第十单元 课题3 常见的盐 （第一课时 氯化钠与碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙） 教案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该教案聚焦常见盐的定义、性质、用途及碳酸盐与酸的反应规律，通过区分生活食盐与化学盐的概念导入，搭建从生活经验到化学概念的认知支架，引导学生逐步探究氯化钠、碳酸钠等具体盐的性质与用途。 以实验探究为核心，通过碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的对比实验培养科学探究与实践能力，结合食盐健康提示、碳酸钙建筑应用等生活实例强化科学态度与责任，归纳碳酸盐反应规律渗透科学思维，帮助学生建立组成-性质-用途关联，为教师提供结构化教学资源，提升课堂效率。

课题3：常见的盐（第一课时 氯化钠与碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙） 一、教学基本信息 教材版本：人教版初中化学九年级下册 课时安排：1课时 授课对象：九年级学生 课标依据：《义务教育化学课程标准（2022年版）》“物质的性质与应用”主题，要求了解常见盐的组成、主要性质和用途，初步形成物质分类的观念，能基于物质的性质解释生活中的相关现象，开展简单的实验探究。 二、教学目标（2022版新课标要求） 化学观念：认识化学中“盐”的定义，区分生活中的食盐与化学中的盐；了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、俗称、主要性质和用途，建立物质组成、性质与用途的关联。 科学思维：通过对比碳酸盐与酸的反应，归纳碳酸盐的共性，形成从物质类别认识物质性质的思维方法；能基于实验现象分析反应本质，书写规范的化学方程式。 科学探究与实践：完成碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的实验探究，规范填写实验记录，能基于实验现象得出结论，提升实验操作与分析能力。 科学态度与责任：了解食盐与人体健康的关系，养成合理膳食的习惯；认识常见盐在生产生活中的应用，体会化学与生活的密切联系，增强化学学习的责任感。 三、重、难点 重点：常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质与用途；碳酸盐与酸的反应规律。 难点：区分生活中的盐与化学中的盐；理解碳酸盐与酸反应的共性，规范书写化学方程式。 四、教学准备 实验用品：碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、试管、带导管的橡胶塞、铁架台等（对应图10-19实验装置）。 教学资源：教材对应图片、实验记录表。 五、教学过程 （一）情境导入，区分“盐”的概念 提问：生活中常说的“盐”是什么？学生回答：食盐（主要成分NaCl）。 结合教材内容讲解：日常生活中的盐通常指食盐（主要成分NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、高锰酸钾（KMnO₄）、硫酸铜（CuSO₄）和硝酸钠（NaNO₃）等。 补充说明：含有铵根离子（NH₄⁺）的盐称为铵盐，如氯化铵（NH₄Cl），帮助学生完善盐的分类认知。 过渡：生活中常见的盐有哪些性质和用途呢？本节课我们逐一学习。 （二）探究氯化钠的性质与用途 学生自主阅读教材中氯化钠相关内容教材p78，梳理核心知识点： 生理作用：氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的物质，大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 健康提示：成年人每天摄入食盐不超过5g，长期食用过多食盐不利于人体健康。 用途： ①医疗：配制生理盐水； ②农业：用氯化钠溶液选种； ③工业：作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； ④交通：曾用作公路融雪剂； ⑤生活：腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保存时间、赋予独特风味。 自然界分布：氯化钠在自然界分布广泛，海水、盐湖（如我国最大的盐湖—察尔汗盐湖）、盐井和盐矿都是氯化钠的来源，我国氯化钠资源丰富。 结合图10-17察尔汗盐湖图片，直观展示氯化钠的天然存在形式，加深学生认知。 （三）认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 学生自主阅读教材p78，梳理三种盐的俗称与用途，填写下表： 物质名称 化学式 俗称 主要用途 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 重要工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 ①制作面点所用发酵粉的主要成分之一；②医疗上治疗胃酸过多症 碳酸钙 CaCO₃ 无（石灰石、大理石主要成分） ①重要建筑材料（如北京故宫汉白玉栏杆）；②医疗上用作补钙剂 结合图10-18北京故宫大理石栏杆图片，说明碳酸钙在建筑领域的应用，联系生活实际，强化物质用途与性质的关联。 （四）实验探究：碳酸盐与稀盐酸的反应 回顾旧知：实验室制取二氧化碳的原理，碳酸钙与稀盐酸的反应： 总反应： 提出问题：碳酸钠和碳酸氢钠的组成与碳酸钙相似，是否也能与稀盐酸发生类似反应？ 实验10-11： 实验装置：如图10-19所示，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象；用碳酸氢钠代替碳酸钠重复实验，记录现象。 完善实验记录表： 实验内容 现象 分析 碳酸钠+稀盐酸 试管中迅速产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠+ 稀盐酸 试管中产生气泡的速率更快，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠与稀盐酸反应更剧烈，生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊 书写化学方程式： 归纳总结：含有碳酸根离子（）或碳酸氢根离子（）的盐（碳酸盐）都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，可利用该反应检验碳酸盐。 （五）课堂小结 梳理核心知识： 盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物； 四种常见盐的性质与用途； 碳酸盐与酸的反应规律及化学方程式。 强化化学观念：物质的组成决定性质，性质决定用途，引导学生形成分类学习物质的方法。 （六）作业布置 完成教材对应课后习题，规范书写本节课涉及的化学方程式； 调查生活中常见盐的应用，撰写简短的生活化学小笔记。 六、板书设计 常见的盐（第一课时）知识汇总 知识模块 具体内容 盐的定义 化学中的盐：由金属离子（或 NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物 生活中的盐：食盐（主要成分 NaCl） 常见盐的性质与用途 氯化钠（NaCl）：调味品、生理盐水、工业原料、腌渍食品等 碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱、苏打）：工业原料、洗涤剂生产 碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）：发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙（CaCO₃）：建筑材料、补钙剂 碳酸盐与酸的反应 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 规律：含 CO₃²⁻/HCO₃⁻的盐与酸反应生成 CO₂ 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $