化学二模模拟卷02（南京专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．活字印刷 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷 【答案】B 【解析】A、火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；B、活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故B正确；C、粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误；D、烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故D错误；故选B。 2．【新考法】超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类 【答案】A 【解析】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。 3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误；B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误；C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误；D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确；故选D。 4．铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】A、根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确；C、根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误；D、根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。故选C。 5．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误；B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误；C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误；D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确；故选D。 6．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误；B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。故选C。 7．【传统文化】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【答案】D 【解析】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意；B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意；C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意；D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。故选D。 8．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备 B．收集 C．验满 D．助燃性 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意；C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。故选C。 9．“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列有关化学用语表示正确的是 A．O2中“2”：2个氧原子 B．X的化学式：H2O C．二氧化碳中氧元素化合价： D．铜绿中阴离子：OH﹣、 【答案】B 【解析】A、化学式中右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，O2中“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，2个氧原子应表示为2O，故A选项不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应后有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子；反应前已有2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，因此1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2​O，故B选项符合题意；C、化合价应标在对应元素符号的正上方，二氧化碳中氧元素化合价为−2价，正确表示为，故C选项不符合题意；D、铜绿Cu2(OH)2​CO3中的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子，其离子符号分别为和，选项中碳酸根符号书写错误，故D选项不符合题意。故选B。 10．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意；B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意；C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。故选D。 11．【微型实验】下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误；B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误；C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确；D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。故选C。 12．红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CuOCu（OH）2 B．NH4HCO3NH3 C．H2H2O D．FeFeSO4 【答案】A 【解析】A、氧化铜（CuO）与水（H2O）不反应，不能直接反应生成Cu(OH)2，故A符合题意；B、碳酸氢铵受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，故B不符合题意；C、氢气与氧气在点燃的条件下能生成水，故C不符合题意；D、铁（Fe）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4），故D不符合题意。故选A。 13．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误；B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误；C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。故选C。 14．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 【答案】D 【解析】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意；故选D。 15．下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 【答案】D 【解析】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误；B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误；C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误；D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。故选D。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 16．（6分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 【答案】(1)温度达到着火点 (2)大 (3)天然 化学变化 (4)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 (5)C 【解析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度升高至木头的着火点，从而引发燃烧，故填：温度达到着火点。 （2）青铜是铜与锡的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此青铜的硬度比纯铜大。 （3）①蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，属于天然纤维。 ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 （4）古代水墨画使用墨（主要成分为碳），碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此能长期保存不变色，故填：墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定。 （5）A、天然气燃烧是放热反应，会释放能量，不是吸收能量，A错误。 B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，B错误。 C、熬制井盐（主要成分NaCl），是将盐水蒸发，使NaCl结晶析出，经过蒸发结晶过程，C正确。 所以选C。 17．（11分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的】 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是_______（填字母）。 A．绿色植物通过光合作用吸收释放 B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 (2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是_______。 【实验室中的】 (3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到________（填实验现象），反应停止。 【工业中的】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳捕捉】 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为________。 【碳利用】 (5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)C (2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸 (3) 稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下 (4)化合反应 (5) 50% (6)设2.0 t MgO可设封存的的质量为x，      ， 答：2．0 t MgO可封存的质量为2.2 t。 【解析】（1）A、绿色植物通过光合作用吸收CO2释放O2，故选项说法不正确； B、家用电器着火时，应用干粉灭火器扑灭，不可用泡沫灭火器扑灭，故选项说法不正确； C、干冰升华吸收热量，具有制冷效果，购买的海鲜产品，可用干冰作制冷剂储运，故选项说法正确； 故选C； （2）正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，其pH为5.6～6.0； （3）①该反应是大理石或石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； ②图1所示为实验室制取CO2的发生装置，实验中，若关闭止水夹，装置中的气体增多，压强增大，可观察到稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下，反应停止； （4）炼铁高炉尾气中的CO2可用K2CO3溶液捕捉吸收（原理：CO2+H2O+K2CO3═2KHCO3），符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应； （5）①水在光照的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，其中水和氢气的分子数目比为2：2，二氧化碳和氢气在光照和氧化铜作催化剂的条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：，由上述化学方程式可知，生成3个氢分子消耗3个水分子，然后3个氢分子参加反应生成1个甲醇分子和1个水分子，则理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为2：1； ②由图3可知，催化剂中CuO的质量分数为50%时甲醇的产率最高； （6）见答案。 18．（8分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 (1)“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 (2)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 (3)铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。(4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 (5)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 【答案】(1)氧化铁/三氧化二铁 (2)延展 (3)氧气和水 (4)一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 (5)将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】（1）“赤铁矿”的主要成分为氧化铁； （2）熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性； （3）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； （4）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳； 该流程中焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故焦炭可提供高温，反应生成的二氧化碳能与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故可提供还原剂一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，则可选择铁丝和硫酸铜溶液比较铁和铜的金属活动性强弱，实验步骤为：将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活动性比铜强。 19．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①下列有关水的说法不正确的是_____（填字母）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ②下列各组固体物质能用水区分的是_____（填字母）。 A．碳酸钙和氯化钙    B．氯化钠和氯化镁    C．硝酸铵和氢氧化钠    D．硫酸铜和氯化钠 (2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，在50g水中加入25g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是_____（填字母）。 A．KNO3中混有少量的NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3 B．将时、的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的时的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者后者 (3)20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度_____。 【答案】(1)ABD ACD (2)不饱和 33.3% ABC (3)随压强的减小而减小 【解析】（1）①A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，符合题意； B、大量开采地下水会造成水资源的浪费，应合理开采，符合题意； C、农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，符合题意。 故选ABD； ②A、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，用水可以区分，符合题意； B、氯化钠和氯化镁均能溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均变化不大，现象相同，用水无法区分，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，用水可以区分，符合题意； D、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，符合题意。 故选ACD； （2）①t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，在50g水中加入25g硝酸钾固体，能完全溶解，充分搅拌后得到不饱和溶液； 此时该溶液中溶质的质量分数为：； ②A、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； B、t1℃时，溶解度：氯化钠=硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，将时、的饱和溶液升温至，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数不变，则升温后，溶液中溶质的质量分数相等，符合题意； C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，符合题意； D、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者＞后者，不符合题意。 故选ABC； （3）20℃时打开汽水瓶盖时，压强减小，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度随压强的减小而减小。 20．（9分）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： (1)“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 (2)“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 (3)“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是______；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_______。 (4)ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是______。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 用玻璃棒不断搅拌 (2)H2O (3)ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2 NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失 (4)冷却结晶 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体 【解析】（1）将铜帽粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应； 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则4X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。 （3）氧化锌能和硫酸反应生成硫酸锌和水，则ZnO能与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则会导致铜元素的损失。 （4）由图可知，0~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度影响比较大，则将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩后，冷却结晶、低温干燥； 由图可知，60℃时的ZnSO4溶解度最大，控温60℃能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体。 21．（7分）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的___________实现。 (2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 【交流讨论】 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收，则它们可能具备的结构特点是___________。 (4)将二氧化碳转换为化工原料乙烯的化学方程式为___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (5)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (6)综合上面两个图示信息，“可总结出的规律是___________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】(1)光合作用 (2)人工降雨（合理即可） (3)疏松多孔 (4) (5)绿色出行（合理即可） (6)全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高 【解析】（1）绿色植物光合作用可消耗二氧化碳，则生态固碳主要依靠植物的光合作用实现。 （2）干冰升华吸热，可用于人工降雨等。 （3）活性炭、沸石等具有疏松多孔的结构，则具有吸附性。 （4）由图可知，CO2和H2在一定条件下生成C2H4和H2O，反应的化学方程式为：。 （5）减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，则绿色出行、及时关灯等均能减少二氧化碳的排放。 （6）由图可知，全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．活字印刷 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷 2．【新考法】超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类 3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 4．铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 5．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 6．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 7．【传统文化】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 8．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备 B．收集 C．验满 D．助燃性 9．“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列有关化学用语表示正确的是 A．O2中“2”：2个氧原子 B．X的化学式：H2O C．二氧化碳中氧元素化合价： D．铜绿中阴离子：OH﹣、 10．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 11．【微型实验】下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 12．红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CuOCu（OH）2 B．NH4HCO3NH3 C．H2H2O D．FeFeSO4 13．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 14．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 15．下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 16．（6分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 17．（11分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的】 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是_______（填字母）。 A．绿色植物通过光合作用吸收释放 B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 (2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是_______。 【实验室中的】 (3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到________（填实验现象），反应停止。 【工业中的】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳捕捉】 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为________。 【碳利用】 (5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 18．（8分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 (1)“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 (2)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 (3)铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。(4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 (5)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 19．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①下列有关水的说法不正确的是_____（填字母）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ②下列各组固体物质能用水区分的是_____（填字母）。 A．碳酸钙和氯化钙    B．氯化钠和氯化镁    C．硝酸铵和氢氧化钠    D．硫酸铜和氯化钠 (2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，在50g水中加入25g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是_____（填字母）。 A．KNO3中混有少量的NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3 B．将时、的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的时的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者后者 (3)20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度_____。 20．（9分）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： (1)“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 (2)“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 (3)“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是______；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_______。 (4)ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是______。 21．（7分）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的___________实现。 (2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 【交流讨论】 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收，则它们可能具备的结构特点是___________。 (4)将二氧化碳转换为化工原料乙烯的化学方程式为___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (5)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (6)综合上面两个图示信息，“可总结出的规律是___________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（南京专用） 化 学 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C D C D C B D C A C D D 2、 非选择题：本题共6小题，共50分。 16． （6分） (1)温度达到着火点（1分） (2)大（1分） (3)天然（1分） 化学变化（1分） (4)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定（1分） (5)C（1分） 17．（11分） (1)C（1分） (2)空气中的二氧化碳与水形成碳酸（1分） (3)（2分）稀盐酸被压入长颈漏斗中，液面降至多孔隔板以下（1分） (4)化合反应（1分） (5)（1分） 50%（1分） (6)设2.0 t MgO可设封存的的质量为x， （2分）      （1分） 答：2.0 t MgO可封存的质量为2.2 t。 18．（8分） (1)氧化铁/三氧化二铁（1分） (2)延展（1分） (3)氧气和水（1分） (4)一氧化碳和赤铁矿主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳（1分）（2分） (5)将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中（1分） 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（1分） 19．（9分） (1)ABD（2分） ACD（2分） (2)不饱和（1分） 33.3% （1分） ABC（2分） (3)随压强的减小而减小（1分） 20．（9分） (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（2分） 用玻璃棒不断搅拌（1分） (2)H2O（1分） (3)ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2（1分） NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失（1分） (4)冷却结晶（1分） 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体（2分） 21．（7分） (1)光合作用（1分） (2)人工降雨（合理即可）（1分） (3)疏松多孔（1分） (4)（2分） (5)绿色出行（合理即可）（1分） (6)全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（1分） 试卷第2页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第二次模拟考试（南京专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 1 6 ． （ 6 分） （1） ________________ （ 2 ） ________ （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ________________ 1 7 ． （ 11 分） （1） ________________ （ 2 ） ____________________________________ （ 3 ） ________________________________________ _________________________________________________ （ 4 ） ________________________ （ 5 ） )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 6 ） 解： 1 8 ． （ 8 分） （1） ____________ （2） （ 3 ） ___________ （ 4 ） _____________________________________________________ ________________________________ （ 5 ） ___________________________________________ ___________________________________________ 1 9 ． （ 9 分） （1） ____________ __________ （2） ________________ ______________ ____________ （3） ____________________________ 20 ． （ 9 分） （1） （2） ___________ （ 3 ） _______________________________________ _________________________________________________ （ 4 ） ________________ 21 ． （ 7 分） （1） ____________________ （2） _______________ （ 3 ） _______________ （ 4 ） _________________________________________ （ 5 ） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（南京专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．火药爆炸 B．活字印刷 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷 2．【新考法】超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A．分子的间隔 B．分子的大小 C．分子的质量 D．分子的种类 3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 4．铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0 5．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 6．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 7．【传统文化】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 8．下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A．制备 B．收集 C．验满 D．助燃性 9．“铜绿”可用作颜料，产生铜绿的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列有关化学用语表示正确的是 A．O2中“2”：2个氧原子 B．X的化学式：H2O C．二氧化碳中氧元素化合价： D．铜绿中阴离子：OH﹣、 10．向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 11．【微型实验】下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A．加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B．推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C．白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D．本实验制备需要的反应物有2种 12．红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CuOCu（OH）2 B．NH4HCO3NH3 C．H2H2O D．FeFeSO4 13．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 14．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 15．下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液 B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大 C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 16．（6分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 (2)《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 (5)《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 17．（11分）在空气中的体积分数约为0.03%，是生命活动不可缺少的物质。 【生活中的】 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是_______（填字母）。 A．绿色植物通过光合作用吸收释放 B．家用电器着火时，用二氧化碳灭火器扑灭 C．购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂储运 (2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是_______。 【实验室中的】 (3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取。 ①该反应的化学方程式为________。 ②图1所示为实验室制取的发生装置。实验中，若关闭止水夹，可观察到________（填实验现象），反应停止。 【工业中的】 我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO的捕捉、利用和封存是减少“碳排放”的有效途径。 【碳捕捉】 (4)炼铁高炉尾气中的可用溶液捕捉吸收（原理：），该反应的基本反应类型为________。 【碳利用】 (5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇（），实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的甲醇的分子个数比为________。 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为________时，甲醇的产率最高。 【碳封存】 (6)矿物质碳化封存是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的MgO将转化成稳定的固体碳酸盐（原理：）。若用此原理，计算2.0 t MgO可封存的质量（写出计算过程）。 18．（8分）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 (1)“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 (2)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 (3)铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。(4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 (5)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 19．（9分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①下列有关水的说法不正确的是_____（填字母）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ②下列各组固体物质能用水区分的是_____（填字母）。 A．碳酸钙和氯化钙    B．氯化钠和氯化镁    C．硝酸铵和氢氧化钠    D．硫酸铜和氯化钠 (2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，在50g水中加入25g硝酸钾固体，充分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到小数点后1位）。 ②下列说法正确的是_____（填字母）。 A．KNO3中混有少量的NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3 B．将时、的饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数相等 C．等质量的时的饱和溶液中，溶剂的质量关系为：前者<后者 D．将时的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体质量关系为：前者后者 (3)20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。说明气体的溶解度_____。 20．（9分）实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： (1)“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 (2)“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 (3)“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是______；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_______。 (4)ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃的原因是______。 21．（7分）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的___________实现。 (2)捕集工业排放的制成干冰，它可用于___________。 任务二：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 【交流讨论】 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收，则它们可能具备的结构特点是___________。 (4)将二氧化碳转换为化工原料乙烯的化学方程式为___________。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (5)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少排放 ___________ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 (6)综合上面两个图示信息，“可总结出的规律是___________。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（南京专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[AJ[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B[C][D] 4[A][B][C][D] 9.A][B1[CJ[D1 14.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[CJ[D1 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 16.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.（11分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6)解： 18。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(9分) (1) (2) (3) 20。(9分) (1) (2) (3) (4) 21。(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！