专题6 物质的量-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题六 名师点津 热点一物质的量 1.物质的量及单位 (1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是 一个物理量，符号为n。 (2)摩尔 ①定义：摩尔是物质的量的单位。 ②符号：mol. ③标准：1mol微粒集体所含的微粒数与0.012kg 12C所含的碳原子数相同。 2.阿伏加德罗常数 (1)含义：1mol任何微粒所含有的微粒数叫做阿伏 加德罗常数，其数值约为6.02×1023。符号： NA,单位：mol厂1。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA) 之间的关系式为：一心 [易错点拨](1)物质的量只适用于描述微观 粒子，不适用于宏观物体，如不能说“1mol 铅笔”。 (2)应明确物质的量所描述的对象。如“1mol氨” 的表示方法是错误的，应指明对象：如1molN2表 示1mol氮分子，1molN表示1mol氨原子。 热点二摩尔质量和气体摩尔体积 1.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符 号为M。单位为g·mol-1。 (2)定义式：M=只 (3)注意：1mol任何粒子或物质的质量，以g为单 位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 2.气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体 所占有的体积，符号Vm,单位有L·mol-1 和m3·mol-1。 （8)定义式V。丹 (3)在标准状况下（指温度为0℃，压强为101kPa), 气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 物质的量 3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子。 [易错点拨](1)摩尔质量的常用单位是g·mol厂1， 而不是g(质量的单位)，如H2的摩尔质量为2g 是错误的。 (2)对于“22.4L·mol-1”的使用应注意以下 两点： ①是否在标准状况下。 ②给出的物质在标准状况下是否为气体，如水、 酒精等为液体。 热点三物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的 配制 1.物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量 (2)符号及单位：cB、mol·L-1或mol·m-3。 (3)表示武：s-得。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器：托盘天平、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管等 (2)容量瓶及使用注意事项 刻度线 使用温度 20℃1 100m>规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水。 检查方法：往瓶内注入一定量水，塞好瓶塞，用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将 瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立， 再检查是否漏水。 ②使用容量瓶时不能进行加热、溶解、稀释，不 能作为反应容器，不能长期贮存溶液。 3.流程图示 2.0gNaOH 定容 子100ml. [易错点拨]物质的量浓度概念中的体积是溶 液的体积，而不是溶剂的体积。如1mol·L-1 是指1L溶液中含有1mol溶质，而不是1L溶 剂中溶有1mol溶质。 热点集训← 1.下列有关物理量的单位不正确的是 () A.物质的量：molB.阿伏加德罗常数：mol-1 C.摩尔质量：gD.气体摩尔体积：L·mol-1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.28gN2与28gC0所含分子数相同 B.标准状况下，22.4LO2所含原子数为NA C.0.1mol·L-1MgCl2溶液所含C1-数为 0.2NA D.标准状况下，1molI2的体积约为22.4L 3.在1molH2O中含有O的数目为 () A.NA B.2NA C.3NA D.0.INA 4.下列说法正确的是 () A.硫酸的摩尔质量是98g B.1molO2的质量是32g·mol-1 C.2g氢气所含原子的物质的量是2mol D.标准状况下，11.2LCH4的物质的量为1mol 5.下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数 值为6.02×1023) () A.MgCl2的摩尔质量为95g B.常温常压下，1 mol CO2的质量是44g C.标准状况下，1molH2O所占的体积约 为22.4L D.100mL1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目 约为6.02×1022 .配制250mL0.1mol·L1的NaOH溶液，需用 到的容量瓶是 () 号 598 1000m 100 mL 20℃ 20C A B D 7.1mol·L-1硫酸的含义是 A.1L水中含有1molH2SO4 B.1L溶液中含有1molH+ C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4 8.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为() A.0.20 mol B.0.50 mol C.1.0 mol D.2.0 mol 9.同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中 的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两 容器中气体的体积之比是 ) A.1:2 B.2:1 C.23 D.3:2 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是 ( A.11.2L氯气中含有的原子数为NA个 B.标准状况下，1mol苯的体积是22.4L C.1mol金属钠作为还原剂可提供的电子数 为NA D.1L1mol·L1硫酸钾溶液中硫酸根离子和 钾离子总数为2NA 11.用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下 列操作会使溶液浓度偏高的是 () A.用粗盐代替NaCl固体 B.定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C.从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液 溅出 D.向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸 馏水 12.下列溶液中的C1浓度与50mL1mol·L-1 MgC12溶液中的CI一浓度相等的是( A.150mL1mol·L-1NaC1溶液 B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液 C.150mL2mol·L-1KCl溶液 D.75mL1mo1·L-1A1Cl3溶液 13.饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱， 因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的 咖啡因(C8H1oN4O2,相对分子质量为194)，能 兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有 0.194g咖啡因，则其物质的量为 A.4.00×10-3molB.3.00×10-3mol C.2.00×10-3molD.1.00×10-3mol 14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 ( A.1 mol Na中含有的电子数为NA B.1L1mol·L-1K2SO4溶液中的K+数 为NA C.标准状况下，22.4LCC14中含有的分子 数为NA D.2.7gA1与足量稀盐酸反应，转移的电子数 为0.3NA 15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 () A.1 mol NH3含有NA个氨分子 B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数 为NA C.常温常压下，1 mol CO2气体的体积约 为22.4L D.71gCl2含有的氯原子数为NA 16.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中 和过量的硫酸，而且使Fe2+恰好转化成 Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液 150mL,原硫酸溶液的浓度是 ( A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1 17.下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为 6.02×1023) () A.MgCl2的摩尔质量为95g B.0.5molH2所占体积约为11.2L C.2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为 6.02×1022 D.100mL1mol·L-1稀硫酸中含有H+的数 目约为6.02×1022 18.日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶 液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能 否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十 分重要的影响。如图是实验室配制一定物质的 量浓度NaCI溶液的过程。请回答下列问题： -23 (1)在容量瓶上没有标注的是 A.刻度线 B.容积 C.配制溶液的浓度 D.温度 (2)下列关于容量瓶的说法中错误的是 ( A.可以用来加热 B.是一种容积精确的仪器 C.不宜贮存液体 D.使用前要检查是否漏水 (3)实验室需要480mL1.00mol/L NaCl溶 液，配制时应选用的容量瓶规格是 ( ) A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mI (4)转移溶液时不需要用到的仪器是( ) A.玻璃棒 B.容量瓶 C.烧杯 D.广口瓶 (5)转移NaCI溶液时，不慎洒出少量液体，会导 致所配溶液浓度 A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定 (6)将10mL1.00mol/LNaC1溶液加水稀释 到l00mL,稀释后溶液中NaC1的物质的量浓 度为 A.0.10 mol/L B.0.20 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50mol/1(4)CLA.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白 质变性，所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A 正确：B.NaHCO3能和面食中的酸性物质反应生成二氧 化碳，使馒头变得疏松多孔，故B正确：C.旧电池、废 塑料垃圾进行填埋处理会污染土壤和地下水，故C错 误；D.油脂碱性水解可以制成肥皂，故D正确；故选C。 (5)BL金属钠与水反应熔化成光亮的小球，说明反应 放热，金属钠的熔，点低，实验现象与硬度无关，和金黄色 光泽无关，故选B。门 (6)AA.焰色试验是元素的性质，是物理变化，A正 确：B.高温灼烧时，铜元素的焰色为绿色，B错误：C.某 物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定含Na元素，可 能含K元素，C错误；D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后， 灼烧至火焰呈无色，再用铂丝蘸取药品灼烧，D错误；故 选A。 专题五氯及其化合物 1.C2.D3.A4.C5.C6.A7.A8.D 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既 作氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.ALA.H2O中H、O两种元素反应前后化合价没有改 变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误：B.SO2 H2SO4,S化合价升高，H2SO4是氧化反应的产物，正 确；C.反应生成HCl和H2SO4,二者都是强酸，溶液酸 性增强，正确；D.Cl2→2HCl,故生成1 mol HCI时转 移1mol电子，正确。] 12.D13.A 14.BL淀粉溶液遇碘显蓝色，则要使K-淀粉溶液变蓝，则 需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯水具 有强氧化性，能氧化碘化钾，选B。门 15.D 16.A[Cl2与鲜艳的花瓣中的水反应，生成具有漂白性的 HClO,使红色褪去。 17.(1)C[A.“84”消毒液县有腐蚀性，不能口服，只能外 用，A正确；B.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕 灵”主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯气， B正确；C.铜与稀盐酸不反应，C错误；D.实验室用浓盐 酸与二氧化锰加热制备氯气，D正确；故选C。」 (2)B氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使红色 布条褪色，选B。] (3)D可用于自来水消毒的物质县有氧化性，氯气、二 氧化氯、臭氧均具有氧化性，而氮气不行，选D。」 (4)D[A.漂白粉具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，A 正确：B.漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以用 作游泳池消毒剂，B正确；C.将C2通入冷的石灰乳可制 得漂白粉，C正确；D.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的 二氧化碳和水易发生反应，不可敞口放置，D错误：故 选D。 (5)B[氯气与碱石灰、烧碱、生石灰均可反应，故选浓 硫酸干燥氯气，选B。 (6)A「实验室检验氯离子选用硝酸银溶液和稀硝酸， 故选A。」 专题六物质的量 1.C 2.A[A.28gN2与28gC0物质的量均是1mol,故所含 分子数相同，正确；B.标准状况下，22.4LO2的物质的量 是1mol,所含原子数为2NA,错误；C.MgCl2溶液只有浓 度，没有体积，无法计算溶液中C1数，错误：D.标准状况 下，I2是固体，错误。] 3.A4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.C 11.B粗盐中含有杂质，代替NaC】固体配制一定物质的量浓 度溶液，会使溶液浓度偏低：定容时，溶液液面低于容量瓶 刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液 溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低：容量瓶中有 少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.D[其物质的量=0.194g÷194g/mol=1.00× 10-3mol。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11NA:B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K+数为2NA;D项， 标准状况下CCL为液态，22.4ICCl4中含有的分子数 远大于NAa] 15.A[B项，H2O在标准状况下为液态或固态：C项，常温 常压下，1molC○2气体的体积大于22.4I:D项，71g Cl2含有的氣原子数为2NA] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒， n(Na+)=2mol·L1×0.15L=0.3mol,则n(SO) 2Na+)=0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L= 1.5mol·L1,选C。] 17.C[A项，摩尔质量的单位是g/mol;B项，0.5molH2 在标准状况下所占的体积约为11.2L;D项，100mL 1mol·L1稀硫酸中含有H+的数目约为1.204 ×1023.7 18.(1)C「容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定 量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量 瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题。 容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有标注配制溶液 浓度，则C错误，故选C。 (2)A[容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器， 具有固定规格，且容量瓶上标注温度、容积、刻度线，使 用前需要先查漏，且不能长期存放试剂、不能用作反应 容器、不能加热，以此来解答。A.容量瓶为精密计量仪 器，不能加热，故A错误；B.容量瓶是一种容积精确的计 量仪器，故B正确；C.容量瓶为精密定容仪器，不能用于 贮存液体，故C正确：D.为防止漏水使用前应查漏，故D 正确；故选A。] (3)D[依据“大而近”原则选择容量瓶规格。实验室需 要480m11.00mol/1,NaCl溶液，实验室没有480ml 容量瓶，依据“大而近”原则应选择500L容量瓶，故 选D。] (4)D[配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固 体或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，据此分祈 解答。配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固体 或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，为防止液体 洒落在容量瓶外，应用玻璃棒引流，所以移液操作用到 的仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶，用不到的仪器为广口瓶， 故选D。] (⑤)B[依据c=晋进行误差分析，凡是操作导致m偏小 或者V偏大的，溶液浓度都将偏小，反之溶液浓度偏大， 据此分祈解答。转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体， 导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c=号可 知，溶液浓度偏小，故选B。」 (6)AL溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，依据溶 液稀释规律：c1V1=c2V2计算。溶液稀释规律：c1V1 c2V2,将数值代入可得0.01L×1.00mol/L,=c2×0.1L,则 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.l0mol/L,故 选A。 专题七铁及其化合物 1.A 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金 属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出 酸中的氢。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B 项，锌排在镁后面，也不能把镁置换出来：D项发生的是 复分解反应。] 3.D 4.A[含Fe3+时，加入硫氛酸钾，溶液变红色。] 5.C6.A7.A 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生 反应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显 现象；D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCl3,溶液由浅 绿色变黄色，再加KSCN,溶液会变红色。