山东省普通高中学业水平合格考冲刺(7)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省普通高中学业水平合格考冲刺（七） ) 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64 第I卷（选择题共60分） 尔 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年我国举世瞩目的“9.3大阅兵”所展示的武器中用到很多先进的材料，下列有关说 法错误的是 ( ) 将 A.高纯度硅是制造芯片的主要材料 B.“蛟龙号”上使用的钛合金密度比钛大 C.氨化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D.石墨烯可用于制造超导材料 2.实验室常用于保存钠的溶液是 班 A.煤油 B.水 C.汽油 D.四氯化碳 3.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法 4.下图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是 蚁 阳 A.N2 B.O2 C.NH D.CH 5.一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0△Cu十C02,在该反应中 A.CuO作还原剂 B.CO作氧化剂 C.铜元素的化合价降低 D.碳元素的化合价降低 6.可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A.将气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B.将气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.将气体通过盛有水的洗气瓶 D.将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 7.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A.OHSO、Fe3+ B.NHt、OH、NOg C.Na+、CI、So D.H+、HCO,、K+ 8.市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的能 量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于 ) A.放热反应 B.吸热反应 C.分解反应 D.水解反应 7-1 9.氨分子中不存在 A.共价键 B.离子键 C.极性键 D.共用电子对 10.欲使明矾溶液中的A13+完全沉淀下来，适宜的试剂是 A.NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钠溶液 11.下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 12.下列说法正确的是 A.需加热的反应是吸热反应 B.甲烷与Cl2发生取代反应的条件是光照 C.H2→H十H的变化放出能量 D.燃烧反应一定是吸热反应 13.2025年11月25日，搭载神舟二十二号载人飞船的长征二号F遥二十二运载火箭，在酒 泉卫星发射中心点火发射，我国的“长征”系列运载火箭的燃料多采用的偏二甲肼 (C2H3N2)属于 ( A.碱 B.有机物 C.酸 D.盐 14.2022年，我国科学家以C为原料创造出碳家族单晶新材料。C6o与金刚石互为() A.同素异形体 B.同位素 C.同分异构体 D.同系物 15.绿色化学思想是从源头上杜绝浪费减少污染等。下列操作符合绿色化学思想的是 A.用SO3与H2O化合制备硫酸 B.用铜与浓硫酸反应制取CuSO C.将化学实验后的废液直接倒入下水道 D.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 16.乙醇分子的结构模型如图所示，方框内是羟基官能团。下列选项中表示羟基的是 ( OH A.-CH B.—CH2 C.-CH2 CH D.-OH 17.某溶液中含有阳离子A13+、Ba2+、Ag,则可能含有的阴离子是 () A.CI B.SO C.OH D.NO 18.一种酒驾检测仪的工作原理是人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的K2Cr2O, 转化为十3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 () A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性 19.磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设NA为阿伏加德罗常数的值，则1ol 磷酸(H,PO4)所含氧原子数目为 () A.NA B.3NA C.4NA D.8NA 7-2 20.如图是某课外活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置。下列说法错误的是 A.铜片表面有气泡生成 兰耳机 B.锌作负极 锌片 铜片 C.电子流向是铜片经耳机到锌片 D.一段时间后溶液的酸性减弱 义稀硫酸 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(9分)铝、铁、铜是生产生活中常见的金属。请根据相关的性质回答下列问题： (1)将铜粉加入过量的氯化铁溶液中，铜粉 (填“能”或“不能”)溶解。 (2)在实验室中除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，是在溶液中加入足量的 (3)在生产中常用铝热反应来焊接钢轨，在铝热反应中利用了金属铝的 (填“氧化”或 “还原”)性。 (4)写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式： (5)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (6)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： 22.(10分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题： (1)乙醇的结构简式为CHCH2OH,乙醇分子含有的官能团为 (2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CCO3),反应的化学方程式为 2CH3一COOH+CaCO3一(CH,COO)2Ca+CO2个+H2O。通过这个事实，你得出醋 酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸（填“>”或“<”）； (3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成反 应的化学方程式：CH,COOH+CH,CH,OH雀化剂CH,COOCH,.CH,十 (4)维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素。在所有维生素中，维生素C是最不 稳定的。在贮藏、加工和烹调时，容易被破坏，它还易被氧化和分解。 HOC-C-OH HO-CH2-CH—CHC=O OH 分子中除羟基外，另一含氧官能团的名称是 ,1mol维生素C与Na反应消耗 mol Na。 7-3 23.(10分)I.在1~18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题： D B EF (1)E的原子结构示意图： (2)写出C的最高价氧化物的电子式： (3)A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方 程式为 (4)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相 互接近时，可看到大量的白烟，其化学式为 Ⅱ.由短周期元素组成的中学常见物质甲、乙、丙、丁，其中甲和丙为单质，其余是化合 物，甲与H,O反应生成乙和丙，乙与KHCO,按等物质的量恰好完全反应生成丁及其他 物质，甲、乙、丁的焰色都是黄色。 (5)试写出甲和丁的化学式：甲 ,丁 (6)在700℃~800℃条件下甲可与某化合物反应置换出金属钛，写出该反应的化学方 程式： 24.(11分)I.为探究生活中两种常见有机物的性质，某同学设计如图实验，请根据题目要 求填写下列空格： 图1 图2 图3 (1)如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为 (填化学式)。 (2)如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中 产生的有机物为 (填名称)。 (3)用食醋浸泡有水垢（主要成分CCO,)的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性 (填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 (4)按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的 乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 (填结构简 式)，该实验中浓硫酸的作用是 (填“作反应物显酸性”或“作 催化剂和吸水剂”)。 Ⅱ.如图所示的装置在实验室中用途比较广泛。 (5)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 (填“a”或“b”)。 (6)若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为 (填“a”或“b”),可用 于收集下列气体中的 (选填编号)。 ①NO ②NO, ③NH, ④HCI 7-424.解析：C12通过水和碘化钾淀粉溶液后，会混有水蒸 气，故C12气流持续通过D后，干燥的有色布条能褪 色。Cl2尾气有毒，用NaOH溶液来吸收，防止污染 空气。 答案：(10分)(1)分液漏斗浓盐酸 (2)CI,+H,OHCI+HCIO (3)蓝Cl2+2I厂一2C1-+12 (4)能 (5)吸收多余的氯气，防止污染空气 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（六） 1.ALA.火箭壳体一铝合金是金属材料，A正确；B.航 天服一锦纶属于有机物，不是金属材料，B错误；C.航 天器大型天线一碳纤维是无机非金属材料，C错误； D.航天器隔热瓦一陶瓷是无机非金属材料，D错误； 故选A。」 2.D[A项，氯气的电子式为：Cl:Cl:,A错误；B项， 乙烯的结构简式为CH2=CH2,B错误；C项，铝原子 的结构示意图，+13283，C错误。] 3.D[A.碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，硼酸是 弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遗留的碱液，A正确； B.氨基酸中含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之 间能发生聚合反应生成多肽，B正确；C.豆浆属于胶 体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质，可以使胶体聚沉，C 正确；D.硝酸、次氯酸是液体，且见光易分解，一般将 其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，D 错误。 4.B[乙醇为非电解质，A项错误；NaCI在熔融状态下 也能导电，C项错误；CO2为非电解质，D项错误。] 5.C[A、D中既有共价键又有离子键，B中只有离 子键。 6.D[蒸发、溶解为搅拌，过滤、转移溶液为引流，D项 正确。」 7.C[浓硫酸具有腐蚀性。] 8.B[SO2与水反应生成亚硫酸。] 9.C[A.纯碱是Na2CO3,故A错误；B.赤铁矿的主要 成分是Fe2O3,故B错误；C.水银是Hg(汞)，有银白 色金属光泽的液态物质，故C正确；D.干冰是固态 CO2,故D错误。 10.B[中和反应都是放热反应。] 11.C「增大容积，压强减小，反应速率减慢，A项错误； 降低温度，反应速率减慢，B项错误；炭粉碎，增大接 触面积，反应速率加快，C项正确；增加炭的量，对反 应速率没有影响，D项错误。 12.D[海水晒盐可得食盐和淡水，D项正确。] 13.B[浓硝酸见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中， B项错误。] 14.B[B中有2mol,A、C、D均只有1mol。] 15.B[二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。] 16.D[A.风力发电机将风能转化为电能，未涉及化学 能，A不符合题意；B.天然气烧水是将化学能转化为 热能，B不符合题意；C.硅太阳能电池将光能转化为 电能，C不符合题意；D.新能源汽车充电时，电能驱 动电池内部的化学反应储存能量，属于电能转化为 化学能，D符合题意。] 17.B氯气能与水反应，A错误；得到食盐用蒸发浓缩 方法，C错误；酒精与水互溶，不能用分液法分离，D 错误。 18.A[A.铜和锌的金属活泼性有差异，Zn作负极，Cu 作正极，构成原电池，将化学能转化为电能，LED灯 能亮起来，故A正确；B.铜与稀硫酸不反应，不能形 成自发的氧化还原反应，无法构成原电池，故B错 误；C.电极材料都是锌，电极没有差异，不能形成原 电池，故C错误；D.两个烧杯未连接，无法形成闭合 回路，不能构成原电池，故D错误。 19.D[A、B的化学计量数相同，则两者速率相等， 1.2 mol L-1-1 mol L-0.1 mol.L-1.s] 答案 20.A「A.淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A 项错误；B.KI中I显一1价，在反应中化合价升高， 作还原剂，B项正确；C.该反应中有化合价的变化， 属于氧化还原反应，C项正确；D.IO3中氧元素的化 合价为一2价，则碘元素的化合价为十5价，D项正 确；答案选A。] 21.(10分)(1)②③(2)溶液呈现红色 (3)Fe(OH)3 FeCl2 (4)Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2O Fe+2Fe3+-3Fe2+ 22.解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托 盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、药匙等；(2)若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒 落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新 配制，否则所配溶液浓度偏小：(3)质量分数为98%， 密度为1.84g·cm一3的浓硫酸的物质的量浓度为c= 1000u_1000×98%×1.84mol.L-1=18.4mol M 98 ·L一1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓 硫酸的体积为V,所以18.4mol·L1×V=0.5mol ·L-1×0.5L,得V≈0.0136L=13.6mL;(4)用 滤纸称量NaOH,氢氧化钠容易吸收空气中的水和 二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，偏小，则浓 度偏小，故A正确；选用的容量瓶内有少量蒸馏水， 对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B错 误；定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于 多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；整 个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充 分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误。 答案：(10分)(1)B、D、E烧杯和玻璃棒 (2)重新配制(3)13.6 (4)AC (5)ACDEG 23.(10分)(1)ArH(2)稳定 (3)Al(OH)3+OH-AKOH] (4)离子键和共价键(5)F 24.(10分)(1)CH2-CH2加聚反应(2)羟基羧基 (3)①加成反应 ④取代反应（或酯化反应） (4)2CH3CH2 OH++O2- u或Ag2CH,CHO+2H,0 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（七） 1.B[A.高纯硅是良好的半导体材料，芯片的核心材 料是高纯度单晶硅，A正确；B.合金的密度取决于其 组分，不一定比纯金属大，“蛟龙号”上使用的钛合金 密度比纯钛小，B不正确；C.氨化铝陶瓷属于新型结 构/功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确：D. 石墨烯电阻率低、热导率高，石墨烯的导电性及潜在 超导性已被研究证实，可用于制造超导材料，D正确； 答案为B。] 2.A[钠保存在煤油中。] 3.B [高温下CO还原Fe2O3制备铁，B项正确。] 4.C[NH3极易溶于水。] 5.C「铜元素由十2价降低为0价。门 6.B[鉴别甲烷和乙烯，将气体通过盛有足量溴水的洗 气瓶褪色的是乙烯，另一种是甲烷；由于乙烯与溴水 反应生成物是液态有机物，所以乙烯被溴水吸收，甲 烷逸出，B正确。 7.C[A中OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀而不 能大量共存；B中NH士与OH能反应，生成NH3· H2O,而不能大量共存；D中H+与HCO3能反应，生 成CO2和H20而不能大量共存。] 8.A[根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明 该反应过程中是放热反应，故A符合题意。 9.B[氨是共价化合物，没有离子健。] 10.C[Al(OH)3溶于NaOH溶液，A项错误； Al(OH)3不溶于氨水，C项正确。 11.D[金属与稀硫酸反应时，硫元素化合价不变。] 12.B[反应放热、吸热与反应条件无关；断裂化学键吸 热；燃烧反应是放热反应。] 6 13.B[偏二甲肼(C2HgN2)为含碳的化合物，属于有机 物，故选B。] 14.A[同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形 体；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原 子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互 为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若 千个CH2原子团的化合物互为同系物，据此解答。C60 与金刚石均是碳元素形成的性质不同的单质，二者互为 同素异形体。答案选A。] 15.A[A.根据SO3+H2O一H2SO4的反应原理可 知，S03与H20反应生成物只有硫酸，符合绿色化 学思想，故A正确；B.铜与浓硫酸在加热条件下反应 生成CuSO4、SO2和水，SO2会污染空气，所以不符 合绿色化学思想，故B错误；C.化学实验后的废液会 腐蚀下水道，所以不能直接倒入下水道，故C错误； D.将CO和Fe2O3反应后的尾气直接排入空气中， 有未反应的CO会污染空气，不符合绿色化学思想， 故D错误；故答案A。] 16.D[羟基表示为一OH,一CH3是甲基，一CH2一是 亚甲基，一CH2CH3是乙基，故选D。] 17.D[C1、Ag+生成沉淀而不能存在，SO?、Ba2+生 成沉淀而不能存在，OH和A13+、Ag十生成沉淀而 不能存在。] 18.D[乙醇将使检测仪中的K2Cr2O,转化为十3价 Cr的化合物，Cr降价，发生还原反应，说明乙醇具有 还原性。] 19.C[1个H3PO4分子中含有3个H、1个P、4个O, 因此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA,故C 正确。门 20.C[锌为负极，铜片上反应为2H+十2e一H2个， A、B、D正确；锌失电子，电子经耳机到铜片，C 错误。] 21.(9分)(1)能(2)铁粉(3)还原 (4)3Fe十4H20(g)高温 =Fe3O4十4H2 (5)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)4]-+3H2↑ (6)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++4H20+ 2NO 22.(10分)(1)羟基(2)> (3)H2O(4)酯基4 23.(10分)(1) +16 6 (2)0::C:O (3)NaOH+AI(OH)3-Na[Al(OH)4] (4)NH4C1 (5)Na Na2COg 00800℃ (6)4Na+TiCla= 4NaCl+Ti 24.(11分)(1)H2(2)乙醛(3)强于 (4)CH3 COOCH2CH3作催化剂和吸水剂 (5)a(6)b① 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（八） 1.A[A.燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳 中和，A错误；B.充分利用太阳能可以减少化石燃料 的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，B正 确；C.植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利 于碳中和，C正确；D.提倡绿色出行，可以减少化石燃 料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，D 正确。」 2.A[A.晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材 料，在半导体工业中占据重要地位，A正确；B.二氧化 硅具有良好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导 体材料，B错误；C.金刚石因结构紧密无自由移动电 子而绝缘，不是半导体材料，C错误；D.富勒烯是由碳 原子组成的笼状结构分子总称，包括C20、C60、C70等 多种形态，不是半导体材料，D错误。] 答案 3.B[A项，中子数为16的磷原子为P,错误；C项，氯化 钙是离子化合物，其电子式为：[：C:门-Ca2+[:Cl:]-, 错误；D项，乙烯的结构简式为CH2一CH2,C一C双键 不能省略，错误；选B。] 4.A[B项，离子化合物中可能存在共价键，如NaOH; C项，只含共价键的物质不一定是共价化合物，如 C2、O2、N2等；D项，只含非金属元素的物质也可能 含有离子键，如NH4Cl、(NH4)2SO4等；选A。] 5.D[胶体聚沉、丁达尔效应都是胶体的性质；向FeCla 溶液中滴加氢氧化钠溶液生成F(OH)3沉淀与胶体 性质无关，选D。] 6.D[A.特种钢是铁与碳等的合金，属于混合物而非 金属单质，A错误；B.5G芯片主要材料是硅，含有硅 元素，B错误；C.钛合金属于金属材料，而非无机非金 属材料，C错误；D.单晶硅是半导体材料，广泛应用于 电子器件，D正确。] 7.A[A.酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影 响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧 化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确；B.二氧化硫 有还原性、可作抗氧化剂（还原剂），起到保质作用，B 错误；C.二氧化硫有还原性、防腐和杀菌的作用，有利 于保持葡萄酒的天然果香味，C错误；D.二氧化硫有 毒，葡萄酒中可适量添加，起防腐和杀菌的作用，在其 他食品加工中，不提倡使用SO2,D错误。] 8.A[B项，聚乙烯中不含不饱和键，不能使涣的四氯 化碳溶液褪色；C项，甲烷中不存在不饱和键，不能发 生加成反应；D项，丙烷结构只有一种，不存在同分异 构体；选A。] 9.BA项，2.4gMg的物质的量为0.1mol,与足量的 稀硫酸反应，转移的电子数为0.2NA,错误；C项， 1.6gCH4的物质的量是0.1mol,含有的共价键数为 0.4NA,错误；D项，未说明外界状况，5.6LCO2不一 定是0.25mol,则含有的分子数不一定是0.25NA,错 误；答案选B。] 10.C[A项，A13+与OH不共存；B项，H+、NO3与 Fe2+不共存，会发生氧化还原反应；D项，H十与 SO不共存；选C。] 11.D[A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+;B项，漏掉了离子反 应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++ SO-BaSO4￥+Cu(OH)2￥；C项，HCO3只 能微弱电离，正确的离子方程式为：HCO3十H+ =H2O十CO2个；D项正确；选D。] 12.C[定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏 水后会造成溶液体积变大，则所配溶液浓度偏低，C 项错误。] 13.B[稀H2SO4与过量的锌粒反应，滴加少量浓硫酸 会造成n(H+)变大，则产生的氢气的量增加。] 14.A[因反应物A为固体，反应物B和生成物C、D为 气体，在恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再改 变时，说明反应一定处于化学平衡状态。] 15.C[根据同主族元素的性质递变规律，镭在同族中 金属性最强，能与水剧烈反应产生氢气。] 16.C[A.装置①为100mL容量瓶，可用于配制一定 物质的量浓度的溶液，A正确；B.装置②可用于实验 室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，B正 确；C.装置③终止反应并冷却后，所得硫酸浓度依然 很高，稀释时需要把混合溶液倒入水中，并不断搅 拌，C错误；D.装置④中Fe和稀硫酸反应生成氢气， 利用氢气排出装置内的空气，然后关闭止水夹，利用 生成的氢气使装置内压强增大，使生成的硫酸亚铁 进入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁沉淀，故短 时间内不会出现“白一灰绿一红褐”颜色变化，D 正确。」 -7