精品解析：福建福州市江南水都中学2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

2025--2026学年九年级化学学科适应性练习（七） 出卷人：李珊 审卷人：陈雪娟 校对人：严智伟 满分100分；考试时间60分钟 （相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108） 一、选择题（本大题共10小题） 1. 神舟飞船返回舱成功着陆。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的助燃剂 B. 研究空间站内水的净化与循环使用 C. 制造返回舱外层耐高温涂料 D. 计算返回舱落点 2. 燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 3. 南安蓬华的脐橙果肉多汁，营养丰富，其营养成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 5. 热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 A. A B. B C. C D. D 6. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 7. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 8. 控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验能达到实验目的的是 A. 实验甲对比颗粒大小对反应速率的影响 B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C. 实验丙验证MnO2为过氧化氢分解反应的催化剂 D. 实验丁验证铁生锈需要氧气 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A. 反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B. 图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C. 常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D. 由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 二、非选择题（共7小题） 11. “科技兴邦”助力“强国梦”，科技突破离不开化学支撑。 （1）科学饮食：“高钙牛奶”“含铁补血剂”等饮品适合特定人群饮用。这里的“钙”“铁”是指_____(填“元素”“分子”或“原子”)。 （2）核力攻坚：我国新型核聚变装置中用到的“氚”，是一种质子数为1、中子数为2的原子。能表示氚原子结构的示意图是_____(填字母)。 A. B. C. D. （3）能源输送：我国建造的马赞油气集输平台每年可输送原油2400万吨，从石油中分离出汽油、柴油等产品时利用了各成分的_____不同；从安全角度考虑，输送石油时需要注意的是_____(写一条)。 （4）星穹启航：卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)气体发生反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为_____。 （5）稀土新章：镧、钇是两种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①钇的相对原子质量为_____。 ②镧、钇属于不同种元素，是因为它们原子中的_____不同。 12. 2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。 （1）点火环节——减“碳”行动 ①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是_____________。 ②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料可以选用甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）蓄能环节——消“碳”行动 我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以CO2和H2为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（C2H5OH）的反应，微观示意图如图。 ①该反应前后没有发生改变的微观粒子是______（写具体名称）。 ②参与反应的两种物质的分子个数比为______。 13. 化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I.2025年11月1日，神舟二十一号载人飞船成功对接天宫空间站。 （1）天宫空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①天宫空间站氧气的主要来源之一是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，天宫空间站主要的电能来源是_____。 ②科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为_____。理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是_____g。 ③空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2，其原理是氯酸钠固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是_____。 （2）运送载人飞船的火箭推进剂可选用液氢和液氧组合。从环保角度考虑，该组合的优点是______(用化学方程式表示)。 II.2025年9月22日，中国第三艘航空母舰——福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 材料 熔点/℃ 钛合金 1650～1670 铝合金 560～650 镁合金 425～630 （3）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600～850℃。根据上表中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是_____。合金的硬度一般_____(填“大于”或“小于”)各成分金属。 14. 水是生命之源，生活生产中可由多种途径获得水。 【途径一】空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）步骤①中可阻挡直径_______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的颗粒。步骤③中常用活性炭除去异味，这是利用它的_______性。 【途径二】下面是两种海水淡化技术的原理示意图。 （2）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号为_______。请从微观粒子的角度解释图2中淡水冷凝的现象_______。 （3）混合物分离的思路有： 思路一：把目标物质从混合物中分离出来； 思路二：用化学方法除去混合物中的杂质，保留目标物质。 上述图2中获取淡水采用的是_______（填“思路一”或“思路二”）， 图2是利用了水与杂质的_______（填具体性质）不同从而获取淡水。 （4）列举生活中节水的一种具体做法：_______。 15. 霜可用于治疗咽喉炎。兴趣小组开展“自制西瓜霜”的实践活动。 任务一探究原料 （1）关于西瓜霜的制作原料芒硝，《本草纲目》记载“该物见水即消……，生于盐卤之地”。推测芒硝具有的性质是_________。 （2）盐湖水中含有较多氯化钠和硫酸钠。古代“滩田法”制芒硝的流程图1和两物质溶解度曲线如图2。“滩田法”中芒硝（Na2SO4·10H2O）是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出，理由是_________。 任务二制作西瓜霜 （3）“古法制作西瓜霜”过程如图所示。透气瓦罐置于通风处有利于白霜形成，原因是_________。 （4）兴趣小组模仿“工业制西瓜霜”设计流程如图。为得到较高浓度的芒硝溶液，“加水溶解”宜选用水的温度约为____℃。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______________。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如下装置： （1）仪器a的名称是___________。 （2）①装置A中“棉花团”的作用为___________；用高锰酸钾制取的化学方程式为___________。 ②实验室制取的化学方程式为___________，收集和都可用___________装置。(填字母) （3）“电石灯”(图-1)可用于照明，其工作原理(图-2)是电石与水剧烈反应生成乙炔(，又称电石气)，乙炔在喷气口点燃产生火焰。工业上利用乙炔燃烧产生高温切割(图-3)和焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与___________(填A或B)装置原理类似。 ②由工作原理推知，常温下乙炔在水中的溶解性为___________。(填“易溶”或“微溶”) ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为___________能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节___________(填“氧气”或“乙炔”)阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 17. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为CuO、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3. 4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为__________。 （2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 表1 青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是__________。 【青铜防护】 实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 i ii iii iv v vi vii i ii iii iv v vi vii 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2 有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是__________；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是__________。 实验二 探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）铜锈中氯元素的质量分数为__________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由__________。 实验三 处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是__________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议__________（写一条即可）。 18. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗40g NaOH。试计算： （1）消耗40g NaOH理论上可生成Na2CO3的质量。（写出计算过程） （2）计算CH4中碳元素的化合价为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025--2026学年九年级化学学科适应性练习（七） 出卷人：李珊 审卷人：陈雪娟 校对人：严智伟 满分100分；考试时间60分钟 （相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108） 一、选择题（本大题共10小题） 1. 神舟飞船返回舱成功着陆。下列研究不属于化学范畴的是 A. 研制火箭的助燃剂 B. 研究空间站内水的净化与循环使用 C. 制造返回舱外层耐高温涂料 D. 计算返回舱落点 【答案】D 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 A、研制火箭助燃剂是新材料研发，属于化学范畴，不符合题意。 B、水的净化与循环是物质的分离、转化，属于化学范畴，不符合题意。 C、制造耐高温涂料是新材料研发，属于化学范畴，不符合题意。 D、计算返回舱落点属于物理学、数学等学科的研究范畴，不属于化学研究范畴，符合题意。 故选D。 2. 燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示“爱护水资源”，该选项不符合题意； B、该图表示“禁止燃放烟花爆竹”，该选项符合题意； C、该图表示“当心易燃物”，该选项不符合题意； D、该图表示“禁止抽烟”，该选项不符合题意。 故选B。 3. 南安蓬华的脐橙果肉多汁，营养丰富，其营养成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 【详解】A、是由氢、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，属于氧化物； B、是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合 “两种元素” 的要求，不属于氧化物； C、是由碳、氢两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； D、是由钙、氢、磷、氧四种元素组成，不符合 “两种元素” 的要求，不属于氧化物； 故选：A。 4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 5. 热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、久未开启的菜窖中蔬菜呼吸作用会产生大量CO2，CO2密度大于空气，易在菜窖底部积聚，浓度过高易引发窒息，因此进入前需通风，对应关系正确； B、干电池碳棒主要成分为石墨，石墨具有良好导电性，且常温下化学性质稳定，可作电解水的电极，对应关系正确； C、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，可用于处理浑浊天然水，对应关系正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，对应化学知识描述错误； 故选D； 6. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的纯净物，仅含靛蓝分子，不含氮分子，说法错误。 B、靛蓝中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧原子的个数比，说法错误。 C、1个靛蓝分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，靛蓝含有氮元素，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，说法错误。 故选C。 7. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、风炉以钢铁铸之，钢铁是铁的合金，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确，不符合题意； C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，“飚（即风）”不能支持燃烧，不能做燃料，说法错误，符合题意； D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，利用的是过滤的原理，其作用与滤纸相似，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验能达到实验目的的是 A. 实验甲对比颗粒大小对反应速率的影响 B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C. 实验丙验证MnO2为过氧化氢分解反应的催化剂 D. 实验丁验证铁生锈需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验甲中酸的种类不同（分别为盐酸、硫酸），变量不唯一，无法对比大理石颗粒大小对反应速率的影响，错误。 B、实验乙滴加水前，温度未达到白磷着火点，两试管内白磷均不燃烧；滴加水后，生石灰与水反应放热使温度达到白磷着火点，通氧气的试管中白磷燃烧，通氮气的试管中白磷不燃烧。既验证了燃烧需要温度达到可燃物着火点，又验证了燃烧需要可燃物与氧气接触，可验证可燃物燃烧的两个条件，正确。 C、催化剂需要满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，实验丙仅验证了二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，无法证明其为该反应的催化剂，错误。 D、实验丁左侧铁钉仅接触水，右侧铁钉仅接触干燥空气，铁在这两种条件下均不生锈，同时存在水、氧气两个变量，无法单独验证铁生锈需要氧气，错误。 故选B。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞仅遇碱性溶液变红，稀盐酸呈酸性、NaCl溶液呈中性，均不能使酚酞变色，无法鉴别，错误； B、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶中仅能检验瓶内是否有氧气，不能验满，错误； C、干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧生成的水，可证明蜡烛含氢元素，无法检验生成了二氧化碳，无法证明蜡烛中含碳元素，错误； D、杂质碳酸钠与适量澄清石灰水反应：，过滤除去碳酸钠，可除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，正确。 10. 兴趣小组探究酸碱性对H2O2分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H2O2溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是 A. 反应原理：2H2O2=2H2O+O2↑；pH越大，H2O2分解越快 B. 图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C. 常温下，实验室保存H2O2溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D. 由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式，从图1可以看出，并不是pH越大，过氧化氢分解越快，pH=9时生成氧气体积最大，反应速率最大，pH＜9时，pH越大，产生氧气的体积越大，即过氧化氢溶液分解速度越快，但pH﹥9时，pH越大，产生氧气的体积反而减小，即过氧化氢溶液分解速度反而越慢，故A错误；   B、图2中，分液漏斗存放调节剂，通过调节分液漏斗的活塞控制调节剂的滴加量，从而可以控制溶液的pH，故B正确； C、从图1可知，在pH=9时，产生氧气的体积最大，即过氧化氢分解速率较快，所以pH=9的碱性环境不适合用来保存过氧化氢溶液，常温下保存过氧化氢溶液应该选择分解速率较慢的酸性条件，故C错误； D、该实验只是探究了不同酸碱性（反应条件）对过氧化氢分解快慢的影响，生成物始终是水和氧气，并没有得出生成物种类不同的结论，故D错误； 故选：B。 二、非选择题（共7小题） 11. “科技兴邦”助力“强国梦”，科技突破离不开化学支撑。 （1）科学饮食：“高钙牛奶”“含铁补血剂”等饮品适合特定人群饮用。这里的“钙”“铁”是指_____(填“元素”“分子”或“原子”)。 （2）核力攻坚：我国新型核聚变装置中用到的“氚”，是一种质子数为1、中子数为2的原子。能表示氚原子结构的示意图是_____(填字母)。 A. B. C. D. （3）能源输送：我国建造的马赞油气集输平台每年可输送原油2400万吨，从石油中分离出汽油、柴油等产品时利用了各成分的_____不同；从安全角度考虑，输送石油时需要注意的是_____(写一条)。 （4）星穹启航：卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)气体发生反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为_____。 （5）稀土新章：镧、钇是两种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①钇的相对原子质量为_____。 ②镧、钇属于不同种元素，是因为它们原子中的_____不同。 【答案】（1）元素 （2）B （3） ①. 沸点 ②. 远离火源##避免火花，防止燃烧或爆炸事故 （4）2N2H4+N2O43N2+4H2O （5） ①. 88.91 ②. 质子数##核电荷数 【解析】 【小问1详解】 “高钙牛奶”“含铁补血剂” 等饮品中的 “钙”“铁” 强调的是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以这里的 “钙”“铁” 是指元素； 【小问2详解】 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层上的电子数。对于原子，质子数 = 核外电子数。氚原子质子数为1，中子数为2的原子，核外电子数也为1，所以能表示氚原子结构的示意图是 B； 【小问3详解】 从石油中分离出汽油、柴油等产品的过程叫石油分馏，利用的是各成分的沸点不同，通过加热、冷凝，使不同沸点的成分先后气化、液化分离出来。石油属于易燃物，从安全角度考虑，输送石油时远离火源(或避免火花，防止燃烧或爆炸事故)； 【小问4详解】 由微观示意图可知，肼（N2​H4​）与四氧化二氮（N2​O4​）在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O； 【小问5详解】 ①元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钇的相对原子质量为88.91； ②元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，镧、钇属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（核电荷数）不同。 12. 2025年11月举办的第十五届全国运动会以“绿色、低碳、可持续”为办赛理念，展示中国在“双碳”目标推进中的实力与决心。 （1）点火环节——减“碳”行动 ①赛事“源火”来自深海。采集南海的可燃冰（天然气水合物），用光伏发电的方式引燃，形成“源火”。从燃烧条件分析，发电引燃的目的是_____________。 ②主火炬塔点燃“科技之火”。火炬燃料可以选用甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。本次开幕式上主火炬燃起的并非真实火焰，而是一种电光水雾模拟火焰。水变成水雾的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）蓄能环节——消“碳”行动 我国首次在纳米“蓄水”膜反应器中，实现以CO2和H2为原料，在温和条件下一步转化为乙醇（C2H5OH）的反应，微观示意图如图。 ①该反应前后没有发生改变的微观粒子是______（写具体名称）。 ②参与反应的两种物质的分子个数比为______。 【答案】（1） ①. 升高温度达到可燃冰的着火点 ②. ③. 物理 （2） ①. 碳原子、氢原子、氧原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧三要素为可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点，可燃冰已经满足前两个条件，发电引燃的作用是升高温度达到可燃冰的着火点； ②化学方程式略； 水变成水雾的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①化学变化中分子可分、原子不可分，反应前后原子种类不变，因此没有发生改变的微观粒子是碳、氢、氧三种原子； ②根据微观示意图：反应前有2个分子、7个分子，反应后剩余1个未参与反应的分子，因此参与反应的和分子个数比为。 13. 化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I.2025年11月1日，神舟二十一号载人飞船成功对接天宫空间站。 （1）天宫空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①天宫空间站氧气的主要来源之一是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，天宫空间站主要的电能来源是_____。 ②科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为_____。理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是_____g。 ③空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2，其原理是氯酸钠固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是_____。 （2）运送载人飞船的火箭推进剂可选用液氢和液氧组合。从环保角度考虑，该组合的优点是______(用化学方程式表示)。 II.2025年9月22日，中国第三艘航空母舰——福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 材料 熔点/℃ 钛合金 1650～1670 铝合金 560～650 镁合金 425～630 （3）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600～850℃。根据上表中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是_____。合金的硬度一般_____(填“大于”或“小于”)各成分金属。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. C ③. 16 ④. 提供热量，生成催化氯酸钠分解 （2） （3） ①. 钛合金 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①根据图1推测，天宫空间站主要的电能来源是太阳能； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图2可知，二氧化碳与氢气在太阳能作用下反应生成Y和水，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，生成物中含有1个Y、4个氢原子和2个氧原子，则1个Y中含有1个碳原子，故Y的化学式为C；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水、氧气的质量比为，则18g水完全电解，可获得氧气的质量是； ③Mn燃烧放热，可为氯酸钠分解提供热量，同时生成，可作氯酸钠分解的催化剂，故添加金属Mn的作用是提供热量，生成催化氯酸钠分解； 【小问2详解】 运送载人飞船的火箭推进剂可选用液氢和液氧组合，从环保角度考虑，液氢在液氧中燃烧只生成水，对环境无污染，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600~850℃，由表中数据可知，钛合金的熔点为1650~1670℃，远高于尾焰温度，所以从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是钛合金； 合金的硬度一般大于各成分金属。 14. 水是生命之源，生活生产中可由多种途径获得水。 【途径一】空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： （1）步骤①中可阻挡直径_______（填“大于”或“小于”）滤孔直径的颗粒。步骤③中常用活性炭除去异味，这是利用它的_______性。 【途径二】下面是两种海水淡化技术的原理示意图。 （2）图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。镁离子的符号为_______。请从微观粒子的角度解释图2中淡水冷凝的现象_______。 （3）混合物分离的思路有： 思路一：把目标物质从混合物中分离出来； 思路二：用化学方法除去混合物中的杂质，保留目标物质。 上述图2中获取淡水采用的是_______（填“思路一”或“思路二”）， 图2是利用了水与杂质的_______（填具体性质）不同从而获取淡水。 （4）列举生活中节水的一种具体做法：_______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 吸附 （2） ①. Mg2+ ②. 温度降低，水分子运动速率减慢，水分子间的间隔变小，由气态变为液态 （3） ①. 思路一 ②. 沸点 （4）用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤①中可阻挡直径大于滤孔直径的颗粒。步骤③中常用活性炭除去异味，这是利用它的吸附性。 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1 个镁离子带2 个单位的正电荷。镁离子的符号为Mg2+。 从微观粒子的角度解释图 2 中淡水冷凝的现象为：温度降低，水分子运动速率减慢，水分子间的间隔变小，由气态变为液态。 【小问3详解】 上述图 2 中获取淡水是将水转变成气态，再将气态水液化，采用的是思路一，是把水从海水中分离出来。 图 2 是利用了水与杂质的沸点不同从而获取淡水，水的沸点较低，先被蒸发出来，然后冷凝得到淡水。 【小问4详解】 节约水资源就要提高水的利用效 益，例如用洗菜水浇花（或用淘米水洗碗筷、及时关闭水龙头、使用节水器具等，合理即可）。 15. 霜可用于治疗咽喉炎。兴趣小组开展“自制西瓜霜”的实践活动。 任务一探究原料 （1）关于西瓜霜的制作原料芒硝，《本草纲目》记载“该物见水即消……，生于盐卤之地”。推测芒硝具有的性质是_________。 （2）盐湖水中含有较多氯化钠和硫酸钠。古代“滩田法”制芒硝的流程图1和两物质溶解度曲线如图2。“滩田法”中芒硝（Na2SO4·10H2O）是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出，理由是_________。 任务二制作西瓜霜 （3）“古法制作西瓜霜”过程如图所示。透气瓦罐置于通风处有利于白霜形成，原因是_________。 （4）兴趣小组模仿“工业制西瓜霜”设计流程如图。为得到较高浓度的芒硝溶液，“加水溶解”宜选用水的温度约为____℃。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______________。 【答案】（1） 易溶于水 （2） ①. 冬天 ②. 温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度低，硫酸钠结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，不会大量析出 （3） 通风处空气流动速度快，可加快水分蒸发，促进溶质结晶析出 （4） ①. 40 ②. 生产周期短，适合大规模生产（或产品纯度更高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据“见水即消”的描述，可直接推测芒硝易溶于水； 【小问2详解】 结合溶解度曲线，温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，冬天温度降低，硫酸钠溶解度大幅下降，结晶得到芒硝，因此芒硝在冬天产出； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度最大，此时相同质量的水可溶解最多的芒硝，得到浓度最高的溶液，故“加水溶解”宜选用水的温度约为40℃； 工业法通过人工控制溶解、浓缩等工序，相比古法自然析出的方式，效率更高，可批量生产，产品纯度也更易控制。 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如下装置： （1）仪器a的名称是___________。 （2）①装置A中“棉花团”的作用为___________；用高锰酸钾制取的化学方程式为___________。 ②实验室制取的化学方程式为___________，收集和都可用___________装置。(填字母) （3）“电石灯”(图-1)可用于照明，其工作原理(图-2)是电石与水剧烈反应生成乙炔(，又称电石气)，乙炔在喷气口点燃产生火焰。工业上利用乙炔燃烧产生高温切割(图-3)和焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与___________(填A或B)装置原理类似。 ②由工作原理推知，常温下乙炔在水中的溶解性为___________。(填“易溶”或“微溶”) ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为___________能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节___________(填“氧气”或“乙炔”)阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②. ③. ④. E （3） ①. B ②. 微溶 ③. 光 ④. 氧气 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 ①装置A中高锰酸钾分解产生固体粉末，加热时容易随气流进入导管，堵塞导管，棉花团可起到阻挡作用，故填：防止加热时固体粉末进入导管；高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是； ②实验室制取CO2是用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法，所以二者都可选用向上排空气法，即E装置收集。 【小问3详解】 ①制乙炔是电石（固体 ）与水（液体 ）在常温下反应，属于固液不加热型反应，并且可以控制水的滴入量；装置B是固液不加热型发生装置（分液漏斗可控制液体滴加速度），所以与B装置原理类似。 ②图2中利用排水法存储乙炔，说明常温下乙炔在水中的溶解性为微溶。 ③ “电石灯” 照明时，乙炔燃烧，化学能转化为光能和热能，所以能量转化形式为化学能转化为光能和热能。 ④切割金属时冒出黑烟，说明乙炔燃烧不充分，氧气不足，此时调节氧气阀门增加气体的量，使氧气充足，乙炔充分燃烧。 17. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为CuO、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3. 4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为__________。 （2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14-24 刀剑 25 表1 青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是__________。 【青铜防护】 实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验组别 甲 乙 实验序号 i ii iii iv v vi vii i ii iii iv v vi vii 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2 有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是__________；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是__________。 实验二 探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）铜锈中氯元素的质量分数为__________；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由__________。 实验三 处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是__________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议__________（写一条即可）。 【答案】（1）（或） （2）硬度和拉伸强度均比较高 （3） ①. 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 ②. 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 （4） ①. 7.1% ②. 不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大 （5）防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应 （6）隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 【解析】 【小问1详解】 我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜，孔雀石高温下可分解为CuO、和，所以冶炼时是木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳与孔雀石分解生成的CuO发生还原反应生成铜，反应的化学方程式为：或； 【小问2详解】 铸造刀剑要求材料的硬度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高，所以是铸造刀剑的好选择，故填：硬度和拉伸强度均比较高； 【小问3详解】 结合如表2实验记录，可得出在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，故填：在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈； 甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多，是因为相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多，故填：相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多； 【小问4详解】 设与硝酸银反应的氯化铜的质量为x, 1.35g氯化铜中所含氯元素的质量为 氯化铜中的氯元素完全来自铜锈中，所以10g铜锈中氯元素的质量也为0.71g，所以铜锈中氯元素的质量分数为 不能用稀盐酸代替稀硝酸，因为稀盐酸中含有氯离子，会使测得的氯元素质量分数偏大，故填：不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大； 【小问5详解】 因为Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应，及时擦掉防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应，腐蚀金属铜，故填：防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应； 【小问6详解】 结合以上实验，保护青铜器应隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度，故填：隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度，其他合理答案均可）。 18. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗40g NaOH。试计算： （1）消耗40g NaOH理论上可生成Na2CO3的质量。（写出计算过程） （2）计算CH4中碳元素的化合价为______。 【答案】（1） 解：设理论上可生成碳酸钠的质量为x x=53g 答：理论上可生成Na2CO3的质量为53g （2） -4 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=-4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $