2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学考前冲刺

(3)B[A项，离子方程式为：2Fe3++Cu--2Fe2 +Cu2+:C项，正确离子方程式为：SO2十2OH SO号+H2O:D项，CH3COOH是弱电解质，在离子 方程式中用化学式表示。] (4)C[A中正确的离子方程式为：3Cu+8H++ 2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O:B中正确的离 子方程式为：A13++3NH3·H20一Al(OH)3 十3NH;D中正确的离子方程式为：OH+CO2 —HCO3;只有C项正确。] (5)B[HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确 的应为Cl2+H2O-H++C1+HC1O。] (6)A[稀硫酸中加入铁粉反应的离子方程式为Fe +2H+一Fe2++H2个，故B错误；CaCO3中加入 盐酸的离子反应方程式为CaCO3+2H+一H2O十 CO2个十Ca2+,故C错误；Ba(OH)2溶液中加入硫 酸的离子反应方程式为SO星+Ba2+十2H++ 2OH一2H2O+BaSO4￥，故D错误。] 24.(1)B[加入氧化剂才能实现，说明该物质为还原 剂，失去e,化合价升高，只有B、D符合，而D项中 2HC10光恩2HC1十0，个，不加氧化剂也能实现，答 案只能为B。] (2)D[只有D项转化时化合价升高。] (3)D [2NHCI+Ca(OH)2A-CaClz+2H2O+ 2NH?个中没有元素的化合价发生升降变化，因此不 是氧化还原反应。] (4)A[Cr2O号在反应中由十6价降为生成物中 (Cr3+)十3价，作氧化剂，表现氧化性。] (5)B[生成1molK2FeO4时转移3mol电子，B项 错误。] (6)B[Fe(OH)3→FeO,铁的化合价由+3→+6， 化合价升高，所以FO星是氧化反应的产物。] 25.(1)C[A项NCO3属于盐，错误；B项MgO属于 电解质，错误；D项CO2属于非电解质，错误。] (2)A[HNO3属于酸，食盐水是NaCl的水溶液属 于混合物，烧碱为NaOH属于碱，故A项正确；B项 中水不属于酸，纯碱不属于碱；C项中氧化铁为氧化 物，不属于酸，胆矾为纯净物：D项中空气为混合物， CuSO4为盐，H2SO4为酸。] (3)C[A.Na2CO3属于盐；B.CaO俗名是生石灰； KA1(SO4)2·12H2O是纯净物；选C。] (4)C[铜是单质，盐酸是混合物，蔗糖是非电解质， 只有硝酸钾符合电解质的概念，选C。] (5)C[汽油是由多种沸点相近的烃组成的混 合物。] (6)A 答案 2021年1月辽宁省善通高中 学业水平合格性考试 1.A[生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化 物，CO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化 物，综上所述故选A。」 2.C[A.水银为单质既不是电解质也不是非电解质，A 错误：B.淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解 质，B错误；C.氯化镁在水溶液和熔融状态下均导电 为电解质，C正确：D.稀硫酸为混合物不是电解质也 不是非电解质，D错误；答案选C。] 3.D[A.氢气燃烧生成水、氧化钙与水生成氢氧化钙， 都是化合反应，只有前者有元素化合价升降变化，是 氧化还原反应，后者不是，故A不符合题意：B.碳酸钙 高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，但 不是氧化还原反应，故B不符合题意：C.复分解反应 是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，都 不是氧化还原反应，故C不符合题意：D.置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种 新化合物的反应，一定有元素化合价升降变化，一定 属于氧化还原反应，故D符合题意：故选D。 4.A[A.C质子数为6，N质子数为7，质子数不同， 故A正确；B.同位素是质子数相同，中子数不同的同 种元素的不同原子，C和N质子数不同，不互为同 位素，故B错误：C.C质量数为13，N质量数为 15,质量数不同，故C错误；D.中子数=质量数一质子 数，C中子数为7，N中子数为8，不相同，故D错 误：故答案为A。」 5.B[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，两个分别蘸有浓 氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，会发出的氨气与 氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟，故答 案为B。」 6.A[A.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故 A正确：B.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸 盐，故B错误：C.石英主要成分为二氧化硅，不是单质 硅，故C错误；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅 的氧化物，不是单质硅，故D错误：故答案选A。]■ 7.D[A.使用节能灯会节约电能，对于火力发电就会 减少燃料的使用，A正确；B.提高燃料的燃烧效率，同 等质量的燃料会产生更多的热值，减少能源的使用，B 正确；C.利用发电厂余热为城市冬季供暖，减少能源 的使用，C正确；D.夏季空调温度控制在20℃以下会 加速耗电，不利于能源的减少使用，D错误：答案 选D。 8.A[A.葡萄糖是多羟基的醛，其分子式是C6H2O6, 故A错误；B.葡萄糖是多羟基的醛，醛基能和银氨溶 液发生银镜反应，所以能用银氨溶液来检测糖尿病人 尿液中的葡萄糖，故B正确：C.淀粉属于多糖，在人体 -16 内酶的作用下发生水解，水解的最终产物是葡萄糖， 故C正确：D.控制高热量食品的摄入和增加体育活 动，可促进糖代谢，从而预防糖尿病的发生，故D正 确：故答案为A。」 9.A[A.为了养成环保意识、生态意识、健康意识，杜 绝购买野生动物制品，故A不符合题意：B.为了养成 节约意识、环保意识，最好选择乘坐公共交通工具出 行，故B符合题意：C.为了养成节约意识、环保意识， 垃圾分类回收再利用可以减少对环境的污染，节省资 源，故C符合题意；D.为了养成节约意识、环保意识， 用餐时不使用一次性筷子和餐盒，故D符合题意；故 答案为A。] 10.D 属于有毒物质的标志，故D符合 6 题意；故答案为D。] 11.B[A.大豆油属于油脂，不溶与水，所以将大豆油倒 入水中会产生分层现象，故A不符合题意：B.牛奶属 于胶体，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的 “通路”，发生了丁达尔效应，故B符合题意；C.硝酸 银溶液与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，故C 不符合题意；D.活性炭具有吸附性，所以使用活性炭 除去冰箱异味，故D不符合题意：故答案为B。」 12.C[A.H+和OH一反应生成水而不能大量共存，A 错误；B.H+和CO号反应生成二氧化碳和水而不能 大量共存，B错误：C.离子之间不发生任何反应，可 以大量共存，C正确；D.Ca2+和CO?反应生成沉淀 而不能大量共存，D错误：故选C。] 13.DLA.食盐主要成分为NaCl,生活中常用作调味 品，故A正确：B.“84”消毒液的有效成分为NaClO, 常用作消毒剂，故B正确：C.复方氢氧化铝片主要成 分为A1(OH)3,常用于中和胃酸，做抗酸剂，故C正 确；D.漂白粉有效成分的化学式Ca(ClO)2,常用于 杀菌消毒剂，故D错误：故答案为D。] 14.D[A.Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确： B.铁是用于合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的 微量元素，故B正确：C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C 正确：D.铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的 离子方程式为：Fe+2H+一Fe2++H2个故D错 误：故答案为D。] 15.A[食品中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长 保质期：增味剂、着色剂以及膨松剂与食品的味、色、 态有关，故答聚为A。] 16,B[铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三 氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意：故答案 为B。] 答案 17.D[A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉 淀和水，离子方程式为2H+十SO}十Ba2+十 2OH一BaSO1￥+2H2O,故A错误；B.铜与稀硫 酸不反应，故B错误：C.碳酸钙不溶于水，用化学式 表示，故C错误；D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，故D正确：故 选D] 18.C[A.NaOH的摩尔质量是40g·mol1,故A错 误；B.水在常温下为液体，不能用气体摩尔体积计 算，故B错误；C.H2为双原子分子，1molH2含有的 氢原子数为2NA,故C正确：D.1 mol Na与O2反 应，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，还是混合物， 1 mol Na转移的电子数为NA,故D错误：故答案 为C。] 19.C[由图可知，该装置为原电池装置，能将化学能转 化为电能，活泼金属锌作原电池的负极，发生氧化反 应，不活泼金属铜做正极，发生还原反应。A.由分析 可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电 能，电流表指针会发生偏转，故A错误；B.由分析可 知，不活泼金属铜作原电池的正极，故B错误：C.由 分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为 电能，故C正确；D.由分析可知，该装置为原电池装 置，活泼金属锌作原电池的负极，发生氧化反应，故D 错误：故选C。] 20.D[冷敷袋所盛装的主要物质是硝酸铵和水，硝酸 铵与水反应生成氨水和硝酸，这个反应是可逆反应， 反应吸热，综上所述，故选D。 21.(1)C[A.根据焰色反应原理分析，钠燃烧时发出 黄色的火焰，故A错误：B.钠燃烧或加热时，与氧气 反应生成过氧化钠，故B错误：C.钠原子核外有 11个电子，原子结构示意图为 最外电子 层上只有1个电子，故C正确；D.钠原子最外层只有 1个电子，很容易失去最外层电子，则钠具有很强的 还原性，故D错误：故答案为C。] (2)C[配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要 使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶，不需 要使用的仪器是漏斗、试管、烧瓶，综上所述故选C。] (3)A[是一种无机盐，呈白色结晶性粉末，无臭，易 溶于水，在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二 氧化碳，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解即 产生二氧化碳，可用作焙制糕点，综上所述故选A。] (4)A[A.Na与空气中氧气发生反应，生成氧化 钠，是氧化还原反应，A正确：B.NaOH与空气中二 氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，B错误； C.硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，B 17 错误；D.Na2CO3·10H2O最终可以风化得到 Na2CO3,无化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错 误：故选A。] (5)B[A.过氧化钠为淡黄色固体，A错误： B.与水反应都能生成氢氧化钠，B正确： C.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可 用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应 只生成氢氧化钠，C错误； D.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物， D错误：答案选B。 (6)C[侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应 I:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCOg+ NH4Cl反应Ⅱ：加热下2 NaHCO3一NaCO3+ CO2个十H2O,该制碱法中“碱”的主要成分是 Na2CO3,故C符合题意：故答案为C。 22.(1)D[A.二氧化硫分子中，0元素为-2价，根据 化合价代数和为0可知，S元素为十4价，故A错误； B.在硫化氢分子中，H元素为十1价，根据化合价代 数和为0可知，S元素为一2价，故B错误；C.H2SO3 分子中，H元素为十1价、O元素为一2价，根据化合 价代数和为0可知，S元素为十4价，故C错误； D.H2SO1分子中，H元素为十1价、O元素为一2价， 根据化合价代数和为0可知，S元素为十6价，故D 正确；答案选D。门 (2)A「二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，使 品红溶液褪色，故答案为A。] (3)B[A.生石灰的成分是氧化钙，属于碱性氧化 物，能和SO2发生反应，所以不能用于千燥S○2，故 A错误；B.浓硫酸具有吸水性，不能和SO2发生反 应，所以能用于千燥SO2,故B正确：C.固体烧碱的 成分是氢氧化钠，属于碱，能和SO2发生反应，所以 不能用于千燥SO2,故C错误；D.碱石灰的成分是氢 氧化钠和氧化钙，显碱性，能和SO2发生反应，所以 不能用于千燥SO2,故D错误：故答案为B。] (4)B[A.SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，故 A错误；B.SO2是一种有毒的气体，故B正确；C.S0O2 是一种密度比空气大的气体，故C错误；D.SO2具有 还原性，在催化剂作用下，能与氧气共热反应生成 SO3,故D错误；故选B。] (5)C[A.浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、 二氧化硫和水，如图缺少加热装置，无法制取二氧化 硫，A错误；B.二氧化硫密度大于空气，应右侧管短 左侧管长，B错误：C.试管内看液面上升高度可验证 SO2在水中的溶解性，C正确：D.二氧化硫使酸性高锰 酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，D错误：答案 选C] 答案 (6)A[A.二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的 食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准 使用，否则影响人体健康，A错误：B.二氧化硫与水 反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消 毒，B正确：C.工业上SO2可用于生产硫酸，因为二 氧化硫能被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水反 应生成硫酸，C正确：D.工业上常用二氧化硫来漂白 纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌 和细菌的滋生，D正确；答案选A。」 23.(1)D[由图可知，元素④位于元素周期表第二周期 MA族，故选D。」 (2)B[根据元素周期表的结构和位置可知⑧为S 元素，在MA族，最高价为十6价，最高价氧化物的水 化物化学式H2SO4,故答案为B。] (3)A[根据元素周期表可知：③为氮元素，④为氧 元素，⑤为氟元素，它们都位于第二周期元素，且原子序 数逐渐增大，所以非金属性逐渐增强，故F>O>N,即 ⑤>④>③，故A符合题意，故答案为A。] (4)D[由元素周期表可知，同周期从左往右非金属 性越强，形成的氢化物越稳定，故⑤形成的氢化物最 稳定，综上所述故选D。] (5)A[根据元素周期表的位置可知：①为H元素， ⑨为Cl元素，H元素和Cl元素可以形成HCl,结构 式为：H一Cl,故答案为A。」 (6)B[A.根据元素周期表可知，③为氨元素，氢化 物为氨气，其水溶液呈碱性，故A错误；B.根据元素 周期表可知，⑥为钠元素，在第IA族，原子半径在 同周期元素中最大，故B正确；C.根据元素周期表可 知，⑦为镁元素，氧化物为氧化镁，属于碱性氧化物， 故C错误：D.根据元素周期表可知，⑤为氟元素，非金 属性最强，没有正化合价，故D错误：故答案为B。] 24.(1)A[A.C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属 于烃，故A正确：B.CH3COOH分子中含有碳元素、 氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B 错误；C.CCL分子中只含有碳元素和氯元素，属于 烃的衍生物，不属于烃，故C错误；D.C2HOH分子 中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物， 不属于烃，故D错误；故选A。] (2)AA.很多常用塑料在自然环境下不易分解， 会造成“白色污染”，污染环境，故A正确：B.并不是 所有糖类均有甜味，如纤维素是没有甜味的多糖，故 B错误：C.人体内不含有水解纤维素的酶，则纤维素 不能直接被人体吸收和利用，故C错误；D.蛋白质是 含有碳、氢、氧、氮等多种元素的天然高分子化合物， 故D错误；故选A。] 18 (3)D[A.水泥属于无机非金属材料，描述错误，不 符题意；B.瓷器属于无机非金属材料，描述错误，不 符题意：C.金属硬币材料使用的是合金，描述错误， 不符题意；D.航天服（合成纤维）属于人工合成有机 高分子材料，描述正确，符合题意；综上，本题选D。] (4)A[A.天然气的主要成分是甲烷，故A错误； B.石油是多种碳氢化合物组成的混合物，故B正确： C.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业 的发展水平，故C正确：D.糖类、油脂、蛋白质都属于 人体必需的基本营养物质，故D正确；故答案为A。] (5)B[A.置换反应的产物不唯一，不能实现原子利 用率100%，故A错误：B.加成反应的产物唯一，能 实现原子利用率100%，故B正确：C.分解反应的产 物不唯一，不能实现原子利用率100%，故C错误； D.取代反应的产物不唯一，不能实现原子利用率 100%,故D错误：故选B。] (6)C[A.有机物易溶于有机物，所以乙醇是很好 的溶剂，乙醇能够溶解很多有机物和无机物，可用乙 醇提取中药的有效成分，故A正确：B.因为乙醇与水 可形成分子间氢键，以任意比例互溶，所以酒厂可以 勾兑各种浓度的酒，故B正确；C.因为蛋白质在乙醇 作用下会发生变性，医疗上用75%的乙醇溶液作消 毒剂，故C错误：D.因为乙醇燃烧放出大量的热，所 以可用作燃料，故D正确：故答案为C。] 25.(1)B[NO为无色气体，而NO2为红棕色气体， NO2与水反应，不能用排水法收集，NO2的密度比空 气大，可用向上排空气法收集，综上所述故选B。] (2)C[浓硝酸具有强氧化性，遇到Fe、Al发生钝 化，所以可用Fe、Al容器盛装浓硝酸，而Mg、Zn、Cu都 能与浓硝酸发生反应，故C符合题意；故答案为C。] (3)D铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和 水，反应中可以观察到铜丝逐渐变细、溶液变蓝、有 气泡产生，不能观察到有白色沉淀生成，故选D。] (4)C[在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、 盐类等，综上所述故选C。」 (5)A[A.稀硫酸与氨反应生成硫酸铵，稀硝酸可 以与氨反应生成硝酸铵，A正确；B.稀硫酸能与Z 反应放出H2,但稀硝酸与Zn反应放出NO,B错误； C.浓硫酸和浓硝酸溶于水都能放出大量的热，稀硫 酸和稀硝酸溶于水都不能放出大量的热，C错误； D.王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟 的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混 合比例为1：3，不是用浓硫酸和浓硝酸混合，D错 误：故选A。 答案 (6)D[A.浓硝酸具有挥发性，所以打开浓硝酸的 试剂瓶，瓶口有白雾，故A正确：B.浓硝酸具有不稳 定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故B正确：C.稀 硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，故C正确；D.硝 酸具有酸性，能够与黑色氧化铜反应，生成硝酸铜和 水，不属于氧化还原反应，与氧化性无关，故D错误： 故答案为D。门 2022年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 1.B[A.燃烧属于氧化还原反应，A不符合题意；B.钟 乳石的形成中是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，无元素化 合价的变化，不属于氧化还原反应，B符合题意：C.雷 雨作用是氮气转化为一氧化氨的过程，属于氧化还原 反应，C不符合题意：D.钢铁锈蚀的本质是氧化还原 反应，D不符合题意；答案选B。] 2.A[A.将生活垃圾分类处理有利于环保，A选项正 确：B.塑料是不可降解的，不能深挖填埋处理，B选项 错误：C.使用一次性筷子、纸杯和塑料袋都不利于环 保，C选项错误；D.大量施肥、农药对环境有污染，应 该合理使用，D选项错误：答案选A。] 3.C[A.铝是金属单质，不是电解质，也不是非电解 质，A不选：B.酒精是有机物，其水溶液不导电，且酒 精是化合物，所以酒精是非电解质，B不选：C.硝酸钾 是盐，其水溶液或熔融态的硝酸钾都导电，所以硝酸 钾是电解质，C选；D.二氧化碳的水溶液能导电，但导 电是与水反应生成的碳酸电离出离子引起的，二氧化 碳不能电离，所以二氧化碳是非电解质，D不选。答 聚选C。 [点睛]本题考查了电解质和非电解质的判断，注意 电解质和非电解质首先必须是化合物，明确二者的区 别是解答关键。选项D是解答的易错点，注意电解质 必须是自身能电离出离子的化合物。 4.B[A.H+与OH因发生反应生成水，不能大量共 存，选项A错误；B.各离子之间相互不反应，能大量共 存，选项B正确；C.H十与CO?因发生反应生成二氧 化碳和水，不能大量共存，选项C错误：D.Mg2+与 ○H因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共 存，选项D错误；故选B.] 5.D[A.HCl○是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确； B.HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确； C.HClO中氯元素化合价易降低到一1、具有强氧化 性，C正确：D.HClO中C1元素的化合价为十1价，D 错误：答案选D。 6.C[A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu十 2AgCu2++2Ag,A项错误；B.生成的是Fe2+, 正确的离子方程式为：Fe+2H+一Fe2+十H2个，B 192021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 ) 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O16Na:23 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40 A.使用节能灯 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 B.提高燃料的燃烧效率 符合题目要求的。 C.利用发电厂余热为城市冬季供暖 1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白 D.夏季空调温度控制在20℃以下 色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分 8.糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿 为生石灰(CaO)。下列关于生石灰的分类正 液中的葡萄糖含量会超出正常范围。下列叙 确的是 ( ) 述错误的是 A.碱性氧化物 B.酸性氧化物 A.葡萄糖的分子式是C6HoO5 C.碱 D.盐 B.可用银氨溶液来检测糖尿病人尿液中的葡 2.下列物质属于电解质的是 萄糖 A.水银 B.淀粉溶液 C.食物中的淀粉在人体内水解的最终产物是 % C.氯化镁 D.稀硫酸 葡萄糖 必 3.四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是 D.控制高热量食品的摄入和增加体育活动， 可预防糖尿病的发生 A.化合反应 B.分解反应 9.每个公民都应增强节约意识、环保意识、生态 C.复分解反应 D.置换反应 意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。 4.考古研究中利用C和N的测定，分析古代 下列做法错误的是 人类的食物结构。下列关于1C和N的叙 A.购买野生动物制品 述正确的是 B.乘坐公共交通工具出行 A.1C和N质子数不同 C.将生活垃圾进行分类处理 B.1C和N互为同位素 D.不用一次性筷子，不浪费粮食，做“光盘” 阳 C.1C和N质量数相同 一族 D.C和N中子数相同 10.某种化学品安全使用标识如图所示，其示 5.两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互 意为 靠近时，产生的现象是 ( A.易燃类物质 A.有棕色烟生成 B.有白烟生成 B.爆炸类物质 C.有白色沉淀生成 D.无明显现象 C.腐蚀类物质 6.我国已跨入“互联网十”时代，而“互联网十” D.毒性物质 的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品 11.下列事实与胶体有关的是 中用到硅单质的是 ( ) A.将大豆油倒入水中会产生分层现象 A.计算机芯片 B.陶瓷餐具 B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮 C.石英钟表 D.光导纤维 的“通路” 7.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的 C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色 是要充分有效地利用能源。下列做法错误 沉淀 的是 ( D.使用活性炭除去冰箱异味 11-1 12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是 A.K+、H+、CI-、OH A.NaOH的摩尔质量是40g B.Na+、H+、SO、CO号 B.22.4LH2O含有的分子数为0.1NA C.Cu2+、K+、C1-、SO C.1molH2含有的氢原子数为2NA D.Na+、Ca2+、CO号-、NO3 D.1 mol Na与O2反应，转移的电子数 13.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、 为2NA 用途的对应关系中，错误的是 19.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。 选项 A B C D 下列关于该装置的叙述正确的是 )》 生活中 复方氢氧 食盐 84”消毒液 漂白粉 的物质 化铝片 有效成分 NaCl NaClO AK(OH) CaCl2 的化学式 A.电流表指针不发生偏转 用途 做调味品 做消毒剂 做抗酸药 做杀菌剂 B.铜片作负极 14.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺 C.将化学能转化为电能 铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微 D.锌片发生还原反应 量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸 20.冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保 (主要成分是HCI)作用下转化成亚铁盐。 鲜和镇痛等多种用途。一种常见冷敷袋所 下列叙述错误的是 ( 盛装的主要物质是硝酸铵和水，使用时将它 A.铁粉具有还原性 们混合就可制冷。该冷敷袋的工作原理是 B.铁是人体必需的微量元素 C.亚铁盐溶液呈浅绿色 () D.Fe+2H+—Fe3++H2↑ A.放热的物理变化B.吸热的物理变化 15.下列食品添加剂主要用于延长食品保质期 C.放热的化学变化D.吸热的化学变化 的是 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小 A.抗氧化剂 B.增味剂 题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四 C.着色剂 D.膨松剂 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 16.铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶 21.(12分)(1)下列关于钠的叙述正确的是( 炼铝的正确方法是 A.钠燃烧时发出紫色火焰 A.热分解法 B.电解法 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.热还原法 D.物理方法 C.钠原子的最外电子层上只有1个电子 17.下列离子方程式正确的是 D.钠具有氧化性 A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH (2)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液， ==H20 必须用到的仪器是 ( B.铜片与稀硫酸反应：Cu十2H+一Cu2+ A.漏斗 B.试管 +H2 C.100mL容量瓶 D.烧瓶 C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H (3)下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是 CO2↑+H2O ( D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ A.可用于焙制糕点B.不溶于水 +20H-Cu(OH), C.不能与盐酸反应 D.加热不易分解 11-2 (4)下列物质在空气中因发生氧化还原反应 (6)下列关于SO2的用途叙述错误的是() 而变质的是 ( A.SO2不能用作食品添加剂 A Na B.NaOH B.SO2可用于杀菌消毒 C.Na2 SO D.Na2CO3·10H2O C.SO2可用于生产硫酸 (5)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确 D.工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 的是 ( 23.(12分)1869年，俄国化学家门捷列夫制出 A.都是白色固体 了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的 B.与水反应都能生成氢氧化钠 内在联系，成为化学史上的重要里程碑之 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 一，随着人们对科学的认识不断深入，终于 D.都属于碱性氧化物 使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是 (6)侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一， 元素周期表的一部分，请回答下列问题： 他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法， ① 确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该 ②③④⑤ ⑧⑨ 制碱法中“碱”的主要成分是 ( ) A.Na2 O B.NaOH (1)元素④在周期表中的位置是 ( C.Na2 COa D.NaHCO A.第二周期ⅢA族B.第二周期NA族 22.(12分)(1)下列物质中硫元素的化合价为 C.第二周期VA族 D.第二周期IA族 +6的是 (2)元素⑧最高价氧化物的水化物化学式正 A.SO2 B.H2S 确的是 C.H2SO D.H2SO4 A.H2SOg B.H2SO (2)下列物质能使品红溶液褪色的是( C.HCI D.HCIO A.二氧化硫 B.二氧化碳 (3)元素③、④、⑤的非金属性由强到弱的顺 C.硫化氢 D.稀硫酸 序为 ( ) (3)下列物质可用于干燥SO2的是( A.⑤>④>③ B.⑤>③>④ A.生石灰 B.浓硫酸 C.④>⑤>③ D.③>④>⑤ C.固体烧碱 D.碱石灰 (4)元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳 () (4)下列关于SO2性质叙述正确的是( 定的是 A.SO2是一种无色、无味气体 A.② B.③ C.④ D.⑤ (5)①和⑨两种元素形成的化合物结构式正 B.SO2有毒 C.SO2的密度比空气小 确的是 ( D.SO2不能被氧化为SO3 A.H-CI B.O-C=O (5)下列实验目的能够实现的是 D.H-C-H C H H 号浓硫酸 S02 充满S0 (6)下列叙述正确的是 酸性高锰 A.元素③的氢化物水溶液呈酸性 铜粉 B.元素⑥的原子半径在同周期元素中最大 验证S)2在水 探究S9)2 制取S)2 收集S()2 C.元素⑦的氧化物是两性氧化物 中的溶解性 的漂白性 D.元素⑤的最高价为+7 11-3 24.(12分)(1)下列有机物属于烃的是 ( 25.(12分)(1)铜与浓硝酸反应能生成NO2。下 A.C2 Ha B.CH COOH 列关于NO2叙述正确的是 C.CCI D.C2H5OH (2)下列叙述正确的是 A.NO2是无色气体 A.很多常用塑料在自然环境下不易分解，会 B.NO2是红棕色气体 造成“白色污染” C.NO2可用排水法收集 B.糖类均有甜味 C.纤维素可直接被人体吸收和利用 D.NO2可用向下排空气法收集 D.蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素 (2)常温下，下列金属所制容器可以盛装浓 (3)材料是现代社会发展的重要支柱。下列 硝酸的是 ( 物品主要成分属于有机高分子材料的是 A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu A.水泥 B.景德镇瓷器 (3)铜丝与稀硝酸反应实验现象叙述错误 C.金属硬币 D.航天服（合成纤维） 的是 ( 脚 (4)下列叙述错误的是 ( A.天然气的主要成分是乙烷 A.铜丝逐渐变细 B.有气泡产生 B.石油是多种碳氢化合物组成的混合物 C.溶液变蓝 D.产生白色沉淀 C.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油 (4)下列关于硝酸的用途叙述正确的是 化学工业的发展水平 D.糖类、油脂、蛋白质都属于人体必需的基 ( 本营养物质 A.做防腐剂 B.用于环境消毒 (5)按照绿色化学的思想，最理想的“原子经 C.制氮肥 D.工业合成氨气 济性反应”就是反应物的原子全部转化为期 望的最终产物。下列反应类型能实现原子 (5)下列关于硫酸和硝酸叙述正确的是 利用率100%的是 ( ( A.置换反应 B.加成反应 A.稀硫酸和稀硝酸都可以与氨反应生成 C.分解反应 D.取代反应 (6)下列乙醇的性质与其用途的对应关系错 铵盐 误的是 B.稀硫酸和稀硝酸都能与Zn反应放出H2 选项 乙醇的性质 用途 C.稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量 能够溶解很多的 可用来提取中 的热 A 有机物和无机物 药的有效成分 D.浓硫酸和浓硝酸混合可制得王水 酒厂可用其勾 (6)下列事实与硝酸性质的对应关系错误 能够以任意比与 B 兑各种浓度 水互溶 的是 ( ) 的酒 A.打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾一挥 医疗上用95% 蛋白质在乙醇作 发性 的乙醇溶液作 用下会发生变性 消毒剂 B.用棕色试剂瓶保存浓硝酸—不稳定性 C.稀硝酸使紫色石蕊试液变红—酸性 乙醇燃烧放出大 D 可用作燃料 D.稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解 一强氧 量的热 化性 11-4