高频点1 元素周期表及粒子结构示意图&高频点2 化学式的意义及相关计算-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展·高频考点&题型专练

小卷特训 第一部分高频点专练 高频点1元素周期表及粒子结构示意图 (10年7考) 1.Cu0-Ce0,催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。铈在元 素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是( A.铈的元素符号为Ce B.铈的质子数为58 58 Ce C.Ce0,中铈元素为+2价 铈 140.1 D.Ce02中铈、氧元素质量比为35：8 2.地方信息2025年8月30日至31日，“富硒功能农业培训会暨河 北省纳米硒产业发展和技术推广交流会”在唐山召开。硒元素在 元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A.硒属于非金属元素 B.硒原子核内的质子数=中子数 34 Se C.富硒茶中的“硒”指的是硒原子 硒 78.97 D.硒原子的实际质量为78.97g 3.碘是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示， 下列说法不正确的是 ( A.碘原子核外有127个电子 B.符号“L,”可表示碘分子 53 碘 C.碘原子通过得到一个电子形成碘离子(I) 126.9 D.人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病 4.新考法一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对 应的元素说法正确的是 ( A.10:00对应的元素易形成化合物 He B.3:00对应元素的单质是由分子构成的 C.11:00对应元素的离子符号为Na+ D.该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等 5.[2025菏泽]硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价 值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 ( 12 Mg 14 Si 镁 硅 24.30 28.08 A.Mg的原子结构示意图为+12 B.一个硅原子的质量为28.08g 的信息，图2是锂原子的构成示意图。下列分析错误的是( C.Si是地壳中含量最多的金属元素 微观粒子 D.Mg与Si的本质区别是质子数不同 Li 锂 原子核 6.为庆祝门捷列夫创立元素周期表150周年，联合国将2019年定为 6.94 图1 图2 国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信 息叙述正确的是 A.锂原子的最外层电子数为3 B.锂的相对原子质量为6.94 6 C 碳 C.图2中带负电荷的微观粒子名称是电子 12.01 13A114Si D.氯化锂的化学式为LiCl 铝 硅 10.●化学史[2025成都]徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素， 26.9828.08 钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有 A.碳原子的相对原子质量是12.01g 关说法正确的是 B.铝原子的核内中子数为13 C.碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 11 Na 16S 钠 硫 D.铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期 22.99 32.06 7.现阶段制造的人形机器人可实现做空翻的动作。在机器人的制作 A.两种元素均为非金属元素 过程中，镓元素的作用不可替代。下图是镓元素在元素周期表中 B.硫原子的质量为32.06g 的部分信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是( C.钠原子在反应中易得电子 D.两种元素可形成化合物Na,S x Ga 11.钨是一种硬度高、熔点高，常温下不受空气侵蚀，主要用途为制造 28183 镓 灯丝和高速切削合金钢、超硬模具的金属，如图A是钨元素在元 69.72 素周期表中的信息，B~E是四种粒子的结构示意图。 A.镓属于金属元素 B.图中x=31 74 钨 C.氧化镓的化学式为Ga0 183.8 D.镓元素在化学变化中易失去电子 请回答： 8.[2025潍坊改编]钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分 (1)由A中可知，钨的原子序数是 信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( (2)钨属于有色金属，是国际上重要的战略金属，江西浮梁县朱溪 钨矿查明三氧化钨(W03)资源量286万吨，成为新的世界最大钨 60 Nd 8 矿。在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，其中 钕 144.2 化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 A.钕是非金属元素 (3)B~E四种粒子中具有相对稳定结构的原子是（填 序号)。 B.钕原子的核电荷数为60 (4)B、C属于同种元素的原因是 C.y=10 (5)E元素位于元素周期表的第 周期，在化学反应中容 D.钕的相对原子质量为144.2g 易 （填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号为 9.锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中 真题与拓展·河北化学 高频点2化学式的意义及相关计算(10年3考) 1.“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成，发电玻璃是在普通玻璃上 覆盖一层碲化镉（化学式CdTe),碲化镉在弱光照射下也能持续发 电，为冬奥场馆提供电力支持。下列关于碲化镉的说法正确的是 A.碲、镉均属于金属元素 B.碲和镉的质子数相同 C.CdTe中Cd元素的化合价为+2，则Te元素为-2价 D.碲化镉中元素的质量比为1：1 2.在吉林大安木嘎新石器遗址中出土了大量的玉器，其中某种玉石 的主要成分是NaAlSi,O。,下列对该主要成分描述正确的是 A.相对分子质量为202g B.钠元素的质量分数为23% C.含有两种非金属元素 D.该玉石属于纯净物 3.甲烷(CH4)与乙烷(C,H。)都是天然气中含量较大的气体燃料。针 对质量相等的甲烷与乙烷，下列说法正确的是 A.所含碳元素的质量比为15：16 B.所含的分子数目相同 C.所含氢原子的个数比为2：5 D.保持化学性质的粒子相同 4.[2025青岛]乳酸(C,H03)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成 的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A.乳酸是一种有机物 B.每个乳酸分子中含有3个氢分子 C.乳酸中碳、氢元素质量比为1：2 D.使用聚乳酸制品不能减少白色污染 可降解的聚乳酸餐盒 5.[2025巴中]人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指 导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学 式为C12H2014Zn,下列说法正确的是 ( A.锌属于常量元素 B.葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大 C葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成 D.葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为9：14 6.●传统文化《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿 的功效。穿心莲内酯（化学式C0H0,)是一种天然抗生素。下列 关于穿心莲内酯的说法正确的是 ( A.从质量的角度认识：穿心莲内酯中碳、氧元素的质量分数相等 B.从分类的角度认识：穿心莲内酯属于混合物 C.从宏观的角度认识：穿心莲内酯由三种元素组成 D.从微观的角度认识：穿心莲内酯由55个原子构成 7.梧州六堡茶，不仅在国内享有盛誉，还通过“茶船古道”远销东南亚 等地。该茶叶中含有咖啡碱(CsHN4O2)。下列关于咖啡碱的说 法正确的是 A.咖啡碱中含有咖啡碱分子 B.咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C.咖啡碱由碳、氢、氮、氧元素构成 D.咖啡碱中碳、氧原子的个数比为1：4 8.新考法华东理工大学在钙钛矿太阳能电池研究领域取得重要突 破，创新性地采用单层石墨烯与聚甲基丙烯酸甲酯的复合结构，相 关成果处于国际领先水平。聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯 酸甲酯（化学式CH0,结构如图所示），下列关于甲基丙烯酸甲 酯(C,HO2)的说法正确的是 A.由15个原子构成 CH. B.属于氧化物 C.氢元素的质量分数最小 CH. D.氢元素质量是氧元素质量的4倍 9.新考法丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸 的分子结构示意图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是 ●氮原子 ○碳原子 。氧原子 ○氢原子 A.丙氨酸化学式可写为C3H,NO B.丙氨酸的相对分子质量是89 C.丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D.丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 构成 真题与拓展·河北化学 10.由聚乙烯醇[(C2H0).]、淀粉和光敏剂合成的新型塑料易降解、 更环保。下列有关聚乙烯醇的说法正确的是 ( A.含有C2H4分子 B.碳、氢、氧元素质量比为2：4：1 C.在0，中完全燃烧生成C0,和H,0 D.该可降解塑料属于纯净物 11.地方特色永年大蒜，河北省永年区特产，中国国家地理标志产 品。新鲜大蒜中含蒜氨酸(C6HNO0,S),蒜氨酸受撞击后会转化 为大蒜素(C6HoOS2)。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热 或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是 A.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 B.蒜氨酸和大蒜素组成元素相同 C.蒜氨酸中含有1个03分子 D.大蒜素中碳元素的质量分数最大 12.氧气(02)在一定条件下能形成四聚氧(04)，在超高压下能形成 红氧(Os)。下列说法正确的是 A.04与0g都为化合物 B.04与0。化学性质相同 C.02转化为0s是化学变化 D.1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 13.[2025龙东地区]剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有 芳樟醇（化学式为C1oHs0)。请回答： (1)芳樟醇的相对分子质量是 _o (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子的个数比为 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 14.随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐 渐进入我们日常生活，MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化 学式为C1sH21N0,请计算： (1)MBBA由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)一个MBBA分子中含有 个原子。 (3)MBBA由 种元素组成。 (4)MBBA中碳元素的质量分数是 (精确到0.1%)。水小卷特训 第一部分 高频点专练 高频点1元素周期表及粒子结构示意图 高频点8仪器识别及基本实验操作 1.C 1.C2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.C9.D10.C ?模型构建 11.A12.B13.D 原子序数(=核电 高频点9实验方案的设计与评价 荷数=质子数=原 子核外电子数)58Ce ·元素符号 1.D 元素名称，有“” 铈 2.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧 相对原子质量（单位为 字旁的金属元素 140.1人“1”，常省略不写) 杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A不符合题意：取少量滤液于 2.A3.A4.D5.D6.D7.C8.B9.A10.D 试管中，加入镁条，若产生气泡，说明滤液中有盐酸，B不符合 题意：盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂 11.(1)74(2)W、H(3)D 质但引人了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，C (4)核内质子数（或核电荷数）相等 符合题意：向滤液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶 (5)3(或三)得到S2 液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤液 高频点2化学式的意义及相关计算 中获取碳酸钙，D不符合题意。 1.C2.C 3.D【解析】氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分 3.A【解析】设甲烷与乙烷的质量都为m。甲烷(CH)中碳元素 别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁都出现水珠 的质量为mx(24x×100%)-= 12 4m,乙烷(C,H。)中碳元素的 (或无色液滴)，不能鉴别，A错误：检验CO,气体是否收集满 应该将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明C0,已 质量为m× 12x2+1x6×100%)=4 12×2 m,则所含碳元素的质量比 收集满，B错误；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 为3 和氢氧化钠，能除去杂质但引人新的杂质氢氧化钙（过量的）， 4m: 5m=15:16,A正确；甲烷的相对分子质量为12+1× C错误；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶 4=16,乙烷的相对分子质量为12×2+1×6=30，甲烷相对分子 解，过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，滤液蒸发结晶得到氯化 质量较小，质量相等的甲烷与乙烷，甲烷所含的分子数目较大， 钾，滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，D正确。 4.B【解析】氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能 B错误：设甲烷与乙烷质量都为m,则所含氢原子个数比为(4× 1G):(6×蜀)=5：4.C错误：甲烷由CH,分子构成，保持 使燃着的木条熄灭，不能鉴别，A错误：碳酸氢钠在加热条件下 分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的 CH,化学性质的最小粒子是CH,分子；乙烷由C,H。分子构成， 杂质，符合除杂原则，B正确；MgCL,能与KOH溶液反应生成氢 保持CH。化学性质的最小粒子是CH。分子，二者不同，D 氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾 错误。 氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，C错误：取少量溶液于试 4.A5.D6.C7.A8.C9.D10.C11.D12.C 管中，滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀，不能检验溶液中是 13.(1)154(2)10:18:1(3)12g 否含有C1,也可能是含有碳酸根离子等，应加入用硝酸酸化的 14.(1)分子(2)41(3)4（或四）(4)80.9% 硝酸银溶液，D错误。 高频点3分子的性质 5.D【解析】白醋、白开水均为无色液体，无法通过观察颜色进 行鉴别，白醋呈酸性，pH<7,白开水呈中性，pH=7,可通过测溶 1.B2.D3.B4.C5.B6.B7.D8.B9.C 液pH的方法进行鉴别，A错误：提纯含有少量氯化钠的氯化 10.(1)分子间有间隔(2)分子在不断地运动 钾，可利用二者溶解度受温度变化的情况设计方案，氯化钠、氯 (3)温度升高，分子运动速率加快 化钾的溶解度均随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温 高频点4物质的分类 度的变化影响较小，氯化钾的溶解度受温度的变化影响较大 1.C2.D3.B4.A5.C6.C7.C8.C9.D10.D 可通过用热水溶解后冷却结晶的方法使氯化钾结晶析出，过滤 11.C 后即可得到氯化钾，能达到实验目的，将固体溶解后加入硝酸 高频点5物质的性质与变化 银溶液，硝酸银溶液与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾， 1.C2.C3.A4.D5.A6.D7.B8.D9.C10.D 与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤所得固体为氯化 11.B12.C13.D14.D 银，不能达到实验目的，B错误：分离生石灰和石灰石，需要分 别得到生石灰、石灰石，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反 高频点6环境保护 应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，加过量水，过滤所得滤液为 1.A2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.A9.B10.C 氢氧化钙溶液，滤渣为石灰石，无法得到生石灰，不能达到实验 11.B12.C 目的，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成 高频点7生活常识 分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 1.C2.D3.C4.C5.D 加过量稀盐酸，过滤所得滤渣为石灰石中的杂质，滤液为氯化 38 参考答案及重难题解析·河北化学