精品解析：2026年陕西宝鸡市渭滨区新建路中学中考一模化学试题　

绝密★启用前 九年级化学试卷(一) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40 第一部分(选择题共20分) 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质分类是化学学习的重要方法。下列物质中与其他三种物质类别不同的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 浓氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水中含有食盐和水，属于混合物； B、石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物； C、蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物； D、浓氨水是氨气溶液水形成的溶液，属于混合物； 故选C。 2. 下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是 A. 擦洗玻璃 B. 电灯发光 C. 粉碎废纸 D. 铁锅生锈 【答案】D 【解析】 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【详解】A、擦洗玻璃，只是洗去了玻璃上的灰尘和污渍，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错; B、电灯发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、粉碎废纸只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错; D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确。 故选D。 3. 2026年，我国“嫦娥七号”将着陆月球南极，并寻找水冰资源。下列说法不正确的是 A. 月球上的水结冰后，水分子停止运动 B. 太阳能能为月球车提供动力，它属于可再生能源 C. 月球车使用了新型镁锂合金，其硬度比镁的大 D. 月球上的水通过电解后，能为人们提供呼吸所用的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动的，水结冰后水分子仍在运动，只是运动速率减慢，不会停止，符合题意； B、太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源，能为月球车提供动力，不符合题意； C、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故镁锂合金硬度比纯镁大，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，氧气可供给呼吸，不符合题意。 4. 下列实验在进行时，有黑色固体生成的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 磷在氧气中燃烧 C. 蒸发食盐水 D. 铁与硫酸铜溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体； B、磷在氧气中燃烧生成白色的五氧化二磷固体； C、蒸发食盐水得到白色的氯化钠固体； D、铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜固体。 5. 如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 收集二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，不符合题意； B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，符合题意； C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管，图示操作正确，不符合题意； D、由于二氧化碳密度比空气大，则应用向上排空气法收集，收集时导管应伸入到集气瓶底，图示操作正确，不符合题意。 故选B。 6. 图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A. D中的x=8 B. A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B、C C. 氯的相对原子质量是35.45 D. C粒子属于阳离子，符号是Cl+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数=原子序数，D粒子质子数为10，10号元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，其原子不易得失电子，则D粒子表示原子，原子中质子数等于核外电子数，D粒子质子数为10，因此10=2+x，解得x=8，正确； B、同种元素的粒子质子数相同，B和C的质子数均为17，属于同种元素，正确； C、元素周期表单元格最下方数值为对应元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此氯的相对原子质量是35.45，正确； D、C粒子质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，17号元素是氯元素，则该粒子是氯离子，氯离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，符号为，错误。 7. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误； B、正确； C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误； D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，错误。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH敞口放置变质会生成Na2CO3，Na2CO3与过量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若观察到气泡则证明NaOH变质，正确； B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；腈纶线为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确； C、分离MnO2和KCl的固体混合物，目标是得到两种固体。实验方案中加水溶解、过滤，只能得到MnO2固体和KCl溶液，并未从溶液中分离出KCl固体，故该方案不能达到实验目的，错误； D、CO与灼热氧化铜反应生成Cu和CO2，通入灼热的足量氧化铜粉末中，可除去CO且不引入新杂质，正确。 9. 某同学设计下图实验，研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化。室温时，向试管中加入一定量的固体X后，锥形瓶中发生下图所示的变化。下列说法不正确的是 A. 固体X可能是氢氧化钠 B. 锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态 C. 锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>② D. 向锥形瓶③中加水后，Ca(OH)2的溶解度不变 【答案】B 【解析】 【分析】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，加入固体X后，出现白色沉淀，说明X溶于水或是与水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，恢复至室温后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的晶体重新溶解，溶液又变澄清。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，可使温度升高，正确； B、①是室温下的饱和溶液，②中有氢氧化钙析出，也是饱和溶液；③恢复至室温，析出的氢氧化钙重新溶解，也为室温下的饱和溶液，错误； C、①和③均为室温下的氢氧化钙饱和溶液，溶质质量分数相等；②中有溶质析出，溶质质量分数减小，因此①=③>②，正确； D、加水后温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，正确。 10. 物质A、B、C、D和锌的卡片“化学拼图”如图所示，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列说法不正确的是 A. A可能是盐酸 B. B不可能是二氧化碳 C. 若C为碳酸钠，则C与D的反应中会看到白色沉淀 D. 图中5种物质间的反应，涉及复分解反应、置换反应和化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸可与锌发生置换反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐等盐反应，可与金属氧化物反应，故选项说法正确。 B、若B为二氧化碳，仅能与碱类物质反应，但碱无法与锌反应，故选项说法正确。 C、盐和碱发生复分解反应要求生成物有沉淀，碳酸钠与D（碱）反应时，会生成碳酸钙、碳酸钡等白色沉淀，故选项说法正确。 D、锌与A的反应为置换反应，A与B、A与C、A与D、C与D的反应均为复分解反应，不存在“多变一”的化合反应，故选项说法不正确。 第二部分(非选择题共40分) 二、填空及简答题(共5小题，计21分) 11. 陕西是中国重要的农业大省，具有丰富的农业资源和独特的农业优势。 （1）关中平原是我国北方重要的小麦主产区，为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 （2）陕西南部多种植水稻，水稻提供的营养物质主要是_____。水稻的生长环境离不开水，在探究水的组成实验中，与电源正极相连的电极产生的是_____(填化学式)。 （3）陕西是中国苹果种植面积和产量最大的省份，苹果中含有苹果酸(化学式为)，可改善肠道蠕动、降低胆固醇。苹果酸中的_____元素质量分数最大。 （4）渭河是黄河最大的支流，流经陕西56%的耕地。这条三秦儿女的“母亲河”，其生态质量直接关系陕西全域。下列措施有利于水资源保护的是_____(填字母)。 A. 任意开采使用地下水 B. 生活污水直接排放到河流中 C. 农业上提倡大水漫灌 D. 工业废水处理达标后再利用 【答案】（1）A （2） ①. 糖类 ②. O2 （3）氧##O （4）D 【解析】 【小问1详解】 A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥； C、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥； 【小问2详解】 水稻富含淀粉，淀粉属于糖类； 在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的电极产生的是； 【小问3详解】 苹果酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大； 【小问4详解】 A、任意开采使用地下水，会造成水资源的浪费，错误； B、生活污水直接排放到河流中，会污染水源，应集中处理达标后排放，错误； C、农业上提倡大水漫灌，会浪费水源，应选择喷灌或滴灌，错误； D、工业废水处理达标后再利用，可以减少污染，保护水资源，正确。 12. 2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 【答案】（1）acb （2） 原子 （3） 在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 该反应的微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb； 【小问2详解】 化学变化的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是原子； 【小问3详解】 二者没有直接接触但左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧支管中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色。 13. 20℃时，向3个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。实验数据如下表： 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量/g 9 18 27 溶液质量/g 59 68 68 （1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_____(填编号)。 （2）由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度为_____g。 （3）若将10 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____g。用下列仪器稀释溶液时，还缺少的一种玻璃仪器是_____。 【答案】（1）A （2） 36 （3） ①. 90 ②. 量筒 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，B、C中加入的氯化钠质量不同，但是溶液质量相等，说明20℃时，50g水最多可溶解18g氯化钠，A中仅加入9g氯化钠，全部溶解后还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液；B、C中均达到氯化钠的最大溶解量，属于饱和溶液； 【小问2详解】 溶解度是一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，20℃时50g水最多溶18g氯化钠，因此100g水最多溶36g氯化钠，即该温度下，氯化钠溶解度为36g； 【小问3详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90g； 稀释时需要量取一定体积的水，图中缺少玻璃仪器量筒。 14. 某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。 （1）甲同学在进行实验时观察到_____，可说明NaOH与稀盐酸发生了反应。 （2）乙同学实验时，发生反应的化学方程式是_____。 （3）甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色。烧杯内的上层清液中最终含有_____种溶质(酚酞除外)。 【答案】（1） 溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3） 两 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，NaOH与稀盐酸发生中和反应后溶液碱性消失，酚酞变为无色，该现象可证明二者发生反应。 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 混合有气泡生成，说明甲中盐酸过量、乙中碳酸钠过量。最终有白色沉淀，说明盐酸已完全消耗（盐酸会溶解碳酸钙）；上层溶液呈红色说明显碱性，碱性来自过量的碳酸钠（甲中NaOH已被过量盐酸完全中和），甲乙两支试管都反应生成氯化钠始终存在，氯化钙会与过量碳酸钠完全反应生成沉淀，因此最终溶质只有氯化钠、碳酸钠2种。 15. 矿产资源有限且不可再生，保护金属资源的一条有效途径是回收利用金属。某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、NiSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，现需要回收硫酸锌、金属镍和铜。设计了如下图所示的流程：（提示：金属活动顺序：Cu<（H）<Ni<Zn） （1）甲物质为______。 （2）操作①②③中玻璃棒的作用______。 （3）写出步骤③中发生的化学反应方程式______。 （4）乙溶液是______。 【答案】（1）锌（或Zn） （2）引流 （3）Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4 （4）稀硫酸 【解析】 【分析】由题可知，加入的甲是锌，固体 A 的成分是 Ni、 Cu ,滤液 B 是硫酸锌溶液，乙溶液是稀硫酸，滤液 A 是硫酸镍，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，固体 B 是镍。 【小问1详解】 甲是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍； 【小问2详解】 操作①②③是将固体和液体分开，是过滤操作，玻璃棒在过滤操作的作用是引流； 【小问3详解】 步骤③锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，反应的化学反应方程式是Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4； 【小问4详解】 由分析可知乙溶液是稀硫酸。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三、实验及探究题(共2小题，计14分) 16. 根据下图回答有关问题： （1）图一中仪器①的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可从图一中选择的发生装置是__________（填序号）；使用装置D收集氧气时，氧气应从导管口__________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）图一中，与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳的优点是____________________。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，请写出试纸Ⅰ变红的原因____________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. C ②. b （3） ①. 可以控制反应速率 ②. 【解析】 【小问1详解】 如图仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体条件是加热，因此选择固体加热型即装置C；氧气密度比空气略大，因此应由长导管即b管口导入，空气由a口排出； 【小问3详解】 图一中，与装置A相比，选用装置B的分液漏斗可以控制液体药品的滴入量及流速，从而控制反应速率； 二氧化碳不能是干燥的石蕊试纸变色而使湿润的石蕊试纸变色，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性能使石蕊变色，故化学方程式为：。 17. 某小组同学对“××品牌暖身贴”(标签如图所示)产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。 ××牌暖身贴 发热时间：10.小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 【查阅资料】 （1）暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与_____同时接触。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化猜想二：铁粉部分被氧化 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 无气泡产生，褐色固体溶解，滤液为黄色，滤渣为黑色 猜想_____(填“一”或“二”)成立 Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲(如上图所示)中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 固体中含有_____(填物质名称) Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体中含有氯化钠 （3）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。 【反思改进】 （4）某同学认为该实验步骤Ⅲ不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是_____。 （5）另一小组同学设计装置乙(如上图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是_____。 【拓展延伸】暖身贴中氯化钠的作用是什么呢？ （6）同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与氯化钠有关。同学们设计并进行了如图实验，观察到烧杯B中铁粉生锈较快。 你认为暖身贴中氯化钠的作用是_____ 【答案】（1）氧气和水 （2） ①. 一 ②. 活性炭 （3）Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O  （4）步骤Ⅰ中加入了稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠的检验造成干扰 （5）酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊  （6）加快铁粉生锈 【解析】 【小问1详解】 铁能发生缓慢氧化的条件是铁与氧气和水同时接触。 【小问2详解】 取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立；步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。 【小问3详解】 滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此步骤Ⅰ反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。 【小问4详解】 向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ中加入了稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。 【小问5详解】 装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，不合理，因为酒精中含有碳元素，酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，因此发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈。 计算与分析题 18. 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，决定称取该石灰石样品4.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下表。 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 0.4 完成下列分析及计算： （1）发生反应的基本反应类型是_____ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）复分解反应 （2）3.6 （3）解：设10g稀盐酸中溶质的质量为x。 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，由表格数据可知，第1次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为3.0g，则消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；第2次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为2.0g，则消耗碳酸钙的质量为3.0g-2.0g=1.0g；第3次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.0g，则消耗碳酸钙的质量为2.0g-1.0g=1.0g，说明每10g稀盐酸消耗1.0g碳酸钙；第4次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则消耗碳酸钙的质量为1.0g-0.4g=0.6g<1.0g，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故该石灰石样品中碳酸钙的质量是； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，每10g稀盐酸消耗1.0g碳酸钙，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 九年级化学试卷(一) 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40 第一部分(选择题共20分) 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 物质分类是化学学习的重要方法。下列物质中与其他三种物质类别不同的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 浓氨水 2. 下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是 A. 擦洗玻璃 B. 电灯发光 C. 粉碎废纸 D. 铁锅生锈 3. 2026年，我国“嫦娥七号”将着陆月球南极，并寻找水冰资源。下列说法不正确的是 A. 月球上的水结冰后，水分子停止运动 B. 太阳能能为月球车提供动力，它属于可再生能源 C. 月球车使用了新型镁锂合金，其硬度比镁的大 D. 月球上的水通过电解后，能为人们提供呼吸所用的氧气 4. 下列实验在进行时，有黑色固体生成的是 A. 铁在氧气中燃烧 B. 磷在氧气中燃烧 C. 蒸发食盐水 D. 铁与硫酸铜溶液反应 5. 如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 收集二氧化碳 6. 图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A. D中的x=8 B. A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B、C C. 氯的相对原子质量是35.45 D. C粒子属于阳离子，符号是Cl+ 7. 逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学设计下图实验，研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化。室温时，向试管中加入一定量的固体X后，锥形瓶中发生下图所示的变化。下列说法不正确的是 A. 固体X可能是氢氧化钠 B. 锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态 C. 锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>② D. 向锥形瓶③中加水后，Ca(OH)2的溶解度不变 10. 物质A、B、C、D和锌的卡片“化学拼图”如图所示，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列说法不正确的是 A. A可能是盐酸 B. B不可能是二氧化碳 C. 若C为碳酸钠，则C与D的反应中会看到白色沉淀 D. 图中5种物质间的反应，涉及复分解反应、置换反应和化合反应 第二部分(非选择题共40分) 二、填空及简答题(共5小题，计21分) 11. 陕西是中国重要的农业大省，具有丰富的农业资源和独特的农业优势。 （1）关中平原是我国北方重要的小麦主产区，为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 （2）陕西南部多种植水稻，水稻提供的营养物质主要是_____。水稻的生长环境离不开水，在探究水的组成实验中，与电源正极相连的电极产生的是_____(填化学式)。 （3）陕西是中国苹果种植面积和产量最大的省份，苹果中含有苹果酸(化学式为)，可改善肠道蠕动、降低胆固醇。苹果酸中的_____元素质量分数最大。 （4）渭河是黄河最大的支流，流经陕西56%的耕地。这条三秦儿女的“母亲河”，其生态质量直接关系陕西全域。下列措施有利于水资源保护的是_____(填字母)。 A. 任意开采使用地下水 B. 生活污水直接排放到河流中 C. 农业上提倡大水漫灌 D. 工业废水处理达标后再利用 12. 2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 13. 20℃时，向3个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。实验数据如下表： 实验编号 A B C 加入氯化钠的质量/g 9 18 27 溶液质量/g 59 68 68 （1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_____(填编号)。 （2）由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度为_____g。 （3）若将10 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____g。用下列仪器稀释溶液时，还缺少的一种玻璃仪器是_____。 14. 某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。 （1）甲同学在进行实验时观察到_____，可说明NaOH与稀盐酸发生了反应。 （2）乙同学实验时，发生反应的化学方程式是_____。 （3）甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色。烧杯内的上层清液中最终含有_____种溶质(酚酞除外)。 15. 矿产资源有限且不可再生，保护金属资源的一条有效途径是回收利用金属。某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、NiSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，现需要回收硫酸锌、金属镍和铜。设计了如下图所示的流程：（提示：金属活动顺序：Cu<（H）<Ni<Zn） （1）甲物质为______。 （2）操作①②③中玻璃棒的作用______。 （3）写出步骤③中发生的化学反应方程式______。 （4）乙溶液是______。 三、实验及探究题(共2小题，计14分) 16. 根据下图回答有关问题： （1）图一中仪器①的名称是__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可从图一中选择的发生装置是__________（填序号）；使用装置D收集氧气时，氧气应从导管口__________（选填“a”或“b”）端通入。 （3）图一中，与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳的优点是____________________。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，请写出试纸Ⅰ变红的原因____________________（用化学方程式表示）。 17. 某小组同学对“××品牌暖身贴”(标签如图所示)产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。 ××牌暖身贴 发热时间：10.小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤 【查阅资料】 （1）暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与_____同时接触。 【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？ 【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化猜想二：铁粉部分被氧化 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 无气泡产生，褐色固体溶解，滤液为黄色，滤渣为黑色 猜想_____(填“一”或“二”)成立 Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲(如上图所示)中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 固体中含有_____(填物质名称) Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体中含有氯化钠 （3）写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。 【反思改进】 （4）某同学认为该实验步骤Ⅲ不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是_____。 （5）另一小组同学设计装置乙(如上图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是_____。 【拓展延伸】暖身贴中氯化钠的作用是什么呢？ （6）同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与氯化钠有关。同学们设计并进行了如图实验，观察到烧杯B中铁粉生锈较快。 你认为暖身贴中氯化钠的作用是_____ 计算与分析题 18. 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，决定称取该石灰石样品4.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下表。 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 0.4 完成下列分析及计算： （1）发生反应的基本反应类型是_____ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $