专题3 氧化还原反应-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

和C1之间的相互作用被破坏，Na+和Cl脱离NaCl 固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离 子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错 误：D.氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故 D错误：故选B。] (4)B[A.酸性溶液中存在大量的氢离子，OH会与氢 离子反应生成水，所以不能大量共存，A不符合题意： B.K+、NO2、Cu+在酸性条件下不反应，能大量共存， B符合题意：C.H+与CO号会反应生成水和二氧化碳， 不能大量共存，C不符合题意：D.Ca2+与CO号会发生 反应生成沉淀，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共 存，D不符合题意：故选B。 (5)C[A.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸 钡在离子反应中保留化学式，不能用OH一十H+ H,O表示，A错误：B.氨水是弱碱，写离子方程式的时 候不能拆，B错误：C.烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸 钠和水，离子反应可以用OH十H十一一H2O表示，C 正确：D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶 液和澄清石灰水的反应不能用OH+H+一H,O表 示，D错误：故选C。] (6)C[A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀， 不能大量共存，故A不选：B.氢离子与碳酸根离子反应 生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；C,四 种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；D.氢离子与 氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；故 选C。」 专题三氧化还原反应 1.D[A.反应中KClO3中的C1从+5价降低到-1价，得 到电子，发生还原反应，KClO3是氧化剂，A项正确：B. KCIO3中C1从十5价降低到一1价，KCl是发生还原反 应后的生成物，因此KC1是还原产物，B项正确：C.反应 中5 mol KClO3与6molP发生反应时，电子转移 30mol,那么消耗3molP时，转移电子的物质的量为 15mol,C项正确；D.由分析可知，反应中氧化剂是 KClO3,还原剂是P,其物质的量之比为5：6，D项错误。] 2.B 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价 降低，O23为氧化剂，A错误：B.在1(IO3)3中碘元素化 合价有+3、十5两种价态，B错误；C.反应中，O3作氧化 剂，I2作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物又是还原产物；则 氧化性：I(IO3)3>I2,C正确；D.由C选项可知，氧化性： I(IO3)3>2,D错误；故选C。] 4.B5.D6.C7.B8.C9.B10.A 11.AL反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原 反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价 变化的特征进行判断。B、C、D项中都存在元素化合价 的变化：A项中则不存在元素化合价的变化，所以不是 氧化还原反应。 12.A 13.A[一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和 另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种 或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物 质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交 换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应 是置换反应。] 14.B[A项，H2化合价升高，作还原剂：C项，NO2化合价 既有升高又有降低，既作氧化剂又作还原剂：D项，CO2 既不作氧化剂，又不作还原剂。] 15.A[只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变 化，属于氧化还原反应，其他项没有化合价的变化，属于 非氧化还原反应。门 16.(1)A[氯酸盐与试剂X反应制备ClO2,氯酸盐中氯元 素化合价降低，发生还原反应，则需要加入的X为还原 -6 剂；A.高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题意；B.HCl中 氯元素化合价可以升高，做还原剂，故B不符合题意； C.二氧化硫具有还原性，故C不符合题意：D.草酸中碳 元素化合价可以升高，能做还原剂，故D不符合题意：故 选A。] (2)D[KMnO→MnCl2,Mn元素化合价降低，该反 应KMnO是氧化剂，故选：D.] (3)D[A.亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且 也不属于氧化还原反应，A不符合题意：B.能与碱反应， 使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现了酸性氧化物的性 质，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.二氧化硫能 使品红溶液褪色，二氧化硫县有漂白性（化合漂白），化 合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意：D.二氧 化硫与溴水溶液反应生成了硫酸和氢溴酸，而褪色反 应，化合价变化，属于氧化反应，D符合题意：故选D。] (4)C[丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS一Hg 十S,该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即 化合价降低，答案选C。 (5)D[A.N2中氮元素的化合价是0价；B.NO2中氮 元素的化合价是十4价；C.NH3中氮元素的化合价是 一3价：D.NaNO3中氮元素的化合价是十5价：综上，氮 元素化合价最高的是十5价的NaNO3。故答案选D。」 (6)B[由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去 了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂： 答案选B。 专题四钠及其化合物 1.A2.B3.C4.B5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A 错误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误：C.碳酸钠较稳定，受 热不易分解，故C错误：D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验 为黄色，故D正确：故选D。] 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。」 12.B[NaHCO.3受热易分解：2 NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2个，Na2CO3稳定性好。] 13.D14.C l5.B[A.金属性Na>Mg:C.还原性：Na>Mg:D.碱性： NaOH>Mg(OH),。 16.(1)D[A.碳酸钙能够与胃酸（即盐酸）反应产生可溶 性钙盐，因此能够被人体吸收，故有利于人体补钙，可以 在奶粉中添加微量碳酸钙，A正确；B.在食盐中加适量 碘酸钾，可以适当增加碘元素的含量，防止大脖子病的 发生，B正确：C,小苏打不稳定，受热分解产生CO2气 体，可以使面团松软，故在制面包时添加适量小苏打可 以作食品的膨松剂，C正确；D.增塑剂，一般也称塑化 剂，增塑剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在 塑料加工中添加这种物质，可以增加塑性同时又不影响 聚合物本质特性的物质，但对人体健康会造成危害，因 此不能向食品中添加，D错误；故合理选项是D。 (2)C[A.二者均属于钠盐，易溶于水，A正确：B.二者 均为白色固体，B正确；C.NaHCO3不稳定，受热易分 解，Na2CO3性质稳定，受热不分解，C错误；D.二者均含 有钠元素，焰色试验均为黄色，D正确；故选C。] (3)B[A.氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 淀，但是氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色 沉淀，故用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶 液，A错误：B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 淀，而不与碳酸氢钠反应，所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B正确：C.KCl与碳酸钠和碳 酸氢钠均不反应，故用KC】溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠溶液，C错误：D.碳酸钠不和氢氧化钠反应，而碳酸 氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故 用氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，D错 误：故选B。专题三 氧 名师点津 热点一氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价变化的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变，这是 判断某一化学反应是否是氧化还原反应的重要 依据。 (3)实质：反应过程中有电子的转移（得失或偏移）。 2.有关概念 (1)氧化反应与还原反应 氧化反应：反应物所含元素的原子失去电子，元 素的化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素的原子得到电子，元 素的化合价降低的反应。 (2)氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 (3)氧化性与还原性 ①氧化性与还原性 氧化性：氧化剂中的原子得电子的能力。 还原性：还原剂中的原子失电子的能力。 ②与元素价态的关系 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 (4)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂发生氧化反应生成的物质。 还原产物：氧化剂发生还原反应生成的物质。 热点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合 货 反应 反应 分解 置换反应 复分解反应 1.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 2.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 3.所有的置换反应都是氧化还原反应。 4.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 化还原反应 热点三常见的氧化剂与还原剂 类别 实例 活泼非金属单质 Cl2、02等 元素处于高价态的氧化物 NO2、MnO2等 要的 元素处于高价态的含氧酸 浓硫酸、HNO3等 KClO3、KMnO4、 剂 元素处于高价态的盐 FeCl?等 过氧化物 H2O2等 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Zn、Fe等 重 某些非金属单质 C、H2等 元素处于低价态的氧化物 C0、S02等 还原剂 元素处于低价态的酸 HCl、H2S等 元素处于低价态的盐 Na2SO3、FeSO4等 热点四氧化性、还原性的强弱判断方法 ●方法一：依据反应原理判断 失电子，化合价升高，被氧化 还原剂+氧化剂 —氧化产物 十还原产物 得电子，化合价降低，被还原 (还原性强) (氧化性强)（氧化性较弱）（还原性较弱） 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小 于剂。 ●方法二：据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断 从左至右 从右至左 金屈单质的还原性逐增强，非金属单质的氧化性逐渐增强 对应阳离子氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐减弱 (2)根据金属活动性顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱 K+Ca+Nat M+Al+Zn2+Fe2+(H+)G+Hg2+Ag 得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强 (3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 Oz Brz (Fe3)I2 S P C Si Hz 得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 F-CI-Br-(Fe2+)I-S2-P3- 失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强 3 ●方法三：根据“两池”判断 (1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的 金属构成原电池的两极，其还原性：负极> 正极。 (2)根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存 在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳 离子的氧化性强（对应金属单质的还原性较 弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极 先失去电子的阴离子的还原性强（对应非金属 单质的氧化性较弱)。 热点集训 1.2025年8月7日第十二届世界运动会在四川成 都举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要 成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应 为：5KC1O3+6P一3P2O5+5KC1。下列有关 该反应的叙述中，错误的是 () A.氯酸钾是氧化剂 B.KCI是还原产物 C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量 为15mol D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 2.关于氧化还原反应，下列说法不正确的是() A.氧化反应和还原反应一定同时发生 B.一定有单质参加反应 C.反应前后一定有元素化合价的变化 D.氧化剂一定是反应过程中得电子的物质 3.在4550℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸 碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+ 212=一I(IO3)3十9O2。下列说法正确的是 ( A.O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5价 C.氧化性：I(IO3)3>I2 D.氧化性：I2>I(IO3)3 4.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 A.2NaOH+H2 SO ==Na2 SO4+2H2O B.C+2H2S04(浓)△C02◆+2S02个 +2H2O C.BaCl2 +H2 SO=BaSO+2HCI D.CuO+H2 SO4=-CuSO4+H2O 5.关于下列物质与水反应的说法中，错误的是 A.Na2O2与水的反应是放热反应 B.C2与水的反应是氧化还原反应 C.Fe与水在高温下的反应是置换反应 D.NO2与水的反应中水作还原剂 6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还 原反应的是 A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 7.下列反应中气体作氧化剂的是 ( ) A.SO3通入水中：S03+H2O=H2S04 B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2 —2FeCl3 C.HCI通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=一 NaCl+H2O D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH一 Na2 CO3+H2O 8.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.C1-→Cl2 D.H2SO4→BaSO4 9.硝酸与铜反应的实验装 一铜丝 置如图所示，下列说法 错误的是 ( A.NaOH溶液的作用 硝酸NaOH溶液 是吸收尾气 B.该反应需要加热 C.该反应体现了铜的还原性 D.该反应体现了硝酸的强氧化性和酸性 10.工业上制取ClO2的化学反应：2 NaCIO3+SO2+ H2SO4=2CIO2+2 NaHSO4,下列说法正确的是 ( ) A.SO2在反应中作还原剂 B.NaC1O3在反应中被氧化 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子 11.下列反应不属于氧化还原反应的是( A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑ C.2Na+2H2O—H2↑+2NaOH D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 12.在Cu2S+2Cu20=6Cu+S02个反应中，下列 说法正确的是 ( A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B.Cu是氧化产物 C.氧化剂只有Cu2O D.生成1 mol Cu,反应中转移2mol电子 13.铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为 2A1+Fe2O2 高温2Fe十Al2O3,该反应为( A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 14.下列反应中，气体反应物只作氧化剂的是 ( A.H2+CuO△Cu十H2O B.Cl2 +2NaBr==2NaCl+Br2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2CO2+2Na202=2Na2CO3+02 15.下列反应属于氧化还原反应的是 ( A.2Na2 02 +2H2O=4NaOH+02 B.NH +HCI=NH4CI C.2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O D.A1Cl3+3NH3·H2O-A1(OH)3￥ +3NH CI 16.氧化还原反应在人类的生产和生活中起着重要 的作用，根据氧化还原知识回答下列问题。 (1)C1O2已被用于代替C12作自来水消毒剂， 工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备ClO2,下 列物质中不可能作试剂X的是 A.KMnO4 B.浓ICI C.SO2 D.H2 C2O4 (2)氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降 低，还原剂所含元素化合价升高。KMnO4与浓 盐酸反应的价态变化为：KMnO4→MnCl2, HCl→Cl2。该反应KMnO4是 A.还原剂 B.催化剂 C.脱水剂 D.氧化剂 (3)将二氧化硫通入下列四种溶液中，能使溶液 褪色且褪色原理是发生氧化还原反应的是 A.紫色石蕊试液 B.含酚酞的氢氧化钠溶液 C.品红溶液 D.溴水 (4)我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记 载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素 的化合价 A.升高 B.不变 C.降低 D.无法判断 (5)下列物质中氮元素化合价最高的是( A.N2 B.NO2 C.NHa D.NaNO (6)焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3 高温 A12O3+ 2Fe中，氧化剂是 A.Al B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe