精品解析：2026年河北沧州市任丘市第八中学初中学业水平模拟化学试题

2026年河北初中学业水平模拟 化学(压轴一) 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年政府工作报告中，强调推动能源消费向绿色低碳转型，倡导践行绿色生产生活方式。下列能源利用方式最符合低碳要求的是 A. 燃煤发电厂供电 B. 燃油汽车出行 C. 光伏电站发电 D. 工厂用化石燃料生产产品 2. 在探究硫在氧气中燃烧的实验中，下列仪器没有用到的是 A. 集气瓶 B. 燃烧匙 C. 量筒 D. 酒精灯 3. 生活中几种常见物质的近似pH依次为：柠檬汁2、牙膏9、肥皂水10、草木灰水11。下列相关说法正确的是 A. 柠檬汁呈碱性 B. 草木灰水的碱性比肥皂水强 C. 柠檬汁和草木灰水混合，pH不可能是7 D. 肥皂水的酸性比牙膏强 4. 水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，但人类对水的组成的研究经历了漫长的过程。关于“水的组成及变化”的探究实验，下列说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢气和氧气组成 D. 正极与负极产生的气体体积比约为2∶1 5. 继我国科研团队凭借“镁离子电池”项目斩获2022年国际“镁未来技术奖”后，2026年我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 镁原子核内质子数x为10 B. 在化学反应中，镁原子易得到电子 C. 镁原子的相对原子质量为24.30 D. 镁离子的符号为Mg＋2 6. 七氧化二氯是一种无色油状液体，在常温下易挥发。在化学反应中七氧化二氯可以与水、碱等物质发生反应，具有较强的氧化性和腐蚀性，在使用时需要注意安全，避免与皮肤和眼睛接触。下列有关七氧化二氯的说法正确的是 A. 氯、氧元素的质量比为2：7 B. 七氧化二氯的化学式是O7Cl2 C. 七氧化二氯一定不能和其他物质发生化学反应 D. 一个七氧化二氯分子含两个氯原子 7. 某校开展跨学科实践活动时，发现近30年石家庄家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法不正确的是 A. 管道煤气属于混合物 B. 天然气完全燃烧的化学方程式： C. 天然气灶的火焰呈黄色时，应调大灶具的进气口 D. 将煤制成蜂窝状是为了燃烧更充分 8. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是 A. 图甲：氯元素的化合价从低到高 B. 图乙：空气中部分物质的体积分数由小到大 C. 图丙：净水程度由低到高 D. 图丁：等量固体溶于等量蒸馏水所得溶液的温度由低到高 9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧闻气味 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某溶液是否显酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属Zn，加入Zn的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中，锌先与FeSO4反应 B. b点时，溶液中溶质有3种 C. b点时，固体是Fe和Cu D. c点时，溶液中只含有一种溶质 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学与我们的生产生活密切相关，请用所学的化学知识按要求填空。 （1）某些元素与人体健康息息相关，老年人缺___________(填元素名称)元素会导致骨质疏松。 （2）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是___________。 （3）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过___________操作将菜渣与菜汁分离。 （4）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾桶内的是___________(填字母)。 a．废电池 b．旧报纸 c．空易拉罐 d．过期药品 12. 藁城宫灯起源于东汉，由纱罩灯衍变而来，相传光武帝刘秀的皇后郭圣通是藁城人，入宫后将家乡(藁城东南部一带)的手艺人组织起来，建立各种手工作坊，所制产品专供宫内及军营所用。其传统以红纱灯为代表，造型多为椭圆，象征红红火火、圆圆满满，制作宫灯的步骤如下： （1）扎制骨架：用竹篾、塑料等扎制宫灯骨架，塑料属于___________(填“天然”或“合成”)材料；竹篾的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 裱糊纸张：用浆糊或胶水将绸布或纱布裱糊在骨架上形成灯面。 （2）绘制图案：用靛蓝等天然颜料绘制灯笼图案、颜色经久不褪，从化学角度推测靛蓝的性质：___________。 （3）安全警示：宫灯骨架和灯面多为易燃物，若内部烛火引燃竹篾(含碳元素)，存在较大安全隐患。请写出碳在氧气中充分燃烧的化学方程式：___________。 13. 运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 （1）氯化钠的溶解度的特点是___________。 （2）当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 （3）25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 （4）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 （5）莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 14. 早在1828年，维勒就完成了一项里程碑式实验——通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO(NH2)2]。历经多年发展，当前合成尿素的工艺在反应效率、条件控制等方面均实现了大幅改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素由___________种元素组成。 （2）尿素属于___________肥，可用于农业生产。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）该反应前后原子种类___________(填“改变”或“不变”)。 （5）该反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 15. 高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 （3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 （4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 16. 依据图中所示实验回答问题。 （1）图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 （2）某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 17. 小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 （1）【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH （3）【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 （4）【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 18. 化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： （1）实验中热水的作用为___________。 （2）计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北初中学业水平模拟 化学(压轴一) 注意事项：共6页，总分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年政府工作报告中，强调推动能源消费向绿色低碳转型，倡导践行绿色生产生活方式。下列能源利用方式最符合低碳要求的是 A. 燃煤发电厂供电 B. 燃油汽车出行 C. 光伏电站发电 D. 工厂用化石燃料生产产品 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于化石燃料，燃煤发电会排放大量，不符合低碳要求； B、燃油属于石油炼制产品，燃烧时会排放大量，不符合低碳要求； C、光伏电站利用太阳能发电，发电过程几乎不产生，符合低碳要求； D、化石燃料燃烧会排放大量，不符合低碳要求； 故选C。 2. 在探究硫在氧气中燃烧的实验中，下列仪器没有用到的是 A. 集气瓶 B. 燃烧匙 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧实验需要用集气瓶盛装氧气； B、硫为固体可燃物，燃烧时需要放置在燃烧匙中； C、量筒的用途是量取一定体积的液体，该实验没有量取液体的操作，不需要用到该仪器； D、实验时需要用酒精灯点燃硫。 3. 生活中几种常见物质的近似pH依次为：柠檬汁2、牙膏9、肥皂水10、草木灰水11。下列相关说法正确的是 A. 柠檬汁呈碱性 B. 草木灰水的碱性比肥皂水强 C. 柠檬汁和草木灰水混合，pH不可能是7 D. 肥皂水的酸性比牙膏强 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，pH<7时物质呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7呈中性；pH>7时呈碱性，pH越大碱性越强。 【详解】A、柠檬汁pH=2<7，呈酸性，不符合题意； B、草木灰水pH=11，肥皂水pH=10，pH越大碱性越强，故草木灰水碱性比肥皂水强，符合题意； C、柠檬汁呈酸性，草木灰水呈碱性，二者混合发生中和反应，当恰好完全反应时pH可以为7，不符合题意； D、肥皂水pH=10、牙膏pH=9，均为碱性，且肥皂水pH更大，碱性比牙膏强，不存在酸性更强的说法，不符合题意。 4. 水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，但人类对水的组成的研究经历了漫长的过程。关于“水的组成及变化”的探究实验，下列说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢气和氧气组成 D. 正极与负极产生的气体体积比约为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、 电解水时正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，不能燃烧，错误。 B、氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时遇明火可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯，正确。 C、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 D、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，错误。 5. 继我国科研团队凭借“镁离子电池”项目斩获2022年国际“镁未来技术奖”后，2026年我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 镁原子核内质子数x为10 B. 在化学反应中，镁原子易得到电子 C. 镁原子的相对原子质量为24.30 D. 镁离子的符号为Mg＋2 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中质子数=核外电子数，x=2+8+2=12，错误； B、镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，错误； C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字为元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此镁原子的相对原子质量为24.30，正确； D、镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号书写时数字在前、正负号在后，正确符号为，错误。 6. 七氧化二氯是一种无色油状液体，在常温下易挥发。在化学反应中七氧化二氯可以与水、碱等物质发生反应，具有较强的氧化性和腐蚀性，在使用时需要注意安全，避免与皮肤和眼睛接触。下列有关七氧化二氯的说法正确的是 A. 氯、氧元素的质量比为2：7 B. 七氧化二氯的化学式是O7Cl2 C. 七氧化二氯一定不能和其他物质发生化学反应 D. 一个七氧化二氯分子含两个氯原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、七氧化二氯中氯、氧元素质量比为，错误。 B、氧化物化学式书写时氧元素通常写在后方，七氧化二氯化学式为，错误。 C、题干明确说明七氧化二氯可与水、碱等物质发生反应，错误。 D、由七氧化二氯的化学式可知，一个七氧化二氯分子中含有2个氯原子、7个氧原子，正确。 7. 某校开展跨学科实践活动时，发现近30年石家庄家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法不正确的是 A. 管道煤气属于混合物 B. 天然气完全燃烧的化学方程式： C. 天然气灶的火焰呈黄色时，应调大灶具的进气口 D. 将煤制成蜂窝状是为了燃烧更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、管道煤气由CO、、等多种物质组成，属于混合物，该选项说法正确，不符合题意； B、天然气主要成分是，完全燃烧生成二氧化碳和水，对应化学方程式配平符合要求，该选项说法正确，不符合题意； C、火焰呈黄色说明氧气不足、天然气燃烧不充分，应调大空气进风口、调小燃气进气口，调大燃气进气口会加剧燃烧不充分的问题，该选项说法错误，符合题意； D、煤制成蜂窝状可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 8. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示不正确的是 A. 图甲：氯元素的化合价从低到高 B. 图乙：空气中部分物质的体积分数由小到大 C. 图丙：净水程度由低到高 D. 图丁：等量固体溶于等量蒸馏水所得溶液的温度由低到高 【答案】B 【解析】 【详解】A、中为-1价，中为0价，中为+1价，中为+5价，化合价从低到高顺序正确。 B、空气中各成分体积分数：约0.03%，稀有气体约0.94%，约21%，约78%，正确从小到大顺序为<稀有气体<<，图示顺序错误。 C、静置沉淀仅除去大颗粒不溶物，过滤除去全部不溶物，蒸馏得到纯水，净水程度逐渐升高，顺序正确。 D、溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水温度几乎不变；溶于水放热，溶液温度升高，温度由低到高顺序正确。 9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧闻气味 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某溶液是否显酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛纤维富含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无此气味，可通过灼烧闻气味区分，不符合题意； B、KCl可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，留在滤渣中，经洗涤、干燥即可回收纯净的，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此可通过滴加紫色石蕊观察颜色变化判断溶液是否显酸性，不符合题意； D、铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与发生反应，无法除去溶液中的杂质，符合题意； 故选D。 10. 向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属Zn，加入Zn的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中，锌先与FeSO4反应 B. b点时，溶液中溶质有3种 C. b点时，固体是Fe和Cu D. c点时，溶液中只含有一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，加入后，先与反应（对应），完全反应后，再与反应（对应），c点后反应完全，溶液质量不再变化。 【详解】A、锌优先和活动性更弱的金属对应的盐反应，因此先与反应，错误。 B、b点时恰好完全反应，，溶液中溶质为生成的和未反应的，共2种，错误。 C、b点时仅发生和的反应，铁还未被置换，固体只有，错误。 D、c点时也恰好完全反应，，溶液中溶质只有一种，正确。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学与我们的生产生活密切相关，请用所学的化学知识按要求填空。 （1）某些元素与人体健康息息相关，老年人缺___________(填元素名称)元素会导致骨质疏松。 （2）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是___________。 （3）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过___________操作将菜渣与菜汁分离。 （4）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾桶内的是___________(填字母)。 a．废电池 b．旧报纸 c．空易拉罐 d．过期药品 【答案】（1） 钙 （2） 隔绝氧气（或空气）和水 （3） 过滤 （4） bc 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体骨骼的重要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，喷漆能在铁表面形成保护层，隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈。 【小问3详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的常用操作，菜渣属于不溶性固体，可通过过滤与液态菜汁分离。 【小问4详解】 图示为可回收物标志，旧报纸、空易拉罐属于可回收物；废电池、过期药品属于有害垃圾，因此选bc。 12. 藁城宫灯起源于东汉，由纱罩灯衍变而来，相传光武帝刘秀的皇后郭圣通是藁城人，入宫后将家乡(藁城东南部一带)的手艺人组织起来，建立各种手工作坊，所制产品专供宫内及军营所用。其传统以红纱灯为代表，造型多为椭圆，象征红红火火、圆圆满满，制作宫灯的步骤如下： （1）扎制骨架：用竹篾、塑料等扎制宫灯骨架，塑料属于___________(填“天然”或“合成”)材料；竹篾的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]，纤维素属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 裱糊纸张：用浆糊或胶水将绸布或纱布裱糊在骨架上形成灯面。 （2）绘制图案：用靛蓝等天然颜料绘制灯笼图案、颜色经久不褪，从化学角度推测靛蓝的性质：___________。 （3）安全警示：宫灯骨架和灯面多为易燃物，若内部烛火引燃竹篾(含碳元素)，存在较大安全隐患。请写出碳在氧气中充分燃烧的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 合成 ②. 有机物 （2）常温下化学性质稳定 （3） 【解析】 【小问1详解】 塑料是人工制备的高分子材料，不是自然界天然存在的，属于合成材料； 纤维素含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物例外范畴，符合有机物的定义； 【小问2详解】 颜色经久不褪说明靛蓝在常温条件下不易与其他物质反应，说明常温下化学性质稳定； 【小问3详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 13. 运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 （1）氯化钠的溶解度的特点是___________。 （2）当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 （3）25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 （4）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 （5）莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 【答案】（1） 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （2） 70 （3） （4） 硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中 （5） 节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度在约70℃时达到最高点，高于该温度后溶解度随温度升高而降低； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，则25℃时将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g硫酸镁，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中，因此味苦； 【小问5详解】 “晒盐”利用太阳能蒸发水分得到盐，不需要额外加热消耗燃料，从能源角度分析其优点是节约能源。 14. 早在1828年，维勒就完成了一项里程碑式实验——通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO(NH2)2]。历经多年发展，当前合成尿素的工艺在反应效率、条件控制等方面均实现了大幅改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。 （1）尿素由___________种元素组成。 （2）尿素属于___________肥，可用于农业生产。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）该反应前后原子种类___________(填“改变”或“不变”)。 （5）该反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】（1）4##四 （2） 氮 （3） （4） 不变 （5） 不属于 【解析】 【小问1详解】 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成； 【小问2详解】 尿素中含有营养元素氮，属于氮肥； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应前后原子种类不变； 【小问5详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应。 15. 高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“润糁”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 （3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 （4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 【答案】（1） 加快 （2） ①. 催化作用（或作催化剂） ②. 将大曲与原料充分混合（或搅拌、粉碎大曲，合理即可） （3） 沸点 （4） 发酵过程分子种类发生改变（有新分子生成），蒸馏过程分子种类不变，仅分子间隔改变 【解析】 【小问1详解】 分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高水分子运动越剧烈。 【小问2详解】 生物酶属于催化剂，可加快反应速率，缩短酿制时间，因此大曲起催化作用；将大曲与原料充分混合能增大接触面积，使反应更充分，提高原料利用率。 【小问3详解】 蒸馏的原理是利用互溶液体混合物中各组分的沸点差异分离物质，酒精沸点低于水，加热时优先汽化，从而与水分离。 【小问4详解】 发酵属于化学变化，微观上会生成新分子；蒸馏属于物理变化，微观上分子本身不发生变化，只是分子间间隔改变。 16. 依据图中所示实验回答问题。 （1）图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 （2）某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 【答案】（1） ①. 防止加热时粉末状固体进入导管 ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （2） ①. 密度比空气大 ②. 不能 ③. 没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解时，粉末状的固体易随氧气流扩散，试管口的棉花可阻挡粉末进入导管；装置初始内混有空气，刚加热时排出的气泡是空气，待气泡连续均匀冒出时，排出的才是纯净氧气，此时收集才能保证气体纯度。 【小问2详解】 短蜡烛先熄灭说明二氧化碳先在容器底部聚集，对应物理性质为密度比空气大；该实验没有验证干燥二氧化碳能否使石蕊变色，也没有验证水能否使石蕊变色，因此无法确定是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，不能得出对应结论。 17. 小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 （1）【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH （3）【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 （4）【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 【答案】（1）A打开，B闭合 （2） ①. 固体溶解，无气泡产生 ②. 无色酚酞 （3） ①. ②. 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 ③. 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性  （4）人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 呼气时，呼出的气体需要进入生氧装置和制氧剂反应，因此气体推开单向阀A使A打开，单向阀B闭合防止气体逆流，故状态为A打开，B闭合。 【小问2详解】 ①根据题给反应，与水反应会生成氧气，若剩余固体不含，加水后无气泡产生； ②呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴加的是无色酚酞溶液。 【小问3详解】 操作②是氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出化学方程式；该反应本身会生成，且加入的氢氧化钙过量，引入了，因此无论原固体是否含，溶液都显碱性，无法验证；改进时只需将引入碱性的氢氧化钙换成不引入碱性的中性钙盐/钡盐，沉淀碳酸根后再检验碱性即可。 【小问4详解】 制氧剂需要和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，因此除呼吸次数外，还需要知道每次呼出二氧化碳（或水）的量、每次呼吸耗氧量等，合理即可。 18. 化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： （1）实验中热水的作用为___________。 （2）计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）隔绝空气和提供热量 （2）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 【解析】 【小问1详解】 实验中热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故填：隔绝空气和提供热量。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $