题型3 流程图题题-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展·高频考点&题型专练

2.C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在 硫酸和通电的条件下反应生成氧气和乙烯，化学方程式为 2C0,+2H,0s0 30,+C,H,。单质是由一种元素组成的纯 通电 净物，则该反应中属于单质的是丙（氧气），A正确：二氧化碳和 水在硫酸和通电的条件下生成乙烯和氧气，为实现碳中和提供 了新路径，B正确：由化学方程式可知，转化中甲和乙的质量比 是(2×44)：(2×18)=22：9，C错误：随着反应的进行，水不断被 消耗，而硫酸的质量不变，则硫酸的浓度增大，溶液的酸性增 强，pH逐渐变小，D正确。 3.D【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是CO,、N,和 H,在一定条件下反应生成了C0(NH,)2和H,0。物质甲是二 氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个物质甲分子 是由3个原子构成的，A错误；物质丁是尿素，其化学式为 CO(NH,),只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于 氮肥，B错误：由反应的微观示意图可知，该反应前后分子种类 发生了改变，C错误：由A选项分析可知，反应的化学方程式为 C0,+N,+3H,一定条件C0(NH,),+H,0,则参加反应的乙和 丙分子个数比为1：3，D正确。 4.B【解析】根据甲醚燃烧的微观反应示意图可知，该反应为甲 醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为CH,0CH,+30,点燃2C0,+3H,0。 ☐中的物质为 H,0,其粒子图示为。Qb,A、D正确；根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的个数和种类均不变，则反应前后碳原子的个数不 变，B错误：该反应为甲醚在氧气中燃烧，体现了氧气可以支持 燃烧，C正确。 5.A【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是C0,和H,0在 催化剂、光照条件下反应生成02和C,H,0,化学方程式为 2C0,+3H,0催化剂30，+C,H,0H。由微观反应示意图可知， 光照 水分子(H,0)在“人造树叶”的催化作用下分解为氧分子(0，) 和活性粒子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类 不变，则活性粒子中一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子。 A错误：该反应以二氧化碳和水为原料，在“人造树叶”催化及 光照下反应生成乙醇，实现了资源的循环利用，乙醇还可以通 第二部分 题型1主题式填空 1.(1)0(或氧气) (2)生活污水任意排放（或生活垃圾随意丢弃，合理即可） (3)Na,S0 2.(1)2:1聚氯乙烯(2)H,0 (3)使温度达到可燃物的着火点 3.（1)铁物理(2)太阳能非金属 (3)废纸（或废塑料瓶或废旧金属，合理即可） (4)硬度大（合理即可） 4.(1)催化(2)65.38(3)过滤（合理即可） 5.(1)石油(2)混合物(3)H,0 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 6.(1)+7(2)提供充足的氧气(3)分子在不断运动 (4)水和氧气（或H,0和0，） 7.(1)①纤维素②C0,③C (2)快速释放大量的热，气压过大 8.(1)放热(2)金属微量 42 参考答案及重难 过粮食发酵等方式获取，使用之后可以在短期内再生，属于可 再生资源，B正确：反应前CO,、H,0中氧元素的化合价为 -2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，故反应前后有元 素的化合价发生变化，C正确；根据分析可知该反应的化学方 程式，D正确。 6.(1)Hgs(2)金属原子 (3)B(4)100.5g 7.(1)P0、0H(2)6:1(3)一（或1） (4)反应前后原子的种类、数目、质量都不变(5)36g 8.(1)有机物(2)CO(3)碳、氢、氧原子（或C、H0) (4)2C0+2H,0定条件CH,C00H+0:(5)AD 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在 定条件下反应生成CH,0,和氧气（空气中的一种气体），化学 方程式为2C0+2H,0一定条件CH,C00H+0,。(1①）葡萄糖属 于有机物。(2)由分析可知，丁为02，粒子的图示为C○。 (3)反应前后没有变化的粒子有碳、氢、氧原子。(4)由分析可 知，化学方程式为2C0+2H,0-定条件CH,C00H+0,。 (5)由●○构成的物质是C0,属于空气污染物，A正确：乙酸由 乙酸分子构成，B错误：参加反应的甲和乙两种粒子的个数比 为1：1，C错误：化学反应均遵守质量守恒定律，D正确。 9.（1)2530,+0,定条件2S0,(2)化合反应 (3)分子构成不同(4)酸雨(5)<(6)16g 【解析】由微观反应示意图可知，步骤I中物质转化的化学方 程式为2S0,+0,一定条件2s0,步骤Ⅱ中反应的化学方程式 为50，+H,0一定条件H,50。（1)由分析可知，步骤1中反 应的化学方程式是2S0,+0,一定条件 2S0,。(2)步骤Ⅱ中的 反应特征为多变一”，属于化合反应。(3属和3化学性质 不同的根本原因是分子构成不同。(4)S0,排放过多易造成酸 雨。(5)反应Ⅱ中生成物的水溶液为硫酸，pH<7。(6)由分析 可知，步骤1中反应的化学方程式是2S0,+0,一定条件 203,128gS0,与32g02在一定条件下反应生成160gS0, 则64g的$0，完全转化需要氧气的质量是16g。 题型专练 (3)K,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2K0H腐蚀性 (4)氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钾 题型2教材实验 1.C2.D3.A 4.(1)磨砂面(2)B (3)吸收二氧化硫，防止污染空气防止高温熔融物溅落，使 集气瓶瓶底炸裂 (4)都是氧化反应（合理即可） (5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不同， 铁粉与空气中氧气的接触面积大 5.B6.B7.B 8.(1)集气瓶(2)2H202 Mm022H,0+0.t (3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(4)水（或H,0) 9.(1)化学反应速率与催化剂的种类有关（合理即可） (2)催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量 10.A11.B12.A 题解析·河北化学 13.(1)①2a②带有火星的木条复燃 (2)①验纯②产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（或无色液 滴)生成 14.B15.C16.B 17.C【解析】由图像可知，曲线a的压强保持不变，说明该物质 不与稀硫酸反应，没有气体生成，铜在金属活动性顺序表中位 于氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，则曲线a对应的物 质是铜，A正确：由图可知，相同的反应时间内，曲线b压强变 化最快，对应金属镁，曲线c压强变化较快，对应锌，曲线a压 强不变，对应铜，则金属活动性由强到弱的顺序为b>c>a,B 正确：金属与稀硫酸反应是放热反应，曲线b对应镁与稀硫酸 的反应，镁与稀硫酸反应放热，曲线b后段略下降是因为反应 结束，装置中的温度下降，装置中的压强减小，C错误：实验室 制取氢气，要求反应速率适中、便于收集等，镁(b)反应速率 过快，不易控制，铜(a)不反应，锌(c)反应速率适中，最适宜 用于实验室制取氢气，D正确。 18.(1)Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2(2)b 19.B20.C21.C22.C23.A24.C25.B26.B 27.（)水槽(2)3Fe+20,点繼Fe,0,(3)不能(4)b 28.(1)B(2)a端液面上升，b端液面下降 (3)乙瓶比甲瓶更瘪B 29.(1)不能(2)探究温度对分子运动的影响 (3)反应物之间的接触面积 (4)氧气（或是否与氧气接触）使温度达到白磷的着火点 30.(1)生成蓝色沉淀平衡 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)由红色变为无色 31.(1)水分子(2)新分子生成（合理即可） (3)燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处 (4)1:8(5)除去氢气中的水蒸气 题型3流程图题 1.(1)CaC0,+2HCl一CaCl,+H,0+C0,↑降低二氧化碳的溶 解度，使溶液中的二氧化碳逸出 (2)NH,Cl冰水(3)引流(4)130℃≤t<315℃ 2.(1)Zn0+2HCI ZnCl,+H,O (2)①Mn、Fe②过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会 增加生产成本(3)漏斗(4)将氯化铜中的铜全部置换出来 (5)加人过量的稀盐酸（合理即可） 3.(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)Fe+CuCl,=Cu+FeCL,置换反应 (3)将步骤2中加入过量稀硫酸改为加人过量稀盐酸，之后将 溶液A、溶液B混合充分利用金属铁（合理即可） 》流程剖析 废铜料→Cu、Fe、Ag 步骤1粉碎 金属粉末 步骤2过量稀硫酸 A+面圆i0, 步骤3适量FeCL,溶液 溶质成分： AgCl+滤渣B溶液B→CuCL,、FeCl,, 步骤4适量试剂X-→Fe EeCl,溶液Cu☐ 4.(1)Ba2+,C2、,H(2)B 参考答案及重难题 (3)BaCl+Na2 SO=BaS0+2NaCl (4)向溶液C中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应后 过滤 5.(1)Na0H过滤 (2)除尽CaCl,和MgCl,避免后续消耗过多盐酸 (3)NaOH+HCI NaCl+H,O (4)HCI Na ClO, 6.(1)灭火（合理即可）(2)将石灰石进行粉碎 (3)CaC0,商温Ca0+c0,↑(4)Ca0 7.(1)2Cm+0,△2Cu0(2)H,S0,Fes0, (3)Fe(4)降温结晶防止绿矾受热分解 ?流程剖析 CaCO CaO 溶质成分：Ca(OHD, 石灰石 搬烧生石东H0石灰乳 反应 ① 过量 适量 稀硫酸 固体02固体稀硫酸溶液 尔多液 A B C 废弃 Cu CuO 铜料 适量 溶质成分：CuS0, 溶液X 溶液 A B 绿矾-→FeS0,·7H,0 Cu、 Fe Fe溶质成分：溶质成分：FeSO。 H,S0、 FeSO, 8.(1)2H,+0,点燃2H,0(2)3(或三) (3)取滤渣3，加入适量稀硫酸，产生气泡（合理即可）》 (4)FeSO,(5)Fe>Ni>Pd 9.(1)热能转化为化学能(2)物理 (3)2C0+0,点尴200.（或2H,+0.点燃2H,0或CH,+20, 点燃c0,+2H,0) (4)减少污染物的排放，保护环境（合理即可） 10.(1)混合物(2)分解放热 (3)过滤Ca(OH),+K,C0,=CaC03↓+2KOH碳酸钙 (或CaC03) 11.（1)保证将碱式碳酸铜完全反应 (2)H,0、C02H,S0,+Na,C03==Na,S0,+H,0+C0,↑ (3)温度控制在220℃以下（或低温烘干） 题型4物质的转化与推断 1.C【解析】氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化 碳不能一步转化为碳酸钙，A错误：氯化钾能与硝酸银溶液反 应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不 能一步转化为硫酸钾，B错误：过氧化氢在二氧化锰的催化作 用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，C正 确；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁不能一步转 化为硫酸锌，D错误。 2.C 3.C【解析】一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A正确：有碳单质参 加的反应②是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳， 过程中吸收热量，B正确；若乙为CaC03,则甲不可能为CaCl2 因为二氧化碳不能和氯化钙反应，C错误：反应③可以为化合 反应（乙是氧气时，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳）、分解反应 (乙是碳酸钙时，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化 碳)或复分解反应（乙是碳酸钙时，碳酸钙和稀盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳)，D正确。 4.D【解析】CO属于金属氧化物，能和酸反应：CuO+H,S0, 解析·河北化学 43题型3流程图题[2025新增】 类型①实验流程类 1.过氧化钙(Ca02)为白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供 氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程 如图： 30% 稀盐酸H,02 碳 沉静置过 钙溶 淀30min滤 →Ca02·8H,0→…→Ca0 氨水 滤液X 已知：①Ca0,·8H,0不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为 无水Ca0,a ②Ca02与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开 始分解。 ③少量的C02会和氨水反应生成(NH4),C03。 (1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是 (2)“沉淀”时发生的反应为CaCL2+H02+2NH3·H20+6H20 Ca02·8H,0+2X,X的化学式为 。 为控制沉淀的温度为 0℃左右，该实验宜在 中进行。 (3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为 (4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为 2.[2025南通]以锌灰（主要成分为Zn0,含少量Fe0、Mn0、Cu0)为原 料制备ZnCL,的工艺流程如下(“-→”表示部分过程略去)： 稀盐酸KMnO Zn粉 过 锌浸氧 置 过 灰 取化 滤 ZnCl 换 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH2、MnO2](Cu、Zn) (1)“浸取”时，Z0与稀盐酸反应的化学方程式为 (2)“氧化"反应之-为3MnCL2+2KMn0,+2H,0=2KCl+5Mn02↓ +4HC1。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为 (用元素符 号表示)。 ②若“氧化”时使用H,0,“滤渣1”仍为Fe(OH)3和Mn02,但工业 生产时仍不选择H,0,其原因是 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 (4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 (5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的 措施为 3.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废 铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜 和银，设计并进行了如下实验： 废 金 过量 →溶液A适量 粉碎 属稀硫酸 料 步骤1 粉 步骤2 FeCl,→滤渣B 溶液 末 -腿渣A步骤3 溶液B FeCl,溶液 适量 试剂X 步骤4 Cu 已知：Cu+2FeCL,==CuCL2+2FeCL2;Ag+FeCL3 AgCl+FeCl2 完成下列各题： (1)将金属废料粉碎的目的是 (2)步骤4中反应的化学方程式是 该反应的基本反应类型是 (3)该流程存在缺陷，请提出改进措施： 4.硫酸钡是医疗上常用作透视肠胃的内服剂。化工厂以钡泥（主要 含有BaCO3、少量CuCO3等)为原料生产医用级硫酸钡的工艺流程 如图所示(CuC0,在酸性环境中最终会转化为铜盐)。 过量 溶液C 过量 过量 钡泥赴酸 溶液BNa,S0,溶液 洗涤 溶液A试剂X 过滤 过滤 沉淀干燥 硫酸钡 Cu(OH)2沉淀 回答下列问题： (1)溶液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 真题与拓展·河北化学 (2)加入的试剂X为（填字母序号）。 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 (3)加入过量Na2S04溶液过程中发生反应的化学方程式为 (4)变废为宝，将“溶液C”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量 及操作)。 5.海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，以 粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 过量 过量XNa,CO 适量 溶液 溶液 盐酸 盐酸 粗盐水 操 +Cl0, (含CaCl2、MgCl) 反应① 反应② 反应③ A Mg(OH)2、 H. NaCl溶液 CaCO, 通电 其中，反应②的化学方程式为NaCl+3H,0 NaCl03+3H2↑。 80℃ (1)X的化学式是 操作A是 d (2)X溶液和Na,C0,溶液均需过量的日的是 但又不宜过量太多的原因是 (3)操作A后加入适量盐酸发生中和反应的化学方程式为 (4)反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的 化学式，并标出氯元素的化合价： 6.地方信息井陉矿是石家庄地区第一口机械化开采矿井，有“百年 煤都”“开国第一矿”等的美誉。以下是某实验室设计的以煤为原 料制备尿素的工艺流程图。 【查阅资料】氧化钙在高温下能与二氧化碳反应生成碳酸钙。 氢气 石灰石 煤， 水蒸 高温 气 煅 高纯 分离 +NH 尿 烧 度二氧 气 室 重整室 炉 化碳 (1)气化室中煤（主要含碳元素）与水蒸气反应生成氢气和二氧化 碳，二氧化碳在生活中的用途是 (填一种即可)。 (2)煅烧炉中，为加快反应速率可进行的操作是 (3)煅烧炉中石灰石发生反应的化学方程式是 (4)整个流程中能循环利用的物质是 （写化学式)。 7.[2025大庆改编]“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化 工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时 得到副产品绿矾(FeS04·7H0),工艺流程如图所示（部分反应条 件和产物已略去)。 石灰石 煅烧，生石灰 0石灰乳反应 过量 ① 稀硫酸 适量 尔多 固体02固体 稀硫酸溶液 废弃 A B 适量 铜料 溶液 」溶液 绿矾 B 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为 (2)溶液A的溶质是 (填化学式)。 (3)物质X的化学式为 (4)溶液B通过蒸发浓缩、 过滤得到绿矾，整个过程 需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 、防 止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 8.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利 用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属： Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回 收其中部分金属的流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应）。 已知：①2Cu+02+2H,S04A2CuS04+2H,0。 ②Ni的金属活动性为Fe>Ni>H。 一种纯净物B →滤液2 蒸发↑结晶⑥ 滤液]铁粉 ③ 某 →滤渣2 电吹风 吹热风 广金属板稀硫酸 ② 稀硫酸 路 ① 塑料基材 -图面瓷整 遥液3送粉选液 ⑤滤渣3 加热（④ Au、Ag、Pd (1)操作②需要通风并远离火源，否则极易造成的危险是 (用化学方程式表示)。 (2)若步骤③中有气体产生，则滤液1中含有 种溶质。 (3)请设计实验方案证明步骤⑤所加铁粉已经过量： (写出操作和实验现象)。 (4)步骤⑥回收的纯净物B是 (写化学式)。 (5)金属Fe、Ni、Pd的活动性由强到弱的顺序依次是 类型②生产设备类 9.生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得 到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，回 答有关问题。 生活 圾o@-回 供热系统热解气 烟气 -(含C0、 +处理 机器x CH,和H) 排放 热解炭 热解油 热解炉冷却器 二燃室 (1)热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时发生的能量转 化是 (2)冷却器中发生变化的类型属于 (填“物理”或“化学”) 变化。 (3)二燃室中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点 是 d 10.肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括洗手、 洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草木灰为原料制造肥皂，其生产工 艺如图所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙：草木灰的主要成分为碳酸 钾，其性质与碳酸钠类似。 贝壳0, 反应 高温炉 草木灰水 油 析 CaCO, 脂 废渣、 反应 hv 真题与拓展·河北化学 (1)贝壳与草木灰都属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)反应I属于 (填基本反应类型)反应。反应Ⅱ的过程 中 (填“吸热”或“放热”)。 (3)草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的 操作。 反应Ⅲ的化学方程式为 流程中可循环利用的物质是 11.[2025兰州改编]碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中 提纯该物质的流程如图所示。 过量 足量 孔雀石 稀硫酸滤渣Na,CO, 溶液 CO, 这丙 上广选海u,H.c0, 粉碎机 酸浸过滤池 Na,S0,溶液烘千池 沉淀池 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03]能与稀硫酸反 应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不 溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的原因是 (2)“沉淀池”中发生的反应主要为2CuS04+2Na,C03+H,0 Cu2(OH),C03↓+2Na,S0,+C0,↑，该反应中存在的氧化物为 ,发生的另外一个反应为 (用化学方程式表示)。 (3)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 65