… (3)置换反应/特征：单换单 (表达式：A+BC→B+AC 特征：双交换，价不变 (4)复分解反应} 表达式：AB+CD→AD+CB 11.ABD【解析】由题图可知，反应I中ZnFe,04在太阳 能的作用下生成02、Zn0、Fe304,反应Ⅱ中H20、Zn0、 Fe,O,在太阳能的作用下生成H2、ZnFe,04,整个过程 实现了太阳能到化学能的转化，A正确；由题图可知， 反应I的生成物有02、ZnO、Fe,04三种物质，反应Ⅱ的 反应物有H,0、ZnO、Fe304三种物质，即反应I的生成 物、反应Ⅱ的反应物均有三种，B正确；氧化物是由两 种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，由 题图可知，整个反应体系共涉及三种氧化物，分别是 Zn0、Fe04、H20,而02、H2是单质，Znfe204是其他含 氧化合物，不属于氧化物，C错误；由题图可知，反应生 成的氢气全部来自水，根据质量守恒定律可知，该流程 提供18kg水，最多能得到H2的质量是18kg× ( 1×2 x2+16xX100%)=2kg。 12.AC【解析】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足 量水溶解，过滤，洗涤，干燥，能除去杂质，符合除杂原 则，故选项正确；BHCI溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸 氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能除去杂 质，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故 选项错误；C.铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再过 滤，洗涤，千燥，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项正确；D.Ca(OH),与过量的K,C03 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质，但 引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则， 故选项错误。 巧点拨 思路解析 物质除杂的一般思路 待除杂物质中的杂质性魔选择合适的试剂或方 法→转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质） →与原物质分离一→将原物质恢复至初始状态 13.BD【解析】A.由溶解度曲线可知，t1℃时，a、c的溶解 度相同，该温度下形成的a、c饱和溶液中溶质质量分 数相等，没有指明溶液状态，则无法比较溶质质量分数 的大小，故A不符合题意；B.由溶解度曲线可知，a物 质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量 的b可以采用降温结晶的方法提纯，故B符合题意； C.由溶解度曲线可知，t2℃时，将a、b、c的饱和溶液分 别降温至t1℃，随温度的降低，a和b的溶解度变小， 都会析出晶体，析出晶体后的溶液都变为t1℃时的饱 和溶液，由于t,℃时b的溶解度大于a,故此时溶质质 量分数：b>a。c的溶解度随温度的降低而增大，溶液 由饱和状态变为不饱和状态，t,℃时，a和c的溶解度 相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，故此时溶质质量 分数：a>c,故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺 序是b>a>c,故C不符合题意；D.50g20%的a溶液中 含有溶质：50g×20%=10g,含有水：50g-10g=40g, t2℃时，a的溶解度为50g,设40g水达到饱和状态时 溶解a的质量为x,则，x=50 ,x=20g,故加入10g 40g100g a物质，充分溶解后恰好达到饱和状态，故D符合 题意。 学善总结 避坑指南 溶解度曲线应用中的常见误区 1.比较溶解度大小：需指明温度 2.比较析出晶体多少：需指明等质量的饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选 择：需根据溶解度变化趋势（如氢氧化钙溶液由饱 和溶液变为不饱和溶液需要降温)。 14.ABC【解析】A.a点时表示锌和硝酸银恰好完全反 应，此时溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，故选项A 说法正确：B.b点时表示锌和硝酸铜恰好完全反应，由 题图可知，和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g, 设生成的铜的质量为x。 45 Cu(NO3)2+Zn-Zn(NO3)2+Cu 65 64 6.5g 656.5g 64x x=6.4g 则M的值为21.6g+6.4g=28g,故选项B说法正确； C.b点时加入的锌恰好完全反应，则b点到c点过程中 溶液的质量不变，故选项C说法正确：D.c,点时锌过 量，此时滤渣为为银、铜、锌，而b点时滤渣中含有银和 铜，故选项D说法不正确。 15.ACD【解析】A.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化 钙和二氧化碳，所以混合粉末高温煅烧，充分反应后得 到5.6g固体中只有氧化钙一种物质，正确；B.煅烧 mg的混合粉末后，5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6 g,错误；C.由于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气 体逸出，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以向m g的混合粉末中加入100g10%稀盐酸充分反应后，溶 液增加的质量为5.6g,故所得溶液的质量为105.6g, 正确；D.已知CaCO,和CaO的混合粉末中钙元素与氧 元素的质量比为2：1,5.6g氧化钙中钙元素的质量为 4g,则mg的混合粉末中含有氧元素的质量为2g,而 5.6g氧化钙中氧元素的质量为1.6g,则减少的氧元素 的质量为生成二氧化碳中氧元素的质量，故煅烧过程 32 中生成二氧化碳的总质量为(2g-1.6g)(4×100)尸 0.55g,正确。 16.(1)①e(OH)3②C0③HCl④NaHC03 (2)①63：4②1：2 ③C02产生酸雨 ④常温下碳的化学性质稳定 【解析】(1)①难溶性碱需含金属离子和OH,铁元素 可形成Fe(OH),(氢氧化铁)，难溶于水。②可燃性氧 化物需含氧，且可燃，C0(一氧化碳)在氧气中燃烧生 成C02,故一种可燃性氧化物是C0。③挥发性酸需含 H,且易挥发，盐酸(HCI)具有挥发性，故具有挥发性 的酸是盐酸，化学式为HCl。④小苏打是碳酸氢钠的 俗称，化学式为NaHC03。(2)①由乙二醇的化学式可 知，每个乙二醇分子中含有6个氢原子；乙二醇中碳、 氧元素的质量比为(12×2)：(16×2)=3：4。②Fe0 中氧元素显-2价，铁元素显+2价，Fe,0,中氧元素显 -2价，铁元素显+3价，Fe30,可看作Fe0·Fe203,故 Fe,04中正二价铁元素与正三价铁元素对应原子的个 数比为1：2。③根据质量守恒定律可知，反应前有2 个钾原子、2个氨原子、6个氧原子、1个硫原子、3个碳 原子，生成物中有2个钾原子、1个硫原子、2个氨原子 和3个X分子，所以1个X分子由1个碳原子、2个氧 原子构成，X的化学式为C02。S02溶于雨水会形成酸 雨。④常温下碳的化学性质稳定，故利用油墨书写的 档案能长久保存。 17.(1)AD (2)①3Fe+4H,0高温fe,0,+4H, ②过滤沸点 (3)①1：2②BD (4)①CH,+20,点槛Cc0,+2H,0 ②有机高分子碳 【解析】(1)A.“双碳”中的“碳”主要指二氧化碳等含 碳温室气体，而自然界“碳循环”中的“碳”本质上是指 碳元素的循环与转化，故选项A说法错误：B.植物通 过光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可减少大气中二 氧化碳的含量，故选项B说法正确；C.风能、潮汐能 氢能都属于可再生清洁能源，故选项C说法正确； D.碳循环、氧循环中都有新物质生成，都属于化学变 化，故选项D说法错误。 (2)①铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢 气，反应的化学方程式为3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H,。 ②操作1是将固体和液体分离的操作，名称是过滤；操 作2分离甲醇与水，依据是甲醇与水的沸点不同而进 行“蒸馏”分离。 (3)①反应物是C0,和NH3,生成物是[C0(NH2)2]和 高温、高压 H,0,反应的化学方程式是C0,+2NH,化剂 C0(NH2)2+H,0,所以参加反应的C02与NH的分子 个数比是1：2。 ②A.超临界C0,流体是二氧化碳的一种状态，只由一 种物质组成，属于纯净物，故A说法错误：B.它和普通 二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同， 故B说法正确；C,分子总是在不断运动的，故C说法 错误：D.因为它的溶解能力强，被称为“绿色环保溶 剂”，所以可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D说 法正确。 (4)②聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料； 聚对苯二甲酸丁二醇酯中碳、氢、氧三种元素的质量比 为(12×12×n):(1×12×n):(16×4×n)=36:3:16, 故聚对苯二甲酸丁二醇酯中碳元素的质量分数最大。 Mn02 18.(1)①2H,022H,0+02↑B不易溶于水 46 ②2Cu+0,△2Cu080% (2)①固体逐渐变红②D,吸收氢气中的水，防止干 扰实验结果，D,吸收反应生成的水，用于定量计算 ③60%14.08④偏大 (3)升高还原 【解析】(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 Mn02 生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,022H,0+ O,↑；实验室还可以通过加热高锰酸钾来制取氧气，该 反应适用于固体加热型，发生装置选B;装置E为排水 法收集氧气，选择E装置收集氧气，体现氧气的物理 性质是不易溶于水。 ②仪器C中发生的反应为铜和氧气在加热的条件下 反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+0,△ 2Cu0;根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 充分反应后，测量仪器C玻璃管内的固体的质量增加 了1g,增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量， 氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1， 则参加反应铜元素的质量为4g,则该氧化铜样品M 中Cu0的质量分数为20g-48×100%=80%。 20g (2)①仪器C中，氢气与氧化铜在加热的条件下反应 生成铜和水，可观察到固体逐渐变红。 ②由于制取的氢气中常含有水蒸气，所以，装置D的 作用是干燥氢气，防止干扰实验结果；氢气与氧化铜在 加热的条件下反应生成铜和水，则D,吸收反应生成的 水，用于定量计算。 ③根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。测 得仪器C玻璃管内的固体的质量减小了192g,即减 少的是氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中铜元素与氧 元素的质量比为64：16=4：1，则参与反应氧化铜的 质量为1.92g×5=9.6g,则该氧化铜样品N中Cu0的 质量分数为9,6x10%=60%。该氧化铜样品N中铜 16g 元素的质量为1.92g×4+(16g-9.6g)=14.08g。 ④由于制取的氢气中常含有水蒸气，所以装置D,的作 用是干燥氢气；若不连接D,生成的氢气中混有的水 蒸气会进入D2,会导致结果偏大。 (3)甲组中发生的反应为2Cu+0,△2Cu0,该反应 中发生氧化反应的是铜，铜单质中铜元素显0价，氧化 铜中铜元素显+2价，则甲组中发生氧化的物质中所含 元素的化合价在反应后升高。乙组中发生的反应为 H,+Cu0△Cu+H,0,氢气中氢元素显0价，水中氢 元素显+1价，则乙组中元素化合价升高的物质是氢 气，氢气在该反应中起到还原作用。 19.(1)【作出猜想】CaCl,、HCl 【进行实验】溶液不变色（或无明显变化）产生气泡 【反思与拓展】反应物是否剩余AB (2)①C02、H2NH3 ②Ca2+、NHt、Mg2、Na ③Ba(N03)2+Na,S0,=BaS04↓+2NaNO3 ④BaCL2原混合物中有(NH4),S04,若含有BaCl2,则 步骤I中会产生白色沉淀BaS04,加入稀盐酸后仍会 有白色沉淀存在，与实验现象不符，所以BaCl,一定不 存在 【解析】(1)【作出猜想】氢氧化钙与稀盐酸反应生成 氯化钙和水，若氢氧化钙过量，溶质为CaCl2和 Ca(OH)2;若恰好完全反应，溶质为CaCl2;若稀盐酸 过量，溶质为CaCL,和HCl,所以①猜想三：CaCl,和 HCl。【进行实验】酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化 钙溶液显碱性，若猜想一不正确，即溶液中无氢氧化 钙，实验现象：溶液不变色（或无明显变化）；碳酸钙与 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若猜想二不正 确，猜想三正确，即溶液中有稀盐酸，实验现象是有气 泡产生。【反思与拓展】根据上述分析可知，在分析化 学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否剩余。ApH试纸可测定溶液的酸碱度，若 溶液的pH<7,说明溶液显酸性，含有HCl,符合题意； B紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若溶液变红，说明含 有HCl,符合题意；C.硝酸银溶液与HCl反应生成氯化 银沉淀与NHO3,但氯化钙也能与硝酸银反应生成氯 化银沉淀，无法证明一定含有HCl,不符合题意：D.氢 氧化钾溶液与HCl反应无明显现象，无法证明含有 HCl,不符合题意。 (2)①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 与镁反应生成氯化镁和氢气。向固体混合物A中加 入适量稀盐酸，产生0.46g气体B,能与稀盐酸反应产 生气体的可能是CaC0,(产生二氧化碳)或Mg(产生 氢气)，又因为气体B与澄清石灰水反应产生白色固 体M1g, 根据C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 44 100 0.44g 1g 可知生成1g碳酸钙需0.44g二氧化碳，0.46g气体B 中存在0.44g二氧化碳和0.02g氢气。(NH4)2S04能 与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，能与氯化钡反 ) 应生成硫酸钡沉淀和氯化铵。向混合物A中加入氢 氧化钠溶液，产生无色溶液D、固体E和气体F,气体 F为NH3。②根据上述分析可知，混合物A中一定存 在CaCO3、Mg、(NH4)2S04,一定不存在BaCl2(若有 BaCl2,会与(NH4),S0,反应生成不溶于盐酸的硫酸钡 白色沉淀)。无色溶液C中一定存在Ca2、Mg2+、NH、 CI、SO子，无色溶液D中一定存在Na、SO子。向无色 溶液C、D中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤得到 无色溶液G和白色沉淀H,Ba+与S0}形成BaS04沉 淀，无色溶液中一定存在的阳离子有Ca2+、NH、Mg2、 Na。③生成的白色沉淀H是硫酸钡，发生的反应可 以是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠， 反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2S0,-BaS04↓+ 2NaNO3。④通过以上实验分析，固体A中一定不存在 的物质是BaCL2,得出此结论的理由是原混合物中有 (NH4)2S04,若含有BaCl2,则步骤I中会产生白色沉 淀BaSO4,加稀盐酸后仍会有白色沉淀存在，与实验现 象不符，所以BaCl2一定不存在。 20.(1)除去金属表面的氧化膜 (2)②⑤ (3)Fe+CuSO,-Cu+FeSO (4)C(5)59.92 (6)H*、Zn2+ (7)解：根据质量守恒定律，产生氢气的总质量为10g+ 100g-109.9g=0.1g0 设10g合金粉末中锌的质量为x。 Zm+H,S04=ZnS0,+H2↑ 65 2 0.1g 65x 20.1g x=3.25g 加入100g稀硫酸后所得溶液的质量为100g+3.25g 0.1g=103.15g0 答：加入100g稀硫酸后所得溶液的质量为103.15g。 【解析】(1)金属在空气中放置，其表面可能会形成一 层氧化物等杂质。在制作金属蚀刻画前打磨金属底板 的目的是除去金属表面的氧化膜。 (2)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀 硫酸反应，铝、锌（黄铜中的成分）、铁位于氢前面，能 与稀硫酸反应，银、金位于氢后面，不能与稀硫酸反应， 所以利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，不可选择 的底板材料是②银、⑤黄金。 (3)要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”的图案，银 白色底板可选择铁片（铁是银白色金属），利用铁与硫 酸铜溶液发生置换反应来实现。铁的金属活动性比铜 强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁， 铜是红色的，这样就可以在银白色的铁片上凸显出红 色图案，反应的化学方程式为Fe+CuSO,—FeS0,+Cu。 (4)A.观察图乙可知，曲线①、曲线②的压强都是先增 大，后小幅下降。压强先增大是因为反应产生氢气使 装置内气体增多，同时反应过程中有热量放出，使装置 内气体受热膨胀，导致压强增大，之后随着反应结束， 温度逐渐降低，压强又小幅下降，所以可以推测两个反 应都有热量放出，故A正确：B.在金属活动性顺序中， 镁的金属活动性比锌强，则镁与稀盐酸反应的速率比 锌与稀盐酸反应的速率快，反应速率快，会使压强增大 的速度更快，从图乙中可以看到曲线①压强增大的速 度比曲线②快，所以曲线①是镁与稀盐酸反应的压强 变化曲线，故B正确：C.由图乙可知，曲线①、曲线② 最终的压强相等，在这个实验装置中，压强与产生氢气 的量有关，最终压强相等意味着两者产生的氢气质量 是相等的，并非曲线①产生H,总量更多，故C错误。 (5)第一次加入稀硫酸25g,合金的质量为10g,反应前 物质的总质量为25g+10g=35g,反应后烧杯中剩余物 的质量为34.96g,根据质量守恒定律，生成氢气的质 量为35g-34.96g=0.04g,第二次加入25g稀硫酸产 生氢气的质量为0.04g,第二次加入稀硫酸前，烧杯中 物质的总质质量为34.96g,加入25g稀硫酸后，产生 了0.04g氢气，则m的值为59.96-0.04=59.92。 (6)第一次加入25g稀硫酸产生0.04g氢气，第二次 加入25g稀硫酸又产生0.04g氢气，第三次加入25g 稀硫酸产生氢气的质量为59.92g+25g-84.90g=0.02g, 这说明到第三次加入稀硫酸时，锌已经完全反应，锌与 稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液中有生成的 硫酸锌，第三次加入的稀硫酸有剩余，则溶液中的溶质 是硫酸锌和硫酸，则第三次加入稀硫酸后，烧杯中溶液 一定大量存在的阳离子是Zn2+、H。 (7)见答案 ①2025年平阴县学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 心 C A 及 3 C 9 10 11 12 13 14 15 D D ABC BCD ABD ACD AB 1.D 选项 分析 有气体生成不一定发生了化学变化，如水的蒸发，只 A 是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化 有热量吸收或放出不一定是化学变化，如冰融化时吸 尔 收热量，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理 变化 分子间隔发生改变不一定是化学变化，如物质热胀冷 C 缩时无新物质生成，属于物理变化 物质组成元素发生改变，说明有新物质生成，一定发 D 生化学变化 巧点拨 思路解析 物理变化和化学变化的判断思路 不相同 →化学变化 「变化前物质→变化后物质 变化伴随的现象不能作为 判断变化的依据 相同→物理变化上 2.B【解析】A.实验室制取02时，应先检查装置气密性， 再加试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更 换部分仪器而浪费试剂，故选项说法正确；B.用pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在洁净、干燥 的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净、千燥的 玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,将pH试纸 润湿，稀释了待测溶液，若溶液呈酸性或碱性，则使溶 液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错 误；C做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺 一层细沙，防止高温生成物熔化溅落下来，使集气瓶底 炸裂，故选项说法正确；D.可燃性气体与空气混合后点 燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气时，应先 检验气体的纯度，再点燃气体，故选项说法正确。 3.C【解析】A.合理利用燃煤技术，比如采用清洁煤技 术、改进燃烧设备等，可以减少煤炭燃烧过程中二氧化 硫、氮氧化物、粉尘等污染物的排放，有利于环境保护； B.工业废水达标后排放能避免工业废水中的重金属、酸 或碱物质、有机物等污染物对水体造成污染，保护水资 源及水生态环境，有利于环境保护：C,露天焚烧垃圾会 产生大量的有害气体，还会产生大量的烟尘颗粒物，这10 2025年莱芜区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16Ca一40Cu一64Zn一65 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1.近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是（ A.福建舰电磁弹射 B.六代机点火起飞 C.嫦娥六号月背取壤 D.春晚机器人跳舞 2.“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法不合理的是 A.生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化 B禁止施用农药、化肥，防止水体污染 C.使用可降解塑料，减少白色污染 D.循环使用教科书，节约使用纸张 3.化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中错误的是 A.给液体加热，应先将试管预热后，再加入液体进行加热 B.用长颈漏斗和锥形瓶组合制取二氧化碳的发生装置，漏斗的末端应在液面以下 C.实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先通一氧化碳一段时间后再加热 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 4.学好化学能促进人的全面发展。下列项目涉及化学知识错误的是 A.“德”：废旧电池分类投放，防止重金属污染环境 B.“体”：剧烈运动后适量喝淡盐水，补充人体所需无机盐 C.“美”：金刚石璀璨坚硬，石墨灰黑滑腻，是因为构成它们的微粒不同 D.“劳”：给叶片发黄的棉花施用尿素，补充氮肥促进植物茎叶生长、叶色浓绿 5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法合理的是 A.氧气能够压缩贮存于钢瓶中—一压强增大，分子的体积变小 B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—氯化氢由氢分子和氯分子构成 C.同种元素的原子质子数相同—一质子数相同的微粒一定属于同种元素 D.稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水均能导电—溶液中存在自由移动的离子 6如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A.碘元素属于非金属元素 B.碘原子的质子数为53，相对原子质量为126.9 53I C.氯元素与碘元素位于同一主族，化学性质相似 碘 126.9 D.缺碘会引起甲状腺肿大，可大量服用补碘药剂 7.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一分子在不断地运动 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—一金具有良好的延展性 C.《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪”一用浇水达到灭火的目的 D.《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—一石油的不充分燃烧 8松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制 得，通过一系列反应，产生的强碱(NOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄中，使蛋白质凝固变性并放出少量硫 化氢气体和氨气。下列说法错误的是 () A.制作料泥原料的主要成分包含氧化物、碱、盐等三类物质 B.料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生强碱 55 C.鸭蛋的蛋白质中一定含有氨、硫两种元素 D食用松花蛋时，可加入食醋中和碱性，减少涩味 9.已知某溶液X是稀硫酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是BaCL2溶液、K,CO3溶液、CuCL2溶液 中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所 示。则依据实验现象做出的下列推断中不合理的是 () 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 现象Y 产生白色沉淀 无明显现象 A.白色沉淀可能是硫酸钡 B现象Y可能是产生蓝色沉淀 C.丙可能是BaCL2溶液 D.溶液X一定是Ca(OH)2溶液 10.二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如图所示转化。下列说法错误的是（ HO 光照 氯原子 转化① 转化② 氧原子 甲 丙 ● 氢原子 A.甲物质中氯元素的化合价为-4 B.整个过程中原子的种类和数目均不变 C转化②发生的是分解反应 D.晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项 符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无 错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分) 11.氢气是最环保高效的能源，极易爆炸，不易储存。电解水获得氢气耗能较高，科学家利用太阳能代 替电能分解水，流程如图所示。下列说法正确的是 02 太阳能 ZnFe2O 太阳能 →H 反应 反应D H,O Zn0、Ffe,04 A.整个过程实现了太阳能到化学能的转化 B.反应I的生成物、反应Ⅱ的反应物均有三种 C.整个反应体系共涉及四种氧化物 D.该流程提供18kg水，最多能得到H2的质量是2kg 12.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 () 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A MnO2固体 KCI 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 & H HCI 通过足量饱和的碳酸氢钠溶液，干燥 Cu粉 Fe粉 加入足量硝酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 D KOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的K,C03溶液，过滤 13.a、b、c三种固体物质（均不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.t1℃时，a、c形成的溶液溶质质量分数一定相等 个溶解度g a B.当固体a中有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 50----- C.t2℃时，将a、b、c的饱和溶液分别降温至t,℃所得溶液的溶质质量分数大小 20 关系是b>a=c 0 D.t2℃时，向50g20%的a溶液加入10ga物质，充分溶解后恰好达到饱和 t 2温度/℃ 状态 56 14.现向一定质量的AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中加入一 个气体或固体的质量/g 定量的Z粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫 34.5 酸充分反应。反应过程如图所示，下列说法正确的是() M-- A.a点中溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 21.6 B.M值为28.0 0.2 C.b点到c点过程中溶液的质量不变 6.5.1319.5稀硫酸的质量/g D.c点和d点包含金属的种类相同 Zn粉的质量/g 15.某CaC03和Ca0的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取mg的混合粉末高温煅烧， 充分反应后得到固体5.6g,则下列有关说法中，正确的是 A.所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B.该mg的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C.向mg的混合粉未中加入100g10%稀盐酸充分反应后，所得溶液的质量为105.6g D.煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(10分)回答下列问题： (1)化学用语是学习化学的重要工具，请用铁、氢、氧、碳、氯、钠中的元素写出符合要求的化学式。 ①一种难溶性的碱： ②一种可燃性氧化物： ③具有挥发性的酸： ④小苏打的主要成分： (2)造纸术、指南针、火药和印刷术，这四种凝结着中国古代人民智慧的发明对整个世界都有着巨大 的影响。 ①造纸术发明之前，竹简是古代重要的书写材料，广泛用于记录历史、文学。出土的竹简在修复时， 可以浸泡在热水中加入适量的乙二醇[(CH,0H)2],使其软化后再进行固定和整形。每个乙二醇 分子中含有 个氢原子。乙二醇中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②制作指南针磁性物质的主要是四氧化三铁(F©，04)。Fe0,中Fe元素的化合价为复杂价态，可看 作Fe0·Fe203,则Fe,04中正二价铁元素与正三价铁元素对应原子的个数比为 _0 ③黑火药爆炸原理为S+2KN0+3C点燃K,S+N,↑+3X↑，其中X的化学式为 。某兴趣小 组对黑火药爆炸后生成的气体成分进行探究，得知黑火药爆炸时还可能生成S0,气体，该气体会造 成的环境问题是 ④印刷过程中，常用到油墨。油墨中含有炭黑，利用其书写的档案能长久保存，原因是 17.(11分)推动能源高质量发展，保障国家能源安全，促进经济社会绿色低碳转型和可持续发展，适应 全面建设社会主义现代化国家需要。 (1)中国正走在实现“碳达峰”“碳中和”战略发展目标的路上。下列说法错误的是 (填字母)。 A.双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同 B.植树造林是利用植物的光合作用吸收C02,可减少大气中C02的含量 C.风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生新能源 D.除碳循环外，自然界中还有水循环和氧循环，主要发生的都是物理变化 (2)二氧化碳的捕集：我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，甲醇作为燃料具 有安全高效、清洁、可再生的优点。在一定条件下转化的工艺流程图如下图所示： 57 水蒸气、 高温 H2、 催化剂 高温 CH,OH、 操作2 样品A 铁粉 冷却 操作1 FeO H,0 (适量) 催化剂 Fe3O 查阅资料：甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。 ①铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式： ②操作1的名称是 。操作2能够将甲醇与水分离，是利用甲醇和水的 不同。 (3)二氧化碳的利用： ①在高温、高压、催化剂条件下，CO,和NH,可以合成尿素[C0(NH2),],同时生成水，该反应中参 加反应的CO,与NH,的分子个数比是 (填最简整数比)。 ②超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界二氧 化碳流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是 (填字母)。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 (4)新能源的开发： ①海洋蕴藏着丰富的矿产资源，我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。燃烧几乎 不产生任何残渣和废气，请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式： ②安全贮氢是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作 外壳，用高密度聚乙烯[(C2H4)]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[(C2H204)]等材料作内衬。聚乙烯 属于 (填“无机非金属”或“有机高分子”)材料。在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分 数最大的元素为 (填元素名称)。 18.(15分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分实验仪器（组装 实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题： Cu和CuO 酸 E (1)甲小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气并测定20g氧化铜样品M(杂质为铜)中 Cu0的质量分数。化学小组按照要求设计实验装置，按A→D→C的顺序连接仪器。 ①写出以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的化学方程式： 实验室还可以通过加热高锰酸钾来制取氧气，则选择的发生装置是 (填字母)。选择E装 置收集氧气，体现氧气的物理性质是 ②写出仪器C中发生反应的化学方程式： 充分反应后，测量仪器C玻 璃管内的固体的质量增加了1g,则该氧化铜样品M中Cu0的质量分数为 (计算结果精确 到1%)。 (2)乙小组以锌和稀硫酸为原料制备氢气并测定16g氧化铜样品N(杂质为铜)中C0的质量分 数，所选仪器按“A→D,→C→D2→D3”的顺序连接(D1、D2、D,为盛有浓硫酸的洗气瓶，C中反应的 化学方程式为H,+Cu0△Cu+H,0),并进行实验，观察现象，并收集有关实验数据，试回答下列 问题。 ①仪器C中的现象是 ②仪器D1和D2均能吸收水分，其目的不同之处是 58 ③充分反应后，测得仪器C玻璃管内固体的质量减小了1.92g,则该氧化铜样品N中Cu0的质量分 数为 (计算结果精确到1%)，该氧化铜样品N中铜元素的质量为 ④通过测量反应前后浓硫酸洗气瓶的质量变化来计算氧化铜样品N中CuO的质量分数，若不连接 D,则计算出结果将 (填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 (3)甲、乙小组分别利用了物质氧化（得氧）和还原（失氧）进行定量研究。化学上，只要物质所含元 素化合价发生变化，就认为发生了氧化还原反应。甲组中发生氧化的物质中所含元素的化合价在 反应后 (填“升高”或“降低”)。乙组中元素化合价升高的物质在反应中起到 (填 “氧化”或“还原”)作用。 19.（12分)回答下列问题： (1)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙 溶液中加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶 液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：CaCl2;①猜想三： (填化学式)。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，观察现象。 实验现象： ,结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加人足量的碳酸钙粉末，振荡，观察现象。 实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCL,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能 完成该实验？ （填字母)。 A.pH试纸 B.紫色石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钾溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaC03、(NH4)2S04、BaCl2、 NaC1、Mg中的一种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发 生的反应均恰好完全进行)： Ⅲ通入澄清石灰水 样品A I稀盐酸 0.46g气体B 过滤 白色固体M1g 一定量) 无色溶液C IV.加BaNO)2溶液 无色溶液G →无色溶液D 再加稀硝酸，过滤 白色沉淀H 样品A Ⅱ.加NaOH溶液 固体E 一定量) 气体F 试根据实验过程和现象做出判断，并回答下列问题： ①气体B的成分为 (填化学式，下同)，气体F的化学式为 ②无色溶液G中一定存在的阳离子有 (填离子符号)。 ③写出生成白色沉淀H的化学方程式： ④通过以上实验分析，固体A中一定不存在的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 20.(12分)某化学兴趣小组根据金属的化学性质进行了跨学科实践活动。 【实践活动一】制作金属蚀刻画，作品如图所示。 带有不干胶 步骤一：打磨 的保护膜 镂刻出 (1)制作前先打磨金属底板的目的是 的图案 59 步骤二：蚀刻 方法一：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：①铝、②银、③黄铜（铜锌合金）、④铁、⑤黄金。 (2)利用金属与稀硫酸反应制金属蚀刻画，以上不可选择的底板材料是 (填序号)。 方法二：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的底版材料和试剂：①铁片②铜片③CuS04溶液④AgNO,溶液 (3)若要蚀刻一幅银白色底板凸显出红“茶”图案，写出制作该图案所发生反应的化学方程式： 【实践活动二】室温下，利用压强传感器探究等质量的一块Mg片和一块Z片分别与等浓度、等质 量的稀盐酸反应，如图甲所示。实验测得甲装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。 装置内压强kPa 150 数据采集 140 ① 与显示端 130 120 镁片 传感器探头 110 或 100, 锌片 稀盐酸 0 时间s 甲 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B.曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 C.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 【实践活动三】航母的许多电子元件中都使用了外观似黄金的铜锌合金。某兴趣小组针对铜锌合金 开展定量研究。称取10g铜锌合金粉末放入烧杯中，将100g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得 实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物的质量/g 34.96 m 84.90 109.90 (5)m的值是 (6)由表可知，第三次加入稀硫酸后，烧杯中溶液一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 (7)求加入100g稀硫酸后所得溶液的质量。 60—