题型6 计算应用题-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展·高频考点&题型专练

气，防止发生爆炸。(5)实验中发现玻璃管中有红色固体生 成，说明气体具有还原性：氢氧化钠溶液能吸收氯气，停止通 气，称量装置A,发现质量无增减，说明气体中不含氯气，从而 能确定气体是氢气；氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，由于 产生的气体是氢气，所以氯化铜溶液显酸性。(6)氧化亚铜为 红色固体，在潮湿的空气中或溶于氨水得到蓝色溶液，故取反 应后的红色固体于烧杯中，加人氨水并搅拌，观察到溶液变为 蓝色，证明固体产物有C山，0。(7)由图可知，时间超过5分钟 后，时间越久，氧化亚铜的质量越少，为确保氢气还原氧化铜所 得固体产物不含Cu,O,应采取的措施是延长加热时间或适当 过量氢气。 6.探究一：Ca(0H)2+K,C0,-2K0H+CaC03↓ 探究二：【作出猜想】氢氧化钾和碳酸钾 【解释与结论】(1)过滤(2)无明显现象(3)碳酸钠溶液 (或碳酸钾溶液，合理即可) 探究三：(1)U形管液面左高右低(2)密封保存 7.(1)过滤 (2)取相同的脱脂棉，放入盛有红墨水的试管中，观察红墨水 是否褪色 (3)化学性质不活泼C+2Cu0商温2Cu+C0,↑（合理即可） (4)控制变量，只探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (5)不同种类的活性炭吸附能力不同，超市竹炭的吸附能力最 强（合理即可） (6)a=80,b=1.0(合理即可) 8.(1)挥发性H,0(2)80 (3)探究反应时间对丙酸钙产率的影响 (4)98℃时丙酸挥发较多，参与反应的丙酸少，产率低（合理即可） (5)在其他条件相同时，添加相同质量丙酸钙，有无蔗糖对防 霉效果影响不大（合理即可）》 (6)否，因为国家标准规定了最大使用量，过量使用丙酸钙可 能危害健康 9.【活动一】(1)碱 (2)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生 (合理即可) 【活a动二】(1)CaCL2+Na,C03=CaC03↓+2NaCl (2)氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化 【项目成果】成本 【拓展延伸】(1)沙枣(2)磷酸二氢铵（或NH,H,PO,) 10.(1)人造骨(2)过滤(3)H, (4)①碳酸钠溶液②产生白色沉淀 (5)2AgNO+CaCl,==2AgCl+Ca(NO3) (6)不同意，因为溶液中含有NaC,NaCl与硝酸银溶液反应也 会产生白色沉淀，无法证明含有CaCl, 1.(1)①石灰石坚硬②CaC0,商温ca0+c0,↑ (2)淋水后砖块内的生石灰与水反应，形成熟石灰，体积不断 膨胀，导致砖块裂开 (3)①分液漏斗防止产生的二氧化碳溶于水或与水反应 ②除去杂质气体HC1③偏小 12.(1)吸水性B(2)化合反应 (3)足量的稀盐酸（合理即可） (4)2HCl+CaC0,一CaCL,+H,0+C02↑（与所加试剂对应） (5)氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是未溶解的氢氧化 钙固体 (6)氢氧化钠会与二氧化碳发生化学反应（合理即可） 参考答案及重难题 题型6计算应用题 1.(1)0.58 (2)解：设海水样品中MgCL,的质量为x。 MgCl,+Ca(OH)=Mg(OH)2+CaCL 95 58 0.58g 95.x 580.58g x=0.95g 海水样品中M:C1,的质量分数为0,95x100%=0.95% 100g 答：海水样品中MgCL,的质量分数为0.95%。 2.(1)K,S0 (2)解：恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为49.0g×20.0%=9.8g。 设该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x。 2KOH+H,S0,==K,S0,+2H,0 11298 x 9.8g 112 =xx=11.2g 989.8g 该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：2x100%=40% 28.0g 答：该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为40%。 3.(1)变大 (2)解：正极产生的气体，即氧气的质量为8g 设电解的水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 8g 36x 328g x=9g 电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为 2g ×100%=2% 107g+2g-9g 答：剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为2%。 4.(1)16 (2)解：设加人的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe,O,+6HCl--2FeCl+3H,O 160219 16g x 219 x x=21.9g 16016g 加入的稀盐酸中溶质的质量分数为，9×100%=10% 答：加人的稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 5.(1)S0、0H (2)解：25g10%的氢氧化钠溶液中Na0H的质量为25g×10% =2.5g。 设此硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2 SO 80160 2.5gx 160x 802.5g x=5g 此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为30X1 158x100%=10% 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10% 解析·河北化学 45 6.(1)铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水 (2)解：设该铝片中铝单质的质量为x 2A1+3H,S0,=AL,(S0,)3+3H,↑ 54 6 x 0.4g 54x 60.4g x=3.6g 该铝片中铝单质的质量分数为3.6三x100%=72% 答：该铝片中铝单质的质量分数为72%。 7.(1)0.96 (2)解：设药品中高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 316 32 x 0.96g 316 320.96g x=9.48g 该药品中高锰酸钾的质量分数为，9.488×100%=94.8% 10.00g 答：该药品中高锰酸钾的质量分数为94.8% 8.(1)CaCL,、HCl (2)解：反应中产生气体的总质量为20g+100g-113.4g=6.6g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI=CaCL +H,0+CO, 100 44 x 6.6g 100x 446.6g x=15g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为)0x100%=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 9.(1)9.85 (2)解：设参加反应的BaCL,的质量为x。 BaCL+Na,CO BaCO+2NaCl 208 197 x 9.85g 208 1979.85g x=10.4g 群品溶液中BaC4,的质量分数为20：×100%=52% 答：样品溶液中BaCL2的质量分数为52%。 10.(1)解：设25g该食用纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na,CO3+H,SO Na,SO,+H,0+CO, 106 44 x 8.8g 106x 448.8g x=21.2g 该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为21：25×10%=84.8% 25g 答：该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% (2)装置漏气（合理即可） 11.(1)0.2 (2)解：设该样品中铁的质量为x。 Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 56 2 0.2g 56x 20.2g x=5.6g 46 参考答案及 该样品中铁的质量分数为5.6×100%≈93.3% 6g 答：该样品中铁的质量分数约为93.3%。 12.(1)4 (2)解：设100g稀硫酸中HS0,的质量为x。 Cu0+H,SO==CuSO,+H,O 8098 16g x 98x 8016g x=19.6g 凌稀硫酸的溶质质量分数为1610%=19.6% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 13.（1)2(或两)》 (2)解：设所得不饱和溶液中硝酸钠的质量为x。 NaCl+AgNO,NaNO,+AgCl 85143.5 28.7g 85 143.528.7g x=17g 所得不饱和溶液中硝酸钠的质量分数为17：×100%=10% 170g 答：所得不饱和溶液中硝酸钠的质量分数为10% 14.(1)4.4g (2)解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x。 C+2Cu0商温20u+C0,↑ 160 44 4.4g 160x 444.4g x=16g 该固体样品中氧化铜的质量分数为，16三x100%=509% 32.0g 答：该固体样品中氧化铜的质量分数为50% 15.(1)2 (2)解：该反应中生成氧气的质量为52g-50.4g=1.6g。 设50g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 MnO 2H,02 =2H,0+0,↑ 68 32 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为24×10%=6.8% 50g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。 16.(1)NaCl、HCl (2)解：消耗HC1的质量为100g×7.3%=7.3g。 设参加反应的NaOH的质量为x。 NaOH+HCI NaCl+H,O 4036.5 x 7.3g 40 36.57.3g x=8g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8：×100%=8% 100g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 难题解析·河北化学题型6计算应用题(10年10考) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 类型1文字叙述型(2025.18) 1.海洋是一个巨大的宝库，我们可从海水中提取镁，现有100g海水 样品（主要含NaCl、MgCL,,其他成分不参与反应），加入500g澄清 石灰水恰好完全反应，过滤后得到滤液599.42g。 请完成下列分析及计算： (1)生成Mg(OH)2的质量为 g。 (2)海水样品中MgCL,的质量分数。（要求有必要的化学方程式和 计算步骤) 2.实验室有一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为测定该溶液中溶质的 质量分数，化学兴趣小组向28.0g氢氧化钾溶液样品中逐滴滴入 质量分数为20.0%的稀硫酸共49.0g,恰好完全反应。请计算： (1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为 (2)该氢氧化钾溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方 程式和计算步骤) 72 3.电解水时为了增强导电性，常在水中加入少量氢氧化钠。某实验 小组取107g水，加入2g氢氧化钠（氢氧化钠全部溶解），电解一 段时间后，测得正极产生的气体为8g,请回答： (1)电解后溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)电解完成后，剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为多少？ (要求有必要的化学方程式和计算步骤) 类型2坐标曲线型(2024.36) 4.某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水， 也不与酸反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体 的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。试计算： ↑剩余固体的质量/g 18 2 0 219加入稀盐酸 的质量/g (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 go (2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程 式和计算步骤) 真题与拓展·河北化学 5.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50g该溶液，向其 中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生 成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，回答下 列问题： 忄沉淀质量/g 02545 NaOH溶液质量/g (1)当滴入45g氢氧化钠溶液时，溶液中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学 方程式和计算步骤) 6.将5g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集 到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。 氢气的质量/g 0.4 反应时间/S (1)0~t时间段没有产生气体的原因是 (2)求该铝片中铝单质的质量分数。（要求有必要的化学方程式 和计算步骤) 类型3表格数据型(2021.36) 7.高锰酸钾是我们日常生活中比较常见的消毒物质，具有非常强大 的杀菌作用。某兴趣小组的同学想测定从药店购买的高锰酸钾药 品中高锰酸钾的纯度，取10.00g该药品将其充分加热分解（假设 其他成分不分解)，记录固体减少的质量随时间变化如下表： 时间/s 0 15 30 45 60 75 总质量/g 10.009.769.52 9.28 9.04 9.04 (1)充分反应后产生氧气的质量为 (2)计算该药品中高锰酸钾的质量分数。（要求有必要的化学方 程式和计算步骤)》 8.[2025宜宾改编]实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀 盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表（杂质不参与反 应，生成的气体全部逸出)： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)完成第四次实验时溶液中存在的溶质成分为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（要求有必要的 化学方程式和计算步骤) 9.用“盐酸硫化钡法”生产的BaCL2溶液中常会混有盐酸，为了测定 该溶液中BaCL,的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品 溶液20g于烧杯中，将100gNa2C03溶液分五次加入，所得数据 如表所示，试计算： Na,C0,溶液质量/g 20 40 60 80 100 产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85 (1)表格中m的值是 0 (2)样品溶液中BaCL,的质量分数。（要求有必要的化学方程式和 计算步骤) 类型4实验图示型(10年5考) 10.小明为测定某食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有25g该 纯碱样品的锥形瓶中加入稀硫酸（其他物质不参与反应），充分反 应后测得烧杯中NaOH溶液增重8.8g,请计算： 令稀硫酸 NaOH 溶液 25g纯碱样品 (1)该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求有必要的化学 方程式和计算步骤)》 真题与拓展·河北化学 (2)该食用纯碱中标明纯碱的质量分数ω%≥99.2%，而小明测得 该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数偏小，你认为可能的原因是 (写一点即可)。 11.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的 质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中， 向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）。测 得的实验数据如下： 100g稀硫酸 05.6 /日254 请计算： (1)完全反应后生成氢气的质量为 (2)该样品中铁的质量分数（结果精确到0.1%）。（要求有必要 的化学方程式和计算步骤) 12.化学小组对一包铜和氧化铜的固体混合物感兴趣，并用此测定某 稀硫酸的溶质质量分数。该小组进行实验过程如图所示。 加入100g 过滤 稀硫酸 洗涤 。” 恰好完 20g铜和氧全反应 二开二 千燥滤渣4g 化铜的固体 混合物 请分析并计算： 73 (1)20g固体混合物中铜的质量为g。 (2)该稀硫酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计 算步骤)》 13.某化学兴趣小组按照如图所示进行实验，请根据图示中所给数据 进行计算。 ②加入一 定量的 ①加入 露 AgNO 足量水 溶液 ③过滤 170g的 搅拌 不饱和溶液 恰好完 KNO 全反应 和NaCl 混合物 固体质量 28.7g (1)170g不饱和溶液中存在 种溶质。 (2)所得不饱和溶液中硝酸钠的质量分数。（要求有必要的化学 方程式和计算步骤) 类型5综合型(2019.36：2017.36) 14.学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量 比，社团同学利用如图装置，在实验室进行多次实验，每次氧化铜 均恰好完全反应，如表为其中一次实验的相关数据： 木炭和氧化铜 74 试管A 试 澄清 管 石灰水 B 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 32.0 反应后 27.6 请计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量为 (2)该固体样品中氧化铜的质量分数。（要求有必要的化学方程 式和计算步骤) 15.[2025张家口市校联考一模]兴趣小组同学为测定某过氧化氢溶液 中溶质的质量分数，设计了如图1所示实验，反应过程中烧杯内 物质的总质量变化如图2所示。 充分 物质的总质量/g 52 反应 50.4 2g 50g Mn02H,0,溶液 0 时间/s 图1 图2 请计算： (1)充分反应后剩余Mn02的质量为 go (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方 程式和计算步骤) 真题与拓展·河北化学 16.常温下，向盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入120g质 量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定反应过程中溶液的pH,所 得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得 到温度变化曲线如图： 加入稀盐酸质量/g 60 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 温度/℃ 稀盐酸的质量/g (1)a点时溶液中溶质的成分是 (2)请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的 化学方程式和计算步骤)