专题7 铁及其化合物-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题七 铁 名师点津 热点一铁的重要性质及应用 1.物理性质 铁是有金属光泽的银白色固体，质软，有良好的 导电性、导热性，延展性，能被磁铁吸引。 2.化学性质 (1)与氧气反应 铁在空气中不能燃烧，在氧气中点燃发生剧烈 燃烧反应，火星四射，化学方程式为3Fe+2O2 点燃FeO4· (2)与其他非金属单质反应 ①铁与C12等具有强氧化性的非金属单质反应 时，生成高价态化合物，如2Fe十3C2点燃 2FeCl3o ②铁与S等具有弱氧化性的非金属单质反应 时，生成低价态化合物，如Fe十S△FeS。 (3)与水反应 铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe+4H2O(g) 高温Fe04十4H2。 (4)与非氧化性酸（稀硫酸、稀盐酸）反应 铁与非氧化性酸反应，生成亚铁盐和氢气。铁 与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4 —FeSO4+H2↑。 (5)与氧化性酸（浓硫酸，硝酸）反应 铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，但能与 稀硝酸反应，化学方程式为Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO个+2H2O. (6)与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液发生置换反应的化学方程式 为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. [特别提醒](1)铁与非氧化性酸、盐溶液发生置 换反应时生成亚铁盐。 (2)常温下，在浓硫酸和浓硝酸中、铁和铝均会在表 面生成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。 —24 及其化合物 热点二铁的化合物的重要性质及应用 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 化合价 +2 +3 +2、+3 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 均不溶于水 Fe2O:+6H 和H+ FeO+2H 反应 Fe2++H2O =2Fe3+ +3H2O 与C0的 反应 Fe,O,+CO高温 Fe+yCO2 2.铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 与非氧化 Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)2+3H+ 性酸反应 -Fe2++2H2O -Fe3++3H20 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3; 现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变 转化 成红褐色； 化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H20 4Fe(OH)2 3.铁盐与亚铁盐 (1)Fe2+、Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+ ①观察法 浅绿色 棕黄色 ②加碱 白色沉淀迅速灰绿色 红褐色沉淀 (NaOH)法 沉淀最整红褐色沉淀 加入KSCN溶液无 加人KSCN ③加盐 明显现象，再滴人氯 溶液，溶液变 (SCN-)法 水变成红色溶液 为红色 (2)Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+- C2等较强氧化剂 Fe3+ Cu、Fe等较强还原剂 其离子方程式分别为 ①Fe2+与Cl2:2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1; ②Fe3+与Cu:2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+; ③Fe3+与Fe:2Fe3++Fe-3Fe2+. [易错点拨](1)铁与强氧化剂反应时生成铁 盐，与弱氧化剂反应时生成亚铁盐，如铁与稀硫 酸等非氧化性酸反应时生成的是F®2+而不 是Fe3+。 (2)Fe3O4不是碱性氧化物，但是也能与酸发生 反应，如与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+ 8H+=2Fe3++Fe2++4H2O. 热点集训 1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是() A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时 能发出爆鸣声 C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D.常温下，Fe和H2O不反应，但在空气中O2、 CO2、H2O的共同作用下能发生反应 2.下列操作能导致置换反应发生的是 A.将铜片置于盐酸中 B.将锌片置于MgCI2溶液中 C.将铁片置于CuSO4溶液中 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合 3.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻 的是 ( A.FeCl3 B.稀硫酸 C.热的NaOH溶液 D.CuSO4 2 4.检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试 剂是 A.硫氰酸钾溶液 B.硝酸 C.盐酸 D.硫酸 5.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三 种溶液，这种试剂是 ( A.HNO B.H2SO C.NaOH D.BaCl2 6.在“菠菜中铁元素的检验”实验中，检验Fe3+所 需要的试剂是 A.KSCN溶液 B.NaCl溶液 C.MgCl2溶液 D.FeCl3溶液 7.下列说法正确的是 ( A.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A3 C.加入足量烧碱溶液，充分反应后过滤除去铝 粉中混有的少量镁粉 D.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上Cu,因为Fe的 金属活动性大于Cu 8.下列过程中，能观察到明显现象的是( A.在稀盐酸中滴加NaOH溶液 B.在AlCl3溶液中滴加HC1溶液 C.在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液 D.在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液 9.某工厂的废渣中含有的少量锌粉和氧化铜（其他 成分不跟酸反应)跟废盐酸接触形成污水。若向 污水中撒入铁粉并充分反应，铁粉有剩余，此时 污水中一定含有的金属离子是 A.Fe3+ B.Zn2+ C.Cu2+ D.H 10.井水冒泡，有异味和变浑浊是地震的常见征兆， 其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应： FeS2+H2O=Q+S+H2S个（已配平），则物 质Q是 ( A.Fe2O3 B.FeO C.Fe(OH)2 D.Fe(OH) 11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸 充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有 A.[A1(OH)4] B.Cu2+ C.A13+ D.Mg2 12.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液 变成红色的是 A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl3溶液与过量铜片 C.FeCl3溶液与过量铁粉 D.FeCl2溶液与过量Zn粉 13.在给定条件下，下列转化关系不能实现的是 ( A.C C02 Fe2O CO- →Fe 高温 高温 B.Fe HCLFeCl NaoH Fe(OH)2 C.A3+ NH3·H2 NH3·H2O →A1(OH)3- [AI(OH)4] C02 COz+H2 D.NaOH→Na2CO3- →NaHCO3 14.铁及其化合物专题 (1)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作 建筑外墙红色涂料的是 ( A.CuSO B.CaCOs C.Fe2Os D.FesO -26 (2)铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素 的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏 等，可以补充人体所需的铁元素。铁元素在人 体内的主要存在形式是 A.FeO, B.Fe2+ C.Fe3+ D.Fe (3)取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，滴人 KOH溶液，观察到的现象是 ( A.产生白色沉淀 B.产生蓝色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.无明显变化 (4)含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红 色，则该溶液是 A.KSCN溶液 B.澄清石灰水 C.淀粉KI溶液 D.醋酸溶液 (5)FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，除杂所 需的试剂是 A.氯气 B.铜片 C.铁粉 D.硫粉 (6)合金的应用促进了人类社会的发展，制作下 列物体的材料用到合金的是 A B D 人面鱼纹 窗户上 三峡大坝使 地铁列车 彩陶盆 的玻璃 用的水泥 的车体(4)CLA.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白 质变性，所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A 正确：B.NaHCO3能和面食中的酸性物质反应生成二氧 化碳，使馒头变得疏松多孔，故B正确：C.旧电池、废 塑料垃圾进行填埋处理会污染土壤和地下水，故C错 误；D.油脂碱性水解可以制成肥皂，故D正确；故选C。 (5)BL金属钠与水反应熔化成光亮的小球，说明反应 放热，金属钠的熔，点低，实验现象与硬度无关，和金黄色 光泽无关，故选B。门 (6)AA.焰色试验是元素的性质，是物理变化，A正 确：B.高温灼烧时，铜元素的焰色为绿色，B错误：C.某 物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定含Na元素，可 能含K元素，C错误；D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后， 灼烧至火焰呈无色，再用铂丝蘸取药品灼烧，D错误；故 选A。 专题五氯及其化合物 1.C2.D3.A4.C5.C6.A7.A8.D 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既 作氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.ALA.H2O中H、O两种元素反应前后化合价没有改 变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误：B.SO2 H2SO4,S化合价升高，H2SO4是氧化反应的产物，正 确；C.反应生成HCl和H2SO4,二者都是强酸，溶液酸 性增强，正确；D.Cl2→2HCl,故生成1 mol HCI时转 移1mol电子，正确。] 12.D13.A 14.BL淀粉溶液遇碘显蓝色，则要使K-淀粉溶液变蓝，则 需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯水具 有强氧化性，能氧化碘化钾，选B。门 15.D 16.A[Cl2与鲜艳的花瓣中的水反应，生成具有漂白性的 HClO,使红色褪去。 17.(1)C[A.“84”消毒液县有腐蚀性，不能口服，只能外 用，A正确；B.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕 灵”主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯气， B正确；C.铜与稀盐酸不反应，C错误；D.实验室用浓盐 酸与二氧化锰加热制备氯气，D正确；故选C。」 (2)B氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使红色 布条褪色，选B。] (3)D可用于自来水消毒的物质县有氧化性，氯气、二 氧化氯、臭氧均具有氧化性，而氮气不行，选D。」 (4)D[A.漂白粉具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，A 正确：B.漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以用 作游泳池消毒剂，B正确；C.将C2通入冷的石灰乳可制 得漂白粉，C正确；D.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的 二氧化碳和水易发生反应，不可敞口放置，D错误：故 选D。 (5)B[氯气与碱石灰、烧碱、生石灰均可反应，故选浓 硫酸干燥氯气，选B。 (6)A「实验室检验氯离子选用硝酸银溶液和稀硝酸， 故选A。」 专题六物质的量 1.C 2.A[A.28gN2与28gC0物质的量均是1mol,故所含 分子数相同，正确；B.标准状况下，22.4LO2的物质的量 是1mol,所含原子数为2NA,错误；C.MgCl2溶液只有浓 度，没有体积，无法计算溶液中C1数，错误：D.标准状况 下，I2是固体，错误。] 3.A4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.C 11.B粗盐中含有杂质，代替NaC】固体配制一定物质的量浓 度溶液，会使溶液浓度偏低：定容时，溶液液面低于容量瓶 刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液 溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低：容量瓶中有 少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.D[其物质的量=0.194g÷194g/mol=1.00× 10-3mol。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11NA:B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K+数为2NA;D项， 标准状况下CCL为液态，22.4ICCl4中含有的分子数 远大于NAa] 15.A[B项，H2O在标准状况下为液态或固态：C项，常温 常压下，1molC○2气体的体积大于22.4I:D项，71g Cl2含有的氣原子数为2NA] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒， n(Na+)=2mol·L1×0.15L=0.3mol,则n(SO) 2Na+)=0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L= 1.5mol·L1,选C。] 17.C[A项，摩尔质量的单位是g/mol;B项，0.5molH2 在标准状况下所占的体积约为11.2L;D项，100mL 1mol·L1稀硫酸中含有H+的数目约为1.204 ×1023.7 18.(1)C「容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定 量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量 瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题。 容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有标注配制溶液 浓度，则C错误，故选C。 (2)A[容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器， 具有固定规格，且容量瓶上标注温度、容积、刻度线，使 用前需要先查漏，且不能长期存放试剂、不能用作反应 容器、不能加热，以此来解答。A.容量瓶为精密计量仪 器，不能加热，故A错误；B.容量瓶是一种容积精确的计 量仪器，故B正确；C.容量瓶为精密定容仪器，不能用于 贮存液体，故C正确：D.为防止漏水使用前应查漏，故D 正确；故选A。] (3)D[依据“大而近”原则选择容量瓶规格。实验室需 要480m11.00mol/1,NaCl溶液，实验室没有480ml 容量瓶，依据“大而近”原则应选择500L容量瓶，故 选D。] (4)D[配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固 体或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，据此分祈 解答。配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固体 或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，为防止液体 洒落在容量瓶外，应用玻璃棒引流，所以移液操作用到 的仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶，用不到的仪器为广口瓶， 故选D。] (⑤)B[依据c=晋进行误差分析，凡是操作导致m偏小 或者V偏大的，溶液浓度都将偏小，反之溶液浓度偏大， 据此分祈解答。转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体， 导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c=号可 知，溶液浓度偏小，故选B。」 (6)AL溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，依据溶 液稀释规律：c1V1=c2V2计算。溶液稀释规律：c1V1 c2V2,将数值代入可得0.01L×1.00mol/L,=c2×0.1L,则 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.l0mol/L,故 选A。 专题七铁及其化合物 1.A 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金 属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出 酸中的氢。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B 项，锌排在镁后面，也不能把镁置换出来：D项发生的是 复分解反应。] 3.D 4.A[含Fe3+时，加入硫氛酸钾，溶液变红色。] 5.C6.A7.A 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生 反应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显 现象；D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCl3,溶液由浅 绿色变黄色，再加KSCN,溶液会变红色。 9.B[把废渣与废盐酸混合，发生反应CuO+2HC1 CuCl2十H2O和Zn+2HCl--ZnCl2+H2↑。所形成的 污水含有的金属离子为Z2+和Cu+,撒入铁粉，发生离 子反应：Fe+Cu+一Fe2++Cu,铁粉有剩余，说明污水 中无Cu2+,故污水中一定含有的金属离子是Zn+、 Fe2+ 。 10.B[据原子守恒可知Q中含有一个氧原子和一个铁原 子，则Q是氧化亚铁，选B。」 11.A 12.A[KSCN溶液遇Fe3+变成红色。] 13.C[Al(OH)3不能溶于弱碱NH3·H2O,C项转化关 系不能实现。] 14.（1)C[可用作建筑外墙红色涂料的物质为红色，结合 物质性质分析判断。A.CuSO4是白色固体，故A错误： B.CaCO3是白色固体，故B错误；C.Fe2O3是红色固体， 可用作建筑外墙红色涂料，故C正确：D.F3O4是黑色 固体，故D错误：故选C。] (2)B[铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁离子。 铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如 菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体 所需的铁元素，铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁 离子，故选B。 (3)C[NaOH溶液可以和铁盐溶液之间发生复分解反 应生成氢氧化铁沉淀。取少量Fe2(SO1)3溶液于试管 中，滴入KOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀， 反应的离子方程式为：Fe3++3OH-一Fe(OH)3V, 故选C。 (4)A[含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红 色，此现象可以作为检验铁离子存在的一种方法。A.含 有F3+的盐溶液遇到KSCN溶液，发生反应生成红色 溶液，是铁离子的特征性质，故A正确；B.含有Fe3+的 盐溶液遇到澄清石灰水，生成红褐色沉淀，故B错误； C.含有F3+的盐溶液遇到淀粉KI溶液，铁离子具有氧 化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝 色，故C错误：D.含有F3+的盐溶液遇到醋酸溶液，无 变化，故D错误：故选A。] (5)A[FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，可选氧化剂 氧化亚铁离子，且不引入新杂质，以此来解答。A.氯气 可氧化亚铁离子，且不引入新杂质，故A正确；B.Cu与 氯化铁反应，将原物质除去，故B错误：C.F与氯化铁 反应，将原物质除去，故C错误；D.硫粉与氯化铁、氯化 亚铁均不反应，不能除杂，故D错误：故选：A。 (6)D[合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非 金属而形成的县有金属特性的物质：合金县有以下特 ,点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属。A.人 面鱼纹彩陶盆是硅酸盐产品，不是合金，故A错误；B.窗 户上的玻璃是硅酸盐材料，不是合金材料制作，故B错 误：C.三峡大坝使用的水泥是硅酸盐材料，不是合金材 料，故C错误：D.地铁列车的车体是合金材料，故D正 确：故选D。门 专题八金属材料 1.B 2.D[A.石墨烯成分为碳的单质，不属于合金，A项不符 合题意；B.氮化硅为新型无机非金属材料，不属于合金，B 项不符合题意：C.玻璃钢是一种复合材料，不属于合金，C 项不符合题意：D.不锈钢为铁合金，D项符合题意。] 3.B4.D5.D6.B 7.C[A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃 纤维组成，属于复合材料，不是合金，A不符合题意：B. “玄武岩纤维”是由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤 维，主要成分为二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金 属材料，不是合金，B不符合题意；C.特种钢是铁与碳及其 他金属元素熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金，C 符合题意：D.碳化硅(SiC)是由Si和C组成的化合物，属于新 型无机非金属材料，不是合金，D不符合题意。] 8.C 9.C「按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序 表中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢 的前面，能与稀盐酸反应：选C。] 10.A11.C 12.A[锌铜的金属活动性比镁弱，故锌铜都不能与MgCl2 溶液反应，无法证明。] 13.C[古代金属的利用和开发与当时的冶炼技术密切相 关，即与金属治炼的难易程度有关，故选C。] 14.B 15.A[只有X能与水反应，说明X的活泼性最强：Y能从 Z的盐溶液中置换Z,说明活泼性：Y>Z;Y与W形成原 电池，W为负极，说明W更容易失去电子，活泼性：W> Y,综上可知，活泼性：X>W>Y>Z。] 16.A17.B 18.(1)B[A.焦炭与金刚石都是碳元素的单质，互为同素 异形体，是不同的单质，因此化学性质不同，故A错误： B.煤千馏按加热终温的不同，可分为三种：900~1100℃为 高温千馏，即焦化：700一900℃为中温干馏：500~600℃ 为低温千馏，在不同温度下得到的产物不同，故B正确： C,焦炭具有良好的物理吸附性，但并不具有消毒杀菌的 性能，故C错误：D.炼铁时焦炭作还原剂，炼铁过程中C 与CO,反应生成CO,CO与铁的氧化物发生氧化还原 反应生成铁单质，高炉尾气中主要气体为CO2、CO等， 故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。] (2)C[A.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆以及草帽 等编织物，故A正确：B.溴化银见光可分解成银单质和 溴单质，常用作感光材料，制作胶片，故B正确：C.高炉 炼铁时，用焦炭燃烧提供热量，同时与产生的二氧化碳 反应生成C○，CO再还原铁矿石，故C错误；D.硫酸铜 为重金属盐，能引起细菌病毒的蛋白质变性，常用作游 泳场馆池水的消毒剂，故D正确：故选C。] (3)C[A.不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬 和镍，故A正确：B.为了检验某溶液中是否含有Fe3十 可加入KSCN溶液，如果溶液中含有Fe3+,溶液变为红 色，故B正确：C.钢铁腐蚀就是铁原子失去电子被氧化 的过程，故C错误：D.铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化 碳还原金属氧化物，又生成了新物质，属于化学变化，故 D正确。故选C,] (4)A[A.蒸馏海水，利用沸，点的差异分离易挥发和难 挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意：B.铁 矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化， B项不符合题意；.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断 裂得到较短碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C 项不符合题意：D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件 下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意：本 题答案选A。] (5)B[A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO 十2C高温Si+2C0◆，得到含少量杂质的粗硅，故A正 确：B.生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石 英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故B错误：C.电解法 精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应， 故C正确；D.高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成 铁，还原剂为一氧化碳，故D正确。答案选B。] (6)D[A.地壳中含量最多的元素是O,铝是地壳中含 量最多的金属元素，故A错误；B.铝是活泼金属，常温 下，容易与氧气反应生成氧化铝，故B错误：C.铝是活泼 金属，能与强酸反应放出氢气，也能与强碱反应放出氢 气，故C错误：D.铝是活泼金属，工业上，常用电解熔融 的氧化铝的方法制得铝单质，故D正确：故选D。] 专题九原子结构化学键 1.A[气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和 分子数目（物质的量）决定。氯气分子本身的直径（②）远 小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氨气球体积 主要取决于①（分子之间的距离）和③（分子的数目）。]