专题4 钠及其化合物-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题四 钠 名师点津 热点一金属钠的性质 1.物理性质 颜色 硬度 导电性 密度 熔点 比水小，但 银白色 柔软 良好 较低 比煤油大 2.化学性质 (1)与非金属(O2、C12)反应 常温：4Na+O2=2Na2O 02 点燃：2Na+O,△NaO2 Cl2:2Na+C,点燃2NaCI (2)与水反应 化学方程式为2Na+2H2O一2NaOH+ H2个， 此反应的离子方程式为2Na+2H2O一2Na +2OH-+H2↑。 反应的现象为 现象 原因 钠浮在水面上一浮一钠的密度比水的密度小 钠熔成闪亮的小球—熔一 钠与水反应放热 钠的熔点低 钠在水面上迅速游动一游 反应产生的气体推动 钠球在水面上游动 发出嘶嘶的响声，「 且钠很快消失 响一钠与水反应剧烈 向水中加入酚酞后_ 溶液呈红色 红一反应生成碱性物质 3.钠的保存：少量金属钠可保存在煤油里。 热点二氧化钠与过氧化钠 名 称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na20 Na202 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧的价态 -2 -1 与H20 Na,O+H,O= 2Na2O2+2H20 反应 2NaOH 4NaOH+O2 与CO2 Na20+CO2= 2Na202+2CO2= 反应 Na2CO3 2Na2CO3+02 稳定性 较不稳定 较稳定 用途 氧化剂、供氧剂、 漂白剂 及其化合物 热点三碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水，但比 溶解性 易溶于水 Na2CO3溶解度小 与足产生气 量盐体速率 慢 快 酸 化学 Nao CO.+2HCl= NaHCO.+HCI= 应 方程式2NaC1+HOCO↑ NaCl+H2O+CO2个 与NaOH HCO3+OH= 溶液反应 不反应 CO号+H,O CO2+H2O 相互转化 Na2 CO2 eNaHCO △或NaOH 热点四焰色试验 1.概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。 2.钠的焰色试验呈黄色，钾的焰色试验（透过蓝色 钴玻璃片滤去黄色的光)呈紫色。 3.焰色试验是一种物理变化，是元素的性质，常用 于检验金属元素的存在。 [特别提醒](1)钠投入CuSO4溶液中，不能置 换出铜，钠先与水反应生成NaOH,NaOH与 CuSO4反应能生成Cu(OH)2沉淀。 (2)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作 氧化剂，又作还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又 不是还原剂。 热点集训 1.物质俗名与对应化学式相匹配的一组是() A.烧碱—NaOH B.纯碱—NaHCO3 C.生石灰-Ca(OH)2 D.小苏打—Na2CO3 2.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是 A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠 C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 4.溶于水后溶液呈中性的物质是 A.NaOH B.NaCl C.HCI D.Na2COa 5.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之 一。它属于 A.酸 B.碱 C.盐D.混合物 6.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸 钠的叙述正确的是 ) A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.受热易分解 D.焰色试验呈黄色 7.鉴别下列各物质，只能采用焰色试验的是( A.K2CO3和NaCl B.KCl和Na2CO3 C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl 8.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( A.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Na和H2O 9.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ( A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2 10.2025年哈尔滨第九届亚冬会开幕式上的绝美 烟花，为全国人民献上精彩绝伦的视觉盛宴。 这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说 法中正确的是 ( ) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.钠元素的焰色试验为紫色 C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 11.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液 变为无色，该过程中体系pH的变化为( ) A.由小变大 B.先增大后变小 C.由大变小 D.先变小后增大 12.侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCI溶 液中，结晶，析出NaHCO3,过滤，将NaHCO3加热 分解制得Na2CO3。母液加入NaCl,通入 NH3,降温，结晶析出NH4CI,使母液又成为含 NH3的饱和NaCI溶液。下列说法错误的是 ( A.侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2 和NH3 B.Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3 C.该方法的副产物是NH4CI D.母液可循环利用 13.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管 e.滤纸「.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网 j.玻璃片k.药匙1.燃烧匙 A.abd B.cefk C.fghl D.begj 14.下列有关Na2CO3与NaHCO3的叙述正确 的是 A.Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱 B.在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解 度小 C.可用加热的方法除去Na2CO3中混有的 NaHCO3杂质 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量 盐酸反应，后者产生的CO2多 17 15.有关Na,Mg两种元素的性质叙述正确的是 ( A.金属性：Na<Mg B.原子半径：Na>Mg C.单质的还原性：Na<Mg D.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH <Mg(OH)2 16.“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋 代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧 时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在 盛大的典礼或表演中。回答下列有关问题。 (1)食品加工过程中允许在规定范围内使用食 品添加剂。下列行为中，不符合使用食品添加 剂有关规定的是 ( A.在奶粉中添加微量碳酸钙 B.在食盐中加适量碘酸钾 C.制面包时添加适量小苏打 D.在奶茶中用超量增塑剂 (2)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断 错误的是 A.均溶于水 B.均为白色固体 C.受热时均易分解 D.焰色试验均为黄色 (3)鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的试剂是 ( ) A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.KCI溶液 D.NaOH溶液 (4)化学与生活、生产密切相关。下列有关叙述 不正确的是 A.疫情期间，一定浓度NaClO溶液用于杀菌 消毒 B.制作馒头时，加入NaHCO3作膨松剂 C.将旧电池、废塑料垃圾进行填埋处理 D.皮革生产中回收的废油脂，用于生产肥皂 (5)把钠放入水中，观察到钠熔成一个光亮的小 球，据此可得出的结论是 A.钠的硬度小 B.钠的熔点低 C.反应吸热 D.钠呈金黄色光泽 (6)下列有关焰色试验的说法正确的是( A.焰色试验利用了金属元素的物理性质 B.高温灼烧时，铜元素的焰色为紫红色 C.某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定 不含K元素 D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，可直接蘸取 药品灼烧和C1之间的相互作用被破坏，Na+和Cl脱离NaCl 固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离 子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错 误：D.氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故 D错误：故选B。] (4)B[A.酸性溶液中存在大量的氢离子，OH会与氢 离子反应生成水，所以不能大量共存，A不符合题意： B.K+、NO2、Cu+在酸性条件下不反应，能大量共存， B符合题意：C.H+与CO号会反应生成水和二氧化碳， 不能大量共存，C不符合题意：D.Ca2+与CO号会发生 反应生成沉淀，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共 存，D不符合题意：故选B。 (5)C[A.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸 钡在离子反应中保留化学式，不能用OH一十H+ H,O表示，A错误：B.氨水是弱碱，写离子方程式的时 候不能拆，B错误：C.烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸 钠和水，离子反应可以用OH十H十一一H2O表示，C 正确：D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶 液和澄清石灰水的反应不能用OH+H+一H,O表 示，D错误：故选C。] (6)C[A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀， 不能大量共存，故A不选：B.氢离子与碳酸根离子反应 生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；C,四 种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；D.氢离子与 氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；故 选C。」 专题三氧化还原反应 1.D[A.反应中KClO3中的C1从+5价降低到-1价，得 到电子，发生还原反应，KClO3是氧化剂，A项正确：B. KCIO3中C1从十5价降低到一1价，KCl是发生还原反 应后的生成物，因此KC1是还原产物，B项正确：C.反应 中5 mol KClO3与6molP发生反应时，电子转移 30mol,那么消耗3molP时，转移电子的物质的量为 15mol,C项正确；D.由分析可知，反应中氧化剂是 KClO3,还原剂是P,其物质的量之比为5：6，D项错误。] 2.B 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价 降低，O23为氧化剂，A错误：B.在1(IO3)3中碘元素化 合价有+3、十5两种价态，B错误；C.反应中，O3作氧化 剂，I2作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物又是还原产物；则 氧化性：I(IO3)3>I2,C正确；D.由C选项可知，氧化性： I(IO3)3>2,D错误；故选C。] 4.B5.D6.C7.B8.C9.B10.A 11.AL反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原 反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价 变化的特征进行判断。B、C、D项中都存在元素化合价 的变化：A项中则不存在元素化合价的变化，所以不是 氧化还原反应。 12.A 13.A[一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和 另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种 或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物 质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交 换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应 是置换反应。] 14.B[A项，H2化合价升高，作还原剂：C项，NO2化合价 既有升高又有降低，既作氧化剂又作还原剂：D项，CO2 既不作氧化剂，又不作还原剂。] 15.A[只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变 化，属于氧化还原反应，其他项没有化合价的变化，属于 非氧化还原反应。门 16.(1)A[氯酸盐与试剂X反应制备ClO2,氯酸盐中氯元 素化合价降低，发生还原反应，则需要加入的X为还原 -6 剂；A.高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题意；B.HCl中 氯元素化合价可以升高，做还原剂，故B不符合题意； C.二氧化硫具有还原性，故C不符合题意：D.草酸中碳 元素化合价可以升高，能做还原剂，故D不符合题意：故 选A。] (2)D[KMnO→MnCl2,Mn元素化合价降低，该反 应KMnO是氧化剂，故选：D.] (3)D[A.亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且 也不属于氧化还原反应，A不符合题意：B.能与碱反应， 使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现了酸性氧化物的性 质，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.二氧化硫能 使品红溶液褪色，二氧化硫县有漂白性（化合漂白），化 合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意：D.二氧 化硫与溴水溶液反应生成了硫酸和氢溴酸，而褪色反 应，化合价变化，属于氧化反应，D符合题意：故选D。] (4)C[丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS一Hg 十S,该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即 化合价降低，答案选C。 (5)D[A.N2中氮元素的化合价是0价；B.NO2中氮 元素的化合价是十4价；C.NH3中氮元素的化合价是 一3价：D.NaNO3中氮元素的化合价是十5价：综上，氮 元素化合价最高的是十5价的NaNO3。故答案选D。」 (6)B[由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去 了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂： 答案选B。 专题四钠及其化合物 1.A2.B3.C4.B5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A 错误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误：C.碳酸钠较稳定，受 热不易分解，故C错误：D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验 为黄色，故D正确：故选D。] 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。」 12.B[NaHCO.3受热易分解：2 NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2个，Na2CO3稳定性好。] 13.D14.C l5.B[A.金属性Na>Mg:C.还原性：Na>Mg:D.碱性： NaOH>Mg(OH),。 16.(1)D[A.碳酸钙能够与胃酸（即盐酸）反应产生可溶 性钙盐，因此能够被人体吸收，故有利于人体补钙，可以 在奶粉中添加微量碳酸钙，A正确；B.在食盐中加适量 碘酸钾，可以适当增加碘元素的含量，防止大脖子病的 发生，B正确：C,小苏打不稳定，受热分解产生CO2气 体，可以使面团松软，故在制面包时添加适量小苏打可 以作食品的膨松剂，C正确；D.增塑剂，一般也称塑化 剂，增塑剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在 塑料加工中添加这种物质，可以增加塑性同时又不影响 聚合物本质特性的物质，但对人体健康会造成危害，因 此不能向食品中添加，D错误；故合理选项是D。 (2)C[A.二者均属于钠盐，易溶于水，A正确：B.二者 均为白色固体，B正确；C.NaHCO3不稳定，受热易分 解，Na2CO3性质稳定，受热不分解，C错误；D.二者均含 有钠元素，焰色试验均为黄色，D正确；故选C。] (3)B[A.氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 淀，但是氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色 沉淀，故用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶 液，A错误：B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 淀，而不与碳酸氢钠反应，所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B正确：C.KCl与碳酸钠和碳 酸氢钠均不反应，故用KC】溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠溶液，C错误：D.碳酸钠不和氢氧化钠反应，而碳酸 氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故 用氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，D错 误：故选B。 (4)CLA.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白 质变性，所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A 正确：B.NaHCO3能和面食中的酸性物质反应生成二氧 化碳，使馒头变得疏松多孔，故B正确：C.旧电池、废 塑料垃圾进行填埋处理会污染土壤和地下水，故C错 误；D.油脂碱性水解可以制成肥皂，故D正确；故选C。 (5)BL金属钠与水反应熔化成光亮的小球，说明反应 放热，金属钠的熔，点低，实验现象与硬度无关，和金黄色 光泽无关，故选B。门 (6)AA.焰色试验是元素的性质，是物理变化，A正 确：B.高温灼烧时，铜元素的焰色为绿色，B错误：C.某 物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定含Na元素，可 能含K元素，C错误；D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后， 灼烧至火焰呈无色，再用铂丝蘸取药品灼烧，D错误；故 选A。 专题五氯及其化合物 1.C2.D3.A4.C5.C6.A7.A8.D 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既 作氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.ALA.H2O中H、O两种元素反应前后化合价没有改 变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误：B.SO2 H2SO4,S化合价升高，H2SO4是氧化反应的产物，正 确；C.反应生成HCl和H2SO4,二者都是强酸，溶液酸 性增强，正确；D.Cl2→2HCl,故生成1 mol HCI时转 移1mol电子，正确。] 12.D13.A 14.BL淀粉溶液遇碘显蓝色，则要使K-淀粉溶液变蓝，则 需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯水具 有强氧化性，能氧化碘化钾，选B。门 15.D 16.A[Cl2与鲜艳的花瓣中的水反应，生成具有漂白性的 HClO,使红色褪去。 17.(1)C[A.“84”消毒液县有腐蚀性，不能口服，只能外 用，A正确；B.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕 灵”主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应生成氯气， B正确；C.铜与稀盐酸不反应，C错误；D.实验室用浓盐 酸与二氧化锰加热制备氯气，D正确；故选C。」 (2)B氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使红色 布条褪色，选B。] (3)D可用于自来水消毒的物质县有氧化性，氯气、二 氧化氯、臭氧均具有氧化性，而氮气不行，选D。」 (4)D[A.漂白粉具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，A 正确：B.漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，可以用 作游泳池消毒剂，B正确；C.将C2通入冷的石灰乳可制 得漂白粉，C正确；D.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的 二氧化碳和水易发生反应，不可敞口放置，D错误：故 选D。 (5)B[氯气与碱石灰、烧碱、生石灰均可反应，故选浓 硫酸干燥氯气，选B。 (6)A「实验室检验氯离子选用硝酸银溶液和稀硝酸， 故选A。」 专题六物质的量 1.C 2.A[A.28gN2与28gC0物质的量均是1mol,故所含 分子数相同，正确；B.标准状况下，22.4LO2的物质的量 是1mol,所含原子数为2NA,错误；C.MgCl2溶液只有浓 度，没有体积，无法计算溶液中C1数，错误：D.标准状况 下，I2是固体，错误。] 3.A4.C5.B6.B7.D8.C9.B10.C 11.B粗盐中含有杂质，代替NaC】固体配制一定物质的量浓 度溶液，会使溶液浓度偏低：定容时，溶液液面低于容量瓶 刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液 溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低：容量瓶中有 少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.D[其物质的量=0.194g÷194g/mol=1.00× 10-3mol。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11NA:B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K+数为2NA;D项， 标准状况下CCL为液态，22.4ICCl4中含有的分子数 远大于NAa] 15.A[B项，H2O在标准状况下为液态或固态：C项，常温 常压下，1molC○2气体的体积大于22.4I:D项，71g Cl2含有的氣原子数为2NA] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒， n(Na+)=2mol·L1×0.15L=0.3mol,则n(SO) 2Na+)=0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L= 1.5mol·L1,选C。] 17.C[A项，摩尔质量的单位是g/mol;B项，0.5molH2 在标准状况下所占的体积约为11.2L;D项，100mL 1mol·L1稀硫酸中含有H+的数目约为1.204 ×1023.7 18.(1)C「容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定 量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量 瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题。 容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有标注配制溶液 浓度，则C错误，故选C。 (2)A[容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器， 具有固定规格，且容量瓶上标注温度、容积、刻度线，使 用前需要先查漏，且不能长期存放试剂、不能用作反应 容器、不能加热，以此来解答。A.容量瓶为精密计量仪 器，不能加热，故A错误；B.容量瓶是一种容积精确的计 量仪器，故B正确；C.容量瓶为精密定容仪器，不能用于 贮存液体，故C正确：D.为防止漏水使用前应查漏，故D 正确；故选A。] (3)D[依据“大而近”原则选择容量瓶规格。实验室需 要480m11.00mol/1,NaCl溶液，实验室没有480ml 容量瓶，依据“大而近”原则应选择500L容量瓶，故 选D。] (4)D[配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固 体或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，据此分祈 解答。配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固体 或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，为防止液体 洒落在容量瓶外，应用玻璃棒引流，所以移液操作用到 的仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶，用不到的仪器为广口瓶， 故选D。] (⑤)B[依据c=晋进行误差分析，凡是操作导致m偏小 或者V偏大的，溶液浓度都将偏小，反之溶液浓度偏大， 据此分祈解答。转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体， 导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，依据c=号可 知，溶液浓度偏小，故选B。」 (6)AL溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，依据溶 液稀释规律：c1V1=c2V2计算。溶液稀释规律：c1V1 c2V2,将数值代入可得0.01L×1.00mol/L,=c2×0.1L,则 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.l0mol/L,故 选A。 专题七铁及其化合物 1.A 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金 属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出 酸中的氢。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B 项，锌排在镁后面，也不能把镁置换出来：D项发生的是 复分解反应。] 3.D 4.A[含Fe3+时，加入硫氛酸钾，溶液变红色。] 5.C6.A7.A 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生 反应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显 现象；D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCl3,溶液由浅 绿色变黄色，再加KSCN,溶液会变红色。