高频点11 溶解度图表的分析和应用&高频点12 微观反应示意图-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展·高频考点&题型专练

化钠溶解，此时溶液增加的质量即为溶解的氢氧化钠的质量， 所以m2>c-a,B错误；Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不 能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，C正确：由质 量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和不变，当 MgCL2反应完全时，MgCL,溶液的质量(ag）与参加反应的 NaOH的质量(m,g)和等于反应生成NaCl溶液的质量(bg)与 Mg(OH)2的质量和，即Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g,D 正确。 6.A【解析】硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，α点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。若氢 氧化钠过量，则氢氧化钠先和稀盐酸反应，溶液增加的质量为 稀盐酸的质量。然后稀盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加的质量 为稀盐酸质量与反应的氢氧化铜质量和。氢氧化铜反应完后， 溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量。而a点后曲线只有 2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫 酸铜可能剩余。ac段氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水， α点时溶液中可能存在硫酸铜，所以溶液中可能存在铜离子，A 错误；由分析可知，a段氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确：b点时氢氧化铜没有被 完全反应，若α点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和 氯化铜，若α点时硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化 铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确：d点时盐酸有 剩余，溶液呈酸性，D正确。 7.C【解析】碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以 O+b发生的反应是Na,CO,+BaCL,=BaCO,↓+2NaCl Na,SO,+BaCL,一BaSO,↓+2NaCl,A错误：硫酸钡沉淀不溶 于酸，碳酸钡沉淀能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳， b沁过程中加人了稀盐酸，沉淀中碳酸钡的质量减小，B错 误：加人溶液的质量至m,g时，沉淀质量开始不再减小，沉淀 中的碳酸钡完全反应，d点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，C正 确：向一定质量的Na,CO,和Na,SO,混合溶液中滴加BaCL,溶 液，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠时，化 学方程式为Na,S0,+BaCl,一BaS0,↓+2NaCl,每208份质量 的氯化钡能生成233份质量的硫酸钡沉淀，该过程中溶质质量 减小，所以整个实验过程中，溶质的质量不会一直是增加的，D 错误。 8.C【解析】根据甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢 氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜溶液 反应，生成的沉淀质量大于加人的氢氧化钠质量，溶质质量减 小，P点H,S0,被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水，O点 CS0,被氢氧化钠完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，继续 加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶 质质量，丙代表溶剂质量，①正确：根据分析可知Q点所示溶液 中溶质为Na,SO,②正确：因为氢氧化钠溶液和硫酸反应消耗 量为ag,与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag,根据2NaOH +H,S0,一Na2S0,+2H,0可知，氢氧化钠与硫酸的质量关系 为80-98，所以消耗ag氢氧化钠，消耗硫酸的质量为9“g 408, 根据2NaOH+CS0,一Cu(OH)2↓+Na,S0,可知，氢氧化钠 与硫酸铜的质量关系为80-160，所以消耗ag氢氧化钠，消耗 硫酸铜的质量为2ag,所以原溶液中CS0,和H,S0,的质量不 相等，③错误：R点表示加人的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈 碱性，pH>7,④正确，正确的说法有①②④，故选C。 9.D10.D 11.B【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前溶液 是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从0开始，A错误：氧化 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前溶液中不含铁元素， 40 参考答案及重刘 随着反应的进行溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反 应后，铁元素的质量不变，B正确：氢氧化铜和稀盐酸反应生 成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH 不会大于7，C错误：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从原点开始增加，D错误。 12.C【解析】Cu与O,在加热条件下反应生成C0,反应开始 时，由于反应放热，容器内气体受热，压强增大，随着反应的进 行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于 初始压强，图像符合该变化，A正确；向稀硫酸和硫酸钠的混 合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合 生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待硫酸根离子完全 反应后保持不变，图像符合该变化，B正确：用等质量、等溶质 质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反 应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先 达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生 氧气的质量相等，图像不符合该变化，C错误：向等质量的镁 粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应Mg +H2S0,一Mgs0,+H2↑、Zn+H,S0,==ZnS0,+H,↑，开始 时硫酸不足，金属过量，产生氢气的质量由H,$0,决定，二者 产生H,的质量相同，H,S0,足量时，相对原子质量：Z>Mg, 等质量的Mg和Z完全反应，镁产生氢气多，图像符合该变 化，D正确。 13.B【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，最终温度都恢复至室温，①正确：一定温度下， 向NaCl饱和溶液中加人NaCl固体并搅拌，氯化钠不能溶解， 溶质的质量分数始终不变，②错误；分别向等质量的镁和氧化 镁中加入足量的稀盐酸，根据质量守恒定律可知，镁元素最终 都转化为氯化镁，因此镁与稀盐酸反应生成的氯化镁较多 ③正确：选项涉及金属的活动性由强到弱为Fe>Cu>Ag,向一 定量AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中加人足量的铁粉，铁 先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式 为Fe+2AgNO3=Fe(NO,)2+2Ag,由反应时的质量比可 知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量 逐渐减少，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应的 化学方程式为Fe+Cu(NO,),一Fe(NO,),+Cu,由反应时 的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶 液的质量逐渐减少，且减小幅度变小至完全反应不再发生改 变，④错误，故选B。 14.C15.D16.C17.C 高频点11溶解度图表的分析和应用 1.C【解析】温度不变，硼酸的溶解度不变，A错误：溶解度曲线 上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶 液，t,℃时，向a点溶液中再加人一定量硼酸，由于温度不变，硼 酸不能继续溶解，不能达到b点，B错误；t,℃时，硼酸的溶解度 为30g,则t,℃时，向25g水中加入10g硼酸，最多能溶解 30邕×25g=7.5g,充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液，C正 100g 确：b点溶解度是α点溶解度的3倍，但饱和溶液中溶质的质量 溶解度 分数=溶解度+100g ×100%，b点饱和溶液的溶质质量分数不 是a点的3倍，D错误。 2.D【解析】比较溶解度大小时，必须有温度的限制，未指明具 体温度，无法比较两者的溶解度大小，A错误：由溶解度曲线可 知，60℃的146gK,Cr,0,溶液的状态不能确定，所以降温至 40℃，析出固体的质量也不能确定，B错误：由溶解度曲线可 知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g,所以KC1饱和溶液中溶质 与溶剂的质量之比为40g:100g=2:5,C错误；由溶解度曲线 题解析·河北化学 可知，60℃时，M点在Kd和K,Cr20,溶解度曲线的下方，所 以对应的K,Cr,O,溶液和KC1溶液均不饱和，D正确。 3.D【解析】b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出品 体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，A正确：由图 可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂.两者析出 晶体的质量相等，B正确：20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶 体的质量之间的关系图可知，有晶体析出后，乙曲线的斜率大， 20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱 和溶液中，溶质质量：乙>甲，C正确；20℃时，蒸发15g水，析 出10g甲晶体，则20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 10g 100%=40%,D错误。 10g+15g 4.D【解析】a和b的溶解度受温度变化的影响不同，a的溶解度 受温度变化的影响较大，而b的溶解度受温度变化的影响较小」 a中混有少量b,可采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法 提纯a,A正确：t,℃时，a、c的溶解度相等，则t,℃时，a、c饱和 溶液的溶质质量分数相等，B正确；4，℃时，a的溶解度为40g, 故6，℃时，将40ga加人50g水中充分溶解，最多能溶解20g, 所得溶液的质量为50g+20g=70g,C正确：由三种物质的溶 解度曲线可知，t,℃时，a曲线对应的点的位置最高，其次是b, 再次是c,则三种物质的溶解度大小关系是a>b>c,D错误。 5.D【解析】20℃时，Na,C0,的溶解度大于20g,易溶于水， 20℃时，Li,C0,的溶解度小于20g,不属于易溶于水的物质，A 错误：Li,S0,的溶解度随温度的升高而减小，20℃时i,S0,饱 和溶液升温到40℃时，Li,S0,的溶解度减小，有品体析出，溶 液仍为饱和溶液，B错误：在40℃时，分别配制等质量的三种 物质的饱和溶液，根据40℃时，溶解度Na,C0,>Li,S0,> Li,CO3,故Na,CO3需要水的质量最少，C错误；将饱和 Li,SO,溶液和饱和Na,CO,溶液混合反应，制备i,CO,晶体 该制备反应利用了Li,C0,溶解度相对较小的性质，D正确。 6.(1)复合(2)31.95(3)980 (4)防止温度降低，硫酸铈溶解度增大，晶体部分溶解（合理即 可)(5)A 7.(1)饱和过滤(2)蒸发结晶 (3)NaCl>MgS0,>MgCL (4)MgCL >NaCl>MgSO, 【解析】(1)盐湖卤水晒盐后会析出氯化钠品体，故母液是氯化 钠的饱和溶液，将晒制而成的盐与母液分离的操作是过滤 (2)氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，硫酸镁的溶解度 受温度变化的影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯 氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。(3)40℃时，溶解度 MgCL,>MgSO,>NaCl,取等质量的三种固体分别溶于水配成饱 和溶液，需要溶剂的质量NaC>MgsO,>MgCl,故溶液的质量由 大到小的顺序是NaC>Mgs0,>MgCl,。(4)将70℃时三种物 质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，降温后 仍为饱和溶液，相同温度下，溶解度大的饱和溶液的溶质质量 分数大，0℃时溶解度MgCL,>NaCl>MgS0,故将70℃时三种 物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数由大到 小的顺序是MgCL,>NaC>MgSO,。 8.A 9.(1)夏季(2)硫酸钠的溶解度随温度降低而减小 (3)2030(4)小于NaC 10.C11.B 12.(1)硝酸钾（或KN03)(2)增大(3）31.6(4)②③ 【解析】(1)20℃时，向50g水中加入11g甲，全部溶解，蒸发 40g水，溶液②没有晶体析出，根据溶解度可知，60℃时，10g 水中最多能溶解11g硝酸钾、4.55g氯化钾，则固体甲是硝酸 钾。(2)由实验可知，温度升高，甲的溶解度增大，说明甲的 参考答案及重难题) 溶解度随温度的升高而增大。(3)将溶液③过滤，得到滤渣的 质量是7.84g,则20℃时，10g水中最多能溶解11g-7.84g= 3.16g硝酸钾，则甲在20℃时的溶解度是31.6g。(4)20℃ 时硝酸钾的溶解度是31.6g,20℃时50g水中最多能溶解 15.8g硝酸钾，溶液①是不饱和溶液：60℃时，10g水中最多 能溶解11g硝酸钾，溶液②是恰好饱和的溶液；溶液③中有晶 体析出，为20℃时的饱和溶液，则上述属于饱和溶液的是溶 液②③。 13.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 【解析】(1)第一次加入50g水溶解了30g-13g=17g固体 第二次加入50g水又溶解了13g-5g=8g固体，因为继续加 水还能溶解固体，说明50g水最多溶解17g氯化钾，则第一 次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液：第二次加入50g 水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第二次加人50g水只 溶解了8g固体，如果形成饱和溶液，应该可溶17g,说明剩余 5g固体是不溶于水的杂质，故再加人10g水固体质量不会溶 解，x=5,说明溶液③还能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和 溶液。(2)由(1)分析可知，x=5。(3)由(1)分析可知，20℃ 时，50g水最多溶解17g氯化钾达到饱和状态，则100g水中 最多溶解34g氯化钾，即20℃时氯化钾的溶解度为34g。 (4)溶液②中溶质质量为30g-5g=25g,溶液质量为50g+50g +25g=125g,溶液③中溶质质量为25g,溶液质量为125g+ 0g=135马，根据溶质质量分数←溶质质量×100%可知，溶液 ②与溶液③的溶质质量分数不相等。 14.C【解析】图1中，4℃时，烧杯③中的100g水中溶解了50g W,则W物质在t,℃时的溶解度大于或等于50g,图2中，t3℃ 时，a物质的溶解度是50g,b物质的溶解度是40g,所以固体 W的溶解度曲线是图2中的a,A错误：t,℃时，W的溶解度是 20g,150g水中达到饱和状态时能够溶解的质量是30g,所以 ①②是饱和溶液，结合A选项分析可知，t,℃时，a的溶解度是 50g,所以③是饱和溶液，因此溶液①②③都是饱和溶液，B错 误：t,℃时，W的溶解度是30g,150g水中达到饱和状态时能 够溶解W的质量是45g,所以固体不能全部溶解，C正确：将 t,℃时图2中等质量的a、b的饱和溶液降温到t,℃，由于a的 溶解度受温度变化的影响更大，析出晶体更多，但选项没有指 明溶液是否饱和，无法比较，D错误。 15.(1)不饱和 (2)碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可以与酸性物质发生反应 (3)40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出 (4)90g(5)碳酸氢钠（或NaHC03) 16.(1)增大(2)溶液变浑浊(3)> (4)①不饱和②15g 高频点12 微观反应示意图 1.B P图像分析 。氢原子 催化剂,088c8 ○氧原子 光照 ● ○碳原子 CH. 0, CH,OH 有机物 单质 有机物 催化剂/H, 化学方程式为2CH4+0, 光照 =2CH,OH CH4、02、CH,0H的分子个数比为2：1：2 CH、0,、CH,0H的质量比为(16×2)：32：(32×2)=1：1：2 解析·河北化学 41 2.C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在 硫酸和通电的条件下反应生成氧气和乙烯，化学方程式为 2C0,+2H,0s0 30,+C,H,。单质是由一种元素组成的纯 通电 净物，则该反应中属于单质的是丙（氧气），A正确：二氧化碳和 水在硫酸和通电的条件下生成乙烯和氧气，为实现碳中和提供 了新路径，B正确：由化学方程式可知，转化中甲和乙的质量比 是(2×44)：(2×18)=22：9，C错误：随着反应的进行，水不断被 消耗，而硫酸的质量不变，则硫酸的浓度增大，溶液的酸性增 强，pH逐渐变小，D正确。 3.D【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是CO,、N,和 H,在一定条件下反应生成了C0(NH,)2和H,0。物质甲是二 氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个物质甲分子 是由3个原子构成的，A错误；物质丁是尿素，其化学式为 CO(NH,),只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于 氮肥，B错误：由反应的微观示意图可知，该反应前后分子种类 发生了改变，C错误：由A选项分析可知，反应的化学方程式为 C0,+N,+3H,一定条件C0(NH,),+H,0,则参加反应的乙和 丙分子个数比为1：3，D正确。 4.B【解析】根据甲醚燃烧的微观反应示意图可知，该反应为甲 醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方 程式为CH,0CH,+30,点燃2C0,+3H,0。 ☐中的物质为 H,0,其粒子图示为。Qb,A、D正确；根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的个数和种类均不变，则反应前后碳原子的个数不 变，B错误：该反应为甲醚在氧气中燃烧，体现了氧气可以支持 燃烧，C正确。 5.A【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是C0,和H,0在 催化剂、光照条件下反应生成02和C,H,0,化学方程式为 2C0,+3H,0催化剂30，+C,H,0H。由微观反应示意图可知， 光照 水分子(H,0)在“人造树叶”的催化作用下分解为氧分子(0，) 和活性粒子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类 不变，则活性粒子中一定含有氢原子，不确定是否含有氧原子。 A错误：该反应以二氧化碳和水为原料，在“人造树叶”催化及 光照下反应生成乙醇，实现了资源的循环利用，乙醇还可以通 第二部分 题型1主题式填空 1.(1)0(或氧气) (2)生活污水任意排放（或生活垃圾随意丢弃，合理即可） (3)Na,S0 2.(1)2:1聚氯乙烯(2)H,0 (3)使温度达到可燃物的着火点 3.（1)铁物理(2)太阳能非金属 (3)废纸（或废塑料瓶或废旧金属，合理即可） (4)硬度大（合理即可） 4.(1)催化(2)65.38(3)过滤（合理即可） 5.(1)石油(2)混合物(3)H,0 (4)不捕捞珍稀海洋生物（合理即可） 6.(1)+7(2)提供充足的氧气(3)分子在不断运动 (4)水和氧气（或H,0和0，） 7.(1)①纤维素②C0,③C (2)快速释放大量的热，气压过大 8.(1)放热(2)金属微量 42 参考答案及重难 过粮食发酵等方式获取，使用之后可以在短期内再生，属于可 再生资源，B正确：反应前CO,、H,0中氧元素的化合价为 -2价，反应后氧气中氧元素的化合价为0价，故反应前后有元 素的化合价发生变化，C正确；根据分析可知该反应的化学方 程式，D正确。 6.(1)Hgs(2)金属原子 (3)B(4)100.5g 7.(1)P0、0H(2)6:1(3)一（或1） (4)反应前后原子的种类、数目、质量都不变(5)36g 8.(1)有机物(2)CO(3)碳、氢、氧原子（或C、H0) (4)2C0+2H,0定条件CH,C00H+0:(5)AD 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在 定条件下反应生成CH,0,和氧气（空气中的一种气体），化学 方程式为2C0+2H,0一定条件CH,C00H+0,。(1①）葡萄糖属 于有机物。(2)由分析可知，丁为02，粒子的图示为C○。 (3)反应前后没有变化的粒子有碳、氢、氧原子。(4)由分析可 知，化学方程式为2C0+2H,0-定条件CH,C00H+0,。 (5)由●○构成的物质是C0,属于空气污染物，A正确：乙酸由 乙酸分子构成，B错误：参加反应的甲和乙两种粒子的个数比 为1：1，C错误：化学反应均遵守质量守恒定律，D正确。 9.（1)2530,+0,定条件2S0,(2)化合反应 (3)分子构成不同(4)酸雨(5)<(6)16g 【解析】由微观反应示意图可知，步骤I中物质转化的化学方 程式为2S0,+0,一定条件2s0,步骤Ⅱ中反应的化学方程式 为50，+H,0一定条件H,50。（1)由分析可知，步骤1中反 应的化学方程式是2S0,+0,一定条件 2S0,。(2)步骤Ⅱ中的 反应特征为多变一”，属于化合反应。(3属和3化学性质 不同的根本原因是分子构成不同。(4)S0,排放过多易造成酸 雨。(5)反应Ⅱ中生成物的水溶液为硫酸，pH<7。(6)由分析 可知，步骤1中反应的化学方程式是2S0,+0,一定条件 203,128gS0,与32g02在一定条件下反应生成160gS0, 则64g的$0，完全转化需要氧气的质量是16g。 题型专练 (3)K,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2K0H腐蚀性 (4)氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钾 题型2教材实验 1.C2.D3.A 4.(1)磨砂面(2)B (3)吸收二氧化硫，防止污染空气防止高温熔融物溅落，使 集气瓶瓶底炸裂 (4)都是氧化反应（合理即可） (5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不同， 铁粉与空气中氧气的接触面积大 5.B6.B7.B 8.(1)集气瓶(2)2H202 Mm022H,0+0.t (3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出(4)水（或H,0) 9.(1)化学反应速率与催化剂的种类有关（合理即可） (2)催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量 10.A11.B12.A 题解析·河北化学高频点11溶解度图表的分析和应用(10年6考) 类型①溶解度曲线(2021.7) 1.[2025大庆]硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变化）。 下列说法正确的是 溶解度/g 0 30 20 10 20401,60802100 温度/℃ A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点 C.t,℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼 酸溶液 D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 2.工业制备的KCr20,中常混有KC1,这两种物质的溶解度曲线如图 所示，下列说法正确的是 ( A.K2Cr,0,的溶解度大于KCl的溶↑溶解度/g 100 解度 4 90 K,Cr,O. B.将60℃的146gK,Cr,0,溶液降温 40 KCI 中M 至40℃，析出固体20g 20h 0 C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质与溶剂 20406080100温度/℃ 的质量之比为2：3 D.60℃时，M点对应的K,Cr,0,溶液和KCl溶液均不饱和 3.[2025广安]20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发， 蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交 于c点)。下列分析错误的是 ( A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱 ↑析出晶体的质量/g 和溶液 10 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸 发28g溶剂，两者析出晶体的质量 28 蒸发溶剂的质量g 相等 C20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 ●D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 4.[2025达州]a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法 错误的是 A.a中混有少量b,可采用降温结晶的方法提溶解度/g 纯a B.t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 40 C.t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解， -C 所得溶液质量为70g 0t1t2t3温度/℃ D.t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c>b>a 5.[2025连云港改编]80℃时将饱和Li,S04溶液和饱和Na2C03溶液 混合反应，制备Li,C03晶体。Na,CO3、Li,S04、Li,C03的溶解度曲 线如图所示。下列说法正确的是 60 o50 Na.CO, 40 造30 20 LiSO. 10/ ---Li,CO3-- 0 20 40 温度/2 A.常温下，Na2C03、Li,C03均易溶于水 B.20℃时Li,S04饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C.在40℃时，分别配制等质量的三种物质的饱和溶液，Li2C03需 要水的质量最少 D.该制备反应利用了L,C0,溶解度相对较小的性质 6.稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。 某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸 铈和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 溶解度/g 120 /硝酸钾 100 80 60 (40.63.9) 40 20才 硫酸铈 020406080温度/℃ (1)硝酸钾属于 肥料。 (2)40℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 go (3)若配制1000g含2%KN0,的营养液，需加水的质量为 go (4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸 铈晶体，趁热过滤，“趁热”的原因是 (5)下列关于两种物质的说法中正确的是 (填字母序号)。 A.t,℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B.将20℃饱和的硫酸铈溶液迅速升温到60℃，此时溶液中的溶 质质量不变 C.t℃(0℃<t<t1℃)时，硝酸钾的溶解度大于疏酸铈的溶解度 真题与拓展·河北化学 7.[2025邯郸市25中二模改编]青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒 制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCL,、MgsO,等，三种物质 的溶解度曲线如图所示。 溶解度/g 70H MgCl, 57.560 50 MgSO 40 30F NaCl 20,, 020406080100温度/℃ (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液，将晒制而成的盐与母液分离的操作是 (2)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 (3)40℃时，取等质量的三种固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液 的质量由大到小的顺序是 (4)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质 质量分数由大到小的顺序是 类型②溶解度表 8.葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体 液，葡萄糖的溶解度表如表所示，下列有关说法正确的是( 温度/℃ 0 10 20 40 50 60 70 溶解 91.0 91.691.8 92.092.4 93.4 95.7100.0 度/g A.葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增大 B.70℃时，葡萄糖饱和溶液中葡萄糖与溶液的质量比为1：1 C.葡萄糖溶液从70℃降温至10℃时一定有晶体析出 D.为补充能量，每天需摄人大量的葡萄糖 9.在古代，运城盐湖是我国食盐的主要产区，盐湖含有丰富的氯化钠 和硫酸钠。随着氯化钠的不断开采，盐湖中氯化钠的含量大幅降 低。从上世纪50年代开始，该地区逐渐停止生产氯化钠，转而从 盐湖中获取硫酸钠。氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度表见 下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 度/g氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 请回答下列问题。 (1)盐田晒盐最适宜的季节是 (2)当气温较低时，所制得的粗盐中硫酸钠含量较高，这是因 为 (3)根据表中数据，硫酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度为t℃，数 值t的合理范围是 <t<(限填表中两个相邻温度数值)。 (4)近年冬季，盐湖在低于-5℃时会出现析出“硝花”（硫酸钠晶 体)景观。此时，盐湖水中硫酸钠的质量分数 (填“大于” 4.9 “小于”或“等于”) 100+4. 。×100%,盐湖水中除了硫酸钠，一定还 存在的溶质为 (写化学式)。 类型3实验操作图(10年3考) 10.小唐同学在家按如图操作自制“棒棒糖”（制作过程中忽略水的 蒸发)，已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列说法正确 的是 蔗糖 一沾有蔗糖粒的竹签 取出 口搅拌口降温口“棒棒糖"口 水 9 909℃ 90℃ 20℃ 20℃“棒棒糖” 乙 丙 A.溶解过程中，搅拌能使蔗糖溶解度变大 B.乙烧杯的溶液可以继续溶解蔗糖 C.乙→丙若采用蒸发溶剂也可制得“棒棒糖” D.溶液溶质质量分数的关系：乙<丙=丁 11.NH,Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH,Cl固体放 入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下 列分析错误的是 ( 50g NH,CI 固体 80℃降温至 NHCI 20℃ ☐操作X 固体 100g水 甲 丙溶液 A.NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度 B.丙溶液中不含NH,CI C.依据化学肥料分类标准，NH,Cl属于氮肥 D.操作X的名称为“过滤” 12.60℃时，KN03和KCl的溶解度分别是110g和45.5g。已知固体 甲是KNO,或KCl中的一种，某同学按图示方式进行实验。请回 答相关问题。 蒸发 加11g 40g水 冷却 甲 升温 正 20℃ 20℃ 60℃ 20℃ 50g水 溶液① 溶液② 溶液③ (1)固体甲是 (2)由实验可知，甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大” “减小”或“无法判断”)。 (3)将溶液③过滤，得到滤渣的质量是7.84g,则甲在20℃时的 溶解度是 go (4)上述属于饱和溶液的是溶液 (填序号)。 13.[2025陕西]20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂 质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有 明显变化。 加入 溶液①再加入溶液②再加入溶液③ 50g水 50g水 10g水 充分 充分 充分 30g固体搅拌 13g固体搅拌 5g固体 搅拌 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不 相等”)。 类型4综合型(2025.13；2018.35) 14.在学习了“溶解度”的相关知识后，小东用盛有150g水的烧杯进 行如图1所示的实验，图2是相关的溶解度曲线。下列说法正确 的是 +溶解度/g 50 t,℃加入t,℃继续 t,℃升温t3℃ 40 30上-= 30g 加入 至t,℃ 20 固体市圈20g 并蒸发 10 150g水 ①固体W ② 50g水 ③ 04 t12i3温度/℃ 图1 图2 A.固体W的溶解度曲线是图2中的b B.①~③溶液中，只有①②是饱和溶液 C.若将②升温至t,℃，固体不能全部溶解 D.将t,℃时图2中等质量的a、b的溶液降温到t,℃，析出晶体较 多的是a的溶液 15.果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如图1所 示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 溶解度/g XXX果蔬洗盐 6 50 Na,CO 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 40- NaCl 30 【净含量】350g 2 10 NaHCO 【使用方法】… 01020304050607080 温度/℃ 图1 图2 真题与拓展·河北化学 (1)取1.0g果蔬洗盐加入10g20℃的水中，形成的溶液是碳酸 氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，其原因是 (3)除去NaCl样品中混有的少量Na,C03,可用溶解→蒸发→过 滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 d (4)20℃时，向10 g NaHC03中加人 水，可配制成溶质质 量分数为10%的NaHC0,溶液。 (5)40℃时，同学们用等质量的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠分别配 制成饱和溶液制备“果蔬洗盐”溶液，溶液质量最大的是 16.农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液按照一定比例混合制成波 尔多液喷洒在农作物上，阻止孢子发芽及病菌侵染，促使农作物 叶色浓绿、生长健壮，提高农作物的抗病能力。所用CuSO4和 Ca(OH),的溶解度如表所示，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 CuSOa 14.300 17.400 20.700 25.000 28.500 度/g Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 (1)从表中可知，CuS04的溶解度随温度升高而 (填“增 大”或“减小”)。 (2)40℃时，向Ca(0H),的饱和溶液中加入氢氧化钠固体，观察 到的现象是 (3)20℃时，将等质量的CuS0、Ca(OH)2两种物质的饱和溶液 升温到40℃，所得溶液的质量关系是CuS04(填“>”“<”或 “=”)Ca(0H)2g (4)如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操 作的实验记录，请回答： 蒸发 再蒸发 再蒸发 10g水 10g水 10g水 盘岳 析出 共析出 固体1g 固体2.5g 甲 丙 入 ①乙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 ②该固体在此温度下的溶解度为 高频点12微观反应示意图(10年5考) 1.中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化 剂(Au/BP),实现了甲烷在温和条件下氧化制甲醇。如图为甲烷 制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 ( 0氢原子 ● 催化剂/H,O ○氧原子 光照 ○碳原子 A.生成物的化学式为CHO B.该反应前后金单原子催化剂的化学性质不改变 C.生成物中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1 D.反应物和生成物的分子个数比分别为1：1：1 2.乙烯是一种重要的化工原料。下图是制备乙烯的微观示意图，下 列说法错误的是 c00+0Hs0.00+83 0氢原子 ○氧原子 甲乙 通电 ●碳原子 A.该反应中涉及一种单质 B.该反应为实现碳中和提供了新路径 C.转化中甲和乙的质量比是1：1 D.转化中硫酸溶液的pH逐渐变小 3.[2025江西]我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了 尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 一定 。氢原子 c09+9b+∞ 条件 +9P 。氧原子 丙 戊 O氮原子 ○碳原子 A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 4.甲醚(CH0CH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优 良的环保性能，是燃料电池动力汽车首选的燃料。甲醚燃烧的微 观示意图如图所示。 +00点燃C●0+ 。氢原子 0氧原子 乙 ●碳原子 下列关于上述反应的说法错误的是 ( A 中物质的粒子图示为Q6 B.反应前后碳原子的个数减少 C.该反应体现了乙可以支持燃烧 D.该反应的化学方程式为CH,0CH,+30,点燃2C0,+3H,0 5.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树 叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法不正确的是 必 光照 0活座● 乙醇●碳原子 粒子 。氧原子 0氢原子 “人造树叶入造树叶 A.活性粒子中含有氧原子和氢原子 B.乙醇属于可再生资源 C.反应前后有元素的化合价发生变化 D.由图可知，该反应的化学方程式为2C0,+3H,0催化剂 302 光照 +C2H.OH 6.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载：“丹砂烧 之成水银，积变又成丹砂”。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应 生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答 问题： 。氧原子 ●+o0 △ + 0b ●汞原子 丹砂氧气 汞 二氧化硫 ○硫原子 (1)丹砂的化学式为 (2)汞属于 (填“金属”或“非金属”)元素，由 (填 “分子”“原子”或“离子”)构成。 (3)“∞”表示的微观意义是（填字母序号）。 A.两个氧原子 B.一个氧分子 (4)若116.5g丹砂与氧气完全反应后得到汞的质量为 7.[2025唐山市10中二模改编]甲醛是一种重要的化工原料，同时也是 一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[Ca(P04),OH]可 将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图 如下： ●0 oH 羟基磷灰石 真题与拓展·河北化学 (1)Ca(P04),0H中的阴离子为 (填粒子符号)。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 (3)该反应的生成物的物质类别有 种。 (4)反应前后物质的总质量不变，请从微观角度解释： (5)若60gCH0和80g02完全反应得到水的质量为 0 8.我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖（化学式为C。H20。)和油脂的 “人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸反应的微 观示意图如图所示。 ●0+0-定条件g82 ●碳原子 O氧原子 甲乙 丙 丁 O氢原子 (1)葡萄糖属于 （填“无机物”或“有机物”)。 (2)丁为空气中的一种气体， 中粒子的图示为 (3)反应前后没有变化的粒子有 (4)根据图示，写出该反应的化学方程式： (5)下列有关该反应说法正确的是 (填字母序号)。 A.由●○构成的物质属于空气污染物 B.乙酸由8个原子构成 C.参加反应的甲和乙两种粒子的个数比为2：3 D.该反应遵守质量守恒定律 9.我国科学家利用多孔碳材料吸附$0，，既解决了煤燃烧带来的污 染，又实现了S0,的回收利用。下图是多孔碳对燃煤烟气中$0， 的吸附、转化的微观示意图。 ●硫原子 0氧原子 Ab 0氢原子 (1)一定条件下，步骤I中物质转化的化学方程式是 (2)步骤Ⅱ中发生的反应属于 (填反应基本类型)。 (3)和8化学性质不同的根本原因是 (4)S02排放过多易造成的环境问题是 -0 (5)反应Ⅱ中生成物的水溶液pH(填“>”“<”或“=”)7。 (6)步骤I中，64gS02完全转化需要氧气的质量是