专题5 氯及其化合物-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题五 名师点津 热点一 氯气 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 氯气能溶于水，1体积水能溶解约2体积氯气； 氯气易液化。 2.化学性质 氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中 表现出很强的氧化性，是一种强氧化剂。 (1)与氢气反应 氯气与氢气在光照或点燃的条件下剧烈反应， 甚至发生爆炸。其反应的化学方程式为H2十 C2点燃或光照2HC1。氢气可以在氯气中安静 地燃烧，产生苍白色火焰，生成的氯化氢气体 在空气中遇水蒸气形成白雾，工业上用此法来 生产盐酸。 (2)与其他非金属单质反应 氯气还能与磷、硅等非金属直接化合生成非金 属氯化物。 例如，2P+3C,点燃2PC1,(无色液体)； 2P+5Cl2一2PCl5(白色固体)。 磷在氯气中燃烧的现象是产生大量的白烟。 (3)与金属单质反应 大多数金属单质可以在氯气中燃烧，Fe、Cu在 氯气中燃烧的化学方程式分别为2Fe十3Cl2 点槛2FeCl,Cu十C,点槛CuC2. (4)与水反应 氯气溶于水形成浅黄绿色的氯水，部分氯气跟 水发生反应生成HC1和HCIO,化学方程式为 Cl2+H2O一HC1+HCIO。氯水中含有的物 质有C2、HC1、HClO、H2O,具有很强的氧化 性。又因氯水中含有的HCIO具有漂白性，常 用作自来水的消毒剂。 (5)与碱反应 常温时，氯气与碱反应生成氯化物与次氯酸盐。 制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. 及其化合物 3.氯气的实验室制法 (1)实验装置图 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 硫 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸 收装置 (2)反应原理：MnO,+4HCI(浓)△MnCb+C2↑ +2H2O。 (3)制备气体的类型：固体十液体△气体。 (4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (5)净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸 除去水蒸气。 (6)尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。 热点二氯水的成分及性质 1.新制氯水 (1)微粒成分：H+、C1-、C1O、OH-(少量)、 H2O、HClO、C12。 (2)主要性质 溶质 对性质的影响 ①使氯水呈黄绿色 Cl2 ②强氧化性，在实验室中通常代替C12 ①使溶液显酸性 HCI ②与Ag+反应生成AgCI沉淀 ①使有色布条褪色，具有漂白性 HCIO ②加热或光照条件下，易分解 2.久置氯水 主要微粒成分：H+、C1、H2O。 热点三氯的重要化合物 1.氯化氢和盐酸 (1)HC1是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于 水。HCI的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。 (2)氯化氢与盐酸的区别 项目 氯化氢 盐酸 混合物，含有多种 纯净物，只含有一种 组成 微粒：H+、CI厂、 分子：HCI H2O等 常温下为气态，不能 氯化氢的水溶液， 状态 导电 可以导电 具有酸性、氧化性 特性 性质较稳定 (H+)和还原性 (CI-) 2.次氯酸和漂白粉 (1)HCIO是比碳酸还弱的酸，不稳定，见光易分解 为HC1和O2,具有强氧化性和漂白性，能漂白 有色有机物（色素被氧化而褪色）。 (2)漂白粉为白色粉末，是CaCl2和Ca(ClO)2的混 合物。用于漂白时，因Ca(CIO)2与空气中 CO2或稀酸反应使Ca(CIO)2转化为HClO而 起漂白作用：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HCIO。因此，漂白粉应密封保存 以防与CO2、H2O反应而失效。 热点集训 1.能使鲜花褪色的是 A.NaCl溶液 B.CaCl2溶液 C.新制氯水 D.蔗糖溶液 2.日常生活中和工业生产中常用到漂白剂，下列物 质的溶液具有漂白作用的是 () A.CuSO B.CaCl2 C.Na2SO4 D.Ca(CIO)2 3.将C2通入自来水杀菌消毒，主要是利用了Cl2 和H2O生成的HCIO的 () A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.稳定性 4.漂白粉可由C2通入消石灰中制备。漂白粉的 有效成分是 () A.Ca(OH)2 B.CaCl2 C.Ca(CIO) D.CaCOz 5.下列对新制饱和氯水的叙述正确的是() A.无色无味的液体 B.不需要避光保存 C.具有杀菌、消毒作用 D.不能使有色布条褪色 6.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含 氧化合物的是 () A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾 D.漂白粉 7.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质 的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下 列药品中的 A.五氧化二磷粉末 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰 8.当不慎有大量C2逸出到周围空气里时，可用浸 有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该 物质最好是 () A.NaOH B.NaCl C.H2O D.Na2 COs 9.氯气与下列物质反应，既能体现氯气有还原性， 又能体现氯气有氧化性的反应是 () A.与金属或非金属单质反应 B.与水或碱溶液反应 C.与甲烷反应 D.与KI反应 10.欲除去Cl2中的少量HC气体，可选用() A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 11.将SO2与C12按物质的量之比1：1同时通入 品红溶液，溶液不褪色，原因是SO2十C2+ 2H2O==2HC1+H2 SO 下列关于该反应说法错误的是 A.H2O是还原剂 B.H2SO4是氧化反应的产物 C.随着反应进行，溶液酸性增强 D.生成1 mol HCI时转移1mol电子 12.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是 ( A.C12是一种很强的氧化剂，在一定条件下能 与Fe单质反应生成FeCl3 B.工业上常用H2和C2直接化合的方法生产 氯化氢以制得盐酸 C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以 避免污染 D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒 是其中的C12分子 13.下列关于氯及其化合物说法正确的是( A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是C2 C.Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明C2具有 漂白性 D.实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取C2 14.能使淀粉-KI溶液变蓝的是 A.稀盐酸 B.新制氯水 C.NaCI溶液 D.MgSO4溶液 15.许多含氯物质具有强氧化性，因此可用于杀菌 消毒，下列可作为自来水消毒剂的是( A.O2 B.N2 C.H2 D.CIO2 16.对下列实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 Cl2使鲜艳的红色花 A Cl2具有漂白性 瓣褪色 SO2使湿润的蓝色石 SO2的水溶液 B 蕊试纸变红 显酸性 常温下将铜片放入浓 浓硝酸有强氧 C 硝酸中，铜片溶解 化性 常温下将铁片放入浓 常温下铁遇浓 硫酸中，无明显变化 硫酸钝化 17.“84”消毒液是1984年北京第一传染病医院（现 地坛医院)研制成功的，是一种以NaC1O为有 效成分的高效含氯消毒剂，一般由C12和 NaOH反应制得。请回答下列问题： (1)“84”消毒液不能与“洁厕灵”混用，两者发生 反应能生成C2,“洁厕灵”的主要成分是盐酸。 下列说法中错误的是 20 消雷液 A.图中外表示“84”消毒液为外用消毒剂，不 可口服 B.“84”消毒液与“洁厕灵”的反应属于氧化还原 反应 C.实验室用稀盐酸与Cu反应制取H2 D.实验室用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2 (2)C12能使湿润的红色布条 ( A.变蓝 B.褪色 C.变黑 D.无明显变化 (3)下列物质中不能用于自来水消毒的是 ( A.氯气 B.二氧化氯 C.臭氧 D.氮气 (4)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,也可以杀 菌消毒。下列说法中错误的是 A.漂白粉可以漂白棉、麻、纸张 B.漂白粉可以用作游泳池消毒剂 C.将C12通入冷的石灰乳可制得漂白粉 D.漂白粉很稳定，可敞口放置 (5)实验室制取C12时，能用于干燥C12的试 剂是 ( ) A.碱石灰 B.浓硫酸 C.固体烧碱 D.生石灰 (6)C12能与很多金属发生反应生成盐，其中大 多数盐能溶于水并电离出CI一。实验室检验 CI一所需的试剂是 ( A.稀硝酸和AgNO3溶液 B.稀硫酸和AgNO3溶液 C.稀硫酸和Ba(NO3)2溶液 D.稀硝酸和Ba(NO3)2溶液(4)CLA.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白 质变性，所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A 正确：B.NaHCO3能和面食中的酸性物质反应生成二氧 化碳，使馒头变得疏松多孔，故B正确：C.旧电池、废 塑料垃圾进行填埋处理会污染土壤和地下水，故C错 误；D.油脂碱性水解可以制成肥皂，故D正确；故选C。 (5)BL金属钠与水反应熔化成光亮的小球，说明反应 放热，金属钠的熔，点低，实验现象与硬度无关，和金黄色 光泽无关，故选B。门 (6)AA.焰色试验是元素的性质，是物理变化，A正 确：B.高温灼烧时，铜元素的焰色为绿色，B错误：C.某 物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定含Na元素，可 能含K元素，C错误；D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后， 灼烧至火焰呈无色，再用铂丝蘸取药品灼烧，D错误；故 选A。 专题五氯及其化合物 1.C2.D3.A4.C5.C6.A7.A8.D 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既 作氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.ALA.H2O中H、O两种元素反应前后化合价没有改 变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误：B.SO2 H2SO4,S化合价升高，H2SO4是氧化反应的产物，正 确；C.反应生成HCl和H2SO4,二者都是强酸，溶液酸 性增强，正确；D.Cl2→2HCl,故生成1 mol HCI时转 移1mol电子，正确。] 12.D13.A 14.BL淀粉溶液遇碘显蓝色，则要使K-淀粉溶液变蓝，则 需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯水具 有强氧化性，能氧化碘化钾，选B。门 15.D 16.A[Cl2与鲜艳的花瓣中的水反应，生成具有漂白性的 HClO,使红色褪去。 17.(1)C[A.“84”消毒液县有腐蚀性，不能口服，只能外 用，A正确；B.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕 灵”主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯气， B正确；C.铜与稀盐酸不反应，C错误；D.实验室用浓盐 酸与二氧化锰加热制备氯气，D正确；故选C。」 (2)B氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使红色 布条褪色，选B。] (3)D可用于自来水消毒的物质县有氧化性，氯气、二 氧化氯、臭氧均具有氧化性，而氮气不行，选D。」 (4)D[A.漂白粉具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，A 正确：B.漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以用 作游泳池消毒剂，B正确；C.将C2通入冷的石灰乳可制 得漂白粉，C正确；D.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的 二氧化碳和水易发生反应，不可敞口放置，D错误：故 选D。 (5)B[氯气与碱石灰、烧碱、生石灰均可反应，故选浓 硫酸干燥氯气，选B。 (6)A「实验室检验氯离子选用硝酸银溶液和稀硝酸， 故选A。」 专题六物质的量 1.C 2.A[A.28gN2与28gC0物质的量均是1mol,故所含 分子数相同，正确；B.标准状况下，22.4LO2的物质的量 是1mol,所含原子数为2NA,错误；C.MgCl2溶液只有浓 度，没有体积，无法计算溶液中C1数，错误：D.标准状况 下，I2是固体，错误。] 3.A4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.C 11.B粗盐中含有杂质，代替NaC】固体配制一定物质的量浓 度溶液，会使溶液浓度偏低：定容时，溶液液面低于容量瓶 刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液 溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低：容量瓶中有 少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.D[其物质的量=0.194g÷194g/mol=1.00× 10-3mol。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11NA:B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K+数为2NA;D项， 标准状况下CCL为液态，22.4ICCl4中含有的分子数 远大于NAa] 15.A[B项，H2O在标准状况下为液态或固态：C项，常温 常压下，1molC○2气体的体积大于22.4I:D项，71g Cl2含有的氣原子数为2NA] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒， n(Na+)=2mol·L1×0.15L=0.3mol,则n(SO) 2Na+)=0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L= 1.5mol·L1,选C。] 17.C[A项，摩尔质量的单位是g/mol;B项，0.5molH2 在标准状况下所占的体积约为11.2L;D项，100mL 1mol·L1稀硫酸中含有H+的数目约为1.204 ×1023.7 18.(1)C「容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定 量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量 瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题。 容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有标注配制溶液 浓度，则C错误，故选C。 (2)A[容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器， 具有固定规格，且容量瓶上标注温度、容积、刻度线，使 用前需要先查漏，且不能长期存放试剂、不能用作反应 容器、不能加热，以此来解答。A.容量瓶为精密计量仪 器，不能加热，故A错误；B.容量瓶是一种容积精确的计 量仪器，故B正确；C.容量瓶为精密定容仪器，不能用于 贮存液体，故C正确：D.为防止漏水使用前应查漏，故D 正确；故选A。] (3)D[依据“大而近”原则选择容量瓶规格。实验室需 要480m11.00mol/1,NaCl溶液，实验室没有480ml 容量瓶，依据“大而近”原则应选择500L容量瓶，故 选D。] (4)D[配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固 体或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，据此分祈 解答。配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固体 或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，为防止液体 洒落在容量瓶外，应用玻璃棒引流，所以移液操作用到 的仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶，用不到的仪器为广口瓶， 故选D。] (⑤)B[依据c=晋进行误差分析，凡是操作导致m偏小 或者V偏大的，溶液浓度都将偏小，反之溶液浓度偏大， 据此分祈解答。转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体， 导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c=号可 知，溶液浓度偏小，故选B。」 (6)AL溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，依据溶 液稀释规律：c1V1=c2V2计算。溶液稀释规律：c1V1 c2V2,将数值代入可得0.01L×1.00mol/L,=c2×0.1L,则 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.l0mol/L,故 选A。 专题七铁及其化合物 1.A 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金 属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出 酸中的氢。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B 项，锌排在镁后面，也不能把镁置换出来：D项发生的是 复分解反应。] 3.D 4.A[含Fe3+时，加入硫氛酸钾，溶液变红色。] 5.C6.A7.A 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生 反应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显 现象；D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCl3,溶液由浅 绿色变黄色，再加KSCN,溶液会变红色。