专题10 元素周期律与元素周期表-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

2.B[A.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强，故非金属性S<Cl,错误；B.K是第四周期 元素，原子核外有4个电子层，Mg是第三周期元素，原子 核外有3个电子层，故原子半径K>Mg,正确：C.N、P为 同主族元素，非金属性N>P,故其最高价氧化物对应水 化物的酸性HNO3>H3PO4,错误：D.非金属性越强，其 对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性NH3<HF, 错误。] 3.B 4.A[HF质子数和电子数都是10：OH质子数是8+1= 9,电子数是8十1+1=10：Na+的质子数是11，电子数是 11-1=10:C0质子数和电子数都是6+8=14.] 5.D6.D7.B 8.A[一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键， 非金属元素的原子间容易形成共价键，则碳酸钠是离子 化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正 确；乙醇分子中只有共价键，B错误；氯化钾中只有离子 键，C错误：一氧化碳分子中只有共价键，D错误。] 9.C10.D11.B 12.B[A中K、C1之间存在离子键：B中Cl、C1之间只存 在共价键：C中Na、Cl之间存在离子键：D中Na与 SO星之间存在离子键，S、O之间存在共价键。] 13.C[碘与氯气均为通过共价键形成的双原子分子，不含 离子键：I2和Cl2均可与H2反应生成共价化合物HI 和HCl。] 14.C[A.A1Cl13属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电 离出A13+和C1,A错误；B.SCl6中S原子为12电子 稳定结构，C1原子达到了8电子稳定结构，B错误： C.NH?电子式为H:N:H,有一对未成键电子，即孤 H 电子对，C正确：D.成键原子间存在强烈的引力和斥力 作用，D错误；故选C。] 15.D[氯化钙、氯化钾、氯化钠中均只存在离子键。 16.D[HF、H2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键。] 17.A[B项，核外电子数为92：C项，2弱U与U互为同 位素：D项，U中的中子数为235一92=143，Np中 的中子数为235一93=142，中子数不相等：选A。] 18.B19.B 20.A[HC1、NH3、CO2只含有共价键。] 21.(1)A[A.Mg原子的质子数为12，则中子数为18一12 =6,故A正确：B.原子中质子数等于核外电子数，Mg 原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误： C.8Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子， 衰变后质子数为8，质量数为14，得到4O故C错误：D.摩 尔质量在数值上等于质量数，1mol18Mg的质量为18g, 故D错误；选A。 (2)C[A.79Br、81Br是质子数相同，中子数不同，互为 同位素，A错误：B.1H2、2H2是同种元素形成的同种单 质，B错误：C.C60、C是由碳元素形成的不同单质，C正 确；D.H2S、H2S2是化合物，不符合同素异形体概念，D 错误；故选C。] (3)B[4C中14代表质量数，6代表质子数，则中子数 =14一6=8，故答案选B。] (4)D[A.矿泉水中含有水和矿物质，是混合物，故A 正确；B.H2O只含有共价键，属于共价化合物，故B正 确；C.H2O分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结 构式为H一O一H,故C正确：D.H2O与D2O都是化合 物，不是单质，不是同素异形体，故D错误。答案选D。] (5)B[A.过期药品属于有害垃圾，需要特殊处理，不能 投入到可回收垃圾箱内，故A错误：B.石墨烯和碳纳米 管都是只由碳元素组成的单质，互为同素异形体，均为 无机非金属材料，故B正确：C.太阳能电池板的主要材 料是晶体硅，故C错误：D.丝绸的主要成分为蛋白质，故 D错误：故答案为B。] (6)B「A.8Ti中子数=48一22=26，故A不符：B.原 子符号左下角的数字表示质子数，故B符合；C.原子符 号左上角的数字表示质量数，为48，故C不符：D.任何 一个原子的真实质量跟一个碳]2原子质量的2的比 值，称为该原子的相对原子质量，故D不符：故选B。 专题十元素周期律与元素周期表 1.B2.C3.B4.C5.D6.C7.D 8.D[选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从左到 右的顺序，Mg、P、S、Cl非金属性依次增强。] 9.C10.D 11.C[X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX 中，X的化合价为一1价，则Y的化合价为十1价，Y和Z 可以形成化合物Y,Z,故Z为一2价，X、Y、Z离子的核 外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为 O元素。AX为F元素，F是非金属性最强的元素，故 A选项正确：B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化 物NaOH属于强碱，故B选项正确；C.Z为O元素，其 氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；D.Na2O属 于离子化合物，故D选项正确；故选C。] 12.C[甲乙同周期，前者原子半径大，A错误：甲是上一周 期乙之前，丁是下一周期丙之后，乙丙同主族，故最外层 电子数：甲<丁，B错误；甲是上一周期，丙是下一周期，原 子核外电子层数前者小，C正确：丙是丁同周期元素，原子 序数大的丁最高价氧化物对应水化物酸性强，D错误。] 13.C14.C15.D 16.A[B项，酸性：HClO1>H2SO4>HPO4;C项，碱性： NaOH>Mg(OH),>Al(OH)3:D项，热稳定性：HF> H2O>NH3。A项正确。 17.D「由题意知W、X、Y、Z分别为C、N、O、S,则原子半 径r(C)>r(N)>r(O),A错误；SO2中只有共价键，B 错误：H2S的热稳定性小于H2O,C错误：C元素有金刚 石、石墨等多种同素异形体，D正确。] 18.(1)D[周期表结构分析可知，元素⑦为C1元素，主族 元素的周期序数一核外电子层数，最外层电子数一主族 族序数，据此判断元素在周期表的位置。元素⑦为C1元 素，原子核外电子层数为3，最外层电子数为7，位于周期 表的第三周期第ⅦA,故选D。] (2)DL周期表结构分析得到①为H元素，②为C元 素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元 素，⑦为C1元素，⑧为K元素，周期表中同周期从左到 右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到 下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析判 断。周期表中同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族 从上到下，金属性逐渐增强，判断这8种元素中金属性 最强的是⑧为K元素，故选D。] (3)C[由元素在周期表的位置可知，①一⑧分别为H C、O、Na、Si、S、Cl、K,元素①和⑦形成的物质为HCl,为 共价键。结合元素周期表结构，①~一⑧分别为H、C、O、 Na、Si、S、Cl、K,元素①和⑦形成的物质为HCl,只含有 共价键，而CaO、MgCl2、KF均只含有离子键、NO2只含 有共价键，故选C。] (4)B[周期表结构分析判断，①为H元素，②为C元 素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元 素，⑦为C1元素，⑧为K元素，结合周期表递变规律分 析判断。同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族 从上到下非金属性逐渐减弱，元素②、③、⑤的非金属性 由强到弱的顺序为：③>②>⑤，故选B。 (5)A[由元素在周期表的位置可知，①~⑧分别为H、 C、O、Na、Si、S、Cl、K,结合元素周期律结构。元素④、 ⑥、⑦分别属于Na、S、Cl,三者在同一周期，同一周期元 素的原子半径从左往右逐渐减小，所以原子半径由大到 小的顺序为④>⑥>⑦，故选A。 (6)CL周期表结构分析判断，①为H元素，②为C元 素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元 素，⑦为C1元素，⑧为K元素，结合元素性质和应用分 析判断。A.元素③的单质为氧气，在常温下是气体，故 A正确：B.元素④的单质为Na,能与冷水反应生成氢氧 化钠和氢气，故B正确；C.元素⑤的单质是Si,是一种良 好半导体材料，故C错误：D.元素⑥的最高价氧化物的 水化物是H2SO4,为强酸，故D正确：故选C。] 专题十一硫、氮及其化合物 1.A[氨水中含NH3、H,O、NH3·H2O三种分子，A错 误：B、C、D说法正确。 2.D3.C4.D5.A 6.A[根据质量守恒，两边原子个数相等解答。] 7.D8.A 9.D[浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的 热，生成有刺激性气味的气体(SO2),蔗糖迅速膨胀（生成 C○2)、变黑（被浓硫酸脱水炭化）。 10.C11.D12.D 13.(1)D「氮气为无色无味的气体，不溶于水，因含N=N 键，性质稳定，从图中可以看出不同类别、不同价态的含 氮物质在一定条件下能够发生转化，以此来解答。A.自 然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，约占空气 的78%，故A正确：B.氮气为N2,氮气是无色无味的气 体，故B正确：C氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化 氮，故C正确：D.因含N三键，氮气化学性质不活泼，H2与 N2在一定条件下反应生成NH,故D错误：故选D。」 (2)C[A.二氧化氮为红棕色的有毒气体，可引起酸雨 及光化学烟雾，故A正确：B.二氧化氮与水反应生成硝 酸，可知工业上利用3NO2+H2O一2HNO3+NO制 备硝酸，故B正确：C.常温下NO与氧气反应生成二氧 化氮，常温下NO可被O2氧化，故C错误：D.3NO2十 H2O一2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价升 高为十5价，N元素的化合价由+4价降低为十2价，则 N○2既是氧化剂、也是还原剂，故D正确：故选C。] (3)B[选项中气体易溶于水，而导致烧瓶中气体减少， 产生压强差，则可形成喷泉，以此来解答。O2、C2H4小 CO均不溶于水，则不能形成喷泉，只有NH3极易溶于 水，导致烧瓶中气体减少，产生压强差，则可形成喷泉， 故选B。] (4)D铵盐是铵根离子和酸根离子形成的化合物，据 此解答。A.CO(NH2)2不含铵根离子和酸根离子，不属 于铵盐，故A错误；B.KNO3含有钾离子和硝酸根离子， 不含铵根离子，不属于铵盐，故B错误；C.NH3不属于 盐，属于共价化合物，故C错误；D.NH,HCO3含有铵根 离子和碳酸氢根离子，属于铵盐，故D正确；故选D。] (5)A[氨气是碱性气体，溶于水形成一水合氨，水溶液 中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。实验室制 取氨气时，为了检验试管中已收集满氨气，可用镊子夹 住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，氨气溶于水形 成一水合氨，水溶液中一水合氨电离出氢氧根离子，溶 液显碱性，观察到的现象是试纸变蓝，故选A。] (6)A[Cu与浓硝酸反应，而AI遇浓硝酸发生钝化，浓 硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，以此来解答。A.C山 与浓硝酸反应，而A1遇浓硝酸发生钝化，浓硝酸可除去 镀在铝表面的铜镀层，故A正确：B.A1与稀硫酸反应， 而Cu不能，不能除杂，故B错误：C.A1与醋酸反应，而 Cu不能，不能除杂，故C错误；D.Al与盐酸反应，而Cu 不能，不能除杂，故D错误：故选A。] 专题十二环境保护海水资源的利用 复合材料 1.A[A.钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A 符合题意：B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B不 符合题意；C.碳纤维复合材料是复合材料，不属于金属材 料，C不符合题意；D.聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D 不符合题意。」 2.D 3.C[海水含有80多种元素，常从海水中提取食盐，并在传统 海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物，但镁的冶炼 需要电解熔融氯化镤，用水溶液电解得不到镤。 4.A[A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和温室 气体，不符合环保要求，A符合题意：B.植树造林有助于 吸收CO2,改善生态环境，B不符合题意：C.垃圾分类处 理可提高资源利用率并减少污染，C不符合题意：D.开发 太阳能等清洁能源可减少化石能源消耗，D不符合 题意。 5.B6.C7.C8.A9.B10.B 11.A[SO2对应的环境问题是酸雨：氟利昂对应的环境问 题是南极臭氧层空洞：N○2对应的环境问题是酸雨及光 化学烟雾。] 12.A[在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧 化碳，反应水中氢元素化合价降低发生还原反应，水为 氧化剂：故选A。 13.D[光导纤维是二氧化硅，不是硅酸盐材料，A错误；透 明饮料瓶属于有机合成材料，不是合金材料，B错误：纯 棉织物主要成分是棉花，不是合成纤维材料，C错误：橡 胶轮胎属于有机高分子材料，D正确。] 14.C 15.C[二氧化碳跨临界直冷制冰技术的大规模使用，减少 了氟利昂等传统制冷剂的使用，有利于减少对臭氧层的 破坏，C对。该冰面呈现绿色环保属性，表明其环保性能 高，不会迅速加剧气候变暖，A错。该技术能效提高，且 余热可回收利用，故制冰成本和维护成本不一定会增 加，B、D错。 16.D 17.(1)A[A.晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化 钠晶体即可，所用工艺最简单，A选；B.制液溴需向海水 中通入氯气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴 离子进行富集溴元素，最后通入氯气才得到液溴，操作 工艺较复杂，B不选：C.制金属镤是从海水中得到氯化 镁后，镁为活泼金属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气 和金属镤，C不选：D.海水中含钾离子，需电解法冶炼金 属钾，D不选：故选A。] (2)B[A.N、P、K为植物需要的营养元素，而厨余垃圾 含N、P、K等元素，则可作肥料，故A不选：B.蒸馏法是 通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方 法，电解食盐水可以制备C12是氯化钠和水在通电条件 下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，两者无关联，故B 选：C.活性炭具有吸附作用，能吸附色素及气体等，可用 于冰箱除异味，故C不选：D.豆浆加石膏“，点卤”制豆腐， 利用的是胶体的聚沉，石膏中硫酸钙是电解质，能使豆 浆所含蛋白质沉淀，故D不选：故选B。] (3)B[A.青铜是铜锡合金，为金属材料，不是有机物， 故A不选：B.合成纤维是用合成高分子化合物做原料而 制成的化学纤维，属于有机物，故B选：C.钛合金是以钛 为基础加入其他合金元素组成的合金，为金属材料，不 是有机物，故C不选：D.碳化硅陶瓷是以碳化硅为主要 成分的陶瓷，属于新型无机非金属材料，不是有机物，故 D不选：答案选B。] (4)A[海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，海水淡化 方法有电渗析法、蒸馏法、反渗透法以及碳酸铵离子交 换法等，过滤法不可行，故选A。] (5)A[A.普通玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非 金属材料，A正确：B.不锈钢属于金属材料，B错误： C.水瓶属于塑料，是有机高分子材料，C错误：D.棉麻属 于有机高分子材料，D错误；故选A。] (6)D[A.向MgSO4溶液中加入Ca(OH)2,发生反应： MgSO4+Ca(OH)2一Mg(OH)2￥+CaSO4,该反应 为复分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应 属于非氧化还原反应，A不符合题意：B.向Mg(OH)2 固体中加入HCl,发生反应：Mg(OH)2+2HCl MgCl2十2H2O,该反应为中和反应，反应过程中元素化 合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题 意；C.将MgCl2溶液在HCl气氛中加热得到无水 MgCl2,该过程中元素化合价不变，因此转化过程中未发 生氧化还原反应，C不符合题意：D.电解熔融MgCl2,反专题十元素周期律与元素周期表 名师点津 (2)族 分类 族序数 对应纵列序数 热点一元素周期律 IA、ⅡA 1、2 1.原子序数：元素在元素周期表中的序号，其数值 主族 ⅢA~MA 1317 等于原子核内的质子数或原子核外的电子数。 IB、ⅡB 11、12 2.元素周期律 副族 ⅢB~IB 3~7 (1)定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而 第Ⅷ族 Ⅷ 8、9、10 呈周期性的变化。 0族 0 18 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核 3.元素周期表的应用 外电子排布的周期性变化的必然结果。 (1)同周期同主族元素性质的递变规律 (3)内容。 ①原子核外电子排布的周期性变化。 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 最外层电子数：从1→8（或2）的周期性变化。 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 ②原子半径的周期性变化。 电子层数相同， 电子层数递增， 同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径逐 电子层结构 最外层电子数 最外层电子数 渐减小（稀有气体原子除外）。 逐渐增多 相同 ③元素主要化合价的周期性变化。 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 正价：+1→+7：负价：-4→-1。 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 [易错点拨](1)同周期（稀有气体除外）随着 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 原子序数的递增，其对应的简单离子的半径并 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 非逐渐减小。因为同周期阳离子的半径小于阴 般，最高正价， 最高正价数= 离子的半径，如r(C1)>r(Na+)。 主要化合价 +1→十7，最低 主族序数 (2)并非所有元素的最高化合价都等于其原子 负价：一4→一1 (O、F除外) 的最外层电子数。如F无正价，O最高正价不 最高价氧化 是十6价。 酸性逐渐增强， 酸性逐渐减弱， 物对应水化 热点二元素周期表 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 物的酸碱性 1.编排原则 非金属元素 气态氢化物的 (1)横行（周期）：把电子层数相同的元素，按原子序 气态氢化物的 气态氢化物 形成越来越难， 数递增的顺序从左到右排成横行，一个横行为 形成越来越易， 的形成及稳 其稳定性逐渐 一个周期。 其稳定性逐渐增强 定性 减弱 (2)纵列（族）：把不同横行中最外层电子数相同的 元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵 (2)元素周期表的分区 列，共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列为 族 周期 IA IIA IA IVA VA VIA VIA O 一族，其他每一纵列为一族。 2.元素周期表的结构 B 非金属元素区 Al Si (1)周期 Ge Aa 稀有气体元素 元素周期表共有7个周期，其中第1、2、3周期 5 金属元素区 Sh Te 6 Po At 的元素种数分别为2、8、8。 32 (3)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金 6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是 属性，又能表现出一定的非金属性。在此处可 ( 找到半导体材料，如硅、储等。 ①原子序数为7的元素最高化合价为+3； (4)元素周期表与原子结构的关系：由元素周期表 ②IA族元素是同周期中非金属性最强的元素； 的编排原则可知，元素周期表的结构与元素的 ③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三 周期IA族 原子结构有以下对应关系： A.①②B.①③ C.②③ D.①②③ ①原子序数=核电荷数=质子数=核外电 7.下列各组性质比较中，不正确的是 子数。 A.碱性：NaOH>Mg(OH)2 ②周期序数等于该元素原子的核外电子层数。 B.热稳定性：NH3>PH3 ③主族元素的族序数等于该元素原子的最外层 C.非金属性：O>N 电子数。 D.原子半径：CI>S 热点集训 8.下列元素中，非金属性最强的是 ( A.S B.Mg C.P D.CI 1.H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为() 9.下列说法正确的是 ( A.-2 B.-1 C.+1 D.+2 A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 导体材料，它们是 ( C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 A.左下方区域的金属元素 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 B.右上方区域的非金属元素 10.同主族元素具有相似的化学性质，其原因是它 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 们的原子具有相同的 D.稀有气体元素 A.原子半径 B.电子层数 3.下列说法中正确的是 C.核外电子数 D.最外层电子数 A.金属性强弱：Li>Na>K 11.有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合 物YX中，X的化合价为一1价，Y与Z可能形 B.原子半径大小：Na>S>O 成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数目均 C.酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HC1O4 为10。下列说法不正确的是 ( D.碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH A.X为非金属性最强的元素 4.甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置如下表 B.Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 所示，其中能形成两性氧化物的是 C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物 12.短周期非金属元素甲~丁在元素周期表中的相 对位置如下表所示，下列判断正确的是() A.元素甲 B.元素乙 甲 乙 C.元素丙 D.元素丁 丙 5.下列各项比较中，正确的是 A.原子半径：甲<乙 A.原子半径：N<O<F B.原子最外层电子数：甲>丁 B.热稳定性：HCI<HBr<HI C.原子核外电子层数：丙>甲 C.元素的金属性：Na<Mg<Al D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸 D.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 性：丁<丙 33 13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推 18.元素周期律和元素周期表体现了对元素的科学 断，其中错误的是 ( 分类方法，以及结构决定性质的化学观念。如 A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 图是元素周期表的一部分，请按题目要求回答 B.砹(At)的氢化物不稳定 下列问题： C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 ① D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 ② ④ ⑤ ⑥⑦ 14.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 ⑧ (1)关于元素⑦在周期表中的位置的描述正确 A.原子半径逐渐减小 的是 B.元素原子得电子能力逐渐增强 A.第二周期第VA族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 B.第二周期第VA族 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.第三周期第ⅥA族 15.根据元素周期律，下列说法正确的是( D.第三周期第IA族 A.金属性：Al>Mg (2)这8种元素中金属性最强的是 B.碱性：LiOH>NaOH A.① B.④ C.⑥ D.⑧ C.酸性：H2SO4>HClO4 (3)下列物质所含化学键类型与元素①和⑦形 D.热稳定性：H2O>H2S 成的化合物所含化学键类型相同的是() 16.利用元素周期律可以比较不同物质的某些性 A.CaO B.MgCl2 质。下列结论正确的是 ( C.NO2 D.KF A.原子半径：Li>Be>B (4)元素②、③、⑤的非金属性由强到弱的顺 B.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 序为 ( C.碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 A.②>③>⑤ B.③>②>⑤ D.热稳定性：H2O>NH3>HF C.⑤>③>② D.⑤>②>③ 17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 (5)元素④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺 W原子的最外层电子数是其内层电子数的2 序为 ( 倍，X是大气中含量最高的元素，Y与Z同主 A.④>⑥>⑦ B.⑥>⑦>④ 族，可形成化合物ZY2。下列说法正确的是 C.⑥>④>⑦ D.⑦>④>⑥ ( (6)下列叙述中错误的是 ( A.原子半径大小顺序：r(Y)>r(X)>r(W) A.元素③的单质在常温下是气体 B.ZY2中存在离子键 B.元素④的单质能与冷水反应 C.Z的气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.元素⑤的单质是一种良好绝缘材料 D.W元素有多种同素异形体 D.元素⑥的最高价氧化物的水化物是强酸 34