山东省普通高中学业水平合格考冲刺(8)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省普通高中学业水平合格考冲刺（八） ) 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24C135.5Fe56 第I卷（选择题共60分） 驶 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现上述目标的是 郑 ( A.倡导燃煤发电 B.充分利用太阳能 C.植树增加森林覆盖率 D.提倡绿色出行 2.“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中属于半导 h 体材料的是 ( A.晶体硅 B.二氧化硅 C.金刚石 D.富勒烯 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为16的磷原子：P B.Na的结构示意图①28 C.氯化钙的电子式：Ca2+[:C1:]2 D.乙烯的结构简式：CH2CH 4.下列关于化学键的说法正确的是 蚁 A.共价化合物中只存在共价键 阳 B.离子化合物中只存在离子键 C.只含共价键的物质一定是共价化合物 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 5.下列事实与胶体性质无关的是 A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐 C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 6.《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备需新材料 的研发与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.“天宫”空间站采用的特种钢属于金属单质 B.我国自主研发的5G芯片的组成中不含有硅元素 C.“嫦娥五号”月球探测器使用的钛合金是一种新型无机非金属材料 D.“墨子号”量子科学实验卫星所使用的单晶硅是一种良好的半导体材料 8-1 7.在葡萄酒酿制的过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，常常添加适量的SO2。下 列关于SO2作用的叙述中，正确的是 () A.可以起到防腐和杀菌等作用 B.作氧化剂，起到保质作用 C.不利于保持葡萄酒的天然果香味 D.在其他食品加工中，提倡使用SO2 8.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是 ( A.乙烯和苯两种分子的空间构型都是平面型 B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.甲烷和苯都能发生加成反应 D.丙烷和丁烷都有同分异构体 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.4gMg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA B.3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA C.1.6gCH4含有的共价键数为0.5NA D.5.6LCO2中含有的分子数为0.25NA 10.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.A13+、K+、OH、CI B.Ht、Fe+、NOg、SO C.Na+、Ca2+、Cl、NOg D.H+、K+、SO3、SO 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+十Cu一Fe2+十Cu+ B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO2-一BaSO4V C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO+2H+一CO2个十H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H,O十SO,—2NH十SO十H,O 12.实验室配制500mL0.2mol·L1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 13.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列 措施不可行的是 () A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉 14.恒温恒容条件下，能说明反应A(s)十2B(g)=C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态 的是 () A.混合气体的密度不再改变 B.容器内的压强保持不变 C.C与D的物质的量相等 D.消耗1molB的同时生成0.5molD 8-2 15.镭(R)位于元素周期表中第7周期ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误 的是 () A.镭的原子半径比钙的大 B.氯化镭的化学式为RaCl C.单质镭不能与水反应产生氢气 D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 16.下列说法不正确的是 铜丝 NHCI和 Ca(OH)2 棉花 100ml NaOH 20℃ 溶液 ① ② ④ A.装置①可用于配制一定物质的量浓度的溶液 B.装置②可用于实验室制备氨气 C.装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色 D.装置④中短时间内不会出现“白一灰绿一红褐”颜色变化 17.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O号，反应的离子方程式为：5H十 Cr,O+3HSO。—2Cr3++3SO十4H,O。下列关于该反应的说法正确的是() A.Cr,O在反应中表现氧化性 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HSO5发生还原反应 D.生成1 mol Cr3+时转移6mol电子 18.将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g,则 原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 () A.1:3 B.31 C.13:31 D.31:13 19.“四大发明”、《天工开物》和《准南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过 程中不涉及化学变化的是 () A.制作冰雕 B.黑火药爆炸 C.火法炼锌 D.湿法炼铜 20.下列关于有机物的说法错误的是 A.有机溶剂CCl可由CH与Cl2反应制得 B.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(8分)牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用 的酸牛奶。乳酸的结构简式为CHCH(OH)COOH。回答下列问题： (1)乳酸分子中所含官能团为 和 (填名称)。 (2)乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应 的化学方程式为 (3)一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物 A(CsHO),该反应的反应类型是 ,A的结构简式为 8-3 22.(10分)利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图甲、乙均含铁 元素。回答下列问题： 化合价 *6 3 +2 单质氧化物碱 盐物质类别 (1)K,FO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下 列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 E厨 (2)已知甲与稀硝酸反应的化学反应方程式为：甲+HNO,→戊十己十NO个+H2O(方 程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，则甲与HNO,的物质的量之 比为 (3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式 为 现象为 0 23.(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合 物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数，D与C同主族。回答下列 问题： (1)A单质的电子式为 ;B在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)B、C中，原子半径较大的是 (填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定 性较强的是 (填化学式)。 (3)A、C组成的原子个数比为1：1的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式 为 24.(12分)某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题： NaOH溶液 (1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 (2)仪器a的名称是 ,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 (3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质 Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ;为防止该副反应发生，可 采取的措施是 (4)装置C的作用是 ,C中发生反应的离子方程式为 8-413.B[偏二甲肼(C2HgN2)为含碳的化合物，属于有机 物，故选B。] 14.A[同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形 体；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原 子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互 为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若 千个CH2原子团的化合物互为同系物，据此解答。C60 与金刚石均是碳元素形成的性质不同的单质，二者互为 同素异形体。答案选A。] 15.A[A.根据SO3+H2O一H2SO4的反应原理可 知，S03与H20反应生成物只有硫酸，符合绿色化 学思想，故A正确；B.铜与浓硫酸在加热条件下反应 生成CuSO4、SO2和水，SO2会污染空气，所以不符 合绿色化学思想，故B错误；C.化学实验后的废液会 腐蚀下水道，所以不能直接倒入下水道，故C错误； D.将CO和Fe2O3反应后的尾气直接排入空气中， 有未反应的CO会污染空气，不符合绿色化学思想， 故D错误；故答案A。] 16.D[羟基表示为一OH,一CH3是甲基，一CH2一是 亚甲基，一CH2CH3是乙基，故选D。] 17.D[C1、Ag+生成沉淀而不能存在，SO?、Ba2+生 成沉淀而不能存在，OH和A13+、Ag十生成沉淀而 不能存在。] 18.D[乙醇将使检测仪中的K2Cr2O,转化为十3价 Cr的化合物，Cr降价，发生还原反应，说明乙醇具有 还原性。] 19.C[1个H3PO4分子中含有3个H、1个P、4个O, 因此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA,故C 正确。门 20.C[锌为负极，铜片上反应为2H+十2e一H2个， A、B、D正确；锌失电子，电子经耳机到铜片，C 错误。] 21.(9分)(1)能(2)铁粉(3)还原 (4)3Fe十4H20(g)高温 =Fe3O4十4H2 (5)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2↑ (6)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++4H20+ 2NO 22.(10分)(1)羟基(2)> (3)H2O(4)酯基4 23.(10分)(1) +16 6 (2)0::C:O (3)NaOH+AI(OH)3-Na[Al(OH)4] (4)NH4C1 (5)Na Na2COg 00800℃ (6)4Na+TiCla= 4NaCl+Ti 24.(11分)(1)H2(2)乙醛(3)强于 (4)CH3 COOCH2CH3作催化剂和吸水剂 (5)a(6)b① 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（八） 1.A[A.燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳 中和，A错误；B.充分利用太阳能可以减少化石燃料 的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，B正 确；C.植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利 于碳中和，C正确；D.提倡绿色出行，可以减少化石燃 料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，D 正确。」 2.A[A.晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材 料，在半导体工业中占据重要地位，A正确；B.二氧化 硅具有良好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导 体材料，B错误；C.金刚石因结构紧密无自由移动电 子而绝缘，不是半导体材料，C错误；D.富勒烯是由碳 原子组成的笼状结构分子总称，包括C20、C60、C70等 多种形态，不是半导体材料，D错误。] 答案 3.B[A项，中子数为16的磷原子为P,错误；C项，氯化 钙是离子化合物，其电子式为：[：C:门-Ca2+[:Cl:]-, 错误；D项，乙烯的结构简式为CH2一CH2,C一C双键 不能省略，错误；选B。] 4.A[B项，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH; C项，只含共价键的物质不一定是共价化合物，如 C2、O2、N2等；D项，只含非金属元素的物质也可能 含有离子键，如NH4Cl、(NH4)2SO4等；选A。] 5.D[胶体聚沉、丁达尔效应都是胶体的性质；向FeCla 溶液中滴加氢氧化钠溶液生成F(OH)3沉淀与胶体 性质无关，选D。] 6.D[A.特种钢是铁与碳等的合金，属于混合物而非 金属单质，A错误；B.5G芯片主要材料是硅，含有硅 元素，B错误；C.钛合金属于金属材料，而非无机非金 属材料，C错误；D.单晶硅是半导体材料，广泛应用于 电子器件，D正确。] 7.A[A.酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影 响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧 化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确；B.二氧化硫 有还原性、可作抗氧化剂（还原剂），起到保质作用，B 错误；C.二氧化硫有还原性、防腐和杀菌的作用，有利 于保持葡萄酒的天然果香味，C错误；D.二氧化硫有 毒，葡萄酒中可适量添加，起防腐和杀菌的作用，在其 他食品加工中，不提倡使用SO2,D错误。] 8.A[B项，聚乙烯中不含不饱和键，不能使涣的四氯 化碳溶液褪色；C项，甲烷中不存在不饱和键，不能发 生加成反应；D项，丙烷结构只有一种，不存在同分异 构体；选A。] 9.BA项，2.4gMg的物质的量为0.1mol,与足量的 稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA,错误；C项， 1.6gCH4的物质的量是0.1mol,含有的共价键数为 0.4NA,错误；D项，未说明外界状况，5.6LCO2不一 定是0.25mol,则含有的分子数不一定是0.25NA,错 误；答案选B。] 10.C[A项，A13+与OH不共存；B项，H+、NO3与 Fe2+不共存，会发生氧化还原反应；D项，H十与 SO不共存；选C。] 11.D[A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+;B项，漏掉了离子反 应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++ SO-BaSO4￥+Cu(OH)2￥；C项，HCO3只 能微弱电离，正确的离子方程式为：HCO3十H+ =H2O十CO2个；D项正确；选D。] 12.C[定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏 水后会造成溶液体积变大，则所配溶液浓度偏低，C 项错误。] 13.B[稀H2SO4与过量的锌粒反应，滴加少量浓硫酸 会造成n(H+)变大，则产生的氢气的量增加。] 14.A[因反应物A为固体，反应物B和生成物C、D为 气体，在恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再改 变时，说明反应一定处于化学平衡状态。] 15.C[根据同主族元素的性质递变规律，镭在同族中 金属性最强，能与水剧烈反应产生氢气。] 16.C[A.装置①为100mL容量瓶，可用于配制一定 物质的量浓度的溶液，A正确；B.装置②可用于实验 室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，B正 确；C.装置③终止反应并冷却后，所得硫酸浓度依然 很高，稀释时需要把混合溶液倒入水中，并不断搅 拌，C错误；D.装置④中Fe和稀硫酸反应生成氢气， 利用氢气排出装置内的空气，然后关闭止水夹，利用 生成的氢气使装置内压强增大，使生成的硫酸亚铁 进入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，故短 时间内不会出现“白一灰绿一红褐”颜色变化，D 正确。」 -7 17.A[Cr2O号在反应中由+6价降为生成物中 (C3+)十3价，作氧化剂，表现氧化性。] 18.B[二者投入水中后Na2O2与水反应为 2Na202+2H2O=4NaOH+02 2 mol 32g n(Na2 O2) (26.4-24.8)g=1.6g n(Na2O2)-2 molx1.6g-0.1 mol 32g n(Na2O)-26.4 g-78 g/molX0.1 mol-0.3 mol 62 g/mol 则n(Na2O):n(Na2O2)=0.3mol：0.1mol=3:1。 19.A[A.制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化 学变化，A符合题意；B.黑火药爆炸时有新物质产 生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合 题意；C.火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变 化，C不符合题意；D.湿法炼铜时有铜生成，发生了 化学变化，D不符合题意。] 20.D[苯不能使KMnO4溶液褪色，但可与O2发生氧 化反应，错误。 21.(8分)(1)羟基羧基 0 催化剂 (2)2CH3 CH(OH)COOH+02- →2CH3 CCOOH △ +2H2O (3)取代（或酯化）反应 CHCH(OHCOOCHCOOH CH3 22.解析：(2)由化合价和物质类别可判断。甲为Fe,戊 为Fe(NO3)2,己为Fe(NO3)3,由最小公倍数法可配 平该反应为：4Fe+12HNO3 =3Fe(NO3)2+ Fe(NO3)3+3NO个+6H2O,则甲与HNO3的物质 的量之比为4：12=1：3。 答案：(10分)(1)强氧化b(2)1:3 (3)4Fe(OH)2+02+2H20一4Fe(OH)3白色 沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 23.解析：(1)由题千叙述可推断A、B、C、D、E分别为H、 Be、O、S、Cl。 答案：(10分)(1)H:H二ⅡA(2)BeHC1 (3)2H202=2H2O+O21 24.(12分)(1)Ca(C1O)2(2)分液漏斗 MnO2+4HC1(浓)△MnC2+CL2↑+2H20 (3)5·1将装置B置于冷水浴中(4)吸收尾气， 防止污染Cl2+2OHCI+CIO-+H2O 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（九） 1.A[A.铁比铜活泼，我国使用最早的合金是青铜，不 是不锈钢，A不正确；B.硬铝是一种铝合金，密度小、 强度大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C.超级钢是一种特种钢，强度很大，应用时能实现钢 板的轻薄化，C正确；D.钢的含碳量为0.03%~2%， 根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低 碳钢，D正确；答案选A。] 2.B[A项，中子数为20的氯原子：7C1;C项，二氧化 碳的电子式：O::C::O;D项，乙酸乙酯的结构 简式：CH3COOC2H5;选B。] 3.A[A.碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗 伤口，A正确；B.钠与水可发生反应，钠着火时不能用 水灭火，可用沙土盖灭，B错误；C.高锰酸钾属于强氧 化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产 生危险，不能随意丢弃，C错误；D.稀释浓硫酸时，应 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒 搅拌，D错误。] 4.C[铜是单质，盐酸是混合物，蔗糖是非电解质，只有 硝酸钾符合电解质的概念，选C。] 答案 5.C[A.Na2CO3属于盐；B.CaO俗名是生石灰； D.KA1(SO4)2·12H2O是纯净物；选C。] 6.D[A项，断开化学键会吸收能量；B项，氧化还原反 高温 应也有的是吸热反应，如C十CO2二2CO;C项，需 要加热的反应不一定是吸热反应，知C十02点燃 CO2;D项正确。] 7.B[A.燃料燃烧过程是化学能转化为热能，A项错 HH 误；B.N2H4的结构式为H一N一N一H,既含有极 性键，又含有非极性键，B项正确；C.芯片的主要成分 为S,C项错误；D.二者互为同位素，D项错误。] 8.A[B项，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收 集；C项，SO2可以用浓硫酸千燥，二者价态相邻，不能 发生氧化还原反应；D项，稀硫酸不具有强氧化性，不 能将木炭氧化为CO2;选A。] 9.B[由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸 铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先置换 铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该 是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以 6.4g固体为铜。设与硫酸反应生成氢气的铁的质量 为x,氧化铜的质量为y,置换得到铜的铁的质量为之， Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑， Fe H2 56 2 2 0.6g, 56=2 z=0.6,解得x=16.8g,根据Cu0+H2S04 CuSO4+H2O和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,可得， CuO~Fe Cu 80 56 64 y 6.4g 二-。644，解得y=8g,之=5.6g,所以取用的立 粉末的质量为16.8g十8g十5.6g=30.4g。] 10.B[A项，糖类中的单糖不能发生水解反应，C项， 蛋白质遇硫酸铜溶液会发生变性，将失去生理活性； D项，糖类中的单糖、低聚糖及油脂都不属于高分子 化合物；选B。] 11.D[D.制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中逐滴加饱 和FeCl3溶液，但不能搅拌，选D。] 12.AB项，常温常压下11.2LCH不是0.5mol,错误； C项，1L0.1mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+的数 为0.2NA,错误；D项，该反应为C2十2OH厂—C-十 ClO+H2O,则1molC2完全反应转移电子数为 NA,答案为A。] 13.C[乙醇和水互溶，二者混合不分层，不能用分液的 方法分离二者。] 14.A[B项，在H+存在时，NO3会将Fe2+氧化为 Fe3+,不能大量共存：C项，NH4与OH-会生成 NH3·H2O,不能共存；D项，H+与HCO3不共存， 二者反应生成CO2和H2O.] 15.B[A项，离子方程式为：2Fe3++Cu—2Fe2++ Cu2+;C项，正确离子方程式为：SO2+2OH SO十H2O;D项，CH3COOH是弱电解质，在离子 方程式中用化学式表示。] 16.B[A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，A 正确；B.通入氢气的电极为负极，即a极为负极，B错 误；C.该原电池工作时，电子从负极经过导线流向正 极，即从a极→b极，C正确；D.该电池原材料为氢气 和氧气，产物为H2O,原材料来源充足，对环境无污 染，是一种具有优异应用前景的绿色电源，D正确。] 17.B[A项，二者表示的都是正反应，不能说明反应处 于平衡状态；B项能说明；C项，容器内压强始终不 变，不能说明；D项，密度始终保持不变，不能说明。] -8