化学终极押题猜想（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表） 押题猜想三 质量守恒定律及其应用……………………………………………………………………………… （质量守恒定律的理解、化学方程式的分析） 押题猜想四 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想五 碳和碳的化合物……………………………………………………………………………………… （碳单质、碳的氧化物、二氧化碳性质的实验） 押题猜想六 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想八 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想九 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想十 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想十一 燃料、能源与环境………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十二 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十四 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十五 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十六 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列成语描述的现象中，主要发生物理变化的是（） A．沙里淘金B．死灰复燃C．钻木取火D．釜底抽薪 【答案】A 【详解】A：沙里淘金只是利用密度差异分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化。 B：死灰复燃涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 C：钻木取火发生燃烧，属于化学变化。 D：釜底抽薪是停止燃烧，燃烧过程本身属于化学变化。 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是人教版教材开篇核心考点，天津中考必考、必放卷首，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理、化学变化与性质，考查 “性质决定用途”逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津河东·结课考试)节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A．洗涤小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦 【答案】C 【详解】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2．(25-26九下·天津南开翔宇学校·收心练习)2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D．杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】B 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 3．(25-26九上·天津滨海新区·期末)世界万物瞬息万变，下列变化主要发生了化学变化的是 A．玻璃破碎 B．冰雪融化 C．野火燎原 D．铜丝导电 【答案】C 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、玻璃破碎：只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、冰雪融化：是水由固态变为液态的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、野火燎原：发生了燃烧反应，木材、草木等物质与氧气反应生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化，此选项正确； D、铜丝导电：仅为电子的定向移动，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：C。 4．(25-26九上·天津南开区·期末)下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来切割大理石 D．钨丝用于白炽灯的灯丝 【答案】B 【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油受热膨胀、遇冷收缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 B、氧气用于炼钢，是利用氧气能与生铁中的碳等杂质发生化学反应，降低生铁中碳的含量，从而提高钢的质量。这个过程涉及化学变化，利用的是氧气的氧化性，属于化学性质，符合题意。 C、金刚石用来切割大理石，是因为金刚石硬度大，硬度属于物理性质，该用途主要利用金刚石的物理性质，不符合题意。 D、钨丝用于白炽灯的灯丝，是利用钨的熔点高，在通电发热时不易熔断，熔点属于物理性质，这一用途主要利用钨丝的物理性质，不符合题意。 故选B。 5．(25-26九上·天津和平第五十五中学·月考)下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜用于生产电缆 C．钢铁作为建筑材料 D．沼气作为家用燃料 【答案】D 【详解】A.物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质，物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A选项不符合题意； B.金属都有导电性，铜用于生产电缆，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B选项不符合题意； C.钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大、强度高等性质，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项不符合题意； D.天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，燃烧时能放出大量的热，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D选项符合题意； 故选D。 6．(25-26九下·天津河东·结课)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸钙②生石灰③氯化钠④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钨，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于治疗胃酸过多的是_______； (2)可用于制作灯丝的是_______； (3)可用于生活中调味品的是_______； (4)可用于制作肥皂的是_______； (5)可用于补钙剂的是_______； (6)可用于食品干燥剂的是_______。 【答案】(1)⑤ (2)⑥ (3)③ (4)④ (5)① (6)② 【详解】（1）碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑤； （2）钨熔点高，通电发热时不易熔化，可用于制作灯丝，故填：⑥； （3）氯化钠是食盐的主要成分，是生活中最常用的调味品，故填：③； （4）氢氧化钠是皂化反应的原料之一，可用于制作肥皂，故填：④； （5）碳酸钙中含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用于补钙剂，故填：①； （6）生石灰即氧化钙能与水反应，无强腐蚀性，可用作食品干燥剂，故填：②。 7．(25-26九下·天津和平·一模)请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）： ①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸 (1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是________； (2)可用于人工增雨的是________； (3)可用于制作玻璃的是________； (4)可用作于改良酸性土壤的是________； (5)天然存在最硬的物质是________； (6)人体胃酸的主要成分是________。 【答案】(1)① (2)③ (3)② (4)⑤ (5)④ (6)⑥ 【详解】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气，故填：①； （2）固体二氧化碳易升华吸热，用于人工降雨，故填：③； （3）碳酸钠可用于制作玻璃，故填：②； （4）氢氧化钙呈碱性，可用作于改良酸性土壤，故填：⑤； （5）金刚石是天然存在最硬的物质，故填：④； （6）人体胃酸的主要成分是盐酸，故填：⑥。 押题猜想二 物质的构成与变化 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】【新情景】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的核心特点，也是解决环境治理、能源利用等实际问题的关键思路。为响应“双碳”目标，推动绿色出行，我国不断优化汽车尾气净化技术，减少污染物排放。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： (1) 图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。（提示：①为构成物质的基本粒子之一，②为原子得失电子后形成的粒子） (2) 图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图（其中A为氧原子，C为硫原子，均与汽车尾气中氧化物的形成相关）。 ① A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ② A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同，因此它们形成的氧化物（如SO₂、CO₂）均能参与大气环境治理相关反应。 (3) 为落实尾气净化要求，目前主流新能源汽车（混动、纯电辅助）的尾气净化装置内，可将尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）转化为无毒无害的气体，助力低碳环保，其发生反应的微观示意图如下（不同小球代表不同种原子）： 根据图示写出反应的化学方程式____________；该反应中，反应物的微观粒子个数比为______，反应前后______（填“元素种类”或“分子种类”）发生改变，体现了化学反应的本质。 【答案】(1) ① 分子；② 离子 (2) ① 质子数（或核电荷数）；② 最外层电子数 (3) ；1:1；分子种类 【详解】(1)构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，图1中结合粒子关系（原子可构成①，原子得失电子形成②），可知①为分子（原子可直接构成分子，分子也可分解为原子），②为离子（原子得失电子后形成带电的离子），符合提示中“构成物质的基本粒子”“原子得失电子后形成的粒子”的要求。 (2)① 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，因此A、B属于不同种元素的核心原因是质子数不同；② 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，A（氧原子）和C（硫原子）的最外层电子数相同，因此二者化学性质相似，均可形成氧化物参与大气环境治理。 (3)根据微观示意图，反应物为一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO），生成物为氮气（N₂）和二氧化碳（CO₂），反应需要催化剂，因此化学方程式为；由化学方程式可知，反应物CO和NO的微观粒子（分子）个数比为2:2=1:1；化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类发生改变，而元素种类始终不变（遵循质量守恒定律）。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律均为中考必考核心考点，近年侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析，题型稳定且分值占比高；押题依据源于课标要求与天津历年真题高频考查规律，紧扣核心素养；解题关键在于牢记微粒构成规律、周期表信息应用、微观示意图配平方法，以及质量守恒定律中原子种类、数目、质量不变的本质，重点掌握图表数据分析与化学用语规范书写即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九上·天津河西区·期末)利用工业尾气中二氧化碳制备甲醇(CH3OH)示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不改变 B．反应前后所有元素的化合价都不变 C．甲醇(CH3OH)是由C、H、O三种原子构成 D．参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：22 【答案】D 【详解】根据利用工业尾气中二氧化碳制备甲醇的示意图，可知图示的化学方程式为：。 A、从化学方程式分析：反应前分子数是4个，反应后分子数是2个，反应前后分子总数改变。说法错误，不符合题意； B、在反应前后，部分元素化合价改变。说法错误，不符合题意； C、甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成。说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式得知：参加反应的氢气与二氧化碳质量比=说法正确，符合题意； 故选：D。 2．(25-26九上·天津滨海新区·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由_______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 (2)下列现象能说明分子间有间隙的是_______(填序号)。 A．花香四溢 B．气体受热膨胀 C．氧化汞受热分解 (3)根据下图呈现粒子的结构示意图，回答问题。 ①示意图共表示_______种元素(填数字)。 ②具有相似化学性质的原子是_______(填序号)。 (4)下图为镓在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．镓属于金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72 g C．镓的原子序数是31 (5)我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图表示如下： 写出该反应的化学方程式_______。 【答案】(1)氮元素 (2)B (3) 4 AD (4)AC (5) 【详解】（1）氮气是由氮元素组成的。 （2）A、花香四溢：说明分子在不断运动，不能说明分子间有间隙，不符合题意； B、气体受热膨胀：分子间间隔变大，能说明分子间有间隙，不符合题意； C、氧化汞受热分解：说明分子可分，不能说明分子间有间隙，不符合题意； 故选B。 （3）① 元素种类由质子数决定，五种粒子的质子数分别为 9、9、11、17、18，共4种元素。 ② 最外层电子数相同的原子化学性质相似，A 和 D 的最外层电子数均为 7，且均为原子，因此具有相似化学性质的原子是A、D。 （4）A、镓为“钅” 字旁属于金属元素 ，正确； B、镓的相对原子质量是 69.72，相对原子质量单位为 “1”，通常省略，错误； C、左上角数字为原子序数，镓的原子序数是 31 。正确。 故选AC。 （5）根据微观示意图，反应物为，生成物为，反应条件为催化剂。化学方程式：。 3．(25-26九下·天津西青区当城中学·结课)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1所示，X是________，Y是________。 (2)从微观角度看，汞由________构成。 (3)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________不同。 (4)如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①图示中x的值为________。 ②根据图示写出该反应的化学方程式________。 【答案】(1) 元素 质子 (2)汞原子 (3)质子数（或核电荷数） (4) 3 【详解】（1）宏观上，物质是由元素组成的，则X是元素；原子核由质子和中子构成，则Y是质子。 故填：元素；质子。 （2）汞是金属单质，金属由原子直接构成，因此从微观角度看，汞由汞原子构成。 故填：汞原子。 （3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 故填：质子数（核电荷数）。 （4）据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）： 反应后，分子中氧原子总数为6（6个，每个含1个）；反应前，氧原子由提供，每个含2个，因此：，解得； 根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，其反应的化学方程式为。 故填：3；。 4．(25-26九下·天津南开翔宇学校·收心练习)燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为： 木柴—煤—石油—天然气—未来燃料 (1)人们在使用木柴时，往往将其架空，目的是______；涉及木柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是______。 (2)为了防止煤不完全燃烧产生的______（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 (3)天然气完全燃烧时火焰为蓝色。若发现火焰呈现黄色，则需要______（填“调大”或“调小”）进风口；天然气泄漏______（“会”或“不会”）加剧温室效应。 (4)氢气是未来理想的燃料，氢气的存储一直是研究的热点。 如图所示是一种储氢方式，写出该反应的化学方程式______ (5)液化石油气的主要成分之一是丙烷（）。一定条件下，丙烷与氧气恰好完全反应，生成水、二氧化碳和物质，则的质量为______，该反应的化学方程式中氧气与的化学计量数之比为______（填最简比）。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积 移走可燃物 (2)CO (3) 调大 会 (4)H2+C2H4C2H6 (5) 2.8 2：1 【详解】（1）反应物之间的接触面积越大，反应越充分。人们在使用木柴时，往往将其架空，目的是增大反应物的接触面积； 燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。涉及木柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是移走可燃物。 （2）为了防止煤不完全燃烧产生的CO使人中毒，要注意开窗通风。 （3）天然气完全燃烧时火焰为蓝色。若发现火焰呈现黄色，是天然气燃烧不充分，则需要调大进风口； 造成温室效应的原因是：空气中二氧化碳、甲烷等气体含量高，天然气的主要成分是甲烷，所以天然气泄漏会加剧温室效应。 （4）根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：H2+C2H4C2H6。 （5）液化石油气的主要成分之一是丙烷（）。一定条件下，丙烷与氧气恰好完全反应，生成水、二氧化碳和物质，根据质量守恒定律，则的质量为2.2g+6.4g-3.6g-2.2g=2.8g，根据化学反应前后元素的种类不变，物质是一氧化碳，则该反应的化学方程式中氧气与的化学计量数之比为：=2：1。 押题猜想三 质量守恒定律及其应用 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】【新情景】“氧烛”是一种高效应急化学氧源，可用于航天舱应急供氧、高原探险、地下救援等场景，其核心成分氯酸钠（NaClO₃）在加热和催化剂作用下发生反应生成氧气，制氧原理为： 下列说法不正确的是 A．“□”内的化学计量数为3 B．该反应符合“一变多”的分解反应特征 C．NaClO₃中氯元素的化合价为+5价 D．参加反应的NaClO₃与生成的NaCl质量比为106.5:58.5 【答案】A 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前氧原子个数为6（2个NaClO₃中含6个O），因此“□”内O₂的化学计量数为3，该选项说法正确（题干要求选不正确的，故A为错误选项）； B．该反应中，反应物只有NaClO₃一种，生成物有NaCl和O₂两种，符合“一变多”的分解反应特征，说法正确； C．在NaClO₃中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)+x+3×(-2)=0，解得x=+5，说法正确； D．NaClO₃的相对分子质量为23+35.5+16×3=106.5，NaCl的相对分子质量为23+35.5=58.5，由化学方程式可知，参加反应的NaClO₃与生成的NaCl化学计量数均为2，质量比=（2×106.5）:（2×58.5）=106.5:58.5，说法正确。 分析有理·押题有据 结合天津中考考情，质量守恒定律与化学方程式综合题是高频核心考点，侧重考查微观识图、原子守恒、反应类型判断与数据计算，命题稳定、区分度高；备考需牢牢抓住原子种类、数目、质量不变的核心规律，强化图表分析与方程式规范书写，即可高效突破得分。 终极猜想·精练通关 1. (25-26九下·天津河北区·一模)将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A.次氯酸钠中氯元素的化合价为价 B.次氯酸钠的相对分子质量为74.5 C.次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D.参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80:149 【答案】D 【详解】A、NaClO中钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1，故NaClO中氯元素的化合价为+1价，正确； B、NaClO的相对分子质量为23+35.5+16=74.5，正确； C、NaClO中氯元素的质量分数为35.574.5×100%≈47.7%，正确； D、根据化学方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为(40×2):74.5=80:74.5=160:149，错误。 2．(25-26九下·天津河东区·一模)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】A 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为；根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则，解得。因此，丙的质量反应前后均为。 【详解】A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确。 B、丙在反应前后质量均为，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，说法错误。 C、甲在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；丁在反应前为 ，反应后为，质量增加量为；二者质量变化之比为，而非，说法错误。 D、相对分子质量之比需要结合化学方程式中各物质的化学计量数才能计算，题目中未给出反应的化学方程式，因此无法确定相对分子质量之比，说法错误。 故选：A。 3．(25-26九下·天津南开区·一模)石油化工厂在生产过程中产生废气主要成分为二氧化硫和硫化氢()。工业上常用克劳斯法处理，催化阶段的反应为。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应前后各元素的化合价均无变化 C．该反应中，生成的X与的总质量比为16:9 D．该反应中与中所含氢元素质量相等 【答案】D 【详解】首先根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得X为。 A. 置换反应要求反应物是一种单质和一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，故A错误。 B. 反应前中为-2价，中为+4价，反应后生成的单质为0价，元素化合价发生变化，故B错误。 C. 由方程式可知，生成的硫与水的质量比为，不是，故C错误。 D. 根据质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，反应物中氢元素全部来自，生成物中氢元素全部在中，因此二者所含氢元素质量相等，故D正确。 故选：D。 4．(25-26九下·天津和平区·一模)硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为，下列说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的硼氢化钠与水的质量比为38：18 C．该反应为置换反应 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】D 【详解】A. 该反应有单质H2生成，H元素化合价在反应前后发生改变，错误； B. 参加反应的NaBH4与H2O的质量比为(23+11+4×1)∶[2×(1×2+16)]=38∶36，不是38∶18，错误； C. 置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； D. 氢气燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁燃料，正确； 故选D。 5．(25-26九下·天津红桥区·结课)物质转化如图。下列说法错误的是 A．“”为氧化物 B．“”的化学式为2O C．反应前后原子个数不变 D．生成的“”可用作燃料 【答案】B 【详解】A、由微观示意图可知，“”表示二氧化碳，二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，“”表示氧气，其化学式为，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，“”表示一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：B。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a的名称为___________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________；将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。 (2) 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。 ①.实验一信息提示：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。实验一中红磷不能燃烧的原因是__________，气球的主要作用是_____________（写出一个）。 ②实验二得出的结论是铁与_______共同作用会生锈。该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是________。 ③实验三是探究影响物质溶解性因素的实验。试管①与试管②进行对比，得到影响物质溶解性的因素是________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将试管①与试管③进行对比，则取的试剂X不可以是_____（填字母）。 A．高锰酸钾    B．碘    C．氯化钠    D．硫酸铜 【答案】(1) 集气瓶 AC/AD BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) ①温度未达到红磷的着火点 使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气或平衡气压 ②氧气和水 除去水中溶解的氧气 ③溶剂的种类 B 【详解】（1）①据图可知，仪器a的名称为集气瓶； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可通过排水法或向上排空气法进行收集，则收集装置可选用装置C或D，故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置可以为AC或AD； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型反应，则发生装置应选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应通过向上排空气法进行收集，则收集装置选用装置D，故实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD，该反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）①.实验一中红磷与氧气接触，但是温度未达到红磷的着火点，故红磷不能燃烧；白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，气球的主要作用是使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气，同时还能平衡气压；故填：温度未达到红磷的着火点；使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气或平衡气压。 ②实验二中，一段时间后，A、B、C三支试管中的实验现象是试管A中的铁钉生锈；试管B、C中的铁钉没有生锈；试管A的铁钉与氧气、水同时接触；试管B、C试管中的铁钉分别只能与蒸馏水、氧气接触，对比可以得到铁钉锈蚀的条件是铁和水、氧气同时接触；该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气；故填：氧气和水；除去水中溶解的氧气。 ③试管①与试管②的溶剂分别是水和汽油，溶质都是植物油，通过观察植物油在水和汽油里的溶解情况不一样，得到影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。 想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，必须选用同一种溶剂，不同的溶质。试管①中用的植物油不溶于水，试管③中应该选用易溶于水的物质，高锰酸钾、碘、氯化钠和硫酸铜四种物质中，碘难溶于水，高锰酸钾、氯化钠和硫酸铜都易溶于水，故X不可以是碘。 故填：溶剂的种类；B。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，空气成分、氧气制取、水的净化与电解及水资源保护均为中考高频基础考点，侧重考查空气组成及含量、氧气实验室制取原理与装置选择、水的净化步骤与电解水结论、水资源保护措施等基础内容，题型稳定且贴近教材与生活实际；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题命题规律，注重基础应用与环保素养；解题关键在于熟记空气各成分体积分数、氧气制取的装置与操作要点、净化水的常用方法及电解水的宏观微观结论，规范表述水资源保护相关措施，扎实掌握基础即可稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津第二十一中学·一模)下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B．在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C．电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，而非红光，错误； B、铜在空气中加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末逐渐变黑，错误； C、电解水时负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为2:1，因此相同时间内负极产生气泡的速率更快，正确； D、铁丝需要被引燃后才能在氧气中剧烈燃烧，直接插入盛有氧气的集气瓶中不会发生燃烧，错误。 故选C。 2．(25-26九下·天津第二十一中学·一模)设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究空气中氧气的含量 C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 【答案】ABC 【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，可用来验证质量守恒定律，故A正确； B、红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，水进入左侧装置，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，可探究空气中氧气的含量，故B正确； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内气体体积减小，U型管左侧液面上升，可证明硝酸铵溶于水吸热，故C正确； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应放热，氢氧化钠固体溶解也会放热，所以无法验证反应的发生，故D错误。 故选ABC。 3．(25-26九上·天津和平区第二十一中学·月考)下图是小明用红磷在空气中燃烧测定空气中氧气含量的装置图。实验过程是：第一步：将集气瓶内空气体积划分为五等分，并做好标记；第二步：点燃红磷，伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹。根据实验请回答问题： (1)二百多年前，化学家___________(填序号)利用汞能和氧气发生反应的原理，研究空气成分。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏伽德罗 (2)红磷燃烧的反应的化学方程式___________。 (3)由此实验得出的结论___________。 (4)实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，你认为导致这一结果的原因可能为(写一条)___________。 (5)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，此实验说明该气体有___________的化学性质(写一条即可)。 【答案】(1)B (2) (3)氧气约占空气总体积的 (4)红磷不足/装置漏气/燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹 (5) 氮气/N2 不能燃烧/不能与水反应（合理即可） 【详解】（1）二百多年前，拉瓦锡利用汞与氧气反应的原理研究空气成分，而门捷列夫编制元素周期表，阿伏伽德罗提出分子学说，故选B。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 （3）实验中进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的，说明氧气约占空气总体积的。 （4）进入集气瓶的水体积偏小，可能原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少）。 （5）空气中氮气约占78%，红磷燃烧只消耗氧气，剩余气体的主要成分是氮气（N2）； 红磷熄灭说明氮气不支持燃烧；进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的，说明氮气不能与水反应。 4．(25-26九下·天津新华北岛学校·结课)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图进行电解水实验一段时间后，观察到a、b管内气体体积比约为___________。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。写出电解水反应的化学方程式：___________。 (3)在电解水实验时，加入少量硫酸钠可增强水的导电性，现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100 g，通电一段时间后，溶液中硫酸钠溶质质量分数为1%，则电解产生了___________g氢气。 【答案】(1)B (2)2:1 b (3)3 【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会污染水源，应倒入指定容器中，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选B； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故进行电解水实验一段时间后，观察到a、b管内气体体积比约为：2:1； 由以上分析可知，b管中气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）解：设消耗水的质量为x，则，x=27g。 设生成氢气的质量为y   y=3g 答：生成氢气的质量为3g。 5．(25-26九下·天津第二十一中学·一模)化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。 (1)仪器①的名称是____。 (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 (4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 在试管口放一团棉花 (3) B和C 可以控制反应的发生与停止 (4)b 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。 （2）用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。用装置A制氧气还需改进的地方是：在试管口塞一团棉花可有效防止固体粉末随气流进入导管。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为。大理石和稀盐酸为固液不加热实验，发生装置选B二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C（向上排空气法）。装置F通过控制止水夹，使液体与固体接触或分离，从而可以控制反应的发生与停止。用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为。 （4）装置G中装的是浓硫酸（干燥剂），气体必须从长管（b口）进入，才能充分接触浓硫酸被干燥；从短管（a口）排出。若反向，气体会将液体压出，无法干燥。 6．(25九下·天津滨海·二模)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：a______b______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。 ③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式______。 (2)下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填字母）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自上而下依次熄灭 溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 A．A B．B C．C 【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶 AC/AE (2)C 【详解】（1）①仪器a是长颈漏斗；仪器b是集气瓶； ②高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C或E。所以实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ③实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）A、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上依次熄灭，错误； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸钾溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增加，不会有晶体析出，错误； C、氧化铁（Fe2O3）是红棕色固体，与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色，正确。 故选C。 押题猜想五 碳和碳的氧化物 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某小组同学围绕二氧化碳的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一、氧化碳的温室效应 【实验目的】小组同学用如图二所示装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射，观察并记录甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 【分析与结论】 (1)分析上表数据，在整个实验过程中，___________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是：在相同光照条件下，___________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。 小刚分别使用 80 mL 蒸馏水和 80 mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。 (2)向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa 与初始值(94.88 kPa) 比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解___________体积的二氧化碳。 (3)通过图4 中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是___________。 任务三：二氧化碳与水是否发生反应 【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。 【探究思路】判断物质间是否发生化学反应的根本依据是“是否有其他物质生成”。 (4)溶于水无明显现象，故______(填“能”或“不能”)用直接观察的方法判断反应是否发生。探究物质间是否反应的实验设计是依据生成物和反应物的性质差异。 【猜想与假设】 (5)猜想一：二氧化碳溶于水且不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水且_____。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下图实验： (6)上图“实验①”中的稀盐酸还可用生活中的______(填物质名称)代替。 (7)上图“实验③”的目的是证明______。 【进行实验】实验探究并观察记录实验现象。 【实验结论】 (8)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是：_____写出二氧化碳与水反应的化学方程式是_____。 【拓展实验】 (9)小组同学进行了创新，设计如图二所示实验。与图一实验相比其优点是______。 【答案】(1)甲 二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可） (2)1 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后，瓶内压强远低于蒸馏水与二氧化碳反应后的压强，且远低于初始压强 (4)不能 (5)与水反应 (6)食醋 (7)验证二氧化碳不能使石蕊变红色 (8) ①④中纸花变红色，②③中纸花不变色 (9)可以同时进行对比实验，操作更简便，且能节约药品、减少污染 【详解】（1）从表格数据能看到，整个实验过程中，甲瓶（充满二氧化碳）的温度始终更高，故填写：甲； 结论：在相同光照条件下，二氧化碳的保温（吸热升温）能力比空气强，二氧化碳会使温度升高更快，是导致温室效应的主要气体，故填写：二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可）。 （2）加入80 mL蒸馏水后瓶内压强几乎不变，说明溶解的体积等于加入水的体积，因此常温常压下1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 （3）水只能溶解少量二氧化碳，若和反应，相同条件下会吸收更多，瓶内压强下降会比水吸收更明显，这就是判断反应的依据。 （4）CO2溶于水无明显现象，CO2与水反应生成碳酸也无明显变化，所以不能用观察的方法判断是否发生反应； （5）由猜想一可知，猜想二为：二氧化碳溶于水且与水反应； （6）石蕊溶液染成的紫色纸花喷稀盐酸变红色，说明酸能使紫色石蕊变红色，所以“实验设计①”中的稀盐酸还可用生活中的食醋代替，食醋含有的醋酸属于酸，也能使石蕊溶液染成的紫色纸花变红色； （7）将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花投入到干燥的二氧化碳气体中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，所以“实验设计③”的目的是验证二氧化碳不能使石蕊变红色； （8）猜想二成立，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，实验①“喷稀盐酸”纸花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红色，实验②“喷水”纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色，实验③“投入二氧化碳中”纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，实验④“喷水后投入二氧化碳中”纸花变红，说明石蕊变红色，不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的结果，所以支持猜想二成立的实验现象是①④中纸花变红色，②③中纸花不变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； （9）与图一实验相比，图二实验优点是：可以同时进行对比实验，操作更简便，且能节约药品、减少污染。 分析有理·押题有据 结合天津中考考情，碳单质、一氧化碳、二氧化碳是高频必考板块，侧重考查结构差异、化学性质、检验鉴别、除杂与用途；命题常结合实验装置、气体流程、生活应用命题，考点集中、规律性强。备考需抓住结构决定性质、性质决定用途主线，牢记CO₂检验与吸收、CO 毒性与还原性、碳三角转化核心要点，强化实验现象与方程式规范书写，即可稳定拿分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津河东区·一模)下列实验设计能达到目的是 A．证明二氧化碳与水反应生成碳酸 B．证明烧杯中饱和石灰水变浑浊是由于氢氧化钠固体溶于水吸收热量 C．证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 【答案】C 【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，因为二氧化碳能溶于水，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不符合题意； B、烧杯中饱和石灰水变浑浊是由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，饱和石灰水变浑浊，不符合题意； C、该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； D、该实验中左边试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气（或空气）接触，不能证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果，不符合题意。 故选C。 2．(25-26九下·天津和平区·一模)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 3．(25-26九上·天津河西海河博爱学校·月考)如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法正确的是 A．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B．曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C．曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D．根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 【答案】A 【详解】A、加入液体后，气体被压缩，故刚开始压强增大，故符合题意； B、曲线①压强变小，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故不符合题意； C、在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使装置内气体减少，压强减小，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，压强下降的多，故曲线②是向瓶中加入澄清石灰水测得的数据，故不符合题意； D、由以上分析可知，曲线①是向瓶中加入水测得的数据，曲线②是向瓶中加入澄清石灰水测得的数据，曲线②压强下降的多，说明吸收二氧化碳较多的是澄清石灰水，故不符合题意。 故选A。 4．(25-26九上·天津蓟州区别山镇科科初级中学·月考)下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 A．紫色石蕊变红色 B．石灰水变浑浊 C．蜡烛熄灭 D．杠杆左高右低 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选D。 5．(25-26九上·天津南开区天津师范大学附属实验中学·月考)结合下列实验图示分析，回答相关问题： (1)A实验的实验现象是________。体现了的化学性质________。 (2)B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度________（填“大”或“小”）。 (3)C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。 (4)D实验可以证明与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式________。 【答案】(1) 小烧杯中有气泡产生，蜡烛由下至上依次熄灭 不能燃烧且不支持燃烧 (2)大 (3)试管内液面上升，溶液变红 (4) 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，则A实验的实验现象是小烧杯中有气泡产生，蜡烛由下至上依次熄灭；体现了的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧； （2）B实验步骤一充满空气的气球处在烧杯底部，步骤二将二氧化碳倒入烧杯中，充满空气的气球向上漂浮，由此说明二氧化碳的密度比空气的密度大，聚集在烧杯底部将气球托起来； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，由于试管中二氧化碳减少，使得试管内压强减小，因此还能观察到试管中液面上升，故C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是试管内液面上升，溶液变红； （4）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 6．(25-26九上·天津河东区第三十二中学·月考)如下图是验证二氧化碳性质的实验： (1)在A处能观察到两支蜡烛___________(填序号)熄灭。 A．自下而上 B．自上而下 C．同时 (2)根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质：___________；还可得出___________的化学性质。因此在一般情况下可用CO2来作___________。 (3)在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水___________的现象，请用化学方程式表示该反应：___________。 【答案】(1)A (2) 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火剂 (3) 变浑浊 【详解】（1）根据二氧化碳的性质：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，所以两支蜡烛自下而上熄灭，故选：A； （2）实验中出现的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，此现象可得出二氧化碳的物理性质是：二氧化碳的密度比空气大；还可得出二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质；可以用作灭火剂； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，所以会出现澄清石灰水变浑浊的现象，同时塑料瓶变瘪，反应的化学方程式为：。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】（1）将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖 （2）生活中常见的物质溶于水时，溶液温度会发生变化，下列物质溶于水会使溶液温度降低，且可用于自制冰袋冷敷消肿的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸 （3）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 ②若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 ③时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 ⑤如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 （4）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示： ①图中正确的操作顺序是________（填字母）。 ②C操作中应称量氯化钠的质量是________g；称量过程中若指针偏左，应进行的操作是________ ③配制好的氯化钠溶液应该装入________瓶中。 ④请你将上图中的标签填写完整________。 【答案】（1）A（2）C （3）①a>b>c ②降温结晶 ③不变 ④ACD ⑤100g （4）①B、C、D、A ② 20 减少左盘氯化钠固体，直至天平平衡 ③细口 ④ 【详解】（1）A、花生油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 B、白醋可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的氯化钠溶液，不符合题意； D、白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的蔗糖溶液，不符合题意。 故选A。 （2）A. 氢氧化钠溶于水放热，会使溶液温度升高，不符合要求； B. 氯化钠溶于水时溶液温度基本无明显变化，不符合要求； C. 硝酸铵溶于水吸收热量，会使溶液温度明显降低，可用于自制冰袋冷敷消肿，符合要求； D. 浓硫酸溶于水放热，会使溶液温度升高，且浓硫酸具有强腐蚀性，不符合要求。 故选C。 （3）①t2℃时，三种物质溶解度曲线的纵坐标数值a最大，b次之，c最小，因此溶解度顺序为a>b>c。 ②a的溶解度随温度升高明显增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b残留于溶液中，因此用降温结晶提纯a。 ③恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则c的溶解度不变，，因此溶质质量分数不变。 ④c的溶解度随温度升高而减小，升温会使饱和c溶液析出晶体变浑浊。生石灰与水反应放热、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水均放热，会使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选ACD。 ⑤20℃时溶液质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g-5g=5g，即5g水最多溶解5g该固体，推算得100g水最多溶解100g该固体，故20℃时溶解度为100g。 （4）① 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：取固体药品→称量溶质→将量取的溶剂倒入烧杯→搅拌溶解，对应操作顺序为BCDA； ②氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g； 托盘天平遵循左物右码，指针偏左说明左盘氯化钠质量偏大，因此要减少氯化钠至天平平衡； ③液体试剂通常存放在细口瓶中，方便倾倒； ④试剂瓶标签需要标注试剂名称和溶质质量分数，便于识别试剂信息，故填。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法均为中考必考重难点，常以选择、填空、简单计算形式出现，侧重曲线分析、配制操作、质量分数计算与结晶方法选择，命题贴近实验与生活应用；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题高频考点，突出图表分析与计算能力考查；解题关键在于读懂溶解度曲线变化规律，掌握溶液配制步骤与误差分析，熟练运用溶质质量分数公式，依据溶解度特点正确选择蒸发结晶或降温结晶，规范计算与表述就能稳定拿分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津红桥·结课)施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾质量为___________g。 (2)称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 (4)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 (5)氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 【答案】(1)3.0 (2)D (3)100 (4)不变 (5)钾 【详解】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾质量为 。 （2）称量固体氯化钾需要用托盘天平，图中D为托盘天平，因此填D。 （3）需要水的质量为 ，水的密度为，即需要量取水，量筒选择量程略大于所量液体体积，因此选量筒。 （4）溶液具有均一性，配制完成后装瓶洒出少量溶液，溶质和溶剂按比例减少，因此瓶中溶液的溶质质量分数不变。 （5）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 2．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； (3)用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 【答案】(1)C (2) (3) badc 4.5 【详解】（1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； （3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc； ②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。 3．(25-26九下·天津新华北岛学校·结课)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程： (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)； (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②___________(填操作名称)，③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为___________g。 ②时，将50 g甲加入50 g水充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填字母序号)。 A．甲>乙>丙    B．甲=乙<丙    C．甲=乙>丙 (4)在实验室中配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 【答案】(1) (2) 过滤 玻璃棒 (3) 30 75 C (4) B 3 【详解】（1）海水晒盐的蒸发池中，水不断蒸发，所以质量逐渐减少的物质是水，化学式为。 （2）除去粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3） ① 由溶解度曲线可知，时，乙物质的溶解度为30g。 ② 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液质量为。 ③ 甲、乙溶解度随温度降低而减小，将时三种物质的饱和溶液降温到，甲、乙析出晶体，得到的饱和溶液，时甲、乙溶解度相等，因此二者溶质质量分数相等；降温后丙的溶解度减小，溶质质量分数小于时饱和溶液的溶质质量分数，时丙的溶解度小于时甲（乙）的溶解度，因此溶质质量分数：甲=乙>丙，故选C。 （4）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：取药品、称量固体、将固体倒入烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应图中顺序为c→e→a→d→b，故选B。 ②需要氯化钠的质量为：。 4．(25-26九下·天津滨海新区塘沽第三中学·结课)溶液与人们日常生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 (2)稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 (3)农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 (4)现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 【答案】(1)BD (2)HCl (3)220 (4) 在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 【详解】（1）A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； B、砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故错误； D、碱面（碳酸钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确； 故选BD； （2）稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体，化学式为：HCl； （3）需要称取氯化钠固体的质量=2000g×11%=220g； （4）①点M表示的意义为：在60℃时，a、b的溶解度相等； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为：加足量b溶质或恒温蒸发水； ③在32℃时，物质a的溶解度是30g，即该温度下100g水最多溶解30g物质a，则50g水最多能溶解15g物质a。故将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量=15g+50g=65g。 押题猜想七 金属与金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】【新情景】金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式___________。 (3)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (4)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】(1)B (2) (3)①④ (4)BD 【详解】（1）铝合金做轿厢，需要材料轻便（密度小）、不易被腐蚀（抗腐蚀性强），导电导热性不是制作轿厢需要利用的主要性质，故选B。 （2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 （3）①铝浸入硫酸铜溶液，铝能置换出铜，说明Al＞Cu；银浸入硫酸铜溶液，无现象，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 ②银浸入硫酸铝、硫酸铜溶液均无现象，只能说明Al＞Ag、Cu＞Ag，无法比较Al和Cu的活动性，不可行。 ③铜、银浸入硫酸铝溶液均无现象，只能说明Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行。 ④铜浸入硫酸铝溶液无现象，说明Al＞Cu；铜浸入硝酸银溶液，能置换出银，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 因此可行方案为①④。 （4）、、、，Cu、Au、Ag、C均不与稀硫酸反应，生成H2质量为0g。 A、（黄铜：Cu、Zn）：Cu不反应，3.2g Zn生成H2≈0.098g<0.11g，不符合。 B、（生铁：Fe、C）：C不反应，3.2g Fe 生成H2≈0.114g>0.11g，而C不能反应产生H2，可通过调整二者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 C、（18K黄金：Au、Ag、Cu）：Au、Ag、Cu均不与稀硫酸反应，生成H2为0g，不符合。 D、（硬铝：Al、Cu、Mg）：3.2gAl或Mg产氢量远大于0.11g，Cu不反应，可通过调整三者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 故选BD。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金及金属回收利用均为中考必考核心内容，常以选择、填空、实验探究形式考查，侧重金属活动性顺序应用、炼铁原理与实验、防锈措施、合金特性及资源环保意识，命题贴近生活与工业实际；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题规律，重视实验探究与学以致用；解题关键在于熟练运用金属活动性判断反应与置换现象，掌握炼铁原理与条件，牢记防锈与合金相关知识点，树立金属回收利用的环保理念，夯实基础与规范表达即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九上·天津河西区南开翔宇学校·月考)下列有关金属材料的说法不正确的是 A．铜丝常用作导线，说明铜具有良好的导电性和延展性 B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C．铁制品在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 D．合金一般比组分纯金属的硬度更大，抗腐蚀性能更好 【答案】C 【详解】A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性，该选项说法正确； B、“真金不怕火炼”，是因为金在高温条件下也不与氧气反应，化学性质不活泼，该选项说法正确； C、铁制品与氧气、水共同接触时会生锈，则铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，该选项说法不正确； D、合金一般比组分纯金属的强度、硬度更大，抗腐蚀性能更好等，该选项说法正确。 故选C。 2．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)下列说法正确的是 A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，Mg与稀硫酸反应生成的质量更多 C．等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等 D．等质量质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 【答案】CD 【详解】A、若CO和的质量相等，设它们的质量为x，则CO和中氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； B、由化学方程式、可知，等质量的和分别与足量稀硫酸充分反应，生成的质量铝＞镁，说法错误，不符合题意； C、由化学方程式、可知，等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等，说法正确，符合题意； D、由化学方程式可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则等质量的质量分数均为的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，说法正确，符合题意。 故选CD。 3．(25-26九下·天津武清区六力学校·结课)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是___________。 (2)我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的___________(填字母)。 A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 (3)除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为___________。 (4)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为___________。 (5)将一定质量的铁粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】(1)不锈钢 (2)B (3) (4) (5)、 【详解】（1）合金比组成它的纯金属更耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，因此纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是不锈钢； （2）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的导热性，与导电性、有金属光泽无关，故选：B； （3）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （5）将一定质量的铁粉加入到和的混合溶液中，根据金属活动性锌>铁>铜，铁与硫酸锌不反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液中一定含有的溶质是、，由于不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中可能含有的溶质是。 4．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； (3)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (4)向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有、和 【答案】(1)导电 (2) (3)AD (4)D 【详解】（1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。 故填：导电。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。 B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。 故选：AD。 （4）A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。 B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，则已完全反应，滤液中不含，滴入稀盐酸不会产生白色沉淀，错误。 C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小）； （每65份置换64份，溶液质量增大）。因滤液含，只能说明未被完全消耗，不能断定第二个反应（锌与硝酸铜的反应）已经发生，错误。 D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。 故选：D。 5．(25-26九·天津第二十一中学·一模)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)我们生产、生活中使用大量合金，下列有关金属材料的说法错误的是____。 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．目前应用最广泛的金属是铁 D．钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 (4)将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 【答案】(1)导热 (2) 氧气、水蒸气/O2、H2O (3)A (4) FeSO4、ZnSO4 32 【详解】（1）铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。 （2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 ②铁与氧气和水共同接触会生锈。 （3）A、合金的硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，因此A说法错误； B、生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），B正确； C、目前生产生活中应用最广泛的金属是铁，C正确； D、钛和钛合金强度高、耐腐蚀性好，可用于制造火箭、导弹，D正确， 故选A。 （4）金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，化学式为FeSO4和ZnSO4； 设硫酸铜的质量为x， 则 解得x=32g 所以原混合溶液中硫酸铜的质量为32g。 押题猜想八 酸碱盐 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 请回答下列问题： (1) 由实验可知，紫甘蓝指示剂遇碱性溶液显 色，遇中性溶液显 色。 (2) 下列物质中，能使紫甘蓝指示剂显红色的是 （填序号）。 A. 纯碱溶液 B. 柠檬汁 C. 氨水 D. 食盐水 (3) 向滴有紫甘蓝指示剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液颜色的变化为 。 A. 黄绿色→紫色→红色 B. 红色→紫色→黄绿色 C. 绿色→紫色→红色 D. 紫色→绿色→红色 【答案】（1）绿（或黄绿）；紫（2）B（3）A 【详解】（1）根据表格，肥皂水、氢氧化钠溶液（碱性）使指示剂显绿色 / 黄绿色，氯化钠溶液（中性）显紫色。 (2) 酸性溶液使指示剂显红色。A. 纯碱溶液（碱性）→ 绿色；B. 柠檬汁（酸性）→ 红色；C. 氨水（碱性）→ 绿色；D. 食盐水（中性）→ 紫色。 (3) A 解析：初始氢氧化钠溶液呈碱性，指示剂显黄绿色；滴加稀盐酸，发生中和反应，溶液碱性减弱，逐渐变为中性（紫色）；盐酸过量后溶液呈酸性，最终变为红色。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验均为中考必考重点与难点，常以选择、填空、实验探究题型考查，侧重酸碱化学性质应用、中和反应实质与应用、常见盐的用途及典型离子的检验方法，命题注重实验操作与逻辑推理；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题高频考点，突出酸碱盐核心知识与实验探究能力；解题关键在于掌握酸碱通性与中和反应本质，熟记常见盐的性质与用途，掌握离子检验的试剂、现象与规范步骤，注重辨析反应规律即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津南开·一模)下图是初中四种常见物质间的关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示可以通过一步反应实现物质转化)。下列说法不正确的是 A．若X为碱，Y为碳酸钠，则Z可能为盐 B．若X为氢氧化钠，则Y和Z反应能生成氢氧化钠 C．X、Y、Z依次可能为二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钠 D．X、Y、Z依次可能为碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠 【答案】C 【详解】首先明确转化关系：Y可一步转化为X，Z可一步转化为X；Y与Z、Y与HCl、Z与HCl、X与HCl均能发生反应。 A. 若X是碱（如NaOH），Y是碳酸钠，Z可以是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙或氢氧化钡与盐酸能发生中和反应，与碳酸钠反应生成沉淀同时产生氢氧化钠，不可能是盐，选项错误。 B. 若X为氢氧化钠，说明Y、Z都能一步生成氢氧化钠，且二者可反应，例如Y为氢氧化钙、Z为碳酸钠，二者反应可生成氢氧化钠，该项正确。 C. 若X为二氧化碳，二氧化碳不能与HCl反应，且Z为氢氧化钠时，氢氧化钠无法一步转化为二氧化碳，Y为碳酸钙时也不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，该项错误。 D. X、Y、Z依次为碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠时：氢氧化钙、碳酸钠都能一步反应生成碳酸钙；氢氧化钙能与碳酸钠、HCl反应，碳酸钠能与HCl反应，碳酸钙能与HCl反应，均符合转化关系，该项正确。 故选AC。 2．(25-26九·天津南开·一模)土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A．棉花 B．甘草 C．柑橘 D．茶树 【答案】B 【详解】A、棉花适宜生长的pH范围为6.0~6.8，为弱酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； B、甘草适宜生长的pH范围为7.2~8.5，为弱碱性环境，符合当地土壤条件，符合题意； C、柑橘适宜生长的pH范围为5.0~7.0，适宜酸性或中性土壤，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； D、茶树适宜生长的pH范围为5.0~5.5，为酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意。 故选：B。 3．(25-26九·天津北辰·一模)为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色（）；氧化铜与稀硫酸反应，溶液变为蓝色（）；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象，三种物质现象不同，可鉴别，方案合理。 B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，无论是否恰好完全反应，溶液中都存在硫酸根离子，滴加硝酸钡均会产生BaSO4白色沉淀，无法判断是否恰好完全反应，方案不合理。 C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为碳酸钙，经洗涤、干燥即可得到纯净碳酸钙，除杂过程不引入新杂质，方案合理。 D、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，方案不合理。 故选AC。 4．(25-26九·天津第二十一中·一模)某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为10g B．该混合物中碳元素和镁元素质量比为1:4 C．反应生成的质量为2.2g D．反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1% 【答案】BD 【分析】某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，设的质量为x，则的质量为14.2g-x，设与碳酸镁、氢氧化镁反应的盐酸质量分别为y、z， 则，解得，故该混合物中的质量为8.4g、的质量为。 【详解】A、由分析可知，该混合物中的质量为5.8g，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g、的质量为，则该混合物中碳元素和镁元素质量比为，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g，设生成二氧化碳的质量为m， 故反应生成的质量为4.4g，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g、的质量为，设碳酸镁、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量分别是a、b， 由C选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则反应后所得溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意。 故选：BD。 5．(25-26九·天津河西·一模)利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： (1)稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应的化学方程式______。 (3)反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 (4)某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 【答案】(1)放热 (2) (3)AC (4)7.35 【详解】（1）观察图甲温度-时间变化曲线：反应开始后溶液温度逐渐升高，说明反应过程中释放热量，使体系温度上升。 （2）稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 （3）观察图乙pH-时间变化曲线：20s 时，溶液pH小于 7，说明此时稀硫酸过量，溶液呈强酸性，溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入后无明显现象； B、氧化铜是金属氧化物，能与酸发生反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，因此加入后有明显现象； C、酚酞试液的变色规律是“遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色”。20s 时溶液呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，因此加入后无明显现象； D、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体：，现象为有大量气泡产生，因此加入后有明显现象； 故选：AC。 （4）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是，消耗氢氧化钠的质量= 则这一定量石油产品中含硫酸的质量是7.35g。 押题猜想九 化学肥料与农业生产 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某农场开展 “科学用肥助丰收” 活动，需为农作物选择复合肥。下列物质中，属于复合肥的是（ ） A. NH₄NO₃ B. K₂SO₄ C. KNO₃ D. CO (NH₂)₂ 【答案】C 【详解】A.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。 硝酸铵属于氮肥，硫酸钾属于钾肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素属于氮肥，尿素属于氮肥，故选：C。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别与土壤改良均为中考常考基础考点，多以选择、填空题考查，侧重化肥作用区分、简易鉴别步骤及酸碱土壤改良方法，命题贴近生产生活实际；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题规律，突出化学在农业中的应用；解题关键在于牢记氮、磷、钾肥各自作用，掌握看外观、溶解性、加碱闻味的化肥鉴别方法，明确用熟石灰改良酸性土壤等核心知识点，夯实基础就能轻松得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)复合肥料能同时均匀供给作物多种营养元素，下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥： A、仅含其中的氮元素，属于氮肥。 B、仅含其中的钾元素，属于钾肥。 C、含有其中的氮、磷两种营养元素，属于复合肥。 D、仅含其中的磷元素，属于磷肥。 故选C。 2．(25-26九·天津河西·结课)下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥可以增强农作物抗寒、抗旱的能力 B．CO(NH2)2和NaNO3均属于氮肥 C．为防止土壤板结，提高生产效益，可以将化肥与农家肥搭配使用 D．化肥施用不利于环境保护，必须禁止使用 【答案】D 【详解】A. 磷肥的作用为增强农作物抗寒、抗旱的能力，此选项正确； B. 含有氮元素的化肥属于氮肥，CO(NH2)2和NaNO3都含氮元素，均为氮肥，此选项正确； C. 化肥与农家肥搭配使用，既可以防止土壤板结，又能提升肥效，此选项正确； D. 合理施用化肥可以提升农作物产量，过量施用才会造成环境污染，应合理施用而非禁止使用，此选项错误。 故选D。 3．(25-26九上·天津和平区·期末)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于磷肥的是 A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 【答案】C 【详解】磷肥是含有磷元素（P）的肥料。 A、 Ca(NO3)2含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、 KNO3含钾和氮，属于复合肥，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2含磷，属于磷肥，符合题意； D、 (NH4)2SO4含氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 4．(25-26九上·天津和平区汇文中学·月考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 【答案】C 【详解】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料。 A、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，为钾肥，不属于复合肥料； B、NH4NO3只含氮、磷、钾中的氮元素，为氮肥，不属于复合肥料； C、KNO3含氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥； D、Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾中的磷元素，为磷肥，不属于复合肥。 故选：C。 5．(25-26九下·天津河东区·一模)2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的有 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①车用乙醇汽油无尾气污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、①使用可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，正确； ②煤炭中加入固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，正确。 符合题意； B、①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，车用乙醇汽油，可以减少污染物的排放，但是仍然存在尾气污染，错误； ②开发和利用新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，但是化石燃料仍然是目前主要的能源，不能禁止使用，错误。 不符合题意； C、①铁是合成血红蛋白的原料，人体内缺乏铁元素会导致贫血症，正确； ②油脂摄入过多会导致肥胖，故实行体重健康管理，应少吃油炸食品，正确。 符合题意； D、①大量施用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理施用，错误； ②钾肥能促进植物生长，增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力，正确。 不符合题意。 故选AC。 6．(25-26九·天津红桥·结课)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。 (1)磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。 (2)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要一种。其中氮元素和氢元素质量最简整数比为___________；氮元素质量分数为___________(结果精确至0.1%)；施用尿素可改善叶色发黄现象。 【答案】(1) 磷肥 滴灌(喷灌、渗灌均可) (2) 7：1 46.7% 【详解】（1）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。磷酸二氢钙含有三种营养元素中的磷元素，因此属于磷肥； 常见的节水灌溉方法有滴灌、喷灌等，任选一种即可。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，尿素CO(NH2​)2​中含2个N原子、4个H原子，因此氮、氢元素质量比=； 元素质量分数=，尿素的相对分子质量=，因此氮元素质量分数=。 押题猜想十 化学与生活 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的有 A．化学与环保 B．化学与材料 ① 合理使用共享单车，减少碳排放 ② 工业废水处理达标后再排放 ① 合金、合成纤维都属于有机合成材料 ② 塑料、橡胶都是天然高分子材料 C．化学与健康 D．化学与生活 ① 人体缺碘会导致骨质疏松 ② 用甲醛水溶液浸泡海鲜以保鲜 ① 用盐酸去除铁锈 ② 活性炭可除去冰箱中的异味 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A 正确：①低碳出行减少碳排放；②废水处理达标排放防污染。 B 错误：合金属于金属材料，不是合成材料；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合金不属于天然材料。 C 错误：①缺碘导致甲状腺肿大，缺钙导致骨质疏松；②甲醛有毒，不能用于食品保鲜。 D 正确：①盐酸能和铁锈即氧化铁反应生成氯化铁和水，即可除去铁锈；②活性炭吸附异味。不符合题意； 故选AD。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，六大营养物质、化学元素与人体健康、有机合成材料、新材料利用及白色污染均为中考必考基础送分考点，多以选择题、填空题出现，侧重物质分类、元素作用、材料辨别与环保措施；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题高频考点，紧密联系生活实际与社会热点；解题关键在于熟记营养素种类、常见元素对健康的影响，区分天然与合成材料，掌握白色污染的防治方法，牢记基础知识点即可稳拿分数。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津北辰·一模)青少年缺乏某种元素易患佝偻病，导致生长发育不良，该元素是 A．锌 B．铁 C．碘 D．钙 【答案】D 【详解】A、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致佝偻病，不符合题意。 B、人体缺铁易患缺铁性贫血，不符合题意。 C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育、造成思维迟钝，不会引发佝偻病，不符合题意。 D、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，符合题意。 故选D。 2．(25-26九·天津南开·一模)下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A．铁 B．钙 C．钾 D．碘 【答案】A 【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，人体摄入铁不足会引发缺铁性贫血，故选：A。 3．(25-26九上·天津西青区·期末)“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A．适量补碘预防甲状腺肿大 B．适量运动，增强体质 C．长期摄入含铅的食品对人体无害 D．合理膳食，均衡营养 【答案】C 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的重要元素，适量补碘可以预防因缺碘引起的甲状腺肿大，故A不符合同意； B、适量运动能够促进身体新陈代谢，增强体质，有助于身体健康，故B不符合同意； C、因为铅是有毒重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，故C符合题意。 D、合理膳食，均衡营养，能为人体提供全面的营养物质，维持身体正常生理功能，故D不符合同意。 故选C。 4．(25-26九·天津北辰·一模)丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 (1)西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。 (3)汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”) (4)清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。 (5)近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。 【答案】(1) 金属 (2) (3) 氧化物 (4) 银铜合金 (5) 隔绝氧气、水 合成 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料。 （2）氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为。 （3）二氧化硅（SiO2）由硅、氧两种元素组成，符合“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”的定义，属于氧化物。 （4）合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，因此银铜合金硬度比纯银大。 （5）铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，镀金层可隔绝氧气、水，从而防锈； ABS塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 5 ．(25-26九·天津红桥·结课)多彩生活需要化学。 (1)旱碱麦富含淀粉和蛋白质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；其还富含多种元素，其中___________(填“铁”“锌”或“钾”)元素可预防贫血。 (2)为预防甲状腺肿大，食盐中会加入KIO3，其中属于微量元素的是___________。 a．钾    b．碘    c．氧 (3)葡萄糖(C6H12O6)在酶作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水。写出化学方程式___________。 (4)太空筑“基”：月壤中含有氧化铝等。其化学式为___________。 (5)硅芯片用途广泛。制粗硅时反应：，反应类型为___________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 (6)下列说法正确的是___________。 A．熔点最低的金属是铁 B．地壳中含量最高的金属元素是铝 C．世界年产量最高的金属是金 D．人体中含量最高的金属元素是钠 【答案】(1) 有机物 铁 (2)b (3) (4) (5)C (6)B 【详解】（1）淀粉和蛋白质均是含碳元素的化合物，属于有机物； 人体补充铁元素可预防贫血； （2）中含有钾、碘、氧三种元素，其中碘元素属于微量元素，钾元素、氧元素属于常量元素，故选：b； （3）葡萄糖与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4）氧化铝中氧元素的化合价为-2、铝元素的化合价为+3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； （5），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选：C； （6）A、熔点最低的金属是汞，说法错误，不符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最高的金属元素是铝，说法正确，符合题意； C、世界年产量最高的金属是铁，说法错误，不符合题意； D、人体中含量最高的金属元素是钙，说法错误，不符合题意。 故选：B。 押题猜想十一 燃料、能源与环境 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学是支撑城市绿色发展的关键力量，在天津推进低碳港口、滨海新能源、生态保护等建设中发挥重要作用。回答问题。 (1) 天津港大力推广氢能重卡替代燃油车，助力绿色港口建设。氢气作为能源的优点有__________（任填一条）。 (2) 天津冬季供暖仍部分依赖化石能源，三大化石燃料包括煤、和天然气。为保障能源安全与低碳转型，天津正加快开发风能、海上风电、（填一种）等新能源。 (3) 天津部分工地使用生石灰进行干燥处理，生石灰与水反应会放出大量热，该反应的化学方程式为__________。 (4) 天津工业基地积极推进碳捕集利用，以实现低碳生产。利用 NaOH 溶液吸收 CO₂的部分流程如下。回答问题： ① X 的化学式是__________。 ② 一定条件下，合成塔中 CO₂与 H₂反应生成甲醇（CH₃OH）和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________。 【答案】(1) 燃烧产物无污染（或热值高、原料来源广） (2) 石油；氢能（或太阳能、地热能） (3) (4) Na2CO3 【详解】（1）氢气作为能源的优点有：氢气燃烧产物只有水，无污染或热值高等； （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油、天然气等； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为：Na2CO3； ②一定条件下，合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的常见的液体物质应是水，该反应的化学方程式为：。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，化石燃料、新能源发展、碳中和与碳达峰、大气污染治理均为中考高频热点考点，常以选择、填空形式考查，侧重燃料成分、能源分类、低碳理念及治污措施，命题紧扣社会热点与环保主题；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题趋势，突出化学与环境、能源的联系；解题关键在于熟记化石燃料种类与优缺点，掌握常见新能源类型，理解碳达峰、碳中和核心含义，牢记大气污染物及防治方法，掌握基础识记与简单辨析即可稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。 (2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式__________________。 (3)近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ 【答案】(1)天然气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)A 【详解】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。 （2）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （3）①发展绿色公共交通，可减少私家车化石燃料的消耗，减少二氧化碳排放，符合要求； ②太阳能、风能等能源是清洁能源，可替代化石燃料，减少二氧化碳排放，符合要求； ③植物可通过光合作用吸收二氧化碳，植树造林能多吸收二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，符合要求； ④火力发电依赖燃煤，会大量排放二氧化碳，不符合要求。 故选A。 2．(25-26九·天津红桥·结课)材料、能源、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。 (1)“锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________(填序号)。 a．合成材料    b．金属材料    c．复合材料 (2)“真金不怕火炼”，说明了金的性质___________。 (3)被广泛使用的天然气属于___________(填序号)。 a．化石能源    b．最清洁能源    c．可再生能源 (4)燃气(含有乙硫醇C2H6S)泄漏会闻到刺激性气味，是说明___________(填序号)。 a．分子的质量很小    b．分子在不断运动    c．分子之间有间隔 (5)燃气灶若火焰出现橙色，锅底会变黑，需调大进风口。说明充分燃烧需要___________。 (6)加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由红色变成___________。 【答案】(1)b (2)稳定 (3)a (4)b (5)充足的氧气 (6)紫色 【详解】（1）a、合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成的有机高分子材料，不锈钢不属于合成材料； b、金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁碳合金，不锈钢属于金属材料； c、复合材料是多种不同性能材料复合而成，不锈钢不属于复合材料； 故选b。 （2）金的金属活动性极弱，高温条件下也不会和氧气反应变质，因此“真金不怕火炼”体现其化学性质稳定。 （3）天然气是古代生物遗骸经漫长地质作用形成的化石能源，属于不可再生能源，燃烧会产生二氧化碳，不属于最清洁能源，故选a。 （4）能闻到乙硫醇的刺激性气味，是因为乙硫醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，对应分子不断运动的性质，故选b。 （5）火焰呈橙色、锅底发黑是燃料不完全燃烧的表现，调大进风口可以增加氧气供应量，说明可燃物充分燃烧需要与充足的氧气接触。 （6）二氧化碳通入石蕊溶液后会和水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红；碳酸不稳定，加热时会分解为水和二氧化碳，溶液酸性消失，因此石蕊会由红色变回紫色。 3．(25-26九·天津第二十一中学·一模)化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 (1)煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是____（填字母序号）。 A．煤和石油都是混合物 B．煤和石油综合利用的产品都有医药、炸药等 C．煤和石油都是不可再生能源 D．煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 (2)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。 (3)乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 【答案】(1)D (2) (3) 0.7 【详解】（1）A、B、C表述均符合煤和石油的性质；煤、石油燃烧虽有污染，但目前仍是重要的基础能源，应合理利用而非禁止，D错误。 故选D。 （2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （3）根据元素守恒： 水中氢元素质量=，乙炔中碳、氢质量比为，故碳元素总质量为； 生成的3.3g二氧化碳中碳元素质量：则中碳元素质量为。 则 质量。 4．(25-26九下·天津蓟州区第一中学·结课)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)煤、石油、天然气是重要的能源，它们属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)应运用多种方法共同推进减碳，其中没有直接贡献的是___________(填序号)。 A．植树造林 B．开发风能 C．燃煤脱硫 D．核能发电 (3)为实现碳中和目标，可将二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下，转化为工业原料甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为___________。 (4)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是___________(填字母序号)。 A．CO和空气 B．N2和O2 C．CO2和O2 D．H2和O2 (5)将一定质量的甲烷和氧气混合于密闭容器内并点燃，恰好完全反应。燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的质量为14.4 g。混合气体通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增重7.2 g，参加反应的甲烷质量为___________g；参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】(1)混合物 (2)C (3) (4)AD (5) 3.2 11.2 【详解】（1）煤、石油、天然气为重要的化石能源，成分中均含有多种物质，属于混合物； （2）减碳是减少二氧化碳的排放，植树造林能促进光合作用，开发风能，核能发电，能代替化石能源，降低二氧化碳含量，而燃煤脱硫，只是降低了环境污染，不能减少二氧化碳的排放，故选：C； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下，转化为工业原料甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：； （4）可燃气体与助燃性气体混合遇明火才可能发生爆炸； A、CO具有可燃性，与空气混合会发生爆炸，故选项正确； B、N2不可燃，O2是助燃性气体，与氧气混合不会发生爆炸，故选项错误； C、CO2不可燃，O2是助燃性气体，与氧气混合不会发生爆炸，故选项错误； D、H2具有可燃性，O2是助燃性气体，二者混合遇明火可能发生爆炸，故选项正确，故选：AD； （5）一定质量的甲烷和氧气混合于密闭容器内并点燃，恰好完全反应，燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，生成物的总质量为14.4g，通过浓硫酸后质量增重7.2g，浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸增重的质量为水的质量，水中的氢元素均来自甲烷，根据氢元素守恒，水中氢元素的质量为：，参加反应的甲烷质量为：，根据化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和，则反应物总质量也为14.4 g，所以参加反应的氧气的质量为：14.4g-3.2g=11.2g。 5．(25-26九上·天津部分区·期末)化学是能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。 (1)下列燃料中最理想的是_____（填字母）。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。 ①柴草、煤、液化石油气、天然气均可作为燃料，原因是______。 ②通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______（填一种即可）。 (3)我国积极采取碳减排、碳捕捉、碳封存、碳转化等措施，力争在2060年实现碳中和。碳转化常用反应之一是在一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和水，写出该反应的化学方程式______。 【答案】(1)C (2) 都具有可燃性 等合理即可 (3) 【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，清洁无污染，是最理想的燃料。 故选C。 （2）燃料的共性：所有燃料均通过燃烧反应（与氧气反应）释放能量，提供热量。 污染物对比：煤：含硫，燃烧产生 （酸雨主要成分）；含杂质，产生粉尘。天然气：主要成分为 ，燃烧更充分，几乎不产生 和粉尘，主要污染物为。因此，使用天然气可减少 或粉尘污染。 （3）二氧化碳和氢气在催化剂和一定条件下生成甲醇和水，方程式为：。 押题猜想十二 化学实验基础与操作 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列图示中，实验操作正确的是 A．   检验二氧化碳 B．B．测定溶液pH C．   检查装置气密性 D．   加热液体 【答案】C 【详解】A、检验二氧化碳需将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，若将pH试纸直接伸入待测液中会污染试剂，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口约处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取均为中考必考核心实验考点，常以选择、填空、实验探究题考查，侧重仪器识别、规范操作、安全注意事项及氧气、二氧化碳的制取装置与原理；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题命题规律，重视基础实验操作与规范表达；解题关键在于熟练掌握常见仪器用途与基本操作细节，牢记实验安全规则，精准选择气体发生与收集装置，掌握检验、验满方法，规范步骤与表述即可稳拿实验分值。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)下列图示实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠固体 D．蒸发食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、该装置没有形成密闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，都不能观察到导管口有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 2．(25-26九·天津河西·一模)下列实验操作中，正确的是 A．检验氧气集满 B．浓硫酸的稀释 C．称量氢氧化钠 D．过滤泥沙 【答案】B 【详解】A、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 3．(25-26九·天津红桥·结课)施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾质量为___________g。 (2)称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 (4)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 (5)氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 【答案】(1)3.0 (2)D (3)100 (4)不变 (5)钾 【详解】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾质量为 。 （2）称量固体氯化钾需要用托盘天平，图中D为托盘天平，因此填D。 （3）需要水的质量为 ，水的密度为，即需要量取水，量筒选择量程略大于所量液体体积，因此选量筒。 （4）溶液具有均一性，配制完成后装瓶洒出少量溶液，溶质和溶剂按比例减少，因此瓶中溶液的溶质质量分数不变。 （5）复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥。氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 4．(25-26九下·天津河东区·一模)请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 (3)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 【答案】(1) 铁架台 b (2) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)ABD 【详解】（1）仪器甲是常见的固定装置铁架台；A是固体加热型发生装置，试管口放置了棉花，对应高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；B装置使用长颈漏斗，液面必须没过长颈漏斗下端（即不低于b），防止气体从长颈漏斗逸出。 （2）大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固液混合物、反应不需要加热，发生装置选B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选D，因此选BD；反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （3）A、制取甲烷用常温固液型的B装置，说明反应可在常温下进行，A正确； B、甲烷可用向下排空气法的E装置收集，说明甲烷密度小于空气，B正确； C、B装置适用于固液反应，药品不全是固体，C错误； D、甲烷可用排水法的C装置收集，说明甲烷不与水反应，D正确。 因此选ABD。 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混合物通过足量灼热的氧化铜固体 C 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 取样，分别滴加稀硫酸 D 检验碳酸钠中是否含有氢氧化钠 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、取样，分别加入少量二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别水和5%的过氧化氢溶液，实验方案合理，不符合题意； B、将混合物通过足量灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中少量的一氧化碳，实验方案合理，不符合题意； A、铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色（）；氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色（）；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象，三种固体现象不同，可以鉴别，方案合理。 D、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能检验碳酸钠中是否含有氢氧化钠，实验方案不合理，符合题意。 故选：D。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，物质的检验、鉴别、除杂与分离是中考高频且具区分度的考点，常以选择、实验探究题型考查，侧重常见离子、气体的检验，物质鉴别思路及除杂原则；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题规律，突出逻辑推理与实验能力；解题关键在于牢记检验特征现象，遵循 “不增、不减、易分离” 的除杂原则，掌握过滤、蒸发等分离方法，规范试剂选择与操作表述即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津新华北岛学校·结课)下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞溶液 B 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤 C 分离NaCl固体和固体 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去Cu粉中含有的CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、NaOH变质生成，NaOH和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，故选项不能达到实验目的。 B、与、都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 C、加入稀盐酸会将转化为，最终只能得到固体，无法分离得到，故选项不能达到实验目的。 D、与过量稀盐酸反应生成可溶的，与稀盐酸不反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净的粉，故选项能达到实验目的。 故选D。 2．(25-26九下·天津河东区·一模)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 3．(25-26九·天津和平·一模)下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者，不符合题意； B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉，不符合题意； C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序，不符合题意； D、点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素，符合题意。 故选D。 4．(25-26九·天津北辰 ·一模)为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色（）；氧化铜与稀硫酸反应，溶液变为蓝色（）；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象，三种物质现象不同，可鉴别，方案合理。 B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，无论是否恰好完全反应，溶液中都存在硫酸根离子，滴加硝酸钡均会产生BaSO4白色沉淀，无法判断是否恰好完全反应，方案不合理。 C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为碳酸钙，经洗涤、干燥即可得到纯净碳酸钙，除杂过程不引入新杂质，方案合理。 D、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，方案不合理。 故选AC。 5．(25-26九·天津第二十一中·一模)实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和粉末加水溶解， 过滤、将滤液蒸发、清洗滤渣并晾干 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去溶液中的HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、CaCO3​难溶于水，CaCl2易溶于水。加水溶解后过滤，滤渣为CaCO3​，清洗晾干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶就能得到纯净氯化钙，能达到分离目的，A正确。 B、能使燃着的木条熄灭的气体不只有CO2​，氮气等不支持燃烧的气体也可以，检验二氧化碳必须用澄清石灰水，B错误。 C、杂质HCl会和过量碳酸钙反应：，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，没有引入新杂质，能达到除杂目的，C正确。 D、酚酞溶液遇酸性（稀硫酸）、中性（氯化钠溶液）都不变色，无法鉴别两种溶液，D错误。 故选AC。 6．(25-26九下·天津第三十二中学·结课)下列区分物质的方法中，正确的是 A．用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳 B．用观察法区分氧化铜粉末和碳粉 C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 【答案】AC 【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水（）发生反应：，使澄清石灰水变浑浊；而氮气与澄清石灰水不反应，无明显现象。因此可以用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳，该方法正确。 B、氧化铜粉末和碳粉都是黑色固体，外观上无法通过观察法区分，该方法错误。 C、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度显著降低；氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度显著升高。两者溶解时的温度变化差异明显，因此可以用水区分，该方法正确。 D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性（），都能使酚酞溶液变红，现象相同，无法区分，该方法错误。 故选：AC。 7．(25-26九下·天津蓟州区第一中学·结课)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。 (2)写出沉淀溶解时发生反应的化学方程式___________。 【答案】(1) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 KCl (2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液，由于铜盐的溶液呈蓝色，则说明一定不含硫酸铜；得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，沉淀部分溶解且有气体，说明是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。 押题猜想十四 化学计算 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】某化学小组为测定碳酸钠样品的纯度（样品含 NaCl 和 Na₂CO₃），取样品40g，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，测得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200 250 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 请计算： (1) 样品中碳酸钠的质量； (2) 所用稀盐酸的溶质质量分数； (3) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。 【答案】(1) 解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 答：该样品中碳酸钠的质量21.2g (2) 解：根据表中数据可知，5g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入200g酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入200g酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14.6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为7.3% (3) 设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(40g-21.2g=18.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：18.2% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数18.2%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，质量守恒定律应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算及综合计算均为中考必考计算类核心考点，分值稳定且侧重基础计算与步骤规范，常以填空、计算题形式考查；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题命题规律，突出定量分析与化学计算能力；解题关键在于熟练运用质量守恒原子不变规律，掌握化学式相关计算，规范化学方程式计算步骤，灵活结合溶质质量分数与溶液计算，牢记公式、步骤完整、计算准确即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津北辰·一模)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： (1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 (2)葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 (3)45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 【答案】(1)4 (2)72:11 (3)6.5 【详解】（1）根据葡萄糖酸锌的化学式，可知该物质由碳、氢、氧、锌共4种元素组成。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氢元素质量比 = 。 （3）先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量： 再计算锌元素质量： 。 2．(25-26九·天津和平·一模)现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： (1)混合粉末中硝酸铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； (3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 【答案】(1)解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 (2)解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9.8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 (3)依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 3．(25-26九·天津北辰·一模)氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量； (2)所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 原混合物中氯化钠的质量为：。 (2) 解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量，详细计算过程可参考答案。 （2）混合物中只有氯化钙会和碳酸钠反应，反应的化学方程式为： ， 反应后得到的是氯化钠溶液，题目中10g滤渣就是生成的碳酸钙沉淀，根据碳酸钙与氯化钠、氯化钙的质量比可计算出参加反应的氯化钙和生成的氯化钠质量，进而计算出反应后溶液中溶质和溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 4．(25-26九·天津河西·一模)为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： (1)样品中氯化钙的质量。 (2)所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3)反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】(1)解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。         答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 (2)碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 (3)反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 【详解】（1）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者反应生成沉淀的质量即为碳酸钙的质量，即该反应生成碳酸钙的质量为10.0g，所以氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得，详解见答案。 （2）碳酸钠溶液的溶质质量分数等于溶质碳酸钠的质量比上碳酸钠溶液的质量，再乘以百分之百。碳酸钠溶液的质量题中已给出，为100.0g，碳酸钠的质量可根据反应的方程式有碳酸钙的质量求得，详解见答案。 （3）根据反应的化学方程式可求出反应后生成氯化钠的质量，由最终得到氯化钠的总质量减去反应生成的氯化钠的质量，得到原固体中氯化钠的质量，再用氯化钠中钠元素的质量分数乘以原固体中氯化钠的质量，可求得原固体中含有钠元素的质量，详解见答案。 押题猜想十五 工艺流程 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】氯化钠是生活必需品与重要化工原料。海水 “晒盐” 得到的粗盐，除含NaCl外，还含有少量MgCl2、Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质。某化学小组对粗盐进行提纯，流程如下： (1) 实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤为：溶解→过滤→蒸发。蒸发操作中，待蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用余热蒸干。 (2) 为进一步精制粗盐，除去可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，选用试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。操作流程如下： ① 除去三种可溶性杂质，试剂滴加顺序可依次为：过量NaOH、过量BaCl2、过量、Na2CO3。其中除去Na2SO4的化学方程式为：________________________； ② 操作 Ⅱ 过滤后，得到的沉淀有：Mg(OH)2、BaSO4、__________、BaCO3； ③ 操作 Ⅲ 加入稀盐酸调至pH=7，目的是除去滤液中过量的__________（填化学式）；若加入过量稀盐酸再蒸发结晶，__________（填 “影响” 或 “不影响”）最终NaCl晶体的纯度。 【答案】(1)较多固体 (2) ① ② 不影响 【详解】（1）操作Ⅰ的名称是蒸发，待出现较多固体时，停止加热利用余热使滤液蒸干。 （2）①硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ②过量的氯化钡溶液除硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液除氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所加试剂均过量，后加试剂要能除去先加入的过量试剂，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液顺序不限，通过操作Ⅱ得到的沉淀是； ③操作Ⅲ中加一定量的稀盐酸调pH=7是为了除去滤液中的，稀盐酸易挥发，若欲蒸发结晶得到氯化钠晶体，改为加入过量的盐酸不影响氯化钠的纯度。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，工艺流程题为中考必考的综合压轴类考点，常以填空、实验探究形式出现，侧重物质转化、除杂提纯、循环利用、环保与产率分析；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题趋势，突出信息提取与知识迁移能力；解题关键在于找准原料与产物、判断反应与分离操作、遵循绿色化学原则，结合金属、酸碱盐、物质分离等知识综合分析即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津河东区·一模)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 (4)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)燃烧产物只有水，无污染或热值高 (2)石油 (3) (4) CaCO3 【详解】（1）氢气作为能源的优点有：氢气燃烧产物只有水，无污染或热值高等； （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油、天然气等； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （4）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故X是碳酸钙，化学式为：； ②一定条件下，合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的常见的液体物质应是水，该反应的化学方程式为：。 2．(25-26九·天津北辰·一模)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： (1)上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (2)反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (4)溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) (3)玻璃棒 (4) (5)将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 【详解】（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：矿石粉碎后，增大反应物的接触面积，能让矿石和稀硫酸的反应更快、更充分。 （2） 反应器Ⅰ中加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲里还剩余未反应的硫酸。 反应器Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉会和剩余的硫酸发生反应，生成氢气，反应的化学方程式为：。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出 （4）溶液甲中的溶质  菱铁矿的主要成分碳酸亚铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁； 杂质氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁； 同时加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，故答案为：。 （5）根据小题的分析可知，滤液甲中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，铁粉可以将溶液甲中含有的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时还能将剩余的硫酸反应完全，最终得到硫酸亚铁溶液。故答案为：将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁（表述合理即可）。 3．(25-26九下·天津河西区海河博爱学校·收心练习)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A．BaCl2溶液；B．Na2CO3溶液；C．K2CO3溶液；D．NaOH溶液。 ①欲除去悬浊液中的MgCl2，CaCl2，Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的_______（填序号）。 ②操作Ⅱ的名称是_____，此操作使用玻璃棒的作用是________，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有______（填化学式）。 ③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为____________（非中和反应）。 【答案】(1)蒸发 (2) DAB或ADB 过滤 引流 NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，故图中①是蒸发池； （2）①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加顺序依次为：过量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁）、氯化钡溶液（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠）、碳酸钠溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去上步加入的过量的氯化钡）；其中氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加顺序可以调换。故序号为DAB或ADB。 ②操作Ⅱ将固液分离，操作的名称是过滤，此操作使用玻璃棒的作用是引流，通过此操作得 到的滤液中除通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。   ③最后加入稀盐酸，稀盐酸与过量氢氧化钠反应生成氯化钠、水，除去氢氧化钠，该反应为中和反应；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去碳酸钠。反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应物为盐和酸，不属于中和反应。 4．(25-26九·天津和平·一模)蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。 资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。 2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。 (1)甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的___________(填操作方法)。 (2)甘蔗原料至少经过___________次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是___________。 (3)加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于___________(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有___________(填序号)。 (5)黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有___________的结构。 【答案】(1)过滤 (2) 3 提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量 (3) 放热 (4) 生物质 ①②④ (5)疏松多孔 【详解】（1）压榨是通过压力将甘蔗汁与甘蔗渣分离，类似于实验室中的过滤操作； （2）从流程图中能看到压榨环节有：初次压榨、一段碾轧渣压榨、二段碾轧渣压榨，因此甘蔗原料至少经过3次压榨；可提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量； （3）生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，反应的化学方程式为：，反应为放热反应； （4）糖渣属于植物残体，属于生物质能源；熬糖时涉及加热，可能用到明火（图标②），实验中需注意发生烫伤（图标④），且题干提示有糖浆飞溅危险需要佩戴护目镜（图标①），实验中用不到锐器，③与操作无关，故填①②④； （5）黄泥水的作用类似活性炭，具有吸附性，推测其具有疏松多孔的结构。 押题猜想十六 科学探究与实验设计 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH        猜想二：NaOH、        猜想三： 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 B同学的结论不正确，分析原因是______。 【答案】(1) (2) 一 过量（或过量氯化钙，合理即可） 溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明是否含有 (3)BCD 【详解】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。 （2）①A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 ②取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 ③滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析及影响因素与异常现象探究均为中考实验探究核心考点，综合性强、区分度高，侧重考查实验设计、逻辑推理与规范表达；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题命题规律，聚焦科学探究素养；解题关键在于合理设置对比与控制变量，依据物质性质提出猜想并设计验证方案，准确分析误差与异常原因，结合质量守恒、酸碱盐等知识判断成分，思路清晰、步骤规范即可突破高分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津河西·一模)化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 (1)宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 (2)实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A．CO2                       B．BaCl2溶液                 C．Fe2O3 (3)微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 【答案】(1) 鼓 Cu(OH)2 红 (2) NaOH Na2CO3 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 B (3)KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 【详解】（1）①实验A中，CO2与足量NaOH溶液发生反应：，瓶内CO2被消耗，压强减小，外界气体进入气球，因此观察到气球变鼓。 ②实验C中，NaOH溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应：，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀； 实验D中，澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此溶液变红色。 （2）I. 实验B中发生的反应为：，因此上层清液中一定含有NaOH，可能存在过量的Na2CO3或Ca(OH)2，对应三种猜想：猜想①：恰好完全反应，溶质只有NaOH；猜想②：Na2CO3过量，溶质为NaOH和Na2CO3；猜想③：Ca(OH)2过量，溶质为NaOH和Ca(OH)2； 试管甲中，要验证猜想③[含Ca(OH)2]是否错误，可滴加可溶性碳酸盐溶液（如Na2CO3）：若含Ca(OH)2，会生成CaCO3白色沉淀；无白色沉淀则证明无Ca(OH)2，猜想③错误； 试管乙中，若猜想②正确（含NaOH和Na2CO3），滴加过量稀盐酸时，盐酸先与NaOH发生中和反应（，无明显现象），待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应生成气体（），因此现象为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 Ⅱ. 验证猜想②（含NaOH和Na2CO3），本质是检验的存在： A、CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验，不可行； B、BaCl2与反应生成BaCO3白色沉淀，与不反应，可验证存在，可行； C、Fe2O3与NaOH、Na2CO3均不反应，无法验证，不可行。 因此选B。 （3）碱具有相似化学性质的本质原因是：碱溶液中都含有自由移动的。KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此两支试管现象相同。 2．(25-26九·天津南开·一模)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。 (1)“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。 (2)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。 (4)同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。 实验 步骤 现象 实验1 取少量去污液于试管中，通入 无明显现象 实验2 另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 (5)通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 【答案】(1) (2)引流 (3)KOH (4) 三/3 KOH、 (5)138:7 【详解】（1）贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为；故填：。 （2）操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；故填：引流。 （3）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，则生成物中能够去污的成分是KOH；故填：KOH。 （4）反应池中，贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后过滤得到的去污液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾，则该去污液中所含溶质可能是氢氧化钾或氢氧化钾、氢氧化钙或氢氧化钾、碳酸钾三种可能的组合； 实验1，取少量去污液于试管中，通入，无明显现象，说明去污液中不含氢氧化钙。 实验2，另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明去污液中含有碳酸钾。 由上述分析可知，去污液中含有的溶质是KOH、。 故填：三或3；KOH、。 （5）由反应的化学方程式、可知，氧化钙与碳酸钾的关系式为：；设草木灰的水溶液的质量为x，贝壳烧成的灰的质量为y。 所以理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰的质量比为138:7；故填：138:7。 3．(25-26九下·天津汇文中学·收心练习)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是___________(填选项字母)。 a．将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中        b．将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4. 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【拓展应用】 (7)应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 【答案】(1)a (2) 放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 (3)H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O (4)红色粉末溶解，溶液变为黄色 (5)由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 (6)ABD (7)熟石灰（氢氧化钙） 【详解】（1）开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a。 （2）由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热； B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应。 （3）硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O。 （4）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是红色粉末溶解，溶液变为黄色； （5）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 （6）A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； C、氯化钾不能和硫酸反应，不能证明溶液中含有硫酸，该选项不符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意。 故选ABD。 （7）某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（氢氧化钙）进行中和。 4．(25-26九上·天津河西区·期末)化学小组的同学在老师指导下进行了金属性质的探究。 探究一：探究铁锈蚀的条件 实验设计如图，一周后发现，甲和乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。 (1)图乙中，植物油的作用是______。 (2)对比图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与______接触。 探究二：探究金属钴(Co)与金属铁、铜的活动性强弱 查阅资料：金属钴(Co)为银白色金属，常见化合价为+2价，CoSO4溶液粉红色。 (3)【猜想假设】结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；猜想③：______。 (4)【进行实验】根据实验操作，补全横线内容： 实验内容 现象 结论 I.将用砂纸打磨过的钴片浸入盛有适量的稀盐酸溶液的试管中 片刻后，钴片上有气泡产生 猜想______错误 Ⅱ.将用砂纸打磨过的铁片浸入盛有适量CoSO4溶液的试管中 铁片上有银白色固体，溶液由______。 金属活动性：Fe＞Co 【结论解释】 (5)综合分析，猜想①正确，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 【知识运用】 (6)向盛CuSO4和CoSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，推测滤渣中一定有______(填化学式)。 【答案】(1)隔绝氧气 (2)水 (3)Co＞Fe＞Cu (4) ② 粉红色变为浅绿色 (5) (6)Cu、Co 【详解】（1）植物油的密度比水小，浮在水面上，能防止空气中的氧气溶解在水中，从而隔绝氧气，探究铁钉只与水接触时的生锈情况。 （2）甲中只有空气（干燥），铁钉不生锈；丙中有空气和水，铁钉明显锈蚀。对比可知，铁生锈需要与水接触。 （3）三种金属的活动性猜想需涵盖所有可能的顺序，已知铁和铜的活动性为Fe＞Cu，猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；则猜想③：Co＞Fe＞Cu。 （4）钴片与稀盐酸反应产生气泡，说明钴在金属活动性顺序中位于氢之前，而猜想②认为Fe＞Cu＞Co（钴位于氢之后），因此猜想②错误； 实验结论是金属活动性：Fe＞Co，CoSO4溶液为粉红色，铁与CoSO4反应生成FeSO4（浅绿色溶液）和钴，因此溶液颜色由粉红色变为浅绿色。 （5）铁的活动性比钴强，能置换出溶液中的钴，生成硫酸亚铁和钴，化学方程式为。 （6）金属活动性Zn＞Fe，结合前面的实验可知金属活动性Zn＞Fe＞Co＞Cu，Zn能依次置换出CuSO4中的Cu和CoSO4中的Co。滤液呈无色，说明CuSO4和CoSO4都已完全反应，因此滤渣中一定有生成的Cu和Co，可能含有过量的Zn。 69 / 126 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表） 押题猜想三 质量守恒定律及其应用……………………………………………………………………………… （质量守恒定律的理解、化学方程式的分析） 押题猜想四 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想五 碳和碳的化合物……………………………………………………………………………………… （碳单质、碳的氧化物、二氧化碳性质的实验） 押题猜想六 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想八 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想九 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想十 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想十一 燃料、能源与环境………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十二 化学实验基础与操作……………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十四 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十五 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十六 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列成语描述的现象中，主要发生物理变化的是（） A．沙里淘金B．死灰复燃C．钻木取火D．釜底抽薪 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是人教版教材开篇核心考点，天津中考必考、必放卷首，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理、化学变化与性质，考查 “性质决定用途”逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津河东·结课考试)节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A．洗涤小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦 2．(25-26九下·天津南开翔宇学校·收心练习)2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D．杂技《绘新春》的道具旋转 3．(25-26九上·天津滨海新区·期末)世界万物瞬息万变，下列变化主要发生了化学变化的是 A．玻璃破碎 B．冰雪融化 C．野火燎原 D．铜丝导电 4．(25-26九上·天津南开区·期末)下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来切割大理石 D．钨丝用于白炽灯的灯丝 5．(25-26九上·天津和平第五十五中学·月考)下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜用于生产电缆 C．钢铁作为建筑材料 D．沼气作为家用燃料 6．(25-26九下·天津河东·结课)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸钙②生石灰③氯化钠④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钨，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于治疗胃酸过多的是_______； (2)可用于制作灯丝的是_______； (3)可用于生活中调味品的是_______； (4)可用于制作肥皂的是_______； (5)可用于补钙剂的是_______； (6)可用于食品干燥剂的是_______。 7．(25-26九下·天津和平·一模)请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）： ①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸 (1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是________； (2)可用于人工增雨的是________； (3)可用于制作玻璃的是________； (4)可用作于改良酸性土壤的是________； (5)天然存在最硬的物质是________； (6)人体胃酸的主要成分是________。 押题猜想二 物质的构成与变化 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】【新情景】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的核心特点，也是解决环境治理、能源利用等实际问题的关键思路。为响应“双碳”目标，推动绿色出行，我国不断优化汽车尾气净化技术，减少污染物排放。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： (1) 图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。（提示：①为构成物质的基本粒子之一，②为原子得失电子后形成的粒子） (2) 图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图（其中A为氧原子，C为硫原子，均与汽车尾气中氧化物的形成相关）。 ① A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ② A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同，因此它们形成的氧化物（如SO₂、CO₂）均能参与大气环境治理相关反应。 (3) 为落实尾气净化要求，目前主流新能源汽车（混动、纯电辅助）的尾气净化装置内，可将尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）转化为无毒无害的气体，助力低碳环保，其发生反应的微观示意图如下（不同小球代表不同种原子）： 根据图示写出反应的化学方程式____________；该反应中，反应物的微观粒子个数比为______，反应前后______（填“元素种类”或“分子种类”）发生改变，体现了化学反应的本质。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律均为中考必考核心考点，近年侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析，题型稳定且分值占比高；押题依据源于课标要求与天津历年真题高频考查规律，紧扣核心素养；解题关键在于牢记微粒构成规律、周期表信息应用、微观示意图配平方法，以及质量守恒定律中原子种类、数目、质量不变的本质，重点掌握图表数据分析与化学用语规范书写即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九上·天津河西区·期末)利用工业尾气中二氧化碳制备甲醇(CH3OH)示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不改变 B．反应前后所有元素的化合价都不变 C．甲醇(CH3OH)是由C、H、O三种原子构成 D．参加反应的氢气与二氧化碳质量比为3：22 2．(25-26九上·天津滨海新区·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从宏观角度分析，氮气是由_______组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 (2)下列现象能说明分子间有间隙的是_______(填序号)。 A．花香四溢 B．气体受热膨胀 C．氧化汞受热分解 (3)根据下图呈现粒子的结构示意图，回答问题。 ①示意图共表示_______种元素(填数字)。 ②具有相似化学性质的原子是_______(填序号)。 (4)下图为镓在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．镓属于金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72 g C．镓的原子序数是31 (5)我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图表示如下： 写出该反应的化学方程式_______。 3．(25-26九下·天津西青区当城中学·结课)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)如图1所示，X是________，Y是________。 (2)从微观角度看，汞由________构成。 (3)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________不同。 (4)如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①图示中x的值为________。 ②根据图示写出该反应的化学方程式________。 4．(25-26九下·天津南开翔宇学校·收心练习)燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为： 木柴—煤—石油—天然气—未来燃料 (1)人们在使用木柴时，往往将其架空，目的是______；涉及木柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是______。 (2)为了防止煤不完全燃烧产生的______（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 (3)天然气完全燃烧时火焰为蓝色。若发现火焰呈现黄色，则需要______（填“调大”或“调小”）进风口；天然气泄漏______（“会”或“不会”）加剧温室效应。 (4)氢气是未来理想的燃料，氢气的存储一直是研究的热点。 如图所示是一种储氢方式，写出该反应的化学方程式______ (5)液化石油气的主要成分之一是丙烷（）。一定条件下，丙烷与氧气恰好完全反应，生成水、二氧化碳和物质，则的质量为______，该反应的化学方程式中氧气与的化学计量数之比为______（填最简比）。 押题猜想三 质量守恒定律及其应用 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】【新情景】“氧烛”是一种高效应急化学氧源，可用于航天舱应急供氧、高原探险、地下救援等场景，其核心成分氯酸钠（NaClO₃）在加热和催化剂作用下发生反应生成氧气，制氧原理为： 下列说法不正确的是 A．“□”内的化学计量数为3 B．该反应符合“一变多”的分解反应特征 C．NaClO₃中氯元素的化合价为+5价 D．参加反应的NaClO₃与生成的NaCl质量比为106.5:58.5 分析有理·押题有据 结合天津中考考情，质量守恒定律与化学方程式综合题是高频核心考点，侧重考查微观识图、原子守恒、反应类型判断与数据计算，命题稳定、区分度高；备考需牢牢抓住原子种类、数目、质量不变的核心规律，强化图表分析与方程式规范书写，即可高效突破得分。 终极猜想·精练通关 1. (25-26九下·天津河北区·一模)将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到漂白液其有效成分为次氯酸钠（NaClO），该反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A.次氯酸钠中氯元素的化合价为价 B.次氯酸钠的相对分子质量为74.5 C.次氯酸钠中氯元素的质量分数为47.7% D.参加反应的NaOH和生成的NaClO的质量比为80:149 2．(25-26九下·天津河东区·一模)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙为该反应的催化剂 C．反应前后甲和丁的质量变化之比为3：4 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 3．(25-26九下·天津南开区·一模)石油化工厂在生产过程中产生废气主要成分为二氧化硫和硫化氢()。工业上常用克劳斯法处理，催化阶段的反应为。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应前后各元素的化合价均无变化 C．该反应中，生成的X与的总质量比为16:9 D．该反应中与中所含氢元素质量相等 4．(25-26九下·天津和平区·一模)硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为，下列说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的硼氢化钠与水的质量比为38：18 C．该反应为置换反应 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 5．(25-26九下·天津红桥区·结课)物质转化如图。下列说法错误的是 A．“”为氧化物 B．“”的化学式为2O C．反应前后原子个数不变 D．生成的“”可用作燃料 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a的名称为___________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________；将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为___________。 (2) 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验情境，回答问题。 ①.实验一信息提示：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。实验一中红磷不能燃烧的原因是__________，气球的主要作用是_____________（写出一个）。 ②实验二得出的结论是铁与_______共同作用会生锈。该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是________。 ③实验三是探究影响物质溶解性因素的实验。试管①与试管②进行对比，得到影响物质溶解性的因素是________。若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将试管①与试管③进行对比，则取的试剂X不可以是_____（填字母）。 A．高锰酸钾    B．碘    C．氯化钠    D．硫酸铜 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，空气成分、氧气制取、水的净化与电解及水资源保护均为中考高频基础考点，侧重考查空气组成及含量、氧气实验室制取原理与装置选择、水的净化步骤与电解水结论、水资源保护措施等基础内容，题型稳定且贴近教材与生活实际；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题命题规律，注重基础应用与环保素养；解题关键在于熟记空气各成分体积分数、氧气制取的装置与操作要点、净化水的常用方法及电解水的宏观微观结论，规范表述水资源保护相关措施，扎实掌握基础即可稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津第二十一中学·一模)下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B．在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C．电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 2．(25-26九下·天津第二十一中学·一模)设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究空气中氧气的含量 C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 3．(25-26九上·天津和平区第二十一中学·月考)下图是小明用红磷在空气中燃烧测定空气中氧气含量的装置图。实验过程是：第一步：将集气瓶内空气体积划分为五等分，并做好标记；第二步：点燃红磷，伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹。根据实验请回答问题： (1)二百多年前，化学家___________(填序号)利用汞能和氧气发生反应的原理，研究空气成分。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏伽德罗 (2)红磷燃烧的反应的化学方程式___________。 (3)由此实验得出的结论___________。 (4)实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，你认为导致这一结果的原因可能为(写一条)___________。 (5)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，此实验说明该气体有___________的化学性质(写一条即可)。 4．(25-26九下·天津新华北岛学校·结课)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图进行电解水实验一段时间后，观察到a、b管内气体体积比约为___________。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。写出电解水反应的化学方程式：___________。 (3)在电解水实验时，加入少量硫酸钠可增强水的导电性，现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100 g，通电一段时间后，溶液中硫酸钠溶质质量分数为1%，则电解产生了___________g氢气。 5．(25-26九下·天津第二十一中学·一模)化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。 (1)仪器①的名称是____。 (2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。 (3)实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 (4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 6．(25九下·天津滨海·二模)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上：a______b______。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。 ③写出实验室选用B装置制备二氧化碳的化学方程式______。 (2)下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填字母）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自上而下依次熄灭 溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 A．A B．B C．C 押题猜想五 碳和碳的氧化物 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某小组同学围绕二氧化碳的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一、氧化碳的温室效应 【实验目的】小组同学用如图二所示装置，对比相同体积的空气与二氧化碳气体在相同光照下，温度升高的差异。 【实验方案】在两个同样的集气瓶里分别充满二氧化碳和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有相同温度传感器的橡皮塞，将两个瓶子并排放置在距离、角度相同的红外线灯（模拟太阳光源）下照射，观察并记录甲、乙瓶中的温度变化。 【实验数据】 时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 甲瓶温度（℃） 25.0 26.2 27.5 28.8 30.0 31.1 乙瓶温度（℃） 25.0 25.8 26.5 27.1 27.6 28.0 【分析与结论】 (1)分析上表数据，在整个实验过程中，___________（填“甲”或“乙”）瓶的温度始终更高。根据实验现象和数据，可以得出的结论是：在相同光照条件下，___________。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 小组同学设计如下方案并完成实验。 小刚分别使用 80 mL 蒸馏水和 80 mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。 (2)向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa 与初始值(94.88 kPa) 比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解___________体积的二氧化碳。 (3)通过图4 中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是___________。 任务三：二氧化碳与水是否发生反应 【提出问题】二氧化碳溶于水后是否与水反应。 【探究思路】判断物质间是否发生化学反应的根本依据是“是否有其他物质生成”。 (4)溶于水无明显现象，故______(填“能”或“不能”)用直接观察的方法判断反应是否发生。探究物质间是否反应的实验设计是依据生成物和反应物的性质差异。 【猜想与假设】 (5)猜想一：二氧化碳溶于水且不与水反应； 猜想二：二氧化碳溶于水且_____。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下图实验： (6)上图“实验①”中的稀盐酸还可用生活中的______(填物质名称)代替。 (7)上图“实验③”的目的是证明______。 【进行实验】实验探究并观察记录实验现象。 【实验结论】 (8)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是：_____写出二氧化碳与水反应的化学方程式是_____。 【拓展实验】 (9)小组同学进行了创新，设计如图二所示实验。与图一实验相比其优点是______。 分析有理·押题有据 结合天津中考考情，碳单质、一氧化碳、二氧化碳是高频必考板块，侧重考查结构差异、化学性质、检验鉴别、除杂与用途；命题常结合实验装置、气体流程、生活应用命题，考点集中、规律性强。备考需抓住结构决定性质、性质决定用途主线，牢记CO₂检验与吸收、CO 毒性与还原性、碳三角转化核心要点，强化实验现象与方程式规范书写，即可稳定拿分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津河东区·一模)下列实验设计能达到目的是 A．证明二氧化碳与水反应生成碳酸 B．证明烧杯中饱和石灰水变浑浊是由于氢氧化钠固体溶于水吸收热量 C．证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 2．(25-26九下·天津和平区·一模)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 3．(25-26九上·天津河西海河博爱学校·月考)如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图2所示。下列说法正确的是 A．刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩 B．曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水 C．曲线②是向瓶中加入水测得的数据 D．根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水 4．(25-26九上·天津蓟州区别山镇科科初级中学·月考)下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 A．紫色石蕊变红色 B．石灰水变浑浊 C．蜡烛熄灭 D．杠杆左高右低 5．(25-26九上·天津南开区天津师范大学附属实验中学·月考)结合下列实验图示分析，回答相关问题： (1)A实验的实验现象是________。体现了的化学性质________。 (2)B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度________（填“大”或“小”）。 (3)C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。 (4)D实验可以证明与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式________。 6．(25-26九上·天津河东区第三十二中学·月考)如下图是验证二氧化碳性质的实验： (1)在A处能观察到两支蜡烛___________(填序号)熄灭。 A．自下而上 B．自上而下 C．同时 (2)根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质：___________；还可得出___________的化学性质。因此在一般情况下可用CO2来作___________。 (3)在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水___________的现象，请用化学方程式表示该反应：___________。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】（1）将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖 （2）生活中常见的物质溶于水时，溶液温度会发生变化，下列物质溶于水会使溶液温度降低，且可用于自制冰袋冷敷消肿的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸 （3）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ①时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 ②若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 ③时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 ⑤如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 （4）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5~6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明欲配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，用作漱口剂，配制过程如下所示： ①图中正确的操作顺序是________（填字母）。 ②C操作中应称量氯化钠的质量是________g；称量过程中若指针偏左，应进行的操作是________ ③配制好的氯化钠溶液应该装入________瓶中。 ④请你将上图中的标签填写完整________。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法均为中考必考重难点，常以选择、填空、简单计算形式出现，侧重曲线分析、配制操作、质量分数计算与结晶方法选择，命题贴近实验与生活应用；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题高频考点，突出图表分析与计算能力考查；解题关键在于读懂溶解度曲线变化规律，掌握溶液配制步骤与误差分析，熟练运用溶质质量分数公式，依据溶解度特点正确选择蒸发结晶或降温结晶，规范计算与表述就能稳定拿分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津红桥·结课)施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾质量为___________g。 (2)称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 (4)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 (5)氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 2．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A．氯化钠 B．烧碱 C．硝酸铵 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； (3)用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 3．(25-26九下·天津新华北岛学校·结课)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程： (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________(填化学式)； (2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②___________(填操作名称)，③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①时，乙物质的溶解度为___________g。 ②时，将50 g甲加入50 g水充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 ③现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填字母序号)。 A．甲>乙>丙    B．甲=乙<丙    C．甲=乙>丙 (4)在实验室中配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为___________g。 4．(25-26九下·天津滨海新区塘沽第三中学·结课)溶液与人们日常生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是___________(填序号)。 A．泥土 B．砂糖 C．面粉 D．碱面 (2)稀盐酸中所含的溶质是___________(填化学式)。 (3)农业上常用氯化钠溶液选颗粒饱满的种子，以确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。 (4)现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。 ①点M表示的意义为___________； ②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为___________； ③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为___________。 押题猜想七 金属与金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】【新情景】金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是___________(填序号)。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式___________。 (3)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (4)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金及金属回收利用均为中考必考核心内容，常以选择、填空、实验探究形式考查，侧重金属活动性顺序应用、炼铁原理与实验、防锈措施、合金特性及资源环保意识，命题贴近生活与工业实际；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题规律，重视实验探究与学以致用；解题关键在于熟练运用金属活动性判断反应与置换现象，掌握炼铁原理与条件，牢记防锈与合金相关知识点，树立金属回收利用的环保理念，夯实基础与规范表达即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九上·天津河西区南开翔宇学校·月考)下列有关金属材料的说法不正确的是 A．铜丝常用作导线，说明铜具有良好的导电性和延展性 B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C．铁制品在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 D．合金一般比组分纯金属的硬度更大，抗腐蚀性能更好 2．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)下列说法正确的是 A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为 B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，Mg与稀硫酸反应生成的质量更多 C．等质量的和，分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等 D．等质量质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 3．(25-26九下·天津武清区六力学校·结课)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是___________。 (2)我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的___________(填字母)。 A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽 (3)除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为___________。 (4)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为___________。 (5)将一定质量的铁粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 4．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； (2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； (3)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (4)向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C．与原溶液相比，滤液质量可能增大 D．滤液中一定含有、和 5．(25-26九·天津第二十一中学·一模)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 (3)我们生产、生活中使用大量合金，下列有关金属材料的说法错误的是____。 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．目前应用最广泛的金属是铁 D．钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 (4)将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 押题猜想八 酸碱盐 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 请回答下列问题： (1) 由实验可知，紫甘蓝指示剂遇碱性溶液显 色，遇中性溶液显 色。 (2) 下列物质中，能使紫甘蓝指示剂显红色的是 （填序号）。 A. 纯碱溶液 B. 柠檬汁 C. 氨水 D. 食盐水 (3) 向滴有紫甘蓝指示剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液颜色的变化为 。 A. 黄绿色→紫色→红色 B. 红色→紫色→黄绿色 C. 绿色→紫色→红色 D. 紫色→绿色→红色 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验均为中考必考重点与难点，常以选择、填空、实验探究题型考查，侧重酸碱化学性质应用、中和反应实质与应用、常见盐的用途及典型离子的检验方法，命题注重实验操作与逻辑推理；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题高频考点，突出酸碱盐核心知识与实验探究能力；解题关键在于掌握酸碱通性与中和反应本质，熟记常见盐的性质与用途，掌握离子检验的试剂、现象与规范步骤，注重辨析反应规律即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津南开·一模)下图是初中四种常见物质间的关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的物质可以反应，“→”表示可以通过一步反应实现物质转化)。下列说法不正确的是 A．若X为碱，Y为碳酸钠，则Z可能为盐 B．若X为氢氧化钠，则Y和Z反应能生成氢氧化钠 C．X、Y、Z依次可能为二氧化碳、碳酸钙、氢氧化钠 D．X、Y、Z依次可能为碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠 2．(25-26九·天津南开·一模)土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A．棉花 B．甘草 C．柑橘 D．茶树 3．(25-26九·天津北辰·一模)为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 4．(25-26九·天津第二十一中·一模)某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该混合物中的质量为10g B．该混合物中碳元素和镁元素质量比为1:4 C．反应生成的质量为2.2g D．反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1% 5．(25-26九·天津河西·一模)利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： (1)稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应的化学方程式______。 (3)反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 (4)某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 押题猜想九 化学肥料与农业生产 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】某农场开展 “科学用肥助丰收” 活动，需为农作物选择复合肥。下列物质中，属于复合肥的是（ ） A. NH₄NO₃ B. K₂SO₄ C. KNO₃ D. CO (NH₂)₂ 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别与土壤改良均为中考常考基础考点，多以选择、填空题考查，侧重化肥作用区分、简易鉴别步骤及酸碱土壤改良方法，命题贴近生产生活实际；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题规律，突出化学在农业中的应用；解题关键在于牢记氮、磷、钾肥各自作用，掌握看外观、溶解性、加碱闻味的化肥鉴别方法，明确用熟石灰改良酸性土壤等核心知识点，夯实基础就能轻松得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)复合肥料能同时均匀供给作物多种营养元素，下列化肥属于复合肥的是 A． B． C． D． 2．(25-26九·天津河西·结课)下列有关化肥的说法错误的是 A．磷肥可以增强农作物抗寒、抗旱的能力 B．CO(NH2)2和NaNO3均属于氮肥 C．为防止土壤板结，提高生产效益，可以将化肥与农家肥搭配使用 D．化肥施用不利于环境保护，必须禁止使用 3．(25-26九上·天津和平区·期末)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于磷肥的是 A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 4．(25-26九上·天津和平区汇文中学·月考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 5．(25-26九下·天津河东区·一模)2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的有 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①车用乙醇汽油无尾气污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏铁元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，少吃油炸食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A．A B．B C．C D．D 6．(25-26九·天津红桥·结课)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。 (1)磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。 (2)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要一种。其中氮元素和氢元素质量最简整数比为___________；氮元素质量分数为___________(结果精确至0.1%)；施用尿素可改善叶色发黄现象。 押题猜想十 化学与生活 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的有 A．化学与环保 B．化学与材料 ① 合理使用共享单车，减少碳排放 ② 工业废水处理达标后再排放 ① 合金、合成纤维都属于有机合成材料 ② 塑料、橡胶都是天然高分子材料 C．化学与健康 D．化学与生活 ① 人体缺碘会导致骨质疏松 ② 用甲醛水溶液浸泡海鲜以保鲜 ① 用盐酸去除铁锈 ② 活性炭可除去冰箱中的异味 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，六大营养物质、化学元素与人体健康、有机合成材料、新材料利用及白色污染均为中考必考基础送分考点，多以选择题、填空题出现，侧重物质分类、元素作用、材料辨别与环保措施；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题高频考点，紧密联系生活实际与社会热点；解题关键在于熟记营养素种类、常见元素对健康的影响，区分天然与合成材料，掌握白色污染的防治方法，牢记基础知识点即可稳拿分数。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津北辰·一模)青少年缺乏某种元素易患佝偻病，导致生长发育不良，该元素是 A．锌 B．铁 C．碘 D．钙 2．(25-26九·天津南开·一模)下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是 A．铁 B．钙 C．钾 D．碘 3．(25-26九上·天津西青区·期末)“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列不符合这一理念的是 A．适量补碘预防甲状腺肿大 B．适量运动，增强体质 C．长期摄入含铅的食品对人体无害 D．合理膳食，均衡营养 4．(25-26九·天津北辰·一模)丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 (1)西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 (2)唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。 (3)汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”) (4)清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。 (5)近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。 5 ．(25-26九·天津红桥·结课)多彩生活需要化学。 (1)旱碱麦富含淀粉和蛋白质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；其还富含多种元素，其中___________(填“铁”“锌”或“钾”)元素可预防贫血。 (2)为预防甲状腺肿大，食盐中会加入KIO3，其中属于微量元素的是___________。 a．钾    b．碘    c．氧 (3)葡萄糖(C6H12O6)在酶作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水。写出化学方程式___________。 (4)太空筑“基”：月壤中含有氧化铝等。其化学式为___________。 (5)硅芯片用途广泛。制粗硅时反应：，反应类型为___________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 (6)下列说法正确的是___________。 A．熔点最低的金属是铁 B．地壳中含量最高的金属元素是铝 C．世界年产量最高的金属是金 D．人体中含量最高的金属元素是钠 押题猜想十一 燃料、能源与环境 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学是支撑城市绿色发展的关键力量，在天津推进低碳港口、滨海新能源、生态保护等建设中发挥重要作用。回答问题。 (1) 天津港大力推广氢能重卡替代燃油车，助力绿色港口建设。氢气作为能源的优点有__________（任填一条）。 (2) 天津冬季供暖仍部分依赖化石能源，三大化石燃料包括煤、和天然气。为保障能源安全与低碳转型，天津正加快开发风能、海上风电、（填一种）等新能源。 (3) 天津部分工地使用生石灰进行干燥处理，生石灰与水反应会放出大量热，该反应的化学方程式为__________。 (4) 天津工业基地积极推进碳捕集利用，以实现低碳生产。利用 NaOH 溶液吸收 CO₂的部分流程如下。回答问题： ① X 的化学式是__________。 ② 一定条件下，合成塔中 CO₂与 H₂反应生成甲醇（CH₃OH）和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，化石燃料、新能源发展、碳中和与碳达峰、大气污染治理均为中考高频热点考点，常以选择、填空形式考查，侧重燃料成分、能源分类、低碳理念及治污措施，命题紧扣社会热点与环保主题；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题趋势，突出化学与环境、能源的联系；解题关键在于熟记化石燃料种类与优缺点，掌握常见新能源类型，理解碳达峰、碳中和核心含义，牢记大气污染物及防治方法，掌握基础识记与简单辨析即可稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和______等。 (2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式__________________。 (3)近日，国务院颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ 2．(25-26九·天津红桥·结课)材料、能源、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。 (1)“锅体”为不锈钢，不锈钢属于___________(填序号)。 a．合成材料    b．金属材料    c．复合材料 (2)“真金不怕火炼”，说明了金的性质___________。 (3)被广泛使用的天然气属于___________(填序号)。 a．化石能源    b．最清洁能源    c．可再生能源 (4)燃气(含有乙硫醇C2H6S)泄漏会闻到刺激性气味，是说明___________(填序号)。 a．分子的质量很小    b．分子在不断运动    c．分子之间有间隔 (5)燃气灶若火焰出现橙色，锅底会变黑，需调大进风口。说明充分燃烧需要___________。 (6)加热通有CO2后的石蕊溶液：溶液由红色变成___________。 3．(25-26九·天津第二十一中学·一模)化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 (1)煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是____（填字母序号）。 A．煤和石油都是混合物 B．煤和石油综合利用的产品都有医药、炸药等 C．煤和石油都是不可再生能源 D．煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 (2)乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。 (3)乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 4．(25-26九下·天津蓟州区第一中学·结课)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)煤、石油、天然气是重要的能源，它们属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)应运用多种方法共同推进减碳，其中没有直接贡献的是___________(填序号)。 A．植树造林 B．开发风能 C．燃煤脱硫 D．核能发电 (3)为实现碳中和目标，可将二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下，转化为工业原料甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为___________。 (4)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是___________(填字母序号)。 A．CO和空气 B．N2和O2 C．CO2和O2 D．H2和O2 (5)将一定质量的甲烷和氧气混合于密闭容器内并点燃，恰好完全反应。燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的质量为14.4 g。混合气体通过足量的浓硫酸时，浓硫酸增重7.2 g，参加反应的甲烷质量为___________g；参加反应的氧气质量为___________g。 5．(25-26九上·天津部分区·期末)化学是能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。 (1)下列燃料中最理想的是_____（填字母）。 A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气 (2)家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。 ①柴草、煤、液化石油气、天然气均可作为燃料，原因是______。 ②通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已使许多家庭受益。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______（填一种即可）。 (3)我国积极采取碳减排、碳捕捉、碳封存、碳转化等措施，力争在2060年实现碳中和。碳转化常用反应之一是在一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和水，写出该反应的化学方程式______。 押题猜想十二 化学实验基础与操作 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列图示中，实验操作正确的是 A．   检验二氧化碳 B．B．测定溶液pH C．   检查装置气密性 D．   加热液体 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取均为中考必考核心实验考点，常以选择、填空、实验探究题考查，侧重仪器识别、规范操作、安全注意事项及氧气、二氧化碳的制取装置与原理；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题命题规律，重视基础实验操作与规范表达；解题关键在于熟练掌握常见仪器用途与基本操作细节，牢记实验安全规则，精准选择气体发生与收集装置，掌握检验、验满方法，规范步骤与表述即可稳拿实验分值。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津西青区张家窝中学·结课)下列图示实验操作中，正确的是 A．检查装置的气密性 B．稀释浓硫酸 C．称量氢氧化钠固体 D．蒸发食盐水 A．A B．B C．C D．D 2．(25-26九·天津河西·一模)下列实验操作中，正确的是 A．检验氧气集满 B．浓硫酸的稀释 C．称量氢氧化钠 D．过滤泥沙 3．(25-26九·天津红桥·结课)施用氯化钾溶液可改善绿植倒伏症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾质量为___________g。 (2)称量：用仪器___________(填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取并溶解：选择量程___________(填“50”或“100”)mL量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。 (4)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液溶质质量分数___________(填“变小”或“不变”)。 (5)氯化钾属于___________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 4．(25-26九下·天津河东区·一模)请结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器甲的名称是_______，实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室如果用B装置制取氧气，反应时液面不低于_______(填“a”或“b”)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 (3)查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用发生装置B生成甲烷，利用装置C或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是_______(填序号、多选)。 A．制取甲烷可在常温下进行 B．甲烷的密度小于空气 C．制取甲烷时药品都是固体 D．甲烷不与水反应 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混合物通过足量灼热的氧化铜固体 C 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 取样，分别滴加稀硫酸 D 检验碳酸钠中是否含有氢氧化钠 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，物质的检验、鉴别、除杂与分离是中考高频且具区分度的考点，常以选择、实验探究题型考查，侧重常见离子、气体的检验，物质鉴别思路及除杂原则；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题规律，突出逻辑推理与实验能力；解题关键在于牢记检验特征现象，遵循 “不增、不减、易分离” 的除杂原则，掌握过滤、蒸发等分离方法，规范试剂选择与操作表述即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津新华北岛学校·结课)下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞溶液 B 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤 C 分离NaCl固体和固体 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去Cu粉中含有的CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 2．(25-26九下·天津河东区·一模)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 3．(25-26九·天津和平·一模)下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D 4．(25-26九·天津北辰 ·一模)为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸 B 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液 C 除去碳酸钙固体中的少量氯化钙 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 加足量的澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 5．(25-26九·天津第二十一中·一模)实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和粉末加水溶解， 过滤、将滤液蒸发、清洗滤渣并晾干 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去溶液中的HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 A．A B．B C．C D．D 6．(25-26九下·天津第三十二中学·结课)下列区分物质的方法中，正确的是 A．用澄清石灰水区分氮气和二氧化碳 B．用观察法区分氧化铜粉末和碳粉 C．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 7．(25-26九下·天津蓟州区第一中学·结课)有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： (1)根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。 (2)写出沉淀溶解时发生反应的化学方程式___________。 押题猜想十四 化学计算 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】某化学小组为测定碳酸钠样品的纯度（样品含 NaCl 和 Na₂CO₃），取样品40g，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，测得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 200 250 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 请计算： (1) 样品中碳酸钠的质量； (2) 所用稀盐酸的溶质质量分数； (3) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%）。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，质量守恒定律应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算及综合计算均为中考必考计算类核心考点，分值稳定且侧重基础计算与步骤规范，常以填空、计算题形式考查；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题命题规律，突出定量分析与化学计算能力；解题关键在于熟练运用质量守恒原子不变规律，掌握化学式相关计算，规范化学方程式计算步骤，灵活结合溶质质量分数与溶液计算，牢记公式、步骤完整、计算准确即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津北辰·一模)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算： (1)葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。 (2)葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。 (3)45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。 2．(25-26九·天津和平·一模)现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： (1)混合粉末中硝酸铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； (3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 3．(25-26九·天津北辰·一模)氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量； (2)所得溶液的溶质质量分数。 4．(25-26九·天津河西·一模)为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： (1)样品中氯化钙的质量。 (2)所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3)反应前固体样品中钠元素的质量。 押题猜想十五 工艺流程 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】氯化钠是生活必需品与重要化工原料。海水 “晒盐” 得到的粗盐，除含NaCl外，还含有少量MgCl2、Na2SO4、CaCl2以及泥沙等杂质。某化学小组对粗盐进行提纯，流程如下： (1) 实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤为：溶解→过滤→蒸发。蒸发操作中，待蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用余热蒸干。 (2) 为进一步精制粗盐，除去可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，选用试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸。操作流程如下： ① 除去三种可溶性杂质，试剂滴加顺序可依次为：过量NaOH、过量BaCl2、过量、Na2CO3。其中除去Na2SO4的化学方程式为：________________________； ② 操作 Ⅱ 过滤后，得到的沉淀有：Mg(OH)2、BaSO4、__________、BaCO3； ③ 操作 Ⅲ 加入稀盐酸调至pH=7，目的是除去滤液中过量的__________（填化学式）；若加入过量稀盐酸再蒸发结晶，__________（填 “影响” 或 “不影响”）最终NaCl晶体的纯度。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，工艺流程题为中考必考的综合压轴类考点，常以填空、实验探究形式出现，侧重物质转化、除杂提纯、循环利用、环保与产率分析；押题依据紧扣课标要求与天津近年真题趋势，突出信息提取与知识迁移能力；解题关键在于找准原料与产物、判断反应与分离操作、遵循绿色化学原则，结合金属、酸碱盐、物质分离等知识综合分析即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九下·天津河东区·一模)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 (1)“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有_______(任填一条)。 (2)目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、_______和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。 (3)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的方程式_______。 (4)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收CO2的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是_______。 ②一定条件下，合成塔中发生反应生成甲醇(CH3OH)和一种常见的液体物质，则该合成塔中发生反应的化学方程式为_______。 2．(25-26九·天津北辰·一模)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： (1)上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 (2)反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 (4)溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 (5)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 3．(25-26九下·天津河西区海河博爱学校·收心练习)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A．BaCl2溶液；B．Na2CO3溶液；C．K2CO3溶液；D．NaOH溶液。 ①欲除去悬浊液中的MgCl2，CaCl2，Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的_______（填序号）。 ②操作Ⅱ的名称是_____，此操作使用玻璃棒的作用是________，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有______（填化学式）。 ③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为____________（非中和反应）。 4．(25-26九·天津和平·一模)蔗糖在成都的经济、文化中具有重要地位，利用甘蔗制备白糖的流程如下图。 资料：1、石灰乳能吸附和聚集水中的悬浮物、胶体等微小颗粒。 2、黄泥水可脱除糖中的颜色和气味。 (1)甘蔗压榨过筛的步骤类似于实验室中的___________(填操作方法)。 (2)甘蔗原料至少经过___________次压榨，可增大甘蔗液的量；从生产经济角度分析其目的是___________。 (3)加入生石灰后，产生石灰乳的化学方程式为___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)碾轧渣可用作熬糖时的燃料，其属于___________(填“生物质”或“化石”)能源。熬糖时要不断搅拌以防止局部温度过高，导致糖浆飞溅。实验室模拟该过程时，需涉及的提示图标有___________(填序号)。 (5)黄泥水的作用类似活性炭，推测其具有___________的结构。 押题猜想十六 科学探究与实验设计 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH        猜想二：NaOH、        猜想三： 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 B同学的结论不正确，分析原因是______。 分析有理·押题有据 结合天津九年级化学考情，控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析及影响因素与异常现象探究均为中考实验探究核心考点，综合性强、区分度高，侧重考查实验设计、逻辑推理与规范表达；押题依据紧扣课标要求与天津历年真题命题规律，聚焦科学探究素养；解题关键在于合理设置对比与控制变量，依据物质性质提出猜想并设计验证方案，准确分析误差与异常原因，结合质量守恒、酸碱盐等知识判断成分，思路清晰、步骤规范即可突破高分。 终极猜想·精练通关 1．(25-26九·天津河西·一模)化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 (1)宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 (2)实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A．CO2                       B．BaCl2溶液                 C．Fe2O3 (3)微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 2．(25-26九·天津南开·一模)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。该工艺流程如下图所示。 (1)“反应池”中发生的化合反应的化学方程式为___________。 (2)在实验室中完成操作I需要用到玻璃棒，其作用是___________。 (3)请你推测生成物中能够去污的成分是___________(填化学式)。 (4)同学模拟上述原理，将一定量氧化钙加入碳酸钾溶液中制备去污液，充分反应后，制备的去污液中溶质的组成可能有___________种情况(填数字)。为确定其成分，同学们进行了下述实验，由实验可知，该去污液中含有的溶质是___________(填化学式)。 实验 步骤 现象 实验1 取少量去污液于试管中，通入 无明显现象 实验2 另取少量去污液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 (5)通过模拟实验，同学反思在实际制备中应关注反应物的量，以提高原料的利用率。若草木灰的水溶液中碳酸钾的质量分数为10%，贝壳烧成的灰中氧化钙含量为80%，理论上草木灰的水溶液与贝壳烧成的灰应按照质量比为___________进行混合原料利用率最高(填最简比)。 3．(25-26九下·天津汇文中学·收心练习)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是___________(填选项字母)。 a．将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中        b．将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4. 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 【拓展应用】 (7)应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 4．(25-26九上·天津河西区·期末)化学小组的同学在老师指导下进行了金属性质的探究。 探究一：探究铁锈蚀的条件 实验设计如图，一周后发现，甲和乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。 (1)图乙中，植物油的作用是______。 (2)对比图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与______接触。 探究二：探究金属钴(Co)与金属铁、铜的活动性强弱 查阅资料：金属钴(Co)为银白色金属，常见化合价为+2价，CoSO4溶液粉红色。 (3)【猜想假设】结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想①：Fe＞Co＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Co；猜想③：______。 (4)【进行实验】根据实验操作，补全横线内容： 实验内容 现象 结论 I.将用砂纸打磨过的钴片浸入盛有适量的稀盐酸溶液的试管中 片刻后，钴片上有气泡产生 猜想______错误 Ⅱ.将用砂纸打磨过的铁片浸入盛有适量CoSO4溶液的试管中 铁片上有银白色固体，溶液由______。 金属活动性：Fe＞Co 【结论解释】 (5)综合分析，猜想①正确，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 【知识运用】 (6)向盛CuSO4和CoSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，推测滤渣中一定有______(填化学式)。 69 / 126 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．(1)⑤ (2)⑥ (3)③ (4)④ (5)① (6)② 7．(1)① (2)③ (3)② (4)⑤ (5)④ (6)⑥ 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 (1) ① 分子；② 离子 (2) ① 质子数（或核电荷数）；② 最外层电子数 (3) ；1:1；分子种类 终极猜想·精练通关 1． D 2． (1)氮元素 (2)B (3) 4 AD (4)AC (5) 3． (1) 元素 质子 (2)汞原子 (3)质子数（或核电荷数） (4) 3 4． (1) 增大反应物的接触面积 移走可燃物 (2)CO (3) 调大 会 (4)H2+C2H4C2H6 (5) 2．8 2：1 押题猜想三 质量守恒定律及其应用 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1． D 2．A 3．D 4．D 5．B 押题猜想四 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 (1) 集气瓶 AC/AD BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) ①温度未达到红磷的着火点 使产生的五氧化二磷不会逸散到空气中，防止污染空气或平衡气压 ②氧气和水 除去水中溶解的氧气 ③溶剂的种类 B 终极猜想·精练通关 1．C 2．ABC 3．(1)B (2) (3)氧气约占空气总体积的 (4)红磷不足/装置漏气/燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹 (5) 氮气/N2 不能燃烧/不能与水反应（合理即可） 4．(1)B (2)2:1 b (3)3 5．(1)长颈漏斗 (2) 在试管口放一团棉花 (3) B和C 可以控制反应的发生与停止 (4)b 6．(1) 长颈漏斗 集气瓶 AC/AE (2)C 押题猜想五 碳和碳的氧化物 试题前瞻·能力先查 (1)甲 二氧化碳能使温度升高更快（答案不唯一，合理即可） (2)1 (3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后，瓶内压强远低于蒸馏水与二氧化碳反应后的压强，且远低于初始压强 (4)不能 (5)与水反应 (6)食醋 (7)验证二氧化碳不能使石蕊变红色 (8) ①④中纸花变红色，②③中纸花不变色 (9)可以同时进行对比实验，操作更简便，且能节约药品、减少污染 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．A 4．D 5．(1) 小烧杯中有气泡产生，蜡烛由下至上依次熄灭 不能燃烧且不支持燃烧 (2)大 (3)试管内液面上升，溶液变红 (4) 6．(1)A (2) 二氧化碳的密度比空气大 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火剂 (3) 变浑浊 押题猜想六 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 （1）A（2）C （3）①a>b>c ②降温结晶 ③不变 ④ACD ⑤100g （4）①B、C、D、A ② 20 减少左盘氯化钠固体，直至天平平衡 ③细口 ④ 终极猜想·精练通关 1．(1)3．0 (2)D (3)100 (4)不变 (5)钾 2．(1)C (2) (3) badc 4．5 3．(1) (2) 过滤 玻璃棒 (3) 30 75 C (4) B 3 4．(1)BD (2)HCl (3)220 (4) 在60℃时，a、b的溶解度相等 加足量b溶质/恒温蒸发水 65 押题猜想七 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 (1)B (2) (3)①④ (4)BD 终极猜想·精练通关 1．C 【详解】A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性，该选项说法正确； B、“真金不怕火炼”，是因为金在高温条件下也不与氧气反应，化学性质不活泼，该选项说法正确； C、铁制品与氧气、水共同接触时会生锈，则铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，该选项说法不正确； D、合金一般比组分纯金属的强度、硬度更大，抗腐蚀性能更好等，该选项说法正确。 故选C。 2．CD 3．(1)不锈钢 (2)B (3) (4) (5)、 4．(1)导电 (2) (3)AD (4)D 5．(1)导热 (2) 氧气、水蒸气/O2、H2O (3)A (4) FeSO4、ZnSO4 32 押题猜想八 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 （1）绿（或黄绿）；紫（2）B（3）A 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．AC 4．BD 5．(1)放热 (2) (3)AC (4)7．35 押题猜想九 化学肥料与农业生产 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．C 4．C 5．AC 6．(1) 磷肥 滴灌(喷灌、渗灌均可) (2) 7：1 46．7% 押题猜想十 化学与生活 试题前瞻·能力先查 AD 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．C 4．(1) 金属 (2) (3) 氧化物 (4)银铜合金 (5) 隔绝氧气、水 合成 5 ．(1) 有机物 铁 (2)b (3) (4) (5)C (6)B 押题猜想十一 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 (1) 燃烧产物无污染（或热值高、原料来源广） (2) 石油；氢能（或太阳能、地热能） (3) (4) Na2CO3 终极猜想·精练通关 1．(1)天然气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)A 2．(1)b (2)稳定 (3)a (4)b (5)充足的氧气 (6)紫色 3．(1)D (2) (3)0．7 4．(1)混合物 (2)C (3) (4)AD (5) 3．2 11．2 5．(1)C (2) 都具有可燃性 等合理即可 (3) 押题猜想十二 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．(1)3．0 (2)D (3)100 (4)不变 (5)钾 4．(1) 铁架台 b (2) BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)ABD 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．D 4．AC 5．AC 6．AC 7．(1) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 KCl (2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 押题猜想十四 化学计算 试题前瞻·能力先查 (1) 解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8．8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21．2g 答：该样品中碳酸钠的质量21．2g (2) 解：根据表中数据可知，5g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2．2g的二氧化碳气体，加入200g酸时，生成8．8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入200g酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14．6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为7．3% (3) 设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23．4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(40g-21．2g=18．8g)加上反应生成的氯化钠质量23．4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：18．2% 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数18．2%。 终极猜想·精练通关 1． (1)4 (2)72:11 (3)6．5 2． (1)解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18．8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18．8g。 (2)解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9．8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15．0%。 (3)依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 3． (1) 原混合物中氯化钠的质量为：。 (2) 解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。 总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量= 根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为10%。 4． (1)解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。         答：样品中氯化钙的质量为11．1g。 (2)碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10．6%。 (3)反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 押题猜想十五 工艺流程 试题前瞻·能力先查 (1)较多固体 (2) ① ② 不影响 终极猜想·精练通关 1． (1)燃烧产物只有水，无污染或热值高 (2)石油 (3) (4) CaCO3 2． (1)增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 (2) (3)玻璃棒 (4) (5)将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 3． (1)蒸发 (2) DAB或ADB 过滤 引流 NaOH和Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 4． (1)过滤 (2) 3 提高甘蔗汁的提取率，减少甘蔗渣中残留的糖分，从而提高蔗糖的产量 (3) 放热 (4) 生物质 ①②④ (5)疏松多孔 押题猜想十六 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 (1) (2) 一 过量（或过量氯化钙，合理即可） 溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明是否含有 (3)BCD 终极猜想·精练通关 1．(1) 鼓 Cu(OH)2 红 (2) NaOH Na2CO3 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 B (3)KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 2．(1) (2)引流 (3)KOH (4) 三/3 KOH、 (5)138:7 3．(1)a (2) 放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 (3)H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O (4)红色粉末溶解，溶液变为黄色 (5)由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 (6)ABD (7)熟石灰（氢氧化钙） 4．(1)隔绝氧气 (2)水 (3)Co＞Fe＞Cu (4) ② 粉红色变为浅绿色 (5) (6)Cu、Co 69 / 126 学科网（北京）股份有限公司 $