高一化学下学期期中培优卷01（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第2节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D．窗户上的玻璃 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等 B．新能源汽车的推广与使用有利于减少酸雨的产生 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 3．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4．下列装置可以用于相应实验的是 A．验证酸性 B．制取 C．收集NO D．检验是否沉淀完全 5．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是   A．甲装置中锌电极上发生还原反应 B．甲装置可以将电能转化为化学能 C．甲中产生气泡的速率比乙快 D．一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 7．将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是 A．二者都褪色且原理相同 B．二者都能证明乙烯中有不饱和键 C．乙烯均发生了加成反应 D．二者都不可用于鉴别乙烷和乙烯 8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 9．根据如图能量变化所述正确的是 A．反应物A断键放出能量比生成物B成键吸收能量多 B．反应符合如图所示能量变化 C．所有的燃烧反应均符合如图所示能量变化 D．反应物A比生成物B更稳定 10．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯→X的反应属于取代反应 C．Y的结构简式为 D．聚合物Z的链节为 11．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 12．化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响()，进行以下实验： V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(试剂X)/mL 反应温度/ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A． B．试剂X为 C．实验③的化学反应速率最快 D．实验②③探究温度对化学反应速率的影响 13．锂离子电池具有质量小、体积小，储存和输出能量大等特点，是多种便携电子设备的常用电池。下图是一种Li－LiCoO2锂离子电池的装置图，下列说法正确的是 A．钠比锂更易失电子，因此以单质钠代替单质锂制造电池可提高电池的比能量 B．放电时电子的流动方向：电极a→用电器→电极b→电极a C．充电时b电极发生的电极反应为 D．为便于锂离子往返于电池的两极之间，电解质应选用浓度适中的锂盐的水溶液 14．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 D 某溶液先加入KSCN溶液，无现象，再通氯气，溶液变为血红色 该溶液中一定含有和 15．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 16．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，B的转化率为75% B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量系数之比b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）氯化亚铜（CuCl）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）过程ⅱ中过量的溶液为______（填化学式），涉及的主要离子反应方程式为___________。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液的目的是___________，因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？______（填“是”或“否”）。 （3）操作1所需玻璃仪器除了烧杯还需要______（填仪器名称）。 （4）①制取CuCl固体的离子反应方程式为_______________； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是________________； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是____________。 18．（12分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 19．（12分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为________(标准状况)。 20．（16分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变     B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第2节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D．窗户上的玻璃 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等 B．新能源汽车的推广与使用有利于减少酸雨的产生 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 3．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4．下列装置可以用于相应实验的是 A．验证酸性 B．制取 C．收集NO D．检验是否沉淀完全 5．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是   A．甲装置中锌电极上发生还原反应 B．甲装置可以将电能转化为化学能 C．甲中产生气泡的速率比乙快 D．一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 7．将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是 A．二者都褪色且原理相同 B．二者都能证明乙烯中有不饱和键 C．乙烯均发生了加成反应 D．二者都不可用于鉴别乙烷和乙烯 8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 9．根据如图能量变化所述正确的是 A．反应物A断键放出能量比生成物B成键吸收能量多 B．反应符合如图所示能量变化 C．所有的燃烧反应均符合如图所示能量变化 D．反应物A比生成物B更稳定 10．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯→X的反应属于取代反应 C．Y的结构简式为 D．聚合物Z的链节为 11．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 12．化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响()，进行以下实验： V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(试剂X)/mL 反应温度/ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A． B．试剂X为 C．实验③的化学反应速率最快 D．实验②③探究温度对化学反应速率的影响 13．锂离子电池具有质量小、体积小，储存和输出能量大等特点，是多种便携电子设备的常用电池。下图是一种Li－LiCoO2锂离子电池的装置图，下列说法正确的是 A．钠比锂更易失电子，因此以单质钠代替单质锂制造电池可提高电池的比能量 B．放电时电子的流动方向：电极a→用电器→电极b→电极a C．充电时b电极发生的电极反应为 D．为便于锂离子往返于电池的两极之间，电解质应选用浓度适中的锂盐的水溶液 14．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 D 某溶液先加入KSCN溶液，无现象，再通氯气，溶液变为血红色 该溶液中一定含有和 15．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 16．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，B的转化率为75% B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量系数之比b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）氯化亚铜（CuCl）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）过程ⅱ中过量的溶液为______（填化学式），涉及的主要离子反应方程式为___________。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液的目的是___________，因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？______（填“是”或“否”）。 （3）操作1所需玻璃仪器除了烧杯还需要______（填仪器名称）。 （4）①制取CuCl固体的离子反应方程式为_______________； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是________________； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是____________。 18．（12分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 19．（12分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为________(标准状况)。 20．（16分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变     B．的体积分数保持不变 C．                    D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第2节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A．碳化硅陶瓷轴承 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D．窗户上的玻璃 【答案】D 【解析】A．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料， B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等 B．新能源汽车的推广与使用有利于减少酸雨的产生 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 【答案】A 【解析】A．不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是SO2和NOx等，A错误； B．新能源汽车减少化石燃料使用，降低SO2和NOx排放，从而减少酸雨，B正确； C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中SO2的量，C正确； D．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，D正确； 故选A。 3．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 4．下列装置可以用于相应实验的是 A．验证酸性 B．制取 C．收集NO D．检验是否沉淀完全 【答案】D 【解析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色，可知二氧化硫具有漂白性，A错误； B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，B错误； C．NO与氧气反应生成二氧化氮，不能排空气法收集，C错误； D．上层清液滴加氯化钡，若无白色沉淀，可知硫酸根离子沉淀完全，若产生白色沉淀，则硫酸根离子沉淀不完全，D正确； 故选D。 5．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是   A．甲装置中锌电极上发生还原反应 B．甲装置可以将电能转化为化学能 C．甲中产生气泡的速率比乙快 D．一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 【答案】C 【解析】A．甲装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．甲装置是原电池，是将化学能转化为电能，而不是将电能转化为化学能，B错误； C．甲装置构成原电池，乙装置中锌、铜未构成原电池，原电池能加快反应速率，所以甲中产生气泡的速率比乙快，C正确； D．甲、乙装置中均发生反应，氢离子不断被消耗，一段时间后，甲、乙烧杯中的氢离子浓度均减小，D错误； 故选C。 6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．CH2Cl2是二氯甲烷，由于甲烷的正四面体结构，两个Cl取代两个H时只有一种结构，无同分异构体，因此一定是纯净物，A正确； B．C4H10是丁烷，存在正丁烷和异丁烷两种结构异构体，可能是混合物，B错误； C．C5H12是戊烷，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷等多种结构异构体，可能是混合物，C错误； D．C3H7Cl是氯丙烷，存在1-氯丙烷和2-氯丙烷两种结构异构体，可能是混合物，D错误； 故选A。 7．将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是 A．二者都褪色且原理相同 B．二者都能证明乙烯中有不饱和键 C．乙烯均发生了加成反应 D．二者都不可用于鉴别乙烷和乙烯 【答案】B 【解析】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，高锰酸钾被还原为无色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A错误； B．不饱和的烯烃、炔烃可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此能证明乙烯分子中含有不饱和键，B正确； C．乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，发生氧化反应，C错误； D．乙烷与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D错误； 故选B。 8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 【答案】D 【解析】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误； B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误； C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误； D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确； 故选D。 9．根据如图能量变化所述正确的是 A．反应物A断键放出能量比生成物B成键吸收能量多 B．反应符合如图所示能量变化 C．所有的燃烧反应均符合如图所示能量变化 D．反应物A比生成物B更稳定 【答案】C 【分析】从图像可看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【解析】A．从图中可看出，反应物A断键应吸收能量，比生成物B成键释放的能量少，A项错误； B．图像代表的反应为放热反应，而反应为吸热反应，不符合该图所示能量变化，B项错误； C．所有的燃烧反应均为放热反应，符合该图所示能量变化，C项正确； D．图中反应物A具有的能量高，生成物B具有的能量低，根据物质能量越低越稳定，生成物B更稳定，D项错误； 答案选C。 10．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A．丙烯分子中3个碳原子共平面 B．丙烯→X的反应属于取代反应 C．Y的结构简式为 D．聚合物Z的链节为 【答案】C 【分析】丙烯和溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成X为BrCH2-CH=CH2，丙烯与溴单质发生加成反应生成Y为CH3-CHBr-CH2Br，丙烯发生加聚反应生成Z为聚丙烯； 【解析】A．丙烯结构简式为CH3-CH=CH2，与碳碳双键直接相连的原子共平面，分子中3个碳原子共平面，A正确；B．丙烯和溴蒸气在光照条件下发生取代反应生成X为BrCH2-CH=CH2，丙烯→X属于取代反应， B正确；C．丙烯与溴单质发生加成反应生成Y为CH3-CHBr-CH2Br，C错误；D．丙烯发生加聚反应生成Z为聚丙烯，聚合物Z的链节为，D正确；故选C。 11．载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 【答案】C 【解析】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确； B．过程①②为O-H键断裂，需吸收能量，过程③为H-H键生成，放出能量，B正确； C．如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误； D．如图所示，电极表面水转化为氢气，H原子化合价降低，被还原，D正确； 故答案为C。 12．化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对溶液与相同浓度的稀硫酸反应速率的影响()，进行以下实验： V(溶液)/mL V(溶液)/mL V(试剂X)/mL 反应温度/ ① 10.0 10.0 0 25 ② 5.0 10.0 5.0 25 ③ 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 A． B．试剂X为 C．实验③的化学反应速率最快 D．实验②③探究温度对化学反应速率的影响 【答案】D 【分析】探究温度或浓度对反应速率的影响需保证其他条件一致，根据控制单一变量法可知，实验①和实验②可探究的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，需确保混合后溶液的体积相等，则试剂X为水，即混合后溶液的体积均为20.0mL，所以实验③中V=0，实验①(25℃)与实验③(45℃)只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响。 【解析】A．根据分析知试剂X为水，实验①(25℃)与实验③(45℃)用于探究温度对反应速率的影响，这两个实验中、的浓度均对应相等，所以实验③中V=0，故A正确； B．实验①和实验②的温度相同，用于探究的浓度对反应速率的影响，两个实验中的浓度相同，则试剂X为水，故B正确； C．一般而言，反应温度越高，反应越快，反应物浓度越大，反应越快，所以实验③的化学反应速率最快，故C正确； D．实验②(25℃)与③(45℃)的温度不同，但实验②中的浓度因加入5mL H2O而降低，导致变量不唯一，无法单独验证温度对反应速率的影响，实验①(25℃)与实验③(45℃)只有温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，故D错误； 故选D。 13．锂离子电池具有质量小、体积小，储存和输出能量大等特点，是多种便携电子设备的常用电池。下图是一种Li－LiCoO2锂离子电池的装置图，下列说法正确的是 A．钠比锂更易失电子，因此以单质钠代替单质锂制造电池可提高电池的比能量 B．放电时电子的流动方向：电极a→用电器→电极b→电极a C．充电时b电极发生的电极反应为 D．为便于锂离子往返于电池的两极之间，电解质应选用浓度适中的锂盐的水溶液 【答案】C 【分析】放电时，Li为原电池的负极，即a为负极，b为正极；充电时，a为电解池的阴极，b为阳极。 【解析】A．Na的密度比Li更大，以单质钠代替单质锂制造电池比能量会降低，A错误； B．放电时电子从负极沿导线流向正极，即由电极a经导线流向电极b，B错误； C．充电时，b为阳极，电极反应为：，C正确； D．电解质不能含有水，因为单质锂会与水反应，D错误； 故选C。 14．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 D 某溶液先加入KSCN溶液，无现象，再通氯气，溶液变为血红色 该溶液中一定含有和 【答案】C 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，酸性条件下作为氧化剂与铜反应生成Cu2+，，硝酸钾参与反应而非催化，结论错误，A错误； B．先加稀硝酸可能将氧化为，后续加BaCl2生成的沉淀无法证明原溶液含，结论错误，B错误； C．加入浓NaOH加热后若湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明无NH3生成，可确定溶液中不含，结论正确，C正确； D．KSCN无现象说明原溶液无Fe3+，通Cl2后变血红色是因Fe2+被氧化为Fe3+，结论中“含Fe3+”错误，D错误； 故选C。 15．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【解析】A．铜片实验中，气体不燃烧，但能使使酸性KMnO4褪色且品红褪色，说明气体为SO2，A正确； B．铝片实验中，燃烧现象可能由H2或H2S引起，但CuSO4溶液出现黑色沉淀证明H2S存在。然而，B选项仅通过燃烧现象断言H2S存在，忽略了H2的可能性，B错误； C．锌片实验中，气体使品红褪色说明含SO2，可燃，但与溶液无现象，含H2，必为混合气体，C正确； D．不同金属与浓硫酸反应的还原产物（SO2、H2S、H2等）不同，与金属活动性相关，D正确； 故答案选B。 16．某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，B的转化率为75% B．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C．化学计量系数之比b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】A．12s内，B的浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L，12s时B的转化率为 ，故A错误； B．交点后，A的浓度还降低，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误； C．浓度变化量比等于化学计量数之比，12s内A、B、C的浓度变化分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L（），化学计量系数之比，故C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）氯化亚铜（CuCl）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）过程ⅱ中过量的溶液为______（填化学式），涉及的主要离子反应方程式为___________。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液的目的是___________，因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？______（填“是”或“否”）。 （3）操作1所需玻璃仪器除了烧杯还需要______（填仪器名称）。 （4）①制取CuCl固体的离子反应方程式为_______________； ②检验CuCl固体已洗涤干净的方法是________________； ③CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是____________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）NaOH（1分） （2）除去和 否（1分） （3）玻璃棒、漏斗 （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 CuCl在空气中易被氧化（1分） 【分析】粗食盐水中含有、、等杂质，加入过量溶液，将转化为（沉淀1）；加入过量的溶液，用于除去过量的和，则过量的溶液用于除去，所以为，沉淀2为；沉淀3为和。加入适量稀盐酸，用于除去过量的和；得到的溶液中加入溶液，再通入气体，发生氧化还原反应，生成沉淀、、，过滤后得到沉淀。 【解析】（1）由分析可知，过程ⅱ中X溶液的主要成分为，与反应生成沉淀，涉及的主要离子反应方程式为； （2）滤液2中除含有、外，还含有过量的和，则过程ⅲ中加入过量溶液的目的是除去和，为了将过量除去，溶液必须在溶液后面加入，所以顺序不能颠倒； （3）操作1为了分离固体和溶液，操作为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）①制取固体时，还原溶液中的，生成、和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子反应方程式为； ②检验固体已洗涤干净时，需检验洗涤液中是否含有，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净； ③CuCl固体中具有较强的还原性，易被空气中的氧化，则洗涤后需要真空干燥的原因是在空气中易被氧化。 18．（12分）在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）BC 分液漏斗（1分） （3）H中溶液褪色(或H中溶液变无色)（1分） 60 （4）（1分） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法（1分） 【分析】本题是一道常见无机物制备类的实验题，在催化剂的作用下由氧气和二氧化硫制备三氧化硫，两种反应物经浓硫酸干燥后，在管式炉中发生反应生成产品，产品在U形管中，装置H中的品红可以检验二氧化硫是否反应完全，以此解题。 【解析】（1）结合题意利用和70%制备，方程式为：； （2）利用和70%制备，该反应不需要加热，可以在烧瓶中进行，用分液漏斗装硫酸，则以上玻璃仪器中，不需要的是BC；还需要的一种玻璃仪器是分液漏斗； （3）①二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红，则能证明未完全转化的现象是H中溶液褪色(或H中溶液变无色)； ②二氧化硫和氯化钡不反应，则Ⅰ中的溶液变浑浊，是因为生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为； ③标准状况下，5.6L的物质的量为：0.25mol，则理论上产物的物质的量为0.25mol，最终测得U形管内生成了12g固体是三氧化硫，其物质的量为：0.15mol，则产率=； （4）结合题中信息可知，用做催化剂时，所得产品较多，则以上实验说明在相同温度条件下，V2O5的催化效率更高； （5）相同温度下，反应物的转化率还受多种因素影响，例如反应时间，即气体流速，催化剂表面积等，故辅导老师认为结论不够准确，提出的一种质疑理由为：气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法。 19．（12分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Fe、S（1分） 还原（1分） （2）溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案)（1分） （3）将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案)（1分） （4）18.4 （5） （6） 11.2 【分析】在沸腾炉中与空气高温煅烧，发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用溶液处理废气时，先发生反应，被还原为，被氧化为；再经反应，被氧化再生为，实现循环利用，同时将转化为硫酸，据此分析。 【解析】（1）在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性； （2）溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率； （3）浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩散； （4）根据公式，代入数据：，，，可得； （5）酸浸池中炉渣主要成分为，与稀硫酸发生复分解反应，与反应生成和，离子方程式为； （6）①反应Ⅰ为与、反应生成和，化学方程式为； ②反应Ⅱ为，中元素化合价由0价降至-2价，每参与反应转移电子，转移个电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 20．（16分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变     B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） （2）BD 0.07 30% （3） （4）负极（1分） 【解析】（1）根据图示，2mol 和1mol 的总能量大于2mol 的能量，2mol 分解得到2mol 和1mol 吸收热量 kJ； （2）①A．充入1mol 和2mol ，与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误； B．的体积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确； C．代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误； D．根据化学计量系数关系，断裂4mol 的同时断裂4mol 代表正逆反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； ②0~4s，用表示的反应速率为=0.07；达到平衡时生成氢气0.6mol/L，反应0.15mol/L，的平衡转化率为=30%； （3）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸：； （4）①通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极，电极a为电池的负极； ②电极b上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中培优卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D D C A B D C C C D C C B C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）NaOH（1分） （2）除去和 否（1分） （3）玻璃棒、漏斗 （4） 取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 CuCl在空气中易被氧化（1分） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）BC 分液漏斗（1分） （3）H中溶液褪色(或H中溶液变无色)（1分） 60 （4）（1分） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法（1分） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）Fe、S（1分） 还原（1分） （2）溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案)（1分） （3）将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案)（1分） （4）18.4 （5） （6） 11.2 20．（16分）（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） （2）BD 0.07 30% （3） （4）负极（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $