专题2 离子反应-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学热点专练

参考 专题一物质的组成、性质和分类 1.D[A.黑火药由S、KNO3、C混合而成，属于混合物，不 是纯净物，A错误：B.KNO3由K、N、O三种元素组成，属 于化合物，不是单质，B错误：C.硫（硫黄）是由硫元素组 成的单质，属于纯净物，不是混合物，C错误；D.CO2由 C、O两种元素组成，属于化合物，D正确。] 2.D3.D4.A 5.A[氢气属于单质，故答聚选A。] 6.D7.C8.C9.D10.C 11.C[Fe(OH)3难溶于水，A错误；CuSO4溶液不能观察 到丁达尔现象，B错误：胶体分散系中不是所有粒子的直 径都在1一100nm之间，D错误。 12.C13.D14.A15.B 16.B[冷的浓硝酸可使铁钝化，加热时二者可发生反应。」 17.D 18.(1)A[A.火箭开始点火发射，发生燃烧，有新物质生 成，属于化学变化，A符合题意；B.航天员乘组移交钥 匙，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意：C. 打开舱门出舱，没有新物质生成，属于物理变化，C不符 合题意：D.安装空间站碎片防护装置，没有新物质生成， 属于物理变化，D不符合题意。 (2)DLA.CO属于不成盐氧化物，A错误；B.CuO不溶 于水，不能与水反应与水转化为Cu(OH)2,B错误： C.NaCl是化合物，其溶于水后会发生电离产生自由移动 的离子，因而能够导电，故NaCl水溶液能导电，但其水 溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误： D.胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效 应，故可以用丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，D 正确：故合理选项是D。」 (3)C[A.青蒿素是由屠呦呦于1971年发现的，是一种 抗疟特效药，能够有效地治疗脑型疟疾和抗氯喹疟疾，A 不符合题意；B.徐光宪研究使用分离机应用稀土元素，B 不符合题意：C.化工专家侯德榜发明联合制碱法，C符 合题意：D.由中国科学院上海生物化学研究所、中国科 学院上海有机化学研究所和北京大学生物系三个单位 联合，以钮经义为首，由龚岳亭、邹承鲁、杜百花、季爱 雪、邢其毅、汪猷、徐杰诚等人共同组成的协作组联合攻 关人工合成结晶牛胰岛素，D不符合题意；故选C。] (4)A[由示意图示可以知道甲、乙、丙分别为H2O、 CH2一CH2、CH3CH2OH,如图所示的反应为H2O+ CH2=CH2→CH3CH2OH。A.由反应H2O+ CH2=CH2→CH3CH2OH知甲与丙的物质的量之 比为1：1，故A正确：B.丙中碳和氢两种元素的质量比 为(12g/mol×2):(1g/molX6)=4:1,故B错误： C.H2O+CH2-CH2→CH3CH2OH属于加成反应，故 C错误：D.甲为H2O,属于无机物，故D错误：答案选A。] (5)D「调味剂为食盐，没有着色剂和膨松剂，山梨酸钾 主要用作食品防腐剂，故选D] (6)BA.道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学 的发展奠定了基础，故A正确：B.Na2O2属于过氧化 物，不是碱性氧化物，故B错误；C.当光束通过氢氧化铁 胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直 径介于109一107m之间，对光线有散射作用，形成丁 达尔效应，故C正确：D.电解质受热熔化或溶于水时形 成自由移动离子的过程是电离，故D正确：选B。 专题二离子反应 1.C 2.B[电解质是指化合物，而石墨是单质。] 3.A[蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、 小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白 醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符 合题意。综上所述，答案为A。 答案 4.D[A中Cu2+与OH反应产生沉淀而不能大量共存： B中CO与H十反应产生气体而不能大量共存，CO与 Ca+反应产生沉淀而不能共存：C中H十与OH厂反应产生 水而不能共存，OH一与A3+反应产生沉淀而不能共存。] 5.D 6.B[A.酸性条件下，NO3能氧化Fe2+生成Fe3+,H 不可以大量存在，不符合题意：B.K十与溶液中的四种离 子都不反应，可大量存在，符合题意；C.OH能与溶液中 的Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，故OH不能大量存 在，不符合题意；D.SO能与溶液中的Ba2+生成BaSO4 沉淀，SO?在溶液中不能大量存在，不符合题意。] 7.D[A.BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为BaCO3+ 2H++SO--BaSO4￥+H2O+CO2↑；B.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba+十2OH厂+ 2H+SO一BaSO4+2H2O:C.Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应的离子方程式为Ba2+十2OH+Cu2+ +SO一BaSO4￥十Cu(OH)2;D.BaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2+十SO1 BaSO4V,D符合题意。] 8.A[铁与盐酸反应生成的是Fe2+,而不是Fe3+。 9.B10.C 11.B[铝与稀盐酸反应为2A1+6H十-2A13++3H2个， A错误：氢氧化钠溶液与酷酸溶液反应：OH十 CH3 COOH-CH3COO十H2O,C错误：碳酸钙与稀 盐酸反应：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+,D 错误。] 12.D13.A 14.D[电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。A项，金属属于单质，既不是电解质也不是非 电解质：B项，乙酸溶于水发生电离产生CH3COO和 H十能够导电，属于电解质；熔融状态下能导电的化合物 属于电解质，C项错误，D项正确。 15.B[A项，H+与OH不能大量共存：C项，Fe3+与I 不能大量共存：D项，Ca2+与CO不能大量共存。] 16.CLA项应为：2Na+2H2O==2Na++2OH+ H2↑：B项应为：Cl2+H2O=H++C1+HClO: D项应为：HCO3十H+一H2O十CO2个；C项正确。] 17.B[A项，H+与OH不能大量共存：C项，NH与OH 不能大量共存；D项，SO与Ba2+不能大量共存。] 18.(1)C[A.NaCl为离子化合物，熔融状态下NaCl中的 离子键被破坏，成为自由移动的钠离子和氯离子，A正 确：B.NCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，熔 融的NaCl能电离出Na+和Cl,B正确；C.通电后 Na十向与电源负极相连的电极移动，氟离子向与电源正 极相连的电极移动，两者移动方向不同，C错误；D.氯化 钠在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子，氯 化钠是电解质，D正确：答案选C。 (2)B[A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相 同，都要破坏共价键，A正确：B.氯化氢溶于水能电离出 H+、C1,在熔融条件下不能电离，B不正确；C.H2O是 电解质，而CH3CH2OH是非电解质，所以H2O的电离 能力大于CH3CH2OH,C正确：D.固体NaOH、浓硫酸 溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关，它们电 离后形成水合离子时放热，D正确：故答案为B。] (3)B[A.NaC1固体中含有带正电荷的钠离子和带负 电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的 阴、阳离子不可以自由移动，故A错误：B.NaCl溶于水 的过程中生成Na十和Cl一，离子键被破坏，故B正确： C.当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na 和C1之间的相互作用被破坏，Na+和Cl脱离NaCl 固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离 子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错 误：D.氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故 D错误：故选B。] (4)B[A.酸性溶液中存在大量的氢离子，OH会与氢 离子反应生成水，所以不能大量共存，A不符合题意： B.K+、NO2、Cu+在酸性条件下不反应，能大量共存， B符合题意：C.H+与CO号会反应生成水和二氧化碳， 不能大量共存，C不符合题意：D.Ca2+与CO号会发生 反应生成沉淀，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共 存，D不符合题意：故选B。 (5)C[A.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸 钡在离子反应中保留化学式，不能用OH一十H+ H,O表示，A错误：B.氨水是弱碱，写离子方程式的时 候不能拆，B错误：C.烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸 钠和水，离子反应可以用OH十H十一一H2O表示，C 正确：D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶 液和澄清石灰水的反应不能用OH+H+一H,O表 示，D错误：故选C。] (6)C[A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀， 不能大量共存，故A不选：B.氢离子与碳酸根离子反应 生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；C,四 种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；D.氢离子与 氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；故 选C。」 专题三氧化还原反应 1.D[A.反应中KClO3中的C1从+5价降低到-1价，得 到电子，发生还原反应，KClO3是氧化剂，A项正确：B. KCIO3中C1从十5价降低到一1价，KCl是发生还原反 应后的生成物，因此KC1是还原产物，B项正确：C.反应 中5 mol KClO3与6molP发生反应时，电子转移 30mol,那么消耗3molP时，转移电子的物质的量为 15mol,C项正确；D.由分析可知，反应中氧化剂是 KClO3,还原剂是P,其物质的量之比为5：6，D项错误。] 2.B 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价 降低，O23为氧化剂，A错误：B.在1(IO3)3中碘元素化 合价有+3、十5两种价态，B错误；C.反应中，O3作氧化 剂，I2作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物又是还原产物；则 氧化性：I(IO3)3>I2,C正确；D.由C选项可知，氧化性： I(IO3)3>2,D错误；故选C。] 4.B5.D6.C7.B8.C9.B10.A 11.AL反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原 反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价 变化的特征进行判断。B、C、D项中都存在元素化合价 的变化：A项中则不存在元素化合价的变化，所以不是 氧化还原反应。 12.A 13.A[一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和 另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种 或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物 质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交 换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应 是置换反应。] 14.B[A项，H2化合价升高，作还原剂：C项，NO2化合价 既有升高又有降低，既作氧化剂又作还原剂：D项，CO2 既不作氧化剂，又不作还原剂。] 15.A[只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变 化，属于氧化还原反应，其他项没有化合价的变化，属于 非氧化还原反应。门 16.(1)A[氯酸盐与试剂X反应制备ClO2,氯酸盐中氯元 素化合价降低，发生还原反应，则需要加入的X为还原 -6 剂；A.高锰酸钾为强氧化剂，故A符合题意；B.HCl中 氯元素化合价可以升高，做还原剂，故B不符合题意； C.二氧化硫具有还原性，故C不符合题意：D.草酸中碳 元素化合价可以升高，能做还原剂，故D不符合题意：故 选A。] (2)D[KMnO→MnCl2,Mn元素化合价降低，该反 应KMnO是氧化剂，故选：D.] (3)D[A.亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且 也不属于氧化还原反应，A不符合题意：B.能与碱反应， 使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色体现了酸性氧化物的性 质，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.二氧化硫能 使品红溶液褪色，二氧化硫县有漂白性（化合漂白），化 合价不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意：D.二氧 化硫与溴水溶液反应生成了硫酸和氢溴酸，而褪色反 应，化合价变化，属于氧化反应，D符合题意：故选D。] (4)C[丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS一Hg 十S,该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即 化合价降低，答案选C。 (5)D[A.N2中氮元素的化合价是0价；B.NO2中氮 元素的化合价是十4价；C.NH3中氮元素的化合价是 一3价：D.NaNO3中氮元素的化合价是十5价：综上，氮 元素化合价最高的是十5价的NaNO3。故答案选D。」 (6)B[由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去 了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂： 答案选B。 专题四钠及其化合物 1.A2.B3.C4.B5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A 错误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误：C.碳酸钠较稳定，受 热不易分解，故C错误：D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验 为黄色，故D正确：故选D。] 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。」 12.B[NaHCO.3受热易分解：2 NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2个，Na2CO3稳定性好。] 13.D14.C l5.B[A.金属性Na>Mg:C.还原性：Na>Mg:D.碱性： NaOH>Mg(OH),。 16.(1)D[A.碳酸钙能够与胃酸（即盐酸）反应产生可溶 性钙盐，因此能够被人体吸收，故有利于人体补钙，可以 在奶粉中添加微量碳酸钙，A正确；B.在食盐中加适量 碘酸钾，可以适当增加碘元素的含量，防止大脖子病的 发生，B正确：C,小苏打不稳定，受热分解产生CO2气 体，可以使面团松软，故在制面包时添加适量小苏打可 以作食品的膨松剂，C正确；D.增塑剂，一般也称塑化 剂，增塑剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在 塑料加工中添加这种物质，可以增加塑性同时又不影响 聚合物本质特性的物质，但对人体健康会造成危害，因 此不能向食品中添加，D错误；故合理选项是D。 (2)C[A.二者均属于钠盐，易溶于水，A正确：B.二者 均为白色固体，B正确；C.NaHCO3不稳定，受热易分 解，Na2CO3性质稳定，受热不分解，C错误；D.二者均含 有钠元素，焰色试验均为黄色，D正确；故选C。] (3)B[A.氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 淀，但是氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色 沉淀，故用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶 液，A错误：B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉 淀，而不与碳酸氢钠反应，所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B正确：C.KCl与碳酸钠和碳 酸氢钠均不反应，故用KC】溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠溶液，C错误：D.碳酸钠不和氢氧化钠反应，而碳酸 氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故 用氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，D错 误：故选B。专题二 名师点津 热点一电解质及其电离 1.电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物，酸、碱、盐属于电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导 电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 2.强电解质与弱电解质 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 全部电离 部分电离 强酸、强碱、大多 物质类别 弱酸、弱碱、水等 数盐等 3.电解质的电离 (1)电离：电解质在熔融状态或水溶液中产生能够 自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质 电离过程的式子。 ①在书写电离方程式时强电解质的电离方程式 用“一”，弱电解质的电离方程式用“一”，且 多元弱酸的电离是分步进行的。 ②书写下列电离方程式： H2SO4:H2SO4—2H++SO￥； NaOH:NaOH -Na+OH; Na2SO4:Na2 SO4-2Na+SO; H2COz:H2CO3--H++HCO3, HCO -H+CO. (3)从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 分类 电离特征 酸 电离时，生成的阳离子全部是H+的化 合物 碱 电离时，生成的阴离子全部是OH的化 合物 电离时，能生成金属阳离子（或NH4) 盐 和酸根阴离子的化合物 国。一键批改作业 离子反应 o查看解题步骤 匐开稻提分计动 。整理易错题型 (4)电解质溶液的导电原因：有能够自由移动的 离子 [易错点拨](1)单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质，如铜和稀硫酸。 (2)电离的条件是电解质溶于水或熔融状态而 不是通电。 (3)能够电离产生H十的物质不一定是酸，如 NaHSO4溶于水时，能够电离出H+,但Na HSO4 属于盐。 热点二电解质在水溶液中的反应 1.离子反应 (1)概念：有离子参加的化学反应。 (2)实质：某些离子的数目减少。 (3)离子反应发生的条件 ①生成难溶物，如BaSO4、AgCI等； ②生成难电离物质，如H2O等； ③生成挥发性物质，如CO2、H2S等。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子。 (2)书写步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： 写出正确的化学方程式，并配平： 写 CaCOa +2HCI=CaCl2 +CO2+H2O 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 拆-CaCO+2Ht+2CI—Ca2++2CI +CO2个+H2O 删去方程式两边不参加反应的离子： 删 CaCOz+2H-Ca2+CO2+H2O 检查方程式两边各元素的原子个数 查 和电荷总数是否相等 (3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可表示同一类型的离子反应。 例如：离子方程式CO+2H+一CO2个+ H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中 的反应，如Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O +CO2↑，K2CO3+H2SO4—K2SO4+CO2↑ +H2O。 3.离子的检验 应用离子反应可以检验某些离子的存在。如几 种常见阴离子的检验方法如下： 使用的 有关反应的 离子 现 试剂 化学方程式 加入AgNO3 溶液，产生白 稀硝酸、 Ag+CI= C1- 色沉淀，该沉 AgNO3溶液 AgCI 淀在稀硝酸 中不溶解 加入稀盐酸， 无现象，再加 稀盐酸、 Ba2++SO2 SO星 入BaC2溶 BaCl2溶液 =BaSO4￥ 液，生成白色 沉淀 热点集训： 1.关于电解质的下列说法中正确的是 () A.在水溶液中和熔融状态下能导电的混合物 B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D.HCI是电解质，所以液体HCI可以导电 2.下列物质中，不属于电解质的是 A.K2SO4 B.石墨 C.HNO D.NaOH 3.小明利用家庭用品进行如图所 示的导电性实验。用自来水配 制约0.2mol/L的下列物质的 电源灯泡 溶液，实验时灯泡亮度最弱的是 ( A.白醋 B.食盐 C.蔗糖 D.小苏打 4.在水溶液中能够大量共存的一组离子是() A.Cu2+、OH、K+B.CO号、H+,Ca2+ C.H+、OH-、A13+D.NHt,CI-、Na 5.物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2、A1Cl33种溶 液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中 C1一的物质的量之比为 () A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3 6.某溶液中含有大量的Ba2+、Fe2+、CI-、NO3, 下列离子还可以大量存在的是 A.H B.K C.OH D.SO 7.下列反应可以用离子方程式Ba2+十SO?-=一 BaSO4￥表示的是 A.BaCO3与稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液 8.下列反应的离子方程式不正确的是 ( A.铁与稀盐酸反应：2Fe十6H+一2Fe3++ 3H2个 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH一十H —H2O C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn十Cu2+一Zn2+ +Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO-一一 BaSO4 9.下列说法正确的是 ( A.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液 导电性的强弱 B.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或 熔融状态下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是 非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质， 其他化合物都是弱电解质 10.下列离子在水溶液中不能与H+大量共存的是 A.K B.Na C.OH D.NH 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.铝与稀盐酸反应：A1十3H+一A13++ H2↑ B.氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3OH一+Fe3+ =Fe(OH)3V C.氢氧化钠与醋酸溶液反应：OH一+H =H20 D.碳酸钙与稀盐酸反应：2H十十CO== H2O+CO2个 12.离子方程式可以表示同一类型的离子反应，下 列不能用H+十OH一==H2O表示的是 ( A.稀盐酸和NaOH溶液反应 B.稀硫酸和KOH溶液反应 C.稀硝酸和Ba(OH)2溶液反应 D.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应 13.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶 液无色透明的是 ) A.Zn2+、Na+、NO3,C1- B.Na+、Cu2+、SO-、NO3 C.Na+、K+、OH-、CI D.Ba2+、HCO3NO3、K 14.下列关于电解质的说法，正确的是 ( ) A.金属导电，属于电解质 B.乙酸是有机物，属于非电解质 C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电 解质 D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属 于电解质 15.能在水溶液中大量共存的一组离子是( A.H+、Na+、CI-、OH B.NH4、K+、CI、NO5 C.H+、Fe3+、I-、SO2 D.NHt、Ca2+、C-,Co 16.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.钠与水反应：Na+2H2O一Na++2OH +H2个 B.氯气与水反应：C12+H2O一2H++C1 +CIO C.铁与氯化铁溶液反应：Fe十2Fe3+—3Fe2+ D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO号十2H+ =H2O+CO2↑ 17.在含有大量的Ba2+、OH-、NO3的溶液中还 可能大量存在的离子是 A.H B.Na C.NH D.SO2 18.离子反应专题 (1)有关下图的描述中，不正确的是 ( Na' ⊕ CI- 与电源正极 g 与电源负极 相连的电极 相连的电极 ⊕ Θ@ 熔融NaCl 12 A.熔融状态下NaCl中的化学键被破坏 B.熔融的NaCI能电离出Na+和CI C.通电后Na+和CI一将向同一方向移动 D.NaCl是电解质 (2)下列说法不正确的是 () A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键 相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出 H+、CI C.在相同温度下，H2O的电离能力大 于CH3CH2OH D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微 粒之间的相互作用有关 (3)运用理论模型可解释物质的组成、结构、性 质与变化。图为NaC1固体溶于水并处于电场 中的模型，下列说法正确的是 6 Ocr ONa' 88 与电源正 与电源负 极相连的 极相连的 电极 电 A.NaCI固体中的阴、阳离子可自由移动 B.NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏 C.溶液中的水含钠离子向a极方向移动 D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离 (4)在酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、OH-、Na B.K+、NO3、Cu2+ C.H+、CO-、CI- D.Ca2+、CO号、Na (5)下列反应能用离子方程式OH+H+一 H2O表示的是 ( ) A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B.氨水与盐酸的反应 C.烧碱溶液与稀硝酸的反应 D.醋酸与澄清石灰水的反应 (6)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Ca2+、NO3、CO号 B.Na+、H+、COg-、CI C.Na+、Cu2+、SO-、CI D.K+、H+、OH、CI