山东省普通高中学业水平合格考冲刺(5)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省普通高中学业水平合格考冲刺（五） () 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32 C135.5Fe56Cu64 第I卷（选择题共60分） 史 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日发射，下列研 究不属于化学范畴的是 ( 郑 A.研制火箭的燃料 B.空间站内氧气的制取 C.计算返回舱落点 D.返回舱外层耐高温涂料的制造 2.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是 ( ) A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积 n () 班 3.下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是 A.硝酸、食盐水、烧碱 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.空气、硫酸铜、硫酸 梦 4.下列离子在溶液中能大量共存的一组是 ( A.H+、Na+、CI B.Ag、CI、NO3 C.Fe3+、Na+、OH D.Ba2+、NO3、SO 5.用排空气法收集的干燥NH3进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压 胶头滴管 ( 数 A.烧瓶内产生蓝色的喷泉 弹簧夹 B.液体很快充满整个烧瓶 紫色石 阳 蕊溶液 C.烧杯内的液面先降后升 D.烧杯中的溶液由紫色变为红色 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LO2的物质的量约为1mol B.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA 童 C.1L1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为Na D.0.1 mol Fe与足量的盐酸反应，铁失去电子数目为0.3NA 7.2025年全国多地推广“无磷洗衣液”，倡导绿色洗衣理念。下列关于洗衣液的说法错误 的是 ( ) A.无磷洗衣液可减少水体富营养化，降低藻类繁殖风险 B.洗衣液中的表面活性剂通过乳化作用瓦解油污，属于物理变化 C.含酶洗衣液的酶本质是蛋白质，需在适宜温度下使用，避免高温变性 D.洗衣液中添加的香精、色素均属于有害添加剂，应禁止使用 8.可以通过两种单质直接化合生成的物质是 ) A.SO B.NO2 C.CO, D.FeCl2 5-1 9.某研究性小组用如图装置制取CL2并验证C1,的某些性质，下列说法不正确的是() A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与 -湿润蓝色石蕊试纸 漂白性 浸有FeCL,与KSCN混合 溶液的试纸 B.浸有碘化钾淀粉溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的 梁味一至 一浸有淀粉-KI溶液试纸 湿润的红色布条 强氧化性 浓盐酸 C.浸有FCl2与KSCN混合溶液的试纸先变红后红色褪去， 体现氯气的漂白性 KMnO,固体 D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性 10.北京冬奥会火炬“飞扬”以H2为燃料，下列有关说法不正确的是 ( A.H2在高压条件下可液化储存 B.H2燃烧过程零碳排放 C.H2燃烧时化学能全转化为光能 D.钠盐可使火焰呈黄色 11.IA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的 () A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 12.X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期 且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 () A.X的元素符号为O B.X的原子半径大于Y C.Y的元素名称为硫 D.Z的非金属性强于Y 13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 () A.CO燃烧属于放热反应 B.H,SO,与NaOH反应属于吸热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 14.X元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，含有X元素形成的简单阴离子的化合 物是 () A.K2S B.MgO C.MgCl, D.NaF 15.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na与水反应时，增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D.N2与H2合成氨气时，增大体系的压强 16.下列各装置中，能构成原电池的是 Zn Zn Zn Zn 秀 稀 酸 醇 B C 5-2 17.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO,溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 18.下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ( A.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 19.如图所示是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A.元素①位于第二周期NA族 ①②③ B.气态氢化物的稳定性：④<② … C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑤<④ ④⑤ D.元素③的最高价是十7价 20.一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A2(g)十3B2(g)一2AB(g)。下列 描述中能说明反应处于平衡状态的是 () A.容器中混合气体的密度保持不变 B.消耗n mol A2的同时生成2 n mol ABs C.容器中各物质的反应速率均相等 D.容器中各物质浓度保持不变 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(10分)填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： (2)原子符号为？X的元素属于第 周期 族。 (3)周期表中位于第8纵行的铁元素属于 族。 (4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是 (5)已知某粒子的结构示意图为⊙} ,试回答下列问题： ①当x一y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y=6时，元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 22.(10分)现有下列四种有机化合物：乙烯、乙醇、苯、淀粉。回答下列问题： (1)聚乙烯树脂是以乙烯为原料合成的，该反应的反应类型为 (2)上述物质中，遇碘溶液显蓝色的是 (3)乙醇与CH,COOH发生反应的化学方程式为 (4)上述物质中，分子内各原子处于同一平面内的是乙烯和 (5)写出乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇反应的化学方程式： 5-3 23.(10分)如图为配制250mL0.2mol·L1Na2CO3溶液的示意图。 ⑤ 回答下列问题： (1)①中称得Na2CO, g。 (2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是 (3)选用容量瓶的规格为 ,使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） A.某同学在第⑧步观察液面时俯视： B.没有进行操作步骤④和⑤： 24.(10分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 二氧 、化锰 碘化钾 淀粉 溶液 餐 回答下列问题： 反应的化学方程式：MnO,十4HCI(浓)△MnCL,+2H,0+CL,个。 (1)装置A中，仪器a的名称叫 ,该仪器中盛有的试剂为 (2)写出C12与水反应的化学方程式： (3)当有少量C12气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程 式为 (4)当C12气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？ (5)装置E的作用是 5-4山东省普通高中学业水平合格考冲刺（五） 1.C[A.研制火箭的燃料涉及化学反应和物质性质， 属于化学范畴，故不选A;B.空间站内氧气的制取是 新物质的制备，属于化学研究范畴，故不选B;C.计算 返回舱落点需要物理力学和数学计算，属于物理学或 工程学范畴，故选C;D.耐高温涂料的制造涉及材料 合成与性能研究，属于化学范畴，故不选D。] 2.D[气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占的体积，与物质的量无关。 3.A「HNO3属于酸，食盐水是NaCI的溶液属于混合 物，烧碱为NaOH属于碱，故A项正确；B项中水不属 于酸，纯碱不属于碱，错误；C项中氧化铁为氧化物， 不属于酸，胆矾为纯净物，错误；D项中空气为混合 物，CuSO4为盐，H2SO4为酸，错误。] 4.AB项中Ag十与C1生成AgCI沉淀，而不能大量 共存；C项中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，而不 能大量共存；D项中Ba2+与SO?-生成BaSO4沉淀， 而不能大量共存。] 5.A[A.氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，会使紫色 石蕊溶液变蓝，A正确；B.氨气极易溶于水，把滴管中 水挤入烧瓶，氨气快速溶于水，烧瓶内气压降低，在大 气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉，液 体不会充满整个烧瓶，B错误；C.烧杯内的液面降低， C错误；D.烧杯中的溶液颜色不会发生变化，D 错误。」 6.C[A项中没有给出22.4LO2所处的条件是否为 标准状况，故错误；B项中32g○2的物质的量为 32g·mol=1mol,故含有氧原子数为2NA,故错 32g 误；C项中NaOH的物质的量为1L×1mol·L-1= 1mol,故Na+的物质的量为1mol,故正确；D项中 Fe与盐酸反应生成FeCl2,故失去电子的数目为 0.2NA,故错误。] 7.D[A.无磷洗衣液通过减少磷排放，降低水体中营 养盐含量，从而减轻富营养化和抑制藻类过度繁殖，A 正确；B.表面活性剂通过降低界面张力，使油污乳化 分散成小液滴，便于水冲走，此过程未生成新物质，属 于物理变化，B正确；C.酶作为生物催化剂，主要成分 为蛋白质，高温会破坏其空间结构导致变性失活，因 此需在适宜温度下使用，C正确；D.洗衣液中的香精 和色素在符合安全标准时可用于改善喜产品感官，并非 均有害或需禁止；部分可能引起过敏，但非绝对禁止， D错误。 点燃s02;B.2十02 放电或高温 8.C[A.S+O2 点燃 点 2NO;C.C+O2 CO2;D.2Fe+3Cl2 -2FeCl3; 只有C符合要求。] 9.C[A.Cl2与水反应C12+H2O=HC1O+HC1, HC1为强酸，HCIO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的 蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确；B. 浸有碘化钾淀粉的试纸变蓝，发生反应的离子方程式 为Cl2十2I一2C1十12，蓝色褪去，发生5Cl2+2 十6H2O一10HCl+2HIO3,两个反应中氯气均表现 强氧化性，故B说法正确；C.氯气将Fe+氧化成 Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3,氯气 水溶液中的HCIO将有色物质氧化，红色褪去，该过 程中体现氯气的强氧化性，HCI○的漂白性，故C说法 错误；D.氯水中含有HCIO,HClO具有漂白性，湿润 的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确； 答案为C。] 10.C[A.H2在高压条件下可转化为液氢储存，A项 正确；B.H2燃烧生成水，该过程零碳排放，B项正 确；C.H2燃烧时化学能主要转化为热能，部分转化 为光能，C项错误；D.钠元素的焰色试验为黄色，则 钠盐可使火焰呈黄色，D项正确；答案选C。] 11.D[元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。] 12.B[A.由以上分析可知X为O,故A正确；B.O核 外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原 答案 子半径越大，则O原子半径小于S,故B错误；C.由 以上分析可知Y为S,元素名称为硫，故C正确；D.S 和CI同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则 C1的非金属性大于S,故D正确。 13.A[中和反应和燃烧反应均是放热反应，A对， B错。化学键断裂要吸收能量，C错。因为化学反应 伴随着能量的变化，反应物总能量与生成物总能量 一定不相等，D错。 14.A[最高正价与最低负价的绝对值之差为4的元素 是硫，硫元素形成的简单阴离子为硫离子(S2一)。] 15.D[A.Na与H2O反应跟水的用量无关，A错误； B.将稀硫酸改为浓硫酸，Fe会钝化，不能制取H2, B错误；C.K2SO4与BaC2两溶液反应为溶液中的离 子反应无气体参加，速率不受压强影响，C错误；D.反应 物与生成物均为气体，增大压强，反应速率加快，D 正确。」 16.AB项中两个电极相同，C项中的乙醇是非电解 质，D项中没有形成闭合的回路，均不能构成原 电池。 17.B[本题涉及取代反应、加成反应和氧化反应（包括 燃烧)，只要弄清各物质所发生的反应属于哪种类 型，即可进行正确地判断。A项中一个是取代反应， 一个是加成反应，反应类型不同，不符合题意；B项中 两个反应均是氧化反应（燃烧），反应类型相同，符合 题意；C项中一个是加成反应，一个是氧化反应，反 应类型不同，不符合题意；D项中前者为加成反应， 后者为取代反应，反应类型不同，不符合题意。 18.D[乙酸的结构简式为CH3COOH,含有一个羧基， 故为一元酸。 19.B[根据图中五种元素在周期表中的位置关系可以 推知：①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为C1。根据 各元素的性质对四个选项逐一判断可知，B选项 正确。」 20.D[A项，p=晋，全是气体m不变，恒容容器V不 变，故p始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；B 项，消耗A2和生成AB3为同向进行，不能说明达到 平衡状态，错误；C项，反应速率相等也不能说明达 到平衡状态，错误，故选D。] 21.解析：(1)该元素原子质量数为8十10=18，质子数为 8,则为0。 (2)17号元素为氯，属于第三周期ⅢA族。 (3)元素周期表中第8、9、10三纵行为第Ⅷ族。 (4)周期表中第三周期最活泼的金属元素为Na。 (5)①当x一y=10时，x=y十10，该粒子为原子。 ②当y=6时，x为16，是硫元素，其最高价氧化物对 应的水化物为H2SO4。 答案：(10分)(1)180(2)三IA(3)Ⅷ(4)Na (5)①原子②H2SO4 22.(10分)(1)聚合反应（或加聚反应）(2)淀粉 (3)CH,COOH+C2H,OH浓硫酸 CHCOOC2H5 +H2O(4)苯 5)CH-CH2+H,0-定条件，CH,CH,0H 23.解析：(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)XV(Na2CO3) 0.2mol·L-1×0.250L=0.05mol,m(Na2C03)= n(Na2CO2)XM(Na2CO3)=0.05 mol X 106 g. mol-1=5.3g。 (2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固 体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。 (4)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义 式，即c=晋。A.如果在第⑧步观察液面时俯视，V 偏小，结果偏高；B.如果没有进行操作步骤④和⑤， 偏小，结果偏低。 答案：(10分)(1)5.3(2)搅拌引流(3)250mL 查福(4)A.偏高B.偏低 -5 24.解析：C12通过水和碘化钾淀粉溶液后，会混有水蒸 气，故C12气流持续通过D后，干燥的有色布条能褪 色。Cl2尾气有毒，用NaOH溶液来吸收，防止污染 空气。 答案：(10分)(1)分液漏斗浓盐酸 (2)CI,+H,OHCI+HCIO (3)蓝Cl2+2I厂一2C1-+12 (4)能 (5)吸收多余的氯气，防止污染空气 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（六） 1.ALA.火箭壳体一铝合金是金属材料，A正确；B.航 天服一锦纶属于有机物，不是金属材料，B错误；C.航 天器大型天线一碳纤维是无机非金属材料，C错误； D.航天器隔热瓦一陶瓷是无机非金属材料，D错误； 故选A。」 2.D[A项，氯气的电子式为：Cl:Cl:,A错误；B项， 乙烯的结构简式为CH2=CH2,B错误；C项，铝原子 的结构示意图，+13283，C错误。] 3.D[A.碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，硼酸是 弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遗留的碱液，A正确； B.氨基酸中含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之 间能发生聚合反应生成多肽，B正确；C.豆浆属于胶 体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质，可以使胶体聚沉，C 正确；D.硝酸、次氯酸是液体，且见光易分解，一般将 其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，D 错误。 4.B[乙醇为非电解质，A项错误；NaCI在熔融状态下 也能导电，C项错误；CO2为非电解质，D项错误。] 5.C[A、D中既有共价键又有离子键，B中只有离 子键。 6.D[蒸发、溶解为搅拌，过滤、转移溶液为引流，D项 正确。」 7.C[浓硫酸具有腐蚀性。] 8.B[SO2与水反应生成亚硫酸。] 9.C[A.纯碱是Na2CO3,故A错误；B.赤铁矿的主要 成分是Fe2O3,故B错误；C.水银是Hg(汞)，有银白 色金属光泽的液态物质，故C正确；D.干冰是固态 CO2,故D错误。 10.B[中和反应都是放热反应。] 11.C「增大容积，压强减小，反应速率减慢，A项错误； 降低温度，反应速率减慢，B项错误；炭粉碎，增大接 触面积，反应速率加快，C项正确；增加炭的量，对反 应速率没有影响，D项错误。 12.D[海水晒盐可得食盐和淡水，D项正确。] 13.B[浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中， B项错误。] 14.B[B中有2mol,A、C、D均只有1mol。] 15.B[二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。] 16.D[A.风力发电机将风能转化为电能，未涉及化学 能，A不符合题意；B.天然气烧水是将化学能转化为 热能，B不符合题意；C.硅太阳能电池将光能转化为 电能，C不符合题意；D.新能源汽车充电时，电能驱 动电池内部的化学反应储存能量，属于电能转化为 化学能，D符合题意。] 17.B氯气能与水反应，A错误；得到食盐用蒸发浓缩 方法，C错误；酒精与水互溶，不能用分液法分离，D 错误。 18.A[A.铜和锌的金属活泼性有差异，Zn作负极，Cu 作正极，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯 能亮起来，故A正确；B.铜与稀硫酸不反应，不能形 成自发的氧化还原反应，无法构成原电池，故B错 误；C.电极材料都是锌，电极没有差异，不能形成原 电池，故C错误；D.两个烧杯未连接，无法形成闭合 回路，不能构成原电池，故D错误。 19.D[A、B的化学计量数相同，则两者速率相等， 1.2 mol L-1-1 mol L-0.1 mol.L-1.s] 答案 20.A「A.淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A 项错误；B.KI中I显一1价，在反应中化合价升高， 作还原剂，B项正确；C.该反应中有化合价的变化， 属于氧化还原反应，C项正确；D.IO3中氧元素的化 合价为一2价，则碘元素的化合价为十5价，D项正 确；答案选A。] 21.(10分)(1)②③(2)溶液呈现红色 (3)Fe(OH)3 FeCl2 (4)Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2O Fe+2Fe3+-3Fe2+ 22.解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托 盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、药匙等；(2)若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒 落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新 配制，否则所配溶液浓度偏小：(3)质量分数为98%， 密度为1.84g·cm一3的浓硫酸的物质的量浓度为c= 1000u_1000×98%×1.84mol.L-1=18.4mol M 98 ·L一1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓 硫酸的体积为V,所以18.4mol·L1×V=0.5mol ·L-1×0.5L,得V≈0.0136L=13.6mL;(4)用 滤纸称量NaOH,氢氧化钠容易吸收空气中的水和 二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，偏小，则浓 度偏小，故A正确；选用的容量瓶内有少量蒸馏水， 对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B错 误；定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于 多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；整 个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充 分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误。 答案：(10分)(1)B、D、E烧杯和玻璃棒 (2)重新配制(3)13.6 (4)AC (5)ACDEG 23.(10分)(1)ArH(2)稳定 (3)Al(OH)3+OH-AKOH] (4)离子键和共价键(5)F 24.(10分)(1)CH2-CH2加聚反应(2)羟基羧基 (3)①加成反应 ④取代反应（或酯化反应） (4)2CH3CH2 OH++O2- u或Ag2CH,CHO+2H,0 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（七） 1.B[A.高纯硅是良好的半导体材料，芯片的核心材 料是高纯度单晶硅，A正确；B.合金的密度取决于其 组分，不一定比纯金属大，“蛟龙号”上使用的钛合金 密度比纯钛小，B不正确；C.氨化铝陶瓷属于新型结 构/功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确：D. 石墨烯电阻率低、热导率高，石墨烯的导电性及潜在 超导性已被研究证实，可用于制造超导材料，D正确； 答案为B。] 2.A[钠保存在煤油中。] 3.B [高温下CO还原Fe2O3制备铁，B项正确。] 4.C[NH3极易溶于水。] 5.C「铜元素由十2价降低为0价。门 6.B[鉴别甲烷和乙烯，将气体通过盛有足量溴水的洗 气瓶褪色的是乙烯，另一种是甲烷；由于乙烯与溴水 反应生成物是液态有机物，所以乙烯被溴水吸收，甲 烷逸出，B正确。 7.C[A中OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀而不 能大量共存；B中NH士与OH能反应，生成NH3· H2O,而不能大量共存；D中H+与HCO3能反应，生 成CO2和H20而不能大量共存。] 8.A[根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明 该反应过程中是放热反应，故A符合题意。 9.B[氨是共价化合物，没有离子健。] 10.C[Al(OH)3溶于NaOH溶液，A项错误； Al(OH)3不溶于氨水，C项正确。 11.D[金属与稀硫酸反应时，硫元素化合价不变。] 12.B[反应放热、吸热与反应条件无关；断裂化学键吸 热；燃烧反应是放热反应。] 6