山东省普通高中学业水平合格考冲刺(3)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省普通高中学业水平合格考冲刺（三） () 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32C135.5 第I卷（选择题共60分） 史 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.黑龙江的文化底蕴丰富多样，涵盖多个领域。第42届中国·哈尔滨国际冰雪节于2026 郑 年1月5日开幕，进一步拉动文化新纽带。下列说法错误的是 () A.烧制绥棱黑陶时发生的反应属于化学反应 B.黑龙江拥有的矿产资源钾长石中钾属于金属元素 C.雕刻哈尔滨冰雪大世界中冰雕的过程属于物理变化 h 班 D.特色美食“锅包肉”在制作时表面裹上的淀粉属于单质 2.2024年的奥运会在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神 广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法 不正确的是 ( A.连接铁片的铆钉应该用铜制的 B.为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆 C.巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈 蚁 D.可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率 阳 3.下列实验装置一般不用于分离物质的是 4.下列气体不会造成大气污染的是 A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮 5.下列关于胶体说法不正确的是 A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B.胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 C.胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D.胶体带电荷，而溶液呈电中性 6.下列化合物中含有共价键的离子化合物是 ( A.Na,S B.CaCl2 C.Na2 O2 D.H,O2 3-1 7.下列实验方法或操作合理的是 ) A.定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B.铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C.去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D.铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝 变红 8.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈 红色，这种物质是 () A.Fe(OH) B.Fe2Os C.Fe(OH), D.FeO 9.我国第三艘国产航母“福建舰”上使用了钛合金。钛的一种核素为Ti,其中22是表示 () A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量 10.下列说法中错误的是 ( ) A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H,O反应是吸热反应 D.CaCO,受热分解是吸热反应 11.下列实验操作中错误的是 A.过滤操作时，玻璃棒靠在三层滤纸上 B.蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸发操作时，混合物中的水分完全蒸干后停止加热 D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 12.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu 13.有机化学(Organic Chemistry)又称为碳化合物的化学，对于下列的说法正确的是 A.天然橡胶可以使Br2的CCl,溶液褪色 B.苯是一种常见官能团，易发生加成反应 C.甲烷可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.蔗糖可以发生银镜反应 14.向某溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色， 则溶液中一定存在的离子是 () A.SO B.C1 C.Na D.NH 15.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传 统文化的完美结合。下列说法不正确的是 () A.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 B.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 C.机器人的机身应用了碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成 本低，都是极为重要的新型无机非金属材料 3-2 16.中国某公司开发的磷酸铁锂刀片电池，具有能量密度大安全性高等特征。下列说法不 正确的是 () A.该电池工作时将化学能转化为电能 B.该电池工作时负极失电子发生氧化反应 C.该电池工作时电子从负极移向正极 D.该电池的能量转化率可达100% 17.根据下列实验内容得出的结论正确的是 ( 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红 C 该溶液一定含NH 色石蕊试纸变蓝的气体 D 向酸性KMnO,溶液中滴加某液体，KMnO,溶液褪色 该溶液一定含有苯 18.下列反应的离子方程式，书写正确的是 A.Na2CO3溶液中加入盐酸：CO+2H—CO2个+H2O B.稀硫酸中加入铁粉：2Fe十6H—2Fe3+十3H2个 C.CaCO3中加入盐酸：CO号+2H+一H2O+CO2个 D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸：H十OH一H2O 19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O号+4CL2+5H,0—2SO+10H++8C1,该反应中 () A.H2O被氧化 B.Cl2作还原剂 C.硫元素化合价降低 D.Cl2表现氧化性 20.下列说法中错误的是 A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na,O2 B.镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂 保护层 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(10分)从下列五种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格上。 A.甲烷 B.蛋白质 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 (I)能与NaHCO,溶液反应产生气体的是 (2)能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的是 (3)可用作车用燃料的是 (4) 水解的最终产物中含有甘油； (5)构成皮肤和毛发的主要物质是 3-3 22.(10分)某同学通过查阅资料得知，可利用N2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下 反应来快速制取SO,。该同学设计了如图所示装置制取SO,并验证其性质。 品红 酸性高 溶液 锰酸钾、5 溶液 甲 丙 回答下列问题： (1)根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 (填序号)。 (2)实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO,具有 性，证 脚 明SO,具有漂白性的现象为 (3)丁装置的作用是 ,写出其中发生主要反应的化学方程式： 23.(10分)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I.(1)将钠、钾、镁、铝四种金属各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实 验结果： 与盐酸反应最剧烈。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子 方程式为 世 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律： (3)干燥管D的作用为防止 A (4)若要证明非金属性：C>Si,则在A中加盐酸，B中加CaCO3、C中加 D Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可 证明。 (5)实验评价：由于盐酸具有挥发性会干扰实验验证，可用 溶液 除去。 (6)钠钾合金常用于原子反应堆的 24.(10分)下表列出①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。 肉IA 0 1 ① ⅢA IA VA VIA VIA 2 ② ③ 4 ⑥ 请按要求回答下列问题： (1)画出元素⑤的原子结构示意图 (2)元素②、③、④共同形成的化合物中所含化学键的类型为 (3)由元素③、④形成的一种化合物在通常状况下为淡黄色粉末，该化合物与二氧化碳 反应的化学方程式为 (4)元素③、④、⑥形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子 符号表示)。 (5)元素④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化 学式)。 3-4错误；B.玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于复合材料， B项错误：C.烧蚀材料应具有较低熔点、较低沸点、易分 解的特性，从而保护返回舱的安全，C项错误；D.钛合金 热容量大、熔点高，属于金属材料，D项正确。] 3.A「难溶性固体与液体用过滤法分离。] 4.B[乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液 体的标志。] 5.B[NH4Cl、NaCl属于离子化合物，I2属于单质。] 6.B NaHSO4是盐不是酸，故A错误；K2CO3和K2S 的阳离子全部是金属离子、阴离子全部是酸根离子， 是盐，故B正确；Na2CO3是盐不是碱，故C错误； Na2SiO3不是氧化物，是盐，故D错误。] 7.D[玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,氢 氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、 硝酸、盐酸均不反应，不能用于刻蚀玻璃。] 8.D[A.根据沸，点不同，将石油分馏可得到汽油、柴 油、煤油等多种馏分，故A正确；B.海水经过蒸馏可获 得淡水，故B正确：C.将煤隔绝空气加强热使其分解 的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，能得到焦 出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故C正确；D.在冰晶石作 用下电解熔融氧化铝可得到A1,故D错误；故选D。] 9.C[该原电池中，Fe的活动性比Cu强，Fe作负极，故 A错误；铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu 不会参加电极反应，故B错误：F作负极，铜作正极， 电子从Fe沿导线流向Cu,故C正确；形成原电池反 应，化学能转化为电能，故D错误。] 10.C[A.陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有 新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B.酿 造米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不 符合题意；C.雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属 于物理变化，故C符合题意；D.冶炼金属有新物质金 属单质生成，属于化学变化，故D不符合题意。] 11.C[容量瓶是一种专门用于配制一定物质的量浓度 溶液的仪器，不能用来稀释溶液。门 12.C[NO2、Cl2和NH3都与水反应，不能用排水法 收集。 13.A[淀粉、纤雏素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高 分子化合物，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成 高分子化合物，油脂和蔗糖都属于小分子化合物。] 14.B[A.Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂， 具有还原性，A错误；B.Fe3+的化合价降低，发生还 原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确；C.F2+为反 应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C 错误；D.Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化 剂，具有氧化性，D错误。] 15.C[氯化钠属于离子化合物，由Na十和Cl构成，其 正确的电子式为Na+[:Cl:]-,C错误。] 16.B[因为H2、C2、HC1都是由非金属元素组成，则 该反应只涉及共价键的断裂与形成，没有离子键的 断裂与形成，故A错误；H2十Cl2 点燃2HC1是放热 反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量，故B正确：H,十2点燃2HC是放热反 应，断开1molH一H键和1 mol Cl-一Cl键所吸收的总 能量小于形成2molH一Cl键所放出的能量，故C错 误；放热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误。] 17.A[2U的质子数为92，核外电子数也为92.] 18.A[“绿色化学”最高目标是反应物中的原子全部转 化为期望的最终产物，A项中乙烯聚合全部生成聚 乙烯：B、C、D项中的反应除生成目标产物外还生成 其他副产物，原子利用率达不到100%。] 19.D[达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应 速率不等于0，D错误。] 答案 20.C「钠和冷水反应的离子方程式为2Na十2H2O -2Na+十2OH-十H2个，故A错误；金属铝溶于 氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为2A1+6H2O十 2OH2[A1(OH)4]-十3H2个，故B错误；金属铝 溶于盐酸中反应的离子方程式为2A1十6H+ 2A13+十3H2个，故C正确；铁跟稀硫酸反应的离子方 程式为Fe+2H+—Fe2+十H2个，故D错误。] 21.解析：(1)Na2CO3溶液显碱性。酚酞在碱性环境中 显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。(2)① 安装好实验装置首先要检查装置的气密性，一般用 手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。②盛放澄清 石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。 NaHCO3受热分解③2 NaHCO3一Na2CO3+CO2 个十H2O。(3)方法一：在试管中分别取等量固体， 同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为 NaHCO3;方法二：在试管中分别取等量固体，分别 滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 答案：(10分)(1)溶液变红(2)①检查装置的气密性 ②澄清石灰水 ③2NaHC0,△Na2C0,+C02↑ +H2O (3)方法一：在试管中分别取等量固体，同时加人同 浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3;方法 二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显 放热的为Na2CO3 22.(10分)(1)H202H:C1:四氧化三铁 通电 (2)2H2O 2H2个+O2↑ (3)2Fe3++Fe—3Fe2+ 23.(10分)(1)H2C-CH2 (2)BD (3ACD (4)氧化反应 2CH CH2OH+O2 Cu或Ag2CH,CHO+2H20 24.解析：根据元素周期表的结构，可以判断①为N ②为Na,③为Mg,④为Si,⑤为S,⑥为Cl。(1)氮元 素的气态氢化物为NH3,氨元素的红棕色氧化物是 二氧化氨，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨， 反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+ NO,反应的离子方程式为3NO2+H2O—2H+十 2NO3十NO。(2)同一周期的元素原子序数越大，原 子半径越小，所以原子半径Na>Mg。(3)同一周期 的元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增 强，所以氯的非金属性比硫的强。(4)非金属性越 强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以 HCIO4的酸性最强。 答案：(10分)(1)NH33NO2+H20—2H++ 2NO3 +NO (2)>(3)<(4)HCl0. 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（三） 1.D[A.烧制陶器涉及高温下黏土矿物发生化学反应 生成新物质（如硅酸盐），属于化学反应，A正确；B.钾 长石中的钾元素(K)位于元素周期表第IA族，属于 金属元素，B正确；C.冰雕仅改变冰的形态，未生成新 物质，属于物理变化，C正确；D.淀粉由C、H、O元素 组成，属于多糖类化合物，而非单质（单质为同种元素 组成的纯净物)，D错误。 2.A[A.连接铁片的铆钉若用铜制的，由于铁比铜活 泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品 本身被腐蚀，故A错误；B.在铁塔表面涂上一层特制 的油漆，可以隔绝空气中的氧气，能有效保护金属，故 B正确；C.铁在与水和氧气并存时易生锈，所以潮湿 环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈，故C正确； D.在铁塔上镶嵌锌片，利用的是牺牲阳极的阴极保护 法，铁作原电池正极，锌作原电池负极，铁受到保护， 能减慢钢铁的腐蚀速率，故D正确。」 2 3.D「D为配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的 装置。 4.B[题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氨都是有毒 气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧 化氨形成光化学烟雾。] 5.D[胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效 应可以区分溶液和胶体，故A正确；胶体粒子的直径 大小在1~100nm之间，故B正确；胶体粒子不能透 过半透膜，但能透过滤纸，故C正确；溶液、胶体都是 呈电中性的分散系，胶体胶粒吸附带电荷离子，故D 错误。] 6.C[硫化钠中只含离子键，不含共价键，为离子化合 物，故A错误；氯化钙中只存在离子键，不含共价键， 为离子化合物，故B错误；过氧化钠中钠离子和过氧 根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O一0，为 离子化合物，故C正确；双氧水分子中存在O一H、 O一O,为共价化合物，故D错误。 7.A[A.定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合 均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确；B. 铁粉、硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈 红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B 错误；C.去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后， 用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放 在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误；D.铜丝在酒精 灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管 中，观察到变黑的铜丝变红，D错误。」 8.B[铁的化合物中呈红色的是Fe2O3,故丹霞地貌的 岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是Fe2O3,合 理选项是B。] 9.B[A.8Ti中子数=48-22=26，故A不符；B.原 子符号左下角的数字表示质子数，故B符合；C.原子 符号左上角的数字表示质量数，为48，故C不符；D. 任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的立 的比值，称为该原子的相对原子质量，故D不符。] 10.C[所有燃烧反应都是放热反应，即C0燃烧是放 热反应，故A正确；中和反应是放热反应，H2SO4与 NaOH反应是放热反应又属于中和反应，即它是放 热反应，故B正确；大部分化合反应属于放热反应， CaO与H2O反应属于化合反应，是典型的放热反 应，故C错误；大部分分解反应是吸热反应，CCO3 受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D正确。门 11.C[蒸发操作时，当混合物中有大量晶体析出（或有 少量水剩余时)，停止加热，利用余热将剩余水分完 全蒸干，以防固体受热不均匀而四处迸溅或晶体受 热分解，C错误。 l2.D[Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解法冶炼，故 A错误；A1是活泼金属，工业上采用在冰晶石作用下 电解熔融氧化铝的方法冶炼，F采用热还原法冶炼， 故B错误；Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶 炼，故C错误；Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或 CO高温条件下把它从化合物中还原出来而采用热 还原法冶炼，故D正确。] 13.A[A.天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分 的天然高分子化合物，含有碳碳双键，可以使Br2的 CCl4溶液褪色，故A正确；B.苯是一种有机物，属于 烃，不属于官能团，可发生加成反应，故B错误；C.甲 烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错 误；D.蔗糖是非还原糖，不含醛基，不能发生银镜反 应，故D错误；故选A。 14.D「湿润的红色石蕊试纸遇到碱性物质变蓝色，则产 生的气体一定是氨气，说明原溶液中一定含NH止，反应 的离子方程式为NH时十OH△NH,◆+H,O,D 正确。] 15.D[A.锂电池具有高比能量的特点，A正确；B.棉 花的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，B正 答案 确；C,碳纤维是以碳元素为主的无机材料，具有高强 度、耐高温等特性，属于漸型无机非金属材料，C正确； D.铝合金和钛合金属于金属材料中的合金，D错误。 16.D[A.磷酸铁锂刀片电池工作时将化学能转化为 电能，故A项正确；B.该电池为原电池，电池工作时， 负极失去电子发生氧化反应，故B项正确；C,电池工 作时，电子从负极移向正极，故C项正确；D.磷酸铁 锂刀片电池将化学能转化为电能的同时，还会转化 成热能等，能量转化率不能达到100%，故D项错误； 综上所述，本题正确答案为D。] l7.C[Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液颜 色无变化，A选项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl,所以该溶液 中可能含SO?-或Ag+,B选项错误；加NaOH溶液 并加热产生的能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体一定是NH3,则溶液中一定含NH,C选项正确； 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项错误。」 18.A「稀硫酸中加入铁粉反应的离子方程式为Fe十 2H+—Fe2+十H2↑，故B错误；CaCO3中加入盐 酸反应的离子方程式为CaCO3十2H十一H2O十 CO2个+Ca2+,故C错误；Ba(OH)2溶液中加入硫酸 反应的离子方程式为SO?+Ba2++2H++2OH 2H2O+BaSO4Y,故D错误。 19.D「根据反应的离子方程式可知，硫元素由十2价 升到十6价，S2○3被氧化；氯元素由0价降低到一1 价，CL2表现氧化性，作氧化剂，D正确。] 20.C[钠性质活泼，熔，点低，易与氧气反应，燃烧时先 熔化，生成过氧化钠，故A正确；镁与氧气反应生成 致密的氧化镁薄膜，可防止进一步腐蚀，故B正确； 铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的 氧化物，故C错误；铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏 松，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确。门 21.(10分)(1)C(2)E(3)A(4)D(5)B 22.(10分)(1)b(2)还原乙中品红溶液褪色 (3)吸收SO2SO2+2 NaOH-Na2SO3+H2O 23.(10分)(1)钾（或K) (2)S2-+C2 =S￥+2C1 (3)倒吸 (4)出现浑浊 (5)饱和NaHCO: (6)导热剂 24.(10分)(1)+15285 (2)离子键、极性共价键 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)r(CI-)>r(O2-)>r(Na+) (5)HCIO4 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（四） 1.B[A.青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确；B. 焰色试验中铂(Pt)和铁(Fe)的焰色不明显，铂常用作 载体而非焰色来源，铁焰色难以观察，因此铂和铁不符 合实际应用，B错误；C,碳纤维增强半芳香聚酰胺由两种 材料复合而成，属于复合材料，C正确；D.氢燃料电池产 物为水，能量利用率高且无碳排放，D正确。] 2.C 3.C[A.多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质均属于天然高分 子化合物，A正确；B.淀粉溶液遇碘单质，溶液变蓝，B 正确；C.淀粉和纤维素两者分子聚合度不一定一样， 故不互为同分异构体，C错误；D.淀粉属于多糖，水解 最终生成葡萄糖，D正确。] 4.D[A项中与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的也可 能是含有CO或Ag十等的溶液，错误；B项还原性 气体均可以使酸性KMnO4溶液褪色，如CH2-CH2 等，错误；C项常温下Fe、Al遇冷浓硫酸、浓硝酸，会 发生钝化，错误。] -3