山东省普通高中学业水平合格考冲刺(2)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

(元)米 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（二） 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷为(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5 第I卷（选择题共60分）》 尔 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.哈尔滨2025年第九届亚冬会中，化学知识的应用随处可见。下列说法正确的是( A.亚冬会中利用冰（制）透镜采集火种，冰（制）透镜的主要成分是硅 数 B.醇氢动力汽车的电池工作时，电能直接转化为化学能 C.场馆照明运用了太阳能转化为电能的原理，太阳能是清洁能源 D.火炬“澎湃”在燃烧过程中，化学能完全转化为了光能 2.2025年11月14日，神舟二十一号载人飞船返回舱在东风着陆场成 h 功着陆，“神舟二十号”三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 班 A.具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金 属材料 B.返回舱表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C.烧蚀材料应具有高熔点、高沸点、难分解的特性，从而保护返回舱的安全 D.返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点高，由钛合金制成，属于金属材料 3.下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是 蚁 阳 0 4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 炸 5.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NH CI B.H2SO C.NaCl D.I2 6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.H2SO,和NaHSO,都属于酸 B.K2CO3和K2S都属于盐 C.KOH和Na2CO,都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 2-1 7.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 () A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸 8.下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 () A.石油经分馏可获得汽油 B.海水经蒸馏淡化 C.煤经干馏可获得焦炭 D.加热Al2O3制A1 9.如图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A.Fe用作正极 B.Cu片质量减少 C.电子由Fe片经导线流向Cu片 D.实现了电能向化学能的转化 10.化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是 () A.烧制陶器 B.酿造米酒 C.琢磨玉器 D.冶炼金属 11.下列实验方法错误的是 () 图1 图2 图3 图4 A.图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法 B.图2所示为制取蒸馏水的方法 C.图3所示为稀释浓硫酸的方法 D.图4所示为蒸发氯化钠溶液制取氯化钠晶体的方法 12.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于( A.用浓硝酸和Cu制取NO, B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2 C.用H2O2溶液和MnO2制取O2 D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3 13.下列关于有机物的说法中，错误的是 A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物 B.乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸 C.蛋白质水解能得到氨基酸 D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 14.向FeCl?溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 () A.Fe具有氧化性 B.Fe3+具有氧化性 C.Fe2+具有氧化性 D.Fe3+具有还原性 2-2 15.下列表示不正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.镁原子的结构示意图为41 C.氯化钠的电子式为Na:Cl: D.甲烷的填充模型为 16.对于放热反应：H2十C,点燃2HC1,下列说法一定正确的是 A.该反应涉及共价键和离子键的断裂和形成 B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 C.断开1molH一H键和1 nol Cl-一Cl键所吸收的总能量小于形成1molH一C1键放 出的能量 D.该反应中，热能转变为化学能 17.铀235(23U)是铀(Uranium)元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够 发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之 一，其核外电子数为 () A.92 B.143 C.235 D.327 18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中 原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子 经济”要求的是 () A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用氯气和消石灰制漂白粉 19.如图，下列表述不正确的是 A.t时刻表示在给定条件下该反应达到最大限度 速 、正反应速率 B.t时刻表示该反应达到化学平衡状态 逆反应 C.t时刻以前正反应速率大于逆反应速率 速率 时间 D.t时刻及以后正反应速率等于逆反应速率等于0 20.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应：Na+2H2O-Na++2OH+H,个 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH+2H2O—[AI(OH)4]-+H2个 C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+—2A13++3H2个 D.铁跟稀硫酸反应：Fe十2H+—Fe3++H2个 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(10分)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠 和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ②试管a中盛放的试剂是 ③NaHCO3受热分解反应的化学方程式是 2-3 (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的 NaHCO3 方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案： 22.(10分)A~J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示，反 应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为 非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体，D是应用最广泛的金属；J溶液 中滴入KSCN溶液显红色。请回答下列问题： D E B D H H溶液 脚 (1)A的化学式是 ,H的电子式是 ,E的化学名称是 (2)B→C+F的化学方程式是 (3)J十D→I反应的离子方程式是 23.(10分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常可以用来衡量一个国家石油化学 工业的发展水平。请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。 A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。 A.CH CH B.CH CHCI2 C.CH,CH,OH D.CH,CH,Br (4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示，反应条件均已省略。 乙烯"A⑧回⑧乙酸 则反应③的反应类型为 ,反应②的化学方程式为 24.(10分)下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题： 族 0 周期 1 IA IVA VA VIA VIA 2 ① Ne 3 ②③ ⊙ ⑤⑥ (1)元素①的氢化物的化学式是 ；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出 该气体溶于水时发生反应的离子方程式： (2)原子半径：② ③（填“>”“<”或“=”）。 (3)元素的非金属性：⑤ ⑥（填“>”或“<”）。 (4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 2-4参考 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（一） 1.D[A.火种盆主要材料为合金，属于金属材料，故不 选A;B.奖牌的成分一般为金、银、铜等金属，属于金 属材料，故不选B:C.自动驾驶公交车的不锈钢扶杆， 成分为铁合金，属于金属材料，故不选C;D.摄像头的 镜片常用到光学玻璃，主要成分为二氧化硅，不属于 金属材料。] 2.C[A.酸性重铬酸钾可以和乙醇反应，用装有酸性 重铬酸钾溶液的检测仪查酒驾发生化学变化；B.生石 灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，用生石灰和水 为自热米饭提供热源，不符合题意；C,活性炭放冰箱除异 味利用了活性炭的吸附性，符合题意；D.多吃富含维生 素C的食物减缓衰老，因为维生素可以抗氧化，发生化学 变化，不符合题意。] 3D[“点火下锅”中，点火为物质的燃烧反应，发生了 化学变化，其他都不是化学反应。」 4.B[氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为 离子化合物，故A错误；KOH中钾离子和氢氧根离子 之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键， 故B正确；水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价 键，故C错误；硫酸分子中硫原子和氧原子、氧原子和 氢原子之间只存在共价键，故D错误。 5.B[苯和水互不相溶，混合在一起会出现分层现象， 可用分液的方法分离。] 6.C[80的质子数为8，质量数为18，中子数=18一8 =10。] 7.A[B项，Cu2+有颜色而不能大量存在；C项，H+与 CO号-反应生成HCO3或C0和H2O而不能大量共 存；D项，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)不能 共存。 8.A[能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性，只 有NH?是碱性气体，其余气体都是酸性气体。 9.D[物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融 化吸收热量，A不符合题意；大多数分解反应是吸热 反应，水的分解需要持续加热或通电，B不符合题意； 硝酸铵溶于水吸热，C不符合题意；浓硫酸溶于水放 热，D符合题意。」 10.C「甲烷发生取代反应的条件是有光照和卤素气态 单质，故A正确；乙烯与卤素单质的水溶液发生加成 反应，故B正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是 氧化反应，故C错误；苯的取代反应条件是液溴，铁 作催化剂，故D正确。] 11,D[苯的结构简式为◇，为舍碳的化合物，属于 有机物，不属于无机物，D正确、C错误；苯分子中不 含氧元素，也不含硫元素，不属于氧化物，也不属于 硫化物，A、B错误。门 12.B[该装置是Zn-CH2SO4原电池的简易装置，电 极反应式如下：负极(Zn):Zn一2e-= —Zn2+;正极 (C):2H++2e一H2个，A错误，D正确；电子由 锌片经导线流向碳棒，该装置可将化学能转化为电 能，C、D错误。] 13.A[NaCl是固体，1 mol NaCl的体积不可能是22.4 L,A错误。] 14.A[二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再被氧化为硫 酸，使雨水PH减小，可形成酸雨，故A错误；其相对 分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，可知 密度比空气的大，故B正确；二氧化硫与浓硫酸不能 发生氧化还原反应，二者中硫元素化合价分别为 十4、十6，不能发生归中反应，故C正确；二氧化硫具 有漂白性，能使品红溶液褪色，故D正确。 催化剂 15.D[反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O中，氦 元素化合价升高被氧化，NH3在反应中失电子被氧 化，作还原剂，发生氧化反应，故D选项正确：B选项 答案 答案 错误；氧元素化合价降低被还原，所以O2在反应中 得电子，故A、C选项错误。] 16.D[A.丁达尔效应是胶体胶粒对光的散射现象，清 晨空气中的雾气或颗粒形成胶体，A正确；B.高氯酸 铵由NH(铵根)和CIO4(高氯酸根)构成，属于典 型的盐类化合物，B正确；C.石墨烯与金刚石均为碳 元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正 确；D.彩烟颜色多来自染料或颜料颗粒的直接释放， 焰色试验需高温激发金属离子特征光谱，而彩烟无 需高温，原理不同，D错误。 l7.C[盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试 液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色； 氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐 酸、NaCl溶液和氯水中都含CI-,都能使AgNO3溶 液产生白色沉淀，A项不可选。] 18.D[在其他条件不变的条件下，反应物的浓度越大， 反应的温度越高，化学反应速率越快。D项，反应物 的浓度最大，反应的温度最高，化学反应速率最快。] 19,B[在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观 事实，二看拆分是否合理，三看是否满足“三大守恒” (电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒)。A选项，铁 粉和稀硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为F®2+，错 误；C选项，Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程 式时不拆分，保留化学式；D选项，得失电子和原子 不守恒，错误。 20.A[A.用手焐热试管，观察到烧杯有气泡产生，松 开手可观察导管倒吸形成一定高度液柱且保持不下 降，可检查该装置的气密性，故A正确；B.图乙中固 体和液体没有分离，不能起到“随开随制，随关随停” 的效果，故B错误；C.加热固体时，试管口应斜向下， 防止冷凝水回流炸裂试管，故C错误；D.利用氢气难 溶于水的性质，将多用瓶内液体压至量筒，则氢气应 “短进长出”，故D错误。] 21.(8分)(1)二氧化硅 (2)碳酸钾 (3)二氧化硅 (4)3NO2+H2O-2HNO3+NO1:2 (5)双糖 22.(12分)(1)羧基碳碳双键（2)C(3)A (4)CHCH,OH (5)CH3COOH+CH3CH2 OH 浓硫酸 CH3 COOCH2CH2+H2O(6)乙烯 23.(10分)(1)Cl2 NaClO (2)Cl2+H2OH++C1-+HCIO (3)2Na2 O2+2H2O-4NaOH+02 c (4)Cl2+2OH-C-+C1O-+H2O氧化和还原 24.(10分)(1)Cu十2H2S0,(浓)△CuS04+S02+ +2H2O (2)湿润的蓝色石蕊乙中酸性KMnO4溶液紫色 褪去 (3)吸收多余的SO2气体SO2+2OH-=SO3 +H2O(或S02+OH=HSO3) 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（二） 1.C[A.冰透镜由冰制成，主要成分是水而非硅，A错 误；B.醇氢动力汽车的电池工作时（放电），化学能转 化为电能，而非电能直接转化为化学能，B错误；C.太 阳能电池将太阳能转化为电能用于场馆照明，太阳能 属于无污染的清洁能源，C正确；D.火炬燃烧时化学 能主要转化为热能和光能，但转化过程中存在能量损 耗，无法完全转化，D错误。] 2.DA.耐高温和高度密封性的玻璃属于新型无机非 金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，A项 -1 错误；B.玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于复合材料， B项错误：C.烧蚀材料应具有较低熔点、较低沸点、易分 解的特性，从而保护返回舱的安全，C项错误；D.钛合金 热容量大、熔点高，属于金属材料，D项正确。] 3.A「难溶性固体与液体用过滤法分离。] 4.B[乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液 体的标志。] 5.B[NH4Cl、NaCl属于离子化合物，I2属于单质。] 6.B NaHSO4是盐不是酸，故A错误；K2CO3和K2S 的阳离子全部是金属离子、阴离子全部是酸根离子， 是盐，故B正确；Na2CO3是盐不是碱，故C错误； Na2SiO3不是氧化物，是盐，故D错误。] 7.D[玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,氢 氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、 硝酸、盐酸均不反应，不能用于刻蚀玻璃。] 8.D[A.根据沸，点不同，将石油分馏可得到汽油、柴 油、煤油等多种馏分，故A正确；B.海水经过蒸馏可获 得淡水，故B正确：C.将煤隔绝空气加强热使其分解 的过程为煤的干馏，煤的干馏是化学变化，能得到焦 出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故C正确；D.在冰晶石作 用下电解熔融氧化铝可得到A1,故D错误；故选D。] 9.C[该原电池中，Fe的活动性比Cu强，Fe作负极，故 A错误；铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu 不会参加电极反应，故B错误：F作负极，铜作正极， 电子从Fe沿导线流向Cu,故C正确；形成原电池反 应，化学能转化为电能，故D错误。] 10.C[A.陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有 新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B.酿 造米酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不 符合题意；C.雕琢玉器的过程中没有新物质生成，属 于物理变化，故C符合题意；D.冶炼金属有新物质金 属单质生成，属于化学变化，故D不符合题意。] 11.C[容量瓶是一种专门用于配制一定物质的量浓度 溶液的仪器，不能用来稀释溶液。门 12.C[NO2、Cl2和NH3都与水反应，不能用排水法 收集。 13.A[淀粉、纤雏素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高 分子化合物，塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成 高分子化合物，油脂和蔗糖都属于小分子化合物。] 14.B[A.Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂， 具有还原性，A错误；B.Fe3+的化合价降低，发生还 原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确；C.F2+为反 应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C 错误；D.Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化 剂，具有氧化性，D错误。] 15.C[氯化钠属于离子化合物，由Na十和Cl构成，其 正确的电子式为Na+[:Cl:]-,C错误。] 16.B[因为H2、C2、HC1都是由非金属元素组成，则 该反应只涉及共价键的断裂与形成，没有离子键的 断裂与形成，故A错误；H2十Cl2 点燃2HC1是放热 反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具 有的总能量，故B正确：H,十2点燃2HC是放热反 应，断开1molH一H键和1 mol Cl-一Cl键所吸收的总 能量小于形成2molH一Cl键所放出的能量，故C错 误；放热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误。] 17.A[2U的质子数为92，核外电子数也为92.] 18.A[“绿色化学”最高目标是反应物中的原子全部转 化为期望的最终产物，A项中乙烯聚合全部生成聚 乙烯：B、C、D项中的反应除生成目标产物外还生成 其他副产物，原子利用率达不到100%。] 19.D[达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应 速率不等于0，D错误。] 答案 20.C「钠和冷水反应的离子方程式为2Na十2H2O -2Na+十2OH-十H2个，故A错误；金属铝溶于 氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为2A1+6H2O十 2OH2[A1(OH)4]-十3H2个，故B错误；金属铝 溶于盐酸中反应的离子方程式为2A1十6H+ 2A13+十3H2个，故C正确；铁跟稀硫酸反应的离子方 程式为Fe+2H+—Fe2+十H2个，故D错误。] 21.解析：(1)Na2CO3溶液显碱性。酚酞在碱性环境中 显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。(2)① 安装好实验装置首先要检查装置的气密性，一般用 手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。②盛放澄清 石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。 NaHCO3受热分解③2 NaHCO3一Na2CO3+CO2 个十H2O。(3)方法一：在试管中分别取等量固体， 同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为 NaHCO3;方法二：在试管中分别取等量固体，分别 滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 答案：(10分)(1)溶液变红(2)①检查装置的气密性 ②澄清石灰水 ③2NaHC0,△Na2C0,+C02↑ +H2O (3)方法一：在试管中分别取等量固体，同时加人同 浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3;方法 二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显 放热的为Na2CO3 22.(10分)(1)H202H:C1:四氧化三铁 通电 (2)2H2O 2H2个+O2↑ (3)2Fe3++Fe—3Fe2+ 23.(10分)(1)H2C-CH2 (2)BD (3ACD (4)氧化反应 2CH CH2OH+O2 Cu或Ag2CH,CHO+2H20 24.解析：根据元素周期表的结构，可以判断①为N ②为Na,③为Mg,④为Si,⑤为S,⑥为Cl。(1)氮元 素的气态氢化物为NH3,氨元素的红棕色氧化物是 二氧化氨，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氨， 反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+ NO,反应的离子方程式为3NO2+H2O—2H+十 2NO3十NO。(2)同一周期的元素原子序数越大，原 子半径越小，所以原子半径Na>Mg。(3)同一周期 的元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性增 强，所以氯的非金属性比硫的强。(4)非金属性越 强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以 HCIO4的酸性最强。 答案：(10分)(1)NH33NO2+H20—2H++ 2NO3 +NO (2)>(3)<(4)HCl0. 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（三） 1.D[A.烧制陶器涉及高温下黏土矿物发生化学反应 生成新物质（如硅酸盐），属于化学反应，A正确；B.钾 长石中的钾元素(K)位于元素周期表第IA族，属于 金属元素，B正确；C.冰雕仅改变冰的形态，未生成新 物质，属于物理变化，C正确；D.淀粉由C、H、O元素 组成，属于多糖类化合物，而非单质（单质为同种元素 组成的纯净物)，D错误。 2.A[A.连接铁片的铆钉若用铜制的，由于铁比铜活 泼，铜作原电池正极，铁作原电池负极，会导致铁制品 本身被腐蚀，故A错误；B.在铁塔表面涂上一层特制 的油漆，可以隔绝空气中的氧气，能有效保护金属，故 B正确；C.铁在与水和氧气并存时易生锈，所以潮湿 环境比干燥的环境更易引起钢铁的生锈，故C正确； D.在铁塔上镶嵌锌片，利用的是牺牲阳极的阴极保护 法，铁作原电池正极，锌作原电池负极，铁受到保护， 能减慢钢铁的腐蚀速率，故D正确。」 2