山东省普通高中学业水平合格考冲刺(4)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

3.D「D为配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的 装置。 4.B[题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氨都是有毒 气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧 化氨形成光化学烟雾。] 5.D[胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效 应可以区分溶液和胶体，故A正确；胶体粒子的直径 大小在1~100nm之间，故B正确；胶体粒子不能透 过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；溶液、胶体都是 呈电中性的分散系，胶体胶粒吸附带电荷离子，故D 错误。] 6.C[硫化钠中只含离子键，不含共价键，为离子化合 物，故A错误；氯化钙中只存在离子键，不含共价键， 为离子化合物，故B错误；过氧化钠中钠离子和过氧 根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O一0，为 离子化合物，故C正确；双氧水分子中存在O一H、 O一O,为共价化合物，故D错误。 7.A[A.定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合 均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确；B. 铁粉、硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈 红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B 错误；C.去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后， 用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放 在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误；D.铜丝在酒精 灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管 中，观察到变黑的铜丝变红，D错误。」 8.B[铁的化合物中呈红色的是Fe2O3,故丹霞地貌的 岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是Fe2O3,合 理选项是B。] 9.B[A.8Ti中子数=48-22=26，故A不符；B.原 子符号左下角的数字表示质子数，故B符合；C.原子 符号左上角的数字表示质量数，为48，故C不符；D. 任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的立 的比值，称为该原子的相对原子质量，故D不符。] 10.C[所有燃烧反应都是放热反应，即C0燃烧是放 热反应，故A正确；中和反应是放热反应，H2SO4与 NaOH反应是放热反应又属于中和反应，即它是放 热反应，故B正确；大部分化合反应属于放热反应， CaO与H2O反应属于化合反应，是典型的放热反 应，故C错误；大部分分解反应是吸热反应，CCO3 受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D正确。门 11.C[蒸发操作时，当混合物中有大量晶体析出（或有 少量水剩余时)，停止加热，利用余热将剩余水分完 全蒸干，以防固体受热不均匀而四处迸溅或晶体受 热分解，C错误。 l2.D[Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解法冶炼，故 A错误；A1是活泼金属，工业上采用在冰晶石作用下 电解熔融氧化铝的方法冶炼，F采用热还原法冶炼， 故B错误；Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶 炼，故C错误；Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或 CO高温条件下把它从化合物中还原出来而采用热 还原法冶炼，故D正确。] 13.A[A.天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分 的天然高分子化合物，含有碳碳双键，可以使Br2的 CCl4溶液褪色，故A正确；B.苯是一种有机物，属于 烃，不属于官能团，可发生加成反应，故B错误；C.甲 烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错 误；D.蔗糖是非还原糖，不含醛基，不能发生银镜反 应，故D错误；故选A。 14.D「湿润的红色石蕊试纸遇到碱性物质变蓝色，则产 生的气体一定是氨气，说明原溶液中一定含NH止，反应 的离子方程式为NH时十OH△NH,◆+H,O,D 正确。] 15.D[A.锂电池具有高比能量的特点，A正确；B.棉 花的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B正 答案 确；C,碳纤维是以碳元素为主的无机材料，具有高强 度、耐高温等特性，属于漸型无机非金属材料，C正确； D.铝合金和钛合金属于金属材料中的合金，D错误。 16.D[A.磷酸铁锂刀片电池工作时将化学能转化为 电能，故A项正确；B.该电池为原电池，电池工作时， 负极失去电子发生氧化反应，故B项正确；C,电池工 作时，电子从负极移向正极，故C项正确；D.磷酸铁 锂刀片电池将化学能转化为电能的同时，还会转化 成热能等，能量转化率不能达到100%，故D项错误； 综上所述，本题正确答案为D。] l7.C[Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液颜 色无变化，A选项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,所以该溶液 中可能含SO?-或Ag+,B选项错误；加NaOH溶液 并加热产生的能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体一定是NH3,则溶液中一定含NH,C选项正确； 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项错误。」 18.A「稀硫酸中加入铁粉反应的离子方程式为Fe十 2H+—Fe2+十H2↑，故B错误；CaCO3中加入盐 酸反应的离子方程式为CaCO3十2H十一H2O十 CO2个+Ca2+,故C错误；Ba(OH)2溶液中加入硫酸 反应的离子方程式为SO?+Ba2++2H++2OH 2H2O+BaSO4Y,故D错误。 19.D「根据反应的离子方程式可知，硫元素由十2价 升到十6价，S2○3被氧化；氯元素由0价降低到一1 价，CL2表现氧化性，作氧化剂，D正确。] 20.C[钠性质活泼，熔，点低，易与氧气反应，燃烧时先 熔化，生成过氧化钠，故A正确；镁与氧气反应生成 致密的氧化镁薄膜，可防止进一步腐蚀，故B正确； 铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的 氧化物，故C错误；铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏 松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确。门 21.(10分)(1)C(2)E(3)A(4)D(5)B 22.(10分)(1)b(2)还原乙中品红溶液褪色 (3)吸收SO2SO2+2 NaOH-Na2SO3+H2O 23.(10分)(1)钾（或K) (2)S2-+C2 =S￥+2C1 (3)倒吸 (4)出现浑浊 (5)饱和NaHCO: (6)导热剂 24.(10分)(1)+15285 (2)离子键、极性共价键 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)r(CI-)>r(O2-)>r(Na+) (5)HCIO4 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（四） 1.B[A.青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确；B. 焰色试验中铂(Pt)和铁(Fe)的焰色不明显，铂常用作 载体而非焰色来源，铁焰色难以观察，因此铂和铁不符 合实际应用，B错误；C,碳纤维增强半芳香聚酰胺由两种 材料复合而成，属于复合材料，C正确；D.氢燃料电池产 物为水，能量利用率高且无碳排放，D正确。] 2.C 3.C[A.多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质均属于天然高分 子化合物，A正确；B.淀粉溶液遇碘单质，溶液变蓝，B 正确；C.淀粉和纤维素两者分子聚合度不一定一样， 故不互为同分异构体，C错误；D.淀粉属于多糖，水解 最终生成葡萄糖，D正确。] 4.D[A项中与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的也可 能是含有CO或Ag十等的溶液，错误；B项还原性 气体均可以使酸性KMnO4溶液褪色，如CH2-CH2 等，错误；C项常温下Fe、Al遇冷浓硫酸、浓硝酸，会 发生钝化，错误。] -3 5.D[A项中1 mol OH-的质量为(16+1+me-)g= 17g(由于e的质量很小，可以忽略不计)，错误；B项 单位应为g·mol-1,错误；C项没有指出以g·mol-1 为单位，也没有指出在数值上相等，错误；D项中可用 1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠 原子的质量，正确。 6.B[(I)火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀 石在加热条件下发生分解反应后产生CuO,树木变成 焦炭后在高温条件下还原CuO得到Cu:Cu2 (OH)2CO3 △2Cu0+H20+C02↑，2Cu0+C高温 2Cu十CO2个，符合①。（Ⅱ）湿法炼铜是我国西汉时 期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜：Fe十Cu2+ Fe2+十Cu,符合③。（Ⅲ）铝热法炼铬：2Al十Cr2O3 高温2Cr十Al202,符合③。(V)从光卤石中炼镁是先 从光卤石中得到MgCl2,再电解熔融的MgCl2得到 Mg:MgC2(熔融)电解 Mg十C12个，符合④。] 7.A「容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待 配液润洗，A正确，B错误；配制溶液时，无论试样是固 体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯 中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中，C错 误；容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改 变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前， 一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所 配溶液浓度的准确性，D错误。 8.D[A.大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确 反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH—Ca2+ +2CH3COO+H2O+CO2↑，A错误；B.氣气溶于 水且与水反应生成HCl和HCIO,HClO是弱酸，不拆 成离子形式，故正确反应的离子方程式为Cl2十H2O 一H++CI-+HClO,B错误；C.Cu与稀盐酸不反 应，C错误；D.BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉 淀和HC1,选项所给反应的离子方程式正确，D 正确。 9.D[由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c为次氯酸盐， d为十4价氯的氧化物，为CO2。A.由图可知，b为氯 气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是 制漂白粉的重要方法，A正确；B.d为+4价氯的氧化 物C1○2，其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来 水消毒剂，B正确；C.电解饱和食盐水可以生成氯气， 氯气和氧气可以生成二氧化氯，故一定条件可实现a →b→d的转化关系，C正确；D.一1价氯具有还原性， 十1价氯具有氧化性，在酸性条件下两者可以反应，故 a和c在酸性条件下不能大量共存，D错误；故选D。 10.D[N2O的分解速率与生成速率相等即表示为上 述反应的正、逆反应速率相等。] 11.C 12.A[NaHCO3能与酸反应生成CO2,也能与NaOH 等强碱反应生成Na2CO3,故A项正确；NaHCO3不 稳定，受热易分解，B项错误；由于NaHCO3的相对 分子质量比Na2CO3的要小，故等质量NaHCO3的物 质的量多，放出CO2多，C项错误；Na2CO3比NaHCO3 溶解度大，D项错误。] 13.D[A项中HCI的电子式为H:Cl:;B项中KCl 的电子式为K+[:C1:]一，错误；C项中CCl4的电子 。。 CI: 式为：C1:C:C1:,错误.] :C1 14.C[A.金属与盐酸反应为放热反应，故A不符合题 意；B.氧化钙和水反应为放热反应，故B不符合题 意；C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl发生复分解 反应生成氯化钡、氨气、水，为吸热反应，故C符合题 意；D.酸碱中和反应为放热反应，故D不符合题意。 答案 15.D[在原电池中电子从负极流向正极，故A项错 误；两烧杯中锌片均发生氧化反应，B项错误；在甲烧 杯中铜片上有气泡产生，C项错误：两烧杯中H十均 被消耗，故D项正确。] 16.B[加入氧化剂才能实现，说明该物质为还原剂，失 去e,化合价升高，只有B、D符合，而D项中 2HC10光照2HC1十02↑，不加氧化剂也能实现，答 案只能为B。] 17.D[①属于加成反应，②属于取代反应，③属于氧化 反应，④属于取代反应。] 18.B[先比较混合后浓度的大小，因为稀释后溶液的 体积均为50L,所以X的物质的量越大，浓度就越 大。A、B中X的物质的量相等，且比C、D的大，而B 中温度更高，因此B的反应速率最大。] 19.A[11g由H和0组成的水的物质的量为 22g·mol7=0.5mol,含中子数为0.5mol×(10 11g +2X1)×NA mol-1=6NA,故A正确；H2O和D2O 是化合物，不是单质，故B错误；}8O2和}6O3是氧元 素的两种单质，互为同素异形体，故C错误；金刚石 和石墨中的碳原子的排列方式不同，是两种不同的 碳单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学 变化，故D错误。」 20.B[短周期元素的离子aW2+、6X+、cY2-、Z具有 相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a一2=b 一1=c十2=d十1，Y、Z为非金属元素，处于第二周 期，故Y为O,Z为F,W、X为金属元素，处于第三周 期，则W为Mg,X为Na。同周期元素（稀有气体元 素除外)从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自 上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>O >F,故A错误；电子层结构相同，核电荷数越大离子 半径越小，所以离子半径：O2->F->Na+> Mg2+,故B正确；a一2=c十2，故C错误；非金属性： F>O,非金属性越强，其对应简单气态氢化物越稳 定，热稳定性：HF>H2O,故D错误。] 21.解析：由题意，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为 C1。(1)元素A为碳；(2)呼吸面具中的供氧剂为 Na2O2;(3)SO2属于酸性氧化物；(4)S与Cl相比较， 非金属性较强的为Cl,证明该结论的方法是C2十 S2--SV+2C1- 答案：(10分)(1)碳(2)Na2O2（3)酸性 (4)C1Cl2+S2--S↓+2C1 22.解析：由题意知A、B、C、D、E依次为FeCl2、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、Cl2。 答案：(10分)(1)FeCl2白色(2)4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)(3)KSCN (4)2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl 23.解析：(1)HOOC一CH=CHCH2OH所含官能团有 羟基、碳碳双键和羧基。 (2)HOOC一CH一CHCH2OH能与渙的四氯化碳 溶液发生加成反应生成HOOCCHBrCHBrCH2OH。 (3)向HOOC一CH=CHCH2OH溶液中滴入23 滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液 具有酸性。 (4)HOOC-CH一CHCH2OH中含有羟基可以发 生催化氧化反应，向试管中加入3L该有机物，将 下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红 热后，迅速插入该有机物中，实验现象为铜丝由黑色 变红色。 答案：(10分)(1)碳碳双键羧基(2)加成 (3)酸(4)铜丝由黑色变红色 24.(10分)1)Cu+2H2S04(浓)△CuS04十S02*+ 2H2O(2)溶液褪色(3)NaOH溶液防倒吸 (4)随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染 -4山东省普通高中学业水平合格考冲刺（四） (40)分 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5 Fe 56 Cu 64 史 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 郑 1.2025年春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是( A.“已升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料 B.“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素的独特焰色 C.“福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于复合材料 h 班 D.“无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点 2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含F2+,进行如下实验操作时，最佳的顺序是( ①加足量氯水②加足量KMnO,溶液③加入少量KSCN溶液 A.①② B.③② C.③① D.①②③ 3.2022年9月我国科学家首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，取得了国际意义上的突 破性进展。下列说法不正确的是 () A.淀粉是天然高分子化合物 B.淀粉溶液遇碘单质显蓝色 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.淀粉在酶的催化下可以水解生成葡萄糖(C6H12O。) 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO B 将某气体通人酸性KMnO4溶液 溶液褪色 该气体一定是SO2 C 常温下，将铁片放人浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化 集气瓶中产生大量白烟， D 二氧化碳作氧化剂 碳的集气瓶 瓶壁上有黑色颗粒附着 5.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A.1 mol OH的质量为17 B.二氧化碳的摩尔质量为44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 23 .02×10238 4-1 6.冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭还原法；②水煤气法（或氢气、一氧化碳还原法）； ③活泼金属置换法；④电解法。古代有(I)火烧孔雀石[Cu2(OH),CO,]炼铜，（Ⅱ）湿法 炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，(V)从光卤石(KC1·MgC12·6H2O)中炼镁。下列对应 关系不正确的是 () A.(I)① B.(Ⅱ)② C.(Ⅲ)③ D.(V)④ 7.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 () A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏 水到液面距容量瓶颈部的刻度线1~2c处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液 面与刻度线相切 D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.大理石与醋酸反应：CO+2CH3COOH一2 CH.COO+H2O+CO2个 B.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++C1+ClO C.Cu与稀盐酸反应：Cu十2H+Cu+十H2个 D.BaCL2溶液与稀硫酸反应：Ba2+十SO?一BaSO4V 9.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是（ A.b与石灰乳的反应是制漂白粉的重要方法 B.d是新型的自来水消毒剂 +1 C.一定条件可实现a→b→d的转化关系 0 D.a和c可在酸性条件下大量共存 盐单质氧化物 10.在一定条件下，N2和O2在密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g)一2N2O(g)。 下列说法能说明该反应达到化学反应限度（化学平衡状态）的是 A.反应不再进行 B.反应体系中N2、O2、N2O的反应速率之比为2：1：2 C.c(N2)=c(N,O) D.N,O的分解速率与生成速率相等 11.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先 水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 () A.只含有离子键 B.与H2O发生化合反应 C.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与O2反应制得 12.下列关于NaHCO3性质的叙述正确的是 () A.既能与强酸反应，又能与强碱反应 B.热稳定性NaHCO3>Na2CO C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3放出的要少 D.同温度时，NaHCO,的溶解度>Na,CO3的溶解度 13.下列化学用语的描述，其中正确的是 ) A.H.+CI :-H[:Cl : B.K·+·C1:K:CI: CI C.CCL4的电子式：Cl:C:CI D.NH3的结构式：H一N一H CI H 4-2 14.在烧杯中进行某反应，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。则该反应可能为() A.Mg和盐酸反应 B.氧化钙和水反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.NaOH和H,SO4发生中和反应 15.如图所示，将锌片与铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法 锌 锌铜 正确的是 A.甲中电子经导线从铜片流向锌片 稀硫酸 B.两烧杯中锌片上均发生还原反应 C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D.一段时间后，两烧杯中溶液的c(H)均减小 16.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A.H2 SOMgSO B.C→CO2 C.CuSO4→Cu D.HCIO O2 17.下列反应属于取代反应的组合是 ①CHCH-CH2+Br2→CH CHBrCH,Br ②CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸 CH COOCH,CH+H2 O 32CH,CH2 OH+O2 化剂，2CH,CH0+2H,0④ △ +B,Ee:◇Br+HBr A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 18.把下列四种X溶液分别倒入四个盛有10mL2mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50L,此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是 () 选项 温度 体积 浓度 A 10℃ 20 mL 3mol·L-1 B 20℃ 30 mL 2mol·L-1 C 20℃ 10 mL 4mol·L-1 D 10℃ 20 ml 2mol·L-1 19.下列说法中正确的是 A.由H和8O组成的11g水中所含中子数为6Na(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.H,O和D2O互为同素异形体，且两者的化学性质相似 C.18O2和O3互为同位素 D.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 20.短周期元素的离子。W2+、6X+、Y2-、Z都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 ) A.原子半径：W>X>Z>Y B.离子半径：Y2->Z>X+>W2+ C.a+2=c-2 D.热稳定性：H2Y>HZ 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数为其 电子层数的2倍；B的简单氢化物为生活中常见的液体，D与B同主族；C的十1价离子 比E的一1价离子少8个电子。回答下列问题： (1)元素A为 (填名称)。 (2)B和C形成的一种化合物常用于呼吸面具中，该化合物为 (填化学式)。 4-3 (3)煤燃烧会产生D的一种氧化物，该氧化物属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (4)D与E相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，证明该结论的方法为 (用反应的离子方程式表示)。 22.(10分)化合物A、B、C、D均含同一种元素；E是一种重要的化工原料，常温、常压下为 黄绿色气体。各物质之间的转化关系如图所示： E NaOH 空气 盐酸 B →C(红褐色沉淀) 回答下列问题： (1)A的化学式为 ;B的颜色为 (2)B→C反应的化学方程式为 (3)检验D中阳离子的试剂为 (填化学式)。 (4)A十E→D反应的离子方程式为 23.(10分)某有机物的结构简式为HOOC一CH一CHCH2OH。 (1)该有机物所含官能团有羟基 和 (填名称)。 (2)该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成HOOCCHBrCHBrCH,OH,该反应 属于 (填“加成”或“取代”)反应。 (3)向该有机物溶液中滴入2一3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具 有 性。 (4)为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3L该有机物，将下端绕成螺旋 状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为 24.(10分)某同学用如图装置（夹持装置略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。 铜丝 浓硫酸 品红溶液 回答下列问题： (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 (2)B中观察到的现象为 (3)C中应加入的试剂为 ,倒置漏斗的作用是 (4)与向浓硫酸中直接加人铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是 4-4