专题14 化学能与电能-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

应产生Mg,C2,反应方程式为：MgCb(熔融)电解Mg十 Cl2↑，该反应过程中Mg、Cl元素化合价都发生了变化， 因此反应为氧化还原反应，D符合题意：故合理选项 是D。] 专题十三化学能与热能 1.C2.D3.C4.C 5.C[反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热 反应，A错误：不需要加热就能发生的反应可能是吸热反 应，如Ba(OH)2晶体与NHCI晶体的反应，常温下就能 进行，但它是吸热反应，B错误：氯化钠晶体熔化时，只有 化学键的断裂，没有新化学键的形成，故不是化学反应，D 错误。」 6.D 7.B[该题考查了化学反应与能量的转化关系图。反应物 的能量较低，生成物能量较高，可知该反应为吸热反应， 故答案为B。 8.C 9.B[天然气、煤、石油是传统的三大化石燃料，核能不可 再生。 10.B11.B 12.D[由图可知，反应物CO十N2O的相对能量>生成物 CO2十N2的相对能量，则该反应为放热反应。A.酸碱 中和反应为放热反应，A不符合题意：B.氮气和氢气合 成氨气为放热反应，B不符合题意：C.燃烧属于放热反 应，C不符合题意：D.盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热 反应，D符合题意；故选D。」 13.C[在化学反应中有新的物质生成的同时，必然伴有能 量的变化，因为各种物质中所具有的能量不一定相等， 反应物具有的能量与生成物具有的能量不相等，导致了 反应中能量的变化，因此A、B、D的叙述是错误的。] 14.B 15.C[需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应， 如可燃物燃烧前需要，点燃。 16.(1)B[A.化学反应过程中，有旧键的断裂和新键的形 成过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，且能量 不相等，因此化学反应必然伴随发生能量变化，故A正 确：B.运动消耗的能量来自于肌细胞内有机物的氧化和 分解，该过程属于化学变化，故B错误：C.化学反应的实 质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸收热量，成键放 出热量，因此化学反应中的能量变化主要是由化学键变 化引起的，故C正确：D.煤、石油、天然气是当今世界最 重要的三种化石燃料，故D正确：故选B。 (2)C[发热包中的物质与水反应放出大量的热，硝酸 铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显的热效应，氧化钙 溶于水放热，固体酒精溶于水无明显的热效应，故选C。 (3)C「A.图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大 于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是 一个放出热量的过程，A错误：B.反应物的总能量大于 生成物的总能量，B错误：C.化学键的形成需要释放能 量，所以形成HH放出能量，C正确：D.化学键的断裂 需要吸收能量，D错误：故选C。] (4)C[A.实验过程中酸和碱在小烧杯中混合，反应放 热，放出的热量会散失，需采取保温、隔热措施，故A错 误；B.温度计不能用于搅拌，应该使用环形玻璃搅拌棒 搅拌，故B错误；C.温度计的水银球不能接触烧杯内壁， 否则温度显示不准确，故C正确：D.烧杯间填满碎泡沫 塑料起隔热作用，可以尽量减少烧杯与外界的热交换， 保证实验结果的准确度，故D错误：答案选C。] (5)B[A.做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火，盖上锅盖 主要是隔绝空气，故A错误；B.雾属于胶体，晨曦穿过林 中形成缕缕光束，说明具有丁达尔效应，故B正确：C.燃 气热水器装在浴室外，防止燃气燃烧生成C○引起C○ 中毒，故C错误；D.漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使 用，主要是漂白液和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，故 D错误。综上所述，答案为B。」 (6)D[A.增大反应物的浓度可以加快反应速率，A正 确；B.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B 正确：C.当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，C 正确：D.可逆反应不能进行到底，反应物和生成物共存， 故CO不能完全转化，D错误；答案选D。] 专题十四化学能与电能 1.A2.B 3.A[根据反应M十CuSO4=MSO1十Cu可知，电极材 料M的金属活动性大于Cu,选A。] 4.B5.A6.B 7.B[手机用的锂离子电池是可充电电池，A正确：铜锌原 电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向 正极，B错误；燃料电池将化学能转化为电能，C正确：锌 锰千电池，Zn为负极，D正确。 8.B[该原电池总反应为Cu+2Ag+—Cu2++2Ag,依 “负氧正还”可得正负极反应式。] 9.C「A.金属性锌强于铜，锌作负极，铜片为正极，A错 误：B.锌作负极，锌片上发生失去电子的氧化反应，B错 误：C.该装置属于原电池，可将化学能转化为电能，C正 确：D.锌作负极，铜片为正极，电子由锌片通过导线流向 铜片，D错误；答案选C。] 10.C[该原电池中，锌片作负极，电极反应式为Zn一2e 一Zn2+,石墨片作正极，电极反应式为2H20十2e 一H2个十2OH,据此分析解答。A.石墨片作正极， 水中的氢得电子发生还原反应，A正确：B.锌片作负极， 电极反应式为Zn-2eZn2+,每反应6.5g锌（即 0.1mol)时，理论上转移电子数为0.2NA,B正确； C.Na十和Cl厂未参与电极反应，其数目不减少，C错误： D.锌片作负极，C1向锌电极方向移动，D正确：故选C。] 11.D 12.C[A项，锌片作负极；B项，铜片质量不变；D项，溶液 中氢离子浓度减小。门 13.D[A项，原电池是把化学能转化为电能的装置；B项， 电池工作时，电子由负极铁片通过导线流向铜片：C项， 铁片上的反应为Fe-2e—Fe2+。] 14.(1)B「A.根据题千信息可知，该装置是原电池，将化学 能转化为电能，A正确：B.由以上分析可知，铜是原电池 的正极，B错误：C.铁是负极，失去电子，电子经过导线 流向铜，C正确：D.正极Cu十变成Cu,故Cu电极上有 固体析出，D正确：故选B。] (2)C[A.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可 以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不选； B.衣架的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法， 可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故B不选： C.地下钢铁管道连接镤块，金属镤比铁活泼，属于牺牲 阳极的阴极保护法，运用了电化学原理，故C选：D.自行 车链条涂抹润滑油，可以隔绝空气，只运用了化学防腐 蚀的原理，故D不选：故选C。 (3)D[A.Zn极接电源负极做电解池的阴极，发生还原 反应，A错误：B.石墨接电源正极做电解池的阳极，发生 氧化反应，B错误；C.溶液中阴离子移向阳极，即SO 移向石墨电极，C错误；D.题意是电解ZnSO4溶液得到 金属Zn,所以在该条件下阴极反应中Zn2+先于H+得 电子而放电，D正确：故选D。」 (4)D[A.由于Zn比Cu更活泼，故Zn为负极，A错 误；B.工作时C山电极作正极，发生还原反应，电极反应 为：Cu2++2eCu,B错误；C.工作时电子经外电路 由负极Zn流向正极Cu,C错误：D.浸有硫酸铜溶液的 滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时C2+在铜 电极得电子生成Cu,电极反应为：Cu2++2e—Cu, 工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确：故答案 为D。」 (5)C「A.该电池工作时，Fe失电子生成Fe2+,Fe3+得 电子生成Fe2+,总反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+,A正 确；B.由分析可知，Fe极在电池工作时失电子，为电池 的负极，B正确：C.电池工作时，电子由负极出发，沿导 线流向正极，所以电子从Fe极经导线流向C极，C错 误；D.C电极为正极，Fe3+在C极表面得电子生成 Fe2十，从而被还原，D正确：故选C。] (6)D「A.磷酸铁锂刀片电池工作时将化学能转化为 电能，故A项正确；B.该电池为原电池，电池工作时，负 极失去电子发生氧化反应，故B项正确：C.电池工作时， 电子从负极移向正极，故C项正确：D.磷酸铁锂刀片电 池将化学能转化为电能的同时，还会转化成热能等，能 量转化率不能达到100%，故D项错误：综上所述，本题 正确答案为D。门 专题十五化学反应速率和限度 1.A 2.D[A.密闭容器中，生成物H2(g)的浓度保持不变，说 明该反应达到化学平衡：B.总质量不变，CO(g)的质量分 数保持不变，说明该反应达到化学平衡：C.正反应和逆反 应的速率相等，说明该反应达到化学平衡；D.消耗H2O (g)的速率与生成H2(g)的速率都表示该反应的正反应 速率，速率相等不能说明该反应达到化学平衡。] 3.D4.D5.D6.B7.B 8.A[A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率 减慢。B、C、D项，增大固体反应物的接触面积、升高温度 和加入催化剂均可增大反应速率。 9.B10.D 11.AL化学平衡状态是指可逆反应在一定条件下，正逆反 应速率相等但不等于0，各物质的浓度保持不变的状态。 因此，化学平衡状态是一种动态平衡，反应并没有停止， 故A说法不正确。 12.D13.A 14.A依据公式：) 兰可求，如： NH,)=X教 △2=0.06mol=0.06mol·L1·min1。再 根据速率之比一化学计量数之比，可逐个求出各物质所 表示的化学反应速率。 15.D[固体表面积越大，反应物浓度越大，化学反应速率 越大。 16.C[达到化学平衡时v正=递≠0。] 17.(1)C[A.温度小于800℃，速率比800℃条件下的速 率要小，A不符合题意：B.B的温度也小于800℃，且没 有加入催化剂，NH3(g)浓度也是较低的，反应速率最小， B不符合题意：C.温度最高，使用了催化剂，且NH3(g)浓度 较高，所以反应速率最快，C符合题意：D.虽然温度较 高，且加入了催化剂，但是NH3(g)浓度较低，反应速率 也不是最快的，D不符合题意；故合理选项为C。」 (2)C[A.催化剂可以加快反应速率，改变反应历程，提 高低碳烯烃的选择性，A错误：B.催化剂不能提高生成 物的产率，B错误：C.催化剂能参与反应，政变反应历 程，反应结束本身质量不变，C正确：D.催化剂具有选择 性，一种不可以催化所有的反应，D错误：故选C。」 (3)B[A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)为可逆 反应，H2O不可能完全转化为CO和H2,A错误；B.反 应在容积不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则 氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确：C.化学 反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等 但不为零，C错误：D.H,O、CO的物质的量由各成分的 起始的量决定、故H,○、C○的物质的量之比为1：1难 以判断是否处于平衡状态，D错误：答案选B。] (4)A[A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二 氧化碳，酶具有较强的催化能力，加快了酿酒的速率，故 A正确：B.食物的腐烂是化学变化，食物冷藏后，降低温 度，食物腐烂的速率降低，保存时间长，故B不选：C.在 铁制品表面刷油漆，防止铁被氧化，铁制品的氧化是化 学变化，在铁制品表面刷油漆使铁制品的氧化速率降 低，故C不选；D.糕，点易被氧气氧化而变质，加入除氧剂 后，糕，点变质的速率降低，故D不选：故选A。」 (5)C[A.催化剂能提高反应速率，但不能改变转化率 故A错误：B.污染性气体采用较长的排气管排放，污染 性气体不会减少，一样会污染环境，故B错误：C.根据升 高温度，反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于 提高该反应的速率，故C正确：D.加装催化转化器之后， 提高了转化成无污染性气体的反应速率，但汽车行驶时 一样会产生污染气体，故D错误。综上所述，答案 为C。] (6)A[A.催化剂可加快氨的合成反应速率，故A正 确：B.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不可用浓 硫酸干燥，故B错误：C.H2来源于水的电离，空气主要 成分为氮气和氧气，液化分离无法得到氢气，故C错误； D.合成氨的反应为放热反应，故D错误：故选A。」 专题十六常见的烃 1.C2.A3.C4.C5.B6.C7.D 8.D[A项甲烷的含碳量不高，燃烧时没有黑烟：B项甲烷 与氯气的取代反应是连锁反应，就不会停止在哪一步，与 它们的比例没有关系，即四种有机物都会生成：C项甲烷 是正四面体的空间构型：D项甲烷具有稳定性，与强酸、 强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应。 9.D10.B 11.D[苯的分子式为C6H6,属于芳香烃，有毒，在空气中 燃烧会冒出大量浓烟。] 12.D[同分异构体是指县有相同的分子式，但结构不同的 化合物。显然D项符合题意。 13.A[乙烯通常情况下是稍有气味的无色气体，它属于不 饱和烃，含有碳碳双键，能够与溴水或溴的四氯化碳溶 液发生加成反应使溶液褪色，也能和酸性高锰酸钾溶液发 生氧化反应使溶液褪色，还能发生加聚反应制取塑料。] 14.A 15.C[苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间，是一类特 殊的化学键。] 16.C[苯不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。] 17.B只含碳、氢两种元素的化合物属于烃。 18.(1)B[烷烃分子中的每个碳原子都能形成四个共价单 键，2号碳原子已经形成2条C一C键，剩下2条单键与 H原子形成C一H键，则2号碳原子成键的氢原子个数 为2，故选B。」 (2)B[A.分子中C一C可以与溴水发生加成反应使其 褪色，A项正确：B.该物质中烯醇式结构易发生氧化反 应，B项错误：C.烯醇式结构易发生氧化反应，所以它具 有还原性，C项正确：D.人体无法合成维生素C,往往从 蔬菜、水果的获取，D项正确；故选B。 (3)C[A.水的结构模型为V型，则该结构模型不可表 示为H2O,A项错误：B.该结构模型可表示为CO2,CO 中有22个电子，与HF分子中所含电子数不相等，B项 错误：C.甲烷为正四面体形，则该结构模型可表示为 CH4,CH4中有10个电子，与HF分子中所含电子数相 等，C项正确；D.该结构模型可表示为AB3,其分子通式 与H2O2不符，D项错误；答案选C,] (4)DLA.由桔酸的结构简式可知，其分子式为： C,HO,A错误；B.由桔酸的结构简式可知，含有羧基 和酚羟基两种官能团，B错误：C.桔酸与苯的结构不相 似，且分子组成上也不是相差若千个CH2原子团，两者 不互为同系物，C错误；D.苯环为平面正六边形结构，12 个原子共面，羧基碳相当于取代苯环上的一个氢原子， 因此该分子中所有碳原子共平面，D正确：答案选D。 (5)DLA.聚乙烯属于聚合物，是有机高分子化合物， 相对分子质量大，A错误：B.聚乙烯的重复单元为 CH2一CH2一，B错误；C.聚乙烯可由乙烯发生聚合反 应得到，C错误：D.聚乙烯可表示为七CH2一CH2五，D 正确：答案选D。 (6)DLA.甲烷分子具有正四面体形空间结构，C原子 在正四面体的中心、H原子在4个顶点，故A正确：B.甲 烷分子具有正四面体形空间结构，说明4个C一H键的 长度相等，故B正确：C.4个C一H键长相等，所以C一H 的强度相同，故C正确：D.甲烷分子具有正四面体形空 间结构，C一H键间的夹角均为109°28'，所以C一H间 的夹角相等，故D错误：选D。专题十四 化 名师点津 热点一化学反应为人类提供能量 1.原电池 (1)概念：把化学能转化为电能的装置。 (2)工作原理（以锌一铜原电池为例）。 © 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应Zn-2e—Zn 2H++2e-H2↑ 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 负极→导线→正极 电流方向 正极—→导线→负极 Zn+2H+—Zn2++H2↑（离子方程式） 电池总 反应 Zn+H,s0,一Zns0,+H,+化学 方程式) (3)构成条件 ①具有两个活泼性不同的电极（金属和金属或 金属和非金属)； ②具有电解质溶液； ③形成闭合回路。 2.常见的化学电源 (1)干电池：干电池是一次电池，最早使用的是锌锰 电池。 -负极材料：Zn 锌锰电池 一正极材料：石墨棒 电解质溶液：NH,Cl和ZnC2的混合液 (2)充电电池：充电电池属于二次电池，它在放电时 所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进 行，使电池恢复到放电前的状态。 负极材料：Pb 铅蓄电池一正极材料：PbO, 一电解质：H2SO4溶液 (3)燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧 化剂的化学能直接转化为电能。如氢氧燃料电 池、甲烷燃料电池。 [易错点拨](1)原电池中作负极的不一定是 活泼金属，作正极的也不一定是不活泼金属。 原电池中的两极可以都是活泼金属（如Zn-Fe 稀硫酸，Z作负极)，也可以都是不活泼金属 (如Cu-Ag-AgNO3,Cu作负极)，也可以是一种 金属和一种导电的非金属（如Cu-C-AgNO3,Cu 作负极)。 45 学能与电能 (2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同 通入电解质溶液中不一定构成原电池。如由于 Cu、Ag都不能与稀硫酸反应，故Cu、Ag、稀疏酸不 能构成原电池。 热点二原电池及原电池正负极的判断方法 1.原电池的判断 (1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原 电池。 (2)依据原电池的形成条件，主要“四看”： ①看电极—两极为导体，且存在活动性差异 (燃料电池的电极一般为惰性电极)； ②看溶液一两极插入电解质溶液中； ③看回路—形成闭合回路； ④看本质—有无自发的氧化还原反应发生。 2.原电池中正负极的判断依据 (1)电极材料 一般较活泼的金属为负极(K、Ca、Na太活泼， 不能作电极)，活动性较弱的金属或非金属导体 为正极。 (2)电流方向或电子流向 电流（外电路）由正极流向负极，电子则由负极 经外电路流向原电池的正极。 (3)溶液中离子的移动方向 阳离子移向原电池的正极，阴离子移向原电池 的负极。 (4)原电池的反应特点 正极：得电子，发生还原反应，现象是伴随着金 属析出或H2的放出。 负极：失电子，发生氧化反应，现象是电极本身 消耗，质量减小。 判断依据 负极 正极 活动性较弱的 般是活动性 电极材料 金属或能导电 较强的金属 的非金属 电子流动方向电子流出的极 电子流入的极 电解质溶液中 阴离子 阳离子移向 离子定向移动 移向的极 的极 方向 发生的反应 氧化反应 还原反应 电极增重或有 反应现象 电极溶解 气体放出 热点集训 1.下列化学电池不易造成环境污染的是() A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池 2.下列关于原电池的叙述正确的是 ( A.构成原电池的两种不同金属正极金属性比负 极的金属性强 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3.根据反应M+CuSO4一 ④ MSO4+Cu可设计成如图 所示的原电池，则电极材料 CuSO4溶液 M可选用 A.Fe B.Cu C.Pt D.石墨 4.100mL浓度为2mol·L1的盐酸跟过量的锌 片反应，为加快反应速度，又不影响生成H2的 总量，可采用的方法是 () A.加入适量6mol·L1的盐酸 B.加入几滴CuCl2溶液 C.加人适量蒸馏水 D.加入适量的NaCl溶液 5.某同学制作的水果电池如 图所示，下列说法错误 的是 -1 A.该装置将电能转化为化 学能 B.可选择铜片和锌片作为该水果电池的两极 C.该电池发生的化学反应属于氧化还原反应 D.该电池中水果的作用是提供电解质溶液，形 成闭合回路 6.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为 电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展， 以下实验记录错误的是 () A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B.电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C.把锌片换成石墨，电流计指针没有发生明显 偏转 D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然 偏转 7.下列有关电池的说法中不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流 向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 8.将铜纳米颗粒和银钠米颗粒相隔一定距离固定 在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成 一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 A.Ag+e=Ag B.Cu-2e=Cu2+ C.Cu2++2e--Cu D.2H++2e=H2 9.某原电池装置如图所示，下列关于该装置的说法 正确的是 A.铜片为负极 OLED灯 B.锌片上发生还原反应 锌片 铜片 C.该装置可将化学能转化为 稀硫酸 电能 D.电子由铜片通过导线流向锌片 10.近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，某研 究性小组设计的简易纸电池可通过加入水来激 活，其构造如图所示。电池工作时，下列说法不 正确的是 加水激活 包装材料 附着大量 NaCl晶体 锌片 的隔离膜 包装材料 石墨片 A.石墨片作正极，发生还原反应 B.每反应6.5g锌时，理论上转移电子数为 0.2NA C.一段时间后，纸电池中的Na+和C1-数目 减少 D.纸电池中的C1一向锌电极方向移动 11.下列各变化中属于原电池反应的是 ( A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.将Zn放入CuSO4溶液中置换出单质Cu C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保 护层 D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可 使反应加快 12.关于如图所示原电池装置的说法正确的是 A.锌片作正极 B.铜片质量增加 Zn Cu C电子从锌片经导线流向 铜片 稀硫酸 D.溶液中氢离子浓度保持 不变 13.关于如图所示装置，下列说法正确的是( A.该装置能将电能转化为 A 化学能 铜 B.电子由铜片通过导线流 向铁片 稀硫酸 C.铁片上发生的反应为 Cu2++2e--Cu D.负极上发生的是氧化反应 14.电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污 染最小的一种二次能源，又称电力。例如，小到 日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像 机…大到火箭上天、神州六号宇宙飞船遨游 太空，这一切都依赖于电池的应用。回答下列 有关问题： (1)图为某原电池装置，其总反应为Fe十Cu2+ 一Fe2++Cu。有关说法不正确的是() Fe、 Cu CuSO,溶液 A.能将化学能转化为电能 B.Cu为原电池的负极 C.电子从Fe经导线流向Cu D.Cu电极上有固体析出 (2)下列金属防护的做法中，运用了电化学原理 的是 () A.健身器材刷油漆以防锈 B.衣架外面包上一层塑料层 C.地下钢铁管道连接镁块以防腐 D.自行车链条涂抹润滑油 47 (3)如图所示，电解ZnSO4溶液可析出金属Zn。 下列说法正确的是 ( 直流电源 石墨 ZnS04溶液 A.Zn极上发生氧化反应 B.石墨电极上发生还原反应 C.溶液中SO星-移向Zn极 D.该条件下Zn2+先于H+得电子而放电 (4)某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图），有 关说法正确的是 () 一铜电极 浸有硫酸铜溶 液的滤纸 锌电极 A.Zn为正极 B.工作时Cu电极发生氧化反应 C.工作时电子经外电路由Cu流向Zn D.工作一段时间后Cu电极质量增加 (5)某同学设计的原电池装置如图，下列说法错 误的是 A Fe FeCl,溶液 A.该电池的总反应为Fe十2Fe3+—3Fe2 B.Fe极为电池的负极 C.电子从C极经导线流向Fe极 D.Fe3+在C极表面被还原 (6)中国某公司开发的磷酸铁锂刀片电池，具有 能量密度大、安全性高等特征。下列说法不正 确的是 ( A.该电池工作时将化学能转化为电能 B.该电池工作时负极失电子发生氧化反应 C.该电池工作时电子从负极移向正极 D.该电池的能量转化率可达100%