高一化学下学期期中考（第五章～第六章）-2025-2026学年高一化学下学期章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

高一化学下学期 期中考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（第五章~第六章）（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．D 12．D 13．D 14．D 15．D 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分） (1)浓硫酸 (2)或热NaOH溶液 (3) 0.6 mol (4)BC (5)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为) 17．（11分） (1) (2)放出 (3)正 还原 (4)5.6 (5) 18．（11分） (1)ab ac 8 (2) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 模拟烟气的流速（或流量、浓度） 19．（11分） (1)三颈烧瓶 (2)AB (3)S(硫单质) 过量会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，导致产率降低 (4) (5)c (6)B (7)BC (8)C 20．（11分） (1)B (2)NaOH (3)石膏(或生石膏) (4)NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 (5) A D B 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期 期中考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（第五章~第六章）（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A．食物变质 B．塑料老化 C．金属腐蚀 D．工业合成氨 【答案】D 【详解】A．食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B．塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C．金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D．氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 2．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 【答案】A 【详解】A．电流表指针偏转证明装置中发生总反应2H2+O2=2H2O，根据氧化还原反应规律，氧气作氧化剂，证明氧化性：，A能达到实验目的； B．浓硝酸易挥发，与反应生成的中会混有蒸气，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸硅酸，因此不能验证非金属性，B不能达到实验目的； C．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有强氧化性，不能用来探究浓度对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．装置使用长颈漏斗，若长颈漏斗下端未液封，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成气体的体积，不能测定反应速率，D不能达到实验目的； 故选A。 3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【详解】A．使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误； B．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨指的是pH<5.6的雨水，B错误； C．浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O原子按2:1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误； D．固氮是将游离态氮（氮单质）转化为化合态含氮化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属于自然固氮，D正确； 故答案选D。 4．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A．“硫”指的是硫黄 B．“硝”的水溶液能导电 C．火药爆炸时涉及氧化还原反应 D．“硫”易溶于酒精 【答案】D 【详解】A．火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确； B．“硝”是，属于强电解质，在水溶液中电离出自由移动的和，水溶液能导电，B正确； C．火药爆炸时S、C、发生反应，反应过程中S、C、N元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C正确； D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于，“易溶于酒精”的说法错误，D错误； 答案选D。 5．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Na+向电极1移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C．电池总反应为 D．电极1上发生的电极反应为 【答案】C 【详解】A．根据电池的工作原理示意图，通入燃料NH3的电极1是负极，通入氧气的电极2是正极；原电池工作时，电解质中的阳离子向正极电极2移动，A错误； B．电极2（正极）得电子，碱性环境下电极反应为：，反应消耗水生成，电极附近浓度增大，pH增大，B错误； C．该燃料电池的反应物是和，生成物为和，配平后总反应为，C正确； D．电解质为碱性溶液，反应不可能生成，负极正确的电极反应为：，D错误； 故答案选C。 6．草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A．上述反应先慢后快 B．内， C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D．随着反应的进行，逐渐降低 【答案】B 【详解】A．分析表格数据，0~2 min、2~4 min、4~6 min、6~7 min内的平均反应速率分别为、，反应速率逐渐减小，说明反应先快后慢，A错误； B．0~4 min内，==，反应中与的计量数之比为，反应速率之比等于计量数之比，故，B正确； C．随着反应进行反应速率逐渐减慢，6 min时，后续相同时间内浓度降低量小于，故高锰酸钾完全反应时所用时间大于，C错误； D．不参与反应，反应前后溶液中总物质的量不变，容器体积固定，故不变，D错误； 故选B。 7．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S C．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 【答案】C 【详解】废催化剂中含有SiO2、ZnS和CuS，废催化剂加入稀硫酸，ZnS与稀硫酸发生反应生成ZnSO4和H2S，因此第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，过滤后滤液中含有ZnSO4，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到。 A．步骤①中ZnS与稀硫酸反应生成H2S气体，H2S为酸性气体可与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收，故A正确； B．步骤①中稀硫酸仅与ZnS反应，CuS、SiO2均不与稀硫酸反应，故滤渣1为SiO2和CuS；步骤②中H2O2在酸性条件下将CuS氧化为S单质，同时Cu2+进入溶液形成CuSO4，SiO2不参与反应，故滤渣2为SiO2和S，故B正确； C．若用浓硫酸代替H2O2和稀硫酸，浓硫酸与CuS加热反应会生成有毒的SO2气体，且浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，污染环境，因此不能用浓硫酸代替，故C错误； D．蓝矾（CuSO4⋅5H2O）中的结晶水被浓硫酸吸收，生成白色无水CuSO4，该过程体现浓硫酸的吸水性，故D正确； 故答案选C。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数等于0.1NA B．5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA C．在工业合成氨的反应中，将与充分反应后得到的氨分子数小于2NA D．标准状况下，中含有的分子数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．加热条件下Cu能与浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此0.2 mol H2SO4不能完全参与反应，生成SO2的分子数小于0.1，A错误； B．Fe与S隔绝空气加热反应生成FeS，Fe元素变为+2价，5.6 g Fe的物质的量为，充分反应转移电子数为0.2 ，B错误； C．工业合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的NH3物质的量小于2 mol，氨分子数小于2 ，C正确； D．标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，2.24 L SO3的物质的量远大于0.1 mol，分子数大于0.1 ，D错误； 故选C。 9．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．不溶于水也不与水发生反应，无法一步转化为，A错误； B．在中点燃只能生成，不能直接生成，B错误； C．在空气中加热与反应生成，与发生复分解反应生成和，两步转化均可以实现，C正确； D．与过量反应生成，而非，D错误； 故答案选C。 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应制备漂白液时，Cl2发生歧化反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，A正确； B．浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为NO2，Ag被氧化为Ag⁺，离子方程式为，符合反应事实，B正确； C．NaOH溶液吸收少量SO2时，NaOH过量，反应生成Na2SO3和H2O，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与过量反应时，硫酸完全反应，与按2:1参与反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2的漂白性无法使酸碱指示剂褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，仅能使石蕊溶液变红，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，A错误； B．SiO2本身不具有导电性，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传导能力，陈述Ⅰ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B错误； C．浓硫酸虽有强氧化性，但常温下与H2、CO不发生反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2和CO，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，C错误； D．Fe³+有氧化性，可发生反应，因此FeCl₃溶液可以溶解铜，用于回收废旧电路板中的铜，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 12．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 【答案】D 【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2：1脱去生成碳，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．该反应生成的气体中只有具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此品红溶液红色褪去可证明有气体生成，B正确； C．后续B、C、D装置均为水溶液，气体通过时会混入水蒸气，因此检验A中生成的水蒸气需在气体通入溶液前进行，应将E接在A和B之间，C正确； D．也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀使溶液变浑浊，若酸性溶液未将完全除尽，无法证明D中变浑浊是导致的，D错误； 故选D。 13．据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A．该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B．该催化循环过程中V的价态始终不变 C．每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D．该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 【答案】D 【详解】A．该反应中、含有极性共价键，而含有非极性共价键，三者含有的共价键种类不完全相同，A错误； B．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态以+5→+4→+4→+5循环，B错误； C．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，中元素从价升高到价，每1mol参与反应转移3mol电子，理论上0.5mol转移1.5mol电子，C错误； D．总反应中氨气作还原剂，NO与共同作氧化剂，若只有与NO反应，则，的加入使，D正确； 故选D。 14．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【详解】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物CO2。 A．在时刻，曲线NO2和CO2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．加入催化剂，化学反应速率加快，a与b的差值减小 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应4NH3+4NO+O24N2+6H2O 【答案】D 【详解】A．催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，从图乙可知：反应中①铁离子被还原成亚铁离子，反应③中亚铁离子被O2氧化为铁离子，因此亚铁离子只是中间产物，A错误； B．催化剂的作用是降低反应的活化能(即图甲中的a)，加快反应速率，但不改变反应的焓变，b与a的差值是反应的焓变，催化剂不改变反应热，因此b与a的差值，可以推出a与b的差值也不会改变，B错误； C．反应③中的反应物为Fe2+与O2，生成物为Fe3+与H2O，配平离子方程式得到：，氧化剂是氧气，还原剂是亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，为了消去反应中的中间产物与催化剂，将图乙中①反应，反应②，反应③三者相加起来，得到化学方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 (3)转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A．溶液 B．稀溶液 C．溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验的操作方法是___________。 【答案】 (1)浓硫酸 (2)或热NaOH溶液 (3) 0.6 mol (4)BC (5)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为) 【详解】由硫的价类而二维图可知，a为，b为，c为，d为 ，e为亚硫酸盐；由氮的价类而二维图可知，X为NO，据此分析回答。 （1）由分析知，b为，c为，工业制硫酸时，水吸收时会形成酸雾降低吸收效率，因此用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸。 （2）硫单质易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去；硫也可与热溶液反应生成可溶性物质，因此热氢氧化钠溶液也可除去试管内壁附着的S。 （3）转化③是转化为，与水反应生成硝酸和，离子方程式为；标准状况下物质的量为；每生成，N从价降为价，转移电子，因此生成转移电子。 （4）A．能还原，使溶液紫色褪去，有明显现象，A不符合题意； B．酸性弱于盐酸，与不反应，无任何明显现象，B符合题意； C．氧化生成硫酸，为无色溶液，硫酸也是无色溶液，无明显颜色变化，C符合题意； D．能漂白品红溶液，使品红溶液褪色，有明显现象，D不符合题意； 故选BC。 （5）实验室检验的操作方法是用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为) 17．（11分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 (1)图中和中较稳定的是______。 (2)当转化为时，需______(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 (3)电极b是______极(填“正”或“负”)，发生______(“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为______L。 (5)电极a的电极反应式为______。 【答案】 (1) (2)放出 (3)正 还原 (4)5.6 (5) 【详解】（1）能量越低，物质越稳定，由图可知，​的能量低于，因此​更稳定。 （2）1mol γ−Al2​O3​转化为​时，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，放出能量，能量差为。 （3）燃料电池中燃料在负极发生失电子的氧化反应，氧化剂（​）在正极发生得电子的还原反应，如图所示，在该电池中，​在电极a反应，​在电极b反应，因此b为正极，​得电子，发生还原反应。 （4）O2​反应时，​完全反应转移电子，因此转移电子时，消耗​的物质的量为，标准状况下体积为。 （5）电极a为负极，在碱性条件下，失电子生成​，配平后电极反应为：。 18．（11分）二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 (1)工业上，利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_________（填字母，下同）。 a．增加的浓度   b．选择高效催化剂   c．充入氦气   d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_________。 a．        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2：1：2 ③某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 2 min内反应速率为_________；达到平衡时，的转化率为50%，则_________。（请写出计算a过程） (2)利用与反应可消除烟气中的污染又可以制备。用下图所示装置模拟烟气（主要含、、）脱硫。 ①三颈烧瓶中与生成的离子方程式：________。 ②实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 i．导致吸收液中的浓度大于的原因是________（用化学方程式表示）。 ii．2h后，吸收液中的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物能催化尾气中转化为。验证思路是向蒸馏水和溶液中通入模拟烟气，比较溶液中产生的浓度。依据控制变量的思想，实验时需要控制蒸馏水和溶液的温度、体积以及模拟烟气通入时长相等，除此以外，还需控制________相同。 【答案】 (1)ab ac 8 (2) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 模拟烟气的流速（或流量、浓度） 【详解】（1）恒温恒容时。 ①a．增加O2浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，a符合； b．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，b符合； c．恒温恒容下充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，c不符； d．适当降低温度，反应速率减慢，d不符； 故答案为ab。 ②a．，，可说明达到平衡； b．恒温恒容下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，故密度始终不变，不能作为平衡判据； c．SO2物质的量不再变化，说明其浓度不变，能作为平衡判据； d．浓度之比等于系数比，不能说明反应达到平衡，这只表示某一时刻的投料比或转化情况； 故答案为ac。 ③2min内反应速率为；达平衡时，Δn(SO2)=8mol=2Δn(O2)，因此Δn(O2)=4mol，的转化率为50%，因此a==8mol。 （2）①MnO2中Mn为+4价，被还原为Mn2+(+2价)；SO2中S为+4价，被氧化为(+6价)，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知与生成的离子方程式为。 ②i．反应开始时，与c(Mn2+)相等，对应于反应，后续大于c(Mn2+)，说明有额外的生成，这可能是烟气中的O2部分SO2氧化所致，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ii．验证MnSO4的催化作用，需要对比蒸馏水（空白对照）和MnSO4溶液在通入模拟烟气后的生成情况，除了已列出的温度、溶液体积、通气时间外，模拟烟气的组成和流速（或流量）​也必须相同，这是控制变量的关键，故答案为：模拟烟气的流速（或流量、浓度）。 19．（11分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)装置B中盛装固体的仪器名称是_______。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是_______。 A． B． C． D． (3)装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是_______，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：_______。 (4)装置D中生成Na2S2O3和CO2，写出化学方程式_______。 (5)装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择_______ (填序号，后同)。 a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 (6)为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是_______。 A．胶体 B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和溶液 (7)某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______。 A． B． C． D． (8)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是_______。 A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂 【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)AB (3)S(硫单质) 过量会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，导致产率降低 (4) (5)c (6)B (7)BC (8)C 【详解】装置B用亚硫酸钠和70%H2SO4反应制备SO2，生成的SO2通入装置C中，通过观察装置C中产生气泡的速率而控制速率，同时C中长颈漏斗可以平衡压强，起到安全瓶的作用，向D中的Na2CO3和Na2S混合溶液通入SO2反应可制备Na2S2O3，SO2会污染环境，装置A、E均用NaOH溶液处理尾气，据此解答。 （1）装置B中盛装固体的仪器名称是三颈烧瓶。 （2）A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，属于固液加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，A符合题意； B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，属于固液不加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，B符合题意； C．三氧化硫在催化剂、加热条件下分解生成SO2，反应条件苛刻，且该反应为可逆反应，生成的SO2中混有SO3和O2，其纯度较低，不适宜在实验室制备SO2，C不符合题意；D．硫化氢与氧气反应生成SO2，需要气体与气体点燃，操作不方便，且硫化氢有毒，操作危险，不适宜在实验室制备SO2，D不符合题意。 （3）装置D中发生反应，SO2氧化S2-，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液，先变浑浊可能产生的物质是S(硫单质)；因为过量会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，导致产率降低。 （4）装置D中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为 （5）SO2易溶于水，Na2SO3溶液与SO2反应，NaHCO3溶液与SO2反应，均不可用于观察SO2的生成速率；饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，可观察SO2的生成速率。 （6）A．胶体与SO2不反应，不符合题意。 B．酸性溶液与SO2反应，能用于吸收SO2，符合题意。 C．品红溶液只能用于检验SO2，不能用于吸收SO2，不符合题意。 D．饱和溶液与SO2不反应，不符合题意。 （7）中S元素的平均化合价为+2价，两种含S元素的物质反应生成，根据氧化还原反应中化合价的变化规律可知，必须一种物质中S元素的化合价比+2价高，另一种物质中S元素的化合价比+2价低，因此只有B、C符合。 （8）A．得到的在加热时易失去结晶水，所以蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，然后冷却结晶使晶体析出，错误； B．快速蒸发溶液中水分，可得是细小晶体颗粒，错误； C．根据题意易溶于水，难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可以减小硫代硫酸钠的溶解度，可提高产率，正确； D．易溶于水，难溶于乙醇，可选用乙醇作洗涤剂，错误。 20．（11分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 (1)“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 (3)“氧化”的副产品俗名___________。 (4)“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮                B．大气固氮                C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂                    B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气                D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．                         B． C． 【答案】 (1)B (2)NaOH (3)石膏(或生石膏) (4)NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 (5) A D B 【详解】钠-钙双碱法脱硫流程图：该流程是处理含​工业废气的脱硫工艺：含​尾气用NaOH溶液做吸收剂吸收，吸收后溶液加入石灰乳完成再生，重新生成NaOH，剩余含亚硫酸钙的产物通入氧化，最终得到副产品，生成的NaOH可回到吸收工序重复利用；工业制硝酸流程图：该流程是工业合成硝酸的工艺：氮气和氢气经工序①合成氨气，氨气催化氧化得到物质（NO），NO和氧气反应得到NO2，NO2和水反应最终得到硝酸。 （1）NaOH吸收​时，少量生成正盐Na2SO3；过量时，Na2SO3会继续和、反应生成，属于酸式盐； （2）再生工序中，石灰乳和亚硫酸钠/亚硫酸氢钠反应，会重新生成，NaOH是吸收工序的原料，可重复利用； （3）的俗名是石膏（生石膏）； （4）单独用石灰乳吸收时，氢氧化钙溶解度小，吸收效率低；单独用NaOH吸收时，NaOH成本高无法循环。双碱法中NaOH可循环利用，降低生产成本，同时吸收效率高，不易结垢堵塞设备； （5）①反应①是工业合成氨，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，反应方程式为；人工固氮是工业人工将氮气转化为含氮化合物，大气固氮是放电条件下氮气和氧气生成，生物固氮是根瘤菌固氮，工业合成氨属于人工固氮，故选A； ②A．氮气中为价，既可降价得电子作氧化剂，也可升价失电子作还原剂，A正确； B．NO不溶于水，也不与水反应，B正确； C．反硝化作用就是将硝酸根转化为氮气返回大气，C正确； D．氮气和氧气放电条件下只能生成NO，不能直接生成NO2，D错误； 故选D； ③还原NO2发生归中反应，生成和水，配平后得到化学方程式为； ④假设制备 A．稀硝酸和铜反应： ，生成​消耗硝酸； B．铜先氧化再和硝酸反应：第一步：，第二步：，生成仅消耗硝酸，硝酸全部转化为产物，无还原损耗； C．浓硝酸和铜反应：，生成消耗硝酸； 故选B。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期 期中考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（第五章~第六章）（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A．食物变质 B．塑料老化 C．金属腐蚀 D．工业合成氨 2．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．用①验证氧化性： B．用②验证非金属性：N>C>Si C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 3．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．SO2能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有漂白性 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C．浓硫酸可用于干燥氯气，体现了浓硫酸的脱水性 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 4．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A．“硫”指的是硫黄 B．“硝”的水溶液能导电 C．火药爆炸时涉及氧化还原反应 D．“硫”易溶于酒精 5．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是 A．电池工作时，Na+向电极1移动 B．电池工作时，电极2附近溶液的pH减小 C．电池总反应为 D．电极1上发生的电极反应为 6．草酸钠是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其中的草酸钠除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间 0 2 4 6 7 … 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断正确的是 A．上述反应先慢后快 B．内， C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D．随着反应的进行，逐渐降低 7．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是 A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收 B．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和S C．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 D．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数等于0.1NA B．5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3NA C．在工业合成氨的反应中，将与充分反应后得到的氨分子数小于2NA D．标准状况下，中含有的分子数为0.1NA 9．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥和 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 12．某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是 A．A中蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 13．据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A．该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B．该催化循环过程中V的价态始终不变 C．每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D．该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 14．温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D．平衡后充入，此时化学反应速率减小 15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．是该反应的催化剂 B．加入催化剂，化学反应速率加快，a与b的差值减小 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D．图乙中总反应4NH3+4NO+O24N2+6H2O 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 (3)转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A．溶液 B．稀溶液 C．溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验的操作方法是___________。 17．（11分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 (1)图中和中较稳定的是______。 (2)当转化为时，需______(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 (3)电极b是______极(填“正”或“负”)，发生______(“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为______L。 (5)电极a的电极反应式为______。 18．（11分）二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 (1)工业上，利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_________（填字母，下同）。 a．增加的浓度   b．选择高效催化剂   c．充入氦气   d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_________。 a．        b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2：1：2 ③某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 2 min内反应速率为_________；达到平衡时，的转化率为50%，则_________。（请写出计算a过程） (2)利用与反应可消除烟气中的污染又可以制备。用下图所示装置模拟烟气（主要含、、）脱硫。 ①三颈烧瓶中与生成的离子方程式：________。 ②实验测得吸收液中、的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 i．导致吸收液中的浓度大于的原因是________（用化学方程式表示）。 ii．2h后，吸收液中的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物能催化尾气中转化为。验证思路是向蒸馏水和溶液中通入模拟烟气，比较溶液中产生的浓度。依据控制变量的思想，实验时需要控制蒸馏水和溶液的温度、体积以及模拟烟气通入时长相等，除此以外，还需控制________相同。 19．（11分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)装置B中盛装固体的仪器名称是_______。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是_______。 A． B． C． D． (3)装置C中加热时，溶液先变浑浊后变澄清，得到Na2S2O3溶液。先变浑浊可能产生的物质是_______，若SO2通入过量，会降低产率，原因是：_______。 (4)装置D中生成Na2S2O3和CO2，写出化学方程式_______。 (5)装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中溶液X最好选择_______ (填序号，后同)。 a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 (6)为了吸收可能逸出的SO2尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是_______。 A．胶体 B．酸性溶液 C．品红溶液 D．饱和溶液 (7)某同学还设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______。 A． B． C． D． (8)产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是_______。 A．蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂 20．（11分）有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收 (1)“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 (2)“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 (3)“氧化”的副产品俗名___________。 (4)“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 (5)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。反应①属于___________。 A．人工固氮                B．大气固氮                C．生物固氮 ②关于自然界中的氮循环，下列说法错误的是___________。 A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂                    B．NO与水不反应 C．反硝化作用可将硝酸根转化为氮气                D．氮气和氧气在放电条件下生成 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 ④工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且碱、酸均足量，则消耗硝酸物质的量最少的是___________。 A．                         B． C． 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $