【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养月度测评6版（一）（安徽专用）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（一） 命题要素细目表 关键能力：I,理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会 贵任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 ① ② ③ ⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 0.85 选择题 3 物质的空间构型 中 0.65 3 选择题 3 物质的结构与性质、用途 易 0.80 选择题 元素推断及结构分析 0.70 选择题 物质的空间构型、极性分析 0.70 选择题 电解原理的理解及判断 论 0.40 选择题 气体制备、实验装置选择及 连接顺序 L 0.75 选择题 小工艺流程：反应类型、试 3 剂的选择、反应方程式 0.65 有机化合物推断、反应类型、 9 选择题 3 0.65 同分异构体、官能团性质 10 选择题 3 化学平衡：浓度、体积分析 中 0.65 计算、平衡移动 11 选择题 晶胞分析及有关计算 中 0.60 12 选择题 物质的性质及原理 中 0.60 选择题 化学方程式、离子方程式书写 0.55 选择题 酸碱滴定曲线分析及相关 14 举 0.35 计算、水的电离 实验探究：仪器名称、化学 15 非选择题 的 方程式书写、试剂选择、实 验操作及目的分析、质量分 L 0.60 数计算 工艺流程：离子方程式、pH 16 非选择题 14 范围、试剂的选择、萃取步 中 0.70 骤、试剂作用、实验步骤及 3 二 原因分析 化学反应原理：反应条件、燃 17 非选择题 14 烧热计算、提高产率措施、平 难 0.35 衡常数计算、原因分析 有机合成：有机物命名、试剂 18 非选择题 15 选择、反应类型、官能团名 称、化学方程式、手性碳原 0.65 子、同分异构体、合成路线 高三化学答案（一）第1页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★常温下，K.(CH COOH=Kb(NH3·H2O)=1.7×105。向20mL浓度均为0.01mol·L1盐酸和醋 酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L1NH3·H2O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图所 示。下列说法正确的是 () pH 2.0 .5A 6 1.0 b 0.5 2 8 16 氨水)/mL A.a点，c(CH3C00-)约为1.7×10-5 B.b点，c(NHt)>c(CI)+c(CH:COO) C.水的电离程度：a<b<c<d D.c点，c(NH·H2O)+c(OH)=c(CH,COOH)+c(H+) 【试题解读】 本题以向盐酸和醋酸混合溶液中滴加氨水为背景，结合电导率和pH变化曲线考查电解质溶液核心 知识，具有典型性与综合性。本题通过多维度数据动态反映反应进程，将强酸中和（电导率平缓）、弱酸中 和（电导率上升）、氨水过量（电导率下降）三阶段清晰呈现，关联宏观现象与微观粒子行为，要求学生提取 曲线关键信息，结合反应顺序、离子行为及守恒关系进行逻辑推理，渗透变化观念与平衡思想、证据推理与 模型认知、宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养，有效检测知识网络构建与综合应用能力。 ★环氧乙烷(C。,筒称E0)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸 极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投料氧化法制备E0。部分涉及反应： 主反应：C,H(g)+20,(g)一E0(g)△H=-105k灯·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol1。 (1)①主反应能自发进行的条件是（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都自发”）。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=+44kJ·mol1,则E0的燃烧热为△H=k·mol-1。 【试题解读】 本题局于学术探索诗境，是以环英乙就(C。,简称B0)的制备反应款理为我徐，考支考生对 反应化变规律等的掌握情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图像的识别以界条件对反应速率平衡 的影响等必备知识。侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；能够识别、转化、 提取图像中的各种信息，能够理清复杂动态变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方 法。与《课程标准》学业质量水平3中“能定量分析和表征化学反应的焓变”“能运用相关理论说明条件改 变对化学反应速率、化学平衡移动的影响”“能结合实际应用问题选择和优化反应条件”以及学业质量水平 4中“能运用化学反应速率、化学平衡等理论模型，从调控化学反应速率、提高物质转化率等方面综合分析 反应条件，设计优化反应条件的方案，提出有效调控反应条件的措施”的要求吻合。 6 高三化学答案（一）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 N2H4、H2O2,均为18eˉ微粒，B正确；Cu在该物 1.D【解析】氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应， 质中为十1价，价层电子排布式为3d,C错误； 但二者接触时反应剧烈，易发生倒吸，且浓硫酸 因电负性：O>C,C更易提供孤电子对形成配位 具有强氧化性和吸水性，易产生酸雾，操作危险， 键，则阳离子中N、C提供孤电子对，与铜形成配 因此实验室中通常不用浓硫酸吸收氨气，A错 位键，配位原子是N和C,D错误。 误；铁红为红色颜料，主要成分为氧化铁 5.C【解析】超分子指的是两个或两个以上分子通 (Fe2O3),而Fe3O,为黑色磁性物质，B错误；浓 过非共价键的作用力结合而成的分子，A错 硫酸溅到皮肤后，应先用干布擦去，再用大量清 误；CH2CL2中的4个化学键不完全相同，分子的 水冲洗，若后续使用氢氧化钠中和会加剧腐蚀伤 空构型为四面体形，B错误；根据结构式可知，该 害，应改用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液），C错 分子中含有P一O极性键和O一O非极性键，C 误；熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,由生石膏 正确；O3为含有极性键的极性分子，但是其分子 (CaSO4·2H2O)脱水制得，常用于陶瓷修复，D 极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，在极性溶 正确。 剂水中的溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中 2.D【解析】SO3的中心原子为S原子，价层电子 的溶解度，D错误。 对数为3+6一3X2=3,VSEPR模型为平面三角 6.D【解析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则 2 石墨N为阴极，n为负极，石墨M为阳极，m为正 形，A错误；顺-2-丁烯的球棍模型中H原子在双 极，以此解题。根据双极膜中HO解离生成的H、 键的同一侧，B错误；一元酸次磷酸（HPO2)中 OH的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石，墨N 和O原子成键的H原子只有1个，结构简式为 是阴极，电流方向：m→M→N→n,A错误；由分析可 知，M为阳极，电极反应为2C1一2e—Cl2个，B H一P一OH,C错误；氚的原子符号为H,原子核内 错误；Ⅱ室中发生转化：Ni2++2 CH COCHCOCH 0 →Ni(CH COCHCOCH3)2+2H+,水解离出的 有1个质子，2个中子，核外有1个电子，原子结 OH与H+反应，促进Ni+的转化，C错误；由原 、●质子 理可知，导线中流过1mol电子，I室移入Ⅱ室 构模型为3日造手D正 Ni+和Co2+总物质的量为0.5mol,同时有 3.A【解析】氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯 0.5mol氯气生成，镍、钻的相对原子质量都近似 键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化 为59，I室质量约减少65g,Ⅲ室中阴极反应消 氢，A正确；水分子不易分解是因为氧元素的电 耗的H十由水解离出的H+等量补充，溶液质量不 负性大，非金属性强，与水分子间存在氢键无关， 变，故两室溶液质量变化之差约为65g,D正确。 B错误；次氯酸可用于杀菌消毒是因为其具有强 7.D【解析】实验室制备NH,可用浓氨水和CaO固 氧化性，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误；氯化 体反应：NH·HO+CaO-Ca(OH)2+NH3个， 铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离 浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的 子具有弱氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成 热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进 亚铁离子和铜离子，与FeCl3溶液呈酸性无关，D 一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要 错误。 额外加热，可选择b装置，制得的氨气中含有水 4.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装置，氨气密度比 周期非金属主族元素，W的基态原子s能级和P 空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进， 能级上电子的总数相等，则W为氧(1s22s22p4), 长管出，可选择e装置，综合可知，连接b→d→e Y、W基态原子的未成对电子数相等，则Y为碳 可制备收集氨气，A正确；实验室用浓盐酸和二 (1s22s22p2),那么Z为7号元素氮；X形成1个 氧化锰在加热条件下制取氯气，可选择a装置，制 共价键且原子序数最小，为氢。NH3、H2O分子 得的氯气中含有挥发出的氯化氢，HCI极易溶于 中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为1、 水，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCI;Cl2是 2,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 酸性气体，应该用酸性干燥剂千燥，可选择c装置 电子对之间的斥力，则简单氢化物的键角：NH 千燥；C12密度大于空气，应该用向上排空气法收 >H2O,A错误；H与C、N、O可形成C2H6、 集，用碱性物质处理尾气，所以连接顺序是a→ 高三化学答案（一）第3页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 fce→d,B正确；实验室常用亚硫酸钠固体和 4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于 70%浓硫酸反应制备SO2,方程式为Na2SO3十 平衡状态，此时生成的Y为0.6mol,则M的转 H2SO4(浓)Na2S04+SO2个+H20,反应无 化量为0.6mol,初始M的物质的量为 需加热，选择b装置，用c装置干燥气体，应该用 2.0mol,剩余M的物质的量为1.4mol,C正 向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，C正 确；6min时，已达到平衡，M为固体，加入M, 确；实验室制备H2S,利用硫化亚铁(FeS)固体和 反应速率不变，V正=V逆，D错误。 稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程 11.D【解析】从Li计和As3-的正视图、俯视图以 式为FeS+2HCl一FeCL2+H2S个，不需要加 及M点As3-的分数坐标可以看出，Li+和As3- 热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸 处在8个小立方体的体心，交错排列，M、N的间 具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S十 H2S04(浓)—SO2+S↓+2H2O,所以c装置 距为面对角线的一半，为 2nm,A正确；若使 不合适，D错误。 L+位于顶，点和面心，则与Li等距且最近的 8.D【解析】途径I中，饱和Naz CO3溶液吸 Li计有12个，B正确；晶胞上下底面的面心、棱 收CO2发生化合反应：Na2CO3+H2O+CO2 心、顶，点都是F2+,均摊法可得晶胞中有4个 一2 NaHCO3,生成NaHCO3,在分解池中通入 A4个1*8x日+8×+2×号-4个 1 高温水蒸气发生分解反应：2NaHC0,△ Na2CO3+H2O+CO2个，重新生成Na2CO3,途 m 4×138 径Ⅱ中，发生CO2与CaO的化合反应：CO2+ Fe2+,密度p=Va·NAXI0ag·cm3,C Ca0CaCO3,但没有发生分解反应，A错误； 正确；由C可知，1个晶胞中有4个Fe2+,4个 途径Ⅱ中发生反应：CO2+CaO一CaCO,和 As3-,4个Li,当1个As3被Se2取代后，总 CaC0,+CH,化剂Ca0十2C0十2H2,反应过 负电荷减少1，则Fe2+通过降价成Fe使得正负 电荷代数和为0，则4个Fe2+中有0.5个降为0 程中CaO没有消耗，不需添加CaO,B错误；途 价，因此Fe2+个数为3.5，Fe个数为0.5，Fe 径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明 (Ⅱ)与Fe(0)的个数比为7：1，D错误。 有部分CO2被H2还原为C,可能发生的化学反 12.C【解析】熔融BeCl2不导电，BeCl2溶液能导 应是c0,+2H” C十2H2O,C错误；途径 电，两者满足其一，即为电解质，A正确；BeO为 Ⅱ中，CaCO3与CH4在催化剂作用下发生反应， 两性化合物，能与强碱溶液反应，B正确；高温用 生成CaO、CO和H2,反应的化学方程式为 Mg还原BeF2制备铍的反应，由于Mg比铍更 CaC0,十CH催化剂 活泼，所以需要保护气，C错误；铍与相邻主族的 CaO十2C0+2H2,D正确. △ 铝元素性质相似，可用BCl2溶液与足量氨水制 9.C【解析】题中反应是高分子上发生的反应，不 备Be(OH)2,D正确。 是通过缩聚形成高分子，A错误；丁中无对称结 l3.C【解析】用Be0制备BeC2,生成一种有毒气 构，其六元碳环上的一氯代物有四种，B错误；甲 体，方程式为Be0+C,+C60-so0℃BeCl,十 中有氨基、乙和丁中有醇羟基、丙中有醛基都能 CO,A错误；BO和氧化铝性质相似，所以与稀硝 使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；丙中有两个醛 酸反应方程式为BeO十2Ht—Be+十HO,B 基，因此1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成 错误；Mg还原BeF2制Be,根据得失电子守恒，方 4 mol Ag,D错误。 10.D【解析】反应开始一段时间，随着时间的延 程式为Mg十B%E,130CBe十MgF,C正确： 长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0一 向Na2Be(OH)]溶液中通入过量 1min内Y的平均生成速率大于0~2min内的 CO2:Be(OH)]2+2CO2-Be(OH)2 平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于 +2HCO3,D错误。 0,2mol·L-1,A正确；反应生成的X与Y的物 14.C【解析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液 质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和 中，依次发生的反应为HC1+NH3·H2O Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量 NH4C1+H2O、CH3COOH+NH3·H2O 之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B正 CH3 COONH4+H2O;盐酸为强酸，随着氨水的 确；由表中数据知4min时生成0.6molY, 滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶 0.6min时生成的Y也是0.6mol,则说明 液的电导率逐渐变小，b点为盐酸恰好反应的，点， 6 高三化学答案（一）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 b点溶质为等浓度的NH4CI和CH COOH的混 (6)覆盖在AgCI表面，防止AgCI与SCN反应 合液；继续滴加氨水，弱酸酷酸与氨水反应生成强 转化为AgSCN,干扰实验(2分) 电解质CH COONH4,溶液中离子浓度变大，溶 (7)aV:-bV,)×10X267.5 ×100%(2分) 液的电导率又逐渐变大，C点醋酸和氨水恰好完 3×2.000 全反应，c点溶质为等浓度的NH4CI和 【解析】(1)结合题给装置图可知，仪器a为恒压 CH COONH4的混合液；继续滴加氨水，氨水属 滴液漏斗。 于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电 (2)根据信息得，[Co(NH3)6]Cl在活性炭催化 导率又变小。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸抑制 下利用CoCL2·2H2O、NH4C1、浓氨水、H2O2 醋酸电离，a,点溶液中c(Ht)≈0.01mol·L-1、 溶液制得，其化学方程式为2CoC12·2H2O十 c(CH,COOH)≈0.01mol·L1,醋酸的电离方 2NH,CI+1ONH·H,0+H,O,落性炭 程式为CH COOH=CH,COO十H+,已知 60℃ K.(CH,COOH(H)c(CH,COO-) 2[Co(NH3)6]C+16H2O。 c(CH:COOH) (3)球形干燥管b的作用是吸收多余的氨气，防 1.7×10-5,则c(CH3C00) 止其污染空气，且球形千燥管只能盛放固体干 K.(CHa COOH).c(CHa COOH) 燥剂，故其中试剂为无水氯化钙。 c(H+) (4)水浴加热的温度范围为室温至100℃，因此 ≈1.7×10-5×0.01 加热至60℃的方式为水浴加热。 10-2 mol·L-1=1.7×10-5mol· (5)已知[Co(NH)6]Clg易溶于热水，微溶于冷 L1,A正确；由分析可知b点溶质为等浓度的 水，结合后续操作“将滤液转入锥形瓶中”，可推 NH4CI和CH:COOH的混合液，b,点电荷守恒 测步骤③中操作为趁热过滤；第二次使用浓盐 式为c(NHt)+c(H+)=c(CI)+ 酸的目的是增大CI浓度，利用同离子效应促使 c(CHCOO)+c(OH),又知b点c(H+)> 产物析出。 c(OH),所以c(NHt)<c(CI)+ (6)由已知信息可知，Kp(AgCI)>Kp(AgSCN), c(CHCOO-),B正确；a、b、c三，点溶液均为酸 即AgCI易转化为更难溶的AgSCN,硝基苯的 性，且酸性依次减弱，pH逐渐接近7，因此水的 密度比水大且不溶于水，故实验过程中加入硝 电离程度依次增大。由分析可知，C点为等浓度 基苯的目的是使生成的AgCI沉淀被覆盖，防止 的NH4CI和CH3 COONH4的混合液，NH4Cl AgCI转化为AgSCN沉淀，千扰实验。 和CH3 COONH4水解促进水的电离，d点为等 (7)根据反应Ag++CI一AgCI↓、Ag++ 浓度的NHCl和CH3 COONH4与略过量的氨 SCN=AgSCN↓，可知参加反应的n(Cl) 水组成的混合液，过量的氨水对水的电离起抑 =(aV1-bV2)×10-3mol,则[Co(NH3)6]Cl 制作用，所以c点水的电离程度大于d,点，C错 的物质的量为aV-b业)X10 mol,故产品的质 误；由分析可知c点为等浓度的NHCI和 3 CH,COONH4的混合液，根据元素质量守恒： 量分数为aV-bV,)X10×267.5 ×100%。 c(NH)+c(NHa.H2O)=c(CI)+ 3×2.000 c(CH COOH)+c(CH:COO),c,点电荷守恒 16.(1)Co203+4H++S0 —2C02+十S0?-+ 式：c(NHt)+c(H+)=c(CI)+c(CH COO) 2H2O(2分) 十c(OH),两式联立可得c(NH·H2O)+ (2)3.2~7.2(2分) (3)N(2分)少量多次萃取(2分) c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+),D正确。 二、非选择题 (4)[Co(NH3)6]2++20H—Co(OH)21 +6NH3个(2分) 15.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2CoCL2·2H2O+2NHCI+10NH3·H2O+ (5)“碱溶”形成的[Co(NH3)6]2+在加入NaOH 活性炭2[Co(NH,)]CL,十16H,O(2分) “沉钴”时可缓释Co+利于B-Co(OH)2形成，缓 H20260℃ 慢加NaOH溶液可以防止沉淀过快无法形成 (3)C(2分) β-Co(OH)2(2分)温度高利于减少溶解氧，形 (4)水浴加热(2分) 成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) (5)趁热过滤(2分) 增大C1浓度，有利于产 【解析】水钴矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中 物析出(2分) 酸浸，SiO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1 高三化学答案（一）第5页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 中，滤液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+,再向滤液中 加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将铁元素转化 【解折】(1①主反应GH:(g)+号0，g)一 为沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入 EO(g)△H=-105kJ·mol1是气体体积减 萃取剂，水相中含有C0+,经过一系列处理后得 小的放热反应，△H<0、△S<0,△H-T△S<0 到CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够 NaOH溶液沉钻得到B-Co(OH)2。 自发进行。 (1)亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中C02O3在酸 ②已知反应Ⅲ：H2O(I)—H2O(g)△H= 性条件下被亚硫酸钠还原为二价钻，亚硫酸根 +44kJ·mol-1,由盖斯定律可知，副反应一主 离子被氧化为硫酸根离子，反应中钻化合价由 十3降低至+2、硫化合价由十4升高至十6，结 反应-反应Ⅲ×2可得E0(g)+30:(g)一 合电子守恒可知，反应为C02O3十4H++SO 2C02(g)+2H2OI)△H=-1323kJ·mol- =2Co2++S02+2H20。 +105k·mol1-2×44k·mol-1= (2)沉铁”中要求除去铁离子而C0+不产生沉淀， 结合图2可知，控制pH的理论范围为3.27.2。 一1306kJ·mol1,则E0的燃烧热为△H= (3)由流程可知，萃取剂要尽可能分离 -1306kJ·mol-1。 Co2+、Mn2+,使得Mn2+进入有机相而Co2+保 (2)①主反应是气体体积减小的放热反应，副反 留在水相，结合图3可知，萃取剂N对两者的萃 应是气体体积不变的放热反应，选择合适的催 取分离效果较好；若萃取剂的量一定时，少量多 化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以 次萃取的萃取效率更高。 提高EO的产率，低温虽然可以提高主反应的平 (4)“沉钴”中，[CO(NH3)6]+和NaOH反应生 衡转化率，但会降低反应速率，加入CO固体消 成B-C0(OH)2,根据质量守恒可知，同时生成氨 耗H2O(g)有利于副反应正向进行，不利于提高 气，离子方程式为[Co(NH)6]++2OH- EO的产率，适当增加氮气分压，相当于给反应 Co(OH)2￥+6NH3↑。 体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于 (5)Co2+沉淀过快无法形成B-C0(OH)2,先加氨 提高EO的产率，故选C。 水形成配离子[Co(NH3)6]2+减小Co2+浓度， ②设起始时，乙烯、氧气、氨气分别为2mol、 然后再加NaOH溶液利于形成B-Co(OH)2,故 3mol、3mol,氨气不参与反应，设乙烯在主反应 先加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成 中的平衡转化量为xmol,在副反应中的平衡转 的[Co(NH3)]+在加入NaOH“沉钻”时可缓 化量为ymol,列出三段式： 释Co2+利于B-Co(OH)2形成，缓慢加NaOH溶 C2H (g)+ 20(g) =E0(g) 液可以防止沉淀过快无法形成BC0(OH)2;C0+ 起始 容易被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升 (mol) 2 3 0 温利于减少溶解氧，故使用热NaOH溶液的目 转化 的是温度高利于减少溶解氧，形成NH3气氛隔 1 (mol) 2 绝空气，防止产物被氧化。 平衡 17.(1)①低温自发(1分) ②-1306(2分) (mol) 2-x 3-2 (2)①C(2分) C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) 0.82×0.82 起始 ②50%(2分) 1X1.58(2分) 1 (mol)2-x (3)①D(2分) 3-2 转化 ②加入少量1,2-二氯乙烷会消耗AgO,抑制副 (mol) y 3y 2y 2y 反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙烷浓 平衡 度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl,使Ag 1 不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(3分) (mol2-x-y3-2x-3 3 高三化学答案（一） 第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 1 【解析】A为C6H6,结合化合物C的结构可知， 已知平衡时n(0,) 3-2x-3y n(N2) 2’ A为苯，其结构简式为 ,结合已知信息① n(C02) 2y n(二碳化合物)=2-x-y十x= 2,则x= 可知先定位硝基再定位氯原子，则A与浓硝酸、 0.6mol,y=0.4mol,则平衡时乙烯的物质的量 浓硫酸混合加热，发生取代反应生成B,其结构 为1mol,氧气为1.5mol,二氧化碳为0.8mol, NO 水为0.8mol,E0为0.6mol,则乙烯的平衡转 化率为0.6m0+0.4m0×100%=50%;副反 简式为 B与Cl2在FeCL3作催化剂条件 2 mol 0.8、 下，发生取代反应生成C,C与Fe、HCI发生还 应的平衡常数K= 1.5 原反应生成D;由于F与新制氢氧化铜悬浊液 混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4的 0.82×0.82 G,说明F中含有醛基，G含有2个羧基，则G 1×1.53° 为乙二酸，逆推F为乙二醛，E为汽车防冻液 (3)①降低温度，活化分子百分数减小，反应速 率减小，A不符合题意；恒容条件下，通入惰性 的主要成分，则E为乙二醇，乙二酸与2分子 气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反 乙醇在酸性加热条件下发生酯化反应，生成分 应速率，B不符合题意；反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不 子式为C6HoO4的H,H的结构简式为 能决定该反应的总反应速率，故增大C2H4浓度 C2H;OOC-COOC2 H,H CH2 COOC2H 反应速率不会明显增大，C不符合题意；反应I 是慢反应决定反应速率，增大O2浓度，能加快 发生反应生成I(C2H,OOCCOCH2COOC2H) 主反应速率，D符合题意。 和C2H,OH,I与D反应生成J和水，J在一定 ②随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减 条件下反应生成K,K发生酯的水解反应，然后 的原因是加入少量1,2二氯乙烷会消耗AgO,抑 酸化得到L,L发生脱酸反应生成M,M在一定 制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙 条件下发生取代反应生成N。 烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl, (1)由分析可知B的名称为硝基苯；A→B的反 使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 18.(1)硝基苯(1分)浓硝酸、浓硫酸(1分) 应试剂为浓硝酸、浓硫酸。 (2)还原反应(1分)氨基、碳氯键(2分) (2)C中的硝基被Fe、HCl还原生成氨基，其反 COOCH 1)C2HONa 应类型为还原反应；D中含有的官能团的名称 +CH,COOCH;2H (3)COOC H. 为氨基、碳氯键。 1)C2 Hs ONa C,HOOCCOCH,COOC,H.+C,H.OH (3)根据反应2 CH,COOC2H 2)H+ (2分) CH3COCH2COOC2H5十C2HOH可知，H与 (4)4(2分)5(2分) (5)12(2分) CH3COOC2H在此条件下发生反应生成I,其 (6) 化学反应方程式为 HO 02 COOCH 1)C2H,ONa Cu/△ CH,COOC,H, HO 2)H COOC H NO NO C,H,OOCCOCH,COOC,H,C,H,OH 浓硝酸 Fe/Hc 浓硫酸/△ (4)由J的结构简式可知，在J中含有1个氯原 NO NH 子连接在苯环上，水解产生HC1和酚羟基，J中 还含2个酯基，酯基水解生成2分子乙醇和2个 一定条件 羧基，HCL、酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，所 以1molJ与最多消耗4 mol NaOH;手性碳原 (2分) 子是连接的四个基团都不相同，L与足量H2完 高三化学答案（一）第7页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 OH 构体有12种。 54 全加成后的产物为 ,手 HO、 CI个√2NCooH (6)由硝基苯和H0为原料合成 性碳原子的数目为5。 (5)H的分子式为CH1oO1,①只有两种含氧官 能团，②能发生银镜反应含有醛基，③1mol该 的路线为 物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分 HO 子中含有的氧原子数目说明只含有1个羧基， 02 Cu/△ HO 另一种为甲酸形成的酯基，为HCOO一，则可能 结构采用定一移一法，固定酯基，移动羧基的位 NO NO, NH 浓硝酸 Fe/HCI 置，碳链结构为HCOO一C一C-C一C的有4 浓硫酸/△ 种，碳链结构为HC00-C-C-C 的有4种，碳链 NO 结构为HC00-C-C-C 的有3种，碳链结构为 一定条件 HCOO- -C的有1种，因此符合要求的同分异 6 高三化学答案（一）第8页（共8页）2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7N一14C1一35.5Fe一56Co一59 Ni-59As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 () A.实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B.古壁画颜料中所用铁红的成分为FeaO4 C.浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D.古陶瓷修复所用熟石膏的成分为2CaSO4·H2O 2.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.顺-2-丁烯的球棍模型 C.一元酸次磷酸(H,PO2)的结构简式：H0-POH H D.氛的原子结构模型为？日电手 “、●质子 3.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 ( A.H一CI的键能大于H一Br,HCI的热稳定性大于HBr B.H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C.HCIO具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 高三化学试题（一）第1页（共8页） 学科素养 4.如图所示某含铜配离子在纳米材料领域具有广泛的应用前景。X、Y、Z、W是原子序数 班级 依次增大的短周期非金属主族元素，其中Y、W基态原子的未成对电子数相等，且W原 子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 ) A.简单氢化物的键角：Z<W ZX 姓名 B.X与Y、Z、W均能形成18e微粒 X.Z-Cu-YW C.Cu在该物质中的价层电子排布式为3d9 ------------- D.阳离子中配位原子是Z和W ZX 得分 5.195K下，P2O3在CH2Cl2中与臭氧反应生成P4O18(结构如图所示)。下列说法正 确的是 ( A.P4O18属于超分子 B.CH2Cl2分子空间构型为正四面体形 C.P4O1g中含有极性键和非极性键 D.O3是极性分子，在水中的溶解度大于在CCL4中的溶解度 6.镍离子(2+)和钴离子(Co2+)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双 极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙 酰丙酮不反应。下列说法正确的是 () 直流电源 emn● 石墨M 双极膜 阳离子交换膜 石墨N OH- Ni(CH:COCHCOCH3)2 H2O CH.COCH-COCH; 足量NiC2 (乙酰丙酮 →H CoC2混合液 盐酸 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.电流方向：n→N→M→m B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e—Co C.水解离出的OH可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D.导线中通过1mol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 7.下列根据实验目的设计的装置连接中错误的是 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水 水 b A.制备收集NH3:连接b→d→e B.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d C.制备收集SO2:连接b→c→e→d D.制备收集H2S:连接b→ce→d 月度测评 高三化学试题（一）第2页（共8页） 6 8.碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。两种捕集和转化应用CO2的方法如图所示。 下列叙述正确的是 () CO:含量低 的空气 H 高温水蒸气 CO,含量高I,饱和Na,CO,溶液 合成塔 的空气 分解池 2×103pa,300C →甲醇 喷雾捕捉室 铬锌触媒 Cao xCO、H2 Na,CO溶液 催 化4 cato剂cH. A.途径I和途径Ⅱ均发生了化合反应和分解反应 B.途径Ⅱ反应过程中需添加CaO C.途径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，原因是CO2被氧化导致的 D,途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为CaC0,+CH,催化剂Ca0+2C0+2班 9.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。 已知：·氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法正确的是 () H OH H 催化剂 +HS H,N、 20 多 丙 A.上述反应属于缩聚反应 B.丁中六元碳环上的一氯代物有2种 C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag 10.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0olM(s)发生反应2M(s)=一X(g)十2Y(g), 有关数据如表所示。下列说法错误的是 ) 时间段/min 产物Y的平均生成速率/(mol·L1·min-1) 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A.1min时，Y的浓度大于0.2mol·L-1 B.3min时X的体积分数等于4min时X的体积分数 C.5min时，M的物质的量为1.4mol D.6min时，加入0.20molM,此时v正>v逆 11.锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3 的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As的分数坐标为( 11 4,4),设NA为阿伏加德罗常数的值。 O O 正视图 俯视图 图1 图2 6 高三化学试题（一）第3页（共8页） 学科素养 下列说法错误的是 A.图1中M,N的间距为2a 2 nm B.与Li计等距且最近的Li计有12个 C.密度为a3.NAX10-1g·cm3 D.若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 阅读以下材料，完成12~13题。 铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与 相邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH)2均为两性化合物。BeO和Cl2在600~ 800℃下制备BeCl2且生成一种有毒气体；1300℃下，用Mg还原BeF2制备铍。 12.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 熔融BeC2不导电，BeCl2溶液能导电 BeCl2是电解质 B A12O3能与强碱溶液反应 BeO也能与强碱溶液反应 C 铝热反应焊接钢轨时不需要保护气 高温制备铍的反应也不需要保护气 D 用A1C13溶液与足量氨水制备A1(OH)3 用BeCl2溶液与足量氨水制备Be(OH)2 13.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( A.用Be0制备BeCL:2Be0+2CL+C6o0~8o -2BeCl2+CO2 B.BeO与稀硝酸反应：3BeO+10H++NO3-3Be3++NO个+5H2O C.Mg还原BeF,制Be:Mg十BeF,I3otBe十MgF, D.向Na2Be(OH)4]溶液中通入过量的CO2:Be(OH)4]2-+CO2—Be(OH)2Y+ CO+H2O 14.常温下，K.(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。向20mL浓度均为0.01mol· L1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L1NH3·H2O溶液，溶液电导 率、pH随氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 () pH 2.0 l.5 0 b 0.5ta 0 8 16 V(氨水)/mL A.a点，c(CHCO0-)约为1.7×10-5 B.b点，c(NH4)<c(CI-)+c(CH3COO-) C.水的电离程度：a<b<c<d D.c点，c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 月度测评 高三化学试题（一）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)三氯化六氨合钴[Co(NH3):]Cl3是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳 米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知[Co(NH3)6]CI3易溶于热水，微溶 于冷水，可在活性炭催化下利用CoCl2·2H2O、NH4Cl、浓氨水、H2O2溶液制备。 i.[Co(NH3)6]Cl3粗品制备 ①将3 g CoCl2·2H2O和2gNHC1加入三颈烧瓶中，加入5mL水，微热溶解。 ②加入7mL浓氨水和1g活性炭（作催化剂），用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓 慢加入10mL6%H2O2溶液，实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。加热至 60℃左右，恒温约20min。用水冷却至室温，过滤（不能洗涤），得到黑黄色固体。 ii.[Co(NH3)6]Cl3粗品提纯 ③粗品转入含有2mL浓盐酸的25mL沸水中， 。 将滤液转入锥形瓶中，加 入4L浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 ii.[Co(NH3)6]Cl3纯度测定 ④称取2.000g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加人amol· L1AgNO3溶液V1mL,使CI-完全沉淀，并加3mL硝基苯（密度比水大），振荡，使沉 淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用bmol·L1KSCN溶液滴定过量 的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2 mL KSCN溶液[已知：Ksp(AgCI)=1.8× 10-10,Kp(AgSCN)=1.0×10-12]。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)写出制备[Co(NH3)6]Cl3总反应的化学方程式： (3)球形干燥管b中盛放的试剂为 (填标号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 (4)加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (5)步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第二次使用浓盐 酸的目的是 (6)步骤④中加入硝基苯的目的是 (7)产品的质量分数为 (列出计算式)。 高三化学试题（一）第5页（共8页） 学科素养月度 16.(14分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电 池添加剂B-Co(OH)2的流程如图1所示： H.SO NaCIO 热NaOH NasO,NaCO,萃取剂 氨水 溶液 水结矿-→度浸-元铁→茶取一→水相系刚，0碱剂沉钠-BC0O。 操作固体 滤渣1滤渣2有机相 滤液 图1 已知：①25℃时，Co2+(aq)+6NH3(aq)一[Co(NH3)6]2+(aq)K稳=1.0X105。 ②部分金属离子浓度c与pH的关系如图2所示。沉淀过快无法形成BCo(OH)2, Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 10人19 7.07.28.1 10 3.2 9.09.210.1 pH 图2 回答下列问题： (1)“酸浸”中C0203反应的离子方程式为 、 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L1时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对Co2+、Mn2+萃取率随pH的影响如图3所示，应选择萃取剂 (填 “M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量 多次萃取”)的萃取效率更高。 10o萃取剂1 Mn2Co 80 ∠乙.萃取剂M 60 豪4 Mn萃取剂N 20 Co一茶取N 0123456 图3 (4)“沉钴”中，[Co(NH3)6]+→B-Co(OH)2的离子方程式为 0 (5)CoSO4→[Co(NH3)6]2+→B-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理 由是 ,“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 测评 高三化学试题（一）第6页（共8页） 6 17,(14分)环氧乙烷(C。H,简称0)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态， 易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投 料氧化法制备EO。部分涉及反应： 主反应：C2H,(g)+202(g)-E0(g)△H=-105k·mo11。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=→2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都 自发”)。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=+44kJ·mol-1,则EO的燃烧热为△H= kJ·mol-1。 (2)①实际生产中，在压强为p。的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有 (填标号)。 A.低温 B.加入CaO固体 C.选择合适的催化剂 D.适当增加氨气分压 ②向温度为T,体积为V的容器中加入投料比为2：3：3的乙烯、氧气、氮气。已 n(02)1n(C02) 1 知平衡时：n0N)2'n(二碳化合物)一2（其中二碳化合物为分子中含两个碳原 子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ,副反应的平衡常数 K= (列出算式，代入数据即可)。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图1所示： AgO:(s) C2H4(g) 0(g) EO(g) Ag(s) Agō(s) H:O(g)+CO:(g) C.H4(g) 图1 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B.恒容条件下，通入惰性气体 C.增大C2H4浓度 D.增大O2浓度 ②加人1,2-二氯乙烷会发生2Cl(g)+2Ag0(s)=2AgC1(s)+O2(g)。一定条件 下，反应经过一定时间后，E0产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图2所示。 则随着1,2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是 0 6 高三化学试题（一）第7页（共8页） 学科素 2.6 90 2.4 2.2 2.0 1.8 1.6 0.00.40.81.21.62.0 1.2-二氯乙烷ppm 图2 18.(15分)查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如图所示： ON. CaH6→B→ Fe/HCI HN CI C.HsO- 0 40-50℃ 回+E新制氢氧化铜△CHO.O H 浓公CH.OCCo0CH, G H 1)CH.ONa2☐- CI- 件 OH OH 一定条件 一定条件 ￥1)NaOH 2)H CI N COOC:Hs COOH K 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝 基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 1)C2 Hs ONa ③2CH3COOC2Hs- CH3COCH2COOC2H5+C2HOH。 2)H+ R'(H) R(H) ④RNH,+O=C 一定条件，R一N=C +H0。 (1)写出B的名称： ;A→B的反应试剂为 0 (2)C→D的反应类型为 ;D中含有的官能团的名称为 (3)写出H生成I的化学方程式： (4)1molJ最多能与 mol NaOH发生反应；L与足量H2完全加成后的产 物中手性碳原子的数目为 0 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①只含有两种含氧官能团。 ②能发生银镜反应。 ③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2。 HO (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成《 的路线： HO (其他无机试剂任选)。 养月度测评 高三化学试题（一）第8页（共8页）