【衡水真题密卷】2026年高三化学学科素养月度测评3版（一）（山东专用）

2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一14C1一35.5Fe一56Co一59 Ni-59As-75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 () A.实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B.古壁画颜料中所用铁红的成分为Fe3O4 C.浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D.古陶瓷修复所用熟石膏的成分为2CaSO4·H2O 2.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 ( A.H一Cl的键能大于H一Br,HCI的热稳定性大于HBr B.H2O分子间存在氢键，H2O不易分解 C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制印刷电路板 3.下列化学用语表示正确的是 A.SO3的VSEPR模型 B.顺-2-丁烯的球棍模型：。 C.一元酸次磷酸(H,PO)的结构简式：0-P-OH 、●质子 D.氚的原子结构模型为等电静 4.“实践出真知”。下列对劳动实践的相关知识解读错误的是 高三化学试题（一）第1页（共8页） 学科素 选项 劳动实践 知识解读 班级 A 用紫外线消毒碗筷 紫外线可使蛋白质变性 给农田施用碳铵肥料时应深施 B 覆土 碳铵易分解 姓名 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性 物质 将家用塑料袋收集放入分类垃 得分 D 圾箱 塑料袋为白色污染物，应集中回收处理 5.如图所示实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 品品 H.(g)I(g) 铁钉 HI(g) ?浸食盐水 一的棉团 甲 乙 A.利用装置甲验证勒夏特列原理 B.利用装置乙验证铁的吸氧腐蚀 C.利用装置丙除去SO2中混有的HCI气体 D.利用装置丁蒸干AICl3溶液得到无水AICl3 6.如图所示某含铜配离子在纳米材料领域具有广泛的应用前景。X、Y、Z、W是原子序数 依次增大的短周期非金属主族元素，其中Y、W基态原子的未成对电子数相等，且W原 子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 () A.简单氢化物的键角：Z<W ZX B.X与Y、Z、W均能形成18e微粒 X:Z-Cu -YW C.Cu在该物质中的价层电子排布式为3d D.阳离子中配位原子是Z和W ZX: 7.碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。两种捕集和转化应用CO2的方法如图所示。 下列叙述正确的是 () CO,含量低 的空气 高温水蒸气 CO,含量高L,饱和Na,CO,溶液 合成塔 的空气 喷雾捕捉室 分解池 →2×10Pa,300C →甲醇 铬锌触媒 xC0、H Na,CO,溶液 Cao 化A A.途径I和途径Ⅱ均发生了化合反应和分解反应 B.途径Ⅱ反应过程中需添加CaO C.途径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，原因是CO2被氧化导致的 D.途径IⅡ中催化反应的化学方程式为CaC0,十CH,催化剂Ca0+2C0+2H。 8.195K下，P2O3在CH2C12中与臭氧反应生成P4O18(结构如图所示)。下列说法正 确的是 0 () A.P4O18属于超分子 0.0 B.CH2CL2分子空间构型为正四面体形 C.P4O18中含有极性键和非极性键 O-P D.O3是极性分子，在水中的溶解度大于在CCL4中的溶解度 养月度测评 高三化学试题（一）第2页（共8页） 3 9.锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li计与As3-的 11 正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As3-的分数坐标为(4,4， ),设N为阿伏加德罗常数的值。 M O 正视图 俯视图 图1 图2 下列说法错误的是 A.图1中M,N的间距为2a 2 nm B.与Li计等距且最近的Li计有12个 4×138 C.密度为@.NAXI0百gcm D.若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 10.镍离子(N+)和钴离子(Co2+)性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双 极膜中间层中的H2O解离为H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙 酰丙酮不反应。下列说法正确的是 () 直流电源 石墨M 双极膜 阳离子交换膜 石墨N OH✉ Ni(CH:COCHCOCH) H20 CH;COCH2COCH 足量NiCL, (乙酰丙酮 CoC1,混合液 H 盐酸 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.电流方向：n→N-→M→m B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e-Co C.水解离出的OH可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D.导线中通过1mol电子时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 ( ) 碱石灰 浓硫酸 饱和食盐水 水 高三化学试题（一）第3页（共8页） 学科素养 A.制备收集NH3:连接a→d→e→g B.制备收集Cl2:连接a→f→c→e>d C.制备收集SO2:连接b→c→e→d D.制备收集H2S:连接b→c→e→d 12.铍与相邻主族的铝元素性质相似，如BeO和Be(OH)2均为两性化合物，BeO和Cl2在 600~800℃下制备BCl2且生成一种有毒气体。下列化学方程式或离子方程式书写 正确的是 () A.用Be0制备BeCl2:2Be0+2Cl2十C6o0-800 -2BeCl2+CO2 B.BeO与稀硝酸反应：3BeO+10H+十NO3一3Be3++NO个+5H2O C.Mg还原BeF,制Be:Mg十BeF,⊥30CBe十MgF, D.向Na2Be(OH)4]溶液中通入过量的CO2:Be(OH)4]2-+CO2—Be(OH)2V+ CO+H2O 13.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应2M(s)一X(g)十2Y(g), 有关数据如表所示。下列说法正确的是 () 时间段/min 产物Y的平均生成速率/(mol·L1·min1) 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 A.1min时，Y的浓度大于0.2mol·L1 B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数 C.5min时，M的物质的量为1.4mol D.6min时，加入0.20molM,此时v正>v逆 14.多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所 示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子化合物。下列说法正确的是 0 OH H 催化剂 -HS +2H0 甲 A.上述反应属于缩聚反应 B.丁中六元碳环上的一氯代物有2种 C.甲、乙、丙、丁都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol丙与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag 15.常温下，K.(CHa COOH)=Kb(NH·H2O)=1.7×10-5。向20mL浓度均为0.01mol· L1盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L1NH3·H2O溶液，溶液电导 率、PH随氨水体积的变化如图所示。下列说法正确的是 pH 0.54 0 P 16 V(氨水)/mL 月度测评 高三化学试题（一）第4页（共8页） A.a点，c(CH3C00)约为1.7×10-5 B.b点，c(NHt)>c(C1-)+c(CH3COO-) C.水的电离程度：a<b<c<d D.c点，c(NH3·H2O)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)第VA族元素在生产生活中有广泛应用。 回答下列问题： (1)SbCl3可用作催化剂。常压下SbC13的熔点为73.4℃，SbCl3的空间结构为 ,晶体类型为 (2)一种与造影剂成像性能有关的配合物结构如图所示。配合物中非金属元素电负性 由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，1mol该配合物中与中心原子形 成的。键有 mol,该螯合物中N的杂化方式为 NH COOH (3)物质〔 是合成抗糖尿病新型药物的中间体，S与六元环形成pπ共轭结构， 导致S一H极性增强。键角O一C一C (填“>”“<”或“=”)键角H一O一C。 该物质不溶于冷水，溶于热水的原因为 (4)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示 (图2为晶胞中的一部分)。该晶体中锑钾两原子的个数比为 ;与Sb原 子距离最近的Sb原子有 个。 anm 图1 图2 17.(12分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量SiO2、Fe0、Fe2O3、MnO2)制备二次电 池添加剂3-Co(OH)2的流程如图1所示。 HSO NaClo 热NaOH NaSO,NaCO,萃取剂 氨水 溶液 水园应一一水相囊0淘，，0m 滤渣1滤渣2有机相 滤液 图1 已知：①25℃时，Co2+(aq)+6NH3(aq)=[Co(NH3)6]2+(aq)K稳=1.0×105。 ②部分金属离子浓度c与pH的关系如图2所示。沉淀过快无法形成B-Co(OH)2, Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 高三化学试题（一）第5页（共8页） 学科素养月 ,11.9 7.07.28.1 10 e Mn Fe 10 .2 9.09.210.1 pH 图2 回答下列问题： (1)“酸浸”中C0203反应的离子方程式为 (2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度c≤1.0 ×10-5mol·L1时，可认为已除尽)。 (3)萃取剂对Co+、Mn2+萃取率随pH的影响如图3所示，应选择萃取剂 (填 “M”或“N)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量 多次萃取”)的萃取效率更高。 1o苯取剂A MnCo茶取剂M 60 Mn萃取剂N 20 Co3一茶取剂N 0123456i 图3 (4)“沉钴”中，[Co(NH3)6]+→B-Co(OH)2的离子方程式为 (5)CoSO4→[Co(NH3)6]+→B-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理 由是 ,“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 18.(12分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]C13是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co基纳 米材料，在再生能源转换装置领域应用广泛。已知[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，微溶 于冷水，可在活性炭催化下利用CoC2·2H2O、NH4C1、浓氨水、H2O2溶液制备。 i.[Co(NH3)6]Cl3粗品制备 ①将3 g CoCl2·2H2O和2gNH4Cl加入三颈烧瓶中，加入5mL水，微热溶解。 ②加入7mL浓氨水和1g活性炭（作催化剂），用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a缓 慢加入10mL6%H2O2溶液，实验装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。加热至 60℃左右，恒温约20min。用水冷却至室温，过滤（不能洗涤），得到黑黄色固体。 6 i.[Co(NH3)s]Cl3粗品提纯 ③粗品转入含有2mL浓盐酸的25mL沸水中， 将滤液转入锥形瓶中，加 入4L浓盐酸，再用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 度测评 高三化学试题（一）第6页（共8页） 3 ii.[Co(NH3)6]Cl3纯度测定 ④称取2.000g产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入amol· L一1AgNO3溶液V1mL,使CI-完全沉淀，并加3mL硝基苯（密度比水大），振荡，使沉 淀表面被硝基苯覆盖。 ⑤向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用bmol·L1KSCN溶液滴定过量 的AgNO3溶液，达到滴定终点时用去V2 mL KSCN溶液[已知：Kp(AgCl)=1.8X 10-1o,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12]。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)写出制备[Co(NH3)6]Cl3总反应的化学方程式： (3)球形干燥管b中盛放的试剂为 (填标号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 (4)加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (5)步骤③中缺失操作为 该步骤中两次使用了浓盐酸，第二次使用浓盐 酸的目的是 (6)步骤④中加入硝基苯的目的是 (7)产品的质量分数为 (列出计算式)。 19.(12分)查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如图所示。 CI CH→B→ Fe/HCI H-N CI 40-50℃ C:Hs0 A 回→E制气化△，CO四CO兴G费 C NCOOC2Hs G H 1 CH.ONa2☐ 定 OH OH OH -定条件 一定条件。 ←I)NaOH 2)H CI N COOH CI N COOC.Hs CI K 已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝 基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。 ②E为汽车防冻液的主要成分。 1)C2Hs ONa ③2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2HOH。 2)H R(H) R(H) ④RNH,+O=d 一定条件，R一N二 +H0。 R R (1)写出B的名称： ;A→B的反应试剂为 (2)C→D的反应类型为 ;D中含有的官能团的名称为 (3)写出H生成I的化学方程式： (4)1molJ最多能与 mol NaOH发生反应；L与足量H2完全加成后的产 物中手性碳原子的数目为 (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①只含有两种含氧官能团。 ②能发生银镜反应。 ③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2。 HO (6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和 为原料合成 的路线： HO 3 高三化学试题（一）第7页（共8页） 学科素养月 (其他无机试剂任选)。 20.12分)环氧乙烷CCH,简称E0)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态， 易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投 料氧化法制备EO。部分涉及反应： 主反应：CH4(g)+20(g)一E0(g)△H=-105k灯·molP1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mo1-1。 (1)①主反应能自发进行的条件是（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都 自发”)。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=十44kJ·mol-1,则EO的燃烧热为△H= kJ·mol-1。 (2)①实际生产中，在压强为。的条件下，欲提高E0的产率可采取的措施有 (填标号)。 A.低温 B.加入CaO固体 C.选择合适的催化剂 D.适当增加氮气分压 ②向温度为T,体积为V的容器中加人投料比为2：3：3的乙烯、氧气、氮气。已 n(02)1n(C02) 知平衡时：nN)2'n亡碳化合物一2（其中二碳化合物为分子中含两个碳原 子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ,副反应的平衡常数 K- (列出算式，代入数据即可)。 (3)以Ag为催化剂的反应机理如图1所示。 AgO:(s) C-H4(g) 0(g) 慢 快 ￥EO(g) Ag(s) AgO(s) HO(gHCO(g）)CH(g) 图1 ①一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。 A.降低温度 B.恒容条件下，通入惰性气体 C.增大C2H4浓度 D.增大O2浓度 ②加入1,2-二氯乙烷会发生2Cl(g)十2AgO(s)—2AgCl(s)+O2(g)。一定条件 下，反应经过一定时间后，E0产率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系如图2所示。 则随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减的原因是 2.6 ·产率 ★选择性 90 2.4 33 80 1.8 70 1.6 0.00.40.81.21.62.0 L.2-二氯乙烷/ppm 图2 度测评 高三化学试题（一）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（一） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学态度与社会责 任 关键能力 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 考查内容 Ⅲ ⊙ ③ ④ ⑤ 等级系数 1 选择题 化学与STSE 多 0.85 2 选择题 2 物质的结构与性质、用途 易 0.80 3 选择题 物质的空间构型 0.65 选择题 % 劳动实践与知识解读 中 0.70 5 选择题 2 实验操作及目的 中 0.70 6 选择题 2 元素的推断及结构分析 L 中 0.70 小工艺流程：反应类型、试 7 选择题 2 中 0.65 剂的选择、反应方程式 8 选择题 2 物质的空间构型、极性分析 0.70 9 选择题 2 晶胞分析及有关计算 0.60 10 选择题 2 电解原理的理解及判断 中 0.40 气体制备、实验装置选择及 选择题 4 易 连接顺序 0.75 选择题 化学方程式、离子方程式书写 0.65 化学平衡：浓度、体积分数 13 选择题 4 必 0.65 计算、平衡移动 有机化合物推断、反应类型、 选择题 0.65 同分异构体、官能团性质 酸碱滴定曲线分析及相关 15 选择题 4 计算、水的电离 必 0.35 物质结构：空间构型、晶体 16 非选择题 12 类型、电负性、配位键、杂化 L L L 易 0.75 方式、键角比较、晶胞计算 工艺流程：离子方程式、pH 范围、试剂的选择、萃取步 17 非选择题 白 0.70 骤、试剂作用、实验步骤及 √ 中 原因分析 实验探究：仪器名称、化学 18 方程式书写、试剂选择、实 非选择题 12 验操作及目的分析、质量分 L √ L L 0.60 三 数计算 有机合成：有机物命名、试剂 选择、反应类型、官能团名 非选择题 12 √ L 0.65 称、化学方程式、手性碳原 子、同分异构体、合成路线 化学反应原理：反应条件、燃 20 非选择题 12 烧热计算、提高产率措施、平 难 0.35 衡常数计算、原因分析 高三化学答案（一）第1页（共8页） 3 ·化学· 参考答案及解析 精典评析 TIANSHUJIAOYU ★常温下，K.(CH COOH=Kb(NH3·H2O)=1.7×105。向20mL浓度均为0.01mol·L1盐酸和醋 酸的混合溶液中逐滴加入0.025mol·L1NH3·H2O溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图所 示。下列说法正确的是 () pH 2.0 .5A 6 1.0 b 0.5 2 8 16 氨水)/mL A.a点，c(CHC00-)约为1.7×10-5 B.b点，c(NHt)>c(CI)+c(CH:COO) C.水的电离程度：a<b<c<d D.c点，c(NH·H2O)+c(OH)=c(CH,COOH)+c(H+) 【试题解读】 本题以向盐酸和醋酸混合溶液中滴加氨水为背景，结合电导率和pH变化曲线考查电解质溶液核心 知识，具有典型性与综合性。本题通过多维度数据动态反映反应进程，将强酸中和（电导率平缓）、弱酸中 和（电导率上升）、氨水过量（电导率下降）三阶段清晰呈现，关联宏观现象与微观粒子行为，要求学生提取 曲线关键信息，结合反应顺序、离子行为及守恒关系进行逻辑推理，渗透变化观念与平衡思想、证据推理与 模型认知、宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养，有效检测知识网络构建与综合应用能力。 ★环氧乙烷(C。,筒称E0)是有机合成中的常用试剂。E0常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸 极限为3%~100%。近年来，常用乙烯、氧气、氮气（不参与反应）投料氧化法制备E0。部分涉及反应： 主反应：C,H(g)+20,(g)一E0(g)△H=-105k灯·mol1。 副反应：C2H4(g)+3O2(g)→2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJ·mol1。 (1)①主反应能自发进行的条件是（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度都自发”）。 ②已知H2O(I)一H2O(g)△H=+44kJ·mol1,则E0的燃烧热为△H=k·mol-1。 【试题解读】 本题局于学术探索诗境，是以环英乙就(C。,简称B0)的制备反应款理为我徐，考支考生对 反应化变规律等的掌握情况，涉及反应热的计算、平衡常数的计算、图像的识别以界条件对反应速率平衡 的影响等必备知识。侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；能够识别、转化、 提取图像中的各种信息，能够理清复杂动态变化体系中各种物质量的关系，能够灵活应用定量计算的方 法。与《课程标准》学业质量水平3中“能定量分析和表征化学反应的焓变”“能运用相关理论说明条件改 变对化学反应速率、化学平衡移动的影响”“能结合实际应用问题选择和优化反应条件”以及学业质量水平 4中“能运用化学反应速率、化学平衡等理论模型，从调控化学反应速率、提高物质转化率等方面综合分析 反应条件，设计优化反应条件的方案，提出有效调控反应条件的措施”的要求吻合。 3 高三化学答案（一）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 该用饱和亚硫酸氢钠溶液除去S○2中混有的 1.D【解析】氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应， HC1气体，C错误；蒸发AlCl3溶液过程中，铝离 但二者接触时反应剧烈，易发生倒吸，且浓硫酸 子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终转化为氧化 具有强氧化性和吸水性，易产生酸雾，操作危险， 铝，无法得到无水A1Cl3,D错误。 因此实验室中通常不用浓硫酸吸收氨气，A错6.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短 误；铁红为红色颜料，主要成分为氧化铁 周期非金属主族元素，W的基态原子s能级和P (FezO3),而Fe3O4为黑色磁性物质，B错误；浓 能级上电子的总数相等，则W为氧(1s22s22p4), 硫酸溅到皮肤后，应先用干布擦去，再用大量清 Y、W基态原子的未成对电子数相等，则Y为碳 水冲洗，若后续使用氢氧化钠中和会加剧腐蚀伤 (1s22s22p2),那么Z为7号元素氨；X形成1个 害，应改用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液），C错 共价键且原子序数最小，为氢。NH3、H2O分子 误；熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,由生石膏 中中心原子均为sp杂化，孤电子对数分别为1、 (CaSO4·2H2O)脱水制得，常用于陶瓷修复，D 2,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键 正确。 电子对之间的斥力，则简单氢化物的键角：NH 2.A【解析】氢氯键的键能大于氢溴键，说明氢氯 >H2O,A错误；H与C、N、O可形成C2H6、 键强于氢溴键，所以氯化氢的热稳定性大于溴化 N2H4、H2O2,均为18e微粒，B正确：Cu在该物 氢，A正确；水分子不易分解是因为氧元素的电 质中为+1价，价层电子排布式为3d°，C错误； 负性大，非金属性强，与水分子间存在氢键无关， 因电负性：O>C,C更易提供孤电子对形成配位 B错误；次氯酸可用于杀菌消毒是因为其具有强 键，则阳离子中N、C提供孤电子对，与铜形成配 氧化性，与次氯酸具有弱酸性无关，C错误；氯化 位健，配位原子是N和C,D错误。 铁溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板是因为铁离 7.D【解析】途径I中，饱和Naz CO3溶液吸 子具有弱氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成 收CO2发生化合反应：Na2CO3+H2O+CO2 亚铁离子和铜离子，与FCl3溶液呈酸性无关，D -2 NaHCO3,生成NaHCO3,在分解池中通入 错误。 3.D【解析】SO3的中心原子为S原子，价层电子 高温水蒸气发生分解反应：2 NaHCO,△ 对数为3+6-3×2 Naz CO3+H2O+CO2个，重新生成Na2CO3,途 3,VSEPR模型为平面三角 2 径Ⅱ中，发生CO2与CaO的化合反应：CO2+ 形，A错误；顺-2丁烯的球棍模型中H原子在双 CaO—CaCO3,但没有发生分解反应，A错误； 键的同一侧，B错误；一元酸次磷酸(H3PO2)中 途径Ⅱ中发生反应：CO2+CaO一CaCO,和 和O原子成键的H原子只有1个，结构简式为 CaC0,十CH4催化剂Ca0+2C0+2H2,反应过 H 程中CaO没有消耗，不需添加CaO,B错误；途 H一P OH,C错误；氚的原子符号为H,原子核内 径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明 0 有部分CO2被H2还原为C,可能发生的化学反 有1个质子，2个中子，核外有1个电子，原子结 应是C0,十2H,催化剂C+2H,0,C错误，途径 ●质子 构模型为、3湾手D正扇。 Ⅱ中，CaCO3与CH4在催化剂作用下发生反应， 生成CaO、CO和H2,反应的化学方程式为 4.C【解析】紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外 线消毒碗筷，A正确；碳铵易分解，暴露在空气中 CaC0,十CH,催化剂Ca0+2C0+2H,D正确。 △ 产生氨气而失去肥效，故给农田施用碳铵肥料时 8.C【解析】超分子指的是两个或两个以上分子通 应深施覆土，B正确；洗洁精去除油污是因为表面 过非共价键的作用力结合而成的分子，A错 活性剂可以使油污乳化，C错误；塑料袋为难降解 误；CH2C12中的4个化学键不完全相同，分子的 的塑料，易形成白色污染物，应将家用塑料袋收 空构型为四面体形，B错误；根据结构式可知，该 集放入分类垃圾箱集中回收处理，D正确。 分子中含有P一O极性键和O一O非极性键，C 5.B【解析】该反应为前后分子数不变的反应，改 正确：O3为含有极性键的极性分子，但是其分子 变压强不影响平衡，A错误；通过传感器测定O 极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，在极性溶 含量减少，说明铁钉发生了吸氧腐蚀，B正确；应 剂水中的溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中 高三化学答案（一）第3页（共8页） 3 ·化学· 参考答案及解析 的溶解度，D错误。 错误；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件 9.D【解析】从Li计和As3-的正视图、俯视图以及 下制取氯气，可选择a装置，制得的氯气中含有 M点As3-的分数坐标可以看出，Li计和As3-处 挥发出的氯化氢，HC】极易溶于水，可以用饱和 在8个小立方体的体心，交错排列，M、N的间距 食盐水除去氯气中的HC1;Cl2是酸性气体，应 该用酸性干燥剂干燥，可选择c装置干燥；C2 为面对角线的一半，为2】 nm,A正确；若使Li+ 密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱 位于顶，点和面心，则与Li十等距且最近的L十有 性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→ 12个，B正确；晶胞上下底面的面心、棱心、顶，点 d,B正确；实验室常用亚硫酸钠固体和70%浓 都是Fe2+,均摊法可得晶胞中有4个As3-、4个 硫酸反应制备SO2,方程式为Na2SO3十H2SO4 .1 1 it8X8+8X4+2X2=4个Fe2+密度02 (浓)—Na2SO4十SO2个十H2O,反应无需加 热，选择b装置，用c装置千燥气体，应该用向上 m4×138 Va3·NAX10-aig·cm3,C正确；由C可 排空气法收集，用碱性物质处理尾气，C正确；实 验室制备H2S,利用硫化亚铁(FS)固体和稀盐 知，1个晶胞中有4个Fe2+,4个As3,4个Li, 酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式 当1个As3-被Se2-取代后，总负电荷减少1，则 为FeS+2HCl—FeCl2+H2S个，不需要加 Fe+通过降价成Fe使得正负电荷代数和为O,则 热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫 4个Fe2+中有0.5个降为0价，因此Fe2+个数为 酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S 3.5,Fe个数为0.5，Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为 十H2SO4(浓)=SO2十S↓+2H20,所以c装 7：1,D错误。 置不合适，D错误。 10.D【解析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则 l2.C【解析】用Be0制备BeCl2,生成一种有毒气 石墨N为阴极，n为负极，石墨M为阳极，m为正 体，方程式为Be0+C,十C60-800℃BeCL,十 极，以此解题。根据双极膜中H2。解离生成的 H、OH的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石 CO,A错误；BO和氧化铝性质相似，所以与稀硝 墨N是阴极，电流方向：m→M→N→n,A错误；由 酸反应方程式为BeO十2Ht-Be+十H2O,B 错误；Mg还原BeF2制Be,根据得失电子守恒，方 分析可知，M为阳极，电极反应为2C1一2 C2个，B错误；Ⅱ室中发生转化：N+十 程式为Mg十BeF,I30CBe十MgF,C正确； 2CH COCH2 COCH=Ni (CH COCHCOCH )2 向Na2Be(OH)4]溶液中通入过量的CO2: 十2H+,水解离出的OH与H+反应，促进 [Be(OH)]2-+2CO2 =Be(OH)2+2HCO3, Ni+的转化，C错误；由原理可知，导线中流过 D错误。 1mol电子，I室移入Ⅱ室Ni+和Co2+总物质 13.AC【解析】反应开始一段时间，随着时间的延 的量为0.5mol,同时有0.5mol氯气生成，镍、 长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则0~ 钴的相对原子质量都近似为59，I室质量约减 lmin内Y的平均生成速率大于0~2min内的 少65g,Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出 平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于 的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质 0.2mol·L1,A正确；反应生成的X与Y的物 量变化之差约为65g,D正确。 质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和 二、选择题 Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量 11.BC【解析】实验室制备NH3,可用浓氨水和 之比，故X的体积分数始终约为33.3%，B错 CaO固体反应：NH3·H2O+CaO-Ca(OH)2 误；由表中数据知4min时生成0.6molY, 十NH个，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放 0.6min时生成的Y也是0.6mol,则说明 出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的 4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于 溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨 平衡状态，此时生成的Y为0.6mol,则M的转 气，不需要额外加热，可选择b装置，制得的氨 化量为0.6mol,初始M的物质的量为 气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装 2.0mol,剩余M的物质的量为1.4mol,C正 置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收 确；6min时，已达到平衡，M为固体，加入M, 集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由 反应速率不变，V正=V遂，D错误。 于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒 14.C【解析】题中反应是高分子上发生的反应，不 吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，A 是通过缩聚形成高分子，A错误；丁中无对称结 3 高三化学答案（一）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 构，其六元碳环上的一氯代物有四种，B错误；甲 式：c(NH时)+c(H+)=c(CI-)+c(CH;COO) 中有氨基、乙和丁中有醇羟基、丙中有醛基都能 十c(OH),两式联立可得c(NH·HO)十 使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；丙中有两个 c(OH)=c(CH,COOH)+c(H+),D正确。 醛基，因此1mol丙与足量银氨溶液反应最多生 三、非选择题 成4 mol Ag,D错误。 16.(1)三角锥形(1分)分子晶体(1分) 15.AD【解析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合 (2)H<C<N<O(1分)12(1分)sp3(1分) 液中，依次发生的反应为HCI十NH3·H2O (3)>(1分)升高温度，分子内氢键被破坏，从 —NH4CI+H2O、CH COOH+NH3·H2O 而增大该物质分子与水分子形成分子间氢键的 一CH3 COONH4十H2O;盐酸为强酸，随着氨 概率，故在热水中溶解度增大(2分) 水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变 (4)1:3(2分)12(2分) 小，溶液的电导率逐渐变小，b点为盐酸恰好反应 【解析】(1)根据常压下，SbCL3的熔，点为73.4℃， 的，点，b点溶质为等浓度的NH4C和CH COOH 熔点比较低，为分子晶体，根据价电子对互斥理 的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生 成强电解质CH3 COONH4,溶液中离子浓度变 论，SCL:中心原子的价层电子时载为3十号(5 大，溶液的电导率又逐渐变大，℃，点醋酸和氨水恰 一3×1)=4，即有三个成键电子对和一个孤电 好完全反应，c点溶质为等浓度的NHC1和 子对，空间结构为三角锥形。 CH COONH的混合液；继续滴加氨水，氨水属 (2)配合物中非金属元素包括H、N、O、C,根据 于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电 同一周期从左往右元素的电负性依次增强，且 导率又变小。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸抑制 C、H化合物中H显正价，C显负价，故其电负 醋酸电离，a点溶液中c(H+)≈0.01mol·L1、 性顺序为H<C<N<O;根据配合物结构，可知 c(CH,COOH)≈0.01mol·L-1,醋酸的电离方 每个Ni周围形成了6个。键，1mol该化合物 程式为CH COOH==CH3COO+H+,已知 共有12mol6键；根据图示结构，部分N形成4 K.(CH COOH)= c(H)·c(CH:COO) 个。键，其余N形成3个。键，还有一个孤对电 c(CH COOH) 子，故均为sp3杂化。 1.7×10-5,则c(CH3C00) (3)形成双键的碳原子是$p杂化，一OH中的O _K.(CH,COOH)c(CH,COOH) 是sp3杂化，故键角O-C一C>键角H一O-C; c(H+) 水溶性与氢键有关，该物质可形成分子内氢键， ≈1.7×105X0.01 10-2 mol·L1=1.7×105mol· 升高温度，分子内氢键被破坏，从而增大该物质 分子与水分子形成分子间氢键的概率，故在热 L1,A正确；由分析可知b点溶质为等浓度的 水中溶解度增大。 NHC1和CH3COOH的混合液，b点电荷守恒 式为c(NH)+c(H+)=c(CI)+ (4)Sb位于顶点和面心，8义及+6X7=4,K位 c(CHCOO)+c(OH),又知b点c(H+)> 于棱边、小立方体的体心和大立方体的体心，12 c(OH-),所以c(NH)<c(CI-)+ c(CHCOO-),B错误；a、b、c三点溶液均为酸 4+8+1=12,Sb:K=4:12=1:3;与顶，点 性，且酸性依次减弱，pH逐渐接近7，因此水的 1 电离程度依次增大。由分析可知，℃点为等浓度 Sb最近的位于相邻面心的Sb,共有3×8×2 的NH4CI和CH,COONH4的混合液，NH4CI 12个。 和CH,COONH,水解促进水的电离，d点为等 17.(1)Co203+4H++S03-=2Co2++S0?-+ 浓度的NH4CI和CHCOONH4与略过量的氨 2H2O(2分) 水组成的混合液，过量的氨水对水的电离起抑 (2)3.27.2(2分) 制作用，所以c点水的电离程度大于d点，C错 (3)N(1分)少量多次萃取(1分) 误；由分析可知c点为等浓度的NH4CI和 (4)[Co(NH3)6]2++2OH =C0(OH)2 CH COONH4的混合液，根据元素质量守恒： +6NH3个(2分) c(NH)+c (NHa.H2O)=c (CI)+ (5)“碱溶”形成的[Co(NH)6]+在加入NaOH c(CH,COOH)+c(CH COO),c点电荷守恒 “沉钴”时可缓释Co+利于B-Co(OH)2形成，缓 高三化学答案（一）第5页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 慢加NaOH溶液可以防止沉淀过快无法形成 (5)趁热过滤(1分)增大C1-浓度，有利于产 B-Co(OH)2(2分)温度高利于减少溶解氧，形 物析出(2分) 成NH3气氛隔绝空气，防止产物被氧化(2分) (6)覆盖在AgCI表面，防止AgCI与SCN反应 【解析】水钻矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中 转化为AgSCN,干扰实验(2分) 酸浸，SiO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1 (7)aV-bV,)×103×267.5 中，滤液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+,再向滤液中 3×2.000 ×100%(2分) 加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将铁元素转化 【解析】(1)结合题给装置图可知，仪器a为恒压 为沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入 滴液漏斗。 萃取剂，水相中含有C0+,经过一系列处理后得 (2)根据信息得，[Co(NH3)。]Cl3在活性炭催化 到CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 下利用CoCl2·2H2O、NH4CI、浓氨水、H2O2 NaOH溶液沉钻得到B-Co(OH)2。 溶液制得，其化学方程式为2CoCl2·2H2O十 (1)亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中C02O3在酸 性条件下被亚硫酸钠还原为二价钻，亚硫酸根 2NH,C1+10NH。·H0+HO,话性美 60℃ 离子被氧化为硫酸根离子，反应中钻化合价由 2[Co(NH)6]C3+16H2O。 +3降低至十2、硫化合价由十4升高至十6，结 (3)球形干燥管b的作用是吸收多余的氨气，防 合电子守恒可知，反应为C0203十4H+十SO? 止其污染空气，且球形干燥管只能盛放固体干 —2Co2++S0?+2H20。 燥剂，故其中试剂为无水氯化钙。 (2)沉铁”中要求除去铁离子而C。+不产生沉淀， (4)水浴加热的温度范围为室温至100℃，因此 结合图2可知，控制pH的理论范围为3,2~7.2。 加热至60℃的方式为水浴加热。 (3)由流程可知，萃取剂要尽可能分离 (5)已知[Co(NH)6]Cl3易溶于热水，微溶于冷 Co2+、Mn2+,使得Mn+进入有机相而Co2+保 水，结合后续操作“将滤液转入锥形瓶中”，可推 留在水相，结合图3可知，萃取剂N对两者的萃 测步骤③中操作为趁热过滤；第二次使用浓盐 取分离效果较好：若萃取剂的量一定时，少量多 酸的目的是增大C1厂浓度，利用同离子效应促使 次萃取的萃取效率更高。 产物析出。 (4)“沉钻”中，[CO(NH3)6]+和NaOH反应生 (6)由已知信息可知，Kp(AgCI)>Kp（AgSCN), 成B-C0(OH)2,根据质量守恒可知，同时生成氨 即AgCI易转化为更难溶的AgSCN,硝基苯的 气，离子方程式为[Co(NH3)6]++2OH 密度比水大且不溶于水，故实验过程中加入硝 Co(OH)2Y+6NH3↑。 基苯的目的是使生成的AgCI沉淀被覆盖，防止 (5)Co2+沉淀过快无法形成β-Co(OH)2,先加氨 AgCI转化为AgSCN沉淀，千扰实验。 水形成配离子[Co(NH3)6]+减小Co+浓度， (7)根据反应Ag+十C1-=AgCl、Ag++ 然后再加NaOH溶液利于形成B-Co(OH)2,故 SCN一AgSCN',可知参加反应的n(CI) 先加氨水再加NaOH溶液的理由是“碱溶”形成 =(aV1-bV2)×10-3mol,则[Co(NH3)6]Cl 的[Co(NH3)6]2+在加入NaOH“沉钴”时可缓 释Co+利于B-Co(OH)2形成，缓慢加NaOH溶 的物质的量为aV-by,)X10 -mol,故产品的质 3 液可以防止沉淀过快无法形成BCo(OH)2;Co+ 容易被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升 量分数为aV-bY)X10X267.5×100%. 3×2.000 温利于减少溶解氧，故使用热NaOH溶液的目 19.(1)硝基苯(1分)浓硝酸、浓硫酸(1分) 的是温度高利于减少溶解氧，形成NH?气氛隔 (2)还原反应(1分)氨基、碳氯键(1分) 绝空气，防止产物被氧化。 COOC,H 1)C2H,ONa 18.(1)恒压滴液漏斗(1分) CHCOOCH,2H (3)COOCH. (2)2CoC2·2H2O+2NH4Cl+10NH3·H2O+ C,H,OOCCOCH,COOC,H,C.H,OH 活性炭2[Co(NH,)]CL+16H,O(2分） H,0260℃ (2分) (3)C(1分) (4)4(1分)5(1分) (4)水浴加热(1分) (5)12(2分) 3 高三化学答案（一） 第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 (6) COOCH 1)C.H.ONa HO CH,COOC,H, COOCH, 2)H CuW△ HO C,H,OOCCOCH,COOC,H,CH,OH NO NO. (4)由J的结构简式可知，在J中含有1个氯原 浓硝酸 Fe/HCI 子连接在苯环上，水解产生HC1和酚羟基，J中 浓硫酸/△ 还含2个酯基，酯基水解生成2分子乙醇和2个 NH 羧基，HCl、酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，所 以1molJ与最多消耗4 mol NaOH;手性碳原 一定条件 子是连接的四个基团都不相同，L与足量H2完 OH (2分) 4 全加成后的产物为 ,手 【解析】A为C6H,结合化合物C的结构可知， CI12N3COOH A为苯，其结构简式为 结合已知信息① 性碳原子的数目为5。 (5)H的分子式为C6H1O4,①只有两种含氧官 可知先定位硝基再定位氯原子，则A与浓硝酸、 能团，②能发生银镜反应含有醛基，③1mol该 浓硫酸混合加热，发生取代反应生成B,其结构 物质与足量的Na反应生成0.5molH2,结合分 子中含有的氧原子数目说明只含有1个羧基， 简式为 ,B与Cl2在FeCl3作催化剂条件 另一种为甲酸形成的酯基，为HCOO一，则可能 结构采用定一移一法，固定酯基，移动羧基的位 下，发生取代反应生成C,C与Fe、HCl发生还 置，碳链结构为HCOO一C一C-C一C的有4 原反应生成D;由于F与新制氢氧化铜悬浊液 HCOO-C-C-C 种，碳链结构为 的有4种，碳链 混合加热，然后酸化得到分子式为C2H2O4的 G,说明F中含有醛基，G含有2个羧基，则G HCOO-C-C-C 结构为 的有3种，碳链结构为 为乙二酸，逆推F为乙二醛，E为汽车防冻液 c 的主要成分，则E为乙二醇，乙二酸与2分子 乙醇在酸性加热条件下发生酯化反应，生成分 HCOO C的有1种，因此符合要求的同分异 子式为C6HoO4的H,H的结构简式为 C2 HsOOC-COOC2Hs,H CH COOC2 Hs 构体有12种。 发生反应生成I(C2 H:OOCCOCH2COOC2H) HO. 和C2HOH,I与D反应生成J和水，J在一定 (6)由硝基苯和HO 为原料合成 条件下反应生成K,K发生酯的水解反应，然后 酸化得到L,L发生脱酸反应生成M,M在一定 条件下发生取代反应生成N。 的路线为 (1)由分析可知B的名称为硝基苯；A→B的反 HO 应试剂为浓硝酸、浓硫酸。 02 Cu/△ (2)C中的硝基被Fe、HCl还原生成氨基，其反 HO 应类型为还原反应；D中含有的官能团的名称 NO NO. 为氨基、碳氨键。 浓硝酸 Fe/HCI 浓硫酸/△ 1)C2 HsONa (3)根据反应2CH3COOC2H 2)H+ CH3COCH2COOC2H,+C2HOH可知，H与 CH3COOC2H在此条件下发生反应生成I,其 “定条件 化学反应方程式为 高三化学答案（一）第7页（共8页） 3 ·化学· 参考答案及解析 20.(1)①低温自发(1分) C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ②-1306(2分) 起始 (2)①C(1分) 1 (mol) 2-x 3 22 0 ②50%(2分) 0.82×0.82 1X1.59(2分) 转化 (mol) 3y 2y (3)①D(1分) 足 平衡 ②加人少量1,2-二氯乙烷会消耗AgO,抑制副 1 (mol)2-z-y 3-2x-3y 2y 2y 反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2-二氯乙烷浓 度较高时则会使催化剂Ag转化为AgC1,使Ag 1 不能再生，催化循环受阻，催化效果降低(3分) 已知平衡时 n(O2) 3-2x-3y 1 n(N2) 29 【解析】(1)①主反应C,H,(g)+20,(g)一 n(C02) 2y 1 E0(g)△H=-105kJ·mol-1是气体体积减 n(碳化合物)2-y十=2则x 小的放热反应，△H<0、△S<0,△H一T△S<0 0.6mol,y=0.4mol,则平衡时乙烯的物质的量 时反应能够自发进行，则该反应在低温时能够 为1mol,氧气为1.5mol,二氧化碳为0.8mol, 自发进行。 水为0.8mol,E0为0.6mol,则乙烯的平衡转 ②已知反应Ⅲ：H2O(I)—H2O(g)△H= 化率为0.6mcl+0,4m0×100%=50%;副反 十44kJ·mol1,由盖斯定律可知，副反应一主 2 mol 反度-反应IX2可得E0(g)+多0，(g)一 应的平衡常数K 2C02(g)+2H20(1)△H=-1323kJ·mol-1 x， 1. +105kJ·mol-1-2×44kJ·mol-1= 0.82×0.82 一1306kJ·mol-1,则E0的燃烧热为△H= 1×1.53 -1306kJ·mol-1。 (3)①降低温度，活化分子百分数减小，反应速 (2)①主反应是气体体积减小的放热反应，副反 应是气体体积不变的放热反应，选择合适的催 率减小，A不符合题意；恒容条件下，通入惰性 气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反 化剂加快反应速率并且提高EO的选择性可以 提高EO的产率，低温虽然可以提高主反应的平 应速率，B不符合题意；反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不 衡转化率，但会降低反应速率，加入CaO固体消 能决定该反应的总反应速率，故增大C2H4浓度 耗H2O(g)有利于副反应正向进行，不利于提高 反应速率不会明显增大，C不符合题意；反应I EO的产率，适当增加氮气分压，相当于给反应 是慢反应决定反应速率，增大O2浓度，能加快 体系减小压强，不利于主反应正向进行，不利于 主反应速率，D符合题意。 提高EO的产率，故选C。 ②随着1,2-二氯乙烷浓度增大，E0产率先增后减 ②设起始时，乙烯、氧气、氨气分别为2mol、 的原因是加入少量1,2-二氯乙烷会消耗AgO,抑 3mol、3mol,氨气不参与反应，设乙烯在主反应 制副反应Ⅲ，即增加主反应选择性；1,2二氯乙 中的平衡转化量为xmol,在副反应中的平衡转 烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCI, 化量为ymol,列出三段式： 使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低。 CH (g)+ 20(g) EO(g) 起始 (mol) 2 3 0 转化 (mol) 22 2 平衡 1 (mol) 2-1 3 2 3 高三化学答案（一）第8页（共8页）