学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（四川专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C B D C A C D B D C A B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）(1) ①平面三角形 （2分） ② 杂化（2分） (2) ① 3 （2分） ② （2分） (3) ① 4:5 （2分） ② sp2杂化（2分） (4) 烯丙醇分子间可形成氢键（2分） 17．（14分）(1) 9（2分） (2) SiO2、CaSO4（2分） (3)调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去（2分） (4)MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质（2分） (5) MnO2（2分） （2分） 18．（14分）(1) 1:1 （2分） 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中（2分） (2) 3:2:1（2分） (3) ① b （2分） ②pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定（2分） (4) 正四面体（2分） （2分） 19．（13分）(1) ABE（2分） FG（2分） (2) （2分） (3) E（1分） (4) ①③④ （2分） (5) ① （2分） ② （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 5 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 1 6 ． （ 14 分） （ 1 ） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ② （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 1 8 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② （ 4 ） 1 9 ．（ 1 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 15.AJ[B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1-2章。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Se-79 W-184 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A．永春土地多为红壤，其成分含有较多的Fe3O4 B．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 C．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 D．2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的键形成过程： B．HCl的形成过程： C．基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则 3．下列说法中正确的是 A．中所有原子可能共平面 B．分子存在顺反异构体 C．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D．丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 4．【改编】下列叙述中，正确的是( )。 A.PH3是极性分子，分子中P处在3个H所组成的三角形的中心 B.是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C.是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 D.是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 5．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 6．下列说法正确的是 A．和互为同系物 B．与互为同分异构体 C．与是同一种物质 D．的一氯代物有8种 7．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 8． 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 9．科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生 。下列说法正确的是 A．图中虚线均为氢键 B．加热时最先失去的是与结合的结晶水 C．中S原子和中O原子的杂化方式相同 D．和与结合前后，键角均不变 10．【新情境】是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 11．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A．分子式为C18H24NO2 B．分子中含有3个手性碳原子 C．存在含2个苯环的同分异构体 D．该有机物含有3种官能团 12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 13．一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．常见的简单离子半径： C．Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D．最高价含氧酸酸性： 14．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 15．在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是 A．转化过程中有键的断裂和键的形成 B．该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C．化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 D．该机理的总方程式为： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 (2)已知：。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 (3)血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 ①基态与中未成对的电子数之比为_______。 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 (4)镍可催化合成烯丙醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是___________。 17．（14分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：      已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 (1)尾气中存在的有害气体，该气体分子中心原子的空间运动状态有_______种。 (2)“滤渣1”中的主要成分为_______。 (3)“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是_______。 (4)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：_______；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是_______。 (5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为_______(填化学式)，B→C反应的化学方程式为_______。 18．（14分）过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1) Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______。 (2)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 (3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 ①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 ②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 (4)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的_______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 19．（13分）是几种烃分子的结构模型（如下图所示），据此回答下列问题： (1)上述物质中，属于同系物的有_____、_____（填字母）。 (2)实验室制取D的化学方程式为_____。 (3)等质量的、、在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____（填字母）。 (4)烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如： ，发生烯烃复分解反应，可能的产物有_____。（填序号） ①②  ③ ④ (5)已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______； ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1-2章。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Se-79 W-184 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A．永春土地多为红壤，其成分含有较多的Fe3O4 B．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 C．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 D．2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的键形成过程： B．HCl的形成过程： C．基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则 3．下列说法中正确的是 A．中所有原子可能共平面 B．分子存在顺反异构体 C．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D．丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 4．【改编】下列叙述中，正确的是( )。 A.PH3是极性分子，分子中P处在3个H所组成的三角形的中心 B.是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C.是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 D.是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 5．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 6．下列说法正确的是 A．和互为同系物 B．与互为同分异构体 C．与是同一种物质 D．的一氯代物有8种 7．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 8． 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 9．科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生 。下列说法正确的是 A．图中虚线均为氢键 B．加热时最先失去的是与结合的结晶水 C．中S原子和中O原子的杂化方式相同 D．和与结合前后，键角均不变 10．【新情境】是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 11．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A．分子式为C18H24NO2 B．分子中含有3个手性碳原子 C．存在含2个苯环的同分异构体 D．该有机物含有3种官能团 12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 13．一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．常见的简单离子半径： C．Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D．最高价含氧酸酸性： 14．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 15．在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是 A．转化过程中有键的断裂和键的形成 B．该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C．化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 D．该机理的总方程式为： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 (2)已知：。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 (3)血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 ①基态与中未成对的电子数之比为_______。 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 (4)镍可催化合成烯丙醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是___________。 17．（14分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：      已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 (1)尾气中存在的有害气体，该气体分子中心原子的空间运动状态有_______种。 (2)“滤渣1”中的主要成分为_______。 (3)“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是_______。 (4)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：_______；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是_______。 (5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为_______(填化学式)，B→C反应的化学方程式为_______。 18．（14分）过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1) Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______。 (2)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 (3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 ①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 ②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 (4)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的_______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 19．（13分）是几种烃分子的结构模型（如下图所示），据此回答下列问题： (1)上述物质中，属于同系物的有_____、_____（填字母）。 (2)实验室制取D的化学方程式为_____。 (3)等质量的、、在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____（填字母）。 (4)烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如： ，发生烯烃复分解反应，可能的产物有_____。（填序号） ①②  ③ ④ (5)已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______； ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1-2章。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Se-79 W-184 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A．永春土地多为红壤，其成分含有较多的Fe3O4 B．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 C．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关 D．2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】C 【详解】A．红壤呈红色是因为含有较多红棕色的，为黑色晶体，A错误； B．合金钢属于铁合金，合金的强度高于纯铁，但熔点低于纯铁，B错误； C．焰色反应的本质是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特定波长的光，钾的紫色焰色与钾原子核外电子跃迁有关，C正确； D．Li、Mg属于s区元素，Al、Si、P属于p区元素，Fe属于d区元素，6种元素分布在s、p、d区，不存在ds区元素，D错误； 故选C。 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的键形成过程： B．HCl的形成过程： C．基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D．违反了洪特规则 【答案】C 【详解】A．分子中的键，是由两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图中展示的是p轨道沿轴的“肩并肩”重叠，这种重叠方式形成的是键，非键，A错误； B．HCl是共价化合物，其形成过程是H原子和Cl原子通过共用电子对成键，不存在电子的得失，因此电子式中不能出现离子符号和，正确的形成过程应为+→，B错误； C．基态镓原子的核外电子排布式为，其最高能级为4p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，图中展示的是沿z轴伸展的轨道，符合4p轨道的形状，C正确； D．洪特规则是指：电子在能量相同的轨道（简并轨道）上排布时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，图中1s、2s轨道的电子排布符合泡利不相容原理，2p轨道只有1个电子，分占一个轨道，符合洪特规则，D错误； 故答案选C。 3．下列说法中正确的是 A．中所有原子可能共平面 B．分子存在顺反异构体 C．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D．丙烯()与溴水发生加成反应的产物是 【答案】A 【详解】A．中两个碳碳双键均为平面结构，中间的碳碳单键可旋转，两个平面能够重合，所有原子可能共平面，A正确； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接不同的原子或基团，该分子双键左侧的碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构体，B错误； C．烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，沸点顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷，C错误； D．丙烯与溴发生加成反应时，双键两端的碳原子各结合1个溴原子，产物为，不是题目给出的物质，D错误； 故答案为A。 4．【改编】下列叙述中，正确的是( )。 A.PH3是极性分子，分子中P处在3个H所组成的三角形的中心 B.是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C.是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央 D.是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央 【答案】C 【详解】PH3和NH3相似，都为三角锥形，P不会位于三个H构成的三角形的中心，A错误； ②CCl4是以C为中心的正四面体结构，但是CCl4是非极性分子，B错误； ③H2O是V形分子，O不会位于2个H连线的中央，C正确； ④CO2是直线形分子，非极性分子，C刚好位于2个O连线的中央，D错误； 故答案选 C。 5．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 【答案】B 【详解】A．根据质谱图可知R的相对分子质量为46，根据红外光谱图可知R中含有羟基、C-O键、C-H键，结合两个谱图信息可知R为乙醇，A正确； B．乙醇与Na反应生成乙醇钠时断裂O-H键，B错误； C．X射线衍射可获得晶体的结构信息，故通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等，C正确； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为，D正确； 故选B。 6．下列说法正确的是 A．和互为同系物 B．与互为同分异构体 C．与是同一种物质 D．的一氯代物有8种 【答案】D 【详解】A．为苯酚，为苯甲醇，两者结构不同，不属于同系物，A错误； B．与二者的分子式不同，二者不互为同分异构体，B错误； C．为顺2-丁烯，为反2-丁烯，分子式相同但结构不同，互为同分异构体，C错误； D．通过等效氢法判断一氯代物的种类：中环上有5种等效氢， 侧链上有3种等效氢，总共8种等效氢，因此一氯代物有8种，D正确； 故选D。 7．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 B．H2O2分子的结构如图所示，可知H2O2为极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为苯分子中含大π键，没有碳碳双键，大π键稳定性较强 【答案】C 【详解】A．甲烷、碘、四氯化碳均为非极性分子，水分子为极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，A正确； B．H2O2分子的结构中正负电荷中心不重叠，故H2O2分子为极性分子，B正确； C．水分子中的氢氧键键能高，难断键，故水分子稳定，C错误； D．苯分子中含有大π键，没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 8． 下列装置能达到实验目的的是 A．探究苯分子中是否含有碳碳双键 B．验证石蜡油分解产物中含有乙烯 C．实验室制备硝基苯 D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【详解】A．若苯分子中存在碳碳双键，碳碳双键会被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；将苯加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液不褪色且分层，可证明苯分子中不含有碳碳双键，该装置能达到实验目的，A正确； B．石蜡油分解产物含多种不饱和烯烃，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，该实验只能证明产物含不饱和烃，不能证明产物中含有乙烯，无法达到实验目的，B错误； C．实验室制备硝基苯需要控制水浴温度为，温度计应放置在烧杯的水浴中测量水温，图中温度计插入试管内的反应液中，位置错误，不能达到实验目的，C错误； D．电石中含硫化钙等杂质，制得的乙炔中混有硫化氢等还原性杂质，硫化氢也能使溴的四氯化碳溶液褪色，装置无除杂步骤，不能证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选A。 9．科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生 。下列说法正确的是 A．图中虚线均为氢键 B．加热时最先失去的是与结合的结晶水 C．中S原子和中O原子的杂化方式相同 D．和与结合前后，键角均不变 【答案】C 【详解】A．图中与4个水分子中O原子之间的虚线是配位键，故图中虚线不全是氢键，A错误； B．胆矾结构可表示为，仅1个水通过氢键与结合，加热第一步就失去2个水得到，说明同时失去了配位水，因此不是最先失去的都是与结合的水，B错误； C．中S原子价层电子对数为，为杂化，中O原子价层电子对数为，也为杂化，二者杂化方式相同，C正确； D．中O原本有2对孤电子对，中N原本有1对孤电子对，与形成配位键后，孤对电子变为成键对，孤对电子数减少，对成键电子对的排斥力减小，键角会增大，D错误； 故选C。 10．【新情境】是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B．含有的孤电子对数为 C．中C的杂化类型为 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【详解】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 11．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A．分子式为C18H24NO2 B．分子中含有3个手性碳原子 C．存在含2个苯环的同分异构体 D．该有机物含有3种官能团 【答案】B 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子式为C18H27NO2，A错误； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中含有3个手性碳原子如图所示：，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物的不饱和度为6，而一个苯环的不饱和度为4，即该有机物不存在含2个苯环的同分异构体，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有酰胺基和醚键等2种官能团，D错误； 故答案为：B。 12．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子的能级是量子化的 B 中∠Cl-S-Cl小于120° 斥力：S=O对S-Cl>S-Cl对S-Cl C 可以氧化 中O显正电性 D 逐步断开中碳碳三键，每步需要的能量不同 各步中碳原子间距离不同 【答案】D 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量等于两个能级的能量差，因此原子光谱为离散的谱线，A正确； B．的中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，分子空间构型为三角锥形，由于孤对电子的排斥作用和双键的电子云密度更大，对单键的斥力大于单键之间的斥力，使被压缩至小于109.5°，因此小于的结论是正确的，B正确； C．的电负性大于，因此中显价，具有强氧化性，可以氧化中价的，C正确； D．逐步断开中碳碳三键时每步所需能量不同，原因是碳碳三键中1个键和2个键的键能不同，碳原子间距离不同是键型不同的结果而非断键能量不同的原因，D错误； 故选D。 13．一种离子液体的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属元素，其中只有X、Y、Z位于同一周期。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．常见的简单离子半径： C．Y和M同主族，离子液体中二者位置可互换 D．最高价含氧酸酸性： 【答案】C 【分析】已知W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次增大的非金属，只有X、Y、Z同周期，说明W为第一周期非金属元素，即W为H；X、Y、Z为第二周期，M为第三周期非金属：X均形成4个共价键，第二周期四价非金属，故为；Y形成3个共价键，原子序数大于C，故为；Z只形成1个共价键，原子序数大于N，第二周期一价非金属，故为；阴离子为，M可形成6个共价键，第三周期VA族非金属，故为。据此分析。 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性，A正确； B．、电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故，半径最小，因此常见的简单离子半径，B正确； C．Y为N（第二周期），最外层无d轨道，最多容纳8个电子，最多只能形成4个共价键，无法形成，因此位置不能互换，C错误； D．最高价含氧酸酸性：(强酸)(中强酸)(弱酸)，即，D正确； 故选C。 14．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 【答案】A 【详解】A．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，越多，W的化合价越低，故A错误； B．以顶点的W原子为例，离其最近的O位于棱上有6个，故B正确； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以时，该晶胞的化学式为，晶胞密度为 ，故C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，故D正确； 选A。 15．在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是 A．转化过程中有键的断裂和键的形成 B．该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物 C．化合物ⅰ和化合物ⅱ的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同 D．该机理的总方程式为： 【答案】B 【详解】A．CO2中C=O断裂，为键断裂，形成新的C-O键，为键，A正确； B．催化剂反应前后质量和化学性质不变，KI和AcOH均为催化剂，B错误； C．化合物ⅰ和化合物ⅱ的官能团不同，化合物ⅱ有C=O双键，红外光谱不同，氢原子化学环境不完全相同，核磁共振氢谱不同，C正确； D．根据CO2生成化合物ⅱ的机理图，总方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 (2)已知：。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 (3)血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 ①基态与中未成对的电子数之比为_______。 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 (4)镍可催化合成烯丙醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是___________。 【答案】(1) ①平面三角形 （2分） ② 杂化（2分） (2) ① 3 （2分） ② （2分） (3) ① 4:5 （2分） ② sp2杂化（2分） (4) 烯丙醇分子间可形成氢键（2分） 【详解】（1）①中Sn的价层电子对数为，有一对孤对电子，VSEPR模型名称是平面三角形。 ②中Sn的价电子对数为，无孤电子对，中心原子采取杂化后，形成4个杂化轨道，键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （2）①与O同周期为第二周期，第一电离能大于O的元素为N、F、Ne（N因2p轨道半满结构稳定，第一电离能大于O），共3种； ②分解所得气态化合物为，孤电子对越多对成键电子的斥力越大，键角越小，有2对孤电子对，键角最小，​有1对孤电子对，键角次之，​为sp杂化，键角180°最大，故键角由小到大的顺序为。 （3）①Fe原子序数为26，基态电子排布为；的电子排布为，未成对电子数为4，的电子排布为，未成对电子数为5，故比值为； ②吡咯所有原子共平面，N原子形成3个σ键，孤对电子参与形成大π键，价层电子对数为3，因此N为杂化； （4）烯丙醇（ ）含有羟基（-OH），分子间可形成氢键，而丙醛（ ）仅存在范德华力，氢键显著增强了分子间作用力，导致烯丙醇的沸点远高于丙醛。 17．（14分）以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：      已知：CaF2、MgF2、MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。 (1)尾气中存在的有害气体，该气体分子中心原子的空间运动状态有_______种。 (2)“滤渣1”中的主要成分为_______。 (3)“中和除杂”步骤中加入CaCO3的主要目的是_______。 (4)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：_______；使用NH4HCO3而不使用NaHCO3的原因是_______。 (5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图所示。则A点的成分为_______(填化学式)，B→C反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) 9（2分） (2) SiO2、CaSO4（2分） (3) 调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去（2分） (4) MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O； 避免产生Mn(OH)2沉淀，降低产率，引入杂质（2分） (5) MnO2 （2分） （2分） 【分析】由题给流程可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，将硫元素转化为二氧化硫，金属元素转化为金属氧化物，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2、CaSO4的滤渣1和滤液；向滤液中加入MnO2，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入CaCO3中和除杂，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入过量的MnF2，将溶液中的钙离子、镁离子转化为CaF2、MgF2沉淀，过滤得到含有CaF2、MgF2的滤渣和MnSO4溶液；向溶液中加入NH4HCO3碳化，将溶液中的MnSO4转化为MnCO3沉淀，过滤得到MnCO3。 【详解】（1）由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫，气体分子中心原子的空间运动状态有9种 ； （2）由分析可知，“滤渣1”中的主要成分为SiO2、CaSO4； （3）由分析可知，“中和除杂”步骤中加入CaCO3中和除杂的目的是调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去； （4）由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4 +CO2↑+H2O；由题给信息可知，氢氧化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化锰沉淀而引入杂质，NaHCO3碱性强于NH4HCO3导致产品不纯； （5）起点MnCO3为115 g，物质的量为1mol，A点（300℃，87g），Mn的摩尔质量为55 g/mol，87g固体中Mn的质量为55 g，剩余质量为87-55=32 g，对应O的物质的量为=2 mol， 所以A点成分为MnO2（Mn：O=1：2）；B点残留固体质量为79 g，Mn的质量为55 g，剩余质量为79-55=24 g，对应O的物质的量为=1.5 mol，因此Mn与O的物质的量之比为1：1.5=2：3，即B点成分式为Mn2O3；C点（900℃，71g）   71 g固体中Mn的质量为55 g，剩余质量为71-55=16 g，对应O的物质的量为1 mol， 所以C点成分为MnO（Mn：O=1：1），所以方程式为：。 18．（14分）过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1) Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______。 (2)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 (3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 ①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 ②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 (4)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的_______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 【答案】 (1) 1:1 （2分） 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中（2分） (2) 3:2:1（2分） (3) ① b （2分） ②pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定（2分） (4) 正四面体（2分） （2分） 【详解】 （1）中，Ni与4个CO形成4个配位键；每个CO分子内部含有1个键和2个键，4个CO共含有4个键和8个键，则总键数为8个，总键数为8个，故键与键数目之比为1:1。 是非极性分子，而、苯等有机溶剂也为非极性分子。根据 “相似相溶” 原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，因此易溶于这些有机溶剂； （2）三种异构体在水中电离出的可电离分别为：电离出3个，电离出2个，电离出1个，等物质的量时，生成 AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1，故沉淀质量之比也为3:2:1。 （3）①与之间存在配位键、分子内存在键和共价键，不存在离子键和氢键，而氢键不属于化学键，故答案选b； ②pH过大时，与结合生成沉淀，且易被氧化为，导致浓度降低，无法与充分形成配合物，影响测定结果。 （4）由晶胞结构可知，Se的配位数为4个，故Se位于Fe构成的正四面体空隙中； 在晶胞中，Fe位于8个顶点和6个面心，用均摊法可得Fe原子有个，8个Se位于晶胞的体内，则Se有8个，该晶胞的化学式为，其质量，设晶胞的边长为a cm，由密度公式，解得=，相邻Fe和Se原子的核间距为晶胞体对角线的，则其距离为= 19．（13分）是几种烃分子的结构模型（如下图所示），据此回答下列问题： (1)上述物质中，属于同系物的有_____、_____（填字母）。 (2)实验室制取D的化学方程式为_____。 (3)等质量的、、在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____（填字母）。 (4)烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如： ，发生烯烃复分解反应，可能的产物有_____。（填序号） ①②  ③ ④ (5)已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______； ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 【答案】(1) ABE（2分） FG（2分） (2) （2分） (3) E（1分） (4) ①③④ （2分） (5) ① （2分） ② （2分） 【详解】（1）同系物为结构相似，分子组成相差若干个原子团的有机物；A（CH4）、B（CH3CH3）、E（CH3CH2CH3）均为烷烃，互为同系物；F（苯）、G（甲苯）均为芳香烃，结构相似，相差1个，也互为同系物。 （2）实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取D（乙炔），化学方程式为。 （3）等质量烃完全燃烧，氢元素的质量分数越大，消耗氧气越多，E的分子式为，、F的分子式为，、G的分子式为，，E的氢含量最高，耗氧最多。 （4）反应物为，根据烯烃复分解双键断开重组的规则，断开双键后片段为、、，重组可能得到以下的结构： ①、③、④，故选①③④。 （5）①能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明苯的同系物的侧链与苯环相连的碳原子上无氢原子，甲的结构简式是； ②乙的结构中存在手性碳原子，说明碳原子连接四种不同基团，分别为苯环、H、甲基、乙基，乙的结构简式是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $