北京市东城区2025-2026学年度第二学期高三综合练习(一) 化学试卷

北京市东城区2025－2026学年度第二学期高三综合练习（一） 化学 本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 分子中键电子云轮廓图： C. 乙烯的分子结构模型： D. 的结构示意图： 2. 下列有关多巴胺（）的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 可与盐酸反应 C. 可与氢氧化钠反应 D. 可与浓溴水反应 3. 根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的化学方程式为 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D. 氨的沸点比、低，易液化分离 4. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶于足量稀硝酸，溶液变黄： B. 常温下用氢氧化钠溶液吸收氯气： C. 常温下溶液： D. 向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳，溶液变浑浊： 6. 依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 A 丙酮（）与加成主要得到 电负性：， B 熔点：金刚石＞晶体硅 熔点： C 镁条能与热水反应而铝条不能 第一电离能： D P、As均为第ⅤA族元素，为中强酸 溶液常温下显碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A. 过程①中的主要反应： B. 溶液2与反应后的滤液可用于过程① C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D. 能降低熔融所需温度，减少能耗 8. 下列实验相应的装置或操作中不正确的是 A.制备并检验乙烯 B.验证牺牲阳极法 加热混合液使液体温度迅速升到170℃，以减少副反应 一段时间后，从电极附近取少量溶液，滴入2滴溶液 C.提纯含有少量NaCl和泥沙的粗苯甲酸 D.比较的和的的大小 将加热溶解的粗苯甲酸溶液趁热过滤至另一烧杯中，冷却结晶，再过滤 向盛有醋酸的试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 转化为的反应是氧化还原反应 C. 与水反应的方程式为： D. 理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 10. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B. 链状结构分子中有4个手性碳原子 C. 链状结构通过加成反应得到环状结构 D. 环状结构1和环状结构2互为构造异构体 11. 根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A. 甲中发生反应： B. 丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C. 乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D. 实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 12. 用铂电极电解海水制氢时，会与快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电解时的阴极反应为： B. 配合物层排斥，形成了拓宽后的高区 C. 主要在拓宽后的高区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D. 向阴极迁移的在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高pH区 13. 温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A. 由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B. 由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C. 断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D. 在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 14. 25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A. 悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B. 对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C. 对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D. 向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 过氧化钙可用于污水处理。 Ⅰ.的制备 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。 （1）基态氧原子价层电子轨道表示式为________。 （2）制备反应的离子方程式为________。 （3）已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用：________。 （4）通过检验来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液，________（补全操作和现象），表明沉淀已洗涤干净。 Ⅱ.的结构 （5）的晶体结构示意图如下。 ①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________。 ②的熔点明显高于，分析原因：________。 Ⅲ.处理含苯酚污水 （6）溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗________。 16. 炼锡废渣（含、、、、等）的综合利用可节约资源，降低环境污染。 已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减弱时，均会沉淀出。 ii.。 iii.25℃.相关数据：，；，，。 Ⅰ.的提炼 （1）“酸浸Ⅰ”步骤中溶于稀盐酸的离子方程式为________。 （2）“酸浸Ⅰ”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。 ①由图1可知Si的溶解率在250 r/min时最大，原因是________。 ②由图2可知“酸浸Ⅰ”温度不应高于45℃，原因是________。 （3）“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用：________。 Ⅱ.酸浸液的综合利用 （4）酸浸液中，，。溶液B中应小于________，以防止析出。 （5）“减压蒸发”步骤所得X可循环利用，其化学式为________。 17. 降压药阿折地平的一种合成路线如下。 已知： （1）G中官能团的名称是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）反应②和③中都有生成，则D的结构简式是________。 （4）已知：2E→F，F为四元环酯且核磁共振氢谱有两组峰（峰面积之比为）。 i.F的结构简式为________。 ii.下列说法正确的是________（填序号）。 a.E分子中碳原子的杂化类型为和 b.反应④为消去反应 c.反应⑤和⑥的原子利用率均为100% （5）M和L的结构简式依次是________、________。 18. 将转化为化工原料，对实现“碳中和”有重要意义。相关反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）将和转化为和水蒸气的热化学方程式为________。 （2）恒温条件下将反应Ⅰ在下列两种容器中进行（温度、投料、起始体积均相同），的平衡转化率更高的是________（填序号）。 a.容积可变的恒压容器 b.容积不变的恒容容器 （3）可作为反应Ⅱ的催化剂，可能的催化过程如下。补充i的化学方程式。 i.________ ii. （4）一种实现反应Ⅰ和反应Ⅱ联用的方法如下。恒温恒压（750℃、130kPa）下，阶段向反应器（图a）中通入、混合气（体积比为），阶段通入气。发生的转化如图b所示。测得出气口的气体组成如图c所示（始终未检出）。 ①已知750℃时（3）中反应ii的平衡常数约为10。 阶段，存在时，出气口几乎检测不到；若不加入，出气口会检测到较多和。结合平衡移动原理解释的作用：________。 ②时通入能快速产生大量，结合化学方程式分析原因：________。 ③该方法将和分在不同时段收集，显著提高了的转化率。 19. 某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 （1）溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 （2）补全下列方程式：________。 （3）探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 （5）探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 （6）探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 北京市东城区2025－2026学年度第二学期高三综合练习（一） 化学 本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）浓氨水中和，使、正向移动，提高，利于生成沉淀 （4）加入硝酸银溶液，无白色沉淀 （5） ①. ②. 是离子晶体，是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力 （6）14 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 搅拌转速小于250r/min时，溶解速率小，溶解不充分；大于250r/min时，搅拌过于剧烈，会沉淀出 ②. Sn的溶解率增大，提前浸出，回收率降低；Si的溶解率下降，混入含锡残渣，不利于Sn的回收 （3），增大有利于与结合形成；增大，有利于与生成，均使的沉淀溶解平衡正向移动 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）酯基、羰基 （2） （3） （4） ①. ②. abc （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）a （3） （4） ①. ，降低，使平衡正向移动（或使反应ii平衡逆向移动） ②. 通入促进正向进行，产生的快速发生反应：，从而快速生成大量CO。 【19题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解 ②. 稀硫酸 （4）只有水 （5） ①. ②. 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成 （6）、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $