专题9 原子结构化学键-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

9.B[把废渣与废盐酸混合，发生反应CuO+2HC1 CuCl2十H2O和Zn+2HCl--ZnCl2+H2↑。所形成的 污水含有的金属离子为Z2+和Cu+,撒入铁粉，发生离 子反应：Fe+Cu+一Fe2++Cu,铁粉有剩余，说明污水 中无Cu2+,故污水中一定含有的金属离子是Zn+、 Fe2+ 。 10.B[据原子守恒可知Q中含有一个氧原子和一个铁原 子，则Q是氧化亚铁，选B。」 11.A 12.A[KSCN溶液遇Fe3+变成红色。] 13.C[Al(OH)3不能溶于弱碱NH3·H2O,C项转化关 系不能实现。] 14.（1)C[可用作建筑外墙红色涂料的物质为红色，结合 物质性质分析判断。A.CuSO4是白色固体，故A错误： B.CaCO3是白色固体，故B错误；C.Fe2O3是红色固体， 可用作建筑外墙红色涂料，故C正确：D.F3O4是黑色 固体，故D错误：故选C。] (2)B[铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁离子。 铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如 菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体 所需的铁元素，铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁 离子，故选B。 (3)C[NaOH溶液可以和铁盐溶液之间发生复分解反 应生成氢氧化铁沉淀。取少量Fe2(SO1)3溶液于试管 中，滴入KOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀， 反应的离子方程式为：Fe3++3OH-一Fe(OH)3V, 故选C。 (4)A[含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红 色，此现象可以作为检验铁离子存在的一种方法。A.含 有F3+的盐溶液遇到KSCN溶液，发生反应生成红色 溶液，是铁离子的特征性质，故A正确；B.含有Fe3+的 盐溶液遇到澄清石灰水，生成红褐色沉淀，故B错误； C.含有F3+的盐溶液遇到淀粉KI溶液，铁离子具有氧 化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝 色，故C错误：D.含有F3+的盐溶液遇到醋酸溶液，无 变化，故D错误：故选A。] (5)A[FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，可选氧化剂 氧化亚铁离子，且不引入新杂质，以此来解答。A.氯气 可氧化亚铁离子，且不引入新杂质，故A正确；B.Cu与 氯化铁反应，将原物质除去，故B错误：C.F与氯化铁 反应，将原物质除去，故C错误；D.硫粉与氯化铁、氯化 亚铁均不反应，不能除杂，故D错误：故选：A。 (6)D[合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非 金属而形成的县有金属特性的物质：合金县有以下特 ,点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属。A.人 面鱼纹彩陶盆是硅酸盐产品，不是合金，故A错误；B.窗 户上的玻璃是硅酸盐材料，不是合金材料制作，故B错 误：C.三峡大坝使用的水泥是硅酸盐材料，不是合金材 料，故C错误：D.地铁列车的车体是合金材料，故D正 确：故选D。门 专题八金属材料 1.B 2.D[A.石墨烯成分为碳的单质，不属于合金，A项不符 合题意；B.氮化硅为新型无机非金属材料，不属于合金，B 项不符合题意：C.玻璃钢是一种复合材料，不属于合金，C 项不符合题意：D.不锈钢为铁合金，D项符合题意。] 3.B4.D5.D6.B 7.C[A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃 纤维组成，属于复合材料，不是合金，A不符合题意：B. “玄武岩纤维”是由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤 维，主要成分为二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金 属材料，不是合金，B不符合题意；C.特种钢是铁与碳及其 他金属元素熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金，C 符合题意：D.碳化硅(SiC)是由Si和C组成的化合物，属于新 型无机非金属材料，不是合金，D不符合题意。] 8.C 9.C「按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序 表中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢 的前面，能与稀盐酸反应：选C。] 10.A11.C 12.A[锌铜的金属活动性比镁弱，故锌铜都不能与MgCl2 溶液反应，无法证明。] 13.C[古代金属的利用和开发与当时的冶炼技术密切相 关，即与金属治炼的难易程度有关，故选C。] 14.B 15.A[只有X能与水反应，说明X的活泼性最强：Y能从 Z的盐溶液中置换Z,说明活泼性：Y>Z;Y与W形成原 电池，W为负极，说明W更容易失去电子，活泼性：W> Y,综上可知，活泼性：X>W>Y>Z。] 16.A17.B 18.(1)B[A.焦炭与金刚石都是碳元素的单质，互为同素 异形体，是不同的单质，因此化学性质不同，故A错误： B.煤千馏按加热终温的不同，可分为三种：900~1100℃为 高温千馏，即焦化：700一900℃为中温干馏：500~600℃ 为低温千馏，在不同温度下得到的产物不同，故B正确： C,焦炭具有良好的物理吸附性，但并不具有消毒杀菌的 性能，故C错误：D.炼铁时焦炭作还原剂，炼铁过程中C 与CO,反应生成CO,CO与铁的氧化物发生氧化还原 反应生成铁单质，高炉尾气中主要气体为CO2、CO等， 故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。] (2)C[A.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆以及草帽 等编织物，故A正确：B.溴化银见光可分解成银单质和 溴单质，常用作感光材料，制作胶片，故B正确：C.高炉 炼铁时，用焦炭燃烧提供热量，同时与产生的二氧化碳 反应生成C○，CO再还原铁矿石，故C错误；D.硫酸铜 为重金属盐，能引起细菌病毒的蛋白质变性，常用作游 泳场馆池水的消毒剂，故D正确：故选C。] (3)C[A.不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬 和镍，故A正确：B.为了检验某溶液中是否含有Fe3十 可加入KSCN溶液，如果溶液中含有Fe3+,溶液变为红 色，故B正确：C.钢铁腐蚀就是铁原子失去电子被氧化 的过程，故C错误：D.铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化 碳还原金属氧化物，又生成了新物质，属于化学变化，故 D正确。故选C,] (4)A[A.蒸馏海水，利用沸，点的差异分离易挥发和难 挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意：B.铁 矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化， B项不符合题意；.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断 裂得到较短碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C 项不符合题意：D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件 下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意：本 题答案选A。] (5)B[A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO 十2C高温Si+2C0◆，得到含少量杂质的粗硅，故A正 确：B.生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石 英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故B错误：C.电解法 精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应， 故C正确；D.高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成 铁，还原剂为一氧化碳，故D正确。答案选B。] (6)D[A.地壳中含量最多的元素是O,铝是地壳中含 量最多的金属元素，故A错误；B.铝是活泼金属，常温 下，容易与氧气反应生成氧化铝，故B错误：C.铝是活泼 金属，能与强酸反应放出氢气，也能与强碱反应放出氢 气，故C错误：D.铝是活泼金属，工业上，常用电解熔融 的氧化铝的方法制得铝单质，故D正确：故选D。] 专题九原子结构化学键 1.A[气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和 分子数目（物质的量）决定。氯气分子本身的直径（②）远 小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氨气球体积 主要取决于①（分子之间的距离）和③（分子的数目）。] 2.B[A.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强，故非金属性S<Cl,错误；B.K是第四周期 元素，原子核外有4个电子层，Mg是第三周期元素，原子 核外有3个电子层，故原子半径K>Mg,正确：C.N、P为 同主族元素，非金属性N>P,故其最高价氧化物对应水 化物的酸性HNO3>H3PO4,错误：D.非金属性越强，其 对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性NH3<HF, 错误。] 3.B 4.A[HF质子数和电子数都是10：OH质子数是8+1= 9,电子数是8十1+1=10：Na+的质子数是11，电子数是 11-1=10:C0质子数和电子数都是6+8=14.] 5.D6.D7.B 8.A[一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键， 非金属元素的原子间容易形成共价键，则碳酸钠是离子 化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正 确；乙醇分子中只有共价键，B错误；氯化钾中只有离子 键，C错误：一氧化碳分子中只有共价键，D错误。] 9.C10.D11.B 12.B[A中K、C1之间存在离子键：B中Cl、C1之间只存 在共价键：C中Na、Cl之间存在离子键：D中Na与 SO星之间存在离子键，S、O之间存在共价键。] 13.C[碘与氯气均为通过共价键形成的双原子分子，不含 离子键：I2和Cl2均可与H2反应生成共价化合物HI 和HCl。] 14.C[A.A1Cl13属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电 离出A13+和C1,A错误；B.SCl6中S原子为12电子 稳定结构，C1原子达到了8电子稳定结构，B错误： C.NH?电子式为H:N:H,有一对未成键电子，即孤 H 电子对，C正确：D.成键原子间存在强烈的引力和斥力 作用，D错误；故选C。] 15.D[氯化钙、氯化钾、氯化钠中均只存在离子键。 16.D[HF、H2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键。] 17.A[B项，核外电子数为92：C项，2弱U与U互为同 位素：D项，U中的中子数为235一92=143，Np中 的中子数为235一93=142，中子数不相等：选A。] 18.B19.B 20.A[HC1、NH3、CO2只含有共价键。] 21.(1)A[A.Mg原子的质子数为12，则中子数为18一12 =6,故A正确：B.原子中质子数等于核外电子数，Mg 原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误： C.8Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子， 衰变后质子数为8，质量数为14，得到4O故C错误：D.摩 尔质量在数值上等于质量数，1mol18Mg的质量为18g, 故D错误；选A。 (2)C[A.79Br、81Br是质子数相同，中子数不同，互为 同位素，A错误：B.1H2、2H2是同种元素形成的同种单 质，B错误：C.C60、C是由碳元素形成的不同单质，C正 确；D.H2S、H2S2是化合物，不符合同素异形体概念，D 错误；故选C。] (3)B[4C中14代表质量数，6代表质子数，则中子数 =14一6=8，故答案选B。] (4)D[A.矿泉水中含有水和矿物质，是混合物，故A 正确；B.H2O只含有共价键，属于共价化合物，故B正 确；C.H2O分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结 构式为H一O一H,故C正确：D.H2O与D2O都是化合 物，不是单质，不是同素异形体，故D错误。答案选D。] (5)B[A.过期药品属于有害垃圾，需要特殊处理，不能 投入到可回收垃圾箱内，故A错误：B.石墨烯和碳纳米 管都是只由碳元素组成的单质，互为同素异形体，均为 无机非金属材料，故B正确：C.太阳能电池板的主要材 料是晶体硅，故C错误：D.丝绸的主要成分为蛋白质，故 D错误：故答案为B。] (6)B「A.8Ti中子数=48一22=26，故A不符：B.原 子符号左下角的数字表示质子数，故B符合；C.原子符 号左上角的数字表示质量数，为48，故C不符：D.任何 一个原子的真实质量跟一个碳]2原子质量的2的比 值，称为该原子的相对原子质量，故D不符：故选B。 专题十元素周期律与元素周期表 1.B2.C3.B4.C5.D6.C7.D 8.D[选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从左到 右的顺序，Mg、P、S、Cl非金属性依次增强。] 9.C10.D 11.C[X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX 中，X的化合价为一1价，则Y的化合价为十1价，Y和Z 可以形成化合物Y,Z,故Z为一2价，X、Y、Z离子的核 外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为 O元素。AX为F元素，F是非金属性最强的元素，故 A选项正确：B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化 物NaOH属于强碱，故B选项正确；C.Z为O元素，其 氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；D.Na2O属 于离子化合物，故D选项正确；故选C。] 12.C[甲乙同周期，前者原子半径大，A错误：甲是上一周 期乙之前，丁是下一周期丙之后，乙丙同主族，故最外层 电子数：甲<丁，B错误；甲是上一周期，丙是下一周期，原 子核外电子层数前者小，C正确：丙是丁同周期元素，原子 序数大的丁最高价氧化物对应水化物酸性强，D错误。] 13.C14.C15.D 16.A[B项，酸性：HClO1>H2SO4>HPO4;C项，碱性： NaOH>Mg(OH),>Al(OH)3:D项，热稳定性：HF> H2O>NH3。A项正确。 17.D「由题意知W、X、Y、Z分别为C、N、O、S,则原子半 径r(C)>r(N)>r(O),A错误；SO2中只有共价键，B 错误：H2S的热稳定性小于H2O,C错误：C元素有金刚 石、石墨等多种同素异形体，D正确。] 18.(1)D[周期表结构分析可知，元素⑦为C1元素，主族 元素的周期序数一核外电子层数，最外层电子数一主族 族序数，据此判断元素在周期表的位置。元素⑦为C1元 素，原子核外电子层数为3，最外层电子数为7，位于周期 表的第三周期第ⅦA,故选D。] (2)DL周期表结构分析得到①为H元素，②为C元 素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元 素，⑦为C1元素，⑧为K元素，周期表中同周期从左到 右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到 下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此分析判 断。周期表中同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族 从上到下，金属性逐渐增强，判断这8种元素中金属性 最强的是⑧为K元素，故选D。] (3)C[由元素在周期表的位置可知，①一⑧分别为H C、O、Na、Si、S、Cl、K,元素①和⑦形成的物质为HCl,为 共价键。结合元素周期表结构，①~一⑧分别为H、C、O、 Na、Si、S、Cl、K,元素①和⑦形成的物质为HCl,只含有 共价键，而CaO、MgCl2、KF均只含有离子键、NO2只含 有共价键，故选C。] (4)B[周期表结构分析判断，①为H元素，②为C元 素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元 素，⑦为C1元素，⑧为K元素，结合周期表递变规律分 析判断。同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族 从上到下非金属性逐渐减弱，元素②、③、⑤的非金属性 由强到弱的顺序为：③>②>⑤，故选B。 (5)A[由元素在周期表的位置可知，①~⑧分别为H、 C、O、Na、Si、S、Cl、K,结合元素周期律结构。元素④、 ⑥、⑦分别属于Na、S、Cl,三者在同一周期，同一周期元 素的原子半径从左往右逐渐减小，所以原子半径由大到 小的顺序为④>⑥>⑦，故选A。 (6)CL周期表结构分析判断，①为H元素，②为C元 素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元 素，⑦为C1元素，⑧为K元素，结合元素性质和应用分 析判断。A.元素③的单质为氧气，在常温下是气体，故专题九 原子 名师点津 热点一 原子结构与元素、核素 1.原子的组成与结构 (1)原子结构 (质子(Z) 原子核 原子(X) 中子(A-Z) 核外电子(Z) A表示质量数，Z表示核内质子数。 (2)有关粒子间的关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); 中性原子：质子数=核电荷数=核外电子数； 阳离子：质子数=核外电子数十阳离子所带电 荷数； 阴离子：质子数一核外电子数一阴离子所带电 荷数。 2.元素、核素、同位素的区别与联系 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的质子和中子的一种原子。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元 素的不同核素互称为同位素。 (4)三者关系。 元素 核素 )…(核素 同位素 3.核素在医疗、农业、考古和新能源开发方面的 应用 (1)农业：利用放射性同位素释放的射线育种 (2)医疗：利用放射性同位素释放的射线治疗癌症 和肿瘤。 (3)考古：利用C测定一些文物的年代 (4)新能源开发：U可用作核电站燃料，H可用 作核聚变原料。 [易错点拨](1)并不是所有原子的原子核内都 有中子，如1H原子核内中子数为0。 (2)H2、D2、T2不互为同位素，因为它们不是原 子，H、D、T才互为同位素。 & 一键批改作业 结构 化学键 即刻扫码 。查看解题步骤 。整理易错题型 0开启提分计划 热点二原子核外电子排布 1.依据：电子能量高低、运动区域离核远近。 2.分层与能量 电子层序数 1 2 3 4 5 6 电子层符号 K M N Q 电子能量 电子离核由近及远 电子能量由低到高 3.排布规律 (1)由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层里。 (2)第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。 (3)最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时， 电子数不超过2个)。 (4)次外层电子数不超过18个。 4.原子结构示意图：可用于表示原子核外电子的排 布情况。如钠元素的原子结构示意图含义如图 所示： 电子层 Na 层内电子数 元素符号 原子核 核内质子数或核电荷数 热点三化学键 1.化学键 (1)概念：相邻原子间的强相互作用。 (2)常见类别：离子键和共价键 2.化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的 形成。 3.离子键和共价键 离子键 共价键 成键 阴、阳离子之间 形成共用电子对 实质 的静电作用 一般是活泼金属 成键 和活泼非金属 一般是非金属元素 元素 元素 成键 微粒 阴阳离子 原子 活泼金属与活泼 非金属元素的原子最外 成键的 非金属化合时易 层电子未达到饱和状态， 条件 发生电子的得失 相互间通过共用电子对 形成离子键 形成共价键 续表 离子键 共价键 NHs: Na2O: 形成过 .N.+3Hx→ 程举例 Nax+0 k Na- Na"Na H文NH H 可存在于非金属单质（稀 存在 只存在于离子化 有气体除外)、共价化合 范围 合物中 物及部分离子化合物中 4.化学键与物质构成 (1)离子化合物：含有离子键的化合物。 (2)共价化合物：只含有共价键的化合物。 热点集训 1.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界 反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大 会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。 对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A.①③ B.①② C.②③ D.①②③ 2.依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说 法正确的是 () A.非金属性：S>Cl B.原子半径：K>Mg C.酸性：H3PO4>HNO D.稳定性：NH3>HF 3.2U可作核反应堆的燃料，2U原子核内的中 子数是 () A.92 B.143 C.235 D.327 4.具有10个质子和10个电子的微粒是( ) A.HF B.OH C.Na D.CO 5.下列对16O和18O的说法中正确的是 ( ) A.它们是同一种原子 B.原子核内的中子数相等 C.互为同素异形体 D.互为同位素 3 6.某元素原子的结构示意图为+16 286,该原子 A.核电荷数为32 B.核外电子数为6 C.最外层电子数为16D.核外有3个电子层 7.下列说法中肯定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层 的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 8.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A.碳酸钠 B.乙醇 C.氯化钾 D.一氧化碳 9.下列电子式中，正确的是 A.[Mg2+][:O:]2 B.H+[:F:] C.[:Br:]-Ca2+[:Br:] D.Na2[:O:]2 10.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 它们具有很多优良性能，在元素周期表中钛元 素某些信息如图所示。下列有关钛元素说法正 确的是 22 Ti 钛 47.87 A.中子数为22 B.相对原子质量为47.87g C.属于非金属元素 D.原子核内质子数为22 11.关于化学键的下列叙述中，不正确的是() A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中一定含离子键 D.共价化合物中不含离子键 12.下列物质中仅有共价键的是 ( ) A.KCI B.Cl2 C.Nacl D.Na2 SO 13.室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两 者存在的状态不同，但两者 ) A.均含离子键 B.都含离子键和共价键 C.均含共价键 D.均可与H2形成离子化合物 14.物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正 确的是 () A.A1Cl3中存在离子键，溶于水可电离出A13+ 和C1 B.SCl中原子都达到了8电子稳定结构 C.NH3中存在未成键电子，即孤电子对 D.成键原子间只有强烈的引力作用 15.下列物质中含有共价键的是 A.氯化钙 B.氯化钾 C.氯化钠 D.氯化氢 16.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 ( A.HF B.NaCl C.H2 D.NH CI 17.U可作核反应堆的燃料。下列说法正确 的是 A.2U的质子数为92 B.2U的核外电子数为143 C.2U与U互为同分异构体 D.2U与Np具有相同的中子数 18.结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自 然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图 中，表示具有稳定结构的原子是 ) 19.常用于医学PET显像的一种核素为N,这里 的“7”是指该原子的 ( ) A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.原子个数 20.下列物质中含有离子键的是 A.NHCI B.HCI C.NHa D.CO2 21.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期 律。半个世纪后的1920年，丹麦科学家波尔在 他提出的氢原子模型基础上，提出构造原理，即 从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子 核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解 释元素周期律的篇章。回答下列有关问题。 (1)2021年12月科学家创造出目前最轻的镁 同位素18Mg,该同位素衰变过程放射出4个质 子。下列关于18Mg的说法正确的是() -31 A.中子数为6 B.核外电子数为2 C.衰变后得到160 D.1mol18Mg的质量为12g (2)同素异形体之间的性质差异主要表现在物 理性质上，化学性质上也有活性的差异。下列 选项中互为同素异形体的是 A.79Br、81Br B.1H2、2H2 C.C6o、C8o D.H2S、H2S2 (3)2020年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续 出土了金面具等500多件重点文物，1C被广泛应 用于文物年代测定，C原子核内的中子数为 ( A.6 B.8 C.14 D.无法确定 (4)水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A.矿泉水是混合物 B.H2O属于共价化合物 C.H2O的结构式为H一O一H D.H2O与D2O互为同素异形体 (5)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关 说法正确的是 () A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾 箱内 B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无 机非金属材料 C.“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的 主要材料是二氧化硅 D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物， 其中丝绸主要成分为纤维素 (6)我国国产航母“福建舰”上使用了钛合金。 钛的一种核素为8Ti,其中22是表示( A.中子数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量