6 2025年高新区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

镁和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯 化镁与氢氧化钠不能大量共存，硫酸钠与硝酸钡不能 大量共存，氯化钠没有参加反应，故滤液F中，一定存 在的酸根阴离子为NO?和Cl。 ③步骤Ⅲ中二氧化碳与氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液 反应，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳 酸钠再与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学 方程式为Na2C0,+Ba(N0,)2=BaC03↓+2NaN03; ④根据现象可知NaOH一定存在，若MgCL2存在，会与 NaOH发生反应，则步骤Ⅲ中无法生成白色沉淀，所以 MgCl2一定不存在。 20.(1)①CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ ②D有白色沉淀生成 ③CD④下降 (2)①6.4②氢偏大③C,H04 【解析】(1)①实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙） 和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化 碳，化学方程式为CaC03+2 HCl-CaCl2+H,20+C02↑。 ②检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，可选用装置 D。因为氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银 白色沉淀，若观察到D装置中有白色沉淀生成，则证 明混有氯化氢气体。 ③A.实验1中滴加蒸馏水，二氧化碳能溶于水，且部分 与水反应，导致烧瓶内压强减小幅度较小，实验2中滴 加NaOH饱和溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致烧 瓶内压强减小幅度较大。所以实验1、2得到的图像分 别是曲线I和曲线Ⅱ，故A选项正确：B.对比曲线I 和曲线Ⅱ，曲线Ⅱ压强减小幅度更大，说明二氧化碳与 氢氧化钠发生了反应，消耗的二氧化碳更多，该实验能 证明CO2与NaOH溶液发生了反应，故B选项正确； C.曲线图中AB段上升是因为加入液体占据了一定体 积，使烧瓶内气体压强增大，而不是C02分子数增多， 故C选项错误；D.饱和石灰水的主要成分是氢氧化 钙，氢氧化钙微溶于水，等体积的饱和石灰水中含有的 氢氧化钙较少，吸收二氧化碳的能力不如NaOH饱和 溶液，所得曲线不会完全相同，故D选项错误。 ④二氧化碳的密度比空气大，向集气瓶中通入一段时 间的C02后，集气瓶内气体密度增大，根据杠杆原理， 右边乒乓球会下降。 (2)①B2装置质量增加了106.3g-99.1g=7.2g,C装 置质量增加了129.8g-90.2g=39.6g,即生成二氧化 碳的质量为39.6g。水中氢元素的质量为7.2gx:× 12 100%)=0.8g,二氧化碳中碳元素的质量为39.6g×( X 44 100%)=10.8g。根据质量守恒定律，阿司匹林中氧元 素的质量为18g-0.8-10.8g=6.4g,去掉B1装置，进 入F装置的氧气中含有水蒸气，会使测量的生成水的 质量偏大，从而使氢元素的测量结果偏大。 ③设阿司匹林的化学式为CH,0,已知阿司匹林的相 对分子质量为180，其中残、氢、氧原子个数比为10.8B: 12 0.88:6.48=9:8:4,12×9+1×8+16×4=180,则阿 1 16 司匹林的化学式为C,H040 ⑥2025年高新区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D D B C D 9 10 11 2 13 14 15 A ABD AD BCD ABD AD 1.B 【解析】A.向高空中播撒千冰，实施人工增雨，只是 状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；B.土壤中 加入熟石灰，改良酸性土壤，熟石灰呈碱性，与土壤中 酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化；C.天 然水加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属 于物理变化；D积雪的路面上撒盐，保障交通安全，没有 新物质生成，属于物理变化。 德巧点拨一 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产 生新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解 题的关键。若只是物质的状态、形状、颜色发生改 变，则属于物理变化，若产生新物质，则一定属于化 学变化 2.A【解析】塑料属于三大有机高分子材料之一，A正 确；“白色污染”是人们对难降解（即聚合物在自然环境 中被微生物或光照分解为小分子)的塑料垃圾（多指塑 料袋)污染环境现象的一种形象称谓，B错误；用就地焚 烧的方法处理废弃塑料，会产生大量的空气污染物，不 利于改善生态环境，C错误；用土壤掩埋的方法处理废 弃塑料，会污染土壤、地下水等，D错误。 3D【解析】A.制取气体时应在向容器中装入试剂前检 查装置气密性，然后再装入试剂，避免装入试剂后发现 装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故A错 误；B验满二氧化碳应该用燃着的木条，放在集气瓶口， 木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体，故B错误；C.C0 还原氧化铁：先通入C0气体，再加热氧化铁，以防止加 热时C0和空气的混合气体发生爆炸，故C错误；D.浓 硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%~ 5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。 善总结HOTOTG1O101010501010108 避坑指南 实验室模拟工业炼铁的实验操作中通入一氧化 碳与，点燃酒精喷灯的先后顺序是此类题目中的易错 点。解答时可简记：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟 到早退；前者颠倒易爆炸，后者颠倒要氧化。 4.D【解析】硅原子的核内质子数为14，图①中原子核 内质子数=核外电子数=14，是硅原子的结构示意图，A 正确；图②表示的是钠原子失去1个电子形成的钠离 子，则钠原子核外有3个电子层，周期数=原子核外电 子层数，图①②对应元素的原子核外均有3个电子层， 则在元素周期表中，均位于第三周期，B正确；图③中质 子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数<核外电子数， 为阴离子，C正确；图②④对应元素分别是钠元素和氯 元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯 离子构成的，D错误。 善总结 知识归纳 粒子结构示意图种类的判断方法 [n>0,为阳离子（带n个单位正电荷） 质子数-核外 {n=0,为原子 电子总数=n n<0,为阴离子（带n个单位负电荷） 5.B【解析】打开盛有浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，是因 为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气 聚集，形成了盐酸小液滴，A正确；将二氧化碳通入紫色 石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生 成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，二氧化碳本身不显 酸性，B错误；，点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新 燃烧，说明白烟具有可燃性，则白烟的主要成分是石蜡 小颗粒，C正确；将铝合金片和铝片相互刻画，铝片表面 的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属， D正确。 6.C【解析】导线a端产生氢气，接电源的负极，A正确； 该制氢方法充分利用海水，体现了原料来源广的优，点， B正确；该法得到的氢气与氧气的体积比约为2：1，而 2 不是质量比，C错误：随着反应的进行，纯水分解，溶剂 减少，M、N室中海水含盐的浓度均增大，D正确。 7D【解析】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁， 能实现转化①，故A正确；B.Fe0,与C0在高温下生成 铁和二氧化碳，能实现转化②，故B正确；C.铁在与氧 气和水同时存在时会转化生成铁锈，故C正确；D.转化 ④不仅能通过铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实 现，还可以通过Fe与CuSO,溶液反应生成硫酸亚铁和 铜实现，故D错误。 8.C【解析】已知溶液X是稀盐酸和Ba(OH)2溶液两者 之一，甲、乙、丙是Ca(OH)2溶液、K,CO3溶液、FeCL溶 液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量 的甲、乙、丙三种溶液，丙中产生红褐色沉淀，其中氢氧 化钡和氯化铁能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化 钡，则X是氢氧化钡溶液，丙是氯化铁溶液：氢氧化钡 和氢氧化钙不反应，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡 白色沉淀和氢氧化钾，则乙是氢氧化钙溶液，甲是碳酸 钾溶液，现象Y是产生白色沉淀。A.甲是KCO3溶液， 故选项推断合理；B.乙是Ca(OH)2溶液，故选项推断合 理；C.现象Y是产生白色沉淀，故选项推断不合理； D.溶液X是Ba(OH),溶液，故选项推断合理。 9.A 选项 分析 小苏打治疗胃酸过多，该反应是碳酸氢钠和盐酸反应 B 生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物是盐和酸，故该反 应不属于中和反应 氧气可以使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性， C 不是可燃性 单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定 D 是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金 刚石和石墨的混合物等 10.C【解析】根据化学式的意义可知，4H2表示4个氢分 子，4H表示4个氢原子，A正确；B从反应过程图示可 以看出，Mg0和Pd在反应前后本身的质量和化学性 质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作 催化剂，起催化作用，B正确；根据题目信息可知该反 应的化学方程式为C0,+4H,一定条件CH,+2H,0。在 化学反应中，各物质的质量比等于相对分子质量乘化 学计量数之比，所以参加反应的C0,与H2的质量比为 1×44:（4×2)=11:2,C错误；由该反应的化学方程 式可知，该反应的生成物为甲烷和水，所以除CH4外， 另一种生成物为H20,D正确。 11.ABD【解析】A.由表中数据可知，m=2.2+10.8+2.0+ 4.4-0-8.6-8.0=2.8,故选项说法正确；B.该反应是物 质与氧气的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； C.该反应是2.2g甲和8.0g氧气在一定条件下反应生 成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学 反应前后元素的种类和质量不变，6.6g二氧化碳中碳 元素的质量为6.6g×( 2×100%)=1.8g,3.6g水中氢 44 2 元素的质量为3.6g×(。×100%)=0.4g,1.8g+0.4g=2.2g, 18 则甲中只含有碳、氢元素，故选项说法不正确；D.由上述分 析可知，甲中碳、氢元素的质量比为1.8g:0.4g= 9:2,故选项说法正确。 湾巧点拨 思路解析 解答密闭容器中表格型数据反应的思路 第一步：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量 不变，计算出表格中的待测数据。 第二步：根据反应前后，质量减少的物质为反应物、 质量增加的物质为生成物，找出反应物和生成物。 第三步：根据反应物和生成物，简单表示出反应。 第四步：依据以上分析，判断各选项的正误。 12.AD【解析】A.C0、CH,燃烧分别生成二氧化碳、二氧 化碳和水，点燃，在火焰上方罩一个千燥的小烧杯，烧 杯内壁出现水雾的原气体是甲烷，烧杯内壁无明显现 象的原气体是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案设 计合理；B.加入适量MgCl,溶液，氯化镁能与氢氧化钠 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化镁能与碳酸钠 反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，不能检验氢氧化钠溶 液是否完全变质，故选项实验方案设计不合理：C.HCl 溶于水形成盐酸，盐酸能与饱和NaHCO,溶液反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的 杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计 不合理；D,硫酸钠能与适量的BaCl,溶液反应生成硫酸 钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质，且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。 湾善总结 知识归纳 物质鉴别与除杂的一般思路 待鉴别物质性质选择选择合适的试剂或方法 →产生不同的实验现象； 待除杂物质中的杂质性质选择合适的试剂或方 法→转化为沉淀、气体或水（或转化为原物质） →与原物质分离→将原物质恢复至初始状态。 2 13.BCD【解析】A.最终得到浅绿色滤液，说明Mg已经 完全反应，Fe与AgNO3反应得到Fe(NO3)2和Ag,若 滤渣中含有Zn,Zn会与Fe(NO3)2反应生成Fe和 Zn(N03)2,则滤渣中不可能含有Zn,故A错误；B.由 以上分析可知，滤渣中不含Mg、Zn,一定含有Ag,且滤 渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含有单 质Fe、Ag,故B正确；C.由以上分析可知，实验中发生 反应：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Fe+2AgN03= Fe(N03)2+2Ag,每24份质量的Mg置换出216份质 量的Ag,每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag, 因此滤渣的质量一定大于ag,故C正确；D.由以上分 析可知，滤液中一定含有反应生成的Mg(NO,)2 Fe(N03)2和未参与反应的Zn(N03)2,则滤液中一定 含有Mg2+、Zm2+、Fe2+,故D正确。 14.ABD【解析】A.通过分析溶解度表中的数据可知，物 质M的溶解度受温度变化影响较大，所以物质M为 KNO3,故A正确；B.P点（交点）对应的温度t在20~ 30℃之间，故B正确；C.50℃时，氯化钾的溶解度是 42.6g,所以将30gKC1溶于50g水，充分溶解，只能 溶解21.3gKCl,所得溶液的质量为71.3g,故C错误； D.40℃时，氯化钾的溶解度是40g,75g溶质质量分 数为20%的KCl1溶液中含有溶质75g×20%=15g,溶剂 为75g-15g=60g,要将溶液变为饱和溶液，需加入KCl 408-15g=9g,故D正确。 质量为60gX100g 15.AD【解析】A.由化学方程式Ca0+2HCl=CaCL,+ H20、CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑，两个反应中 使溶液增加的质量相当于增加了Ca0,所以加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，得到102.8g该温度下的不饱 和溶液，相等于增加2.8gCa0,其中钙元素的质量为 ,40 2.8g×(×100%)=2g,故正确；B.由上述分析，可得 56 Ca0~2HCl,设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 Ca0~2HCl 56 73 2.8g100g×x 562.8g 73100g×x x=3.65%,故错误；C.题千中数据无法确定二氧化碳的 质量，故错误；D.由上述分析，可得Ca0~2HCl~2Cl,设 反应后不饱和溶液中氯元素的质量为z。 Cao~2HCI~2CI 56 71 2.8g 56_2.8g 71z z=3.55g,故正确。 16.(1)①S02②H,C03③Fe203④KN03 (2)①化合物 ②2Ga+2NH 商温2GaN+3H, 置换 ③ so F ⊕Φ H, ®so 0 CaCa b:CaSO? 【解析】(1)①造成酸雨的气体是二氧化硫，因为二氧 化硫在大气中可以与水蒸气结合形成亚硫酸，进而形 成硫酸，这些酸性物质溶于雨水后形成酸雨，其化学式 为S02。②一种易分解的酸是碳酸，碳酸在常温下就 可以分解为二氧化碳和水，其化学式为H2C03。③铁 锈的主要成分是氧化铁，铁锈是铁在潮湿环境中与氧 气反应生成的产物，其主要成分为氧化铁，化学式为 Fe203。④一种复合肥料是硝酸钾，复合肥料是指含有 两种或两种以上植物营养元素的肥料，硝酸钾同时含 有氨和钾两种营养元素，其化学式为KNO3。(2)①氨 化镓(GN)是由氨元素和镓元素组成的，因此它属于 化合物。②金属镓(Ga)与氨气(NH,)在高温的环境 中可制得GaN和H,化学方程式为2Ga+2NH,高温 2GaN+3H2;该反应是一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。③由 于铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝和氢气，镓和铝的性 质相似，则镓与稀硫酸反应生成了硫酸镓和氢气，反应 后生成物的微观示意图如下： F SO ①① ®面0 a: H S0⑩ CC3 b: GaS0 17.(1)①5：1氢元素②过滤 3C0+Cu0△Cu+ C02黑色固体变成红色 ④Fe+CuS04=FeS04+Cu、Fe+H,S0,=FeS04+H2↑ ⑤= (2)①C02②向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再 加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有 碱式碳酸铜③两种反应物的量 【解析】(1)①由碱式碳酸铜[化学式为Cu2(0H)2C03] 的化学式可知，碱式碳酸铜中氧原子和碳原子的原子 27 个数比为5：1；碱式碳酸铜中Cu、0、H、C元素的质量 比为(64×2)：(16×5)：(1×2)：(12×1)=64：40： 1:6,故质量分数最小的元素为氢元素。②步骤Ⅲ、 Ⅳ、V的操作都是将固体和液体分离，因此该操作是过 滤。③步骤Ⅱ中，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成 铜和二氧化碳，反应的化学方程式是C0+Cu0△ Cu+CO2,现象是黑色固体变成红色。④步骤V涉及的 反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸 反应产生硫酸亚铁和氢气，则反应的化学方程式分别为 Fe+CuS04=feS04+Cu、Fe+H,S04=FeS04+H2↑。 ⑤根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不 变，故理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m方案-等 于m方案二。 (2)①无色、无味气体又能使澄清石灰水变浑浊的气 体为C02。②由题千可知，猜想一：碱式碳酸铜；若要 证明猜想一成立，实验方案为将洗净的绿色固体置于 试管中，向试管中滴加稀盐酸，有气体生成（碱式碳酸 铜与盐酸反应会生成二氧化碳气体)，再加入氯化钡 溶液，无白色沉淀生成（说明溶液中不存在硫酸根离 子)，说明固体中只含有碱式碳酸铜；③对比试管A、B 中的反应，可知生成的沉淀种类与两种反应物的量 有关。 Mn02 18.(1)①A→B→E②2H20,2H,0+02↑③增大 (2)①+5②45.1% ③可能是氧烛中含有杂质，杂质不产生氧气，导致实际 产生氧气的量比理论值少 (3)①吸收氧气中的水蒸气，防止对后续实验中生成 水的测定产生干扰吸收塑料燃烧生成的水蒸气，用 于测定塑料中氢元素的含量②偏小③3m ×100% 11W 【解析】(1)①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催 化剂)制备氧气，发生装置选A(固液不加热型)；要收 集干燥的氧气，需先通过浓硫酸干燥，选B装置，再用 向上排空气法收集（氧气的密度比空气略大），选E装 置，所以连接顺序为A→B→E。②过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 2H,0,02H,0+0,↑。③反应前维形瓶内液体是过 氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素以氧 气形式逸出，溶液中氧元素的质量减小，而氢元素的质 量不变，溶液质量减小，所以反应结束后，锥形瓶内液 体中氢元素的质量分数与之前相比增大。(2)①在 NaCl03中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素 的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的 代数和为零，可得(+1)+x+3×(-2)=0,解得x=+5。 ②由化学方程式可知，目标生成物是氧气，参加反应的 相对分子质量总和为2×(23×1+35.5×1+16×3)=213， 生成氧气的相对分子质量总和为3×32=96，则氧原子 的原子利用率为96 ×100%≈45.1%。③氧烛在实际 2131 使用时产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，原因 可能是氧烛中含有杂质，杂质不产生氧气，导致实际产 生氧气的量比理论值少。(3)①洗气瓶B,中浓硫酸的 作用是吸收氧气中的水蒸气，防止对后续实验中生成 水的测定产生干扰；洗气瓶B2的作用是吸收塑料燃烧 生成的水蒸气，用于测定塑料中氢元素的含量。②若 不连接B1,氧气中含有的水蒸气会被B2吸收，导致测 得生成水的质量偏大，从而使样品中氢元素的质量分 数的测算结果与真实值相比偏大，由于样品总质量确 定，所以样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实 值相比将偏小。③仪器C质量增加mg,说明生成二 氧化碳的质量为mg,二氧化碳中碳元素的质量为mg x 100%=3m。 44 118,则该塑科试样中碳元素的质量分数 3m g×100%=,3m W 100%。 11W 19.(1)①A②NaHC03③愾化钠④Na,C03+2HCl= H20+C02↑+2NaCl (2)①大于②BaS04③2NaOH+(NH4)2S04= Na2S0,+2H20+2NH3↑④K+和Na ⑤CuCL2CuCL,溶液和氢氧化钠会发生反应生成氢氧 化铜沉淀和氯化钠，则溶液C中不含有氢氧化钠，步 骤Ⅲ不会出现气体 【解析】(1)①酸中的阳离子全部是氢离子，不可能含 有钠离子，故该溶液不可能是酸。②根据计算可以知 道20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 9.6g一x100%≈8.8%，而题目中标注的溶液的溶 9.6g+100g 质质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠，化学式 为NaHCO3。③取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚 酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氯化钠呈中性， 则该溶液不可能是氯化钠溶液。④另取少量试剂，向 其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，因为稀盐酸和碳酸 钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应的化学方程 式为Na2C03+2HCl=H20+C02↑+2NaCl。 28 (2)①能与(NH4)2S04反应产生气体的是Na0H, Na0H与(NH4)2S04反应会生成氨气（气体E)。氨气 的水溶液是氨水，氨水呈碱性，所以在常温下，气体E 的水溶液的pH大于7。②混合物样品加入稀盐酸适 量，BaC0,与稀盐酸反应生成BaCl22、H20和C02,溶液 B中含有BaCl,(若样品中含NaCl,也会进入溶液B)。 溶液B与(NH4)2S04反应，BaCl2与(NH4)2S04反应会 生成BaS0,沉淀，所以沉淀G为BaS04。③步骤IⅢ中 是NaOH与(NH4)2S04反应生成Na2S04、H20和NH3, 化学方程式为2NaOH+(NH,)2S0,=Na2S04+2H20+ 2NH↑。④步骤Ⅲ中NaOH与(NH4)2S04反应生成 Na2S04、NH3、H20,所以溶液F中一定大量存在的金 属阳离子是K+和Na。⑤结合前面分析可知，样品中 一定含有的是NaOH,一定不含有的是氯化铜，因为若 含有CuCL2,CuCl2溶液和氢氧化钠会发生反应生成氢 氧化铜沉淀和氯化钠，则溶液C中不含有氢氧化钠， 步骤Ⅲ不会出现气体，与题千信息不符。 20.(1)①放热②NaCl、Na0H③<(2)①甲、乙中的 变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变为红色 ②氢氧化钠固体溶于水放热(3)ABD （4)①防止盐酸挥发，隔绝氧气②0.8 ③解：设反应生成氯化钠的质量为x。 NaOH+HCl-NaCl+H2O 40 58.5 8.0g×10% 408.0g×10% 58.5 x=1.17g 答：所得固体的质量为117g。 【解析】(1)①由温度变化曲线可知，随着反应的进行， 溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。②氢氧化 钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。A点时溶液的pH 大于7，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，此时溶液 中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化 学式为NaCl、NaOH。③C,点时溶液的plH小于7，说明 盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl。氯化钠中 Na和Cl的个数关系是W(Na)=N(Cl),盐酸中也含 有Cl。故到达C点时，溶液中Na和Cl的个数关系是 N(Na)<N(Cl)。(2)①已知变色硅胶吸水后由蓝色 变为红色，甲中氢氧化钠固体和变色硅胶不反应，变色 硅胶不变色；乙中无水醋酸和变色硅胶不反应，变色硅 胶不变色；丙中无水醋酸与氢氧化钠反应生成水，所以 证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、 乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变为 红色。②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低 右高，出现该现象的原因除了无水醋酸与氢氧化钠反 应放出的热量外，还可能是氢氧化钠固体溶于水放热。 (3)A.酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性 溶液中显无色。向稀硫酸和氢氧化钠混合溶液中加入 过量氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，若硫酸没有被消耗， 溶液显红色。加入少量酚酞试液后无明显现象，说明 溶液呈中性或酸性，即硫酸被消耗，可证明氢氧化钠与 稀硫酸发生了化学反应，故符合题意；B.Na2C0,与稀 硫酸反应会产生二氧化碳气体，若加入无明显现象，说 明硫酸被消耗，可证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学 反应，故符合题意；C.Ba(NO3)2与稀硫酸反应生成硫 酸钡沉淀，也会与反应后生成的硫酸钠反应生成硫酸 钡沉淀，所以加入有沉淀生成，不能说明硫酸是因为与 氢氧化钠反应被消耗，故不符合题意：D.铁粒与稀硫酸 反应会产生氢气，若加入铁粒无明显现象，说明硫酸被 消耗，可证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，故符 合题意。(4)①盐酸具有挥发性，在空气中加热蒸干 时，氯化氢气体易挥发出去，同时空气中的氧气可能会 与某些物质发生反应干扰实验结果。在充满氮气的环 境中加热蒸千，是因为氮气的化学性质稳定，既可以防 止盐酸挥发导致实验误差，又能隔绝氧气，防止其他物 质被氧化等千扰实验。②8.0g10%Na0H的溶液中 Na0H的质量为8.0g×10%=0.8g。若不发生反应，加 热蒸干后所得固体为氢氧化钠，质量仍为0.8g。③见 答案。 ⑦2025年历城区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A C D C A A D 9 10 11 12 13 14 15 BCDBCD BD ACD BD 1.A【解析】海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理 变化；酸雨形成、火箭发射、葡萄酿酒过程中都有新物 质生成，都属于化学变化。 每巧点拨 思路解析 判断变化类 有无新物 有化学变化 型的依据 质生成 没有物理变化 2.C【解析】A.利用化学方法处理废水是治理水污染的 常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达 2 到排放标准，从而保护水资源，故A选项说法合理； B.向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤 炭燃烧产生的SO2,减少酸雨的产生，故B选项说法合 理；C许多农药使用时往往会污染环境，所以应合理施 用农药，而不是禁止使用，故C选项说法不合理；D.生 活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制 品，有利于解决“白色污染”问题，故D选项说法合理。 3D【解析】A.实验室制取气体时，组装好装置后，向容 器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入 试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部 分仪器而浪费试剂，故选项实验操作错误；B.用pH试 纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻 璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，读出pH,不能用蒸馏水将pH试纸润湿，故选 项实验操作错误：C.使用胶头滴管滴加少量液体时，注 意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直 悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选 项实验操作错误；D.一氧化碳具有可燃性，混有一定量 的空气，遇到明火容易发生爆炸，实验室用C0还原 Fe203,应先通入C0气体一段时间，将装置内空气排 尽，再进行加热，防止C0和空气混合，加热时发生爆 炸，故选项实验操作正确。 善总结 要点速记 实验室模拟工业炼铁的化学原理 实验室用C0在高温下还原氧化铁，反应的化学 方程式为Fe,0,+3C0商温2e+3C0,。在该反应中 美C0作还原剂，H和炭粉也可代替C0还原氧化铁。 4.C【解析】由粒子的结构示意图可知，质子数=核外电 子数=11，为原子，则该粒子呈电中性，A正确；由图中 粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=11，为 原子，B正确：最外层电子数是1，小于4，在化学反应中 易失去1个电子而形成阳离子，C错误；由粒子的结构 示意图可知，核内质子数为11，为钠元素，属于金属元 素，D正确。 湾善总结 要点速记 元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数 关系密切。当原子的最外层电子数小于4时，在化 学反应中易失去电子形成带正电荷的阳离子；当原 子的最外层电子数大于4时，在化学反应中易得到 电子形成带负电荷的阴离子。6 2025年高新区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟总分：100分)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg一24Cl一35.5Ca一40Fe一56 Cu一64Ag-108 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.《乙已年》特种邮票“蛇呈丰稔”如图所示，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限 追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是 A.向高空中播撒干冰，实施人工增雨 20 B.土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 C.天然水加活性炭，吸附异味和色素 D.积雪的路面上撒盐，保障交通安全 CHINA中国 2.2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环 境，保护生物多样性。下列说法中，正确的是 A.塑料制品属于有机高分子材料 B.“白色污染”仅指白色塑料污染 C.可以用就地焚烧的方法处理废弃塑料 D.可以用土壤掩埋的方法处理废弃塑料 EARTH DAY 3实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符 合规范的是 A.实验室制取气体时，应先加试剂，再检验装置气密性 B.将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶口进行验满 C.实验室用C0还原Fe0,应先用酒精喷灯加热，然后通入C0气体 D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正 确的是 () 氯 35.45 ③ ④ A.图①是硅原子的结构示意图 B.图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C.若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 5.下列实验现象对应的解释中，不正确的是 () A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳具有酸性 C点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟的主要成分是石蜡小颗粒 D.将铝合金片和铝片相互刻画，铝片表面划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 6氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现 了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，不 正确的是 A.导线a端接电源的负极 B该制氢方法体现了原料来源广的优点 C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1D.随着反应的进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大 31 66b H2← →02 水凝胶 水凝胶 ○ H20 H20 Fe304 海水 00 海水 纯净的 纯净的 ojlo 液态水 液态水 M室 聚四氟乙烯薄膜 N室 铁锈FeS0, 第6题图 第7题图 7某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中，不正确的是 () A.铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B.通过Fe,0,与C0在高温下反应可实现转化② C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D.转化④只能通过Fe与酸溶液反应实现 8.已知某溶液X是稀盐酸和Ba(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是Ca(OH)2溶液、K2C03溶液、FeCl? 溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如 表所示。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是 () 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 现象Y 无明显现象 产生红褐色沉淀 A.甲是K2C03溶液 B.乙是Ca(OH)2溶液 C.现象Y是产生气泡 D.溶液X是Ba(OH)2溶液 9.推理、归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，合理的是 A.能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液 B.小苏打可治疗胃酸过多，该反应属于中和反应 C.氧气可以使带火星的木条复燃，因此氧气具有可燃性 D,单质由一种元素组成，因此由一种元素组成的物质一定是单质 10.C02与H2在一定条件下转化为CH,(反应过程如图所示，虚线处部 分中间产物略去)，可实现C0,的再利用。下列说法中，不正确的是 MgO-CO2 CH 4H2 A.图中4H2表示4个氢分子，4H表示4个氢原子 (Pd)Mgoco, B.该过程中，MgO和Pd理论上可不补充 4H4H C.参加反应的C02与H2的质量比是11：1 MgOC D.该反应中，除CH4外，另一种生成物为H,0 2H,0 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示。下列判断中， 正确的是 （) 物质 甲 乙 丙 丁 分子示意图 X O 0●o 品 反应前的质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4 反应后的质量/g 0 m 8.6 8.0 注：●碳原子 o氢原子 ○氧原子 A.m=2.8 B.该反应属于氧化反应 C.甲中含碳、氢、氧元素 D.甲中碳、氢元素的质量比为9：2 32 12.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 加入适量MgCL2溶液，观察现象 C 除去H,中混有的HCl 通入饱和NaHCO,溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入适量的BaCL2溶液，过滤 13.实验室中有一定质量的Z(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如下 图中所述： 滤渣 滴加稀盐酸 Zn(NO),和AgNO, 无色气体 的混合溶液 加入ag镁粉与铁粉的 (一定质量) 混合物充分反应，过滤 浅绿色滤液 通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是 A.滤渣中可能含有单质Zn B.滤渣中一定含有单质Ag、Fe C.滤渣的质量一定大于ag D.滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+ 14.如表是KNO,和KCl在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法中， 正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ↑溶解度/g 溶解度/g KCI 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.物质M为KNO, B.P点（交点）对应的温度t在20~30℃ C.50℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g 0 温度/元 D.40℃时，要使75g溶质质量分数为20%的KC1溶液变为饱和溶液，需加人9gKCl 15.烧杯中盛有一定质量的Ca0和CaC03的固体混合物，向其中加人100g稀盐酸，恰好完全反应，得 到102.8g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 () A.混合物中钙元素的质量为2g B.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C.反应后生成二氧化碳的质量为4.4g D.反应后不饱和溶液中氯元素的质量为3.55g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、碳酸、硝酸钾、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其 化学式填写在下列横线上。 ①造成酸雨的气体： ②一种易分解的酸： d ③铁锈的主要成分： ④一种复合肥料： (2)人工智能是21世纪最具颠覆性的技术之一，它的崛起给人类带来了前所未有的机遇以及挑战。 氨化镓(GaN)是支撑人工智能“新基建”的核心材料。 ①氮化傢(GaN)属于 (填“单质”“化合物”“有机物”或“混合物”)。 ②利用金属镓(Ga)与氨气(NH,)在高温的环境中可制得GaN和H2,该反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 ③金属镓和铝的性质相似。如图是描述镓和稀硫酸 恰好完全反应前后的微观示意图，请仿照图中信息， 补充完整生成物的微观粒子符号（仅标注大量存在 H)SO2 的微观粒子，同种粒子只需标注一次)。 S0) ⑩ Ga 33 17.(12分)某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 （1)探究一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑[主要成分是铜、碱式碳酸铜Cu,(0H)2C03]为原料回收铜，如图 是两种回收铜的实验方案。[已知：碱式碳酸铜受热分解产生C0、H,0、C02;碱式碳酸铜与稀硫酸 反应的化学方程式为Cu2(0H)2C03+2H2S0, -2CuS04+3H,0+C02↑]。 足量C0 空气中 过量 过量铁粉 溶液A 固体D 适量稀硫酸 加热 充分加热 铜 固体C 废铜屑 稀硫酸 W Ⅲ 铜 ①碱式碳酸铜中氧原子和碳原子的原子个数比为 (填最简整数比)：碱式碳酸铜中质量分 数最小的元素为 (填元素名称)。 ②步骤Ⅲ、V、V都需要进行的实验操作是 ③步骤I中发生反应的化学方程式为 观察到的现象为 ④步骤V中发生反应的化学方程式为 ⑤理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m方案 (填“>”“<”或“=”)m方案二。 (2)探究二：探究一定浓度的CuS04溶液与Na,C0,溶液反应的产物 5滴 5 mL CuSO,溶液 Na,C0,溶液 5 mL 蓝色 自德常液 5滴 绿色 Na,C0,溶液 沉淀 沉淀 试管A 试管B 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试 管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 ①实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填化学式)。 【查阅资料】I.蓝色沉淀为Cu(OH)2; Ⅱ.常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[化学式为Cu2(0H),S04],两者都不溶于水，都能与 稀酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 ②为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中 【实验反思】 ③对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。 18.(13分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试样 氢氧 硫 化钠 溶液 B 试回答下列问题： (1)实验室制氧气 34 某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要 求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 ③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比 (填“增大”“减小”“不变” 或“无法判断”)。 (2)氧烛制氧 材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式如下： 目标生成物的质量 原子利用率=参加该反应物的总质量×100% 材料二：氧烛制氧是一种在密闭空间内的紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaCI03,还有少量铁粉， 其产氧原理为触发铁粉燃烧，使NaCl0,分解，反应的化学方程式为2NaCd0,0-60℃2NaC+30,↑。 ①NaCIO3中氯元素的化合价为 ②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为 (结果精确至0.1%)。 ③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是 (3)该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料中只含C、H、0三 种元素)，所选仪器按“A→B,→D→B2→C→B3”的顺序连接(B1、B2、B3为盛有浓硫酸的洗气瓶)，检 查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有 关实验数据（假设发生的化学反应都充分进行）。 ①该装置中，洗气瓶B,和B2的作用分别是 ②若不连接B,样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将 (填“偏大”“偏小” 或“不受影响”)。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg,则该塑料试样中碳元素的质量分数为 (结果用含m、W的代数式表示)。 19.(12分)(1)实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数 10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并 进行实验探究。 10% ①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是 (填字母)溶液。 A.酸 B.碱 C.盐 ②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3o 已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下： 物质 NaHCO NaCl NaOH Na,CO3 溶解度/g 9.6 36 109 215 请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 (填化学式)。 ③取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 (填物质名 称)溶液。 ④另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，则反应的化学方程式为 (2)学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuCL,、NaOH、 BaCO,四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中 所有发生的反应都恰好完全进行)： 气体A 混合物样品 I.加入稀盐酸适量 气体E 溶液B Ⅲ.加入(NH)2S0,溶液 适量，过滤 溶液F 混合物样品 Ⅱ加入水适量， 溶液C 沉淀G 过滤 沉淀D 35 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 ②沉淀G为 (填化学式)。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E反应的化学方程式： ④溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是 (填化学式)，理由是 20.(13分)学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小 组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应： (1)探究一：通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的pH和温 度()随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二所示。 温度传感仪 pH传 感器 电脑 V(滴加液)/mL 图一 图二 ①分析温度变化曲线可知，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②到达A点时，溶液中溶质有 (填化学式)。 ③到达C点时，溶液中Na和CI的个数关系是N(Na) (填“>”“<”或“=”)N(CI)。 (2)探究二：通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应 为验证中和反应有水生成，某同学进行如图所示的三个实验[已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红 色；无水醋酸（化学式为CH,C00H)与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水]。 氢氧化 无水醋 氢氧化钠 钠固体 酸和变 固体、无 和变色 色硅胶 水醋酸和 硅胶 变色硅胶 甲 乙 丙 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠 反应放出热量外，还可能的原因是 (3)探究三：通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 加入过量 加入 某同学按如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢 NaOH溶液 少量X 氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的 (填字母)。 A.酚酞试液 B.Na.CO. C.Ba(N03)2 D.铁粒 (4)探究四：通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 稀硫酸围 某同学取8.0g10%的Na0H溶液于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，搅拌，一段时 间后将混合溶液在充满氨气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为（已知：盐酸 具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH)。 ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是 ②若不发生反应，所得固体的质量m为 ③若发生反应，请计算所得固体的质量（写出计算过程，计算结果精确至0.01g)。 36