精品解析：江苏前黄高级中学2026届下学期高三二模适应性练习 化学试卷

江苏省前黄中学2026届高三二模适应性练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 第I卷 选择题 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 2. 可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B. 乙装置验证浓度对反应速率的影响 C. 丙装置制取并收集NO2 D. 丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 4. 下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示 C. 沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D. 电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 5. 下列说法正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 用酸性溶液吸收： C. 与足量稀盐酸反应： D. 用除去余氯： 6. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B. 浓具有吸水性，可用于干燥气体 C. 金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D. 能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 7. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 8. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 9. 已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是 A. 装置中B为阳离子交换膜 B. 电极应连接电源的正极 C. 原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D. 工作时需要补充原料室中的溶液 10. 一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种官能团 C. 不能与反应生成 D. 1 mol该物质最多可与反应 11. 室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A. 实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B. 实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C. 实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D. 实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒容条件下，按1 mol CaS，1 mol 和0.1 mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 反应Ⅰ的焓变 C. 温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为a mol，则CaS为 D. 温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小 第II卷 非选择题(共61分) 14. 氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ⑧常温下，． 当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态Se原子的电子排布式为_______。 （2）“烧渣”的主要成分是和，已知：，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是_______ (用结构理论解释)。 （3）“调过滤”后的“滤渣”主要成分是_______(填化学式)。 （4）“回流过滤”中的作用是_______(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“_______”工序(填名称)。 （5）在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是_______。 （6）“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收。其原理是_______。 15. 沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）： （1）A的含氧官能团名称为______。 （2）B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。 （4）与相比，D→E中用试剂的优点是______。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。 （1）为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。 （2）一种由含的废液制取单质碘的流程如下： ①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。 Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。 （3）若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) （4）某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平) (未配平) 计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。 17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）制氢、储氢与释氢的一种方法如图所示。 ①与生成的化学方程式为___________。 ②释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为___________。 （2）氨制氢。利用电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水(的质量分数为34%)的密度为，液氨的密度为。 ①电解含的液氨溶液制的装置如下图所示，阳极的电极反应式为___________。 ②氨气燃料的性能可用“能量密度”(公式如下)来衡量，则饱和氨水的能量密度为___________。 能量密度 （3）重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。 重整反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图1所示。 ①时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是___________。 ②重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 积碳反应能迅速到达平衡状态。重整反应中催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图2所示。温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是___________。 ③在催化剂和催化剂分别作用下，重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂和催化剂在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，固体的质量变化如图3所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是哪种催化剂？并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省前黄中学2026届高三二模适应性练习 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127 第I卷 选择题 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨以和为原料，原料不是（是氯碱工业的产品），A错误； B．氯碱工业通过电解饱和食盐水（NaCl溶液）生产、NaOH和，原料为NaCl，B正确； C．工业制硝酸以为原料，通过催化氧化生成NO，与NaCl无关，C错误； D．工业制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料生成，与NaCl无关，D错误； 故选B。 2. 可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A. 中子数为35的铜原子： B. Cu的外围电子排布式： C. 中存在极性键和非极性键 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu质子数为29，则质量数=29+35=64，则核素符号为：，A错误； B．Cu为29号元素，电子排布式为，外围电子排布式应包括3d和4s电子，即，B错误； C．该化合物CN-中C与N之间存在极性键，不含非极性键，C错误； D．CN-中C与N之间共用3对电子，得到的1个电子给C以达到稳定结构，对应电子式为：，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B. 乙装置验证浓度对反应速率的影响 C. 丙装置制取并收集NO2 D. 丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电源正极连接了铁棒，为活性电极，则铁棒在阳极放电，不能制得氯气，A错误； B．两个试管中唯一的变量为过氧化氢溶液的浓度，通过观察肥皂泡冒出的速率可以判断浓度对反应速率的影响，B正确； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法来收集，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生压强差，不能用来做喷泉实验，D错误； 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 4. 下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示 C. 沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D. 电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 5. 下列说法正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 用酸性溶液吸收： C. 与足量稀盐酸反应： D. 用除去余氯： 6. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B. 浓具有吸水性，可用于干燥气体 C. 金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D. 能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 【答案】4. B 5. B 6. A 【解析】 【4题详解】 A．斜方硫、单斜硫是硫的同素异形体，A错误； B．的结构式为   ，B正确； C．和均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故其沸点更高，S的电负性较弱，分子间不能形成氢键，C错误； D．电解精炼粗铜，由于粗铜中存在其他活泼性高于铜的杂质，故每转移电子，阳极上溶解Cu的物质的量小于； 故答案为B； 【5题详解】 A．燃烧的热化学方程式为   ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B； 【6题详解】 A．辉铜矿制备铜需在有氧环境，可与氧气反应生成：，A错误； B．浓可用于干燥、、等酸性气体，B正确； C．电离出与金属阳离子结合可生成对应沉淀，C正确； D．作为催化剂可以降低反应所需活化能，D正确； 故答案为A； 7. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业：海水 C. HCl制备：NaCl溶液和 D. 工业制银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化为，不符合题意，A错误； B．制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化为海水，不符合题意，B错误； C．电解NaCl溶液生成和，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，符合题意，C正确； D．银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，正确的物质转化为，不符合题意，D错误； 故答案选C。 8. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 9. 已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是 A. 装置中B为阳离子交换膜 B. 电极应连接电源的正极 C. 原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D. 工作时需要补充原料室中的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，因此Co作阳极，发生电极反应，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的Na+移向阴极区，阴极反应为，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜。 【详解】A．由分析知，B为阴离子交换膜，A项错误； B．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，B项正确； C．次磷酸是一元弱酸，水解生成，则原料室中溶液含P元素的微粒只有2种，和，C项正确； D．产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，原料室中的Na+移向阴极区，所以工作时原料室中的浓度减小，故工作时需要补充原料室中的溶液，D项正确； 故选A。 10. 一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种官能团 C. 不能与反应生成 D. 1 mol该物质最多可与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有两个碳碳双键，每个双键两端的碳原子均连接了不同的原子或基团，则存在顺反异构，A正确； B．该分子中含有酚羟基、碳碳双键和酯基，共3种官能团，B正确； C．因酸性：H2CO3>苯酚>，根据”较强酸制较弱酸“规律，该物质(含有的酚羟基)不能与NaHCO3反应生成CO2，C正确； D．1 mol该物质含2 mol酚羟基(消耗2 mol NaOH)、1 mol酚酯基(水解生成羧酸和酚羟基，共消耗2 mol NaOH）、1 mol醇酯基(水解生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH），则1 mol该物质最多可与反应，D错误； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确； C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确； D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 答案选A。 12. 室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A. 实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B. 实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C. 实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D. 实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离常数只与温度有关，根据题给信息可知，Ka1•Ka2=7.6×10-3×6.3×10-8=4.8×10-10> Kw，A错误； B．根据反应生成了白色沉淀，以及所得溶液显酸性可知,反应过程中生成Ca3( PO4)2的同时生成了H+，反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+，B正确； C．根据物料守恒可知，实验3中存在2c(Na+)=5c(H2PO)+5c(PO)+5c(HPO)+5c(H3PO4)，C错误； D．此时溶液pH=6，溶液显酸性，若H2PO浓度最大，结合其Ka2可知其电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，并且逐级电离程度是越来越小，故PO浓度最小，则实验4的过程中不可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)，当离子HPO或者PO最多时，结合其Ka3可知此时水解大于电离，溶液显示碱性，不合题意，D错误； 故选B。 13. 利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 恒容条件下，按1 mol CaS，1 mol 和0.1 mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 反应Ⅰ的焓变 C. 温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为a mol，则CaS为 D. 温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变，，H2O和H2对应曲线的变化趋势相同，lgn的差值为2，判断丁为H2，乙为H2O，随着温度升高，H2和H2O的物质的量均增大，，根据H原子守恒，则H2S的物质的量减少，甲为H2S，丙为SO2。 【详解】A．根据分析可知，“甲”对应的物种是H2S，故 A 错误； B．图可见，曲线 S2随 T 升高时其 lg n 反而减小，说明升温使反应Ⅰ中生成 S2 的平衡转向反应物一侧，即升温不利于 S2生成；可判断反应Ⅰ为放热反应，故 ΔH1＜0，故B错误； C．温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为H2，物质的量为a mol，则H2O的物质的量为100a mol，n(H2O)=n(SO2)=100a mol，，根据O原子守恒，2×n(SO2)+n(H2O)+4×n(CaSO4)=2mol，2×100a+100a+n(CaSO4)=2mol，n(CaSO4)=(0.5-75a)mol，根据Ca原子守恒，n(CaS)+n(CaSO4)=1 mol，n(CaS)=，故 C 正确； D．反应I+反应II-反应III×2可得2H2S(g)⇋2H2(g)+S2(g)，平衡常数K=×c(S2)，压缩体积增大压强，c(S2)增大，K不变，减小， 增大，故 D 错误； 答案选C。 第II卷 非选择题(共61分) 14. 氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ⑧常温下，． 当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。 回答下列问题： （1）基态Se原子的电子排布式为_______。 （2）“烧渣”的主要成分是和，已知：，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是_______ (用结构理论解释)。 （3）“调过滤”后的“滤渣”主要成分是_______(填化学式)。 （4）“回流过滤”中的作用是_______(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“_______”工序(填名称)。 （5）在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是_______。 （6）“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收。其原理是_______。 【答案】（1） （2）中的的价电子排布式为，全充满，该条件下更稳定 （3）和 （4） ①. ②. 高温气相沉积 （5）在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低 （6）尾气中的HCl和极易溶于水，难溶于四氯化碳，所以直接将其通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象 【解析】 【分析】废旧薄膜太阳能电池主要成分为，高温焙烧后得到金属氧化物：、和，加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有，向滤渣中加入，分离出沉淀，得到的溶液，通过浓缩结晶得到晶体，最后与氨气作用得到，据此分析； 【小问1详解】 Se是34号元素，基态Se原子的电子排布式为：； 【小问2详解】 因为中的的价电子排布为，全充满，更稳定，所以与氧气反应时铜转化成，不生成； 【小问3详解】 根据以上分析，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有； 【小问4详解】 与水反应，生成和，与反应生成，总方程式为：；滤液I为溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备，用于“高气相沉积”工序中； 【小问5详解】 双氧水受热以后容易分解，在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低； 【小问6详解】 尾气中含有氯化氢和氨气，并且两种气体都极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳密度较大，所以直接气体通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象。 15. 沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）： （1）A的含氧官能团名称为______。 （2）B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。 （4）与相比，D→E中用试剂的优点是______。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）酚羟基、羧基 （2） （3） （4）防止其与D发生多取代反应（或防止其与D发生副反应生成三级胺） （5） 【解析】 【分析】由题意可知，A（）与乙酸酐发生取代反应生成B（），B在作用下生成C（），C在三氯甲烷的作用下，甲基上的氢被一个溴原子取代，生成D（），D与发生取代反应生成E（），E在作用下发生还原反应生成F（），F与在作用下生成G（）。 【小问1详解】 分析A的结构简式可知A的含氧官能团为酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基、羧基； 【小问2详解】 对比B、C的结构简式可知，B、C均有羧基，B、C互为同分异构体，有两个侧链在邻位，B中苯环上有4种位置的氢原子，副产物X与B互为同分异构体，则X中-COCH3可在另外3种位置，但酚羟基是邻、对为定位基，羧基是间位定位基，所以X只有，故答案为：； 【小问3详解】 D的一种芳香族同分异构体需要满足的条件是酸性条件下水解得到3种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色，可知D的同分异构体含有两个酯基，且水解产物含有酚羟基。均有2种不同化学环境的氢原子，可知该同分异构体高度对称，符合条件的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 在合成路线中，使用时，氨基只有1个氢原子（相对于，氨基的1个氢原子被苄基占位），这样可防止其与D发生多取代反应； 【小问5详解】 结合题意和本题题干中的合成路线可知：中的酚羟基与发生酯化反应，生成，中的醛基在被催化氧化生成羧基得到，在作用下生成，与加成生成，中的醇羟基和羧基脱水缩合生成目标产物，故答案为：。 16. 碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。 （1）为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。 （2）一种由含的废液制取单质碘的流程如下： ①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。 Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。 ②氧化、蒸发的装置如图所示。 Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。 Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。 （3）若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸) （4）某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平) (未配平) 计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。 【答案】（1）向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色 （2） ①. ②. 铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低 ③. 防止倒吸 ④. 适当加热导管处 （3）通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体 （4）根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为 【解析】 【分析】含的废液加入足量的溶液，再加入生成CuI沉淀，过滤沉淀加入氯化铁和盐酸氧化碘离子得到碘单质，蒸发过滤得到碘单质； 【小问1详解】 碘离子会和铁离子发生被氧化为碘单质，故检验碘离子操作可以为：另取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色，则溶液中含有； 【小问2详解】 ①Ⅰ. 沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入，有CuI沉淀和生成，反应中硫元素化合价由+2变为+2,5，铜元素化合价由+2变为+1，根据电子守恒可知，该反应的离子方程式：。 Ⅱ.若不加入溶液，仅加入，则铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低； ②Ⅰ.球形干燥管中有膨大的部分，可以防止倒吸； Ⅱ.碘受热容易升华，实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是适当加热导管处； 【小问3详解】 反萃取后所得水层中的溶质为和KI，已知KI易溶于水；氧化性：，故可以通入硫化氢气体将碘酸钾转化为碘化钾，，故操作为：取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体； 【小问4详解】 根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为。 17. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）制氢、储氢与释氢的一种方法如图所示。 ①与生成的化学方程式为___________。 ②释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为___________。 （2）氨制氢。利用电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水(的质量分数为34%)的密度为，液氨的密度为。 ①电解含的液氨溶液制的装置如下图所示，阳极的电极反应式为___________。 ②氨气燃料的性能可用“能量密度”(公式如下)来衡量，则饱和氨水的能量密度为___________。 能量密度 （3）重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。 重整反应的热化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图1所示。 ①时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是___________。 ②重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 积碳反应能迅速到达平衡状态。重整反应中催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图2所示。温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是___________。 ③在催化剂和催化剂分别作用下，重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂和催化剂在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，固体的质量变化如图3所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是哪种催化剂？并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ②. 2：1或2 （2） ①. ②. （3） ①. 反应Ⅱ消耗的量大于反应Ⅲ消耗的量 ②. 温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响 ③. 催化剂b，剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a 【解析】 【小问1详解】 ①和反应生成和，反应的化学方程式为；②储氢时，和反应生成Al和，化学方程式为，释氢时，和水反应生成和，化学方程式为，由化学方程式可知，释氢释放的氢气与储氢吸收的氢气的物质的量之比为2：1； 【小问2详解】 ①电解含的液氨溶液制的装置如图所示，电解时，在阳极失电子生成，阳极的电极反应式为；②设饱和氨水的体积为1L，密度为，则氨水的质量为900g，，氨电解反应，则放出氢气的物质的量为27mol，则饱和氨水的能量密度为27mol/L； 【小问3详解】 ①由于反应Ⅱ消耗的量大于反应Ⅲ消耗的量，所以450~750℃时，平衡体系中CH4物质的量分数比CO2略大；②温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响；③剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $