江苏扬州大学附属中学2025-2026学年度第二学期高二化学学科阶段练习1

2025-2026学年度第二学期高二年级化学学科阶段练习1 一、单选题(共13小题，共39分) 1. 下列关于紫花前胡醇()中所含官能团名称不正确的是 A. 碳碳双键 B. 醚键 C. 酚羟基 D. 酯基 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 3. 下列关于苯、甲苯的结构和性质描述正确的是 A. 苯分子含碳碳双键 B. 苯、溴水在催化作用下制备溴苯 C. 可用分液的方法分离苯和苯酚 D. 甲基能活化苯环，甲苯更易发生取代反应 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1-甲基丁烷 B. 1，3-丙二醇 C. 3-甲基-1，3-丁二烯 D. 乙醚 5. 下列有关物质的结构、分类、变化、应用等说法正确的是 A. 晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 B. 乙烯与1，3-丁二烯为同系物 C. 煤气化和液化属于物理变化 D. 保护钢闸门时可与直流电源正极相连 6. 与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发 ②链反应 等 ③终止 等 以下说法不正确的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 有两种结构 C. 产物之一为极性分子 D. 产物中可能出现 7. 科学家用氰酸银()与氯化铵在一定条件下制得尿素，实现由无机物到有机物合成。尿素是一种常用氮肥。下列有关说法正确的是 A. 尿素中C化合价为-4 B. 电离能： C. 尿素易溶于水 D. 基态原子电子排布式为 8. 下列有关实验的原理、装置、操作等正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备并收集乙烯 D．析出晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式表示正确的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液： B. 丙烯聚合： C. 纯碱溶液显碱性： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 10. 下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 相同大小钠粒分别与水和无水乙醇反应时，钠与水的反应更剧烈 键极性：乙醇<水 B 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，无白色沉淀 苯酚与溴水常温下不反应 C 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；继续滴加溶液，产生黄色沉淀； ： D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A. A B. B C. C D. D 11. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 键角： B. 第①步反应只存在键变化 C. 总反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 12. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题(共4小题，共61分) 14. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：①25℃时，； ②在碱性溶液中易被氧化。 ③沉淀过快无法形成； ④部分金属离子浓度与的关系如表所示； 离子 开始沉淀 1.9 7.0 7.2 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 9.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的离子方程式为________。固液混合时，将水钴矿和硫酸或溶液先混合形成悬浊液，再滴加另一种溶液。与水钴矿混合形成悬浊液的溶液是________溶液。 （2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的和完全沉淀的如上表，“沉铁”中控制的理论范围为________。 （3）萃取剂对、萃取率随的影响如图，应选择萃取剂________(填“M”或“N”)。若萃取剂萃取某金属离子的分配系数[分配系数(有机相)(水相)]，用萃取剂萃取水溶液中的该金属离子，则萃取率=________(萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%)。 （4）过程中，先加氨水再缓慢加溶液的目的是________。 （5）“沉钴”中使用热溶液的目的是________。 15. 有机物，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ②(未配平) 回答下列问题 （1）M是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。 （2）M发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式) （3）M和N在催化加热条件下发生加聚反应能获得丁苯橡胶，其结构简式为： ，N的结构简式为________，N分子共面的碳原子至少有________个。 （4）M与发生反应产物的键线式为________。 （5）M与酸性溶液反应生成的有机产物为________(填结构简式)。 （6）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为。 ①单体分子中含________个手性碳原子。 ②单体经酸性氧化后得到一种五元环的有机物，它的一种同分异构体具有以下性质： a．能与溶液发生显色反应 b．同分异构体能与反应 c．氢核磁共振谱图4个峰 该同分异构体结构简式为：________。 16. 以乙烯、乙炔为原料经系列反应可获得苯乙烯。 已知：① ②苯环上原有取代基对新取代基的取代位置有影响，若原有基团为或，新引入基团在其间位；若原有基团为或，新引入基团则在其邻、对位。 ③ （1）的反应类型为________，已知信息③的反应类型为________。 （2）D分子中碳原子杂化类型为________。 （3）结合题中信息和所学知识，写出以苯为原料制备的流程图。(无机试剂、两碳及以下有机物任用，合成路线图示例见本题题干)________。 （4）某同学设计如图所示装置由苯制备硝基苯。控制温度50∼60℃，约反应，三颈烧瓶底部出现淡黄色油状液体。 ①该装置缺少一种必要的玻璃仪器，它是________。 ②由淡黄色油状液体得到纯净硝基苯的方案如下： 操作1的名称为________，操作2的名称为________。 17. 的回收、转化受到越来越多关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成的化学方程式为：________。 （3）与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因________。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为________。在相应位置补充完整虚线框内Y的结构________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是________。 2025-2026学年度第二学期高二年级化学学科阶段练习1 一、单选题(共13小题，共39分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）3.2-7.2(或) （3） ①. N ②. 90% （4）防止碱性太强，生成沉淀太快，无法形成 （5）温度高可减少溶解氧，且形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 【15题答案】 【答案】（1）否 （2） （3） ①. ②. 7 （4） （5） （6） ①. ①2 ②. ② 【16题答案】 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 还原反应 （2） （3） （4） ①. 温度计 ②. 分液 ③. 蒸馏 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 或 ②. 300℃催化剂的活性远不如200℃和250℃时的活性 （4） ①. H++e- ②. ③. 加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(回答合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $