模拟卷07-2026年河南省初中学业水平考试化学黄金模拟试卷

河南省2026年初中学业水平考试黄金模拟 化学试卷（七） (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Mg:24A1:27S:32 Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.我国酒文化源远流长，酿酒的主要流程为：制曲→淀粉糖化→酒精发 酵→蒸馏取酒，流程中涉及物理变化的是 A.制曲 B.淀粉糖化 C.酒精发酵 D.蒸馏取酒 2.良好生态环境是最公平的公共产品，是最普惠的民生福祉。下列做 法不利于保护环境的是 A.国家层面：依法治理环境，走可持续发展道路 B.社会层面：积极宣传垃圾分类、回收、再利用 C.企业层面：直接排放污染物，减少处理成本并节约资源 D.个人层面：增强环保意识，自觉履行环境保护义务 3.目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达 到全球第一。下列属于合成材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.工业陶瓷 D钛合金 4.警示标志能传达安全信息。下列化学标志不适合张贴在贮存一氧化 碳的钢瓶上的是 易燃气体 爆炸品 5.从分子、原子角度认识物质是化学的重要特征。下列物质中含有多 种分子的是 ( A.冰水 B.糖水 C.黄铜 D.氯化钠溶液 6.2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安 全”。下列有关水的叙述不正确的是 A.经自来水厂净化后的水是纯水 B.净化水的过程中活性炭起吸附作用 C.煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒 D.我国调水工程可缓解局部地区缺水现状 7.氢氧化钠是实验室常用的试剂。用氢氧化钠固体配制一瓶如图所示 的溶液，下列说法正确的是 A.所需氢氧化钠的质量为10g B.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、混匀 名称：氢氧化钠溶液 C.溶解时，玻璃棒的作用是增大氢氧化钠的 化学式：NaOH 溶解度 溶质质量分数：20% D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞 溶液质量：500g 并贴上标签 8.某些汽车的安全气囊中会添加硝酸铵(NH,NO,),其受到撞击后，导 致硝酸铵分解而发生爆炸，生成空气中常见的两种物质和一种常见 的液体氧化物，使气囊鼓起，避免人体受到伤害。根据以上信息，判 断反应前后的相关物质中氮元素的化合价不包括 A.-3 B.0 C.+4 D.+5 9.合理调控化学反应，对工业生产和日常生活都有着重要作用。下列 有关做法合理的是 ( A.海产品保鲜—一用甲醛水溶液浸泡 B.延缓铁制品生锈—铁制品表面喷漆 C.室内煤气泄漏一立即打开排气扇通风 D.炒菜时锅底出现黑色固体一调小灶具进风口 10,石油催化奠基人闵恩泽为我国的石油化工发展作出了卓越的贡献。 某石油厂生产乙烯(C,H4)的微观示意图如图所示。下列说法错误 的是 ( 定条件 ● 氢原子 氧原子 碳原子 A.该反应有两种氧化物 B.该反应有助于降碳、减碳 C.生成物的质量比为1：4 D.反应前后分子的数目发生改变 11.风暴瓶是一种天气预报工具（如图），内部装有蒸馏水、乙醇、硝酸 钾、氯化铵和樟脑等化学物质。当外界温度改变时，樟脑在乙醇内 的溶解度会随着温度变化，瓶内会出现不同形态的樟脑沉淀。下列 说法正确的是 A瓶内的透明溶液中只含有一种溶质和一种溶剂 B.樟脑在乙醇中的溶解度受温度影响变化比较大 C.会析出晶体是因为溶液不是均一、稳定的混合物 D析出晶体的溶液是该温度下樟脑的不饱和溶液 个pH Na,C0,溶液的质量/g 第11题图 第13题图 12.下列实验方案无法达到实验日的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氧化钙和氢氧化钠 加水，测量溶液温度 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 将带火星的木条伸入盛有氧气的 C 验证氧气的助燃性 集气瓶中 D 鉴别真丝和涤纶布料 取样，点燃，闻气味 13.某同学用pH传感器测定向一定量CaCL,和盐酸的混合溶液中滴加 Na,CO,溶液时pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法正确 的是 () A.ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生 B.bc段所发生的反应：Na,C03+2HCl一2NaCl+H,0+C02↑ C.c点溶液中溶质只有NaCl D.向d点的溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色 14.硝酸银和某金属的硝酸盐的混合溶液质量为mg,在一定条件下与 足量的镁充分反应，过滤后所得溶液的质量仍为mg。则该金属的 硝酸盐可能是 A.硝酸锌 B.硝酸铝 C.硝酸亚铁 D.硝酸铜 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.医疗上可用于治疗胃酸过多症的一种盐是 ;人体缺乏 易产生龋齿。 16.合理利用化石燃料能源，是人类不断探索的课题。 (1)化石燃料包含煤、天然气和 (2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指 高温条件下碳酸钙转化为生石灰，然后“灰”遇水成浆，写出“烧 石成灰”的化学方程式： (3)随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋 枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想： 17.食盐可作调味品。“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒法”，是一种古老 的制盐工艺，其主要过程如图所示。 卤水 (盐湖水等) 谢 EE进 集卤蒸发 过“箩”调配 储卤 蒸发 铲出 (1)集卤蒸发时，借助风力和 使卤水蒸发。 (2)过“箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)调配可除去卤水中的不溶性 杂质，该操作相当于实验室中的 (3)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用 晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，晒盐法的 优点是 (写出一条即可)。 18.布洛芬(C3HsO2)和对乙酰氨基酚(CgH,NO2)因具有良好的解热 镇痛效果，而成为家中的常备药。 (1)布洛芬和对乙酰氨基酚中碳元素质量分数较大的是 (2)下表为两种药物的相关信息，若发烧，你会选择 理由是 退热起效时间 退热持续时间 组别 不良反应 （小时) (小时) 布洛芬 0.5~1 6~8 少 对乙酰氨基酚 <0.5 2~4 基本没有 19.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的 转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一 种物质，“一”表示相连物质能发生化学反应，部分反应物、生成物 及反应条件已略去)。已知A为人体胃酸的主要成分，D与E经混 合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同的 化学性质。 (1)C物质的类别 (填“一定”或 “不一定”)为氧化物。 (2)写出D与E反应的化学方程式： (3)若B是自然界最轻的物质，则A→B反应的基本类型为 20.现有6.9g水杨酸(C,H。03)与一定质量的氧气混合于密闭容器内， 在点燃条件下发生反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，生成的一氧 化碳和二氧化碳的质量比为28：33，则反应的化学方程式为 参加反应的氧气的质量 为 go 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。 (1)某同学在试管中加入少量自来水，进行加热操作，实验过程中 发现试管炸裂，请分析可能的原因。（写出一条即可） (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①酒精灯被点燃，说明可燃物燃烧需满足什么条件？ ②加热完毕，要用灯帽盖灭酒精灯，其灭火原理是什么？ 22.(2分)质量守恒定律是研究化学反应定量关系的重要定律。某小 组用如图所示装置进行实验探究。 (1)请写出图1中加热铜粉时发生反应的化学方程式。 (2)简要分析图2所示实验不能验证质量守恒定律的原因。 铜粉 稀盐酸 碳酸钠 o( oo 图1 图2 23.(3分)氧气的用途十分广泛，制取的方法也多种多样。下图中，图1 为家用简易制氧机，图2为实验室制取氧气的装置。 0 密封盖 水 甲剂：过碳酸钠 飄乙剂：二氧化锰 过滤仓反应仓 图1 图2 (1)图1的反应仓中，加水后过碳酸钠会分解产生过氧化氢，过氧化 氢继续分解产生氧气。请写出其中过氧化氢分解的化学方 程式。 (2)图1过滤仓中的水除过滤杂质外，还有什么作用？（答出一条 即可) (3)若利用高锰酸钾制取氧气，请从图2中选出适合的发生装置和 收集装置。（用字母表示) 24.(3分)如图是利用废镍材料（含有金属Ni及少量Zn、Cu等杂质）回 收镍的简易流程。[已知镍(N)为一种银白色金属，镍元素在化合 物中常显+2价；其他杂质不参与反应] 过量稀硫酸 适量锌粉 过滤后的溶液 废镍材料一 酸浸 置换 →金属Ni Cu ZnS0溶液 (1)酸浸后过滤，所得溶液中含有哪些溶质？ (2)写出一个置换过程中发生反应的化学方程式。 (3)请根据上述流程推断Ni、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的 顺序。 四、综合应用题（共10分） 25.酸、碱、盐是三类重要的化合物，某化学小组围绕它们进行了一些 探究。 活动一：酸、碱、盐的辨析 (1)KOH、HNO3、KNO3按照酸、碱、盐的顺序依次为 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 (填字母)。 A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B.能使无色酚酞溶液变红的化合物都是碱 C.盐中一定含有金属元素和非金属元素 D.酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中都能解离出H 活动二：酸、碱、盐的性质 (3)酸、碱、盐之间发生复分解反应时，生成物的类别一定有 (4)小组同学用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸 pH 碱中和反应实验，反应过程中溶液酸碱度变 化及相关数据如图所示。 ①根据此变化曲线，你认为用滴管滴加的溶 液是 体积/mL ②c点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 活动三：酸、碱、盐的用途 (5)酸、碱、盐在日常生活和工农业生产中的用途非常广泛。 ①盐酸可用于除铁锈，涉及反应的化学方程式为 ②工业上一般用熟石灰改良酸性土壤，而不用烧碱，其原因是 (写出一条即可)。 ③在花生生长期间喷洒波尔多液，可以预防叶斑病。波尔多液 一般由生石灰、水和硫酸铜按一定比例配制而成。某工厂用以 下反应：2Cu+02+2H,S0,△2CuS04+2H,0来生产硫酸铜， 在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg, 则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？7.河南省2026年初中学业水平考试黄金模拟 化学试卷（七） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.D【解析】制曲、淀粉糖化、酒精发酵过程均有新物 质生成，属于化学变化；蒸馏取酒过程没有新物质生 成，属于物理变化。故选D。 2.C【解析】直接排放污染物会造成环境污染，该做法 不利于保护环境，C项符合题意。故选C。 3.A【解析】塑料属于合成材料，A项符合题意；玻璃 钢属于复合材料，B项不符合题意；工业陶瓷属于无 机非金属材料，C项不符合题意；钛合金是合金，合金 属于金属材料，D项不符合题意。故选A。 4.C【解析】一氧化碳具有的性质是有毒、能燃烧、能 与某些氧化物反应，故适合张贴在贮存一氧化碳的钢 瓶上的化学标志是“毒性物质”“易燃气体”“禁止烟 火”，不适合张贴“爆炸品”。故选C。 5.B【解析】冰水中只含有水分子，A项不符合题意； 糖水是蔗糖的水溶液，含有蔗糖分子和水分子，B项 符合题意；黄铜是铜锌合金，故黄铜中含有铜原子和 锌原子，C项不符合题意；氯化钠溶液中含有氯离子、 钠离子和水分子，D项不符合题意。故选B。 6.A【解析】天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后 仍然含有可溶性杂质，故经自来水厂净化后的水不是 纯水，A项错误；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸 附性，可以吸附水中的色素和异味，B项正确；煮沸过 程中，水中的可溶性钙、镁化合物会生成沉淀，从而降 低水的硬度，同时又能杀死水中的细菌，达到消毒的 效果，C项正确；调水工程通过科学调配水资源，可缓 解局部地区缺水现状，D项正确。故选A。 7.D【解析】由图可知，所需氢氧化钠的质量为500g× 20%=100g,A项错误；实验步骤为计算、称量、量取、 溶解、装瓶贴标签，混匀是浓溶液配制稀溶液的步骤， B项错误：溶解时，玻璃棒的作用是加快氢氧化钠的 溶解，不能改变氢氧化钠的溶解度，C项错误；将配好 的溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签，能防 止氢氧化钠变质及以后实验使用，D项正确。故 选D 8.C【解析】由题意可知，硝酸铵受猛烈撞击后会分解 生成空气中常见的两种物质和一种常见的液体氧化 物，则反应物是硝酸铵，生成物是空气中含量较多的 两种气体，即氨气和氧气，根据质量守恒定律：反应前 后元素的种类不变可知，生成物中常见的液体氧化物 是水，所以反应前后与氨元素相关的物质有硝酸铵、 氮气，设氨元素在铵根离子中的化合价为x,已知铵 根离子显为+1价，则x+(+1)×4=+1,解得x=-3; 同理，设氨元素在硝酸根离子中的化合价为y,已知 硝酸根离子显为-1价，则y+(（-2)×3=-1,解得y= +5,而单质中，元素的化合价为0，故硝酸铵中氨元素 的化合价包括-3、+5，氨气中氨元素的化合价为0， 由此可知，反应前后的相关物质中氨元素的化合价不 包括+4。故选C。 9B【解析】甲醛有毒，不能用甲醛水溶液浸泡海产 品，A项不符合题意；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁 与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，铁 制品表面喷漆可以隔绝氧气和水蒸气，延缓铁制品锈 蚀，B项符合题意；煤气具有可燃性，煤气泄漏后立即 打开排气扇通风，会产生电火花引起爆炸，C项不符 合题意；炒菜时锅底出现，黑色固体说明燃料燃烧不充 分，氧气的量不足，应调大灶具的进风口，使燃料充分 燃烧，D项不符合题意。故选B。 10.C【解析】由图可知，反应物为二氧化碳、氢气，生 成物为乙烯、水，则该反应中属于氧化物的是二氧化 碳和水，即有两种氧化物，A项正确；二氧化碳是反 应物，故该反应有助于减少碳排放，B项正确；该反 应的化学方程式为：2C0,+6H,一定条件C,H,+ 4H,0,则反应前后分子的数目发生改变，且生成 C,H4和H,0的分子个数比为1：4，质量比为28： (18×4)=7:18,C项错误，D项正确。故选C。 11.B【解析】瓶内的透明溶液中的溶质有硝酸钾、氯 化铵、樟脑等多种，A项错误；当外界温度改变时，樟 脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化，瓶内会出现 不同形态的樟脑沉淀，说明樟脑在乙醇中的溶解度 受温度影响变化比较大，B项正确；溶液是均一、稳 定的混合物，会析出晶体是因为樟脑的溶解度会随 着温度的变化而改变，C项错误；结晶是固体物质从 它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，因此析 出晶体的溶液是该温度下樟脑的饱和溶液，D项错 误。故选B。 12.A【解析】氧化钙和水反应放热，使溶液温度升高， 氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，故加水，测 量溶液温度不能区分，A项符合题意；取样，分别加 入肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生 泡沫少、浮渣多的是硬水，可以鉴别，B项不符合题 意；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条 复燃，说明氧气支持燃烧，即氧气具有助燃性，C项 不符合题意；真丝点燃时有烧焦毛发气味，涤纶点燃 时有烧塑料气味，可以鉴别，D项不符合题意。故 选A。 13.C【解析】溶液的pH逐渐增大，说明加入的碳酸钠 先和盐酸反应，盐酸消耗完全后，碳酸钠才和氯化钙 反应生成沉淀；氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠 溶液，溶液显碱性，其pH大于7。由分析可知，ab段 发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，可观察到的实验现象是有气泡产生，A项 错误；bC段发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+ Na,C03=CaC03↓+2NaCl,B项错误；c点表示 氯化钙恰好和碳酸钠完全反应，此时溶液中的溶质 只有氯化钠，C项正确；d点溶液中的溶质为氯化钠 和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，向d点的溶液中滴加 几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，D项错误。故 选C 14.B【解析】题中涉及的金属的活动性顺序为镁>铝> 锌>铁>铜>银，则对应反应的质量关系分别为 Mg 2AgNO,-2Ag Mg(NO3)2 340 148 溶液质量减小 Mg Zn(NO3 )2-Zn Mg(NO3)2 189 148 溶液质量减小 3Mg +2Al(NO3 )=2Al +3Mg(NO3 )2 426 444溶液质量增大 Mg Fe(NO3 )2-Fe Mg(NO3)2 180 148 溶液质量减小 Mg Cu(NO3)2-Cu Mg(NO3)2 188 148溶液质量减小 则该金属的硝酸盐可能是硝酸铝。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.NaHCO3(或碳酸氢钠)；F(或氟元素) 16.(1)石油：(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑：(3)开发使 用新能源（合理即可） 【解析】(1)化石燃料包含煤、天然气和石油；(2)由题 意可知，“烧石成灰”是指高温煅烧石灰石生成氧化 钙和二氧化碳，化学方程式为：CaC0,高温Ca0+ CO2↑；(3)缓解能源危机的设想可以是开发使用 新能源，如太阳能、风能等。 17.(1)光照；(2)过滤；(3)节约能源（合理即可） 【解析】(1)集卤蒸发时，借助风力和光照使卤水蒸 发；(2)过“箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)调配可除 去卤水中的不溶性杂质，即将固体和液体分离，故该 操作相当于实验室中的过滤；(3)晒盐利用风吹日 晒，利用的是绿色能源，既能节约能源，又环保。 18.(1)布洛芬；(2)对乙酰氨基酚；退热起效快、不良反 应更少（合理即可） 【解析】(1)由化学式可知，布洛芬中碳元素的质量分 数为156 206×100%≈76%，对乙酰氨基酚中碳元素的质 量分数为96， ×100%≈64%，故碳元素质量分数较大 151 的是布洛芬；(2)由表可知，对乙酰氨基酚退热起效 时间和退热持续时间均低于布洛芬，且基本无不良 反应，故发烧时，会选择对乙酰氨基酚；理由是退热 起效快、不良反应更少。 19.(1)不一定；(2)Ca(0H)2+2NH,Cl=CaCl2+ 2NH3↑+2H0(合理即可)；(3)置换反应 【解析】A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D 与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，图中 体现了A的四种不同的化学性质，而铵盐和碱反应 可以产生氨气（有刺激性气味），且D能和A反应， 因此D为碱，如氢氧化钙，E可以是盐酸与碳酸氢铵 等反应产生的氯化铵，A能转化为B,B能和C反 应，因此C是活泼金属或金属氧化物，若C是活泼 金属，则B是盐酸和金属氧化物反应生成的盐，若C 是金属氧化物，则B是盐酸和活泼金属反应生成的 氢气，代入验证，分析合理。(1)由分析可知，C物质 的类别不一定为氧化物；(2)D与E的反应可以是氢 氧化钙和氯化铵反应产生氯化钙、氨气和水，化学方 程式为：Ca(OH)2+2NH,Cl—CaCl2+2NH,↑+ 2H,0;(3)因为B是自然界最轻的物质，则B是氢 气，A→B的反应为活泼金属和盐酸的反应，该反应 属于置换反应。 20.C,H,0,+50,点s4C0+3C0,+3H,0:8 【解析】生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为28： 3,则生成的C0和C0,的分子个敦比为28：33 2844 4:3,即生成C0和C02的化学计量数之比为4：3，故 反应的化学方程式为：C,H,0,+50,点燃400+ 3C0,+3H,0;根据参加反应的水杨酸的质量和化学 方程式可知，参加反应的氧气的质量为6.9g÷ 138 (160×100% =8g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）》 21.(1)试管外壁有水（或没有预热等，合理即可）； (2)①达到燃烧所需的最低温度（着火点） [或②隔绝氧气（或空气）] 22.(1)2Cu+0,△2Cu0;(2)碳酸钠和稀盐酸反应 生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致烧杯内 物质的总质量减小，无法验证质量守恒定律 【解析】(1)铜和氧气在加热条件下反应生成氧化 铜，化学方程式为：2Cu+0,△2Cu0;(2)碳酸钠 和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳 气体会逸散到空气中，导致烧杯内物质的总质量减 小，无法验证质量守恒定律 23.(1)2H,0,02H,0+0,↑：(2)观宗产生氧气的 速率（或使气体湿润）；(3)AC 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 生成水和氧气，化学方程式为：2H,0,02H0+ 02↑；(2)可以通过观察过滤仓中的气泡，判断产生 氧气的速率或使气体湿润，故图1过滤仓中的水除 过滤杂质外，还有观察产生氧气的速率或使气体湿 润的作用；(3)利用高锰酸钾制取氧气的发生装置 应选用固体加热型装置，故选装置A,氧气的密度比 空气大，用向上排空气法收集，故选装置C。 24.(1)ZnS04、NiS04、H2S04(或硫酸锌、硫酸镍、硫酸)； (2)Zn+NiS0,=ZnS0,+Ni(或Zn+H2S0,— ZnS0,+H2↑)；(3)Zn>Ni>Cu(或锌>镍>铜) 【解析】(1)由图可知，向废镍材料中加入过量稀硫 酸后，过滤得到的金属只有Cu,说明Ni、Zn均能与 稀硫酸反应，又由于稀硫酸过量，所以过滤后所得溶 液中的溶质为反应生成的ZnSO4、NiSO,以及过量的 H,S04;(2)向过滤后的溶液中加入适量锌粉，可得 到金属Ni和ZnSO4溶液，说明Zn的活动性比Ni 强，能将N从其盐溶液中置换出来，又由于溶液中 含有过量的硫酸，所以锌粉还会与硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+NiSO, ZnS04+Ni、Zn+H,S0,=ZnS04+H2↑； (3)由上述分析可知，Ni、Zn、Cu的金属活动性由强 到弱的顺序为Zn>Ni>Cu。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)HNO3、K0H、KN03;(2)D;(3)盐；(4)①稀盐 酸；②HCl、BaCl2;(5)①6HCl+Fe20,=2 FeCl,+ 3H,0:②烧碱的碱性太强（合理即可）：③解：设反应 消耗的硫酸的质量为x。 2Cu+0,+2H,s0,△2Cus0,+2H,0 196 320 80 kg 196x 32080kg x=49 kg 则稀硫酸中溶质的质量分数为 49kg×100%=12.25%。 400kg 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。 【解析】(1)酸中的阳离子全是氢离子，碱中的阴离 子全是氢氧根离子，盐由金属离子和酸根离子构成， 故按照酸、碱、盐的顺序依次是HNO3、KOH、KNO3; (2)浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞， 挥发出来的氯化氢和空气中的水蒸气结合形成盐酸 小液滴，产生大量白雾，A项错误；能使无色酚酞溶 液变红的化合物也可以是呈碱性的盐，如碳酸钠，B 项错误；盐中一定含非金属元素，但不一定都有金属 元素，如氯化铵，C项错误；酸具有相似的化学性质 是因为酸在水溶液中都能解离出H,D项正确。故 选D;(3)发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体 或水，而酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新 酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应 生成新盐和另一种新盐，故酸、碱、盐之间的反应必 定生成盐；(4)①由图可知，开始时溶液的pH大于 7,溶液显碱性，故用滴管滴加的溶液是稀盐酸：（②稀 盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，C点时，溶液 的pH小于7，则滴加的稀盐酸过量，此时溶液中的 溶质为氯化氢和氯化钡；(5)稀盐酸与氧化铁（铁锈 的主要成分)反应生成氯化铁和水，化学方程式为： 6HCl+Fe,0,一2FeCl,+3H20;②烧碱（氢氧化 钠)的碱性太强，可能导致土壤变成碱性，不利于庄 稼生长，因此不能用烧碱来改良酸性土壤。