专题11 硫、氨及其化合物-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

15.A由金属活动顺序表可知，四种元素中钾的活动性最 强，最活泼，故选A。 16.C [A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤 维组成，属于复合材料，不是合金，A错误；B.玄武岩纤维是 由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤维，主要成分为二氧化 硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C.特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性 的混合物，属于合金，C正确；D.碳化硅(SiC)是由Si和C组成 的化合物，属于新型无机非金属材料，不是合金，D错误。」 17.B 18.(1)A1(2)排水或向下排空气 (3)AICl +3NH.H2 O=Al(OH)3+3NH,CI (4)A1(OH)3+OH= =「A1(OH)4 专题九原子结构化学键 1.C[A.NaCl为离子化合物，熔融状态下NaCl中的离子键 被破坏，成为自由移动的钠离子和氯离子，A正确；B.NaCl 为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，熔融的NaCl能电 离出Na和Cl,B正确；C.通电后Na向与电源负极相连 的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，两者移 动方向不同，C错误；D.氯化钠在溶于水或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，氨化钠是电解质，D正确；答案选C。 2.D3.B 4.AHF质子数和电子数都是10：OH质子数是8十1=9， 电子数是8+1+1=10；Na的质子数是11，电子数是11一1 =10;C0质子数和电子数都是6十8=14。] 5.A[A.Mg原子的质子数为12，则中子数为18一12=6，故 A正确；B.原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子 数为12，核外电子数为12，故B错误；C.18Mg原子的质子数 为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数 为14，得到140，故C错误；D.摩尔质量的数值等于质量数， 1mol18Mg的质量为18g,故D错误；选A。] 6.D 7.D[A.O2的摩尔质量为32g/mol,故A错误；B.同素异形 体是指同种元素组成的不同单质，甲醇、乙醇均为化合物，不 是同素异形体，故B错误；C.二氧化碳、碳酸均含碳元素，但 不属于有机物，故C错误；D.钠元素的焰色为黄色，向燃料 中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，故D正确。] 8.A 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非 金属元素的原子间容易形成共价键，则碳酸钠是离子化合 物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；乙醇 分子中只有共价键，B错误；氯化钾中只有离子键，C错误； 一氧化碳分子中只有共价键，D错误。] 9.C 10.C[A.1Be的质子数为4，中子数为9一4=5，与5B的质子 数和中子数均不相同，两者不互为同位素，A错误；B.6C 的质子数为6，中子数为12一6=6，与5B的质子数不同，中 子数相同，两者不互为同位素，B错误；C.3B的质子数为 5,中子数为10-5=5，与5B的质子数相同，中子数不同， 两者互为同位素，C正确；D.iNa的质子数为11，中子数为 23-11=12,与号B的质子数和中子数均不相同，两者不互 为同位素，D错误；答案选C。 11.B 12.B[A中K、Cl之间存在离子键；B中Cl、Cl之间只存在共 价键；C中Na、Cl之间存在离子键；D中Na与SO之间 存在离子键，S、0之间存在共价键。] 13.B [C中14代表质量数，6代表质子数，则中子数=14 6=8,故答案选B。 14.C[A.A1Cl3属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出 A13+和CI,A错误；B.SC16中S原子为12电子稳定结构， C1原子达到了8电子稳定结构，B错误；C.NH3分子电子 式为H:N:H,有一对未成键电子，即孤电子对，C正确： H D.成键原子间存在强烈的引力和斥力作用，D错误；故选C。] 15.D [氯化钙、氯化钾、氯化钠中均只存在离子键。】 16.D HF、H2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键。] 17.A [24Pu的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数 与质子数相同，也为94，故选A。」 18.B 19.C「A.中子数为2的H原子质量数为3，表示为H,A项 错误；B.O质子数为8，其结构示意图为(+8)28，B项错 误；C.S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径 S2->02-,C项正确；D.Zn+和S0?通过离子键结合， ZnSO,属于离子化合物，D项错误。] 20.AHCI、NH3、CO2只含有共价键。 1281 21.(1)Ne 41028 (2)Na (3)0 +8)26 22.(1)② ③ ④⑤ ① (2)④ ①③② ⑤ 专题十 元素周期律与元素周期表 1.B 2.A[1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础 上，通过艰辛的努力，将元素按照相对原子质量由小到大依 次排列，终于提出了现代元素周期表的雏形，随着原子结构 的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质 量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化，故答 案为A。」 3.A[元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合 越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可知， F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是F2,答案选A。] 4.C5.D6.C7.D 8.D[选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从左到右 的顺序，Mg、P、S、Cl非金属性依次增强。] 9.C10.C 11.C [有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX 中，X的化合价为一1价，则Y的化合价为十1价，Y和Z 可以形成化合物Y2Z,故Z为一2价，X、Y、Z离子的核外电 子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 A.X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于 强碱，故B选项正确；C.Z为O元素，其氢化物有H,O2 H2O两种，故C选项错误；D.Na2O属于离子化合物，故D 选项正确；故选C。 12.C[甲乙同周期，前者原子半径大，A错；甲是上一周期乙 之前，丁是下一周期丙之后，乙丙同主族，故最外层电子数： 甲<丁，B错；甲是上一周期，丙是下一周期，原子核外电子 层数前者小，C正确；丙是丁同周期元素，原子序数大的丁 最高价氧化物对应水化物酸性强，D错。] 13.C 14.B[H、Si、S、C1元素中，H元素为1号元素，核外只有1个 电子和1个电子层，Si、S、C1为第三周期的元素，核外有3 个电子层，原子半径均大于H原子，所以H原子半径最 小，故B符合题意；答案选B。] 15.D 16.C[核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径 越小，故离子半径X<Y,A错误；同一周期的元素，原 子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序 数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成 阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故”(Cu)> r(Cu+)>r(Cu2+),C正确；同一主族元素，电子层数越多， 半径越大，非金属性越弱，D错误。] 17.A[在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从 上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故 选A。] 18.(1)+8)26 离子 (2)H*+OH-H,O (3)C1 (4)HC1 19.(1)(+624 (2)02- (3)A1(OH)3+3H+=A13++ 3H2O(4)HC1 20.(1)0 t12282 (2)HC1O4 (3)NaOH+A1(OH) =Na Al(OH) 21.解析：(1)从元素周期表看，Br在元素周期表中的位置是第 四周期IA族。 (2)由于P和As位于同一主族且As位于P的下一周期， 所以非金属性P>As,所以酸性H3AsO4<H3PO4。 (3)由于Cl和S位于同一周期，且S在Cl的前面，所以非 金属性CI>S,所以气态氢化物的稳定性HCI>H2S;H2在 C中燃烧的化学方程式为H,十C,点燃2HCL 答案：(1)四IA(2)< (3)>H,+CL,点燃2HC 专题十一硫、氨及其化合物 1.A 2.C[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCI与NH反应生成 NHCl是固体小颗粒，该白烟中的固体是NHCl,故选C。] 3.C4.D 5.BLA.减少化石燃料的使用，能减少CO2排放，A不符合 题意：B.燃煤中添加石灰石，目的是将SO。最终转化为 CSO,防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO。,不能减少CO2 的排放，B符合题意；C.推广风力发电、光伏发电可减少化石 燃料的使用，减少CO2的排放，C不符合题意；D.通过“人工 光合作用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收 C02,有利于推动“碳中和”，D不符合题意。 6.D [A.为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A 正确；B.胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形 成喷泉，故B正确；C,挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在 短时间内形成了较大的压强差，故C正确；D.NH的水溶液能 够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；故选D。] 7.D 8.A 9.D[浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热， 生成有刺激性气味的气体(SO2),蔗糖迅速膨胀（生成 C○2)、变黑（被浓疏酸脱水炭化）。 10.C [AS的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的 FeS,故A正确；B.S与氢气在加热条件下发生化合反应生 成硫化氢，故B正确；C.S的氧化性较弱，与Cu反应只能 生成低价态的Cu2S,反应为：S十2Cu △Cu,S,故C错误； D.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确。] 11.D 12.D「A.NH,的水溶液显碱性，故NH,能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，A正确：B.由反应：Ca(OH2十2NH,C1△ CaCl2十2NH,十2H2O,知实验室可以使用Ca(OH),与 NHCI制备氨气，B正确：C.由于加入BaCl后，可能生成沉 淀BaCO、BaSO,、AgCl等沉淀，故需先加入盐酸排除碳酸根、 亚硫酸根、氯离子等对硫酸根检验的干扰，C正确；D.蔗糖遇浓 硫酸变黑体现浓硫酸的脱水性，D错误；故答案选D。 13.(1)黄色（或淡黄色）(2)③ 催化剂 (3)2S02十02 2S03(4)H2S0 14.(1)NO2(2)2NO+O2-2NO2(3)极易 15.(1):NN:32NO+O2 =2NO2 (2)2Na2O2+2H2O -4Na++4OH+O2↑a 16.(1)Cu+2H2SO,(浓)=CuS0.+SO,↑+2H,O (2)红色褪去漂白性(3)吸收SO2,防止污染空气 (4)紫红色褪去（或变浅） 专题十二 环境保护海水资源的利用 复合材料 1.D 2.B[A,用甘蔗渣生产纸张可以充分利用废物，体现了合理 开发和利用自然资源，有利于社会的可持续发展，A不符合 题意；B.金属矿物是不可再生资源，过度开采金属矿物不能 体现合理开发和利用自然资源，B符合题意；C.从晒盐剩余 的海水中提取溴可以充分利用海水中的资源，体现了合理开 发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，C不符合题 意；D.从铝土矿废渣中提取稼可以充分利用矿渣，体现了合理 开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，D不符合 题意。 3.C 海水含有80多种元素，常从海水中提取食盐，并在传统海 水制盐工业基础上制取镁、钾、澳及其化合物，但镁的冶炼需要 电解熔融氯化镁，用水溶液电解得不到镤。] 4.B 二氧化碳会造成温室效应，为防止温室效应进一步增 强，应全球参与控制二氧化碳的排放量，选B。] 5.B 6.B[A.铝制包装材料可以回收利用，随意丢弃铝制包装材料， 不符合铝循环利用理念，A不符合题意；B.建立相关制度，鼓励 铝制品回收利用，符合铝循环利用理念，B符合题意；C.过度开 采铝土矿冶炼铝，不符合铝循环利用理念，C不符合题意；D.我 国铝储量丰富，但是需要循环回收利用铝制材料，以节约资源， 促进实现铝循环利用理念，D不符合题意；故选B。] 7.C 8.DA,高效率有利于农作物防害，故A不符合题意；B.农 药选择性伤害有害病虫，故农药需要高选择性，B不符合题 意；C.农药残留会对环境等有危害，故低残留也是农药的特 点之一，C不符合题意；D.农药不能使用污染大的，会对环 境造成污染，故D符合题意；故选答案D。] 9.B10.B 11.A[A.晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化钠晶体 即可，所用工艺最简单，A选；B.制液溴需向海水中通入氯 气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴离子进行富 集溴元素，最后通入氯气才得到液溴，操作工艺较复杂，B 不选；C.制金属镁是从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金 属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C不选；D. 海水中含钾离子，需电解法冶炼金属钾，D不选；故选A。] 12.A「在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化 碳，反应水中氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化 剂：故选A。 13.A[A.钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A正 确：B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C.碳 纤维复合材料是复合材料，不属于金属材料，C错误；D.聚 酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D错误。」 14.C 15.A [A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和温室气 体，不符合环保要求，A符合题意；B.植树造林有助于吸收 CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃圾分类处理可提 高资源利用率并减少污染，C不符合题意；D.开发太阳能 等清洁能源可减少化石能源消耗，D不符合题意。 16.A[结合材料可知，北京冬奥会在制冰理念上突出绿色环 保的理念，加强了对环境的保护，体现了可持续发展的观 念，A正确。 17.(1)无机非金属材料陶瓷 (2)C(3)SiO2 A 18.(1)物理变化 (2)2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2 O (3)NaHSO+HCI-NaCl+SO,+H,O 专题十三 化学能与热能 1.D[A.鞭炮爆炸发声，生成有害气体和烟尘，属于化学变 化，故A不符合题意；B.蜡烛燃烧发光，生成二氧化碳和水， 属于化学变化，故B不符合题意；C.煤燃烧火力发电，煤燃 烧属于化学变化，故C不符合题意；D.电水壶通电放热没有 新物质生成，属于物理变化，故D符合题意，答案为D。] 2.D3.C 4.A 5.C[发热包中的物质与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于 水吸热，氯化钠溶于水无明显的热效应，氧化钙溶于水放热， 固体酒精溶于水无明显的热效应，故选C。」 6.D 7.D[A.可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂 (如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等)， 稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料，使用可降解 囊数雨分变自公生夫量有体科通方以 填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添 加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋 势是回收利用，B正确；C.使用高效催化剂将汽车尾气转化 为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C 正确；D.工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任 意排放丢弃，造成二次污染，D错误；答案选D。] 8 9.B「天然气、煤、石油是传统的三大化石燃料，核能不可再生。] 10.B 11.C[A.聚丙烯为有机高分子化合物，A正确；B.冰袋熔化 吸热属于物理降温，B正确；C.冰融化过程中吸收热量，为 吸热的物理变化，C错误；D.温度降低，反应速率降低，D 正确。 12.D[由图可知，反应物CO十N2O的相对能量>生成物 CO。十N。的相对能量，则该反应为放热反应 A,酸碱中和 反应为放热反应，A不符合题意；B.氨气和氢气合成氨气 为放热反应，B不符合题意；C.燃烧属于放热反应，C不符 合题意；D.盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D符合 题意：故选D。 13.C [在化学反应中有新的物质生成的同时，必然伴有能量 的变化，因为各种物质中所具有的能量不一定相等，反应物 具有的能量与生成物具有的能量不相等，导致了反应中能 量的变化，因此A、B、D的叙述是错误的。 14.C [A.根据热化学方程式，1ol乙绷烷完全燃烧释放 2165kJ热量，不符题意；B.可燃物燃烧放出热量，不符题 意；C.根据分析及列式计算，0.5molB2H6(g)在该条件下 完全燃烧时放出热量1082.5kJ,符合题意；D.可燃物燃烧 放出热量，不符题意；综上，本题选C。] 15.C[需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如 可燃物燃烧前需要点燃。] 16.放出吸热放热 17.(1)③ (2)()AC ()AC 专题十四化学能与电能 1.A 2.B 3.B[AA1的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；B.柠 檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确；C.电子不能经过溶液， 电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；D.H在铜电 极上得电子发生还原反应，从而生成H2,D不正确。] 4.B 5.C[该题考查了原电池的基本工作原理。由于柠檬中含酸 性物质，所以该电池的总反应可写成：Zn十2H+一Zn+十 H2个，由“负氧正还”可知Z作负极被氧化。]专题十一 硫 名师点津 ●热点一 硫及其化合物 1.单质硫 (1)硫元素的存在 ①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩 层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 (2)物理性质：俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色晶 体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 (3)化学性质 与非金员反应g3十0，点整s0, S十H2AH2S S Cu 与金属反应2Cu+S△CuS Fe Fe+S△FeS 2.二氧化硫 (1)物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色气体刺激性气味比空气大易溶于水 有毒 (2)化学性质 酸性氧化物 H20,s02+H,0一HS03 OH- SO2+2OH(足量) S0号+H20 氧化性（与H,S)2H2S+S02一3S￥十2H20 S02 与0,2S02+02 催化剂2S03 △ 还原性 与Cl2、 H20S02+C12+2H20— H2SO4+2HCI 漂白性 使品红溶液褪色，加热后又变 (与品红溶液)成红色 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子 及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水 的组成比例脱去，剩余黑色的炭。 3 氮及其化合物 (3)强氧化性 CuCu+2HS0,(浓)△CS0,十 SO2↑+2H20 金属 Fe,AL常温下钝化 浓硫酸 非金属(CC+2H,S0,(浓)△C0,*+ 2S02↑+2H20 ●热点二氨及其化合物 1.氨元素的存在与氨的固定：氨元素在自然界中以游 离态和化合态形式存在，氨的固定分为自然固氨和 人工固氨。 2.氨气的化学性质：稳定，通常情况下不易发生化 学反应。 与02反应 N2+O,放电2N0 与H2反应 N2- 高温.高压2NHg N2十3H2催化剂 与Mg反应 3Mg+N2点猫MgsNz 3.氨的氧化物一NO和NO2 (1)NO:无色难溶于水的有毒气体，易被O2氧化， 化学方程式为2NO+O2一2NO2。 (2)NO2:红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于 水且与水反应，化学方程式为3NO2十H2O一 2HNO3+NO。 4.氨气 (1)物理性质 色、态 气味 密度 水溶性 是否易液化 无色 刺激性 比空 极易溶于水 易液化 气体 气味 气小 (1：700) (2)化学性质 9NH+H0一NH·H,0 NH3 世酸NH十HC一NHC,现象：有白烟产生 高温4NO十 偿化氧化4NH,十50：催化剂 6H2O,NH3表现还原性 (3)实验室制法 原理 Ca(OHD2+2NH,Cl△CaC2 +2NH3↑+2H2O NH,C和 Ca(OHh 装置→ 干燥→用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物) 收集→用向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 纸变蓝 验满 将蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒置 于试管口，有白烟生成 5.硝酸 (1)物理性质 气味 颜色 挥发性 溶解性 刺激性气味 无色 易挥发 与水互溶 (2)化学性质 稀硝酸3Cu十8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu 浓硝酸Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fe、A1室温时浓硝酸可使铁、铝表面形 HNO2 成致密的氧化膜而钝化 CC+4HNO,(浓)△CO,↑十4NO,+ +2H2O 热点集训 1.下列溶液中：①澄清的石灰水②H2S溶液 ③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液⑥品红溶液，不能用于区别SO2和CO2 气体的是 ( A.只有① B.①③ C.①②③⑤ D.②③④⑤ 3 2.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠 近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是( A.HCI B.NH C.NHCI D.NH3·H2O 3.无色且具有刺激性气味的气体是 A.N2 B.Cl2 C.NHg D.NO2 4.能使品红溶液褪色的物质是 () A.CO B.CH C.H2 D.S02 5.构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现“碳达峰” 和“碳中和”的目标之一，下列措施不能减少CO2 排放的是 ( A.减少化石燃料的使用 B.燃煤中添加石灰石 C.推广风力、光伏发电 D.将CO2转化为淀粉 6.氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误 的是 滴有酚酞 子溶液的水 A.实验前需检查装置气密性 B.胶头滴管中预先吸入水 C.该实验证明氨极易溶于水 D.喷泉呈红色说明氨水显酸性 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A.S02与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2 8.下列反应属于氮的固定的是 A.空气在雷电作用下产生NO B.NO和O2生成NO2 C.铜与浓硝酸反应产生NO2 D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 9.有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法错误的有 ( ) A.产生C02 B.浓硫酸表现出脱水性 C.放出大量的热 D.浓硫酸表现出还原性 10.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反 应，下列反应的化学方程式错误的是() A.S+Fe△FeS B.S+H2△H2S C.S+Cu△CuS D.S+0,点燃s0, 11.将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻 摇晃后，水可以充满试管。该气体可能的是 A.O2 B.N2 C.H2 D.NHa 12.氮及硫的化合物在化工生产中扮演着重要角 色。下列说法不正确的是 A.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.实验室制取NH3可以使用NH4CI 和Ca(OH)2 C.检验硫酸根需先加稀盐酸酸化，再加氯化钡 溶液 D.向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓 硫酸的吸水性 13.含硫的物质与人们的生活密切相关。以下是硫 及其化合物转化的一部分： 图÷S0÷s05H,s0 (1)通常状况下，硫单质的颜色是 (2)上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是 (填序号)； (3)反应②的化学方程式为 (4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧 化硫形成的酸雨的主要成分最终是 14.氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回 答下列含氮化合物的有关问题。 (1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。 NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化 物中，呈红棕色的是 34 (2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气 化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为 (3)实验室常用NH做“喷泉实验”，该实验说明 NH3的溶解性是 (填“极易”或“极难”) 溶于水。 15.A、B、C、D四种物质均含同A 一种元素，其转化关系如图 c→D 所示。回答下列问题： B (1)若A为非金属单质，B为碱性气体，D为红棕 色气体。则A的电子式为 ,A转化为B 时，每生成1molB转移 mol电 子；C→D的化学方程式为 (2)若A为金属单质，B为淡黄色固体，C为氯 碱工业的产品之一，三者在空气中久置均会转 化为D。 B→C的离子方程式为 下列关于上述四种物质的说法正确的是 (填序号)。 a.A可用于冶炼金属，B常用作供氧剂 b.C俗称烧碱，D俗称小苏打 c.A、B、C间的转化均可在常温下实现 16.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气 体的性质。 S02 品红 i-KMnO NaOH 溶液 里溶液溶 ① ② 回答下列问题： (1)用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫反应的化 学方程式是 (2)实验过程中，①中的现象是 说明二氧化硫具有的性质是 (3)装置③的作用是 (4)装置②中的现象是