模拟卷04-2026年河南省初中学业水平考试化学黄金模拟试卷

河南省2026年初中学业水平考试黄金模拟 化学试卷（四） (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24S:32 Cl:35.5Ca:40Cu:64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是 A.《抱朴子》记载：“丹砂(Hg$)烧之成水银” B.《天工开物》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” C.《准南万毕术》记载：“曾青(CuS04)得铁，则化为铜' D.《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳，主要成分为 CaCO3) 2.人类进化的历史，几乎就是一部材料学的发展史。下列物品所用材 料属于合成材料的是 A.宇航服中的合成纤维 B.国产航空发动机中的合金 C.贾湖骨笛的制作材料—鹤的尺骨 D.莲鹤方壶中的青铜 3.通电时会发出有色光的是 A氮气 B.稀有气体 C.二氧化碳 D氧气 4.“上善若水，水利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是( A过滤可以除去水中的所有杂质 B.水体有自净能力，生活污水可任意排放 C.生活中可用煮沸的方法将硬水软化 D.通过活性炭的吸附可以将海水转化为淡水 5.构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是 A.铜 B.氨气 C.金刚石 D.氯化钠 6.2025年2月22日长征三号乙运载火箭成功将中星10R卫星发射升 空。含有稀有金属铼的合金材料以其独特性能成为航天领域的关键 材料之一。铼元素的有关信息如图，下列有关铼元素的说法不正确 的是 75 Re 1832132 铼 186.2 A.元素符号为Re B.铼原子核带75个单位的负电荷 C.铼原子的中子数为111 D.相对原子质量为186.2 7.下列相关实验操作正确的是 A.检查气密性 B.加热固体 玻璃棒 pH 玻 纸 片 C.倾倒液体 D.测溶液pH 8.生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不合理的是 A.食盐、纯碱：食醋 B.氯化钙、碳酸钙：水 C.真假黄金：灼烧法 D.氢气、一氧化碳：点燃，观察火焰颜色 9.刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火 药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为：S+2KN0,+3C点燃 N2+3X+K,S,则X的化学式为 A.H20 B.CO C.CO, D.C306 10.某学习小组利用硝酸钾和水，为班里的绿萝配制100g质量分数为 0.3%的营养液。下列说法不正确的是 A.应全程佩戴实验手套和护目镜，避免试剂接触皮肤和眼睛 B.实验步骤依次为计算、称量、量取、溶解 C.所需玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等 D.若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大 11.如图是电解水的实验图，下列说法正确的是 甲 A.乙管连接的是电源的负极 B.甲管中的气体可以用燃着的木条检验 电源 C.甲、乙两管中的气体质量之比为2：1 D.水中加入的少量氢氧化钠是反应的催化剂 12.某实验小组按图1装置验证质量守恒定律。加热一段时间后，锥形 瓶内铜粉变为黑色。下列有关分析合理的是 个质量/g 加热 时间/s 图1 图2 A.图1去掉气球也可以验证质量守恒定律 B.图1装置中发生的反应属于化合反应 C.图1装置中氧元素质量的变化趋势与图2相符 D.图1装置中固体物质质量的变化趋势与图2相符 13.向一定量的CaCL,与HCl的混合溶液中逐滴滴加Na,CO3溶液，生 成沉淀质量与滴加Na,C0,溶液质量的关系如图所示（已知CaCL, 溶液显中性，忽略二氧化碳在水中的溶解)。下列说法不正确的是 () A.a点对应的化学方程式为：Na2C03+ ↑沉淀质量/g 2HCl—2NaCl+H20+C02↑ B.b、c、d点对应的溶液pH均为7 C.e点对应的溶液中有3种溶质 D.滴加Na,CO,溶液的过程中，氯离子的 O a b Na,C0,溶液质量/g 数目保持不变 14.某工厂排放的酸性废水中含有Cu2+、Na、S0?,其个数之比为1：6： 5,含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100t该工厂废 水需要加入生石灰固体较合理的质量为 () A.0.56t B.0.64t C.1.12t D.1.28t 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.利用形成化合物种类最多的元素，写出符合下列要求的单质或化合 物的化学式：可以用于除去色素和异味的物质是 ,可作气 态肥料的是 16.尿素[C0(NH2)2]是一种常用的氨肥，工业上生产尿素的微观反应 示意图如图所示。物质A中元素的质量比为 ;物质B中 碳元素的化合价为 ;请写出该反应的化学方程式： 。氢原子 定条件 ○氧原子 目氮原子 A B D ●碳原子 17.图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。请回答： 个溶解度/g 110------- /硝酸钾 氯化钠 0 t 温度/℃ 图1 图2 (1)溶解度受温度影响变化较大的物质是 (2)t,℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释为20%，则需加水的质 量为 go (3)如图2所示，一物体悬挂于饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少 量氯化钠晶体（整个操作过程中，物体始终处于液面以下），弹 簧测力计示数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.如图是探究燃烧条件的实验装置。白磷浸没在水下时不燃烧，露出 水面后白磷开始燃烧，说明燃烧需要 ;通过 导管向集气瓶中通入氧气，白磷燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度 与 有关：请列举一种在生产生活中通过调控“温 度”使燃烧的可燃物熄灭的方法： 个元素化合价 气球 乙 丙 +3 02 箭头 +2 ③ ③ +1 k为气 甲2 ④ 白磷 0 ① ·流方 -1 60℃ M 物质类别 向 热水 单质氧化物酸 碱 盐 第18题图 第19题图 19.如图是物质M、甲、乙、丙、丁的物质类别与部分元素化合价的关系 图(“一”表示物质间能反应，“”表示反应一步实现，部分物质和 反应条件已略去)。其中M是常见的酸，甲、乙、丙、丁含同种元素， 丁的溶液呈黄色。 (1)反应①所属的基本反应类型是 (2)乙→甲是工业上炼铁高炉内的主要反应，该反应的化学方程式 为 (3)反应②可能与图中反应 （填序号)相同。 20甲烷是天然气的主要成分，甲烷完全燃烧的化学方程式为 :现有3.2g甲烷在密闭容器中不 完全燃烧生成C0、C0,和H,0,恢复至室温，测得生成气体的总质 量为7.2g,则反应生成C0与H,0的质量比为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)金属材料的使用成为一个时代的标志。 (1)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡 指锡单质)，这句话说明铜锡合金的硬度比组成它的纯金属的 （填“大”或“小”)。 (2)铁是目前年产量最高的金属，但每年因锈蚀造成了巨大损失， 提出一条防止铁生锈的措施。 22.(2分)如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)请写出用AB装置制取气体的化学方程式。（写出一个即可） (2)若用燃着的小木条检验利用AB装置制取的气体时，观察到小 木条熄灭，则B瓶中收集的气体是什么？ 23.(3分)我国是世界上产盐历史最悠久的国家之一。现采用物理和 化学两种方法除去粗盐中的MgCL,杂质得到氯化钠晶体。 (1)物理法：除去粗盐中含有的少量可溶性杂质，还可用饱和氯化 钠溶液进行反复冲洗，这么做的目的是什么？ (2)化学法：制取精盐的模拟流程如图所示。 粗盐，「水 盐泥 除杂 搅拌器 试剂 氯化钠 晶体 调节pH 溶解池过滤池结晶池 ①溶解池中用搅拌器搅拌的目的是什么？ ②若选择氢氧化钠溶液作除杂试剂，请写出发生反应的化学方 程式。 24.(3分)为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用如图所示 实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲中，再将过量 浓盐酸滴人乙中。 PH 酚酥 过量 溶液 浓盐酸 澄清 石灰水 加入溶液质量/g 0加入溶液质量/g 甲 图1 图2 (1)小组同学根据实验现象判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，则甲 处溶液的颜色变化情况是什么？ (2)写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 (3)小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是 (填“图1”或“图2”)。 四、综合应用题（共10分） 25.设计对比实验是化学研究常用的方法。 (1)如图1所示实验中能形成溶液的是 (填“①”或“②”) 试管。 一洁净的 一洁净的 碘 碘 铁丝 铜丝 一水 一汽油 AgNO,溶液 AgNO,溶液 ① ② B 图1 图2 (2)如图2为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序所做的实验。 ①请写出A或B装置中发生反应的化学方程式： ②图示实验不能完全判断铁、铜、银三种金属的活动性顺序，请 补充实验继续探究： (简要叙述实验方案)。 (3)甲、乙同学利用如图3所示装置，分别将 等量的蒸馏水和氢氧化钠溶液注入瓶 内，甲发现95℃热水没有明显变化，乙 同学观察到95℃热水立即沸腾。 ①乙能观察到热水沸腾的原因是 95℃ 热水 ②设计实验验证乙同学实验完成后烧瓶 图3 中溶液溶质的成分。 (4)如图4，为探究物质有关性质，某同学把充满红 棕色二氧化氨气体和无色氢气的集气瓶中间的 化氮 氢 玻 玻璃片抽走（两种气体不反应），使两瓶口密合 在一起。 ①一段时间后，可观察到最终甲、乙中上下瓶中 氢气 化氮 的颜色分布趋于一致，请从分子特性的角度分 析其原因： 图4 ②实验中发现甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致，但乙中需很 长时间才能达到同样的效果。该现象说明，相同条件下，二氧 化氮的密度 （填“大于”“小于”或“等于”)氢气的 密度。 ③硝酸(HNO3)是一种常见的酸。工业上生产硝酸的一种方法 是将NO,和O2按一定比例混合通入水中，反应的化学方程式 为：4N02+0,+2H,0一4HN03。现有4.6gN02和足量的氧 气一起通入94.6g水中，充分反应后，生成硝酸溶液(HN0,的 水溶液)的质量是多少？Fe(NO3)2反应，而步骤①观察到溶液由浅绿色变为 无色，证明F(NO3)2已反应完全，则步骤①中发生反 应的化学方程式为：Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+ 2Ag、Zn+Fe(N03)2=Zn(N03)2+Fe;(2)由步 骤①中反应可知，硝酸银和硝酸亚铁已反应完全，则 步骤②左管固体中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn, 右管溶液中含有Zn(N03)2,故步骤②右管溶液中的 金属阳离子为Zn2+;(3)Fe、Zn都能与稀盐酸反应， Ag不与稀盐酸反应，则步骤③向左管固体中加入过 量稀盐酸，可观察到固体部分溶解，有气泡冒出，溶 液显浅绿色。 23.(1)C02+2Na0H=Na,C03+H,0[或C02+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H,0];(2)饱和NaOH 溶液 【解析】(1)塑料瓶A中二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，塑料瓶B中二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C0,+ 2NaOH-Na2 CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2- CaC03↓+H,0:(2)由同种材质、大小相同的软矿 泉水瓶变扁程度为A>B可知，饱和NaOH溶液吸收 CO,的效果更好，故应选择饱和NaOH溶液。 24.(1)2KMn0,△K2Mn04+Mn02+02↑；(2)BFD; (3)将燃着的木条放到集气瓶瓶口，若木条熄灭，则 证明C02已收集满 【解析】(1)A装置为固体加热型发生装置，用其制 取氧气的反应为高锰酸钾在加热条件下反应生产锰 酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMn0,△ K,MnO,+MnO2+02↑；(2)实验室用大理石和稀盐 酸反应制取千燥的CO2,该反应属于固液常温型反 应，发生装置应选B装置，制取的CO,中含有水蒸 气，可用F装置中的浓硫酸进行千燥，CO,的密度比 空气大、能溶于水且能与水反应，应选用向上排空气 法收集，即用D装置进行收集，故所需装置从左到 右的正确连接顺序为BFD:二氧化碳不燃烧也 不支持燃烧，故检验C0,是否收集满的方法为将燃 着的木条放到集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明C0, 已收集满。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)不可再生；(2)碘（或I);(3)B中缺少玻璃棒引 流；(4)①除去杂质CaCL2;②2（或二）；(5)100g× 36.6g一×100%：(6)100mL;(7)解：设原混 100g+36.6g 合物中氯化镁的质量分数是x。 MgCl 2NaOH Mg(OH)2+2NaCl 95 58 10g×x 0.58g 9510g×x x=9.5% 580.58g 答：原混合物中氯化镁的质量分数是9.5%。 【解析】(1)石油和可燃冰在短期内都不能从自然界 中源源不断获取，属于不可再生能源；(2)碘属于人 体必需微量元素，钙属于常量元素；(3)过滤时，需 要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，故图1中操作的错 误之处是B中缺少玻璃棒引流；(4)①加入过量 Na,C0,溶液后，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，将氯化钙除去，故加入过量Na,C0 溶液的目的是除去杂质CaCL,;②过滤后，得到的滤 液中含有Na,C0,和NaCl,向滤液中加入稀盐酸后， 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故 整个过程中生成NaCl的化学反应共有2个；(5)由 图3可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,则该 温度下，100g氯化钠饱和溶液中溶质的质量为 100g× 36.6g一×100%；(6)配制100g16% 100g+36.6g 的氯化钠溶液，所需水的质量为100g-100g× 16%=84g,而水的密度为1.0g/cm,则所需水的体 积为84g÷1.0g/cm3=84cm3=84mL,故量取所用 的水应选用100mL规格的量筒。 4.河南省2026年初中学业水平考试黄金模拟 化学试卷（四）】 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.B2.A3.B 4.C【解析】过滤可以除去水中的不溶性杂质，但不能 除去所有杂质，A项错误；水体有自净能力，但生活污 水任意排放会严重污染水体，无法达到自净，B项错 误；煮沸可将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀， 故生活中可用煮沸的方法将硬水软化，C项正确；活 性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能将海水 转化为淡水，D项错误。故选C。 5.B 6.D【解析】元素周期表的一格中，右上角的字母表示 元素符号，则铼的元素符号为R,A项正确；左上角 的数字表示原子序数，且原子序数=质子数，则铼元 素的质子数为75，而原子核由质子和中子构成，1个 质子带1个单位的正电荷，中子不带电，故铼原子核 带75个单位的正电荷，B项错误；汉字下方的数字表 示相对原子质量，则铼原子的相对原子质量为186.2， 单位为“1”，常省略不写，而中子数=相对原子质量 质子数，故铼原子的中子数为186.2-75≈111，C、D 两项正确。故选B。 7.D 8D【解析】食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠 的俗称，氯化钠和食醋不反应，碳酸钠和食醋反应生 成二氧化碳，可以区分，A项不符合题意；氯化钙能溶 于水，碳酸钙不能溶于水，可以区分，B项不符合题 意；金的化学性质不活泼，在空气中灼烧时不会和氧 气反应，表面无明显变化，假黄金一般是铜锌合金，在 空气中灼烧时铜会和氧气反应生成氧化铜黑色固体， 可以区分，C项不符合题意；氢气燃烧产生淡蓝色火 焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，肉眼不容易区分，D 项符合题意。故选D。 9.C 10D【解析】根据实验安全标准可知，配制过程中，应 全程佩戴实验手套和护目镜，避免试剂接触皮肤和 眼睛，A项正确；配制溶液的步骤依次为计算、称量、 量取、溶解，且称量所需玻璃仪器为烧杯，量取所需 玻璃仪器为量筒、胶头滴管，溶解所需玻璃仪器为烧 杯、玻璃棒，B、C两项正确；若量取水时仰视读数，会 导致读数偏小，使得实际量取的水的体积偏大，进而 导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，D项错误。 故选D。 11.B【解析】由图可知，乙管产生的气体较少，为氧 气，则乙管连接的是电源的正极，A项错误；甲管产 生气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，能被燃着的 木条点燃，可以用燃着的木条检验，B项正确；电解 水实验中，“正氧负氢，氧一氢二”，则甲、乙两管中 的气体体积比为2：1，C项错误；水中加入少量氢氧 化钠，氢氧化钠解离出自由移动的钠离子和氢氧根 离子，可以增强导电性，D项错误。故选B。 12B【解析】去掉气球，容器内外发生物质交换，不能 验证质量守恒定律，A项不符合题意；图1装置中， 铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应符 合“多变一”的特点，属于化合反应，B项符合题意； 根据质量守恒定律可知，装置中氧元素的质量不变， 则其变化趋势与图2不相符，C项不符合题意；加热 后铜变为氧化铜，装置中固体物质的质量增大，与图 2不相符，D项不符合题意。故选B。 13.C【解析】碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，待盐酸完全反应后，再和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，结合图像可知，a点发生的是 碳酸钠和盐酸的反应，化学方程式为：Na,C0,+ 2HCl=2NaCl+H,0+C02↑，A项正确；b点时 溶液中的HC已完全反应，此时溶液中的溶质为 NaCl和CaCl2,溶液的pH为7，继续加入Na,CO3溶 液，Na,CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl, 则c点时溶液中的溶质为NaCl和CaCl,溶液的pH 也为7，d,点时，加入的Na,C03与HCl、CaCl2恰好完 全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl,溶液的pH也 为7，继续加入Na2CO3溶液，不再发生反应，则e点 时溶液的溶质有NaCl和过量的Na,CO3,共2种，B 项正确，C项错误；由上述分析可知，滴加Na,C03溶 液的过程中，氯离子的数目保持不变，D项正确。故 选C。 14.C【解析】若Cu2+的个数为a,则Na和S0的个 数分别为6a和5a,溶液中离子所带的正电荷总数 为2a+6a=8a,负电荷总数为10a,则溶液中含有的 H的个数为2a,故溶液中Cu2+和H的个数比为1： 2。设溶液中氢离子的质量为x。 Cu2+ 2H 64 2 100t×0.64% 2 64100t×0.64% x=0.02t 则100t该工厂废水中氢离子的质量为0.02t,加入 生石灰发生反应的化学方程式分别为：Ca0+H,0 =Ca(OH)2、CuS04+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ CaS04、H2S0,+Ca(OH)2=CaS04+2Ho,由此可 得关系式：Cu2+~Ca0和2H~Ca0。设沉淀铜离子 需加入氧化钙的质量为m,中和硫酸需加入氧化钙 的质量为n,则 Cu2+ 心 Cao 64 56 100t×0.64% m 56 m m=0.56t 64100t×0.64% 2H Ca0 2 56 0.02t 56_n 20.02tn=0.56t 则处理100t该工厂废水需要加入生石灰固体较合 理的质量为0.56t+0.56t=1.12t。故选C 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.C:C0 16.14:3(或3：14)；+4；2NH,+C0,-定条件 C0(NH2)2+H20 【解析】由图可知，物质A、B、C、D的化学式分别 NH、CO2、C0(NH2)2、H,0,则NH中氨元素和氢 元素的质量比为14：3；设碳元素的化合价为x,而 C02中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素 正、负化合价的代数和为0可知，x+(-2)×2=0,解 得x=+4;该反应为氨气和二氧化碳在一定条件下 反应生成尿素和水，化学方程式为2NH3+CO, 一定条件C0(NH,)2+H,0。 17.(1)硝酸钾（或KN03);(2)170;(3)变小 【解析】(1)曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大， 故由图1可知，溶解度受温度影响变化较大的物质 是硝酸钾；(2)t℃时，硝酸钾的溶解度为110g,此时 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为， 110g 100g+110g 100%,设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质 110g。×100% 质量不变得，105gX100g+10g =(105g+ x)×20%,解得x=170g;(3)向饱和硝酸钾溶液中 加入少量氯化钠晶体，氯化钠会溶解，溶液密度增 大，由F=P液gV指可知，浮力增大，结合F浮+F拉= G物可知，物体受到的拉力减小，即弹簧测力计的示 数变小。 18.与空气（或氧气）接触；氧气的浓度；用水浇灭（合理 即可) 【解析】白磷在水下时不燃烧，露出水面后开始燃 烧，说明燃烧需要可燃物与空气（或氧气）接触；增 大氧气浓度，可燃物燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程 度与氧气的浓度有关；调控温度降到可燃物着火点 以下即可灭火，利用此灭火原理的方法可以是通过 浇水灭火。 19.(1)置换反应；(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,↑； (3)④ 【解析】M为常见的酸，且M中某元素为-1价，则M 为HCl;丁的溶液呈黄色，且M可以转化为丁，则丁 为FCL;甲、乙、丙、丁含同种元素，甲为单质且能与 M反应，则甲为Fe;乙为含铁元素的氧化物，且其中 铁元素的化合价为+3，则乙为F203;丙为含铁元素 的碱，且其中铁元素的化合价为+3，则丙为 F(OH)3,代入验证，分析正确。（1)由分析可知， 反应①为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反 应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物”，属于置换反应；(2)乙→甲的 反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二 氧化碳，化学方程式为：3C0+Fe,0,高温2Fe+ 3C0,↑；(3)反应②为氧化铁和盐酸反应生成氯化 铁和水，反应④为盐酸转化为氯化铁，故反应②可能 与图中反应④相同。 20.CH,+20,点槛C0,+2H,0:7:18 【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程 式为：CH,+20,点槛C02+2H,0:3.2g甲烷中碳元 素的质量为3.2g×16 ×100%=24g,则氢元素的 质量为3.2g-2.4g=0.8g,根据质量守恒定律可知， 反应生成H,0的质量为08g3x100%=723 恢复至室温后生成气体的总质量为7.2g,即生成C0 和C02的质量和为7.2g,设生成C0的质量为x,则 生成C02的质量为72g-x,由碳元素守恒得，x× （×10%小+(72g-)×x100）=24g,解得 12 x=2.8g,故反应生成C0和H20的质量比为2.8g: 7.2g=7:18。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)大；(2)在铁制品表面刷漆（或将铁制成防锈合 金等，合理即可) 2.(1)2H0,02H,0+0,↑（或CaC0,+2HC1— CaCL,+H,0+C0,↑)；(2)二氧化碳（或C02) 【解析】(1)A装置为固液常温型发生装置，B装置 为向上排空气法收集装置，两装置组合可以在常温 下通过固液反应制取密度比空气大的气体，可以是 0,或C0,发生反应的化学方程式为2H,0,如0 2H,0+02↑或CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+ C02↑；(2)观察到木条熄灭，说明制取的气体不燃 烧也不支持燃烧，则B瓶中收集的气体是CO,。 23.(1)除去少量可溶性杂质，并防止氯化钠溶解损 失；(2)①加速粗盐的溶解；②2NaOH+MgCL,一 Mg(OH)2↓+2NaCl 【解析】(1)因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯 化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，所以用饱和氯 化钠溶液反复冲洗，在除去杂质的同时不会造成 氯化钠溶解损失；(2)①溶解池中用搅拌器搅拌的 目的是加速粗盐的溶解；②氢氧化钠和氯化镁反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为： 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 24.(1)溶液先由无色变为红色，再变为无色； (2)Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H,0;(3)图1 【解析】Ca(OH)2显碱性，能使酚酞溶液变红，故 将无色酚酞溶液滴入甲中，溶液显红色；再将过量 浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的 HCl运动到甲中，与Ca(OH),反应生成CaCL,和 H,0,当Ca(OH)2被反应完后，溶液显中性或酸性 (HCl过量)，酚酞在中性或酸性溶液中均显无色， 故根据溶液的颜色变化可判断反应物被消耗，进而 判断氢氧化钙与盐酸发生反应。(1)由分析可知， 甲处溶液的颜色变化情况是溶液先由无色变为红 色，再变为无色；(2)氢氧化钙与盐酸反应的化学方 程式为：Ca(OH)2+2HCl一CaCL2+2H,0;(3)开 始时，甲处为Ca(OH)2碱性溶液，pH大于7，过量浓 盐酸滴入乙中后，HCl和Ca(OH)2充分反应，直至 Ca(OH)2被反应完，溶液显中性，pH等于7，但由于 浓盐酸过量，最终溶液显酸性，pH小于7，由此可 知，符合实验的是图1。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)②；(2)①Fe+2AgN03=2Ag+Fe(N03)2 [或Cu+2AgNO,一2Ag+Cu(NO3)2];②将洁净 的铁丝放入硫酸铜溶液中（合理即可）；(3)①二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应，使装置内气体减少，压强 减小，水的沸点降低；②取少量装置内溶液于试管 中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上 层清液中滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶质为碳酸 钠和氢氧化钠，若溶液不变红，则溶质为碳酸钠； (4)①分子是不断运动的：②大于：③解：设参加反 应的氧气的质量为x。 4N0,+0,+2H,0=4HN0, 18432 4.6gx 32=x 1844.6g x=0.8g 则生成硝酸溶液的质量为 4.6g+0.8g+94.6g=100ga 答：生成硝酸溶液的质量为100g。 【解析】(1)碘不易溶于水，与水混合形成悬浊液，不 属于溶液；碘能溶于汽油，形成均一、稳定的混合物， 属于溶液，故能形成溶液的是②；(2)①A装置中铁 与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，B装置中铜和硝 酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式分别为：F+ 2AgNO,=2Ag Fe (NO3)2 Cu 2AgNO3- 2Ag+Cu(NO3)2;②A装置中实验说明活动性：Fe> Ag,B装置中实验说明活动性：Cu>Ag,但无法判断 铁和铜的活动性顺序，则需补充实验比较两者的活 动性，可以将洁净的铁丝放入硫酸铜溶液中，若铁丝 表面有红色固体析出，说明活动性：Fe>Cu;(3)①乙 能观察到热水沸腾的原因是二氧化碳与氢氧化钠 溶液反应，使装置内气体减少，压强减小，水的沸 点降低：（②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水，验证溶液溶质的成分，主要是证明溶液中是 否有氢氧化钠，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均显 碱性，均能使酚酞溶液变红，则需检验碳酸钠并除 去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在，而碳酸钠能和 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则验证乙 同学实验完成后烧瓶中溶液溶质的成分的方案是 取少量装置内溶液于试管中，加入过量氯化钙溶 液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色 酚酞，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠， 若溶液不变红，则溶质为碳酸钠；(4)①一段时间 后，可观察到最终甲、乙中上下瓶中的颜色分布趋于 一致，是因为分子是不断运动的；②实验时发现甲中 两瓶气体的颜色很快趋于一致，而乙中需很长时间才 能达到同样的效果，说明相同条件下，二氧化氨气体 的密度大于氢气的密度。 2