7 2025年历城区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变为 红色。②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低 右高，出现该现象的原因除了无水醋酸与氢氧化钠反 应放出的热量外，还可能是氢氧化钠固体溶于水放热。 (3)A.酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性 溶液中显无色。向稀硫酸和氢氧化钠混合溶液中加入 过量氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，若硫酸没有被消耗， 溶液显红色。加入少量酚酞试液后无明显现象，说明 溶液呈中性或酸性，即硫酸被消耗，可证明氢氧化钠与 稀硫酸发生了化学反应，故符合题意；B.Na2C0,与稀 硫酸反应会产生二氧化碳气体，若加入无明显现象，说 明硫酸被消耗，可证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学 反应，故符合题意；C.Ba(NO3)2与稀硫酸反应生成硫 酸钡沉淀，也会与反应后生成的硫酸钠反应生成硫酸 钡沉淀，所以加入有沉淀生成，不能说明硫酸是因为与 氢氧化钠反应被消耗，故不符合题意：D.铁粒与稀硫酸 反应会产生氢气，若加入铁粒无明显现象，说明硫酸被 消耗，可证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故符 合题意。(4)①盐酸具有挥发性，在空气中加热蒸干 时，氯化氢气体易挥发出去，同时空气中的氧气可能会 与某些物质发生反应干扰实验结果。在充满氮气的环 境中加热蒸千，是因为氮气的化学性质稳定，既可以防 止盐酸挥发导致实验误差，又能隔绝氧气，防止其他物 质被氧化等千扰实验。②8.0g10%Na0H的溶液中 Na0H的质量为8.0g×10%=0.8g。若不发生反应，加 热蒸干后所得固体为氢氧化钠，质量仍为0.8g。③见 答案。 ⑦2025年历城区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D C A A D 9 10 11 12 13 14 15 BCDBCD BD ACD BD 1.A【解析】海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理 变化；酸雨形成、火箭发射、葡萄酿酒过程中都有新物 质生成，都属于化学变化。 每巧点拨 思路解析 判断变化类 有无新物 有化学变化 型的依据 质生成 没有物理变化 2.C【解析】A.利用化学方法处理废水是治理水污染的 常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达 2 到排放标准，从而保护水资源，故A选项说法合理； B.向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤 炭燃烧产生的SO2,减少酸雨的产生，故B选项说法合 理；C许多农药使用时往往会污染环境，所以应合理施 用农药，而不是禁止使用，故C选项说法不合理；D.生 活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制 品，有利于解决“白色污染”问题，故D选项说法合理。 3D【解析】A.实验室制取气体时，组装好装置后，向容 器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入 试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部 分仪器而浪费试剂，故选项实验操作错误；B.用pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻 璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，读出pH,不能用蒸馏水将pH试纸润湿，故选 项实验操作错误：C.使用胶头滴管滴加少量液体时，注 意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直 悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选 项实验操作错误；D.一氧化碳具有可燃性，混有一定量 的空气，遇到明火容易发生爆炸，实验室用C0还原 Fe203,应先通入C0气体一段时间，将装置内空气排 尽，再进行加热，防止C0和空气混合，加热时发生爆 炸，故选项实验操作正确。 善总结 要点速记 实验室模拟工业炼铁的化学原理 实验室用C0在高温下还原氧化铁，反应的化学 方程式为Fe,0,+3C0商温2e+3C0,。在该反应中 美C0作还原剂，H和炭粉也可代替C0还原氧化铁。 4.C【解析】由粒子的结构示意图可知，质子数=核外电 子数=11，为原子，则该粒子呈电中性，A正确；由图中 粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=11，为 原子，B正确：最外层电子数是1，小于4，在化学反应中 易失去1个电子而形成阳离子，C错误；由粒子的结构 示意图可知，核内质子数为11，为钠元素，属于金属元 素，D正确。 湾善总结 要点速记 元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数 关系密切。当原子的最外层电子数小于4时，在化 学反应中易失去电子形成带正电荷的阳离子；当原 子的最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到 电子形成带负电荷的阴离子。 5.B【解析】A.醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸 在水溶液里能解离出H,说法正确，不符合题意；B醋 酸与稀盐酸有相似的化学性质，铁与稀盐酸反应生成 氢气和氯化亚铁，则铁也能与白醋中的醋酸反应，不能 用铁制容器盛装白醋，说法错误，符合题意；C醋酸与稀 盐酸有相似的化学性质，稀盐酸与碳酸钙反应生成二 氧化碳、水、氯化钙，则白醋中的醋酸也能与鸡蛋壳的 主要成分碳酸钙反应，使其溶解，说法正确，不符合题 意；D醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性， 能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意。 6.A【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子重新 组合成新分子，化学反应前后原子的种类保持不变，分 子的种类发生了改变，故A叙述错误。 善总结 知识归纳 质量守恒定律的“变”与“不变” 「微观方面宏观方面 「分子数目 原子种类元素种类 可能 不变 元素的化合价 原子数目元素质量 改变 物质的体积 原子质量物质的总质量 一定改变：物质的种类、分子的种类 7.A【解析】由图示可知，甲为CH4,乙为02，丙为C0, 丁为H,反应的化学方程式为20H+0,二定条件200+4H。 由反应的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置 换反应，A正确；反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后 氢气中氢元素显0价，该反应前后氢元素的化合价发生 了改变，B错误；由反应的化学方程式可知，参加反应的 甲、乙两物质的质量之比为[(12×1+1×4)×2]：（16× 2)=1:1,C错误；由反应的化学方程式可知，反应生成 的丙和丁的分子个数比为1：2，D错误。 8.D【解析】铜锈的主要成分为Cu2(OH)2C03,根据质 量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Cu2(0H)2C03 中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，说明铜生锈 不仅与02和H20有关，还与二氧化碳有关，故D说法 错误。 }善总结 要点速记 [硬度更大 合金较纯金属的优，点{抗腐蚀性更强 熔，点更低 3 9.C【解析】由金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu可知，向 CuCl,和SnCl,的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与氯 化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与 氯化锡反应生成锡和氯化锌，因为锌粉是过量的，则充 分反应后过滤得到的滤液中只含有氯化锌，滤渣中含 有锌、锡、铜。由分析可知，滤液中的溶质只有ZnCl2, 为无色溶液，滤渣中一定有Cu、Zn、Sn,故选项C分析 错误。 10.D【解析】A.C02和HCl气体均能与NaOH溶液反 应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项错误；B.Cu0能与稀硫酸反应生成硫酸 铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项错误；C,碳酸钠和氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了新 的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误：D.盐 酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤 除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质，且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 11.BCD【解析】A.蒸馏过程中a试管里溶液中溶剂质 量不断减小，而溶质质量不变，因此其溶质质量分数变 大，原说法错误，故A不符合题意：B.增加导管的长 度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果 更好，原说法正确，故B符合题意；C.海水中含有氯化 钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝 酸钠，可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否 为淡水，原说法正确，故C符合题意；D,蒸馏主要是利 用物质的沸点不同将混合物进行分离，原说法正确，故 D符合题意。 12.BCD【解析】由表格可知，甲与乙混合无明显现象， 甲与丙混合产生白色沉淀，乙与丙混合有气泡冒出，稀 盐酸与碳酸钾反应可生成二氧化碳气体、KCl、H,0,碳 酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀、KOH,稀 盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，综 上分析，丙为碳酸钾溶液，乙为稀盐酸，甲为氢氧化钡 溶液。A.甲为氢氧化钡溶液，选项判断不合理：B.丙为 碳酸钾溶液，选项判断合理；C.甲为氢氧化钡溶液，乙 为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，符 合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于 复分解反应，选项判断合理；D丙为碳酸钾溶液，乙为 稀盐酸，甲为氢氧化钡溶液，稀盐酸与碳酸钾反应生成 二氧化碳气体、KC1、H,0,二氧化碳能与氢氧化钡反应 生成碳酸钡沉淀和水，选项判断合理。 13BD【解析】A.由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解 度曲线在甲的上方，即乙的溶解度大于甲的溶解度，故 A不符合题意；B.由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶 解度是50g,根据饱和溶液中溶质质量分数公式ω= 100g+X10%(S为溶解度)，则甲的饱和溶液中溶质 50gx100%,故B符合题意；C.由 的质量分数为100g+50g 溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解 度，根据饱和溶液中溶质质量分数公式0=100g+5× 100%,该温度下乙的饱和溶液中溶质质量分数大于甲 的饱和溶液中溶质质量分数。升温至t2℃后，甲的溶 解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶质质量 分数不变。乙的溶解度减小，会有溶质析出，所得溶液 仍是饱和溶液，且t2℃时，乙的溶解度大于t1℃时甲的 溶解度，则乙的溶质质量分数仍大于甲，故C不符合 题意：D由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而 增大，且变化幅度较大，乙的溶解度随温度升高而减 小，所以甲物质中混有少量乙物质时，可以采用降温结 晶的方法使甲结晶析出，从而提纯甲，故D符合题意。 14.ACD【解析】A.MP段电导率减小，是由于盐酸中的 H和氢氧化钠中的OH°结合生成水分子，每消耗一个 氢离子，引入一个钠离子，离子数目不变，故选项说法 正确；B.由题图可知，该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化 钠溶液，溶液的酸性逐渐减弱，直到氢氧化钠和稀盐酸 恰好完全反应，溶液呈中性，则MP段溶液的pH逐渐 增大，故选项说法错误：C.氢氧化钠和稀盐酸反应生成 氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最 小，则P点时溶液呈中性，溶液的导电性最弱，故选项 说法正确；D.N点时电导率增加，说明离子浓度增加， 此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠， 故选项说法正确。 15.BD【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后物质的 总质量不变，反应前混合物的质量为15g,稀硫酸的质 量为100g,反应后溶液的质量为110.6g,则生成二氧 化碳的质量为15g+100g-110.6g=4.4g,故A错误； B设碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的硫酸的质量 为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 10698 44 y 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 31 98=y 444.4g y=9.8g 则原固体混合物中Na0H的质量为15g-10.6g=4.4g, 故B正确：C.设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z。 2Na0H+H,S0,=Na2S04+2H20 8098 4.4gz 804.4g 21 98z z=5.39g 则稀硫酸的溶质质量分数为98g+539x10%=15.19%, 100g 故C错误；D根据元素守恒，混合物中钠元素的质量 就是所得溶液中钠元素的质量，碳酸钠(Na2C03)中钠 23×2 元素的质量为10.6gx(23x2+12x1+16x3×100%）=46g, 氢氧化钠(Na0H)中钠元素的质量为4.4g× 23×1 (23x1+16x1+1×1 ×100%)=2.53g,则所得不饱和溶液 中Na元素的质量为4.6g+2.53g=7.13g,故D正确。 16.(1)①H2②H2S04③Ca(0H)2④KN03 (2)①+3②H20 一定温度、压强C0+H,0 (3)①C02+H,催化剂 ②不是 【解析】(1)①氢气(H2)燃烧的生成物只有水，不污染 环境，属于理想的清洁高效能源。②硫酸(H2S04)不 挥发，电离出的阳离子都是氢离子，属于不易挥发的 酸。③氢氧化钙[Ca(OH)2]电离出的阴离子都是氢 氧根离子，属于碱，可以改良酸性土壤。④硝酸钾 (KNO3)可溶于水，电离出的阳离子是金属离子，阴离 子是酸根离子，属于盐。 (2)①根据化合物中正、负化合价的代数和为零原则， 铁酸镍(NiFe204)中镍元素显+2价，氧元素显-2价， 假设铁元素的化合价为x,则(+2)×1+2x+(-2)×4=0, 解得x=+3。②由质量守恒定律的微观实质可知，在 化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式 C2HgN2+2N204一3N2+4X+2C02看出，反应前所有 物质中的碳原子共有2个，氢原子共有8个，氨原子共 有6个，氧原子共有8个，反应后除4X外，碳原子共有 2个，氢原子共有0个，氨原子共有6个，氧原子共有 4个，4个X分子中含有氢原子共8个，含有氧原子共 4个，则每个X中含有氢原子2个，氧原子1个，化学 式是H20。 (3)①在一定温度、压强和催化剂存在的条件下，二氧 化碳和氢气反应，生成水和一氧化碳，化学方程式为 C0,+H,二意C0+Hl,0。②由题千可知，e和d 分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同， 由物质的结构决定物质的性质可知，两者的化学性质 不完全相同。 17.(1)①C②食醋 (2)①Ca(0H)2tNa2C0,=CaC03↓+2Na0H ②碱与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉 积在蛋清中 (3)【设计与实验】稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸） 【实验反思】Na2C0,溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性， 都能使无色酚酞试液变红色 【解析】(1)①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质。 ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查 阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所致，酸能与碱 性物质反应生成盐和水，食醋中含有醋酸，则生活中食 用时可加入食醋来中和苦涩味。 (2)①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多 变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物 互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则 发生复分解反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na,C0, CaC03↓+2NaOH。②松花蛋中“松花”产生的原因是 碱与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积 在蛋清中。 (3)【设计与实验】根据结论猜想2正确，说明滤液中 还含有碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体， 则实验2为另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸或稀 硫酸或稀硝酸，观察到有大量气泡冒出，说明滤液中还 含有碳酸钠，则猜想2正确。【实验反思】通过实验3 不足以得出其结论，原因是Na2C0,溶液和Ca(OH)2 溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，所以猜想 1不一定正确。 18.(1)NH3(2)BaS0. (3)Fe(0H)3+3HN03=Fe(N03)3+3H20 (4)5(或五) (5)Fe2(S04)3由题目现象知一定存在BaCl2,假如 存在Fe2(S04)3,会与BaCl2反应生成不溶于稀硝酸的 BaS0,沉淀，与步骤Ⅲ中的沉淀全部溶解不符，所以 Fe2(S04)3一定不存在 【解析】(1)向固体混合物A中加入氢氧化钠溶液，氢 32 氧化钠与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，所以气体 B为氨气，化学式为NH30 (2)向固体混合物A中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以白色沉淀F为硫酸 钡，化学式为BaS04o (3)红褐色沉淀C为氢氧化铁，则步骤Ⅲ发生的反应 是氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化 学方程式为Fe(0H)3+3HN0,=Fe(N03)3+3H20。 (4)步骤I充分反应后过滤得到的滤液D中含有氯化 钠、硝酸钠、氯化钡，步骤Ⅱ充分反应后过滤得到的滤 液E中含有氯化铁、硝酸铵、盐酸，步骤Ⅳ将滤液D、E 混合，再加入适量硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生 成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡与硝酸银反应生成氯 化银沉淀和硝酸钡，氯化铁与硝酸银反应生成氯化银 沉淀和硝酸铁，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和 硝酸，故滤液H中含有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁、硝酸 铵和硝酸，则在滤液H中，一定大量存在的阳离子有 钠离子、钡离子、铁离子、铵根离子和氢离子共五种。 (5)在固体混合物A中，题述五种物质中一定不存在 的是硫酸铁，其化学式为Fe2(S04)3;得出此结论的理 由是一定存在BaCl2,假如有Fe2(S04)3,会与BaCl2反 应生成不溶于稀硝酸的BaS04沉淀，与步骤Ⅲ中的沉 淀全部溶解不符，所以Fe2(S04)3一定不存在。 19.(1)①A→D→B→E ②CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑③A (2)02H0,402H,0+0,↑②0.61：2 【解析】(1)①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧 化碳，属于固液不加热型反应，发生装置可选A,盐酸 具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和 碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶 液吸收氯化氢，不选择氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠 也能与二氧化碳反应：浓硫酸具有吸水性，且与二氧化 碳不反应，可用于干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥， 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收 集，收集装置可选E,故所选仪器的连接顺序为A→D→ B→Eo ②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaC03+ 2HCl-CaCl2+H20+C02↑。 ③A.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变为红色，是 因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫 色石蕊试液变红，二氧化碳不是一种酸，故A符合题 意；B.将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，二氧 化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为C02+Ca(0H)2= CaC03↓+H20,44份质量的二氧化碳能生成100份质 量的碳酸钙沉淀，溶液质量减小，故B不符合题意； C.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，光合作用吸 收二氧化碳，放出氧气，故二氧化碳可用作温室气肥， 故C不符合题意：D.固态二氧化碳，即千冰升华吸热」 能使周围温度降低，可用作制冷剂，故D不符合题意。 (2)①装置A中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式 Mn02 为2H2022H20+02↑。 ②该有机物由C、H元素组成，则该塑料试样在氧气中 充分燃烧生成二氧化碳和水，B,增加的质量为反应生 成水的质量，生成水的质量为205.4g-200g=5.4g, C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成 二氧化碳的质量为213.2g-200g=13.2g,根据质量守 恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑 料中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相 ,12 等，则碳元素的质量为13.2g×(×100%)=3.68,氢 元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素 2 的质量为5.4g×(。×100%)=0.6g,则碳原子与氢原 18 子的原子个数比为3,68：0.6B=1:2。 121 20.(1)C (2)CH4+202 点燃C0,+2H,0 (3)AC (4)①Mg2+、Na ②解：参加反应的Na0H的质量为80g×10%=8g。设 生成氯化钠的质量为x,生成氢氧化镁的质量为y。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 80 58 117 8g 808g 117x x=11.7g 808g 58y y=5.8g 反应后所得溶液的质量为225.8g+80g-5.8g=300g, 所得溶液中溶质的质量分数为，×10%=3.9%。 300g 3 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为3.9%。 【解析】(1)海水中含量最多的物质是水。 (2)CH,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方 程式为CH,+20,点槛C0,+2H,0。 (3)A.过程①卤水中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧 化镁沉淀，过程（②氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和 水，这两个过程实现了镁元素从低浓度到相对高浓度 的富集提纯，故该选项正确；B,过程②中氢氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+ 2HC1—MgCL2+2H20,是两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是化合反 应，故该选项错误；C.过程③氯化镁通电分解为镁和氯 气，反应前氯化镁(MgC12)中镁元素的化合价为+2，反 应后单质镁(Mg）中镁元素的化合价为0，镁元素的化 合价发生了改变，故该选项正确；D.过程③是通电使氯 化镁分解，是将电能转化为化学能，不是将化学能转化 为电能，故该选项错误。 (4)①向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应 MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaCl。根据图像， 当加入Na0H溶液40g时，沉淀质量没有达到最大 值，说明氯化镁未反应完，此时溶液中的溶质是剩余的 氯化镁和反应生成的氯化钠，所以金属阳离子是镁离 子(Mg2+)和钠离子(Na)。②见答案。 82025年长清区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 y 3 4 5 6 7 8 A A B B D B D D 9 10 11 12 13 1415 D BCD ABC BCD BD ABD 1.A【解析】A.火上浇油涉及物质燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；B.木已成舟，只是形状的改变，没有新物 质生成，属于物理变化；C聚沙成塔，只是形状的改变， 没有新物质生成，属于物理变化；D,滴水成冰，只是状态 的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2.A【解析】A.农业上大量施用农药虽然在一定程度上 可能保证粮食丰收，但是大量施用农药会带来诸多危 害，一方面，农药会对土壤造成污染，破坏土壤结构和 土壤微生物群落，影响土壤的肥力和可持续性，另一方 面，农药残留可能会随着雨水冲刷进入水体，造成水污 染，危害水生生物的生存，并且还可能通过食物链富 集，最终危害人体健康，故这种做法不符合主题；B减少 使用一次性木筷，可以减少树木的砍伐，树木对于吸收2025年历城区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na-23Mg一24S-32Cl一35.5Ca一40 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最 符合题目的要求) 1.世界万物是在不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是 A.海水晒盐 B.酸雨形成 C.火箭发射 D.葡萄酿酒 2.下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A.利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B.向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的$02 C.许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D.生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 3.下列实验操作的说法中，合理的是 A.实验室制取0，时，应先加试剂，再检验装置气密性 B.测定某溶液的pH,先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 C.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D.实验室用C0还原Fe2O3,应先通入C0气体一段时间，再进行加热 4如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是 A.该粒子呈电中性 B.该粒子属于原子 C.该粒子在化学变化中易得电子 D.该粒子属于金属元素 5.食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%~5%的醋酸(CH,C00H),它与稀盐酸有相似的化 学性质。下列说法不合理的是 ( A.醋酸在水溶液里能解离出H B.可以用铁制容器盛装白醋 C.用白醋可将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶解D.白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 6科学思维是研究物质及其变化规律的思路与方法。下列有关叙述中，不正确的是 A.化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变 B.酸溶液中都含有H,所以具有相似的化学性质 C.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定用途 D通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应 7.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化 示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 ( A.该反应属于置换反应 0氢原子 B.该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 一定条件 ●O+0∞ ○氧原子 C.参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1：2 丙 ●碳原子 D.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 —37 C0,催化剂 催化剂 H,→汽油 H2CO2之(CH)n催化剂 Ⅲ 。氢原子 ○氧原子 碳原子 a o ①在一定温度、压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成C0外，还生成了水，则反应的化学方程 式为 ②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现构成c和d分子的原子种类和个数完全相同，但 其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质 (填“是”或“不是”)完全相同的。 17.(10分)松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是使用生石灰(Ca0)、纯碱(Na,C03)、食盐等原料与水按 一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料 泥发生一系列反应，产生的强碱(NaOH)经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同 时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 (1)①鸡蛋、鸭蛋中富含的营养物质是 (填字母)。 A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D维生素C ②小明同学品尝松花蛋时，发现松花蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所致， 生活中食用时可加入 (填“香油”“食醋”或“酱油”)来中和苦涩味。 (2)①用生石灰(Ca0)、纯碱(Na2C03)、食盐等原料与水按一定比例制得料泥时，生成NaOH的两 步反应中，发生复分解反应的化学方程式为 ②松花蛋中“松花”产生的原因是 (3)探究料泥的成分 取少量料泥于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中除了NaCl、NaOH外，还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：还含有Ca(0H)2;猜想2：还含有Na2C03。 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加Na,C0,溶液 产生白色沉淀 猜想1正确 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加 有大量气泡冒出 猜想2正确 实验3：另取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞 溶液变红 猜想1正确 试液 40—