9 2025年商河县学业水平第一次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

9 2025年商河县学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16Na-23S-32Cl-35.5Ca一40 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.世间万物都是在不断变化的。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 ( 加压 淡 化 淡 海水 可D明落Dg鸿呵第D时的 A.淡化海水 B烟花绽放 C.铜器锈蚀 D.塑料降解 2.每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合 环保要求的是 A.深埋废弃电池，避免影响农作物 B.垃圾分类处理，做到变废为宝 C.废弃塑料深埋处理，美化生活环境 D.工业废气直接排放，提高经济效益 3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是 A.用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C.不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉 D粗盐提纯实验中蒸发时，用玻璃棒搅拌加快水分的蒸发 4.化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中，不合理的是 ( A.灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛 B.铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用 C.氢气被称为未来最理想的燃料，因为氢气的热值高，生成物无污染，且资源丰富 D.纯碱、小苏打都可用于治疗胃酸过多 5.2025年因产芯片与AI大模型的融合发展正步人快车道。碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。 已知碳和硅的原子结构示意图以及在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A.硅元素属于金属元素 B.硅原子核内有14个质子 6 14 Si 碳 硅 C.碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族 12.01 28.09 D.碳单质和硅单质的化学性质相似 6形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子 B.可燃物的燃烧都属于氧化反应，也都属于化合反应 C.催化剂在化学反应前后质量和性质一定不变 D.自然界中“水循环”“碳循环”“氧循环”都是通过化学变化实现的 7.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 ( A.“松叶堪为酒，春来酿几多”—酿酒过程发生了缓慢氧化 B.“满架蔷薇一院香”一一分子在不断运动 C.“冰，水为之，而寒于水” 一物质的状态不同，化学性质不同 D.“人要实，火要虚”一增加可燃物与氧气之间的接触面积，可燃物燃烧得更旺 49 8.中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧 化钠溶液反应的过程，使用H传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2和图3。根据图示，下列说法不正确的是 () 具A pH卧 个温度/℃ a pH 传 温度 传感 器 器 搅拌器 6 1216体积/mL 体积/ml 图1 图2 图3 A.图2中b点所示溶液中的溶质是Na2S0,和NaOH B.图2中c→d所示溶液中Na,S0,的质量不断增加 C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D.酸碱中和反应的实质就是H和OH结合成水分子的过程 9跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不 正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 微型空气质量“检测站”组装与使用 S0,、氮氧化物属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧器 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 10.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图 所示，下列有关说法正确的是 o 。氧原子 反应I 反应Ⅲ ○氮原子 碳原子 铂催化剂 A.反应I中的反应物分子共有4种 B.反应Ⅱ属于置换反应 C.化学反应前后原子的种类和数目不变 D.反应Ⅱ所涉及的氧化物共有4种 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环 来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃 烧”的过程如图所示，下列叙述正确的是 () C02、H20 Cu,O C0, 捕集器 空气 燃料 反应器 反应器 空气 Cuo 燃料(CH,) 载氧体循环传送器 A.“空气反应器”发生的反应中，铜元素的化合价升高 B.该“化学链燃烧”过程说明物质燃烧不一定需要氧气 C.与直接燃烧相比，该过程有利于C0,捕集 D.等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 50 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去CaCL,溶液中的少量稀盐酸 加入过量的石灰石，过滤 B 鉴别NH,NO,和NaOH固体 加水溶解，比较溶液温度变化 C 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加入稀盐酸，观察现象 13.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质， 进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是 () 适量 过量 过量 滤液 稀盐酸 NaOH溶液、Na,CO溶液 食盐水 除去难溶性 操作 步骤④ 杂质的食盐水 步骤① 步骤② 步骤③ 沉淀 A.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg+ B.步骤①和②顺序不能颠倒 C.步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D.步骤④中只发生了中和反应 14.实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作、科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。 下列实验设计能达到相应实验目的的是 选项 A 6 C 0 实验目的 探究水的元素 证明二氧化碳能与氢 验证质量守恒定律 除去水中的色素和 组成 氧化钠反应 异味 』国L活 品 塞 软塑 玻璃管 料瓶 豆 小卵石 实验设计 红磷 布 石英砂 C02 活性炭 50 mL 蓬松棉 电源+ 垂NaOH溶液 15.已知：Ca(HC0,),40℃CaC0,+C0,↑+H,0,CaC0,90℃Ca0+C0,↑，Ca(HC0,)2比CaC0,受热更容 易分解。现将32.4gCa(HC03)2固体加热一段时间后，得到剩余固体mg和3.6gH20,向该剩余固 体中加入100.0g的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 () A.得到的mg固体可能是纯净物 Bmg剩余固体中钙元素的质量是8.0g C.向剩余固体中滴加稀盐酸一定产生C0, D.稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 三、非选择题（本题共5小题，共60分）》 16.(10分)请回答下列问题： (1)按要求从甲烷、硫酸钡、二氧化锰、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式 填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体： ②一种金属氧化物： ③一种可溶性的碱： ④一种难溶性的盐： (2)未来空间蕴含着无限可能。近年来，中国在探索太空、深海等领域取得诸多新成果，一件件大国 重器上天入海，为发展未来空间奠定了基础。回答相关问题。 I奔向太空： ①生命保障：2025年，我国神舟二十号、神舟二十一号载人飞船使用长征二号F运载火箭发射。飞 船将开展航天员出舱活动等多项空间科学实验。制作航天员宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡 胶等，它们都属于 (填“金属”“有机合成”或“无机非金属”)材料。 ②动力系统：长征八号改火箭用液氢、液氧作推进剂。加人液氢与液氧的质量比为 (填最 简整数比)时，可使二者恰好完全反应。长征二号F运载火箭采用的燃料是偏二甲肼(C,H3N2),氧 化剂是四氧化二氮(N,04)。偏二甲肼中质量分数最大的元素是 (填元素名称)；四氧化二 51 氮中氮元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。 Ⅱ.潜入深海：2025年2月28日，国家重大科技基础设施“冷泉生态系统研究装置”全面启动建设， 这也是世界首个2000米级坐底式可载人长期驻留的深海实验室。科学家在深海的冷泉周围收集 到可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是 17.（13分)回答下列问题： (1)“中国高铁”是我国一张靓丽的名片。 ①高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的 性和导电性。《宋会要辑稿》（如 图)中记载了制铜方法：“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤（铜）”，该制铜原理 用化学方程式表示为 宋會要 ②某化学小组的同学将单质锌和单质铜的混合物αg加人一定量的硝酸银溶液中，充分 反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液（不饱和）和滤渣。下列有关说法中，不合理的 是 (填字母)。 A.滤渣中一定有银和铜 B.向滤渣中加入稀盐酸，可能会产生无色气体 C.滤液中大量存在的金属阳离子至少有两种D.滤渣质量一定大于αg ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。例如在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金 属锰，同时得到氧化铝。氧化铝中铝元素的化合价为 ④如图，乘坐高铁时，高铁内禁止吸烟，确保乘车安全。学好化学，有助于增强安全意识。下列做法 中不存在安全隐患的是 （填字母)。 A.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，并打开油烟机 B.冷空气来临，使用燃气时务必保持室内良好的通风和有效的排气 C用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D乘坐高铁，不携带易燃、易爆物品 (2)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有Na2CO3、NaCl和MgCl,等主要成分。某兴趣 小组从该盐湖水中获取Na,CO,和NaCl的主要过程如下图所示： 母液 操作3 NaCl固体 适量 滤液 操作2 盐湖水样 试剂A 悬浊液 操作1 Na,C0,固体 滤渣 ①试剂A是 (填化学式)溶液。 ②结合如图溶解度曲线分析，得到的Na,C0,固体需要用 (填“热水”或“冰水”)洗涤2~3 次，然后干燥。从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤防止碳酸钠固体析出。 ③20℃时，Na,C03的溶解度为 g(精确到1g)。 溶解度/g ④20℃时，把10gNaC03固体加入50g水中，经充分搅拌溶解后， 所得溶液中溶质和溶剂的质量之比是 (填最简整数比)。 50 ⑤农业上通常用16%的NaCl溶液选种，若在实验室进行NaCl溶液 % 的配制，如下图所示不需要使用到的玻璃仪器是 (填仪器 30 名称)。 20 0 0 20446080100 温度/℃ 18.(13分)实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此“追梦”化学 兴趣小组同学对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动1】 (1)实验室制取二氧化碳气体：以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HC1的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 52 氧化铁样品 去底 塑料瓶 浓 硫 饱和碳酸 氢氧化钠 铜网 用蹈酸 氢钠溶液 溶液 B C D E G ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 (提示：挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 ③若用装置G作为制取C0,的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是 (用化学方程式表示)。 【活动2】 (2)探究工业炼铁的化学原理：化学小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某氧化 铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）。小组同学所选装置的连接顺序为混合气体→C→E(假设 有关反应均反应完全)。 ①装置C中的现象是 ②经过充分反应，测得反应前、后装置C的质量减少1.2g,测得反应前、后装置E的质量增加了4.4g, 则原氧化铁样品中氧化铁的质量是 g(计算结果精确至0.1g)。 ③为保证实验顺利进行，实验前小组同学对以上实验设计方案进行了充分地研讨，下列四位同学的 说法中，不正确的是 （填字母)。 A.小明：装置E洗气瓶中若盛有澄清石灰水，会看到澄清石灰水变浑浊的现象 B.小丽：为保证实验安全，应先点燃酒精喷灯加热样品，再通人C0气体 C.小红：若直接通过测定装置E的增重来计算氧化铁的纯度，计算结果会偏大 D.小强：为防止多余的C0污染空气，在装置末端加一只点燃的酒精灯处理尾气 【活动3】 (3)跨学科实践活动：兴趣小组同学为运用C0,的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置如 下（图甲）： 气量调节阀 石灰石 带孔隔板 稀盐酸翻 水 2 A瓶 B瓶 31 匆 乙 ①图甲A瓶内产生气体的快慢可通过B瓶来反映。由图甲可知，是否产生C0,与A瓶内的 (填“压强”或“温度”)有关。 ②为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于图乙水草缸 (填“1”“2”或“3”)的位置。 ③若同学家用水草缸每天需要补充4.4gC0,则每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为 go 19.（13分)请回答下列问题： (1)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如图 探究。 ①取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液 中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是 ,证明滤液中含有碱性物质。 若用pH试纸测定该滤液的pH,写出具体的操作步骤： ②松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）等。松花蛋粉加水调和时 会发生一系列反应。由于产生了强碱，松花蛋会有一股碱涩味，食用时蘸少量厨房中的 (填一种酸性调味品)可去除涩味。 53 ③为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐 被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 又能补充人体所需的微量元素： (填一种元素符号)。 (2)已知样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠 中的一种或两种。小雪同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生 的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： I适量稀盐酸 气体C 样品A 溶液D Ⅲ.适量AgNO,溶液溶液G 和稀硝酸 溶液E →沉淀H 样品B Ⅱ.适量Ba(OHD2溶液 →蓝色沉淀F Ⅳ加入足量稀硝酸 沉淀全 部溶解 ①气体C的化学式为 ,沉淀F的化学式为 ②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为 ③溶液G中一定大量存在的阳离子有 (填离子符号)。 ④样品B中一定不存在的物质是 得出此结论的理由是 20.(11分)氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，也是常见的化工品 之一，氢氧化钠的用途极广。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所 示。试回答下列问题： 烧碱溶液 个灰不商兽生看灵本石闲李不灰水 纯碱溶液 ④ 碳酸钙沉淀 (1)在该流程中可循环利用的物质是 （填化学式)，该物质属于 （填“有机物”“无 机物”或“氧化物”)。 (2)过程②的反应属于放热反应，能量的转换形式是 能转化为热能。 (3)该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱(Na2C03),若要检验制得的烧碱溶液中是否混 有纯碱，选择以下试剂不能达到实验目的的是 (填字母)。 A.澄清石灰水 B.氯化钙溶液 C.无色酚酞试液 D.足量的稀盐酸 (4)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反 应原理为CL,+2NaOH= 一X+NaClO+H,0,则X的化学式是 氢氧化钠有很强的腐 蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填字母)。 A.硼酸溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.稀醋酸 (5)实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液 个沉淀的质量g 测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用 A 氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，此时所得溶液中溶质有 (填化学式)。 0 2030加入氢氧化钠 ②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g)。 溶液的质量g 54色沉淀产生，则固体混合物中一定含有CuS04,可能含 有Cu(N0,)2;若无白色沉淀，则固体混合物中一定没有 CuS04,一定含有Cu(NO3)2o 20.(1)①b>a>c ②AD (2)H2S04、Na2C03 (3)①NaCl、BaCL2 ②418 ③解：设固体混合物中硫酸钠的质量为x,反应生成氯 化钠的质量为y。 Na,SO+BaCl,=BaS0+2NaCl 142 233 117 x 23.3g y 142x 23323.3g x=14.2g 23323.3g 117y y=11.7g 当滴入氯化钡溶液到图中A点时，溶液中溶质的质量 是33.3g-14.2g+11.7g=30.8g0 答：当滴入氯化钡溶液到图中A点时，溶液中溶质的 质量是30.8g0 【解析】(1)①t,℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的 溶解度相等，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降 温到t1℃，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的 溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t,℃时的溶解度 计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 为b>a>c。②c的溶解度随温度的升高而减小，如图2 中，向水中加入一定量的某固体后，试管中的溶液变浑 浊，说明物质溶于水温度升高，生石灰与水反应放出大 量的热，氢氧化钠固体溶于水后温度升高，硝酸铵溶于 水后温度降低，氯化钠溶于水温度不变，故答案为 AD。(2)甲、乙的试管实验完成后，同学们依次将废液 缓慢倒入同一洁净的烧杯丙中，此时观察到废液中有 气泡产生，该气体是二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成 气体，说明乙试管中有剩余的碳酸钠，没有剩余的稀盐 酸，则甲试管中有剩余的稀硫酸，所以生成该气体的两 种反应物的化学式分别是H2S04、Na2C03。(3)①混 合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化钡和硫酸钠生成 硫酸钡和氯化钠，由题图可知，滴入氯化钡溶液的质量 为A点时，沉淀完全，滴入氯化钡溶液至B点时，氯化 钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为BaCl2、NaCl。②设 恰好反应时氯化钡溶液中氯化钡的质量为z。 Na,SO+BaCl,=BaS0+2NaCl 208 233 z 23.3g 208 23323.3g z=20.8g 加入氯化银溶液的质量为2088=208g,恰好完全反 10% 应时，此时所得溶液的质量是33.3g+200g+208g-23.3g =418g。③见答案。 92025年商河县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 3 4 6 7 A B B D A A C B 9 10 11 12 13 14 15 C ABC ABD BCD ACD ABD 1.A【解析】A.淡化海水，没有新物质生成，属于物理变 化；B.烟花绽放，烟花燃烧，有新物质生成，属于化学变 化；C.铜器锈蚀，有新物质铜绿生成，属于化学变化； D.塑料降解是指塑料在自然环境或特定条件下，通过化 学或生物作用，逐渐分解为较小分子或最终转化为二 氧化碳、水等无害物质的过程，有新物质生成，属于化 学变化。 2B【解析】A.深埋废弃电池，会造成土壤、地下水污染， 故不符合环保要求；B.提倡垃圾分类回收，可以节约能 源，变废为宝，还可保护环境，故符合环保要求；C废弃 塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活 环境，故不符合环保要求；D.工业废气直接排放会造成 空气污染，故不符合环保要求。 3B【解析】A.用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气 泡冒出时不能进行收集，此时排出的主要是装置内的 空气，应等到导管口的气泡连续、均匀冒出时才能收 集，故A说法错误；B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯 壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B说法正确；C.不慎 将酸或碱溶液溅入眼中，立即用清水冲洗，切不可用手 轻揉，故C说法错误：D.粗盐提纯实验中蒸发时，用玻 璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅，故D说法错误。 4.D【解析】A.纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧 焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时没有这种气味，所以 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和纯羊毛， 故A合理；B.铵态氨肥能与碱性物质发生反应生成氨 气，从而降低肥效，草木灰的主要成分是碳酸钾，属于 碱性肥料，所以铵态氨肥不能与碱性肥料（如草木灰） 混合施用，故B合理：C.氢气的热值高，生成物是水，无 污染，而且地球上水资源丰富，可通过水分解方法制取 氢气，所以氢气被称为未来最理想的燃料，故C合理； D,纯碱是碳酸钠，其碱性较强，对人体有腐蚀性，不能用 于治疗胃酸过多，小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸（主要 成分是盐酸)反应，可用于治疗胃酸过多，故D不合理。 G善总结a 要点速记 动物纤维与合成纤维可用燃烧法鉴别，动物纤 维中含有蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，且燃烧 残余物易压成粉末；合成纤维接近火焰时迅速蜷缩， 燃烧灰烬为硬块。 5.A【解析】硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，A错 误；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数， 则硅原子核内有14个质子，B正确；碳元素与硅元素的 最外层电子数相等，在元素周期表中位于同一族，C正 确；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅原 子的最外层电子数和碳原子的最外层电子数相同，则 它们的化学性质相似，D正确。 6.A 选项 正误 分析 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含 A 有氢离子 可燃物的燃烧都属于氧化反应，但不一定都属 B 于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化 碳和水 催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不 变，但物理性质可能会发生改变 自然界中“碳循环”“氧循环”都是通过化学变 D 化实现的，“水循环”是通过水的三态变化实现 的，没有新物质生成，属于物理变化 7.C【解析】酿酒的过程中粮食中的糖类物质与氧气发 生反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于氧化反应中 的缓慢氧化，A正确；“满架蔷薇一院香”，是因为花中 含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到 花的香味，B正确：冰是固态的水，冰和水均是由水分子 构成的，同种分子的化学性质相同，因此冰和水的化学 性质相同，但物质状态不同，故物理性质存在差异，C错 误；“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气之间的 接触面积，可使可燃物燃烧得更旺，D正确。 8.B【解析】A.b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱 性，溶质是Na,S04和NaOH,故选项说法正确；B.c→d, 是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫 3 酸，溶液中Na2S0,的质量不变，故选项说法错误；C.e→f 过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反 应，故选项说法正确；D,酸碱中和反应的实质就是H和 OH结合成水分子的过程，故选项说法正确。 9.C【解析】A.S02、氨氧化物等气体会导致酸雨等环境 问题，属于空气污染物，涉及的化学知识正确，故A正 确；B氧气具有助燃性，在航空航天中支持燃料燃烧，同 时氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，涉及的化学知识 正确，故B正确；C.天然气、可燃冰在短时间内不能形 成，属于不可再生能源，故C错误；D熟石灰可用于改 良酸性土壤，故D正确。 尊善总结一 知识归纳 空气污染物 目前计入空气质量评价的主要污染物为S02、C0、 NO2、臭氧(O3)、可吸入颗粒物(PM1o)、细颗粒物 (PM25)等。 1.S02和N02会造成酸雨； 2.C0和臭氧会造成人体中毒或引起呼吸道疾病： 3.PM1o和PM2s会导致雾霾。 注意：空气中C0,含量过高会导致温室效应增强，但 C02不属于空气污染物。 10.C【解析】A.由物质的构成和变化可知，反应I中的 反应物中有一氧化氨分子和氧分子2种分子，故A说 法不正确；B.反应Ⅱ的反应物是两种化合物，不属于置 换反应，故B说法不正确；C.由质量守恒定律可知，化 学反应前后原子的种类和数目不变，故C说法正确； D.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由 物质的组成可知，反应Ⅱ所涉及的氧化物共有一氧化 碳、二氧化氨和二氧化碳3种，故D说法不正确。 11.ABC【解析】A.由题图可知，空气反应器中氧化亚铜 与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu20+ 0,△4Cu0,氧元素显-2价，根据在化合物中各元素 的正、负化合价的代数和为0，设Cu20中铜元素显x 价，则2x+(-2)=0,解得x=+1,而氧化铜中铜元素显 +2价，因此铜元素的化合价升高，故选项A叙述正 确；B.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接 与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环 来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。因此，该“化 学链燃烧”过程说明物质燃烧不一定需要氧气，故选 项B叙述正确；C.“化学链燃烧”指燃料不直接与空气 接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现 燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气 体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为 液态水，有利于二氧化碳的捕集，故选项C叙述正确； D根据质量守恒定律可知，消耗等质量的甲烷，生成的 二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也 不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗 的氧气一样多，故选项D叙述错误。 12.ABD【解析】A.稀盐酸能与过量的石灰石反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能 除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A 能达到实验目的；B.NH4NO,固体溶于水后吸热，溶液 温度降低，NaOH固体溶于水后放热，溶液温度升高， 可以鉴别，故B能达到实验目的：C.氧化铜能与稀硫 酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，反而会 把原物质除去，不符合除杂原则，故C不能达到实验 目的；D黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不 能与稀盐酸反应，可以鉴别，故D能达到实验目的。 善总结 知识归纳 黄金和黄铜的鉴别 一、物理鉴别法 1.测密度：黄金的密度远大于黄铜的密度。 2.测硬度：黄金质地柔软，黄铜的硬度大。 二、化学鉴别法 1.盐酸反应法：黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生气 泡，黄金不反应。 2.灼烧法：黄铜灼烧后表面变黑（生成Cu0),黄金因 化学稳定性强，故无明显变化。 3.盐溶液反应法：黄铜浸入硫酸铜溶液后表面析出 红色铜（发生置换反应），黄金无变化。 13.BCD【解析】A.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量 的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去，故选项说法正确； B.钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将 氯化钙除去，至于先除镁离子，还是先除钙离子都可 以，步骤①和②的顺序可以颠倒，故选项说法错误； C.氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯 化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙， 故选项说法错误；D,步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应 生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，不只发生了中和反应，故选项说法错误。 O 14.ACD【解析】A.水的分解需要通电，电解水生成氢气 和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此水由 氢元素和氧元素组成，图示实验能达到实验目的，故A 符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，二氧化碳也能溶于水，不能证明二氧化碳能与氢氧 化钠反应，故B不符合题意；C.验证质量守恒定律需 要在密闭容器中进行，红磷燃烧生成五氧化二磷，该装 置可以验证质量守恒定律，故C符合题意；D.活性炭 具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，图示实验能达 到实验目的，故D符合题意。 15ABD【解析】A.设生成3.6g水，消耗碳酸氢钙的质 量为x。 Ca(HC03)2 40℃CaC0,+C02↑+H,0 162 18 3.6g 162_x 183.6g x=32.4g,说明碳酸氢钙已经完全分解，所以得到的 mg固体可能是纯净物，故正确；B.32.4gCa(HC03)2 40 中钙元素的质量为32.4gx(162 ×100%)=8.0g,根据 钙元素的守恒，mg剩余固体中钙元素的质量是8.0g, 故正确；C.由于Ca(HC03)2可分解为CaC0,、C02、 H20,CaC03会继续分解为Ca0和C02,如果mg剩余 固体为Ca0,向剩余固体中滴加稀盐酸不会产生C02, 故错误；D.根据化学方程式可得如下质量关系： Ca(HC03)2~2HCl,设稀盐酸中溶质质量分数为y。 Ca(HCO3)2~2HCI 162 73 32.4g100.0g×y 16232.4g 73100.0g×y y=14.6%,故正确。 16.(1)①CH4②Mn02③Ba(0H)2④Bas04 (2)I.①有机合成②1：8氮7：16 Ⅱ.可燃冰储量丰富，燃烧产生的热量多，且燃烧产物 对环境的污染小（合理即可） 【解析】(1)①甲烷具有可燃性，化学式为CH4。②二 氧化锰是金属氧化物，化学式为Mn02。③氢氧化钡是 可溶性的碱，化学式为Ba(OH)2。④硫酸钡是难溶性 的盐，化学式为BaS04。(2)I.①锦纶、聚氨酯橡胶都 属于有机合成材料，它们是通过化学合成方法制得的 高分子材料。②氢气和氧气反应的化学方程式为 2H,+0,点燃2H,0,所以加入液氢与液氧的质量比为 (2×2):（1×32)=1:8时，可使二者恰好完全反应。 偏二甲肼(C2HgN2)中，碳、氢、氨元素的质量比为 (12×2):(1×8):（14×2)=24:8:28,所以质量分 数最大的元素是氮元素。四氧化二氨(N04)中氨元 素与氧元素的质量之比为(14×2)：(16×4)=7：16。 Ⅱ.可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源” 原因是可燃冰储量丰富，燃烧产生的热量多，且燃烧产 物是水和二氧化碳，对环境的污染小。 17.(1)①延展Fe+CuS0,=Cu+FeS04②C③+3 ④BD (2)①Na0H②冰水③20④1：5⑤酒精灯 【解析】(1)①高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜 的延展性和导电性。铁与硫酸铜发生反应生成铜和硫 酸亚铁，化学方程式为Fe+CuS04一Cu+FeSO4o ②A.由金属活动性：Zn>Cu>Ag可知，将单质锌和单质 铜的混合物ag加入一定量的硝酸银溶液中，锌先与 AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有 AgNO3溶液，铜才能与AgNO3反应生成硝酸铜和银。 充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液，说明滤 液中不含硝酸铜，则滤渣中一定有银和铜，故选项说法 正确：B.滤渣中一定有银和铜，锌可能有剩余，锌能与 稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸，可能会 产生无色气体，故选项说法正确；C.滤液中不含硝酸 铜，即没有发生铜和硝酸银的反应，滤液中大量存在的 金属阳离子有硝酸锌一种，故选项说法错误D.由Z+ 2AgNO3一Zn(N03)2+2Ag,由反应时的质量关系可 知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣 质量一定大于ag,故选项说法正确。③根据化合物中 各元素的正、负化合价的代数和为0，氧化铝中氧元素 显-2价，设铝元素的化合价为x,可得2x+(-2)×3= 0,解得x=+3。④A.当燃气泄漏时，空气中充满了可 燃性气体，如果此时打开油烟机，可能产生电火花，这 个电火花有可能点燃空气中的可燃性气体，从而引发 爆炸，故不符合题意；B燃气燃烧时需要消耗氧气，并 可能产生一氧化碳等有害气体，保持室内通风可以确 保有足够的氧气供燃气燃烧，同时排出有害气体，防止 中毒或爆炸，故符合题意；C.霉变食物可能含有霉菌毒 素，这些毒素对家禽、家畜同样有害，可能导致它们生 病甚至死亡，此外，霉菌毒素还可能通过食物链传递给 人类，对人类健康构成威胁，故不符合题意；D.易燃、易 A1 爆物品在高铁等密闭且人员密集的环境中极有可能引 发火灾或爆炸，对乘客和列车工作人员的生命安全构 成严重威胁，故符合题意。 (2)①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钠，符合除杂的原理，试剂A是NaOH溶液。②在0~ 44℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，为了 减少碳酸钠固体的损失，得到的Na,C03固体需要用 冰水洗涤2~3次，然后千燥，从母液中提取NaCl的操 作3中要趁热过滤的原因是防止碳酸钠固体析出。 ③由题图可知，20℃时，Na2C03的溶解度为20g。 ④20℃时，Na2C03的溶解度为20g,即20℃时，100g 水中最多溶解20gNa2C03,20℃时，把10gNa2C03 固体加入50g水中，经充分搅拌溶解后，所得溶液中 溶质和溶剂的质量之比是10g:50g=1:5。⑤在实 验室进行NaCl溶液的配制，需要用到的玻璃仪器有烧 杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，不需要使用到的玻璃仪 器是酒精灯。 18.【活动1】①A→D→B→F ②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【活动2】①红棕色粉末逐渐变黑 ②4.0③B 【活动3】①压强②3③12.5 【解析】【活动1】①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳， 挥发出的HC1气体用饱和碳酸氢钠溶液吸收，千燥二 氧化碳用浓硫酸，二氧化碳的密度比空气大，用向上排 空气法收集，所选仪器的连接顺序为A→D→B→F(A 装置用于制取二氧化碳，D装置中的饱和碳酸氢钠溶 液用于除去C02中混有的HCl,B装置中的浓硫酸用 于干燥二氧化碳，F装置用于收集生成的二氧化碳)。 ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化 学方程式为CaC03+2 HICl=CaCl2+H20+C02↑。 ③铁会与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，若用铁丝 网盛放石灰石，铁与稀盐酸反应的化学方程式为F+ 2HCl=FeCl2+H2↑，会导致制取的二氧化碳中混有 氢气，所以该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石 灰石。 【活动2】①一氧化碳还原氧化铁，装置C中红棕色的 氧化铁被还原为黑色的铁，所以现象是红棕色粉末逐渐 变黑；②装置C中质量减少的1.2g是氧化铁中氧元素 16x3X100%)= 的质量，氧化铁的质量为1.2g(56×2+16x3 4.0go ③A.一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和F,二氧化 碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在装置E洗气瓶中若 盛有澄清石灰水，会看到澄清石灰水变浑浊的现象，故 A说法正确；B.一氧化碳具有可燃性，为保证实验安 全，应先通入C0气体排尽装置内的空气，再点燃酒精 喷灯加热样品，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆 炸，故B说法不正确；C.原混合气体中含有二氧化碳， 若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度， 会使计算出的二氧化碳的质量偏大，从而导致计算结 果偏大，故C说法正确；D.一氧化碳有毒，为防止多余 的C0污染空气，在装置末端加一盏，点燃的酒精灯处 理尾气，故D说法正确。【活动3】①图甲A瓶内产生 气体的快慢可通过B瓶中气泡产生的速率来反映， A瓶内产生气体是因为碳酸钙和稀盐酸反应，反应速 率与压强有关，与温度无关，所以是否产生C02与A瓶 内的压强有关。②为了使二氧化碳能够充分溶入水 中，最好将导管口放置于图乙水草缸的3位置，因为 3位置接近水草，且在水的底部，有利于二氧化碳与水 充分接触溶解，同时便于水草吸收二氧化碳进行光合 作用。③设每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量 为y。 CaCO+2HCl=CaCl,+H,O+CO, 100 44 y×80% 4.4g 100y×80% 444.4g y=12.5g。 19.(1)①溶液变红在洁净、干燥的玻璃片或白瓷板上 放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测滤液，滴到试纸 上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对 应的pH ②食醋③铅中毒Zn (2)①C02Cu(0H)2 ②NaCd+AgNO,=AgCl↓+NaNO3[或BaCl2+2AgNO, 2AgCl↓+Ba(NO3)2] ③Na*、Ba2+、H ④硫酸钠（或Na2S04)若硫酸钠存在，则沉淀F中会 有硫酸钡沉淀，步骤Ⅳ中加入足量稀硝酸，沉淀不能完 全溶解 【解析】(1)①取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的 原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色 酚酞试液，根据实验结论证明滤液中含有碱性物质，碱 性物质能使无色酚酞试液变红色，故可观察到的现象 42 是溶液变红。在洁净、干燥的玻璃片或白瓷板上放一 片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测滤液，滴到试纸上，将 试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的 pH。②利用中和反应的原理（酸和碱反应生成盐和 水)，食用时蘸少量厨房中的食醋等可除去涩味。 ③传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸 锌取代，既能防止人体铅中毒，又能补充人体所需的锌 元素。(2)①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，则气体C的化学式为C02。氢氧化钡和氯 化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，则沉淀F 的化学式为Cu(0H)2。②过程Ⅲ中氯化钠和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程 式为NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO3;氯化钡与硝酸 银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，反应的化学方 程式为BaCl2+2AgNO,=2AgCl↓+Ba(NO3)2。③滤 液D中一定含有氯化钠，滤液E中一定含有氯化钡， 过程Ⅲ中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和 硝酸钠，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和 硝酸钡，溶液G一定含有硝酸钡、硝酸钠、硝酸，则溶 液G中一定存在的阳离子是Na、Ba2+、H。④样品B 中一定不存在的物质是硫酸钠，得此结论的理由是若 硫酸钠存在，则沉淀F中会有硫酸钡沉淀，步骤Ⅳ中 加入足量稀硝酸，沉淀不能完全溶解。 20.(1)CaC03无机物 (2)化学 (3)C (4)NaCI A (5)①Na2S0,和NaOH ②解：设100g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。从图中 可知，CuSO,和NaOH完全反应时消耗NaOH的质量 为20g×10%=2g0 CuS0+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO 160 80 龙 28 160x 802g x=4.0g 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量为4.0g。 【解析】(1)从流程图看，碳酸钙高温分解生成氧化钙 和二氧化碳，氧化钙发生后续一系列反应最后又生成 碳酸钙，所以可循环利用的物质是碳酸钙，化学式为 CaC03。碳酸钙虽含碳元素，但性质和无机物相似，属 于无机物。(2)过程②是生石灰（氧化钙）与水反应生 成熟石灰（氢氧化钙)，反应放热，是化学能转化为热 能。(3)A.氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色 沉淀和NaOH,能检验纯碱；B.氯化钙与碳酸钠反应生 成碳酸钙白色沉淀和NaCl,可检验纯碱；C.氢氧化钠 和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，不能区 分是否有纯碱，不能达到目的；D.稀盐酸与碳酸钠反应 会产生二氧化碳气体，能检验纯碱。（4)根据化学反 应前后原子的种类和数目不变，由Cl2+2NaOH一X +NaCl0+H20可知，反应前有2个氯原子、2个钠原 子、2个氧原子和2个氢原子，反应后已知产物中有 1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，所 以X的化学式为NaCl。氢氧化钠沾到皮肤上，要立即 用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液中和残留碱。（5)① 当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B,点时，氢氧化钠 溶液过量，此时所得溶液中溶质有Na2SO,和NaOH。 ②见答案。 102025年莱芜区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 6 7 B B A C D D C A 9 10 11 12 13 14 15 D A ABD AC BD ABC ACD 1.B【解析】福建舰电磁弹射、嫦娥六号月背取壤、春晚 机器人跳舞过程中均没有新物质生成，属于物理变化； 六代机，点火起飞，涉及燃料的燃烧，属于化学变化。 2.B【解析】A.生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化，可 以减少环境污染，故选项做法合理；B.现阶段还不能禁 止使用农药、化肥，可以合理施用农药、化肥，防止水体 污染，故选项做法不合理：C.使用可降解塑料，能减少白 色污染，故选项做法合理；D,循环使用教科书，节约使用 纸张，有利于保护资源，减少环境污染，故选项做法 合理。 3.A【解析】给液体加热时，应先加入液体，再将试管预 热，然后集中加热，A错误；用长颈漏斗和锥形瓶组合制 取二氧化碳，长颈漏斗末端在液面以下，可形成液封， 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，B正确；实 验室用一氧化碳还原氧化铁，先通一氧化碳一段时间， 可排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合 发生爆炸，C正确；稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢 注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的 热量迅速扩散，防止酸液飞溅，D正确。 4.c 选项正误 分析 废旧电池中的重金属会污染环境，因此废旧电 A 池应分类投放 剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无 B 机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石璀 C + 璨坚硬，石墨灰黑滑腻，是因为碳原子的排列方 式不同 氨肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，尿素中 D 含有氦、磷、钾三种元素中的氨元素，属于氨肥， 所以可以给叶片发黄的棉花施用尿素 得善总结 要点速记 不同化肥的作用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶 色发黄要用氨。 5D【解析】A.分子间有间隔，压强增大，氧分子间的间 隔减小，体积缩小，氧气能够压缩贮存于钢瓶中，故选 项A说法错误；B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化 氢是由氯化氢分子构成的，故选项B说法错误；C元素 是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原 子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种 元素，如水分子和氖原子的质子数都为10，而两种微粒 不属于同一种元素，故选项C说法错误；D.稀硫酸、氢 氧化钠溶液、食盐水均能导电，原因是三种物质溶于水 后解离，溶液中存在自由移动的离子，故选项D说法 正确。 6D【解析】碘带“石”字旁，属于非金属元素，A正确； 由元素周期表中的一格信息可知，汉字左上方数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碘原子的 质子数为53，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原 子质量的单位为“1”，通常省略不写，故碘的相对原子 质量为126.9，B正确；氯元素与碘元素位于同一主族， 最外层电子数相同，则化学性质相似，C正确；缺碘会引 起甲状腺肿大，应合理服用补碘药剂，而不是大量服 用，D错误。 营善总结 要点速记 元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子 数与元素的化学性质关系密切；元素的相对原子质 量主要由质子数和中子教决定。