专题15 化学反应速率和限度-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题十五 化学厅 名师点津 热点一化学反应速率 1.表示方法 (1)概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量来表示。 (2)表达式u-是 (3)单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1, (4)用不同物质表示时的关系：同一化学反应中用 不同物质所表示的化学反应速率之比等于其化 学计量数之比。 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物自身的性质是决定化学反应速率 的主要因素。 (2)外因 ①催化剂：使用合适的催化剂加快反应速率。 ②温度：升高温度加快反应速率。 ③浓度：增大浓度加快反应速率。 ④压强：对有气体参与的化学反应，增大压强加 快反应速率。 ⑤固体反应物的表面积：增大表面积加快反应 速率。 ⑥其他因素：反应物的状态、光、溶剂等。 [易错点拨](1)并非所有的反应物或生成物 都可以用来表示化学反应速率，固态物质和纯 液态物质的浓度在一定温度下是常量，不能用 于表示化学反应速率。如反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)中，不能用C表示化学反应 速率。 (2)增大气体的压强不一定加快化学反应速率， 如在恒容容器中发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)十H2(g),向容器中通入氮气增大压强， 但对速率无影响。 热点二化学反应的限度 1.可逆反应 (1)概念：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向 都能同时进行的化学反应。 (2)特点：可逆反应必须同时满足两个条件，即同一 条件和同时进行。 。一键批改作业 反应速率和限度 即 。查看解题步骤 割开福分计 。整理易错题型 2.化学平衡状态一化学平衡 (1)研究对象：可逆反应。 (2)概念：当一个可逆反应进行到正反应速率和逆 反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓 度不再改变，达到一种表面静止的状态。 (3)建立 反 正反应速率 、正、逆反应速率相等 （化学平衡状态) 逆反应速率 一时间 (4)特征 ①动：化学平衡是一个动态平衡，达到平衡时 正、逆反应都在进行。 ②等：达到平衡时o(正)=u(逆)。 ③定：反应物和生成物的浓度保持不变。 ④变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下 建立新的平衡状态。 3.化学反应条件的控制 (1)促进有利反应，包括提高原料利用率，加快反应 速率。 (2)控制有害反应，包括减少甚至消除有害物质的 产生，控制副反应的发生。 [易错点拨](1)可逆过程并不一定是可逆反 应，如2H20电餐2H2+十02+与2H2十0g 点燃2H,0两个反应不同时发生，且条件不同， 不属于可逆反应。 (2)可逆反应达到平衡时，“正、逆反应速率相 等”并非数值上的简单相等，如反应心十3H2 商温商压2NH,当uE(心)=02mlL1·s1, 催化剂 v逆(NH3)=0.4mol·L1·s1时，速率的数 值不相等，但符合化学计量数之比，反应达到平 衡状态。 热点集训 1.实验室用锌粒与2mol·L1硫酸溶液制取氢 气，下列措施不能增大化学反应速率的是( A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 B.改用3mol·L1硫酸溶液 C.改用热的2mol·L1硫酸溶液 D.用锌粉代替锌粒 2.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应， 化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列 情况不能说明该反应达到化学平衡的是() A.H2(g)的浓度保持不变 B.CO(g)的质量分数保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.消耗H2O(g)的速率与生成H2(g)的速率 相等 3.炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)十 3C0Xg高温2Fe(s)+3C0,(g,下列说法正确的是 () A.升高温度，反应速率减慢 B.当反应达到化学平衡时，v(正)=w(逆)=0 C.提高炼铁高炉的高度可减小尾气中CO的 浓度 D.某温度下达到平衡时，c(CO)不再随时间而 变化 4.硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反 应可制备硼酸(H3BO3),下列措施能增大该反应 速率的是 ( A.增加反应时间 B.降低反应温度 C.减小H2SO4浓度 D.减小硼镁矿颗粒粒度 5.对于在一密闭容器中进行的下列反应C(s)十O2(g) =CO2(g),下列说法中错误的是 () A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强，缩小体积可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 6.一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6—一C2H 十H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这 说明 () A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态 C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率 7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 () A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的 限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时， 反应即停止 8.下列措施中，不能增大化学反应速率的是() A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B.A1在O2中燃烧生成A12O3时，用铝粉替代 铝片 C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高 温度 D.用KCO3固体分解制取O2时，固体中添加少 量MnO2 9.在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下 反应：2N2(g)+O2(g)=一2N2O(g)。下列说法 能说明该反应达到化学平衡状态的有() A.反应不再进行 B.反应体系中的c(N2)不再发生变化 C.c(N2O)=c(N2) D.N2O的分解速率与N2的生成速率相等 10.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 ( A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度 C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化 11.在一定温度和容积固定的密闭容器中，可逆反 应2NO2一N2O4(无色)达平衡状态，该状态 下，说法不正确的是 () A.可逆反应停止 B.N2O4浓度不再变化 C.NO2浓度不再变化 D.混合气体颜色不再变化 12.在容器中充入S02和只由180原子组成的氧气 催化剂 (18O2)。在一定条件下2S02+O2= △ 2SO3达到平衡时，180存在于 () A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO3、SO2和O2中都有可能存在 13.下列措施中，能减慢化学反应速率的是() A.食物存放在温度低的地方 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂 D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应 14.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2, 一定条件下发生反应：N2+3H2一2NH3, 1min后测得生成0.06 mol NH3,该时间段内 平均反应速率为 ( ) A.w(NH3)=0.06mol·L-1·min-1 B.u(H2)=0.04mol·L-1·min-1 C.o(NH3)=0.12mol·L-1·min-1 D.(N2)=0.24mol·L-1·min-1 15.相同温度下，下列反应生成氢气最快的是 ( A.将锌片放入0.1mol·L1的稀盐酸中 B.将锌粉放入0.1mol·L-1的稀盐酸中 C.将锌片放入1mol·L-1的稀盐酸中 D.将锌粉放入1mol·L一1的稀盐酸中 16.一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：2(g)+ 3H2(g)=一2NH3（g),一段时间后反应达到平 衡。对该平衡状态的描述错误的是( A.氢气的质量分数不再改变 B.混合气体总物质的量不再改变 C.正反应速率与逆反应速率均为零 D.反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 17.有些化学反应如煤炭窑内的瓦斯爆炸，反应迅 速，破坏力强。而溶洞中的石笋、石油等则需要 数十万年，甚至百万年才能形成，可见化学反应 也有快慢之分。怎样表示化学反应速率？影响 化学反应速率的因素又有哪些呢？回答下列有 关问题： (1)氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的 主要途径，以下为其中的一步重要反应：4NH(g) +5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g),下列条件 下，反应速率最快的是 ( 选项 温度 催化剂 NH3(g)浓度 A 500℃ 铂铑合金网 2 mol/L B 500℃ 无 1 mol/L C 800℃ 铂铑合金网 2 mol/L D 800℃ 铂铑合金网 1 mol/L 50 (2)“纳米限域催化”实现了高选择性一步制取 低碳烯烃，下列关于催化剂的说法正确的是 A.只能加快反应速率 B.能提高生成物的产率 C.反应结束本身质量不变 D.一种催化剂可以催化所有的反应 (3)煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合 利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气 反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的 密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)= CO(g)十H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡 状态的叙述正确的是 ) A.H2O完全转化为CO和H2 B.H2密度保持不变 C.正逆反应速率相等且均为零 D.H2O、CO的物质的量之比为1：1 (4)关注化学反应的快慢程度能更好地利用化 学反应中的物质和能量变化，日常生活中的下 列做法能加快化学反应速率的是 ( A.用酒化酶酿酒 B.食物冷藏 C.在铁制品表面刷油漆 D.糕点包装内放置除氧剂 (5)在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低 CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个 转化反应为：2C0+2八N0化剂N2十2C02,下 列说法正确的是 A.催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C,汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率 D.加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生 污染气体 (6)合成氨在工农业生产中占有重要地位。下 列说法正确的是 ( A.催化剂可加快氨的合成 B.氨气可用浓硫酸干燥 C.H2来源于空气的液化分离 D.合成氨的反应为吸热反应(5)C「A.该电池工作时，Fe失电子生成Fe2+,Fe3+得 电子生成Fe2+,总反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+,A正 确；B.由分析可知，Fe极在电池工作时失电子，为电池 的负极，B正确：C.电池工作时，电子由负极出发，沿导 线流向正极，所以电子从Fe极经导线流向C极，C错 误；D.C电极为正极，Fe3+在C极表面得电子生成 Fe2十，从而被还原，D正确：故选C。] (6)D「A.磷酸铁锂刀片电池工作时将化学能转化为 电能，故A项正确；B.该电池为原电池，电池工作时，负 极失去电子发生氧化反应，故B项正确：C.电池工作时， 电子从负极移向正极，故C项正确：D.磷酸铁锂刀片电 池将化学能转化为电能的同时，还会转化成热能等，能 量转化率不能达到100%，故D项错误：综上所述，本题 正确答案为D。门 专题十五化学反应速率和限度 1.A 2.D[A.密闭容器中，生成物H2(g)的浓度保持不变，说 明该反应达到化学平衡：B.总质量不变，CO(g)的质量分 数保持不变，说明该反应达到化学平衡：C.正反应和逆反 应的速率相等，说明该反应达到化学平衡；D.消耗H2O (g)的速率与生成H2(g)的速率都表示该反应的正反应 速率，速率相等不能说明该反应达到化学平衡。] 3.D4.D5.D6.B7.B 8.A[A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率 减慢。B、C、D项，增大固体反应物的接触面积、升高温度 和加入催化剂均可增大反应速率。 9.B10.D 11.AL化学平衡状态是指可逆反应在一定条件下，正逆反 应速率相等但不等于0，各物质的浓度保持不变的状态。 因此，化学平衡状态是一种动态平衡，反应并没有停止， 故A说法不正确。 12.D13.A 14.A依据公式：) 兰可求，如： NH,)=X教 △2=0.06mol=0.06mol·L1·min1。再 根据速率之比一化学计量数之比，可逐个求出各物质所 表示的化学反应速率。 15.D[固体表面积越大，反应物浓度越大，化学反应速率 越大。 16.C[达到化学平衡时v正=递≠0。] 17.(1)C[A.温度小于800℃，速率比800℃条件下的速 率要小，A不符合题意：B.B的温度也小于800℃，且没 有加入催化剂，NH3(g)浓度也是较低的，反应速率最小， B不符合题意：C.温度最高，使用了催化剂，且NH3(g)浓度 较高，所以反应速率最快，C符合题意：D.虽然温度较 高，且加入了催化剂，但是NH3(g)浓度较低，反应速率 也不是最快的，D不符合题意；故合理选项为C。」 (2)C[A.催化剂可以加快反应速率，改变反应历程，提 高低碳烯烃的选择性，A错误：B.催化剂不能提高生成 物的产率，B错误：C.催化剂能参与反应，政变反应历 程，反应结束本身质量不变，C正确：D.催化剂具有选择 性，一种不可以催化所有的反应，D错误：故选C。」 (3)B[A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)为可逆 反应，H2O不可能完全转化为CO和H2,A错误；B.反 应在容积不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则 氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确：C.化学 反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等 但不为零，C错误：D.H,O、CO的物质的量由各成分的 起始的量决定、故H,○、C○的物质的量之比为1：1难 以判断是否处于平衡状态，D错误：答案选B。] (4)A[A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二 氧化碳，酶具有较强的催化能力，加快了酿酒的速率，故 A正确：B.食物的腐烂是化学变化，食物冷藏后，降低温 度，食物腐烂的速率降低，保存时间长，故B不选：C.在 铁制品表面刷油漆，防止铁被氧化，铁制品的氧化是化 学变化，在铁制品表面刷油漆使铁制品的氧化速率降 低，故C不选；D.糕，点易被氧气氧化而变质，加入除氧剂 后，糕，点变质的速率降低，故D不选：故选A。」 (5)C[A.催化剂能提高反应速率，但不能改变转化率 故A错误：B.污染性气体采用较长的排气管排放，污染 性气体不会减少，一样会污染环境，故B错误：C.根据升 高温度，反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于 提高该反应的速率，故C正确：D.加装催化转化器之后， 提高了转化成无污染性气体的反应速率，但汽车行驶时 一样会产生污染气体，故D错误。综上所述，答案 为C。] (6)A[A.催化剂可加快氨的合成反应速率，故A正 确：B.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不可用浓 硫酸干燥，故B错误：C.H2来源于水的电离，空气主要 成分为氮气和氧气，液化分离无法得到氢气，故C错误； D.合成氨的反应为放热反应，故D错误：故选A。」 专题十六常见的烃 1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.D 8.D[A项甲烷的含碳量不高，燃烧时没有黑烟：B项甲烷 与氯气的取代反应是连锁反应，就不会停止在哪一步，与 它们的比例没有关系，即四种有机物都会生成：C项甲烷 是正四面体的空间构型：D项甲烷具有稳定性，与强酸、 强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应。 9.D10.B 11.D[苯的分子式为C6H6,属于芳香烃，有毒，在空气中 燃烧会冒出大量浓烟。] 12.D[同分异构体是指县有相同的分子式，但结构不同的 化合物。显然D项符合题意。 13.A[乙烯通常情况下是稍有气味的无色气体，它属于不 饱和烃，含有碳碳双键，能够与溴水或溴的四氯化碳溶 液发生加成反应使溶液褪色，也能和酸性高锰酸钾溶液发 生氧化反应使溶液褪色，还能发生加聚反应制取塑料。] 14.A 15.C[苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间，是一类特 殊的化学键。] 16.C[苯不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。] 17.B只含碳、氢两种元素的化合物属于烃。 18.(1)B[烷烃分子中的每个碳原子都能形成四个共价单 键，2号碳原子已经形成2条C一C键，剩下2条单键与 H原子形成C一H键，则2号碳原子成键的氢原子个数 为2，故选B。」 (2)B[A.分子中C一C可以与溴水发生加成反应使其 褪色，A项正确：B.该物质中烯醇式结构易发生氧化反 应，B项错误：C.烯醇式结构易发生氧化反应，所以它具 有还原性，C项正确：D.人体无法合成维生素C,往往从 蔬菜、水果的获取，D项正确；故选B。 (3)C[A.水的结构模型为V型，则该结构模型不可表 示为H2O,A项错误：B.该结构模型可表示为CO2,CO 中有22个电子，与HF分子中所含电子数不相等，B项 错误：C.甲烷为正四面体形，则该结构模型可表示为 CH4,CH4中有10个电子，与HF分子中所含电子数相 等，C项正确；D.该结构模型可表示为AB3,其分子通式 与H2O2不符，D项错误；答案选C,] (4)DLA.由桔酸的结构简式可知，其分子式为： C,HO,A错误；B.由桔酸的结构简式可知，含有羧基 和酚羟基两种官能团，B错误：C.桔酸与苯的结构不相 似，且分子组成上也不是相差若千个CH2原子团，两者 不互为同系物，C错误；D.苯环为平面正六边形结构，12 个原子共面，羧基碳相当于取代苯环上的一个氢原子， 因此该分子中所有碳原子共平面，D正确：答案选D。 (5)DLA.聚乙烯属于聚合物，是有机高分子化合物， 相对分子质量大，A错误：B.聚乙烯的重复单元为 CH2一CH2一，B错误；C.聚乙烯可由乙烯发生聚合反 应得到，C错误：D.聚乙烯可表示为七CH2一CH2五，D 正确：答案选D。 (6)DLA.甲烷分子具有正四面体形空间结构，C原子 在正四面体的中心、H原子在4个顶点，故A正确：B.甲 烷分子具有正四面体形空间结构，说明4个C一H键的 长度相等，故B正确：C.4个C一H键长相等，所以C一H 的强度相同，故C正确：D.甲烷分子具有正四面体形空 间结构，C一H键间的夹角均为109°28'，所以C一H间 的夹角相等，故D错误：选D。