辽宁省普道高中学业水平合格考(10)-【创新教程】2026年辽宁省普通高中学业水平合格考化学考前冲刺

24.(1)D[乙醇与水互溶，二者不可通过分液的方法进 行分离，应采用蒸馏的方法进行分离。] (2)D[乙醇和乙酸都能发生酯化反应也都易溶于 水；只有乙酸能与CCO3反应，且乙酸能使紫色石蕊 试液变红。] (3)C (4)B[A项，结论是乙酸的酸性比碳酸强；B项正 确：C项，结论是淀粉遇碘单质变蓝：D项，结论应是 葡萄糖具有还原性。」 (5)B[Na2CO3遇乙酸溶液会有气体生成，而遇乙 醇则无明显现象，可以鉴别二者。乙醇和乙酸遇到 另三种溶液时均无明显现象。] (6)B[酯化反应是取代反应，用浓硫酸作催化剂和 吸水剂，其机理是酸脱羟基醇脱氢，可能发生副反应 生成乙烯或乙醚等。B项正确。] 25.(1)C[A.分子发生有效碰撞时才能发生化学反 应，故A错误：B.反应物用量增加后，有效碰撞次数 增多，但单位体积的有效碰撞不一定增大，即浓度不 一定增大，如加入固体或纯液体，故B错误；C.分子 发生有效碰撞时才发生化学反应，此时的分子为活 化分子，故C正确：D.加入催化剂可降低活化能，提 高活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误。故 选C。 (2)A[中和反应和燃烧反应均是放热反应，A对，B 错。化学键断裂要吸收能量，C错。因为化学反应伴 随着能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一 定不相等，D错。门 (3)D[A项，p=晋，全是气体m不变，恒容容器V 不变，故ρ始终不变，不能证明达到平衡状态；B项， 消耗A2和生成AB3为同向进行，不能证明达到平 衡状态：C项，反应速率相等也不能判断达到平衡状 态；故选D。] (4)B[二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。] (5)D[A、B的计量数相同，则两者速率相等， 1.2-1=0.1molL1·s1.] 2 (6)A[因反应物A为固体，反应物B和生成物C、 D为气体，在恒温恒容条件下，当混合气体的密度不 再改变时，说明反应一定处于化学平衡状态。] 辽宁省普通高中学业水平合格考（十） 1.B[A.N2是单质，不是化合物，错误；B.CO2中只含 有共价键，正确；C.NaCl属于离子化合物，只有离子 键，不含共价键，错误：D.KOH中既含共价键也有离 子键，错误。] 答案 2.C 3.B「铁的化合物中呈红褐色的是FeO3,故丹霞地貌 的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是Fe2O3, 合理选项是B。」 4.B[乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液 体的标志。] 5.BNH4Cl、NaCl属于离子化合物，I2属于单质。 6.B [NaHSO1是盐不是酸，故A错误；K2CO3和K2S 的阳离子全部是金属离子、阴离子全部是酸根离子， 是盐，故B正确；Na2CO3是盐不是碱，故C错误； Na2SiO3不是氧化物，是盐，故D错误。] 7.D[玻璃的主要成分为Na2SiO3,CaSiO3和SiO2,氢 氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、 硝酸、盐酸不反应，不能用于刻蚀玻璃。] 8.A[根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分 为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化 合物)：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法：Ag、Hg 的冶炼用热分解法，从而可知，冶炼铝用电解熔融的 氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的 是热分解法。」 9.C[该原电池中，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极，故 A错误：铁为负极，发生氧化反应，正极上的金属Cu 不会参加电极反应，故B错误；Fe作负极，铜作正极， 电子从F沿导线流向Cu,故C正确：形成原电池反 应，化学能转化为电能，故D错误。] 10.D[氟气溶于水生成盐酸和次氟酸，次氯酸具有强 氧化性，能够杀菌消毒，A说法正确：镤燃烧发出耀 眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B说法正确：氢 氧化铁胶体有很大的表面积，具有较强的吸附能力， 能够吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，C说法正 确；二氧化硫县有漂白性，可用于漂白纸浆，但是它 有一定的毒性，不能用于食品的漂白，D说法错误。」] 11.C[容量瓶是一种专门用于配制一定物质的量浓度 溶液的仪器，不能用来稀释溶液。」 12.C[NO2、Cl2和NH3都与水反应且MnO2与浓盐 酸反应需要加热，不能用排水法收集。] 13.A[淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高 分子化合物，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高 分子化合物，油脂和蔗糖都属于小分子化合物] 14.B[2mol乳酸含有2×6.02×1023个乳酸分子， 6mol氧原子和12mol氢原子，不含03。」 15.A[A.Al、S均是第三周期元素，故A选：B.N、Cl 分别是第二周期和第三周期元素，故B不选；C.Na、 K分别是第三周期和第四周期元素，故C不选； D.O、S分别是第二周期和第三周期元素，故D不选： 答案选A。] -14 16.B[因为H2、C2、HCI都是由非金属元素形成，则 该反应只涉及共价键的断裂与形成，没有离子键的 断裂与形成，故A错误：H,十C,点槛2HCL是放热 反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有 的总能量，故B正确：H2十C2点燃2HC1是放热反 应，断开1molH一H和1 mol Cl-一C1所吸收的总能 量小于形成2molH一C所放出的能量，故C错误；放 热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误。] 17.C[四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了 变化，属于氧化还原反应。门 18.A[“绿色化学”最高目标是反应物中的原子全部转 化为期望的最终产物，A项中乙烯聚合全部生成聚 乙烯：B、C、D项中的反应除生成目标产物外还生成 其他副产物，原子利用率达不到100%。] 19.D[化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率不 等于0，D错误。] 20.C[钠和冷水反应的离子方程式为2Na十2H2O 一2Na+2OH+H2个，故A错误；金属铝溶于 氢氧化钠溶液的离子反应方程式为2A1十6H20十 2OH—2[A1(OH)4]-+3H2个，故B错误；金属 铝溶于盐酸中的离子反应方程式为2A1十6H+ 2A13+十3H2个，故C正确：铁跟稀硫酸反应的离子反 应方程式为Fe十2H-Fe++H2个，故D错误.] 21.(1)D[A项中1 mol OH的质量为(16+1+m。)g 17g(由于e的质量很小，可以忽略不计)：B项单位 应为g·mol-1;C项没有指出以g·mol1为单位， 也没有指出在数值上相等：D项中可用1 nol Na的 质量除以1 mol Na的原子数，求得每个钠原子的 质量。] (2)A[容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能 用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是 液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解 或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的 刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改 变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转 移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度 的准确性。] (3)BB中有2mol,A、C、D均只有1mol.] (4)C[定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸 馏水后会造成溶液体积变大，则所配溶液浓度偏低， C项错误。 (5)D[A项，应称取12.5g胆矾，错误：B项，应在 烧杯中加水溶解，错误；C项，若加水超过了刻度线， 应洗干净容量瓶，重新配制：D项正确。] 答案 (6)D[A项，m(NaC)=n·M=cVXM=0.2mol·L1 ×0.5L×58.5g·ml1=11.7g,正确B.C项正确：D项， 俯视容量瓶刻度线造成液面低于刻度线，则V偏小，由c一 晋知所配溶流浓度偏大，错误，选D] 22.(1)D[A项中HC1电子式为H:C::B项中KCl 的电子式为K+[:C1:]-:C项中CCL4的电子式为 CI: CI C CI : CI 年4 (2)D[A项，氯气的电子式为：C1:C:,B项，乙烯 的结构简式为CH2一CH2,C项，铝原子的结构示意 (3)B[A项，中子数为20的氟原子：Cl;C项，二 氧化碳的电子式：O::C::O;D项，乙酸乙酯的 结构简式：CH COOC2H5。选B。] (4)B[A项，中子数为16的磷原子为P,错误：C项，氯化 钙是离子化合物，其电子式为：[：C1:门Ca+[:C:门，错 误；D项，乙烯的结构简式为CH一CH,C一C双键不能 省略，错误。选B。] (5)B[A项，14C和14N不是同种元素，不互为同位 素，错误；C项1Hf的中子数为185-72=113，错 误；D项，硫化钠的电子式为Na+[:S:]2Na, 错误。选B。] (6)B[A项，1028是e的结构示意图，Na+的结构示 意图是+128；B项正确：C项，二氧化碳分子中C原子半 径大于O原子半径，即中间球大，两端小，错误；D项， H NHBr的电子式为：[H:N:H]+[:Br:]] H 23.(1)B[A.BaCO3不溶于水，写离子方程式时不能 拆分：C.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4￥+2H2O, 离子方程式应为2H++SO?十Ba2++2OH BaSO4￥+2H2O:D.Na投入到CuSO4溶液中先与 水反应，不能置换Cu。] (2)D[A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为： 2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+:B项，漏掉了离子反 应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH+SO}十 Cu2+-BaSO4￥+Cu(OH)2Y:C项，HCO3只能 微弱电离，正确的离子方程式为：HCO3十H+ H2O十CO2个；D项正确：选D。] 15 (3)B[A项，离子方程式为：2Fe3++Cu--2Fe2 +Cu2+:C项，正确离子方程式为：SO2十2OH SO号+H2O:D项，CH3COOH是弱电解质，在离子 方程式中用化学式表示。] (4)C[A中正确的离子方程式为：3Cu+8H++ 2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O:B中正确的离 子方程式为：A13++3NH3·H20一Al(OH)3 十3NH;D中正确的离子方程式为：OH+CO2 —HCO3;只有C项正确。] (5)B[HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确 的应为Cl2+H2O-H++C1+HC1O。] (6)A[稀硫酸中加入铁粉反应的离子方程式为Fe +2H+一Fe2++H2个，故B错误；CaCO3中加入 盐酸的离子反应方程式为CaCO3+2H+一H2O十 CO2个十Ca2+,故C错误；Ba(OH)2溶液中加入硫 酸的离子反应方程式为SO星+Ba2+十2H++ 2OH一2H2O+BaSO4￥，故D错误。] 24.(1)B[加入氧化剂才能实现，说明该物质为还原 剂，失去e,化合价升高，只有B、D符合，而D项中 2HC10光恩2HC1十0，个，不加氧化剂也能实现，答 案只能为B。] (2)D[只有D项转化时化合价升高。] (3)D [2NHCI+Ca(OH)2A-CaClz+2H2O+ 2NH?个中没有元素的化合价发生升降变化，因此不 是氧化还原反应。] (4)A[Cr2O号在反应中由十6价降为生成物中 (Cr3+)十3价，作氧化剂，表现氧化性。] (5)B[生成1molK2FeO4时转移3mol电子，B项 错误。] (6)B[Fe(OH)3→FeO,铁的化合价由+3→+6， 化合价升高，所以FO星是氧化反应的产物。] 25.(1)C[A项NCO3属于盐，错误；B项MgO属于 电解质，错误；D项CO2属于非电解质，错误。] (2)A[HNO3属于酸，食盐水是NaCl的水溶液属 于混合物，烧碱为NaOH属于碱，故A项正确；B项 中水不属于酸，纯碱不属于碱；C项中氧化铁为氧化 物，不属于酸，胆矾为纯净物：D项中空气为混合物， CuSO4为盐，H2SO4为酸。] (3)C[A.Na2CO3属于盐；B.CaO俗名是生石灰； KA1(SO4)2·12H2O是纯净物；选C。] (4)C[铜是单质，盐酸是混合物，蔗糖是非电解质， 只有硝酸钾符合电解质的概念，选C。] (5)C[汽油是由多种沸点相近的烃组成的混 合物。] (6)A 答案 2021年1月辽宁省善通高中 学业水平合格性考试 1.A[生石灰(CaO)只含有钙和氧两种元素，故为氧化 物，CO与酸反应生成相应的盐和水，故为碱性氧化 物，综上所述故选A。」 2.C[A.水银为单质既不是电解质也不是非电解质，A 错误：B.淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解 质，B错误；C.氯化镁在水溶液和熔融状态下均导电 为电解质，C正确：D.稀硫酸为混合物不是电解质也 不是非电解质，D错误；答案选C。] 3.D[A.氢气燃烧生成水、氧化钙与水生成氢氧化钙， 都是化合反应，只有前者有元素化合价升降变化，是 氧化还原反应，后者不是，故A不符合题意：B.碳酸钙 高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，但 不是氧化还原反应，故B不符合题意：C.复分解反应 是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，都 不是氧化还原反应，故C不符合题意：D.置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成一种新单质和一种 新化合物的反应，一定有元素化合价升降变化，一定 属于氧化还原反应，故D符合题意：故选D。 4.A[A.C质子数为6，N质子数为7，质子数不同， 故A正确；B.同位素是质子数相同，中子数不同的同 种元素的不同原子，C和N质子数不同，不互为同 位素，故B错误：C.C质量数为13，N质量数为 15,质量数不同，故C错误；D.中子数=质量数一质子 数，C中子数为7，N中子数为8，不相同，故D错 误：故答案为A。」 5.B[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，两个分别蘸有浓 氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，会发出的氨气与 氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟，故答 案为B。」 6.A[A.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故 A正确：B.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸 盐，故B错误：C.石英主要成分为二氧化硅，不是单质 硅，故C错误；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅 的氧化物，不是单质硅，故D错误：故答案选A。]■ 7.D[A.使用节能灯会节约电能，对于火力发电就会 减少燃料的使用，A正确；B.提高燃料的燃烧效率，同 等质量的燃料会产生更多的热值，减少能源的使用，B 正确；C.利用发电厂余热为城市冬季供暖，减少能源 的使用，C正确；D.夏季空调温度控制在20℃以下会 加速耗电，不利于能源的减少使用，D错误：答案 选D。 8.A[A.葡萄糖是多羟基的醛，其分子式是C6H2O6, 故A错误；B.葡萄糖是多羟基的醛，醛基能和银氨溶 液发生银镜反应，所以能用银氨溶液来检测糖尿病人 尿液中的葡萄糖，故B正确：C.淀粉属于多糖，在人体 -16) 辽宁省普通高中学业水平合格考（十） 化学 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32C1:35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40 9.如图是土豆电池的示意图。土豆电池工作 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 时，下列有关说法正确的是 符合题目要求的。 A.Fe用作正极 1.下列物质中，只含共价键的化合物是( B.Cu片质量减少 尔 A.N2 B.CO2 C.电子由Fe片经导线流 C.NaCl D.KOH 向Cu片 2.下列人体必需的基本营养物质中，属于高分 D.实现了电能向化学能的转化 子化合物的是 州 10.下列说法不正确的是 A.无机盐 B.油脂 A.氯气可用于自来水的消毒 C.蛋白质 D.维生素 B.镁可用于制造信号弹和焰火 3.甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游 景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈 C.氢氧化铁胶体能用于净水 红色，这种物质是 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆 ( A.Fe(OH) B.Fe2 O 11.下列实验方法错误的是 C.Fe(OH)2 D.FeO 4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的 包装箱应贴的图标是 图1 图2 图3 A.图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法 B.图2所示为制取蒸馏水的方法 C.图3所示为稀释浓硫酸的方法 5.下列物质中，属于共价化合物的是 D.图4所示为蒸发氯化钠溶液制取氯化钠 A.NH4CI B.H2 SO4 晶体的方法 阳 C.NaCl D.I2 12.如图是产生和收集气体的实验装置示意图， 6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下 该装置适合于 列分类合理的是 ( A.用浓硝酸和Cu 制 A.H2SO4和NaHSO4都属于酸 B.K2CO3和K2S都属于盐 取NO2 C.KOH和Na2CO3都属于碱 B.用浓盐酸和MnO2 制 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 取Cl2 7.下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 C.用H2O2溶液和MnO2制取O2 A.盐酸 B.硫酸 D.用NH4CI溶液和Ca(OH)2制取NH3 C.硝酸 D.氢氟酸 13.下列关于有机物的说法中，错误的是( 8.利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别 A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物 应采用的方法是 ( B.乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和 A.电解法、热还原法、热分解法 乙酸 B.热还原法、热分解法、电解法 C.蛋白质水解能得到氨基酸 C.热分解法、热还原法、电解法 D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到 D.电解法、热分解法、热还原法 葡萄糖 10-1 14.酸奶中含有乳酸(C3HsO3),2mol乳酸分子 C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+ 中含有 ( 2A13++3H2个 A.3mol氧原子 D.铁跟稀硫酸反应：Fe十2H+一Fe3++ B.12mol氢原子 H2个 C.6.02×1023个0 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小 D.6.02×103个乳酸分子 题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的。 15.下列各组元素中，属于同一周期的是( 21.(12分)物质的量及物质的量浓度专题 A.Al、S B.N、CI (1)下列有关摩尔质量的描述或应用中，正 C.Na、K D.O、S 确的是 ( 16.对于放热反应：H十C2点燃 2HCI,下列说 A.1 mol OH-的质量为17 B.二氧化碳的摩尔质量为44g 法一定正确的是 ) C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子 A.该反应涉及共价键和离子键的断裂和 质量 形成 23 D.一个钠原子的质量等于 B.反应物所具有的总能量高于产物所具有 .02X10238 的总能量 (2)下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 C.断开1molH一H和1molC1一C1所吸收 A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水 的总能量小于形成1molH一C1放出的 B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 能量 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的 D.该反应中，热能转变为化学能 试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入 17.下列属于氧化还原反应的是 蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改 A.2 NaHCO,△Na2C0,+H20+CO2↑ 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 B.Na2 O+H2O=-2NaOH (3)下列各物质中物质的量最多的是() C.2KI+Br2—2KBr+I2 A.1 mol CO2 D.MgO+2HCI-MgCl2+H2O B.标准状况下44.8LH2 18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。 C.32 g O2 D.1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的Na 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原 (4)实验室配制500mL0.2mol·L1的 子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 100%。以下反应最符合绿色化学“原子经 A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平 济”要求的是 ( 右盘，将导致所配溶液浓度偏小 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 转移到容量瓶中 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴 D.用氯气和消石灰制漂白粉 加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶 19.如图，下列表述不正确的是 塞的试剂瓶中 A.t时刻表示在给定条件1 (5)实验室用胆矾配制500mL0.1mol·I1的 下该反应达到最大限度 、正反应速率 CuSO4溶液，下列说法正确的是 B.t时刻表示该反应达到 A.用托盘天平称取8.0g胆矾 化学平衡状态 B.将胆矾置于500mL容量瓶中并加水溶解 C.t时刻以前正反应速率 时间 C.定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管 大于逆反应速率 吸出多余液体 D.t时刻及以后正反应速率等于逆反应速率 D.定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配 等于0 溶液浓度偏大 (6)欲配制500mL0.4mol·L1的NaC1溶 20.下列反应的离子方程式书写正确的是 液，下列说法错误的是 ( A.需称取11.7gNaC1固体 A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++ B.在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCI固体 2OH-+H2↑ C.洗涤后，将洗涤液转移到500mL容量 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1十2OH一+ 瓶中 2H2O—[A1(OH)4]-+H2个 D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶 液浓度偏小 10-2 22.(12分)化学用语专题 23.(12分)离子方程式专题 (1)下列化学用语的描述，其中正确的是 (1)下列方程式书写正确的是 () A.碳酸钡跟醋酸反应：CO号-+2CH3COOH =2CH3COO-+CO2个+H2O A.H.+.CI:→H+C:CI:] B.NH4CI溶液中加入NaOH溶液加热： NH时+OH-△NH,*+H,O B.K·+·CI:→K:CI: C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+十 CI SO =BaS04 D.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2 C.CCl4的电子式：Cl:C:C =2Na+Cu CI (2)下列反应的离子方程式书写正确的是 D.NH的结构式：H一N一H A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+十Cu H ==Fe2++Cu2+ (2)下列化学用语表示正确的是 B.向氢氧化钡溶液中加人硫酸铜溶液：Ba2+ A.氯气的电子式：CI:C +SO￥-—BaSO4V B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO号一十 C铝原子的结构示意图：©28 2H+—CO2个+H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH· D.硫酸钠的电离方程式NaSO一一2Na H20+SO2-2NH+SO+H2O +SO (3)下列反应的离子方程式书写正确的是 (3)下列有关化学用语表示正确的是( ( A.中子数为20的氯原子：C1 A.Cu与FeCl溶液反应：3Cu+2Fe3+ B.Mg2+的结构示意图：1228 2Fe2++3Cu2 B.Na与H2O反应：2Na+2H2O-2Na C.二氧化碳的电子式：O::C::O +2OH-+H2个 D.乙酸乙酯的结构简式：C4HsO2 C.用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2: (4)下列有关化学用语表示正确的是( SO2+OH-SO2+H2O A.中子数为16的磷原子：P D.用CH3COOH溶液除去水垢中的 CaCOs:CaCO3 +2H=Ca2++H2O B.Na+的结构示意图①》 +CO2个 (4)下列反应的离子方程式书写正确的是 C.氯化钙的电子式：Ca2+[:C1:]2 D.乙烯的结构简式：CH2CH2 A.向稀硝酸中加入铜粉：Cu+2H+NO3 (5)下列说法正确的是 =Cu2++NO2↑+H2O A.14C和14N互为同位素 B.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH =A1(OH)3￥ B.A3+的结构示意图为+1328 C.向氢氧化钠溶液中通入氯气：C2+ C.13Hf的中子数为185 20H-CIO+CI+H,0 D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D.硫化钠的电子式为Na:S:Na Ca2++20H-+CO2 -CaCOa +H2O (6)下列化学用语表示正确的是 (5)下列反应的离子方程式书写错误的是 ( A.Ne和Na+的结构示意图均为：1o A.铁与稀硫酸：Fe+2H+=-Fe2+十H2个 B.乙烯的结构简式：CH2一CH2 B.氯气与水：C2+H2O一C1+CIO C.二氧化碳分子的空间填充模型：● +2H H C.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3十2H+=Ca2 +CO2个+H2O D.NHBr的电子式：[H:N:H][:Br:] D.铜与浓硝酸：Cu+4H++2NO3 H Cu2++2NO2个+2H2O 10-3 (6)下列离子反应方程式，书写正确的是 A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B.FeO-是还原反应的产物 A.Na2CO3溶液中加入盐酸：CO号+2H =CO2个+H2O C.生成1molC1厂转移2mol电子 B.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H D.Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶 2Fe3++3H2个 体能吸附悬浮杂质 C.CaCO3中加入盐酸：CO号-+2H+ 25.(12分)物质的分类专题 H2O+CO2↑ (1)下列化合物的类别完全正确的是( D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸：H++OH- A.Na2CO3、碱、电解质 —H2O B.MgO、金属氧化物、非电解质 24.(12分)氧化还原反应专题 C.H2SO4、酸、电解质 (1)下列物质间的相互转化中，一定要加入 氧化剂才能实现的是 D.CO2、酸性氧化物、电解质 A.H2SO4→MgSO4B.C→CO2 (2)下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺 C.CuSO4→Cu D.HC1O→O2 序排列的是 (2)下列转化需要加入氧化剂的是 ( A.硝酸、食盐水、烧碱 A.Zn2+→Zn B.H2O→H2 B.水、空气、纯碱 C.CuO->Cu D.A1→Al2O3 (3)下列应用不涉及氧化还原反应的是 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.空气、硫酸铜、硫酸 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 (3)下列化合物的俗名和类别均正确的是 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备A1 ( C.工业上利用合成氨实现人工固氮 A.Na2CO3:纯碱、碱 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 B.CaO:熟石灰、碱性氧化物 (4)Cr2O片毒性较强，常用NaHSO3处理工业 C.NaHCO3:小苏打、盐 废水中的Cr2O号，反应的离子方程式为：5H +Cr2O号-+3HSO32Cr3++3SO￥-+ D.KA1(SO4)2·12H2O:明矾、混合物 4H2O。下列关于该反应的说法正确的是 (4)下列物质属于电解质的是 ( A.铜 B.盐酸 A.Cr2O号-在反应中表现氧化性 C.硝酸钾 D.蔗糖 B.Cx3+是氧化反应的产物 (5)下列物质分类错误的是 C.HSO3发生还原反应 A.纯碱—化合物B.胆矾— 电解质 烯 D.生成1 mol Cr3+时转移6mol电子 C.汽油 纯净物D.淀粉— 混合物 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的 (6)滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑 水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为： 2Fe(OH)3+3Cl2 +10KOH ==2K2FeO 雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是 +6KC1+8H20 ( 下列关于该反应的说法错误的是 ( A.K2FeO4中铁元素化合价为+6 B.生成1molK2FeO4时转移6mol电子 北京张家▣ C.Cl2是氧化剂 0己2年冬奥会 D.Fe(OH)3发生氧化反应 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理 剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式 A.滑雪杖 合金 为2Fe(OH)3+3C1O+40H-= B.滑雪板—聚乙烯 2FeO-+3CI-+5H2O。下列说法错误 C.滑雪头盔— 聚酯硬塑料 的是 ( D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲脂 10-4